精品解析：贵州省遵义市部分学校联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一年级十二月县中联盟自主命题考试卷 化学试题 满分100分，用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4，本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 运动后喝的淡盐水能补充电解质，维持身体机能。下列物质属于电解质的是 A. 氯水 B. 液氯 C. 次氯酸 D. 漂白粉 2. 下列有关金属材料的说法正确的是 A. 金属活动性铝大于铁，故铝制品比铁制品更易腐蚀 B. 纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件 C. 硬铝和不锈钢都是合金 D. 铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物 3. 下列关于物质的用途描述正确的是 A. 氯气可作漂白剂，漂白织物 B. 碳酸钠可用于工业上制玻璃 C. 小苏打被用作治疗胃溃疡患者的药物成分 D. 用明矾对自来水进行消毒杀菌 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： B. 除去水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)可用食醋浸泡： C. 洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用的主要原因： D. 印刷电路板制作工艺中，用FeCl3溶液腐蚀Cu： 5. 下列化学用语表达正确的是 A. K+结构示意图： B. 用双线桥法表示电子转移情况： C. 在水中的电离： D. 钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应： 6. 在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 新制氯水： B. 滴入酚酞试液会变红的溶液： C. 加入铝粉能产生的溶液： D. 小苏打溶液： 7. 假设阿伏加德罗常数的数值为，以下说法正确的是 A. 2 mol Fe与在加热条件下，充分反应后转移的电子数目为 B. 标准状况下，含原子数目为 C. 在含有0.2 mol过氧化钠的硬质玻璃管中通入足量气体后，固体质量增加11.2 g D. 0.2 mol钠与足量氧气充分反应转移的电子数目为 8. 当瓦斯中氧气与甲烷的体积比为2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比、密度比分别为 A. 1：4 1：2 B. 4：1 2：1 C. 1：4 2：1 D. 4：1 1：2 9. 如图，“五环”图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。下列说法正确的是 A. 反应A的离子方程式为 B. 上述5个反应均属于离子反应 C. 反应E的产物与反应物用量多少无关 D. 反应D中生成的沉淀加入稀硝酸不会溶解 10. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 A．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B．制取纯净的Fe(OH)2沉淀 C．检验氯气是否具有漂白性 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在待测液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有，无 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，不含 C. 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D. 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 12. 现有19.7 g某金属碳酸盐，其中含有的氧元素质量为4.8 g，则金属的摩尔质量为 A. B. C. D. 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。铁、铝及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 若b为红棕色粉末，则a与d溶液可发生氧化还原反应 B. 物质c只有还原性 C. 物质b一定能与烧碱溶液反应 D. 若a能被磁铁吸引，则a与水蒸气高温下反应可生成b 14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系。下列判断正确的是 已知：反应②的离子方程式为 A. 是碱性氧化物 B. 反应②中表现出还原性 C. 工业废水中的有毒，常用含的盐溶液将其氧化后再处理排放 D. 反应③是非氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 近期，贵州第四届“美丽乡村”篮球联赛(贵州“村BA”)火爆出圈，吸引了大量游客为保障公共卫生安全，赛事组委会需对看台、卫生间等公共区域进行定期消毒。常用的消毒剂之一为“84”消毒液。某工作人员从仓库中领到一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。请回答下列问题： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】29.8% 【密度】 注意：按一定比例稀释后使用 （1）该“84”消毒液中c(NaClO)=___________mol/L。 （2）该工作人员欲参照此消毒液的浓度，利用NaClO固体配制450 mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）利用该“84”消毒液配制稀NaClO溶液的操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是___________(填标号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的“84”消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将“84”消毒液倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的“84”消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶刻度线1~2cm处 （4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填标号)。 A. 取用的“84”消毒液久置于空气中 B. 用量筒量取“84”消毒液后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）为应对特定区域的顽固污渍和消毒，“84”消毒液有时会与酸性物质混合使用以增强其氧化消毒能力。用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL2mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 （6）某场比赛后，工作人员不慎将少量稀释后的此消毒液与双氧水(H2O2)消毒剂残液在塑料桶中混合，发现桶壁微微发热并伴有极微量气泡。经判断，可能是NaClO与H2O2发生反应。该反应的化学方程式为___________。 16. 被誉为“世界桥梁博物馆”的贵州，在2025年9月28日再添世界级地标——以主跨1420米、桥面距水面625米斩获“横竖都是世界第一”的花江峡谷大桥成功通车，为贵州桥梁传奇再谱新篇。下图所示的转化关系中，银白色金属单质A的合金是桥梁建设的重要材料，I可用在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂(图中部分反应物、产物和反应条件未标出)。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________、H___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________。 （3）写出检验D中阳离子的实验操作：___________。 （4）写出反应⑦的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）简述如何利用下图装置制备Fe(OH)2沉淀：___________。 （6）1 mol I与足量水反应时可生成气体J___________L(标准状况下)。 17. 某电子元件厂在生产高精度电路板时，需要使用高纯度的无水氯化铁()作为刻蚀剂。由于市售产品难以满足特殊工艺要求的技术指标，该厂研发部门决定在实验室中自主制备高纯度无水氯化铁。实验室制备氯气并进一步制取无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）仪器F的名称是___________。装置A中发生反应的化学方程式是___________，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （2）试剂X、试剂Y依次是___________、___________。(填试剂名称) （3）装置F中无水CaCl2的作用是___________。 （4）某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：1，写出该反应总的化学方程式：___________。 18. 贵州的青溪铁厂是中国历史上第一座近代钢铁厂，它在生产过程中产生的废旧金属材料主要含，为了充分利用矿产资源，工程师们设计如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）在实验室进行“操作I”时用到的玻璃仪器有___________。 （2）“碱浸”时金属氧化物发生反应的离子方程式为___________。 （3）取“碱浸”后的滤液I，通入过量CO2的目的是___________。 （4）试剂a是___________(填化学式)，写出最先与a发生的反应的离子方程式：___________。 （5）滤渣Ⅱ的成分为___________(填化学式)。 （6）①绿矾是补血剂的原料，易变质，为确定绿矾已经变质，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．H2O2溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4溶液 ②高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，变质后的绿矾可通过一系列的转化，生成具有消毒作用的高铁酸钾。请配平以下离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级十二月县中联盟自主命题考试卷 化学试题 满分100分，用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4，本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 运动后喝的淡盐水能补充电解质，维持身体机能。下列物质属于电解质的是 A. 氯水 B. 液氯 C. 次氯酸 D. 漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质必须是化合物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，不属于电解质，A错误； B．液氯是液态氯气，为单质，不属于电解质，B错误； C．次氯酸是弱酸，在水溶液中能部分电离出离子，属于电解质，C正确； D．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙等物质的混合物，不属于电解质，D错误； 故选C。 2. 下列有关金属材料的说法正确的是 A. 金属活动性铝大于铁，故铝制品比铁制品更易腐蚀 B. 纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件 C. 硬铝和不锈钢都是合金 D. 铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性铝大于铁，但铝制品表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，使其不易腐蚀，而铁制品易生锈，A错误； B．纯铝的硬度和强度较低，较软，不适合制造机器零件；通常使用铝合金来提高硬度和强度，B错误； C．硬铝是铝与铜、镁等元素的合金，不锈钢是铁与铬、镍等元素的合金，两者均属于合金，C正确； D．铝制品表面的氧化铝膜在酸性或碱性环境中会被破坏，导致铝腐蚀并可能溶出铝离子，因此不可长时间盛放酸性或碱性食物，D错误； 故答案选C。 3. 下列关于物质的用途描述正确的是 A. 氯气可作漂白剂，漂白织物 B. 碳酸钠可用于工业上制玻璃 C. 小苏打被用作治疗胃溃疡患者的药物成分 D. 用明矾对自来水进行消毒杀菌 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气本身无漂白性，需与水反应生成次氯酸（HClO）才能漂白，A错误； B．碳酸钠（纯碱）是制造玻璃的原料之一（如与石英、石灰石反应制普通玻璃），符合工业实际用途，B正确； C．小苏打（NaHCO3）可中和胃酸，但胃溃疡患者使用会因产生CO2加重胃穿孔风险，故禁用，C错误； D．明矾仅通过水解生成胶体吸附悬浮物净水，无杀菌消毒功能（消毒需用氯气等），D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： B. 除去水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)可用食醋浸泡： C. 洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用的主要原因： D. 印刷电路板制作工艺中，用FeCl3溶液腐蚀Cu： 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会生成碳酸氢钠，反应消耗了水，能使溶解度较小的碳酸氢钠以固体形式析出，其离子方程式为：，A正确； B．碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳、水和醋酸钙，醋酸是弱酸，不能将其拆开，其离子方程式为：，B错误； C．洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合时，在酸性环境中反应生成氯气和水，其离子方程式为：，C错误； D．溶液腐蚀Cu生成和，其离子方程式为：，D错误； 故选A。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. K+结构示意图： B. 用双线桥法表示电子转移情况： C. 在水中的电离： D. 钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．K+的核电荷数应为19，结构示意图：，A错误； B．该反应中H2S的S元素由-2价上升到0价，H2SO4的S元素由+6价下降到+4价，用双线桥法表示电子转移情况：，B错误； C．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为：，C正确； D．钠是活泼金属，投入硫酸铜溶液中时，首先与水反应生成NaOH和H2：，随后，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，不会置换出Cu，总反应为：，D错误； 故答案选C。 6. 在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 新制氯水： B. 滴入酚酞试液会变红的溶液： C. 加入铝粉能产生的溶液： D. 小苏打溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有Cl⁻，与反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性条件下稳定，不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性或碱性，若为碱性溶液，会与反应生成沉淀，不能大量共存；若为酸性情况，离子可以共存，C不符合题意； D．小苏打溶液中含有，与反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 假设阿伏加德罗常数的数值为，以下说法正确的是 A. 2 mol Fe与在加热条件下，充分反应后转移的电子数目为 B. 标准状况下，含原子数目为 C. 在含有0.2 mol过氧化钠的硬质玻璃管中通入足量气体后，固体质量增加11.2 g D. 0.2 mol钠与足量氧气充分反应转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2 mol Fe与2 mol Cl2反应，Cl2不足，反应消耗2 mol Cl2，转移4 mol电子，电子数目为，A正确； B．标准状况下，H2O不是气体，无法由体积计算其物质的量，B错误； C．0.2 mol Na2O2与足量CO2反应生成0.2 mol Na2CO3和0.1 mol O2，固体质量增加5.6 g，非11.2 g，C错误； D．钠与氧气反应，每个钠原子失去1个电子，0.2 mol钠转移0.2 mol电子，电子数目为，D错误； 故选A。 8. 当瓦斯中氧气与甲烷的体积比为2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比、密度比分别为 A. 1：4 1：2 B. 4：1 2：1 C. 1：4 2：1 D. 4：1 1：2 【答案】B 【解析】 【详解】氧气与甲烷的体积比为2:1，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积比等于物质的量比，因此氧气与甲烷的物质的量之比为2:1。设氧气物质的量为2 mol，甲烷为1 mol，氧气摩尔质量为32 g/mol，甲烷为16 g/mol，则氧气质量为2 × 32 = 64 g；甲烷质量为1 × 16 = 16 g，质量比为64:16 = 4:1。同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，氧气与甲烷的摩尔质量比为32:16 = 2:1，因此密度比为2:1。 故选B。 9. 如图，“五环”图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。下列说法正确的是 A. 反应A的离子方程式为 B. 上述5个反应均属于离子反应 C. 反应E的产物与反应物用量多少无关 D. 反应D中生成的沉淀加入稀硝酸不会溶解 【答案】B 【解析】 【分析】反应A为：，反应B为：，反应C为：，反应D为：，反应E为：。 【详解】A．反应A的离子方程式为，A错误； B．反应A中，盐酸中的氢离子与铁反应；反应B中，硝酸银溶液中的银离子与铁发生反应；反应C中，氯化钡中的氯离子和硝酸银中的银离子发生反应；反应D中，碳酸钠中的碳酸根和氯化钡中的钡离子发生反应；反应E中，碳酸钠中的碳酸根和盐酸中的氢离子发生反应，均有离子参加反应，属于离子反应，B正确； C．反应E是盐酸与碳酸钠溶液的反应，当盐酸少量时，发生反应；当盐酸过量时，发生反应，所以反应E的产物与反应物用量有关，C错误； D．反应D生成的沉淀是碳酸钡 ，碳酸钡能与稀硝酸反应，沉淀会溶解，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 A．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B．制取纯净的Fe(OH)2沉淀 C．检验氯气是否具有漂白性 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和胶体都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，应采用渗析的方法，A错误； B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，图中装置没有隔绝空气，不能制取纯净的氢氧化亚铁沉淀，可在液面上加一层苯等有机物隔绝空气且使用长滴管滴加氢氧化钠溶液，B错误； C．干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明氯气本身没有漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，该装置可以检验氯气是否具有漂白性，C正确； D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性时，应将碳酸氢钠放在内管（温度低），碳酸钠放在外管（温度高），若A试管中澄清石灰水变浑浊，而B试管中无此现象，才能说明碳酸氢钠比碳酸钠易分解，热稳定性碳酸钠强于碳酸氢钠 ，图中放置药品位置错误，D错误； 故选C。 11. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在待测液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有，无 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，不含 C. 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D. 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液显红色可证明存在Fe3+，但无法证明不存在Fe2+，因为Fe2+不干扰该显色反应，A错误； B．某溶液焰色试验呈黄色说明存在Na+，但未透过蓝色钴玻璃观察，可能掩盖K+的紫色火焰，因此不能确定不含K+，B错误； C．加稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，可能来自、或等，不一定是，C错误； D．加稀盐酸无明显现象，排除了、、Ag+等干扰；再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，只能是BaSO4，证明一定含，D正确； 故选D。 12. 现有19.7 g某金属碳酸盐，其中含有的氧元素质量为4.8 g，则金属的摩尔质量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知碳酸盐的质量为19.7 g，其中氧元素质量为4.8 g，则，RCO3的摩尔质量为，故金属的摩尔质量为。 故选B。 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。铁、铝及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 若b为红棕色粉末，则a与d溶液可发生氧化还原反应 B. 物质c只有还原性 C. 物质b一定能与烧碱溶液反应 D. 若a能被磁铁吸引，则a与水蒸气高温下反应可生成b 【答案】A 【解析】 【详解】A．b为红棕色氧化物，金属元素化合价为+3，则b是Fe2O3，d是金属元素为+3价的硫酸盐Fe2(SO4)3，a是Fe，能发生氧化还原反应，A正确； B．c中元素为+2价，可以升高到+3价，也可以降低到0价，既有氧化性又有还原性，B错误； C．b可能是Fe2O3或Al2O3，Fe2O3不能和烧碱溶液反应，C错误； D．若a能被磁铁吸引，a为Fe，和水蒸气高温生成Fe3O4不是Fe2O3，D错误； 故选A。 14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系。下列判断正确的是 已知：反应②的离子方程式为 A. 是碱性氧化物 B. 反应②中表现出还原性 C. 工业废水中的有毒，常用含的盐溶液将其氧化后再处理排放 D. 反应③是非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】与反应生成和，在碱性条件下被氧化生成，在酸性条件下转化为。 【详解】A．根据反应①可知，可以与碱反应生成盐和水，而碱性氧化物不与碱反应，故Cr2O3不是碱性氧化物，A错误； B．根据反应②的离子方程式可知，元素化合价由+3升高为+6，发生氧化反应，为还原剂，表现还原性，O元素化合价由-1（）降低为-2，发生还原反应，作氧化剂，表现氧化性，B错误； C．具有氧化性，在酸性条件下与反应，，反应中作还原剂（而非氧化剂）将还原为，而非将氧化，C错误 D．反应③离子方程式为，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 近期，贵州第四届“美丽乡村”篮球联赛(贵州“村BA”)火爆出圈，吸引了大量游客为保障公共卫生安全，赛事组委会需对看台、卫生间等公共区域进行定期消毒。常用的消毒剂之一为“84”消毒液。某工作人员从仓库中领到一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。请回答下列问题： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】29.8% 【密度】 注意：按一定比例稀释后使用 （1）该“84”消毒液中c(NaClO)=___________mol/L。 （2）该工作人员欲参照此消毒液的浓度，利用NaClO固体配制450 mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）利用该“84”消毒液配制稀NaClO溶液的操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是___________(填标号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的“84”消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将“84”消毒液倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的“84”消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶刻度线1~2cm处 （4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填标号)。 A. 取用的“84”消毒液久置于空气中 B. 用量筒量取“84”消毒液后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）为应对特定区域的顽固污渍和消毒，“84”消毒液有时会与酸性物质混合使用以增强其氧化消毒能力。用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL2mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 （6）某场比赛后，工作人员不慎将少量稀释后的此消毒液与双氧水(H2O2)消毒剂残液在塑料桶中混合，发现桶壁微微发热并伴有极微量气泡。经判断，可能是NaClO与H2O2发生反应。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 149.0 g （3）bdfagce （4）BC （5）27.2 （6） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，其配制步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，由此解答。 【小问1详解】 由可以得到该“84消毒液”的物质的量浓度为； 【小问2详解】 配制过程中，没有450 mL容量瓶，只能用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，由第一问可知需要称量NaClO固体的质量为，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL容量瓶，故答案为①500 mL容量瓶、胶头滴管；②149.0 g； 【小问3详解】 据分析可知，配制时正确的操作顺序是： b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液； d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌； f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中； a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中； g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线； c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切； e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 故答案为bdfagce； 【小问4详解】 A．取用的“84消毒液”空气中是久置的，次氯酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，故A不符合题意； B．用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏大，浓度偏高，故B符合题意； C．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏低，浓度偏高，故C符合题意； D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏多，浓度偏低，故D不符合题意； 故答案选BC； 【小问5详解】 将浓硫酸稀释为稀硫酸时，配制250mL2mol/L的稀硫酸选用250mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，可以得到，解得=27.2 mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为27.2 mL； 【小问6详解】 根据题干中“桶壁微微发热并伴有极微量气泡”的现象，结合氧化还原反应规律，NaClO具有氧化性，H2O2具有还原性，二者反应会生成NaCl、、，反应的化学方程式为：。 16. 被誉为“世界桥梁博物馆”的贵州，在2025年9月28日再添世界级地标——以主跨1420米、桥面距水面625米斩获“横竖都是世界第一”的花江峡谷大桥成功通车，为贵州桥梁传奇再谱新篇。下图所示的转化关系中，银白色金属单质A的合金是桥梁建设的重要材料，I可用在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂(图中部分反应物、产物和反应条件未标出)。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________、H___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________。 （3）写出检验D中阳离子的实验操作：___________。 （4）写出反应⑦的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）简述如何利用下图装置制备Fe(OH)2沉淀：___________。 （6）1 mol I与足量水反应时可生成气体J___________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. Fe ②. Fe(OH)3 （2）Fe3O4+ 8H+= Fe2++2Fe3++4H2O （3）先向溶液中加入 KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或双氧水，溶液变为血红色 （4） （5）先打开止水夹a，使A中反应进行一段时间，待B中导管口有连续气泡冒出时，关闭a，使A中溶液压入B中，与NaOH反应生成Fe(OH)2 （6）11.2 【解析】 【分析】银白色金属单质A的合金是桥梁建设的重要材料，A为Fe，I可用在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂，I为Na2O2，Fe（A）和H2O(g)在高温条件下反应生成Fe3O4（B）和H2（C），Fe3O4与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，Na2O2（I）和H2O反应生成J为O2，G和O2反应生成H，结合前面的推导可知G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3，D为FeCl2，E为FeCl3，D和F反应生成E，F可以为H2O2等氧化剂，E和A反应生成D，A可以为Fe等还原剂，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A是Fe，H为Fe(OH)3。 【小问2详解】 由分析可知，反应②是Fe3O4与HCl反应，离子方程式为：Fe3O4+ 8H+= Fe2++2Fe3++4H2O。 【小问3详解】 由分析可知，D中含有Fe2+，检验Fe2+的方法是：先向溶液中加入 KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或双氧水，溶液变为血红色。 【小问4详解】 由分析可知，反应⑦中Fe(OH)2和O2反应生成Fe(OH)3，Fe元素由+2价上升到+3价，O元素由0价下降到-2价，写出反应⑦的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：。 【小问5详解】 先打开止水夹a，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，使A中反应进行一段时间，待B中导管口有连续气泡冒出时，关闭a，生成的氢气使A中压强增大，使A中硫酸亚铁溶液压入B中，与NaOH反应生成Fe(OH)2。 【小问6详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2​O2​+2H2​O=4NaOH+O2​↑，1 mol Na2​O2​与足量水反应时可生成0.5mol O2，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 17. 某电子元件厂在生产高精度电路板时，需要使用高纯度的无水氯化铁()作为刻蚀剂。由于市售产品难以满足特殊工艺要求的技术指标，该厂研发部门决定在实验室中自主制备高纯度无水氯化铁。实验室制备氯气并进一步制取无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）仪器F的名称是___________。装置A中发生反应的化学方程式是___________，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （2）试剂X、试剂Y依次是___________、___________。(填试剂名称) （3）装置F中无水CaCl2的作用是___________。 （4）某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：1，写出该反应总的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. ③. 2：1 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）防止G中的水蒸气进入到E中，与无水反应 （4） 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成混有氯化氢和水蒸气的氯气，试剂X为饱和食盐水，用来除去氯化氢，试剂Y为浓硫酸，用来干燥氯气，纯净干燥的氯气与铁粉加热生成，无水在E中冷凝收集，G用来除去尾气中剩余的氯气。 【小问1详解】 装置F是球形干燥管；装置A中发生反应的化学方程式是；氧化剂为，还原剂为，4个中，有2个作为还原剂，两个起酸的作用，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1； 【小问2详解】 由分析可知，试剂X为饱和食盐水，用来除去，试剂Y为浓硫酸，用来干燥氯气； 【小问3详解】 根据已知条件，无水在空气中易与水发生反应，故装置F中无水CaCl2的作用是防止空气和装置G中的水蒸气进入到E中，与无水反应； 【小问4详解】 将氯气通入G装置中与氢氧化钠反应，产物为、、和水，且与的物质的量之比为2：1，设前系数为1，则氯气失去的电子总数为，根据得失电子守恒可知生成的有7个，故反应总的化学方程式：。 18. 贵州的青溪铁厂是中国历史上第一座近代钢铁厂，它在生产过程中产生的废旧金属材料主要含，为了充分利用矿产资源，工程师们设计如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）在实验室进行“操作I”时用到的玻璃仪器有___________。 （2）“碱浸”时金属氧化物发生反应的离子方程式为___________。 （3）取“碱浸”后的滤液I，通入过量CO2的目的是___________。 （4）试剂a是___________(填化学式)，写出最先与a发生的反应的离子方程式：___________。 （5）滤渣Ⅱ的成分为___________(填化学式)。 （6）①绿矾是补血剂的原料，易变质，为确定绿矾已经变质，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．H2O2溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4溶液 ②高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，变质后的绿矾可通过一系列的转化，生成具有消毒作用的高铁酸钾。请配平以下离子方程式：___________。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） +2OH-+3H2O=2 （3）将完全转化为  沉淀，便于后续回收Al （4） ①. Fe ②. （5）Fe、Cu （6） ①. B ②. 【解析】 【分析】废旧金属材料主要含，经过焙烧后，Fe被氧化为Fe2O3，FeO被氧化为Fe3O4，Cu被氧化为CuO，Al被氧化为Al2O3，碱浸步骤中，Al2O3会溶解生成Na[Al(OH)4]，Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶过滤后存在于滤渣Ⅰ中，滤渣Ⅰ经酸浸后，Fe2O3、Fe3O4、CuO溶解 ，得到的溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，为了得到纯净的FeSO4溶液，需要将Fe3+还原为Fe2+，同时避免引入新杂质，最合适的试剂是Fe粉，同时Fe还能与Cu2+反应：Fe+Cu2+=Fe2++ Cu， Fe过量，因此滤渣II包含Fe和Cu，滤液Ⅱ中含有Fe2+，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，“操作I”为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 由分析可知，  与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和水，离子方程式为：  +2OH-+3H2O=2 。 【小问3详解】 由分析可知，滤液Ⅰ主要含有Na[Al(OH)4]，通入过量CO₂后，发生反应：，此步骤的目的是将完全转化为  沉淀，便于后续回收Al。 【小问4详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ经硫酸酸浸后，溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等离子。为了得到绿矾，需要将Fe3+还原为Fe2+，同时避免引入新杂质，因此，试剂a应为Fe粉，Fe粉加入后，优先与氧化性最强的Fe3+反应：。 【小问5详解】 由分析可知，滤渣Ⅱ应包含未反应的Fe和置换出的Cu。 【小问6详解】 ①绿矾变质的本质是Fe2+被氧化为Fe3+。检测Fe3+最灵敏的方法是使用KSCN溶液，若溶液变红，则说明已变质，H2O2溶液具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，但无法直接检测Fe3+的存在，NaOH溶液虽可与Fe3+生成红褐色沉淀，但Fe2+也会生成白色沉淀并迅速氧化为红褐色，无法区分是否变质，KMnO4溶液可氧化Fe2+，用于滴定测定Fe2+含量，但不能直接指示Fe3+的存在，不适合用于“检验是否变质”，故选B； ②该反应中Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $