专题06 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性（期末复习专项训练）高二化学上学期苏教版

专题06 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性 题型1 弱电解质的电离平衡（重点） 题型2 电离平衡常数和电离度（重点） 题型3 水的电离（重点） 题型4 溶液的酸碱性与pH（重点） 题型5 酸碱中和滴定（重点） 题型1 弱电解质的电离平衡 1．【弱电解质的判断】（2025高二上·江苏·专题练习）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．向0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中加入醋酸，产生大量无色无味气体 B．等体积等pH的醋酸溶液和盐酸与足量锌粒反应时，醋酸产生的H2总量多 C．常温下，测得0.1 mol·L−1醋酸溶液的pH=3 D．温度、物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱 2．【电离平衡的移动】（25-26高二上·江苏苏州·月考）溶液中存在电离平衡：和。若对饱和溶液进行以下操作，对应的变化一定正确的是 A．加大量水，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小 B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大 C．加热，平衡向右移动，溶液减小 D．加入少量硫酸铜固体，平衡向右移动，浓度减小 解题要点 判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。 3．【电离平衡的移动】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．常温下，向0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中加水稀释，c(OH-)减小 B．将0.1 mol·L-1CH3COONa溶液加热，的值增大 C．常温下，分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH少 D．向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量0.1 mol·L-1的硫酸，c(Ba2＋)减小 解题要点 外界条件对电离平衡影响的四个不一定 （1）加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如稀酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，故c(OH－)增大。 （2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 （3）电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 （4）电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 4．【弱电解质的判断】（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 室温下，用试纸测得，0.1溶液的约为10；0.1溶液的约为5 结合的能力比强 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质 D 50.1溶液中加入4～5滴0.1溶液及充分振荡分液，水相中滴入溶液，溶液变红 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 5．【电离平衡的综合考查】（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）下列说法不正确的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/L D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 题型2 电离平衡常数和电离度 1．【电离平衡常数】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是 化学式 HCN 电离平衡常数 A．和HCN酸性强弱： B．若在HCN溶液中加入少量盐酸，变小，不变 C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 D．2 mol·L-1的醋酸溶液中，mol·L-1 2．【电离度变化】（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A．稀释后氨水的电离度增大 B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释后溶液中减小 D．稀释后水的离子积常数变大 解题要点 电离平衡常数的4大应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)的强弱，电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。 ③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 ④判断微粒浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 3．【电离平衡的移动】（24-25高二上·江苏苏州·期中）常温下，Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，下列相关说法不正确的是 A．常温下，醋酸溶液中：c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略小 C．向10mL0.1mol/L醋酸溶液不断加水稀释，不断增大 D．向10mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加5滴饱和碳酸钠溶液，逐渐增大 解题要点 (1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。 (2)依据电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能判断电离平衡的移动方向。 (3)表达式中离子浓度是指达到平衡时的浓度，溶液中存在的离子浓度，不一定都是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。 4．【电离平衡常数的计算】已知，常温下，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．常温下，反应的平衡常数 C．若适当升温溶液，则均增大 D．溶液中： 5．【弱电解质的稀释图像】（23-24高二下·江苏徐州·期中），浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．水的电离程度：点大于点 B．溶液的导电性；点大于点 C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D．的电离平衡常数约为 题型3 水的电离 1．【水的电离平衡】（25-26高二上·江苏苏州·期中）水最常见的溶剂，下列说法正确的是 A．0℃时， B．向水中加入盐酸，水的电离逆向移动，变小 C．向水中加醋酸钠，水的电离正向移动，不变 D．将纯水加热到100℃，水的pH变小，酸性增强 2．【水的电离平衡的移动】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列关于水的说法正确的是 A．常温下pH之和等于14的盐酸和碳酸钠溶液中，水的电离程度相同 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．常温下pH之和等于14的盐酸和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同 解题要点 1．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有。 2．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 3．【水的电离平衡的移动】（25-26高二上·江苏扬州·阶段练习）某温度下，水中c(H＋)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-2 mol·L−1 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 解题要点 理清溶液中H＋或OH－的来源 (1)常温下，中性溶液 c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1 (2)溶质为酸的溶液 ①来源 OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。 ②实例 如计算pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(Kw/10－2) mol·L－1＝10－12 mol·L－1，即由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。 (3)溶质为碱的溶液 ①来源 H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。 ②实例 如计算pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，即由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 ①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，因为部分OH－与部分NH结合，溶液中c(OH－)＝10－9 mol·L－1。 ②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol·L－1。 4．【水的电离平衡】（24-25高二上·江苏扬州·期末）下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 5．【外界条件对水的电离平衡的影响】（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列说法不正确的是 A．加水稀释溶液，水解常数不变，增大 B．向溶液中加入少量固体，的浓度增大 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．25℃时，的溶液，水电离出的 题型4 溶液的酸碱性与pH 1．【pH的大小比较】（25-26高二上·江苏苏州·期中）物质的量浓度相同的下列溶液：①②③KCl④盐酸，其pH由小到大的顺序为 A．①②③④ B．②①④③ C．①③②④ D．④①③② 2．【溶液酸碱性的判断】下列溶液一定呈中性的是 A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C．pH＝7的溶液 D．c(H+)=c(OH-)的溶液 解题要点 酸、碱稀释时两个误区 (1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 (2)不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液 稀释前 溶液pH 加水稀释到体积为原来的10n倍 稀释后 溶液pH 酸 强酸 pH＝a pH＝a＋n 弱酸 a＜pH＜a＋n 碱 强碱 pH＝b pH＝b－n 弱碱 b－n＜pH＜b 注：表中a＋n＜7，b－n＞7。 3．【溶液酸碱性的判断】（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列溶液一定显酸性的是 A．使甲基橙变黄的溶液 B．的溶液 C．由水电离出的的溶液 D．的溶液 解题要点 有关pH计算的一般思维模型 4．【电解质溶液混合的判断】（24-25高二上·江苏南通·期中）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．将的盐酸稀释至后，溶液 B．的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液 D．的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性 5．【离子浓度的大小的比较】常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 题型5 酸碱中和滴定 1．【酸碱中和滴定】（25-26高二上·江苏苏州·月考）用溶液分别滴定体积均为的醋酸溶液和草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．应选用甲基橙作滴定终点的指示剂 B．， C．滴定草酸时，若水的电离既不被抑制也不被促进，则溶液一定为中性 D．若点时，则点溶液中 2．【原理装置操作的判断】实验室称量一定质量的固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．加指示剂 D．滴定 3．【酸碱中和滴定的综合考查】常温下用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数]，下列叙述正确的是 A．曲线②代表 B．氨水的浓度为 C．氨水的电离常数 D．时，溶液中 解题要点 滴定终点的判断答题模板 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： (1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 4．【酸碱中和滴定的图像】（24-25高二上·江苏南通·阶段练习）常温下，用 溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由浅红色变为无色 5．【仪器使用方法与实验操作】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL C．酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D．在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性 题型1 弱电解质的电离平衡（重点） 题型2 电离平衡常数和电离度（重点） 题型3 水的电离（重点） 题型4 溶液的酸碱性与pH（重点） 题型5 酸碱中和滴定（重点） 题型1 弱电解质的电离平衡 1．【弱电解质的判断】（2025高二上·江苏·专题练习）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．向0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中加入醋酸，产生大量无色无味气体 B．等体积等pH的醋酸溶液和盐酸与足量锌粒反应时，醋酸产生的H2总量多 C．常温下，测得0.1 mol·L−1醋酸溶液的pH=3 D．温度、物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱 【答案】A 【解析】A．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中加入醋酸，产生大量无色无味气体（CO2），说明醋酸酸性大于碳酸，但碳酸是弱酸，不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意； B．等体积等pH的醋酸溶液和盐酸中氢离子浓度相同，与足量锌粒反应时，醋酸产生的H2总量多，说明醋酸在溶液中部分电离，证明醋酸为弱电解质，B不符合题意； C．常温下，测得0.1 mol·L−1醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C不符合题意； D．在相同条件下，物质的量浓度相同的醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，醋酸溶液中c(H+)小于盐酸，说明醋酸不能完全电离，能够证明醋酸为弱电解质，D不符合题意； 故选A。 2．【电离平衡的移动】（25-26高二上·江苏苏州·月考）溶液中存在电离平衡：和。若对饱和溶液进行以下操作，对应的变化一定正确的是 A．加大量水，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小 B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大 C．加热，平衡向右移动，溶液减小 D．加入少量硫酸铜固体，平衡向右移动，浓度减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释时，根据勒夏特列原理，电离平衡向右移动；但稀释该酸溶液时，根据水的离子积常数不变知，减小导致增大，故不是“所有离子浓度都减小”，A错误； B．通入过量SO2后，发生反应，消耗H2S使电离平衡向左移动；但SO2溶于水形成H2SO3，增加了浓度，pH减小，B错误； C．H2S电离为吸热过程，加热使平衡向右移动；但是加热可能降低H2S溶解度，促使硫化氢逸出，使溶液中的降低，最终导致溶液增大，C错误； D．加入CuSO4后，发生反应：，使减小，导致平衡右移；同时减小间接使平衡右移，D正确； 故选D。 解题要点 判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。 3．【电离平衡的移动】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．常温下，向0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中加水稀释，c(OH-)减小 B．将0.1 mol·L-1CH3COONa溶液加热，的值增大 C．常温下，分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH少 D．向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量0.1 mol·L-1的硫酸，c(Ba2＋)减小 【答案】D 【解析】A．稀释弱酸溶液时，虽然H+浓度降低，但水的离子积不变，OH-浓度应增大，A错误； B．加热促进CH3COO-水解，导致CH3COO-减少、CH3COOH增多，比值减小，B错误； C．等pH时，醋酸浓度远高于盐酸，中和需更多NaOH，C错误； D．加入硫酸增加浓度，BaSO4沉淀溶解平衡左移，Ba2+浓度减小，D正确； 答案选D。 解题要点 外界条件对电离平衡影响的四个不一定 （1）加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如稀酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，故c(OH－)增大。 （2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 （3）电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 （4）电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 4．【弱电解质的判断】（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 室温下，用试纸测得，0.1溶液的约为10；0.1溶液的约为5 结合的能力比强 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质 D 50.1溶液中加入4～5滴0.1溶液及充分振荡分液，水相中滴入溶液，溶液变红 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．相同温度和浓度下，阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO结合H+的能力比SO弱，故A错误； B．Na2CO3溶液中水解显碱性，加氯化钡生成沉淀，离子浓度降低，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故B正确； C．没有明确醋酸、盐酸的浓度是否相等，用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大，不能证明醋酸是弱电解质，故C错误； D．与KI反应后，水相中滴加KSCN显红色，说明溶液中存在，但此现象可能是因KI不足（而非可逆反应），无法证明反应可逆，故D错误； 故选B。 5．【电离平衡的综合考查】（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）下列说法不正确的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/L D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 【答案】C 【解析】A．测定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH，如果溶液的pH＞1，则说明醋酸部分电离，为弱电解质，A正确； B．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和硫酸根离子，故向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，但水的离子积常数Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，温度不变，水的离子积常数不变，B正确； C．酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，所以常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，稀释1000倍，溶液接近中性，c(H+)小于1×10-7mol/L，C错误； D．相同温度下，pH相同的盐酸和醋酸，c(醋酸)＞c(盐酸)，pH、体积相同的醋酸和盐酸，n(醋酸)＞n(盐酸)，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的多，D正确； 故答案为：C。 题型2 电离平衡常数和电离度 1．【电离平衡常数】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是 化学式 HCN 电离平衡常数 A．和HCN酸性强弱： B．若在HCN溶液中加入少量盐酸，变小，不变 C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 D．2 mol·L-1的醋酸溶液中，mol·L-1 【答案】C 【解析】A．电离平衡常数Ka越大，酸性越强，从表中数据可知酸性：，A正确； B．在HCN溶液中加入少量盐酸，H+浓度增大，抑制HCN电离，CN-浓度减小，但温度不变，Ka不变，B正确； C．由于酸性，向NaCN溶液中通入少量，应生成，离子方程式为，C错误； D．根据的电离常数，则，D正确； 故答案选C。 2．【电离度变化】（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A．稀释后氨水的电离度增大 B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释后溶液中减小 D．稀释后水的离子积常数变大 【答案】A 【解析】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，即稀释后氨水的电离度增大，A正确； B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，B错误； C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n()增大、n(NH3·H2O)减小，则溶液中 增大，C错误； D．水的离子积仅仅是温度的函数，温度不变稀释后水的离子积常数不变，D错误； 故答案为：A。 解题要点 电离平衡常数的4大应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)的强弱，电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。 ③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 ④判断微粒浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 3．【电离平衡的移动】（24-25高二上·江苏苏州·期中）常温下，Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，下列相关说法不正确的是 A．常温下，醋酸溶液中：c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略小 C．向10mL0.1mol/L醋酸溶液不断加水稀释，不断增大 D．向10mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加5滴饱和碳酸钠溶液，逐渐增大 【答案】D 【解析】A．常温下，醋酸溶液中，水的离子积常数固定不变，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，故A正确； B．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，醋酸为弱酸，稀释会促进电离，氢离子物质的量会增加，所得醋酸的pH略小，故B正确； C．向10mL0.1mol/L醋酸溶液不断加水稀释，温度不变醋酸的电离常数不变，醋酸根离子浓度减小，所以不断增大，故C正确； D．向10mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加5滴饱和碳酸钠溶液，氢离子减小，温度不变醋酸的电离常数不变，增大，逐渐减小，故D错误； 答案选D。 解题要点 (1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。 (2)依据电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能判断电离平衡的移动方向。 (3)表达式中离子浓度是指达到平衡时的浓度，溶液中存在的离子浓度，不一定都是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。 4．【电离平衡常数的计算】已知，常温下，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．常温下，反应的平衡常数 C．若适当升温溶液，则均增大 D．溶液中： 【答案】A 【解析】A．CH3COOH是一元弱酸，部分电离，溶液电离出c(H+)不是0.01mol/L，溶液的pH，A项错误； B．反应的平衡常数10，B项正确； C．溶液中存在电离平衡，正向为吸热过程，适当升温，电离平衡正向移动，增大，增大、减小，也增大，C项正确； D．在溶液中，根据电荷守恒可知，D项正确； 故选A。 5．【弱电解质的稀释图像】（23-24高二下·江苏徐州·期中），浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．水的电离程度：点大于点 B．溶液的导电性；点大于点 C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D．的电离平衡常数约为 【答案】A 【分析】由图可知，时，HX、HY的pH均大于1，因此均为弱酸，0.1mol/LHX溶液pH大于0.1mol/LHY溶液，HX的酸性弱于HY。 【解析】A．b点溶液的pH等于c点，则b点溶液电离出的H+等于c点溶液电离出的H+，根据可知，点和点，水的电离程度相同，故A错误； B．由图可知，a点溶液的pH小于b点，则a点电离出的H+大于b点溶液电离出的H+，溶液中离子浓度越大，则溶液的导电能力而越强，溶液的导电性；点大于点，故B正确； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、c两点溶液中HX、HY的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、c两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确； D．由图可知，时，溶液的pH=3，c(H+)＝10-3mol·L-1，由于电解微弱，因此平衡时，则HX的电离平衡常数，故D正确； 故答案选A。 题型3 水的电离 1．【水的电离平衡】（25-26高二上·江苏苏州·期中）水最常见的溶剂，下列说法正确的是 A．0℃时， B．向水中加入盐酸，水的电离逆向移动，变小 C．向水中加醋酸钠，水的电离正向移动，不变 D．将纯水加热到100℃，水的pH变小，酸性增强 【答案】C 【解析】A．随温度升高而增大，0℃温度低于常温，应更小，A错误； B．加盐酸增加H⁺浓度，抑制水的电离（逆向移动），但仅由温度决定，温度不变则不变，B错误； C．醋酸钠水解生成OH⁻，促进水的电离（正向移动），温度不变时不变，C正确； D．100℃时纯水中[H⁺]=[OH⁻]，pH<7但溶液仍为中性，D错误； 故选C。 2．【水的电离平衡的移动】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列关于水的说法正确的是 A．常温下pH之和等于14的盐酸和碳酸钠溶液中，水的电离程度相同 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．常温下pH之和等于14的盐酸和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同 【答案】D 【解析】A．常温下pH之和等于14的盐酸（强酸）和碳酸钠（强碱弱酸盐）溶液中，盐酸抑制水的电离，碳酸钠促进水的电离，水的电离程度不同，A错误； B．纯水的pH在25 ℃时为7，温度变化时水的离子积改变，pH可能不等于7（如高温下pH<7但仍为中性），B错误； C．水的化学稳定性由O-H键的键能决定，氢键仅影响物理性质（如沸点），C错误； D．常温下pH之和为14的盐酸和NaOH溶液中，盐酸中水电离的H⁺浓度等于溶液中OH⁻浓度，NaOH中水电离的H⁺浓度等于溶液中的H⁺浓度，两者相等，水的电离程度相同，D正确； 故选D。 解题要点 1．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有。 2．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 3．【水的电离平衡的移动】（25-26高二上·江苏扬州·阶段练习）某温度下，水中c(H＋)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-2 mol·L−1 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 【答案】D 【解析】A．25℃时水的离子积，此时，由图可知b点，故，温度升高增大，因此b点温度高于25℃，A正确； B．b点温度下，的溶液中，则，水解促进水的电离，溶液中全部来自水电离，故水电离出的，B正确； C．仅升高温度，增大，减小，纯水中，点应沿线向、均减小的方向移动（左下方），可从b点变为a点，C正确； D．由A可知b点，溶液中，，，D错误； 故选D。 解题要点 理清溶液中H＋或OH－的来源 (1)常温下，中性溶液 c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1 (2)溶质为酸的溶液 ①来源 OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。 ②实例 如计算pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(Kw/10－2) mol·L－1＝10－12 mol·L－1，即由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。 (3)溶质为碱的溶液 ①来源 H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。 ②实例 如计算pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，即由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 ①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，因为部分OH－与部分NH结合，溶液中c(OH－)＝10－9 mol·L－1。 ②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol·L－1。 4．【水的电离平衡】（24-25高二上·江苏扬州·期末）下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 【答案】D 【解析】A．水是极弱电解质，能微弱电离，属于电解质，A错误； B．纯水的pH在25℃时为7，温度变化时离子积变化，pH可能不等于7，但依然呈中性，B错误； C．水的化学稳定性由O-H键强度决定，氢键影响物理性质（如沸点），C错误； D．盐酸抑制水的电离，NH4Cl溶液促进水的电离，因此相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同，D正确； 故选D。 5．【外界条件对水的电离平衡的影响】（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列说法不正确的是 A．加水稀释溶液，水解常数不变，增大 B．向溶液中加入少量固体，的浓度增大 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．25℃时，的溶液，水电离出的 【答案】B 【解析】A．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，加水稀释，减小，增大，A正确； B．Na2S中存在S2-+H2O HS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，B错误； C．，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确； D．的溶液，常温下Kw= c(OH-)·c(H＋)=1×10-14 ，联立可得c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，溶液中氢氧根全部由水电离，且水电离出的氢离子浓度和氢氧根相等，所以由水产生的c(H＋)=1×10-11 mol·L-1，D正确； 故选B。 题型4 溶液的酸碱性与pH 1．【pH的大小比较】（25-26高二上·江苏苏州·期中）物质的量浓度相同的下列溶液：①②③KCl④盐酸，其pH由小到大的顺序为 A．①②③④ B．②①④③ C．①③②④ D．④①③② 【答案】D 【分析】常温下，NH4NO3是强酸弱碱盐，溶液为酸性，pH＜7；CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液为碱性，pH＞7；KCl是强酸强碱盐，溶液为中性，pH=7；盐酸为强酸，溶液为酸性，且同浓度情况下酸性最强，pH最小。综上分析，pH由小到大为：④①③②。 【解析】根据分析，答案选D。 2．【溶液酸碱性的判断】下列溶液一定呈中性的是 A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C．pH＝7的溶液 D．c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意； B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意； C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意； D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意； 故选D。 解题要点 酸、碱稀释时两个误区 (1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 (2)不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液 稀释前 溶液pH 加水稀释到体积为原来的10n倍 稀释后 溶液pH 酸 强酸 pH＝a pH＝a＋n 弱酸 a＜pH＜a＋n 碱 强碱 pH＝b pH＝b－n 弱碱 b－n＜pH＜b 注：表中a＋n＜7，b－n＞7。 3．【溶液酸碱性的判断】（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列溶液一定显酸性的是 A．使甲基橙变黄的溶液 B．的溶液 C．由水电离出的的溶液 D．的溶液 【答案】D 【解析】A．甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4，当溶液pH>4.4时甲基橙变黄，此时溶液可能为弱酸性、中性或碱性，A错误； B．pH=6的溶液在常温下显酸性，但若温度升高（如100℃时水的离子积增大，pH=6可能为中性），B错误； C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L表明水的电离被抑制，可能由强酸或强碱导致（如强酸溶液中显酸性，强碱溶液中显碱性），C错误； D．c(H+)>c(OH-)直接表明溶液中H⁺浓度大于OH-浓度，一定显酸性，D正确； 故选D。 解题要点 有关pH计算的一般思维模型 4．【电解质溶液混合的判断】（24-25高二上·江苏南通·期中）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．将的盐酸稀释至后，溶液 B．的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液 D．的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性 【答案】D 【解析】A．1mL的盐酸稀释至后，水的电离不可忽视，溶液中氢离子浓度大于10-7mol/L，pH始终小于7，故A错误； B．醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误； C．的盐酸和的醋酸等体积混合，醋酸的电离平衡不移动，则混合后溶液中氢离子浓度不变，pH=5，故C错误； D．常温下，醋酸是弱酸，则pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，即pH＜7，故D正确； 故选：D。 5．【离子浓度的大小的比较】常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析： 【解析】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，B错误； C．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，C正确； D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确； 故选B。 题型5 酸碱中和滴定 1．【酸碱中和滴定】（25-26高二上·江苏苏州·月考）用溶液分别滴定体积均为的醋酸溶液和草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．应选用甲基橙作滴定终点的指示剂 B．， C．滴定草酸时，若水的电离既不被抑制也不被促进，则溶液一定为中性 D．若点时，则点溶液中 【答案】D 【分析】醋酸属于一元弱酸，用溶液滴定，滴定曲线出现一个突变点，草酸属于二元弱酸，用溶液滴定，滴定曲线会出现两个突变点，所以曲线X对应草酸溶液，曲线Y对应醋酸溶液； 【解析】A．标准液为溶液，滴定终点溶液呈碱性，故应选用无色酚酞作指示剂，A项错误； B．c、d点为两种酸恰好完全反应的化学计量点，根据酸碱中和反应计算，，B项错误； C．当氢氧化钠过量，溶质为草酸钠和氢氧化钠混合物时，存在一个点是既不促进也不抑制的点，此时溶液呈碱性，C项错误； D．，若，则，由电荷守恒，b点溶液呈酸性，，可得，D项正确； 故答案选D。 2．【原理装置操作的判断】实验室称量一定质量的固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．加指示剂 D．滴定 【答案】C 【解析】A．称量一定质量的固体，可用电子天平，A正确； B．碳酸钠溶于水，可以向锥形瓶中加适量的水溶解碳酸钠固体，B正确； C．不应用石蕊作指示剂，主要原因是其颜色变化不够明显，难以准确判断滴定终点，滴定时，可选甲基橙为指示剂，C错误； D．盐酸显酸性，用酸式滴定管装盐酸，滴定时，左手控制玻璃塞，右手摇晃锥形瓶，D正确； 故选C。 3．【酸碱中和滴定的综合考查】常温下用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数]，下列叙述正确的是 A．曲线②代表 B．氨水的浓度为 C．氨水的电离常数 D．时，溶液中 【答案】D 【分析】随着溶液的滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐增大，则逐渐增大，曲线②代表，曲线①代表。 【解析】A．随着溶液的滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐减小，曲线①代表，故A错误； B．根据图知，加入，恰好完全反应，由可得氨水的浓度为，故B错误； C．由图可知时，pH=9.25，常温下，氨水的电离常数，故C错误； D．时，，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式相减可得，故D正确； 故选D。 解题要点 滴定终点的判断答题模板 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： (1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 4．【酸碱中和滴定的图像】（24-25高二上·江苏南通·阶段练习）常温下，用 溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由浅红色变为无色 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱电解质，可以电离出醋酸根离子和氢离子，同时水也会电离出氢离子，则氢离子浓度比醋酸根离子浓度大，同时弱电解质电离是微弱的，则，A错误； B．②点溶液是反应一半的点，CH3COONa和CH3COOH的比为1:1，该点显酸性，则醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则醋酸根离子的浓度大于醋酸分子的浓度，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，结合醋酸根离子的浓度大于醋酸分子的浓度，则，B正确； C．点③时恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中质子守恒为：，C错误； D．滴定终点为醋酸钠，溶液显碱性，则用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，D错误； 故选B。 5．【仪器使用方法与实验操作】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL C．酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D．在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 【答案】B 【解析】A．湿润的pH试纸会将待测液稀释，从而产生误差，A错误； B．滴定管的精确度为0.01 mL，故用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL，操作正确，B正确； C．用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，造成结果偏大，C错误； D．滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误； 故选B。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $