河南省豫北名校2025-2026学年高一上学期第五次大联考 化学试卷

绝密★启用前 试卷类型：A 2025一2026学年高一年级阶段性测试（二） 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016S32Cl35.5K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A.炒菜的铁锅未洗净出现锈斑是铁发生了氧化反应 B.厨房中的食盐与纯碱可利用焰色试验进行鉴别 C.食品包装袋中干燥剂的成分Ca0属于碱性氧化物 D.人体易吸收F2+,补铁时适当补充维生素C,利用了维生素C的还原性 2.2C用于相对原子质量的计算标准，14C常用于测定文物年代。下列说法正确的是 A.12C、14C互为同素异形体 B.12C的最外层电子数为2 C.14C位于周期表的第二周期VA族 D.2C核内质子数与中子数之差为6 3.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.盐酸具有酸性，可用于除铁锈 化学(A)试题第1页（共8页） B.FeCL3具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 C.Fe2+具有还原性，可用于处理含有Cr20号的废水 D.CL2能溶于水，可用于自来水消毒杀菌 4.钒酸钠(NaV04)常用于工业气体的脱硫。向100mL0.2mol·L1NaV04溶液中通入标 准状况下224mLS02恰好完全反应(S0,转化为S0}),反应后V元素可能存在的形式是 A.V02 B.V02+ C.V3+ D.V2+ 5.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 NaOH 硝酸酸化的 溶液 AgNO,溶液 NaHCO 溶液 FeCl 图2mL待测液 CuS0,·5H,0 目液 B.制备且长时间观 A.配制CuSO4溶液 C.检验溶液中的Cl D.制备NaHCO3固体 察到Fe(OH)2 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.新制氯水中：Fe3+、SO子、Na、NO3 B.无色透明溶液中：Na+、NO3、H、MnO4 C.能使酚酞变红的溶液中：SO?、Cl、Na+、Cu2+ D.加入铁粉能生成H2的溶液中：SO子、Na、K+、OH 7.某200mL营养液中含有K,S04、KCl、NaCl三种溶质，部分离子浓度如图所示，下列关于该 溶液成分的说法正确的是 9.0 4.0 SO2-K CI 化学(A)试题第2页（共8页） A.K2S04的摩尔质量为174 B.溶质KCl的质量为7.45g C.溶质NaCl的物质的量为1.6mol D.将该营养液稀释至1L后其中的c(K,S04)=0.4mol·L 8.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向Na0H溶液中通入过量C02:C02+20H=C0号+H20 B.NaCIO溶液与浓盐酸混合：H*+CIO=HCIO C.eCl3溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ D.向FeCl,溶液中滴加氨水生成红褐色沉淀：Fe3++3NH3·H,0=Fe(OH)3↓+3NH4 9.图像分析能力是必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 ◆导电能力 ◆压强kPa m(Cu)/g 0 50 100150 V(H,SO)/mL 时间s V(HCI)/mL m(亿n/g 图1 图2 图3 图4 A.图1：向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电能力的变化 B.图2：新制氯水光照时，溶液中c(H+)随光照时间的变化 C.图3：一定温度下，向盛有NHC0,溶液的密闭容器中滴加稀盐酸，容器内压强的变化 (忽略气体的溶解) D.图4：向FeCL3、CuCL2混合溶液中逐渐加人Zn粉，析出Cu的质量随Zn粉质量的变化 10.硫元素是一种重要的非金属元素，与氧元素处于同一族。下列关于硫元素和氧元素的说 法正确的是 A.两种元素均处于第Ⅵ族 B.两种元素原子的电子层数相同 C.S的氧化性强于02 D.H20的热稳定性强于H2S 化学(A)试题第3页（共8页） 11.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 绿矾(FS0,·7H,0)晶体久置于空气中， Fe2+被空气中的 A 表面变黄 02氧化为Fe3+ 向5mL1.0mol·L-1Na2C03溶液中滴加 B H,C0,酸性强于醋酸 几滴0.1mol·L醋酸，无气泡产生 向1.0mol·L1KCl03溶液中滴加 C KCIO,不具有氧化性 1.0mol·L1NaCl溶液，无黄绿色气体产生 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH D 次氯酸钠溶液呈中性 试纸上，最终试纸呈白色 12.下列事实不能说明X元素的非金属性比Y元素强的是 A.X、Y同主族且X的原子半径小于Y B.X单质的沸点低于Y单质 C.X单质可以把Y从其简单氢化物中置换出来 D.X单质与H2在暗处能化合，而Y单质与H2在光照下才能化合 13.X、Y、Z、W均为短周期元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X2-与Y+具 有相同的电子层结构，Z元素原子的M层电子数等于其L层电子数的一半：常温下W单 质是黄绿色气体，可以用于制漂白粉。下列说法正确的是 A.原子序数：X>Y B.Y、Z、W位于同一周期 C.X与Y形成的化合物一定属于碱性氧化物 D.W单质在化学反应中只表现氧化性 化学(A)试题第4页（共8页） 14.酸性条件下，2.4mol固体KBi03(铋酸钾，难溶于水)与少量MnS04发生反应10KBi0,+ 4MnS04+14H2S04=4KMn04+5Bi2(S04)3+3K2S04+14H20。已知氧化性：Fe3+> B3+。向上述反应后的混合物中逐滴加入FeS04溶液，测得溶液中MnO,与加入Fe2+的 物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 ↑nMnO)/mol 0.6 b n(Fe2+)/mol A.为保持酸性环境，可以用盐酸代替H,S04 B.加人0~a mol Fe2+时发生反应的离子方程式为Bi0+2Fe2++6H*一Bi3++ 2Fe3++3H,0 C.加入b mol Fe2+时溶液中的金属阳离子有e3+、Bi3+、Mn2+、K+ D.加入Fe2+的物质的量为9.6mol时Mn04反应完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工 具。元素周期表的一部分如图所示，其中所列字母分别代表一种化学元素。 回答下列问题： (1)元素a的某种核素含有两个中子，该核素符号是 (2)元素b与氢元素组成的含有10个电子的分子为 (填化学式)。 (3)元素c、h的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 （填化学式)，与d 同主族的下一周期元素的原子结构示意图为 化学(A)试题第5页（共8页） (4)元素g的非金属性强于元素「，则两者单质中氧化性较强的是 (填化 学式)。 (5)图中能形成两性氧化物的短周期元素是 (填元素符号)，写出该元素的氧 化物与℃的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式： (6)元素i是锗(G),即为门捷列夫预言的“类硅”，其简单氢化物的化学式为 16.(13分)氧化还原反应原理在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)金属氢化物是良好的储氢材料，如氢化钠(NaH)与水反应生成H2,写出该反应的化学 方程式并用双线桥法标出其电子转移的方向和数目： (2)在太阳能作用下，纳米级F04可用于分解水制H2,过程如图所示： 太阳能 过程I FeO 0 H 过程Ⅱ ①feo.,0中n(Fe3+):n(Fe2+)= ②过程Ⅱ的化学方程式为 ③与电解水制氢比较，光催化分解水制氢的优点是 (答一条)。 (3)KFe04是常见的水处理剂，其净水原理涉及的离子反应为4Fe0+10H0一 4Fe(OH)3(胶体)+302↑+80H,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径范围是 nm,K,FeO4的净水原理利用了K,FeO4的 (填“氧化性”或“还 原性”)。 17.(15分)NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质。 (1)现需配制250mL1.00mol·L1NaCl溶液。实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 量筒、胶头滴管、 。 若转移液体过程中不慎有少量液体溅出，会导致 所配溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 化学(A)试题第6页（共8页） (2)NaCl可用于生产纯碱。向饱和的氨食盐水中通入过量CO2,析出NaHCO3晶体，写出 该反应的离子方程式： ;经过滤得到的 NaHCO3固体加热转化为纯碱的化学方程式为 (3)通过电解饱和食盐水可制得CL2,同时可得到NaOH和H2。 ①理论上电解过程中制得的CL2与H2的物质的量之比为 ②电解后溶液中产生少量C0的可能原因是 (用离子方程式表示)。 (4)电解饱和食盐水制得的Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得消 毒剂CI02。 ①CIO,具有较强消毒杀菌能力的原因是 ②常温常压下，C102与CL2的密度之比为 ③C1O2和CL2作氧化剂时反应产物都是CIˉ，常温常压下，等体积的CO2的消毒能力 是CL2的 倍（已知：单位物质的量的消毒剂得电子数目越多，消毒能力 越强)。 18.（15分)Fe304是一种常用的磁性材料。 (1)红热的铁与水蒸气反应生成F0,写出该反应的化学方程式： 该反应中每转移0.8mol电子生成Fe304的物质的 量为 mol。 (2)用废铁屑（主要成分为Fe、Fe,03、Fe0)制备FeO4的主要流程如图所示： 稀H,S0, Fe粉 调节pH 溶液I 02 分成 铁黄(FeOOH) 调节pH 废铁屑酸溶 还原 A溶液 2份 fe,0, 溶液Ⅱ 气体 ①酸溶时F0与稀硫酸反应的离子方程式为 化学(A)试题第7页（共8页） ②还原过程中发生反应的离子方程式为Fe+2H+—Fe2++H2↑、 。检验A溶液中是否含有Fe3+的试剂为 ③铁黄(FO0H,其中不含过氧键)中铁元素的化合价为。 (3)已知：通过反应FeS04+Fe2(S04)3+8Na0Hfe,0,↓+4Na,S0,+4H,0也可以制 得Fe304。请补充完整在实验室中以FeS04为原料制备Fe,04的实验方案：取I00mL FS0,溶液于三颈烧瓶中，边搅拌边加人适量稀硫酸和足量双氧水(H,02溶液)，充分 反应后，需要加热煮沸，加热煮沸的主要目的是 ;再加入 mL同浓度FeSO4溶液，并加人足量NaOH溶液，加热、搅拌使其充分反应， 静置、过滤、洗涤、干燥。 化学(A)试题第8页（共8页）