精品解析：2024年海南省海口市海南中学九年级中考模拟化学试题

2024年海南省海口市海南中学九年级中考模拟化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题(请把正确选项涂在答题卡的相应位置，每题3分，共42分) 1. 美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及化学变化的是 A. 用液氮进行冷冻麻醉手术 B. 用小苏打蒸馒头 C. 用食醋清理铁锅上的锈迹 D. 用过氧乙酸溶液消毒杀菌 2. 不管是来源于动物、植物还是微生物的细胞，它们含量最多的元素是 A. C B. H C. N D. O 3. 《黄帝内经》记载有“五谷为养”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 4. “建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法符合此理念的是 A. 大量开采矿产资源，增加工业产值 B. 将工厂烟囱加高防止污染空气 C. 就地焚烧秸秆以获得草木灰，增加土壤肥效 D. 实行塑料回收再生、循环利用 5. 溶液在生产和生活中用途广泛，下列物质溶于水能形成无色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 二氧化锰 C. 氯化钾 D. 香油 6. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 配制溶液 7. 《天工开物》中关于宝石的部分记载如下：“凡水晶出深山穴内瀑流石醇之中”，水晶的主要成分是，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法不正确的是 A. 水晶属于混合物 B. 常温下是固体 C. 难溶于水 D. 主要成分由分子构成 8. 分类归纳是学好化学的高效方法之一，下列分类正确的是 A. 常见的碱：氨水、纯碱、苛性钠 B. 合成材料：塑料、尼龙、合成橡胶 C. 金属材料：黄铜、金刚石、氧化铁 D. 复合肥料：尿素、草木灰、硝酸钾 9. 钪（Sc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钪属于非金属元素 B. 钪的相对原子质量是21 C. 原子结构示意图中x＝10 D. 钪元素在周期表中位于第四周期 10. 下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A. 浓氨水挥发——氨分子在不断地运动 B. 水电解生成氢气和氧气——分子种类发生改变 C. 温度升高，温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 D. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子之间有间隔，且间隔能改变 11. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 在t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序为a＞b＞c B. t2℃时，b的饱和溶液溶质的质量分数一定比a、c的溶液溶质的质量分数大 C. 将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等 D. 当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a 12. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作 A NaCl溶液 FeCl3 加入过量NaOH溶液，过滤 B CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸 C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉过滤 D NH3 水蒸气 通过足量浓硫酸，洗气 A. A B. B C. C D. D 13. 图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行：氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，下列说法不正确的是 A. 试剂X用于吸收氯气 B. 镁粉氧化放热为化合反应 C. 隔热材料可使用铜 D. 若不考虑副反应，则 14. 工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。已知：①反应I：2Fe3O46FeO+O2↑②反应II：3FeO+H2O Fe3O4+H2↑。下列说法不正确的是 A. 上述流程中，氢元素和氧元素的化合价都发生了变化 B. 理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为18g C. 相较电解水制氢而言，该方法更节约能源 D. 已知2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种物质组成的混合物中铁元素质量为2.1g，则其中一定含Fe2O3 二、填空题(每空2分，共28分) 15. 从下列物质中选择合适的物质填空(填序号) ①干冰；②氧气；③石墨；④合成橡胶。 （1）可用于供给呼吸的是______。 （2）可用于制造铅笔笔芯的是______。 （3）可用于制造轮胎的是______。 （4）可用于人工降雨的是_____。 16. 水是生命之源，我们可由多种途径获得水。 I.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如图： （1）①中可阻挡直径______(填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。 （2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是______(填物质名称)。 II.蒸馏法和膜分离法(如图)是两种常用的海水淡化方法。 （3）图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 ①图中微粒属于阴离子的是______(填离子符号)。 ②加压一段时间后，装置左侧海水中溶质的质量分数会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，在制氧机中加入A、B两种物质，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中H2O2分解生成氧气的化学方程式是______。 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______(写出步骤、现象、结论)。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的装置组合是______(填装置序号)。 18. 我国学者研究出了一种新型催化剂(MoCxOy)，通过化学循环CH4－CO2重整反应生产合成气。重整反应的示意图如图(图中只画出了一种产物，已知“”、“”、“”分别代表“H”、“O”、“C”)。 （1）CH4－CO2重整反应的产物只有两种，且另一种产物Q为单质。则Q分子的微观示意图为______(用“”“”“”表示)。 （2）为检验反应后的气体产物中是否混有CO2，可将气体通入澄清石灰水，有关反应的化学方程式为______。 （3）参与CH4－CO2重整反应的CH4、CO2的分子个数比为______。 三、简答题(每空2分，共8分) 19. 科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9- 1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文章内容回答下列问题： （1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会______（填“增大”或“减小”）， 原因是______（用化学方程式表示）。 （3）下列说法正确的是______。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 用pH试纸能测出体液的pH为7.5 C. 酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 四、实验题(每空2分，共14分) 20. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属会沿着滤纸像树枝一样生长，从而获得多姿多彩的“金属树”。化学兴趣小组同学对选用哪种金属制备“铜树”较合适进行了探究。 金属的选择 【进行实验】 实验操作 序号 金属 实验现象 甲 Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm铜树 乙 Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm铜树 丙 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红棕色固体 【解释与结论】 （1）Mg、Al和Zn三种金属能从硫酸铜溶液中置换出铜的原因是______。 （2）实验乙中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是______，实验乙中发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验丙中，推测产生的气体可能是氢气，请从元素守恒的角度说明理由_____。同学们一致认为选择锌与硫酸铜制备铜树较合适。 21. 某项目学习小组开展“铁锈蚀的条件”的探究。同学们设计了如图1所示实验进行探究。 （1）设计b试管实验的目的是创设隔绝______的实验条件。 （2）一周后试管a中的铁钉生锈而试管c中的铁钉没有生锈，由此可得出的结论是______。 （3）仔细观察b试管中铁钉，发现也有锈蚀现象。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解氧约为8～9mg/L)。b试管中铁钉也出现了锈蚀现象的原因是_____。 五、计算题(第1小题、第2小题各1分，第3小题6分，共8分) 22. 二氧化氯(ClO2)是一种具有漂白性的气体，可作为饮用水消毒杀菌。工业上以氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸为原料制备二氧化氯。原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。现将一定量的氯酸钠固体和二氧化硫气体通入196g质量分数为5%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算： （1）NaClO3中钠元素与氧元素的质量比为______。 （2）要配制196g质量分数为5%的稀硫酸需质量分数为98%的浓硫酸的质量为_____g。 （3）反应后生成的NaHSO4的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年海南省海口市海南中学九年级中考模拟化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题(请把正确选项涂在答题卡的相应位置，每题3分，共42分) 1. 美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及化学变化的是 A. 用液氮进行冷冻麻醉手术 B. 用小苏打蒸馒头 C. 用食醋清理铁锅上的锈迹 D. 用过氧乙酸溶液消毒杀菌 【答案】A 【解析】 【详解】A、用液氮进行冷冻麻醉手术，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打蒸馒头，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 C、用食醋清理铁锅上的锈迹，是酸与金属氧化物反应，有新物质生成，属于化学变化。 D、用过氧乙酸溶液消毒杀菌，使细菌的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 不管是来源于动物、植物还是微生物的细胞，它们含量最多的元素是 A. C B. H C. N D. O 【答案】D 【解析】 【详解】生物体细胞中含量最多的元素是氧元素。 故选D。 3. 《黄帝内经》记载有“五谷为养”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】“五谷”中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选B。 4. “建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法符合此理念的是 A. 大量开采矿产资源，增加工业产值 B. 将工厂烟囱加高防止污染空气 C. 就地焚烧秸秆以获得草木灰，增加土壤肥效 D. 实行塑料回收再生、循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．大量开采矿产资源，会破坏环境，故A错误； B．将高烟囱会对周边区域造成空气污染，故B错误； C．焚烧秸秆会向空气中排放大量粉尘和有害气体，污染空气，故C错误； D．实行塑料回收循环利用可以节约资源保护环境，故D正确。 故选D 5. 溶液在生产和生活中用途广泛，下列物质溶于水能形成无色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 二氧化锰 C. 氯化钾 D. 香油 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，故A错误； B．二氧化锰难溶于水，故B错误； C．氯化钾溶于水形成无色溶液，故C正确； D．香油和水形成乳浊液，故D错误。 故选C。 6. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 配制溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中视线与液面最高处相平，错误； B、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，错误； C、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，正确； D、量筒不能用于配制溶液，错误； 故选C。 7. 《天工开物》中关于宝石的部分记载如下：“凡水晶出深山穴内瀑流石醇之中”，水晶的主要成分是，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法不正确的是 A. 水晶属于混合物 B. 常温下是固体 C. 难溶于水 D. 主要成分由分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、水晶的主要成分是，则水晶属于混合物，故选项说法正确。 B、水晶是自然界中存在的矿物，可知其在常温下是固体，故选项说法正确。 C、由“凡水晶出深山穴内瀑流石醇之中”可知，水晶难溶于水，故选项说法正确。 D、水晶的主要成分是，其结构与金刚石类似，金刚石是由原子构成，因此二氧化硅不是由分子构成的，而是由原子构成，故选项说法不正确。 故选D。 8. 分类归纳是学好化学的高效方法之一，下列分类正确的是 A. 常见的碱：氨水、纯碱、苛性钠 B. 合成材料：塑料、尼龙、合成橡胶 C. 金属材料：黄铜、金刚石、氧化铁 D. 复合肥料：尿素、草木灰、硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误； B．三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，尼龙是合成纤维，故B正确； C．金刚石是碳单质，非金属，氧化铁是纯净物，都不属于金属材料，故C错误； D．复合肥料是含氮元素、磷元素、钾元素三种元素的任意两种以上元素的化肥，故D错误。 故选B 9. 钪（Sc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钪属于非金属元素 B. 钪的相对原子质量是21 C. 原子结构示意图中x＝10 D. 钪元素在周期表中位于第四周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、钪元素名称是“钅”字旁，属于金属元素，A选项说法不正确，不符合题意； B、由元素周期表信息图可知钪原子的相对原子质量是44.96，原子序数是21，B选项说法不正确，不符合题意； C、由钪原子的结构示意图可知，核电荷数等于核外电子数，则有21=2++9+2，解得=8，C选项说法不正确，不符合题意； D、元素在元素周期表中的周期序数等于元素原子核外的电子层数，钪原子核外有四个电子层，则钪元素在周期表中位于第四周期，D选项说法正确，符合题意。故选D。 10. 下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A. 浓氨水挥发——氨分子在不断地运动 B. 水电解生成氢气和氧气——分子种类发生改变 C. 温度升高，温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 D. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子之间有间隔，且间隔能改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水挥发，是因为氨分子在不断地运动，扩散到了空气中，不符合题意； B、水电解生成氢气和氧气，是因为在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，分子种类发生了改变，不符合题意； C、温度升高，温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，汞原子的体积不变，符合题意； D、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子之间存在间隔，液化后，分子之间的间隔变小，不符合题意。 故选C。 11. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 在t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序为a＞b＞c B. t2℃时，b的饱和溶液溶质的质量分数一定比a、c的溶液溶质的质量分数大 C. 将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等 D. 当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a 【答案】C 【解析】 【详解】A．在t1℃时，溶解度：c＞b＞a，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：c＞b＞a，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质质量：c＞b＞a；溶剂质量：a＞b＞c，故A正确； B．t2℃时，溶解度：b＞a=c，该温度下，b的饱和溶液的溶质质量分数一定比a、c的饱和溶液的溶质质量分数大，故B正确； C．将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，降温后，a的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t2℃时，a的溶解度大于t3℃时的c的溶解度。故t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时的c的饱和溶液的溶质质量分数，故C错误； D．由图可知a、b的溶解度随温度升高而变大，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当a中混有少量b时，可用降温结晶方法提纯a，故D正确。 故选C。 12. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作 A NaCl溶液 FeCl3 加入过量NaOH溶液，过滤 B CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸 C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉过滤 D NH3 水蒸气 通过足量浓硫酸，洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeCl3能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、适量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，过滤可以除去过量的铁和生成的铜，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； D、硫酸具有吸水性，能除去水蒸气，氨气属于碱性气体，能和硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 故选：C。 13. 图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行：氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，下列说法不正确的是 A. 试剂X用于吸收氯气 B. 镁粉氧化放热为化合反应 C. 隔热材料可使用铜 D. 若不考虑副反应，则 【答案】C 【解析】 【详解】A、产氧药块反应会产生少量有毒气体氯气，试剂X可用于吸收氯气，说法正确； B、镁粉氧化说明镁和氧气反应生成氧化镁，符合多变一的特征，属于化合反应，说法正确； C、铜具有良好的导热性，不能做隔热材料，说法错误； D、根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由图乙可知，m点表示未反应时固体的质量，根据题意即反应前氯酸钠的质量，反应前后物质的总质量不变，故m减少的质量即生成气体的质量，若不考虑副反应，因此关系式有，说法正确。 故选C。 14. 工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。已知：①反应I：2Fe3O46FeO+O2↑②反应II：3FeO+H2O Fe3O4+H2↑。下列说法不正确的是 A. 上述流程中，氢元素和氧元素的化合价都发生了变化 B. 理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为18g C. 相较电解水制氢而言，该方法更节约能源 D. 已知2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种物质组成的混合物中铁元素质量为2.1g，则其中一定含Fe2O3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、该流程中，四氧化三铁、FeO、水中氧元素均显-2价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氢气中氢元素化合价为0，则上述流程中，氢元素和氧元素的化合价都发生了变化，不符合题意； B、该流程的总反应为水在太阳能和四氧化三铁的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，参加反应的水与生成氧气的质量比为：36:32，则理论上，每产生32g氧气，消耗水的质量为36g，符合题意； C、相较电解水制氢而言，该方法利用太阳能作为能源，可以节约能源，不符合题意； D、已知2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种物质组成的混合物中铁元素质量为2.1g，则该混合物中铁元素的质量分数为：，铁单质中铁元素的质量分数为100%，FeO中铁元素的质量分数为：，Fe2O3中铁元素的质量分数为：，Fe3O4中铁元素的质量分数为：，因为题干指出该物质为“两种或多种物质组成的混合物”，所以它不能是纯净的Fe3O4。因此该混合物中必须同时含有铁元素质量分数高于72.4%的组分（Fe、FeO）和低于72.4%的组分（Fe2O3），则其中一定含Fe2O3，不符合题意。 故选B。 二、填空题(每空2分，共28分) 15. 从下列物质中选择合适的物质填空(填序号) ①干冰；②氧气；③石墨；④合成橡胶。 （1）可用于供给呼吸的是______。 （2）可用于制造铅笔笔芯的是______。 （3）可用于制造轮胎的是______。 （4）可用于人工降雨的是_____。 【答案】（1）② （2）③ （3）④ （4）① 【解析】 【小问1详解】 氧气具有氧化性，能供给呼吸，故填：②； 【小问2详解】 石墨质软，有滑腻感，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制造铅笔笔芯，故填：③； 【小问3详解】 合成橡胶耐磨、耐腐蚀，可用于制造轮胎，故填：④； 【小问4详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：①。 16. 水是生命之源，我们可由多种途径获得水。 I.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如图： （1）①中可阻挡直径______(填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。 （2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是______(填物质名称)。 II.蒸馏法和膜分离法(如图)是两种常用的海水淡化方法。 （3）图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 ①图中微粒属于阴离子的是______(填离子符号)。 ②加压一段时间后，装置左侧海水中溶质的质量分数会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）大于 （2）活性炭 （3） ①. 、Cl- ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①中是过滤装置，可阻挡直径大于滤孔直径的物质； 【小问2详解】 ③中需吸附色素和异味，常用的物质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 ①图中微粒属于阴离子的是氯离子，硫酸根离子，故填：Cl-、； ②加压一段时间后，装置左侧海水中水进入右侧，则左侧海水中溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质的质量分数会增大。 17. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，在制氧机中加入A、B两种物质，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中H2O2分解生成氧气的化学方程式是______。 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______(写出步骤、现象、结论)。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的装置组合是______(填装置序号)。 【答案】（1） （2）在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，则该气体为氧气 （3）BC##BE 【解析】 【小问1详解】 在制氧机中加入A、B两种物质，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。则反应仓中H2O2分解生成氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，则验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是：在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，则该气体为氧气； 【小问3详解】 如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，则发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：BC或BE。 18. 我国学者研究出了一种新型催化剂(MoCxOy)，通过化学循环CH4－CO2重整反应生产合成气。重整反应的示意图如图(图中只画出了一种产物，已知“”、“”、“”分别代表“H”、“O”、“C”)。 （1）CH4－CO2重整反应的产物只有两种，且另一种产物Q为单质。则Q分子的微观示意图为______(用“”“”“”表示)。 （2）为检验反应后的气体产物中是否混有CO2，可将气体通入澄清石灰水，有关反应的化学方程式为______。 （3）参与CH4－CO2重整反应的CH4、CO2的分子个数比为______。 【答案】（1） （2） （3）1：1 【解析】 【小问1详解】 CH4－CO2重整反应的产物只有两种，且另一种产物Q为单质。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含H，故产物Q为氢气，每个氢分子由2个氢原子构成，则Q分子的微观示意图为； 【小问2详解】 为检验反应后的气体产物中是否混有CO2，可将气体通入澄清石灰水，有关反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由题干信息和（1）可知，该反应为甲烷和二氧化碳在MoCxOy的催化下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参与CH4－CO2重整反应的CH4、CO2的分子个数比为：1:1。 三、简答题(每空2分，共8分) 19. 科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9- 1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文章内容回答下列问题： （1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会______（填“增大”或“减小”）， 原因是______（用化学方程式表示）。 （3）下列说法正确的是______。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 用pH试纸能测出体液的pH为7.5 C. 酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 【答案】（1）弱碱性 （2） ①. 减小 ②. CO2+H2O=H2CO3 （3）C 【解析】 【小问1详解】 pH大于7显碱性，正常人体血浆pH在7.35-7.45之间，故呈现弱碱性。 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小，反应方程式为CO2+H2O=H2CO3。 【小问3详解】 A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多也不利于人体健康，错误； B、广泛pH试纸测得的是整数，不能测得小数，错误； C、酸性体质应吃偏碱性食物进行中和调节，正确。 故选C。 四、实验题(每空2分，共14分) 20. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属会沿着滤纸像树枝一样生长，从而获得多姿多彩的“金属树”。化学兴趣小组同学对选用哪种金属制备“铜树”较合适进行了探究。 金属的选择 【进行实验】 实验操作 序号 金属 实验现象 甲 Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm铜树 乙 Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm铜树 丙 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红棕色固体 【解释与结论】 （1）Mg、Al和Zn三种金属能从硫酸铜溶液中置换出铜的原因是______。 （2）实验乙中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是______，实验乙中发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验丙中，推测产生的气体可能是氢气，请从元素守恒的角度说明理由_____。同学们一致认为选择锌与硫酸铜制备铜树较合适。 【答案】（1）镁、铝、锌金属活动性比铜强 （2） ①. 去除铝片表面的氧化膜 ②. （3）化学反应前后元素种类不变，反应前硫酸铜溶液中有氢元素，因此反应产生的气体可能是氢气 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。镁、铝、锌金属活动性比铜强，故Mg、Al和Zn三种金属能从硫酸铜溶液中置换出铜； 【小问2详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜。故实验乙中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是：去除铝片表面的氧化膜； 实验乙中发生反应为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前硫酸铜溶液中有氢元素，因此反应产生的气体可能是氢气。 21. 某项目学习小组开展“铁锈蚀的条件”的探究。同学们设计了如图1所示实验进行探究。 （1）设计b试管实验的目的是创设隔绝______的实验条件。 （2）一周后试管a中的铁钉生锈而试管c中的铁钉没有生锈，由此可得出的结论是______。 （3）仔细观察b试管中铁钉，发现也有锈蚀现象。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解氧约为8～9mg/L)。b试管中铁钉也出现了锈蚀现象的原因是_____。 【答案】（1）氧气（或空气） （2）铁生锈需要与水接触 （3）在通风环境中，空气中的氧气能穿过植物油层进入水中 【解析】 【小问1详解】 b试管中铁钉在水中，且水面上方有一层植物油，其目的是创设隔绝氧气的实验条件； 【小问2详解】 试管a中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈；试管c中铁钉与氧气（或空气）接触，不生锈，由此可知，铁生锈需要与水接触； 【小问3详解】 由图可知，烧杯中溶解氧的含量逐渐增加，说明b试管中铁钉也出现了锈蚀现象的原因是：在通风环境中，空气中的氧气能穿过植物油层进入水中。 五、计算题(第1小题、第2小题各1分，第3小题6分，共8分) 22. 二氧化氯(ClO2)是一种具有漂白性的气体，可作为饮用水消毒杀菌。工业上以氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸为原料制备二氧化氯。原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。现将一定量的氯酸钠固体和二氧化硫气体通入196g质量分数为5%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算： （1）NaClO3中钠元素与氧元素的质量比为______。 （2）要配制196g质量分数为5%的稀硫酸需质量分数为98%的浓硫酸的质量为_____g。 （3）反应后生成的NaHSO4的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）23：48 （2）10 （3）设反应生成NaHSO4的质量为x。 = x=24g 答：反应后生成的NaHSO4的质量为24g。 【解析】 【小问1详解】 NaClO3中氧元素与钠元素的质量比（16×3）:23=48:23； 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为m，则196g×5%=m×98%，m=10g； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $