高二化学上学期期末模拟卷·基础检测（苏教版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应产生的能量。下列属于吸热反应的是 A．干冰的升华 B．酸碱中和反应 C．生石灰与水的反应 D．N2和O2生成NO的反应 2．下列有关实验装置的说法正确的是 A．装置完全放电后可充电再使用 B．通过该原电池装置可得出金属性强弱： C．探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D．测定的生成速率 3．下列说法错误的是 A．铁发生吸氧腐蚀，负极的电极反应式为 B．铜的电解精炼中，粗铜作阳极不断溶解 C．氯碱工业中，NaOH溶液在阴极区得到 D．铁制品镀银，铁制品连接电源负极 4．在某密闭容器中发生反应：  ，反应已达到平衡。若仅改变下列一个条件，下列说法正确的是 A．升高温度，体系中分子的能量普遍升高，活化分子百分数增大，因此正、逆反应速率均增大 B．保持温度不变，压缩容器容积使压强增大，单位体积内分子总数增多，活化分子百分数也增大 C．保持温度和容器容积不变，充入稀有气体，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目减少 D．使用催化剂，降低了活化能，使得活化分子百分数增大，但单位体积内活化分子数目不变 5．一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是 序号 反应体系 事实 结论 A 气体密度不再改变 已达平衡状态 B 压强不再改变 已达平衡状态 C 充入，一段时间后测得浓度与未充入时浓度相同 平衡没有移动 D 体积分数不再改变 已达平衡状态 A．A B．B C．C D．D 6．数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A．图甲： B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C．图丙： D．图丁： 7．在密闭容器中模仿汽车尾气处理反应 下列说法正确的是 A．缩小容器容积，反应速率加快 B．该反应达到平衡时反应停止 C．其他条件不变，升高温度，NO和CO的平衡转化率升高 D．使用 催化剂能减小该反应的焓变 8．弱电解质溶液中存在多种平衡。下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液 B．氯水中所有含氯微粒有、、 C．向稀醋酸中加入锌粒，溶液的导电性增强 D．冰醋酸在加水稀释过程中，一直增大 9．食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是 A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B．通过挤压玻璃珠，排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C．锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点 10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸碱中和滴定实验需要加入酸碱指示剂以判断滴定终点 用标准液测定未知浓度的氢氧化钠溶液，可选用酚酞、石蕊或甲基橙做指示剂 B 热的纯碱溶液去油污 碳酸钠水解使溶液呈碱性，加热促进其水解 C 氯化铵溶液中含氯化铁杂质，可用氨水调节pH值除去 易液化 D 我国科学家研制出一种合成氨反应的新型催化剂，在350℃、1MPa时就有很高的催化效率 此催化剂能大大提高、的平衡转化率 A．A B．B C．C D．D 11．已知：常温下，①； ②； 向溶液中滴入稀硫酸，调节溶液的，使溶液中，下列有关说法错误的是 A．滴入硫酸使过程②的平衡逆向移动 B． C．此时溶液中 D．加入稀硫酸越多，溶液中含铝微粒浓度越小 12．下列说法正确的是 A．常温下，5.6 g铁与过量的浓硝酸反应，铁失去的电子数一定为 B．14 g的乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子数为 C．硫酸工业中存在下列反应，，实际生产中通入过量的空气，可以增大SO2的转化率 D．合成氨工业中，采用迅速冷却的方法将氨气从平衡体系中分离，可加快反应速率并提高反应的转化率 13．亚硒酸与形成的混合溶液中，含硒粒子分布分数[或]与及温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．时，的数量级为 C．b点存在关系： D．时，溶液中存在关系： 14．研究人员设计了一种燃料电池，用于处理含的酸性工业废水，工作原理如图所示，其中Y是一种含氮氧化物。下列说法错误的是 A．Y为 B．电极质量减小 C．当有参与反应，理论上可除去 D．乙装置中除去的原理为： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： (1)下列反应属于吸热反应的是 (填字母)。 a．C与反应生成CO    b．铝热反应    c．燃烧反应    d．碳酸钙的分解 (2)葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖(，s)的燃烧热()是，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： 。 (3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下：   。 M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)，该反应中1 mol M的能量 (填“大于”或“小于”)1 mol N的能量。 (4)市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠等。某实验小组模拟“热敷袋”原理设计了如下实验。将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化如图所示。 ①“热敷袋”放出热量时，铁屑作 (填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为 。 ②时，体系压强增大的原因是 。 16．（12分）在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，其中、和的物质的量(n)随时间的变化如下图所示： (1)从反应开始至第3分钟，用表示的平均化学反应速率 。 (2)在此温度下，该反应的平衡常数 ；在该温度下，若另一体系中各组分的浓度均为0.2mol/L，则此时反应 (填“已达平衡”、“正向进行”或“逆向进行”)；已知该反应的，升高温度，则K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在恒温、恒容的条件下，再向容器中充入和，重新的达平衡后的转化率 75%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)下列措施可以加快甲醇生成速率的是___________。 A．缩小容器的容积 B．降低反应温度 C．将产生的水蒸气及时移走 D．使用催化剂 17．（16分）水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，请回答下列问题： (1)下列对于溶液CH3COOH和CH3COONa溶液的说法正确的是 (填字母，下同)。 A．加入固体氢氧化钠，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解 C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离 (2)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是 。 A．    B．    C．    D．    E． (3)常温时，将m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m (填“>”“<”或“=”，下同)n，混合前醋酸溶液中c(H+) NaOH溶液中c(OH-)。 (4)25℃时，现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 ①图中 (填或)代表盐酸稀释过程的pH变化。 ②阐述a、b两点溶液的导电能力强弱： 。取等体积b、c两点的溶液分别与足量的铝粉反应，生成的量，Vb Vc(填“>”“<”或“=”) ③25℃时，在pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为 。 (5)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数() 　 　 ①等浓度的、、结合能力由强到弱的顺序为： 。 ②将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为： 。 18．（16分）平衡移动原理在实验、生活、生产中应用广泛。回答下列问题： (1)实验室配制溶液时需将粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因： ［已知：水解生成]。 (2)泡沫灭火器里的药品是溶液和溶液，其工作原理为 (用离子方程式表示)。泡沫灭火器有内筒(塑料材质)和外筒(钢质)两部分组成，外筒放入的药品是 (填化学式)。 (3)只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：溶液、溶液、溶液。该试剂为 。 (4)相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④，由大到小的顺序是 (用序号表示)。 (5)向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是： 猜想甲：① ② ③ 结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。 猜想乙：① ② 结论：由于②反应的发生， 。 (6)设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液中存在水解平衡：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红， ，证明纯碱溶液中存在水解平衡。已知25℃时，Na2CO3溶液的第一步水解常数Kh=2×10-4，则当溶液pH=10时 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应产生的能量。下列属于吸热反应的是 A．干冰的升华 B．酸碱中和反应 C．生石灰与水的反应 D．N2和O2生成NO的反应 2．下列有关实验装置的说法正确的是 A．装置完全放电后可充电再使用 B．通过该原电池装置可得出金属性强弱： C．探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D．测定的生成速率 3．下列说法错误的是 A．铁发生吸氧腐蚀，负极的电极反应式为 B．铜的电解精炼中，粗铜作阳极不断溶解 C．氯碱工业中，NaOH溶液在阴极区得到 D．铁制品镀银，铁制品连接电源负极 4．在某密闭容器中发生反应：  ，反应已达到平衡。若仅改变下列一个条件，下列说法正确的是 A．升高温度，体系中分子的能量普遍升高，活化分子百分数增大，因此正、逆反应速率均增大 B．保持温度不变，压缩容器容积使压强增大，单位体积内分子总数增多，活化分子百分数也增大 C．保持温度和容器容积不变，充入稀有气体，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目减少 D．使用催化剂，降低了活化能，使得活化分子百分数增大，但单位体积内活化分子数目不变 5．一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是 序号 反应体系 事实 结论 A 气体密度不再改变 已达平衡状态 B 压强不再改变 已达平衡状态 C 充入，一段时间后测得浓度与未充入时浓度相同 平衡没有移动 D 体积分数不再改变 已达平衡状态 A．A B．B C．C D．D 6．数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A．图甲： B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C．图丙： D．图丁： 7．在密闭容器中模仿汽车尾气处理反应 下列说法正确的是 A．缩小容器容积，反应速率加快 B．该反应达到平衡时反应停止 C．其他条件不变，升高温度，NO和CO的平衡转化率升高 D．使用 催化剂能减小该反应的焓变 8．弱电解质溶液中存在多种平衡。下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液 B．氯水中所有含氯微粒有、、 C．向稀醋酸中加入锌粒，溶液的导电性增强 D．冰醋酸在加水稀释过程中，一直增大 9．食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是 A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B．通过挤压玻璃珠，排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C．锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点 10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸碱中和滴定实验需要加入酸碱指示剂以判断滴定终点 用标准液测定未知浓度的氢氧化钠溶液，可选用酚酞、石蕊或甲基橙做指示剂 B 热的纯碱溶液去油污 碳酸钠水解使溶液呈碱性，加热促进其水解 C 氯化铵溶液中含氯化铁杂质，可用氨水调节pH值除去 易液化 D 我国科学家研制出一种合成氨反应的新型催化剂，在350℃、1MPa时就有很高的催化效率 此催化剂能大大提高、的平衡转化率 A．A B．B C．C D．D 11．已知：常温下，①； ②； 向溶液中滴入稀硫酸，调节溶液的，使溶液中，下列有关说法错误的是 A．滴入硫酸使过程②的平衡逆向移动 B． C．此时溶液中 D．加入稀硫酸越多，溶液中含铝微粒浓度越小 12．下列说法正确的是 A．常温下，5.6 g铁与过量的浓硝酸反应，铁失去的电子数一定为 B．14 g的乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子数为 C．硫酸工业中存在下列反应，，实际生产中通入过量的空气，可以增大SO2的转化率 D．合成氨工业中，采用迅速冷却的方法将氨气从平衡体系中分离，可加快反应速率并提高反应的转化率 13．亚硒酸与形成的混合溶液中，含硒粒子分布分数[或]与及温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．时，的数量级为 C．b点存在关系： D．时，溶液中存在关系： 14．研究人员设计了一种燃料电池，用于处理含的酸性工业废水，工作原理如图所示，其中Y是一种含氮氧化物。下列说法错误的是 A．Y为 B．电极质量减小 C．当有参与反应，理论上可除去 D．乙装置中除去的原理为： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： (1)下列反应属于吸热反应的是 (填字母)。 a．C与反应生成CO    b．铝热反应    c．燃烧反应    d．碳酸钙的分解 (2)葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖(，s)的燃烧热()是，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： 。 (3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下：   。 M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)，该反应中1 mol M的能量 (填“大于”或“小于”)1 mol N的能量。 (4)市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠等。某实验小组模拟“热敷袋”原理设计了如下实验。将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化如图所示。 ①“热敷袋”放出热量时，铁屑作 (填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为 。 ②时，体系压强增大的原因是 。 16．（12分）在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，其中、和的物质的量(n)随时间的变化如下图所示： (1)从反应开始至第3分钟，用表示的平均化学反应速率 。 (2)在此温度下，该反应的平衡常数 ；在该温度下，若另一体系中各组分的浓度均为0.2mol/L，则此时反应 (填“已达平衡”、“正向进行”或“逆向进行”)；已知该反应的，升高温度，则K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在恒温、恒容的条件下，再向容器中充入和，重新的达平衡后的转化率 75%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)下列措施可以加快甲醇生成速率的是___________。 A．缩小容器的容积 B．降低反应温度 C．将产生的水蒸气及时移走 D．使用催化剂 17．（16分）水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，请回答下列问题： (1)下列对于溶液CH3COOH和CH3COONa溶液的说法正确的是 (填字母，下同)。 A．加入固体氢氧化钠，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解 C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离 (2)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是 。 A．    B．    C．    D．    E． (3)常温时，将m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m (填“>”“<”或“=”，下同)n，混合前醋酸溶液中c(H+) NaOH溶液中c(OH-)。 (4)25℃时，现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 ①图中 (填或)代表盐酸稀释过程的pH变化。 ②阐述a、b两点溶液的导电能力强弱： 。取等体积b、c两点的溶液分别与足量的铝粉反应，生成的量，Vb Vc(填“>”“<”或“=”) ③25℃时，在pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为 。 (5)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数() 　 　 ①等浓度的、、结合能力由强到弱的顺序为： 。 ②将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为： 。 18．（16分）平衡移动原理在实验、生活、生产中应用广泛。回答下列问题： (1)实验室配制溶液时需将粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因： ［已知：水解生成]。 (2)泡沫灭火器里的药品是溶液和溶液，其工作原理为 (用离子方程式表示)。泡沫灭火器有内筒(塑料材质)和外筒(钢质)两部分组成，外筒放入的药品是 (填化学式)。 (3)只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：溶液、溶液、溶液。该试剂为 。 (4)相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④，由大到小的顺序是 (用序号表示)。 (5)向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是： 猜想甲：① ② ③ 结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。 猜想乙：① ② 结论：由于②反应的发生， 。 (6)设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液中存在水解平衡：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红， ，证明纯碱溶液中存在水解平衡。已知25℃时，Na2CO3溶液的第一步水解常数Kh=2×10-4，则当溶液pH=10时 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应产生的能量。下列属于吸热反应的是 A．干冰的升华 B．酸碱中和反应 C．生石灰与水的反应 D．N2和O2生成NO的反应 【答案】D 【解析】A．干冰升华是物理变化，不是化学反应，虽然吸热但不属于吸热反应，A不符合题意； B．酸碱中和反应是典型的放热反应，B不符合题意； C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热量，属于放热反应，C不符合题意； D．N2和O2在高温下生成NO需要吸收热量，属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 2．下列有关实验装置的说法正确的是 A．装置完全放电后可充电再使用 B．通过该原电池装置可得出金属性强弱： C．探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D．测定的生成速率 【答案】C 【解析】A．装置为锌锰干电池，属于一次电池，放电后不能充电再使用，A错误； B．原电池需形成闭合回路，该装置中两烧杯未连通，未形成闭合回路，不能构成原电池，B错误； C．实验中盐酸浓度、体积及碳酸钙质量均相同，仅碳酸钙状态（块状与粉末状）不同，可探究反应物的接触面积对反应速率的影响，C正确； D．长颈漏斗下端未伸入液面以下，生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定的生成速率，D错误； 故答案选C。 3．下列说法错误的是 A．铁发生吸氧腐蚀，负极的电极反应式为 B．铜的电解精炼中，粗铜作阳极不断溶解 C．氯碱工业中，NaOH溶液在阴极区得到 D．铁制品镀银，铁制品连接电源负极 【答案】A 【解析】A．发生吸氧腐蚀时，Fe作为负极先生成，电极反应为，A错误； B．电解精炼过程中，粗铜是阳极，电极反应为，体现为粗铜在反应过程中不断溶解，B正确； C．氯碱工业中，电解质是氯化钠溶液，阴极反应为，过程中生成NaOH溶液，C正确； D．铁制品在镀银时发生的电极反应为，发生还原反应为阴极，应该与外部电源的负极连接，D正确； 故答案选A。 4．在某密闭容器中发生反应：  ，反应已达到平衡。若仅改变下列一个条件，下列说法正确的是 A．升高温度，体系中分子的能量普遍升高，活化分子百分数增大，因此正、逆反应速率均增大 B．保持温度不变，压缩容器容积使压强增大，单位体积内分子总数增多，活化分子百分数也增大 C．保持温度和容器容积不变，充入稀有气体，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目减少 D．使用催化剂，降低了活化能，使得活化分子百分数增大，但单位体积内活化分子数目不变 【答案】A 【解析】A．升温使分子平均动能增加，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，A正确； B．压缩容器仅增大浓度，活化分子百分数由温度决定，温度不变则活化分子百分数不变，B错误； C．充入稀有气体不改变反应物浓度，单位体积内活化分子数目不变，C错误； D．催化剂降低活化能，活化分子百分数和单位体积内活化分子数目均增大，D错误； 故答案为A。 5．一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是 序号 反应体系 事实 结论 A 气体密度不再改变 已达平衡状态 B 压强不再改变 已达平衡状态 C 充入，一段时间后测得浓度与未充入时浓度相同 平衡没有移动 D 体积分数不再改变 已达平衡状态 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．反应在恒容透明容器内发生，气体总质量均不变，密度始终为定值，因此密度不再改变不能作为平衡标志，A错误； B．反应的气体物质的量变化导致压强变化，压强不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．充入，平衡逆向移动，但是K=c(CO2)保持不变，因为平衡常数只与温度有关，C错误； D．反应中，CO2与NH3的物质的量比始终为1:2，CO2体积分数恒为，与是否平衡无关，因此体积分数不再改变不能作为平衡标志，D错误； 答案选B。 6．数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A．图甲： B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C．图丙： D．图丁： 【答案】B 【解析】A．甲中容器体积未知，无法计量用浓度表示的A的反应速率，A错误； B．反应为等气体分子数的反应，则时刻改变的条件可能是加入催化剂，也可能是加压，B正确； C．对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，焓变大于0，C错误； D．根据先拐先平数据大，由下面两根曲线得到P2＞P1，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，D错误； 故选B。 7．在密闭容器中模仿汽车尾气处理反应 下列说法正确的是 A．缩小容器容积，反应速率加快 B．该反应达到平衡时反应停止 C．其他条件不变，升高温度，NO和CO的平衡转化率升高 D．使用 催化剂能减小该反应的焓变 【答案】A 【解析】A．缩小容器容积，使反应物浓度增大，反应速率加快，A正确； B．该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应未停止，B错误； C．由题干可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO和CO的平衡转化率下降，C错误； D．催化剂能降低反应所需活化能，不影响焓变，D错误； 故选A。 8．弱电解质溶液中存在多种平衡。下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液 B．氯水中所有含氯微粒有、、 C．向稀醋酸中加入锌粒，溶液的导电性增强 D．冰醋酸在加水稀释过程中，一直增大 【答案】C 【解析】A．溶液导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数，强电解质溶液若浓度极低，其离子浓度可能小于浓的弱电解质溶液，此时导电性会较弱，A错误； B．氯水中存在反应，完全电离出,部分电离出，同时还有未反应的分子和未电离的分子，因此含氯微粒有，B错误； C．稀醋酸中存在电离平衡，加入锌粒后，与反应生成和，浓度减小促使醋酸电离平衡正向移动，生成更多的和，最终反应生成强电解质，溶液中离子浓度显著增大，导电性增强，C正确； D．冰醋酸加水稀释时，电离平衡 正向移动，减小，增大，同一溶液中体积相同，因此该比值会减小，D错误； 故选C。 9．食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是 A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B．通过挤压玻璃珠，排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C．锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点 【答案】D 【解析】A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，残留的水对待测液有稀释的作用，会使乙酸浓度测定结果偏小，故A错误； B．挤压玻璃珠同时要使滴定管尖嘴向上弯曲，排出碱式滴定管尖嘴的气泡，故B错误； C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故C错误； D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于观察锥形瓶中颜色变化，准确判断滴定终点，故D正确； 答案选D。 10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸碱中和滴定实验需要加入酸碱指示剂以判断滴定终点 用标准液测定未知浓度的氢氧化钠溶液，可选用酚酞、石蕊或甲基橙做指示剂 B 热的纯碱溶液去油污 碳酸钠水解使溶液呈碱性，加热促进其水解 C 氯化铵溶液中含氯化铁杂质，可用氨水调节pH值除去 易液化 D 我国科学家研制出一种合成氨反应的新型催化剂，在350℃、1MPa时就有很高的催化效率 此催化剂能大大提高、的平衡转化率 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．石蕊不适合作为强酸强碱滴定的指示剂，且两者无因果关系，A不符题意； B．加热促进碳酸钠水解，溶液碱性加强，有助于油脂水解，两者均正确且有因果关系，B符合题意； C．氨气易液化与用氨水调节pH值无关，两者无因果关系，C不符题意； D．催化剂不影响平衡转化率，陈述错误，D不符题意； 故选B。 11．已知：常温下，①； ②； 向溶液中滴入稀硫酸，调节溶液的，使溶液中，下列有关说法错误的是 A．滴入硫酸使过程②的平衡逆向移动 B． C．此时溶液中 D．加入稀硫酸越多，溶液中含铝微粒浓度越小 【答案】D 【解析】A．滴入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，使过程②的平衡逆向移动，A正确； B．溶液中、，则，a=8.4，B正确； C．结合B分析，溶液中，pOH=5.6，，，C正确； D．加入过量的稀硫酸过程中，首先转化为氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀又和氢离子转化为铝离子，故溶液中含铝微粒浓度是先减小后增大，D错误； 故选D。 12．下列说法正确的是 A．常温下，5.6 g铁与过量的浓硝酸反应，铁失去的电子数一定为 B．14 g的乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子数为 C．硫酸工业中存在下列反应，，实际生产中通入过量的空气，可以增大SO2的转化率 D．合成氨工业中，采用迅速冷却的方法将氨气从平衡体系中分离，可加快反应速率并提高反应的转化率 【答案】C 【解析】A．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化，失去的电子数没有，A错误； B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式为CH2，摩尔质量分别为28 g/mol和42 g/mol。14 g的混合物中所含的碳原子数可以通过最简式计算。CH2的摩尔质量为14 g/mol，14 g混合物含1 molCH2，含1 mol碳原子，即碳原子数为，B错误； C．该反应是可逆反应，且是气体分子数减少的反应，通过过量的空气，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，从而提高SO2的转化率，C正确； D．合成氨工业中，将氨气从体系中分离，降低了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，从而提高转化率，但迅速冷将氨气分离的方法会降低反应速率，D错误； 故答案选C。 13．亚硒酸与形成的混合溶液中，含硒粒子分布分数[或]与及温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．时，的数量级为 C．b点存在关系： D．时，溶液中存在关系： 【答案】C 【解析】A．的 ，由图可知，，a点时，则，时，，则对应的温度低于，A正确； B．，a点时，，数量级为，B正确； C．根据电荷守恒可知，b点时，且，故，C错误； D．时，溶液中：，D正确； 故答案为：C。 14．研究人员设计了一种燃料电池，用于处理含的酸性工业废水，工作原理如图所示，其中Y是一种含氮氧化物。下列说法错误的是 A．Y为 B．电极质量减小 C．当有参与反应，理论上可除去 D．乙装置中除去的原理为： 【答案】C 【分析】甲装置为燃料电池，通入的石墨Ⅱ电极为正极，通入的石墨Ⅰ电极为负极，失电子N元素化合价升高，且Y是一种含氮氧化物，则Y为；乙装置为电解池，电极为阳极，电极为阴极。 【解析】A．根据分析可知Y为，A正确； B．电极为阳极，失去电子生成，电极质量减小，B正确； C．若为标准状况，则6.72L氧气参与反应时转移1.2mol电子，利用关系式：可知，理论上可除去，C错误； D.电极为阳极，失去电子生成，溶液中的将氧化成，同时得到，结合溶液为酸性条件，即可写出反应的离子方程式：，D正确； 答案选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： (1)下列反应属于吸热反应的是 (填字母)。 a．C与反应生成CO    b．铝热反应    c．燃烧反应    d．碳酸钙的分解 (2)葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖(，s)的燃烧热()是，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： 。 (3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下：   。 M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)，该反应中1 mol M的能量 (填“大于”或“小于”)1 mol N的能量。 (4)市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠等。某实验小组模拟“热敷袋”原理设计了如下实验。将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化如图所示。 ①“热敷袋”放出热量时，铁屑作 (填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为 。 ②时，体系压强增大的原因是 。 【答案】(1)ad (2) (3) M 小于 (4) 负 ，生成氢气，体系压强增大。 【解析】（1）a．C与反应生成CO为吸热反应，a正确； b．铝热反应为放热反应，b错误；    c．燃烧反应为放热反应，c错误；     d．碳酸钙的分解为吸热反应，d正确； 故为：ad。 （2）葡萄糖(,s)的燃烧热()是，葡萄糖燃烧热的热化学方程式：。 （3）M转变为N需要吸收能量，N具有的能量大于M具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，M、N相比，较稳定的是M；该反应中1 mol M的能量小于1 mol N的能量。 （4）①“热敷袋”放出热量时，铁屑作负极，电极方程式为：： ②将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗，故时，体系压强增大的原因是：，生成氢气，体系压强增大。 16．（12分）在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，其中、和的物质的量(n)随时间的变化如下图所示： (1)从反应开始至第3分钟，用表示的平均化学反应速率 。 (2)在此温度下，该反应的平衡常数 ；在该温度下，若另一体系中各组分的浓度均为0.2mol/L，则此时反应 (填“已达平衡”、“正向进行”或“逆向进行”)；已知该反应的，升高温度，则K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在恒温、恒容的条件下，再向容器中充入和，重新的达平衡后的转化率 75%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)下列措施可以加快甲醇生成速率的是___________。 A．缩小容器的容积 B．降低反应温度 C．将产生的水蒸气及时移走 D．使用催化剂 【答案】(1) (2) 逆向进行 增大 (3)大于 (4)AD 【解析】（1）从反应开始至第3分钟，3； （2）10分钟达到平衡状态，列三段式有，容器体积为1L，则平衡常数K=；在该温度下，若另一体系中各组分的浓度均为0.2mol/L，此时Q=，则平衡逆向进行；该反应的，升高温度，平衡正向移动，则K值增大； （3）根据上一问可知，原平衡的转化率为75%；在恒温、恒容的条件下，再向容器中充入和，若为恒压容器，与原平衡互为等效平衡，若为恒容容器，相当于是增大压强，平衡正向移动，重新的达平衡后的转化率大于75%； （4）A．缩小容器的容积，各物质浓度变大，速率加快，且平衡正向移动，可以加快甲醇生成速率，A符合； B．降低反应温度，反应速率变慢，B不符合； C．将产生的水蒸气及时移走，生成物浓度减小，虽然平衡正向移动，但甲醇生成速率会随之减慢，C不符合； D．使用催化剂，可以提高反应速率，加快甲醇生成速率，D符合； 故选AD。 17．（16分）水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，请回答下列问题： (1)下列对于溶液CH3COOH和CH3COONa溶液的说法正确的是 (填字母，下同)。 A．加入固体氢氧化钠，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解 C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离 (2)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是 。 A．    B．    C．    D．    E． (3)常温时，将m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m (填“>”“<”或“=”，下同)n，混合前醋酸溶液中c(H+) NaOH溶液中c(OH-)。 (4)25℃时，现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 ①图中 (填或)代表盐酸稀释过程的pH变化。 ②阐述a、b两点溶液的导电能力强弱： 。取等体积b、c两点的溶液分别与足量的铝粉反应，生成的量，Vb Vc(填“>”“<”或“=”) ③25℃时，在pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为 。 (5)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数() 　 　 ①等浓度的、、结合能力由强到弱的顺序为： 。 ②将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为： 。 【答案】(1)AC (2)ABD (3) > < (4) a、b两点溶液的pH相等，则溶液中离子浓度相等，导电能力相同 > (5) 【解析】（1）A．加入固体氢氧化钠，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，促进醋酸的电离，而醋酸根离子浓度增大，导致醋酸钠的水解程度减小，故A正确； B．电离、水解均为吸热反应，升高温度，促进醋酸的电离，促进醋酸钠的水解，故B错误； C．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制，故C正确； 故选AC； （2）A．，加水稀释，氢离子浓度减小，则表达式数据变大；    B．，加水稀释，醋酸离子浓度减小，则表达式数据变大；     C．，加水稀释，K不变，则表达式数据不变；     D．，加水稀释，氢离子浓度减小，则表达式数据变大；     E．，加水稀释，K不变，则表达式数据不变； 故选ABD； （3）m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，若恰好反应生成醋酸钠，则醋酸钠水解显碱性，所得溶液的pH=7，则醋酸浓度稍大于 ，故m与n的大小关系是m>n，醋酸为弱酸，部分电离，故混合前醋酸溶液中c(H+)<NaOH溶液中c(OH-)。 （4）①盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，稀释过程中醋酸电离出氢离子，其pH变化较小，故图中代表盐酸稀释过程的pH变化。 ②a、b两点溶液的pH相等，则溶液中离子浓度相等，导电能力相同；初始两者pH相等，则醋酸浓度远大于盐酸，那么取等体积b、c两点的溶液分别与足量的铝粉反应，生成的量，Vb>Vc； ③盐酸抑制水的电离、硫化钠水解促进水的电离，25℃时，在pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为。 （5）①酸性越弱，对应离子结合氢离子能力越强，故等浓度的、、结合能力由强到弱的顺序为：。 ②酸性：碳酸大于硫化氢大于碳酸氢根离子大于硫离子，则过量气体通入溶液中反应生成碳酸氢根离子和硫氢根离子，离子反应方程式为：。 18．（16分）平衡移动原理在实验、生活、生产中应用广泛。回答下列问题： (1)实验室配制溶液时需将粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因： ［已知：水解生成]。 (2)泡沫灭火器里的药品是溶液和溶液，其工作原理为 (用离子方程式表示)。泡沫灭火器有内筒(塑料材质)和外筒(钢质)两部分组成，外筒放入的药品是 (填化学式)。 (3)只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：溶液、溶液、溶液。该试剂为 。 (4)相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④，由大到小的顺序是 (用序号表示)。 (5)向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是： 猜想甲：① ② ③ 结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。 猜想乙：① ② 结论：由于②反应的发生， 。 (6)设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液中存在水解平衡：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红， ，证明纯碱溶液中存在水解平衡。已知25℃时，Na2CO3溶液的第一步水解常数Kh=2×10-4，则当溶液pH=10时 。 【答案】(1)溶液中存在水解平衡：，加入浓盐酸，增大，使该平衡逆向移动，抑制水解 (2) NaHCO3 (3)紫色石蕊溶液(或其他合理答案) (4)①>②>③>④ (5) 使反应①平衡正向移动，Mg(OH)2溶解 (6) 加热，溶液红色加深或者向溶液中再加入过量的BaCl2固体，产生白色沉淀，且红色褪去(或其他合理答案) 2：1 【解析】（1）Sn2+水解使溶液呈酸性，加入浓盐酸可以抑制其水解，即溶液中存在水解平衡：，加入浓盐酸，增大，使该平衡逆向移动，抑制水解； （2）铝离子和碳酸氢根离子水发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，即工作原理为； 硫酸铝溶液呈酸性、碳酸氢钠溶液呈碱性，所以外筒应放药品为NaHCO3； （3）氯化铵溶液呈酸性、醋酸钠溶液呈碱性、氯化钡溶液呈中性，固可用紫色石蕊溶液鉴别，显红色的为氯化铵溶液、显蓝色的为醋酸钠溶液； （4）硫酸铝铵、氯化铵、醋酸铵均为盐且完全电离，但铝离子抑制铵根离子水解、醋酸跟促进铵根离子水解、氯离子不影响铵根水解，所以相同物质的量浓度的硫酸铝铵、氯化铵、醋酸铵溶液，硫酸铝铵溶液中铵根离子浓度最大、醋酸铵溶液中最小；一水合氨为弱电解质，部分电离，铵根浓度四者中最小，综上顺序为①>②>③>④； （5）氯化铵电离产生的铵根离子结合氢氧化镁悬浊液中的氢氧根生成弱电解质一水合氨，促进了氢氧化镁的溶解，即答案为；使反应①平衡正向移动，Mg(OH)2溶解； （6）酚酞遇碱变红，即碳酸根水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根水解，平衡正移碱性增强，现象红色加深；或者加入过量氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱直至红色消失，综上答案为加热，溶液红色加深或者向溶液中再加入过量的BaCl2固体，产生白色沉淀，且红色褪去； 水解常数表达式为=2×10-4，所以当溶液pH=10，即c(OH-)=10-4mol/L时，。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·基础检测 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C A A B B A C D B D C C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分，每空2分）(1)ad (2) (3) M 小于 (4) 负 ，生成氢气，体系压强增大。 16．（12分，每空2分）(1) (2) 逆向进行 增大 (3)大于 (4)AD 17．（16分，除标明外每空2分）(1)AC (2)ABD (3) > （1分） <（1分） (4) （1分） a、b两点溶液的pH相等，则溶液中离子浓度相等，导电能力相同 > （1分） (5) 18．（16分，除标明外每空2分）(1)溶液中存在水解平衡：，加入浓盐酸，增大，使该平衡逆向移动，抑制水解 (2) NaHCO3（1分） (3)紫色石蕊溶液(或其他合理答案)（1分） (4)①>②>③>④ (5) 使反应①平衡正向移动，Mg(OH)2溶解 (6) 加热，溶液红色加深或者向溶液中再加入过量的BaCl2固体，产生白色沉淀，且红色褪去(或其他合理答案) 2：1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 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