精品解析：河北省邢台市质检联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考 化学试题

邢台市2025—2026学年高二(上)第二次月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工业上可通过如图所示流程回收铅酸蓄电池中的铅。下列说法错误的是 A. 固体属于电解质 B. 常温下，饱和溶液中： C. 在水溶液中存在沉淀溶解平衡： D. 往滤液中加入足量的溶液，滤液不变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐类，熔融态能导电，属于电解质，A正确； B．常温下，饱和溶液中，溶液呈碱性，故，B正确； C．属于难溶性盐，在水溶液中存在沉淀溶解平衡，C正确； D．铅膏中加入饱和碳酸钠，发生沉淀转化：，滤液中含有，且的量为足量，往其中加入足量的会生成白色与沉淀，溶液变浑浊，D错误； 故选D。 2. 下列图示操作正确且与叙述相符的是 A．NaOH溶液pH的测定 B．配制溶液摇匀时容量瓶反复上下颠倒 C．滴定结束后读数 D．酸式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，不能将pH试纸插入NaOH溶液中，而应用玻璃棒蘸NaOH溶液点在pH试纸上，然后与标准比色卡进行比较，A不正确； B．配制溶液摇匀时，一只手的食指压住瓶塞，一只手托住瓶底，将容量瓶反复上下颠倒，B正确； C．滴定结束后读数时，眼睛应平视滴定管凹液面的最低点，C不正确； D．图中的滴定管是碱式滴定管，而不是酸式滴定管，D不正确； 故选B。 3. 已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】反应中NH4Cl（固体）分解为NH3（气体）和HCl（气体），气体分子数增加，故；为分解反应，属于吸热反应，故，故答案选A。 4. 化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】溶液由于碳酸根离子水解，、使溶液呈碱性可使油污水解而被去除，其他选项均为强酸强碱盐，不会发生水解反应，溶液呈中性，故选A。 5. 下列溶液一定显碱性的是 A. 使酚酞变红的溶液 B. 的溶液 C. 与MgCl2溶液反应有沉淀生成的溶液 D. 与NaHCO3溶液反应有气体生成的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚酞变红的pH范围为8.2~10，溶液一定显碱性，A符合题意； B．水电离的c水(H+)∙c水(OH-)小于常温下的，说明可能是温度低于25℃的中性溶液，可能是水的电离受到抑制(可能是酸溶液，也可能是碱溶液)，无法直接判断溶液酸碱性，B不符合题意； C．与MgCl2溶液反应生成沉淀可能由OH-(碱性)或其他阴离子(如F-)等引起，而F-在酸性条件下仍可存在，故无法确定溶液一定显碱性，C不符合题意； D．与NaHCO3反应生成气体需H+，溶液显酸性，D不符合题意； 故选A。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3·H2O是弱碱，电离过程可逆，A正确； B．的电离方程式应为，题目给出的水解方程式而非电离方程式，B错误； C．Ba(OH)2是强碱，完全电离为Ba2+和OH-，C正确； D．CH3COOH是弱酸，电离过程可逆，可以表示为，D正确； 故答案选B。 7. 在某恒温恒容的密闭容器中加入一定量，发生反应：。(固体试样体积忽略不计)下列说法正确的是 A. 当的体积分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 若将生成的气体通入足量的稀盐酸中，所得溶液可能呈碱性 C. 每消耗，此时生成气体的总体积为 D. 仅增大的质量，反应达平衡后，的质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应。每生成2mol伴随着1mol，故的体积分数始终为，不会变化，不能作为平衡判断依据，A错误； B．NH3与过量HCl反应生成，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，且稀盐酸是过量的，所得溶液不可能呈碱性，B错误； C．每消耗，生成气体，但未明确气体是否处于标准状况，体积无法确定，C错误； D．反应中固体质量不影响气体平衡浓度，质量保持不变，D正确； 故答案为D。 8. 下列说法错误的是 A. 导电的未必是电解质，不导电的未必不是电解质 B. 对于同一物质，浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强 C. 将等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合，恰好完全反应，则为一元强酸 D. 将氯化铵溶液逐滴加入氨水中，当混合溶液中时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质未必能导电，如固体氯化钠，属于电解质，但不含自由移动的电子和离子，不导电，能导电的也未必是电解质，如金属单质，能导电，但不是电解质，A正确； B．溶液的导电能力的大小与在溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，不与电解质的浓度成正比，浓溶液导电性不一定强，如浓硫酸电离度低，导电性可能弱于稀溶液，B正确； C．等物质的量的NaOH与HX完全反应生成NaX，但无法确定HX是否为强酸（若HX为弱酸，生成的NaX溶液呈碱性），C错误； D．根据电荷守恒，当时，必有，溶液中性，D正确； 故选C。 9. 一定条件下反应，的反应速率与反应过程的曲线关系如图(设、、时刻均只改变一个条件)。下列说法正确的是 A. 的体积分数最大的一段时间为 B. 和时间段的体积分数相等 C. 时刻改变的条件是降低温度 D. 时间段平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图表曲线关系，时刻改变条件时，平衡不移动，、时刻改变条件时，逆反应速率都大于正反应速率，平衡均向逆反应方向移动，的量逐渐减小，则的体积分数最大的一段时间为，A错误； B．时刻改变条件时，平衡不移动，平衡状态与时间段一样，所以和时间段的体积分数是相等的，B正确； C．时刻改变的条件逆反应速率增大，正反应速率不变，则改变的条件为增大三氧化硫浓度，不是降低温度，因为降低温度时，正、逆反应速率都要比原平衡速率小，C错误； D．时刻改变条件后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案为：B。 10. 25℃时，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是(忽略溶液温度的变化) A. 一直增大 B. 溶液的一直增大 C. 一直减小 D. 由水电离出的 【答案】A 【解析】 【详解】A．由电荷守恒得，则。加水稀释过程中，减小，增大，所以比值增大，则减小，即减小，A错误； B．溶液中存在电离平衡：，稀释过程中HCN溶液的酸性减弱，且继续稀释趋近中性，溶液的一直增大，B正确； C．溶液中存在电离平衡：，稀释过程中HCN溶液的酸性减弱，c(H+)减小，c(OH-)增大，温度不变的情况下不变，则一直减小，C正确； D．溶液中存在电离平衡：，HCN电离产生的氢离子抑制水的电离，则由水电离出的，D正确； 故选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸中，所含的的数目为 B. 的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 C. 的溶液中，所含阳离子的数目大于 D. 等物质的量的与固体中，所含的原子总数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，总物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，则所含的H+数目为0.1NA，A错误； B．100g23%乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，乙醇中含氧原子0.5 mol，水中也含有氧原子，则所含的氧原子的总数远大于0.5NA，B错误； C．的溶液中，根据电荷守恒可知：，由于溶液中氯离子的物质的量为0.1mol，则其中，，因此阳离子总数，C正确； D．1 个或均含 5 个原子，但未指明物质的量为1 mol，只有当物质的量为1 mol时，原子总数才为5NA，D错误； 故答案选C。 12. 在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的发生反应①、反应②，随着反应进行，的物质的量逐渐减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量逐渐增大；反应速率、，、为反应的速率常数且只受温度的影响，反应①和反应②的的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 在的浓度达到最大值之前， B. 在的浓度达到最大值之后， C. 随着反应的进行，反应②的速率先增大后减小 D. 温度高于时，反应的总反应速率由反应①决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息可知，在Q的浓度达到最大值之前，P的减少量等于Q和M的增加量之和，根据速率之比等于相同时间内各物质的浓度变化量之比，，A项正确； B．在Q的浓度达到最大值之后，M的增加量等于P和Q的减少量之和，则，B项正确； C．随着反应的进行，Q的浓度先增大后减小，则反应②的速率先增大后减小，C项正确； D．由图分析可知，升高温度、均增大，反应①的速率常数增大的幅度大于反应②，受温度影响较大，当温度高于时，，反应②为慢反应，决定总反应速率，D项错误； 故选D。 13. 工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：①；②忽略溶液体积的变化。 A. B. 该温度下， C. 溶液中， D. 向点饱和溶液中加入适量固体，可使溶液由点变到点 【答案】D 【解析】 【分析】已知：，c(Ba2+)相等时，c()>c()，-lg c()<-lg c()，曲线Ⅰ为BaCO3，曲线Ⅱ为BaSO4，由M(4，6)可知，由(5，3.3)可知。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ为BaCO3（Ksp=10-8.3），曲线Ⅱ为BaSO4（Ksp=10-10），对曲线Ⅰ：7+y1=-lg Ksp( BaCO3)=8.3，y1=1.3，对曲线Ⅱ：1+y2=-lg Ksp( BaSO4)=10，y2=9，，A正确； B．由分析可知，该温度下，，B正确； C．Na2CO3溶液中电荷守恒：，溶液中碳酸根发生水解使溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，故，C正确； D．M点为BaSO4饱和溶液，加入BaCl2固体后，c(Ba2+)增大，平衡逆向移动，c()减小，溶液仍为BaSO4饱和溶液，应沿曲线Ⅱ向左上方移动（x减小，y增大），不会变到N点，D错误； 故选D。 14. 25℃时，用的盐酸滴定20.00mL浓度为的一元弱酸(HX)的钠盐(NaX)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点溶液中所含的分子有和 B. 点溶液中， C. 点和点溶液中，水电离出的与之积相等 D. 的盐酸中，各离子浓度大小关系为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．点时NaX与HCl 发生反应：，HX是一元弱酸，存在微弱电离，溶液中含有的分子为HX和H2O，A正确； B．点盐酸加入量大于20.00 mL，完全反应后过量，反应后溶液中，Cl-来自HCl，加入盐酸的物质的量大于0.002mol，即，同一溶液体积相同，根据，得，B正确； C．25℃时，水电离出的与溶液酸碱性相关，由溶液的pH可知，点H+浓度大于点，对水电离的抑制程度更大，且水电离的，抑制程度越大，水电离出的离子浓度越小，因此：点＞ 点，C错误； D．在0.1000mol·L-1的盐酸中，HCl完全电离，c(Cl-)=0.1000mol·L-1。溶液中存在水的电离平衡，也会电离出H⁺，根据电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c(H+)>c(Cl-)。酸性溶液中c(OH-)很小，离子浓度大小关系为：，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化镍易溶于水、乙醇和氨水，主要用于镀镍、制隐显墨水及用作氨吸收剂等。以处理后的矿石硝酸浸取液(含、、、)为原料，利用氨浸工艺制备的工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由、和配制。②常温下，的电离平衡常数为、；的电离平衡常数为、；的电离平衡常数为。回答下列问题： （1）调时活性发生反应的离子方程式为_______。 （2）由“滤液1”得到晶体的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）常温下，等浓度的、和溶液中，由小到大的顺序为_______；溶液的由小到大的顺序是_______。 （4）写出“氨浸”时生成的离子方程式：_______。 （5）“析晶”过程中通入的目的是___________。 【答案】（1）+2H+=Mg2++H2O （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） ①. ②. （4） （5）防止析晶时水解，促进晶体析出 【解析】 【分析】矿石硝酸浸取液(含、、、)用硝酸浸取后溶液中加入活性氧化镁调节溶液pH为9.0，过滤后得到的滤泥中含有Ni(OH)2、Co(OH)2、Al(OH)3，得到滤液1主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸蒸气；滤泥加入氨性溶液氨浸将钴镍转化为溶液，过滤，滤液进行镍钴分离，经过一系列得到氯化钴和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化镍晶体，据此分析。 【小问1详解】 调时活性和H+反应生成Mg2+和H2O，从而降低c(H+)，使溶液的pH增大，离子方程式为：+2H+=Mg2++H2O。 【小问2详解】 的溶解度受温度的影响比较大，且溶解度随着温度的上升而增大，随着温度的降低而减小，由“滤液1”得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 常温下，等浓度的、和溶液中， 是弱电解质，在水溶液中不完全电离，其中  最小； 中  水解促进  水解；由已知电离平衡常数可知，酸性：>， 中  水解程度比  大，对  水解的促进效果更大，则由小到大的顺序为 ； 溶液呈碱性， 的电离平衡常数为，溶液中 发生水解：，水解平衡常数Kh=，发生水解：，水解平衡常数Kh=，的水解程度远大于，但小于的电离程度，溶液呈碱性，且碱性比弱；溶液中 发生水解：，水解平衡常数Kh=，的水解程度远大于，溶液呈碱性，且  水解程度比  大，也大于的电离程度，溶液的碱性比强，则溶液的由小到大的顺序是：。 【小问4详解】 由分析可知，“氨浸”时生成，Al(OH)3和(NH4)2CO3反应生成，离子方程式为：。 【小问5详解】 溶液中存在的水解：，加入可增大的浓度，使平衡逆向移动，抑制的水解；同时加入可增大的浓度，促进晶体的析出。 16. 某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先_______。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为_______。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为_______(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视_______(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为_______。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为_______mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是_______(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 【答案】（1）检查是否漏液 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）13.3 （4） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ③. 0.2088 ④. A 【解析】 【分析】用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸时，需先量取25.00mL未知浓度的盐酸，选择50.00mL酸式滴定管，检查是否漏液，再用自来水洗涤、蒸馏水洗涤，最后用未知浓度的盐酸润洗2~3次，装入未知浓度的盐酸后，还要排尽气泡，且将液面调至0或0刻度以下。 【小问1详解】 酸式滴定管在装入未知浓度的盐酸后，要确保物质的量浓度不发生改变，则使用前，应先：检查是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，再用待装盐酸润洗2~3次，以防止盐酸浓度发生变化。 【小问2详解】 滴定过程中，NaOH与盐酸发生反应，生成NaCl和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问3详解】 25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pOH=-lgc(OH-)=-lg0.2000=1-lg2≈0.7，pH=14-pOH≈14-0.7=13.3。 【小问4详解】 ①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。 ②达到滴定终点的标志为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 ③首先计算4次实验中所消耗NaOH标准溶液的体积： 第一次：V1=26.11mL-0.00mL=26.11mL； 第二次：V2=30.30mL-1.56mL=28.74mL； 第三次：V3=26.31mL-0.22mL=26.09mL； 第四次：V4=26.21mL-0.11mL=26.10mL； 比较四次实验中消耗NaOH溶液的体积，第二次实验消耗NaOH溶液的体积偏差过大，数据不能采用，应舍去。 则三次有效实验所消耗NaOH溶液的平均体积为=mL=26.10mL，依据反应可得c(NaOH)∙V(NaOH)=c(HCl)∙V(HCl)，c(HCl)===0.2088 mol∙L-1，所以该盐酸的物质的量浓度为0.2088mol∙L-1。 ④A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡，则读取所用NaOH溶液的体积偏小，所测盐酸的浓度偏低，A符合题意； B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液，对盐酸的物质的量不产生影响，所测盐酸的浓度不变，B不符合题意； C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯，所配NaOH溶液的浓度偏低，滴定盐酸时所用NaOH溶液的体积偏大，所测盐酸的浓度偏高，C不符合题意； 故选A。 【点睛】在描述滴定终点时，一定要强调：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色。 17. 25℃时，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： 已知：①忽略溶液混合时体积和温度的变化；②忽略氨水的挥发。 （1）HA为_______(填“弱酸”或“强酸”)，判断的理由为_______。HA在水溶液中的电离方程式为_______。 （2）“滴加氨水的体积为”的过程中。 ①发生反应的离子方程式为_______。 ②点溶液中，_______。 （3）“滴加氨水的体积为”的过程中。。 ①_______(填“>”“＜”或“=”)20。 ②点溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （4）点溶液中，_______(填具体数字)。 【答案】（1） ①. 强酸 ②. 溶液的pH=1，说明HA完全电离 ③. （2） ①. ②. 0.067 （3） ①. > ②. => （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，溶液的pH=1，说明HA完全电离，则HA为强酸，在水溶液中电离方程式为。 【小问2详解】 HA是强酸，完全电离出，与氨水发生中和反应，其反应的离子方程式为； a点加入10 mL氨水，混合后溶液总体积为，HA初始物质的量为 ，未参与反应，其离子浓度为。 【小问3详解】 原溶液是强酸（如盐酸）与氨水反应，当滴加氨水体积为 20mL 时，所得溶液呈酸性，若要达到特定 pH（如中性），需稍过量才满足要求，因此； b 点溶液呈中性，，根据电荷守恒，得到=，则离子浓度由大到小为=>。 【小问4详解】 c点时，溶液中的A元素全部以形式存在，N元素以和形式存在。根据A元素守恒，。根据N元素守恒，。由于所有微粒在同一溶液中，浓度比等于物质的量之比，故。 18. 资源利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。_______(填“高温”或“低温”)条件有利于反应Ⅰ自发进行。 （3）为了提高反应Ⅰ和反应Ⅱ中的平衡转化率，可采取的措施为_______(写1种即可)。 （4）下，在恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ。5min时，反应均达到平衡，此时测得，。 ①的平衡转化率为_______。 ②内，_______。 ③反应前后混合气体的总压强之比为_______。 ④下，反应Ⅲ的平衡常数_______(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2）低温 （3）增大CO2的浓度 （4） ①. 40 ②. 4×10-4 ③. 100：87 ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ=2×反应Ⅰ-反应Ⅱ，故，； 【小问2详解】 反应I为气体物质的量减小的反应，故＜0，查阅资料可知，，当时，反应可自发进行，可知低温条件有利于反应I自发进行； 【小问3详解】 为了提高反应I和反应Ⅱ中H2(g)的平衡转化率，即要使平衡正向移动，可采取的措施为增大CO2的浓度、增大压强等； 【小问4详解】 ①T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1mol CO2(g)和0.4mol H2(g)，发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ；5min时，反应均达到平衡，此时测得，,设平衡时容器内H2为a，CH4为b，H2O为c，C2H4为d，根据原子守恒可知 ; ，联立可得，a=0.27mol，b=0.01mol，c=0.08mol，d=0.015mol，则CO2(g)的平衡转化率=； ②0～5min内，； ③反应前，气体的物质的量和为0.1mol+0.4mol=0.5mol，反应达到平衡时，气体的物质的量和为0.06mol+0.08mol+0.01mol+0.015mol+0.27mol=0.435mol，相同条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则反应前后混合气体的总压强之比为0.5:0.435=100:87； ④T℃下，反应Ⅲ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市2025—2026学年高二(上)第二次月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工业上可通过如图所示流程回收铅酸蓄电池中的铅。下列说法错误的是 A. 固体属于电解质 B. 常温下，饱和溶液中： C. 在水溶液中存在沉淀溶解平衡： D. 往滤液中加入足量的溶液，滤液不变浑浊 2. 下列图示操作正确且与叙述相符的是 A．NaOH溶液pH的测定 B．配制溶液摇匀时容量瓶反复上下颠倒 C．滴定结束后读数 D．酸式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 3. 已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 4. 化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是 A. B. C. D. 5. 下列溶液一定显碱性的是 A. 使酚酞变红的溶液 B. 的溶液 C. 与MgCl2溶液反应有沉淀生成的溶液 D. 与NaHCO3溶液反应有气体生成的溶液 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 7. 在某恒温恒容的密闭容器中加入一定量，发生反应：。(固体试样体积忽略不计)下列说法正确的是 A. 当的体积分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 若将生成的气体通入足量的稀盐酸中，所得溶液可能呈碱性 C. 每消耗，此时生成气体的总体积为 D. 仅增大的质量，反应达平衡后，的质量保持不变 8. 下列说法错误的是 A. 导电的未必是电解质，不导电的未必不是电解质 B. 对于同一物质，浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强 C. 将等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合，恰好完全反应，则为一元强酸 D. 将氯化铵溶液逐滴加入氨水中，当混合溶液中时， 9. 一定条件下反应，的反应速率与反应过程的曲线关系如图(设、、时刻均只改变一个条件)。下列说法正确的是 A. 的体积分数最大的一段时间为 B. 和时间段的体积分数相等 C. 时刻改变的条件是降低温度 D. 时间段平衡向正反应方向移动 10. 25℃时，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是(忽略溶液温度的变化) A. 一直增大 B. 溶液的一直增大 C. 一直减小 D. 由水电离出的 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸中，所含的的数目为 B. 的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 C. 的溶液中，所含阳离子的数目大于 D. 等物质的量的与固体中，所含的原子总数均为 12. 在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的发生反应①、反应②，随着反应进行，的物质的量逐渐减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量逐渐增大；反应速率、，、为反应的速率常数且只受温度的影响，反应①和反应②的的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 在的浓度达到最大值之前， B. 在的浓度达到最大值之后， C. 随着反应的进行，反应②的速率先增大后减小 D. 温度高于时，反应的总反应速率由反应①决定 13. 工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：①；②忽略溶液体积的变化。 A. B. 该温度下， C. 溶液中， D. 向点饱和溶液中加入适量固体，可使溶液由点变到点 14. 25℃时，用的盐酸滴定20.00mL浓度为的一元弱酸(HX)的钠盐(NaX)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点溶液中所含的分子有和 B. 点溶液中， C. 点和点溶液中，水电离出的与之积相等 D. 的盐酸中，各离子浓度大小关系为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化镍易溶于水、乙醇和氨水，主要用于镀镍、制隐显墨水及用作氨吸收剂等。以处理后的矿石硝酸浸取液(含、、、)为原料，利用氨浸工艺制备的工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由、和配制。②常温下，的电离平衡常数为、；的电离平衡常数为、；的电离平衡常数为。回答下列问题： （1）调时活性发生反应的离子方程式为_______。 （2）由“滤液1”得到晶体的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）常温下，等浓度的、和溶液中，由小到大的顺序为_______；溶液的由小到大的顺序是_______。 （4）写出“氨浸”时生成的离子方程式：_______。 （5）“析晶”过程中通入的目的是___________。 16. 某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先_______。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为_______。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为_______(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视_______(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为_______。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为_______mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是_______(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 17. 25℃时，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： 已知：①忽略溶液混合时体积和温度的变化；②忽略氨水的挥发。 （1）HA为_______(填“弱酸”或“强酸”)，判断的理由为_______。HA在水溶液中的电离方程式为_______。 （2）“滴加氨水的体积为”的过程中。 ①发生反应的离子方程式为_______。 ②点溶液中，_______。 （3）“滴加氨水的体积为”的过程中。。 ①_______(填“>”“＜”或“=”)20。 ②点溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （4）点溶液中，_______(填具体数字)。 18. 资源利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。_______(填“高温”或“低温”)条件有利于反应Ⅰ自发进行。 （3）为了提高反应Ⅰ和反应Ⅱ中的平衡转化率，可采取的措施为_______(写1种即可)。 （4）下，在恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ。5min时，反应均达到平衡，此时测得，。 ①的平衡转化率为_______。 ②内，_______。 ③反应前后混合气体的总压强之比为_______。 ④下，反应Ⅲ的平衡常数_______(写出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $