化学（山东专用）-【衡水真题密卷】2026年高三学科素养月度测评期中测试

·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养月度测评 高三化学期中测试 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 ⅡⅢV ①②③④⑤ 等级系数 选择题 2 化学与STsE 0.85 选择题 化学反应速率的影响因素、活化能 0.80 选择题 2 物质能量变化在生活中的应用、反应 0.80 方程式 选择题 2 元素推断、离子半径，化合物性质 易0.75 选择题 物质制备实验、反应离子方程式、仪器 名称、试剂作用、实验操作 多 0.75 6 选择题 反应机理分析、反应速率影响因素、活 化能、速率关系 的 0.60 选择题 反应机理分析、物质变化、能量变化 氧化还原反应 父 0.55 选择题 2 压强对反应平衡影响因素探究、物质 转化率、反应速率、相对分子质量比较 0.50 9 选择题 2 阿伏加德罗常数相关计算 中0.50 o 选择题 小工艺流程分析、反应分析、物质转 为 0.45 化、含量计算 11 选择题 化学平衡反应图像分析、平衡转化率 中0.55 12 选择题 实验方案与探究目的 中0.50 13 选择题 离子平衡图像分析、离子浓度比较、特 殊短的物质转化 雅 0.40 竞争反应的物质与温度关系曲线分 14 选择题 4 析、平衡常数计算、计算、外界条件对 L 难 0.40 反应平衡的影响 氧化还原反应速率的影响因素探究 15 选择题 反应速率、溶液稀释对反应平衡的影 难0.40 响、平衡转化率 工艺流程：电子排布、物质成分分析、 16 非选择题 13 平衡移动原理的应用、浓度计算、反应 化学方程式、物质循环利用、配合物分 0.75 析、晶体结构分析 反应速率的影响因素探究：离子方程 非选择题 e 式、原因分析、结论分析、反应催化剂、 中0.55 反应速率影响因素分析 反应热计算、反应自发性条件、产率影 18 非选择题 12 响因素、平衡状态判断、转化率计算、 为 0.45 反应速率计算、化学平衡常数计算 2o 性质比较、陌生化学方程式书写、条件 非选择题 11 控制、原因分析、质量分数计算 分 0.50 反应历程分析、价电子轨道表示式、反 20 非选择题 12 应机理分析、原因分析、浓度计算、反应 L 快 0.35 图像分析、反应热计算、平衡常数计算 高三化学期中测试答案第1页（共9页）】 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU 1 太水溶液中，GAg*分别与NH形成配离子且达到平衡闲，g。{金配离子)与g。NH)一 的关系如图所示。下列说法正确的是 91 8 Cu2 6 5 43 Ag 0 2 →lgcN A.99%的Cu+、Ag+转化为配离子时，两溶液中NH3的平衡浓度：Cu+<Ag B.a点溶液中[Ag(NH3)2]+的生成速率小于解离速率 C.Cu2+和Ag分别制备等物质的量的配离子时，消耗NH3的物质的量：Cu+<Ag* D.当溶液中c(NH)=1X10‘mol.L时，溶液中[AgNH),])c([CuNL)2+) c(Ag) c(C2+) 【试题解读】 本题将配位化学中的配离子平衡知识与对数函数图像分析相结合，既考查了学生对配位平衡这一化 学核心概念的掌握，又锻炼了学生从数学图像中提取化学信息的能力，体现了化学与数学的交叉融合。选 项设计合理：各选项涵盖了不同方面的知识点，如平衡浓度比较、反应速率判断、物质的量计算以及浓度比 值分析等，全面考查了学生对配位平衡知识的理解和应用。考查学生理解与辨析能力、分析与推测能力、 归纳与论证能力，体现变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养要求。 ★甲酸在能源与化工领域中具有重要应用。广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。回答下列问题： (1)甲酸在催化剂[L一F®一H]+作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示。 45.3 43.5 0.0 H 阴离子X -22.6 L-Fe-H] ow. -31.8, 42.6 +HOOOH+X -46.2 H LFe-H L-Fe H L一Fe-H4 阳离子YⅢ CO, 反应进程 ①基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 ②反应机理图中，阴离子X为 ,反应进程中，反应速率较慢的一步为 (填“b” 或“d”)。 (2)研究表明，活性FeO4-x催化反应H2(g)+HCO3(aq)一HCOO(aq)+H2O(I)进而可制得甲酸。 依据反应特点推测该反应的△H0,理由是 【试题解读】 本题围绕甲酸在能源与化工领域的应用展开，综合考查了化学反应原理的多个知识，点，具有较高的区 分度和价值。试题知识，点覆盖全面、情境创设合理、图标运用恰当、问题层次分明。全面考查了学生对化 学反应原理的掌握程度，有助于培养学生的化学学科核心素养，符合高考对信息整合能力考查的要求，能 够较好地区分不同层次的学生。 3 高三化学期中测试答案第2页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 5.B【解析】用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，丁 1.D【解析】青铜为铜、锡、铅的合金，合金的熔，点通 装置中盛放S,则甲装置的目的是制取氯气，浓盐 常低于其成分金属，所以青铜的熔点低于纯铜，A正 酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变 确：锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电 成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O:SnCl4 池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜 为无色液体，熔，点一33℃，沸点114℃，极易水解，在 不被腐蚀，B正确；Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中 潮湿的空气中刷烈反应释放氯化氢，为防止丁装置 都含有Cu+和CI或CO,二者都属于盐类，C正 中生成的SnCL水解和Sn与HCl反应，则乙丙装置 要除去HCl、水，用乙装置中饱和食盐水除去HCl, 确；FCL在溶液中能发生水解而使溶液显酸性， 用丙装置中浓硫酸干燥CL2;戊装置中收集的物质是 Fe3+具有较强的氧化性，能将Cu氧化为Cu+,所以 SCL,尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染。甲装 不能用FCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜 置的作用为制备氯气，离子方程式中浓盐酸应拆为 锈，D错误。 H+和CI,正确离子方程式为MnO2十4H叶+2C1- 2.B【解析】高温下反应速率加快是温度升高的结 果，而非活化能降低的原因，A错误；结合表格中信 △Mn+十C2个+2HO,A错误；仪器B有支管平 衡气压，为恒压滴液漏斗；SCL遇潮湿空气能剧烈 息知，低温阶段反应速率受化学反应和固体产物层 反应，因此，氯气需干燥后与S反应，丙为干燥装 离子扩散共同影响，需克服双重阻力，高温阶段固 置，盛放浓硫酸，B正确；SnCL4熔，点一33℃，冰水浴 体产物层离子扩散是影响反应速率的主要因素，高 (0℃)中SCL仅液化，不会凝固为固体堵塞导管，C 温时仅需克服扩散阻力，活化能显著降低，B正确： 错误；冷凝管应a口（下方）进水，b口（上方）出水，D 活化能与反应吸放热无关，活化能大小仅影响反应 错误。 速率，C错误；冰晶石熔融时电离出Na+和AlF, 6.C【解析】反应速率由慢反应（步骤①）决定，其 电离方程式应为Na3AlF6(熔融)—3Na十AlFg, 中Ag是反应物，故速率与c(Ag)有关，A错 D错误。 误；Ag+在步骤①生成，步骤②被消耗，符合这种 3.C【解析】NaN,中钠为十1价，氯元素为-专 特点的是中间产物而非催化剂，B错误；Ag+在步 骤①被消耗，步骤②生成，符合这种特，点的是催 价，剧烈碰撞后气体发生器内叠氮化钠发生的反 化剂，Ag+作为催化剂，通过参与反应降低活化 应为2NaN△2Na+3N2个，A正确；氧化 能，从而加快反应速率，C正确；根据题意得出总反 剂Fe2O?与叠氨化钠分解出的钠发生置换反 应：7H,0+2Cr++3S,0ggC,0%+6S0g+ 应：6Na+Fe2O3-2Fe+3Na2O,防止钠造成 14H,反应中3 mol S2O%对应2 mol Cr3+,速率关 二次伤害，B正确；NH,NO3作冷却剂和气体发 系为v(C)=号(S0防)D错误。 生剂，能吸收NaN3分解时释放的大量热量并发 生分解产生气体，C错误；碳酸氢钠受热也能分解 7.C【解析】由该反应的热化学方程式可知，该反应 产生气体，可以代替硝酸铵，D正确。 涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O;CuO与 Y反应生成Cu(OHCI,则Y为HCI;Cu(OH)CI分 4.B【解析】M的一种单质可用作消毒剂，能形成 解生成W和Cu2OC2,则W为H2O;CuCl2分解为 2个共价键，M为O元素，Z能形成4个共价键， X和CuCl,则X为Cl2;CuCl和Z反应生成 Z为C元素，W能形成1个共价键，W为F元素， Cu2OCL2,则Z为O2;综上所述，X、Y、Z、W依次是 Y可形成3个共价键，Y为B元素，X带一个单 C2、HC1、O2、H2O。由分析可知，Y为反应物HCl, 位正电荷，且位于同一周期，X为Li元素，简单离 W为生成物H2O,A正确；HCl被O2氧化制C2的 子半径：Li+<F-<O-,A错误；F的非金属性 反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总 强于O,所以F单质可以把O从其简单氢化物中 能量，B正确；CuO在反应中作催化剂，会不断循环， 置换出来，B正确；Y最高价氧化物的水化物为 不需要补充，C错误；根据铜元素的化合价，图中涉 H3BO3,是一种一元弱酸，C错误；氢元素与Li形 及的两个氧化还原反应是CuC2→CuC】和CuCI→ 成二元化合物LiH,氢的化合价为一1价，D错误。 C2OCL2转化的反应，D正确。 高三化学期中测试答案第3页（共9页） P 真题密卷 学科素养月度测评 8.C【解析】由图可知，t1时快速拉动注射器活塞， 以及滴定过程中所用Na2S2O,溶液的浓度和体 针筒内气体体积增大，压强迅速减小，平衡逆向移 积，通过硫代硫酸钠与碘的摩尔关系再推算出Cu 动，七2时推动注射器活塞，针筒内气体体积减小，压 的含量。KI的加入量只需保证足量即可，实验无 强迅速增大，平衡正向移动。反应开始时总压强是 需精确测定KI的质量，D错误。 l00kPa,B,点处压强是97kPa,减少3kPa,根据物 二、选择题 质反应转化关系可知，反应消耗6 kPa NO2,由于 11.BC【解析】催化剂中毒通常由杂质吸附导致， 在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比， 氢气中的杂质可能使催化剂活性降低，需净化 故N0:的特化率为80×10%=6%，A正 处理，A正确；该反应放热，且正反应方向气体 分子数减少，温度降低有利于反应正向进行，高 确；压强越大，反应速率越快，则B、E两点对应的 压使平衡正向移动，提高平衡转化率，B错误；1 正反应速率：V(B)>V正(E),B正确；B、H两点气 至t4期间，每次补充H2后初始分压相同，但苯 体压强相同，但容器体积不同，由于F点压强大于 浓度随反应进行逐渐降低，若反应速率仅与H B点，说明F,点容器体积小于B点，而F→H是正 分压成正比，则每次补充后的初始速率应相同， 向建立平衡的过程，因此Vg>Vr=VH,H点相对 而实际因苯浓度降低，后续补充阶段速率逐渐 于B,点是加压，平衡正向移动，气体物质的量B> 减慢，说明速率还受苯浓度影响，并非仅与H2 nH,因两，点的气体质量相等，所以B、H两点的气体 分压成正比，C错误；t4之后不再补充H2,苯浓 平均相对分子质量：MB<MH,C错误；t1时快速拉 度随反应持续消耗而降低，此时苯浓度成为影 动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减 响速率的重要因素，反应速率与苯浓度有关，D 小，C点到D点平衡逆向移动，但是平衡移动的影 正确。 响小于浓度减小的影响，所以针筒内气体颜色D l2.D【解析】应设置不加FeSO4溶液，加蒸馏水 点比B点浅，D正确。 的对照组，A错误；产生白色沉淀，说明此时溶 9.D【解析】NH与Co+形成配合物后，孤电子对与 液中钙离子与草酸根离子的浓度积大于草酸钙 成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力 的溶度积，因此无法准确求出草酸钙的溶度积， 减小，键角增大，所以配合物中NH分子键角大，A B错误；如果溶液X中原本就存在Fe3+,加入 错误；H2O2中O元素化合价降低，产物HO是还原 KSCN溶液也会变红，故无法判断原溶液中一 产物，每生成1 mol H2O,反应转移电子数为NA,B错 定存在Fe2+,C错误；同浓度醋酸钠溶液pH大 误；1个[Co(NH)6]3+中Co+与6个N原子形成6个 于亚硝酸钠，说明亚硝酸根水解程度小于醋酸 配位键，配位键属于。键，每个NH中含3个N一H 根，根据Kw=K。·Kh可知，亚硝酸的电离能 o键，lmol[Co(NH)6]3+中含有(6+6×3)mol= 力大于醋酸，D正确。 24molo键，故1mol[Co(NH3)6]Cl3含有。键的 13.AB【解析】由图像可知，纵坐标为1g(金属离子)’ c(配离子) 数目为24NA,C错误；反应过程中，NH中的配位键 的断裂，[Co(NH)6]CL中的配位键形成，D正确。 1 10.D【解析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解， 横坐标为lec(N)Cu+4NH一[GaNH)] 加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被 的平衡常数K=c([Cu(NH)]2+) 氧化生成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质， c(Cu+)·c(NH)=10, 从而计算Cu元素含量。溶液中[Cu(NH)4]+ Ag++2NH=[Ag(NH)2]+的平衡常数K 存在[Cu(NH3)]2+=Cu++4NH3,用稀硫酸 c([Ag(NH)2]+) =10。当99%的Cu+、 溶解该配合物时，H十与NH3发生中和反应，破坏 c(Ag+)·c2(NH3) 了[Cu(NH3)]+中CuNH3配位键的稳定性， Ag转化为配离子时，即c(配离子)三99% c(金属离子)1-99% 释放出Cu+,A正确；加KI固体时通常需要过 c(配离子) 量，以确保生成Cul和L2的反应得以进行完全，B =99,此时1<1gc(金属离子)=lg99<2;从图像 正确；用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在溶液 c(配离子) 呈浅黄色、碘浓度已降低时才加入淀粉指示剂，否 中可以看出，当1<g(全属离子)<2时，C 则淀粉-碘形成的深蓝色不易消退，C正确；计算 1 晶体中Cu元素含量所需的关键数据是晶体质量 对应的lgNH)大于Ag对应的1gcNH) 3 高三化学期中测试答案第4页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 1 ge(NH)越小，c(NH,)越大，所以两溶液中 减少(1.5mol·L1-1.0mol·L1)×104=5× l05mol·L1,根据速率之比等于方程式的系数 NH的平衡浓度：Cu+<Ag,A正确；由图像可 之比，HNO2的平均生成速率等于FeR3]2+消 c([Ag(NHs)2]) 知，a点时，2(Ag)·CN)>10,平务逆向移 轮建来的一辛，H0。的平均生成追率为分× 动，溶液中[Ag(NH)2]+的生成速率小于解离速 5×10-5mol·L-1 =2.5×10-5mol·L-1· 率，B正确；Cu+转化为配离子时，结合NH3个数 1 min 多，则制备等物质的量的配离子时，消耗NH的物 min1,B错误；加水稀释，平衡向粒子数增多的 质的量：Cu2+>Ag,C错误；由分析可知，Cu2+ 方向移动，即平衡逆向移动，FR]+浓度减小 +4NH-=[Cu(NH)4]+的平衡常数K= 变化量比FeR]3+浓度减小变化量小， c([Cu(NH)4]2+) c(FeR3]2+) =103,Ag+2NH= c(C2+)·c4(NH) c(FeR]+)增大，C正确；HNO,浓度越高， [Ag(NH)2]+的平衡常数K= c([Ag(NH)2]+) 平衡正向移动程度越大，FeR]2+平衡转化率 c(Ag)·c2(NH) 越高，曲线Ⅲ(3.0mol·L1)平衡浓度最低，转 =10,当溶液中c(NH3)=1×104mol·L1时， 化率最高，故am>an>aI,D正确。 ([Ag(NH.[CuNH)) 三、非选择题 c(Ag) c(Cu2) 16.(1)3d4s2(1分)Si02(1分) c([AgNH3)2]+)、c([Cu(NH3)4]2+) (2)将十5价的钒转化为+4价的钒，同时将 0.001 c(Ag) c(Cu2+) Fe3+还原为Fe2+,便于在萃取步骤实现钒、铁元 D错误。 素的分离(2分) 14.D【解析】曲线a随温度升高体积分数减小，因 (3)有机层存在R2(SO4)m(水层)+2nHA 反应Ⅱ为放热反应，升温N2O4分解，其体积分数 (有机层)一2RA.(有机层)十nH2SO4(水层)平 减小，故曲线a代表N2O,,NO随温度升高体积 衡，加入硫酸反萃取，使平衡逆向移动(2分) 分数增大，为曲线c,曲线b代表NO2,A错误；M 点时，NO和NO2体积分数相等，总压100kPa, (4b(a+10(2分) ac p(NO2)72 (5)2NH4VO3 高温V,0。+2NH个+H,0个(2 反应I的K= (NO)72 ×p0)p(0,)>1, 分)沉钒(1分) 1力0 (6)①NH和SO(1分) B错误；T1时N2O4体积分数高，扩大体积减压， ②6(1分) 反应Ⅱ逆向移动生成NO2,但体积增大，NO2浓度 【解析】废钒渣（主要成分为V2O3、V2O、 减小，颜色变浅，C错误；T2时，根据N点可求出 FezO3、FeO、SiO2)加入稀硫酸、通入氧气发生反 50 kPa 应，生成硫酸铁，“滤液①”中钒以十4价、十5价的 此时的分压平衡常数K,一(60kPa-0.02,增 形式存在，而SiO2不反应，过滤后存在于“滤渣” 大压强，反应Ⅱ正向移动，N2O4体积分数增大， 中，萃取前加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，利 计算得600kPa时，N2O4分压为450kPa,NO2 用有机溶剂HA萃取，分液后加入反萃取剂得到 450 kPa VO2+,再加入KC1O3,将VO+氧化为VO5,再 分压为150kPa,Q。=d50kPa)2=0.02=K, 加入NH·H2O-NH4Cl溶液得到NHVO,沉 可实现平衡时N2O4的体积分数为75%，D正确。 淀，过滤后煅烧得到五氧化二钒，通过与Ag2O在 15.CD【解析】硝酸浓度越大，反应速率越大，曲线 高温下反应，得到钒酸银。 越陡，I、Ⅱ、Ⅲ对应硝酸的浓度分别是2.0mol· (1)钒是23号元素，核外有23个电子，基态钒原 L1、2.5mol·L1、3.0mol·L1。体系颜色转 子的价层电子排布式为3d4s2；由分析可知， 变时间取决于反应速率，HNO3浓度越高反应速率 “滤渣”的主要成分是SiO2。 越快，曲线Ⅲ(3.0mol·L1)反应最快，颜色转变时 (2)酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力 间最短，故tⅢ<t红<t,A错误；由图可知，在 强，而对VO士、Fe+的萃取能力较弱，“滤液①” c(HNO)=3.0mol·L1时，01min内，c(FeR]+) 中钒以十4价、十5价的形式存在，加入铁粉的 高三化学期中测试答案第5页（共9页） 3 真题密卷 学科素养月度测评 原因是将十5价的钒转化为十4价的钒，同时将 【解析】高锰酸钾与过氧化氢发生反应的离子 Fe3+还原为Fe+,便于在莘取步骤实现钒、铁元 方程式为2MnOi+5H2O2+6H+—2Mn2+ 素的分离。 十5O2个十8H20;过氧化氢浓度增大，单位体积 (3)由分析可知，“有机层”存在R2(SO)n 内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学 (水层)十2nHA(有机层)一2RAn(有机层)十 反应速率加快，褪色时间缩短；向不同浓度的过 nH2SO4(水层)平衡，加入硫酸反萃取，使含钒 氧化氢溶液中滴入高锰酸钾溶液不足量，产生 化合物进入水层。 的气体一样多说明过氧化氢浓度增大引起的速 (4)室温下，维持“沉钒”时溶液中NH·HONH 率异常现象一定不是过氧化氢分解的缘故。 的总浓度为cmol·L1,pH=6,溶液中c(OH) (1)①高锰酸钾被过氧化氢还原为锰离子，过氧 10-14 =105mol·L1=108mol·L1,由K。= 化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为 2MnO,+5H202+6H+—2Mn2++5O2++ c(NH)X10-8 8H2O。 c(NH3·H2O) =a、c(NHt)+c(NH3·H2O)= ②改变H2O2浓度，反应中溶液完全褪色时间 ac cmol,L1可知，则c(NH时)=a+108mol· 不同的原因是过氧化氢浓度增大，单位体积内 L1,则c(V0)=KNHV0)b 活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反 -mol· c(NH) ac 应速率加快，褪色时间缩短。 a+10-8 ③由题意可知，向不同浓度的过氧化氢溶液中滴 L1=6a+108) 入高锰酸钾溶液不足量，产生的气体一样多说明 mol.L1。 ac 过氧化氢浓度增大引起的速率异常现象一定不是 (5)NHVO3煅烧分解产生V2O、NH3和H2O, 过氧化氢分解生成氧气和水的原因，反应的化学 化学方程式为2NHVO,高温V,0O,十2NH,◆+ 方程式为2H2O2一2H20十O2个。 H2O个，煅烧生成的NH3返回到“沉钒”工序重 ④由信息可知，当过氧化氢浓度大于0.02mol· 新利用。 L1时，过氧化氢溶液中会存在平衡2H2O2三 (6)①配合物存在内界和外界，外界可以完全解 HO4,当过氧化氢浓度为0.0312mol·L1时，过 离，内界难解离，根据实验现象，X中加入BaCl2 氧化氢转化为HO4,溶液中过氧化氢浓度减小，导 溶液无明显变化，加入AgNO3溶液产生白色沉 致反应速率忽然减小。 淀，说明没有形成[Ag(NH3)2]+,则外界离子 (2)①由整个过程中几乎无温度变化可知，第10 为C1,NH3位于内界，配体为NH3和SO。 滴溶液滴下迅速褪色说明反应速率加快不是温 ②由该钒的硫化物晶体结构可知，以位于体心 度变化的原因，应该是酸性高锰酸钾溶液与过 的V原子为研究对象，与每个V原子最近且等 氧化氢溶液反应生成的Mn+作为反应的催化 距的S原子个数是6。 剂，使反应速率加快。 17.(1)①2MnO4+5H2O2+6Ht=2Mn2++5O2个 ②为了验证酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液 +8H2O(2分) 反应生成的锰离子可以催化该反应，应该做加 ②过氧化氢浓度增大，单位体积内活化分子数 入硫酸锰溶液的对比实验，具体操作为先滴加9 目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加 滴0.05mol·L-1MnSO4溶液，再滴加5滴溶 快，褪色时间缩短(2分) 液，发现在锰离子作催化剂作用下，反应速率加 ③2H2O2—2H20+O2个(2分) 快，完全褪色时间远小于t秒。 ④当过氧化氢浓度为0.0312mol·L1时，过 (3)增大高锰酸钾溶液浓度，反应物浓度增大， 氧化氢转化为H,O4,溶液中过氧化氢浓度减 单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加 小，导致反应速率忽然减小(2分) 快，a正确；根据题中信息可知过氧化氢浓度大 (2)①Mn2+(1分) 于0.02mol·L1时，过氧化氢溶液中会存在 ②9滴0.05mol·L-1MnSO4溶液(2分) 平衡2H2O2=一H4O4,导致酸性KMnO4溶液 (3)ac(1分) 与H2O2溶液反应速率减慢，增大H2O2溶液 高三化学期中测试答案第6页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 浓度，反应速率不一定加快，b错误；加入合适 速率，提高产率，B正确；两个反应均为放热反 的催化剂，降低反应的活化能，活化分子数增 应，降低温度会减慢速率，不能提高HCOOH产 多，有效碰撞次数增大，反应速率加快，C正确。 率，C错误；恒压下充入N2,不能提高HCOOH 18.(1)-41(1分)D(1分) 产率，D错误。 (2)AB(1分) (3)反应①正方向为气体分子数减小的方向，反 (3)AD(1分) 应②气体分子数不变，故反应未达到平衡前压 (4)75%(2分)0.0375mol·L1·min1(2分) 强会不断变小，当不再改变时则说明反应达到 0.5 平衡状态，A正确；反应热由反应物和生成物的 1.5p0 (5)0.25×0.25 12)2分）) 一（ 能量差决定，与反应是否达到平衡无关，不会发 po 1,5pX1,5p0 生变化，B错误；反应①和反应②中所有物质均 (6)1:4(2分) 为气体，则气体总质量不变，反应在恒容密闭容 k2·k3 m 【解析】根据盖斯定律，在等温等压或等温等容 器中进行，则体积不变，根据ρ=V,气体密度一 条件下，化学反应的热效应（△H)仅取决于体系 直保持不变，但不能说明反应达到平衡状态，C 的初始状态和最终状态，与反应路径无关。其 错误；反应①和反应②中所有物质均为气体，则 数学表达为若某反应可由多个已知反应通过代 总质量不变，反应①正方向为气体分子数减小 数运算（加、减、乘）组合而成，则该反应的△H 的方向，反应②气体分子数不变，则容器中气体 等于各已知反应△H的对应运算结果。反应能 否自发进行根据△G=△H-T△S,当△G<0时 的总物质的量减小，旅据M一贸，平均相对分子 反应自发进行。根据勒夏特列原理可判断平衡 质量不断增大，当不再改变时，则说明反应达到 移动的方向。反应是否达到平衡则可通过变量 平衡状态，D正确。 不变来判断。 (4)达到平衡状态时，反应①和②存在转化关系 (1)根据盖斯定律，由H2的燃烧热反应方程式： 如下： CO(g)+H2 O(g)HCOOH(g) H(g)+20,(g)—H,0D△H=-286· 转化(mol)x mol1,C0的燃烧热反应方程式：C0(g)十20，(g) 1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) 转化(mol)yy y y =C02(g)△H=-283kJ·mol-1,以及 平衡时HCOOH与CO的分压比为2：1，CO2与CO H2O(g)—H20(1)△H=-44k·mol厂1 可知，用CO燃烧的热化学方程式减去H2燃烧 的分压比为1：1，则x一=2，y=1 1-x-y1'-xy=i,解 的热化学方程式再加上H20(g)—H2O(I) 得x=0.5,y=0.25,此时容器中n(C0)=1mol一 △H=-44kJ·mol-1,可得反应②C0(g)+ 0.5 mol-0.25 mol=0.25 mol,n (H2O)=1 mol- H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=akJ· 0.5 mol-0.25 mol=0.25 mol,n(HCOOH)= mol-1,则△H=-283k·mol-1-(-286k· 0.5mol,n(C02)=0.25mol,n(H2)=0.25mol,气 mol-1)+(-44k·mol-1)=-41kJ·mol-1,即 体总物质的量为1.5mol,C0的转化率为 a=-41;根据△G=△H-T△S,△G<0反应自发 1 mol-0.25 mol 进行，因反应②气体分子数不变，嫡变不明显，若 ×100%=75%,用水蒸气表示的 1 mol 该反应能自发进行，且△H<0,故温度需低温，D 正确。 化学反应速率u(H,O)=c(LO-n(L0)_ t V·t (2)反应①是气体分子数减小的反应，增大压强 0.75 mol 有利于反应正向进行，反应②前后气体分子数 2L×10min =0.0375mol·L1·min1。 不变，增大压强不受影响，A正确；选用高效催 (5)由(4)可得K,= 饣(HCOOH) 化剂不改变平衡转化率，但有利于加快反应① p(C0)·p(H2O) 高三化学期中测试答案第7页（共9页） 3 真题密卷 学科素养月度测评 0.5 ③可取冷凝管中流出的少量馏出液，用湿润的 1.5p0 12 红色石蕊试纸检验，若试纸不变蓝或用pH试纸 0.250.25. 卫o 1.5poX.5p0 检验，溶液不再显碱性，则说明氨已蒸尽。 (5)由(NH)2BO,与盐酸的反应可知，1molN~ (6)对于反应①，达到平衡时正=递，即k1· 1 mol HCl。滴定时平均消耗cmol·L-1的盐酸 c(CO)·c(HO)=2·c(H00OHD,所以 k1 Vml,则所含氨的物质的量为Gmol,其质量 c(HCOOH c(C0)·c(l0)。对于反应②，达到平衡时0a=u, ,14cV 为O008。若样品质量为xg,则样品中氨的质量 即k3·c(CO)·c(HO)=k4·c(CO2)·c(H),所以 k:c(CO2)·c(H) 分教N0=0.014cVX10o0%=1.4cy%. ,c(0o)·c(L0)。友应⑧00(g)+h(g)一 x 3d 48 H00OH(g)的化学平衡常教K=cCO)·c( c(HCOOH 20.(1)①W↑个↑↑9(1分) ,将 ②HC00(1分)d(1分) k c(HCOOH k3(CO2)·c(H) (2)反应的△S<0且自发，则△H<0(1分) ,(CO)·c(lO)和-cCO·cHo) 相除， (3)①1.0mol·L1(2分) 可得K·6 ②AB(1分) k2·k (4)①△H1-△H2(1分) 19.(1)<(1分) ②反应I正向转化消耗甲酸，使得反应Ⅱ平衡 (2)CaCN2+H2O+CO2=NC-NH2+CaCOs 逆向移动(2分) (2分) ③0.002(2分) (3)温度过低反应速率慢，温度过高双氰胺会发 【解析】(1)①Fe是26号元素，基态Fe原子的 生分解(2分) 价层电子排布式为3d4s2,轨道表示式为 (4)①反应室内温度下降，形成负压，蒸馏水倒 3d 吸(1分) 个个个个网： ②2NH3+4H3BO3—(NH4)2B,O,+5H2O ②[L一Fe一H]+与阴离子X结合生成 (2分) 0 ③用红色石蕊试纸检验不变蓝（或用pH试纸检 0一H,由此可知X是HCOO。由相对能 验，溶液不再显碱性)(1分) LFe-H 5)0.014cy×100%(或1.4cy为)2分) 量变化图可知，反应Ⅳ→I能垒最大，反应速率 x 最慢，对应左图的步骤d。 【解析】(1)由于“一CN”是较强的吸电子基团，会 (2)由反应原理可知，该反应的△S<0,且反应能 降低氨基上的电子云密度，则氰胺(NC一NH2)的 自发进行，依据△G=△H一T△S<0,则△H<0。 碱性比甲胺(CHNH2)弱。 (3)①从图中可以看出，实验i中，20~40min (2)步骤①氰氨化钙与水和二氧化碳反应生成碳酸 内，v(HC00H)=5.0×10-3mol·L1·min1, 钙和NC一NH2,反应的化学方程式为CaCN十H2O 则△c(HC00H)=(5.0×10-3×20)mol·L1 +CO2-NC-NH+CaCO3。 =0.1mol·L1,△c(HCOOCH3)=0.1mol· (3)双氰胺的水溶液在80℃以上会分解，而温度 L1,HCOOCH3的转化率由11%增大到21%，设 过低又不利于反应进行。故将温度控制在70一 HCOOCH的初始物质的量浓度为co,则c。X 80℃，既能保证合成速率，又可防止产物分解。 (21%-11%)=0.1mol·L1,解得co=1.0mol· (4)①关闭加热后，导管内的水蒸气冷却凝结， L1。 管内压强变小，烧杯中的水在外界大气压作用 ②由图可知，实验ⅱ的平衡转化率比1低，符合 下倒吸进去。 “增加甲酸甲酯初始量”，从而减小平衡转化率 ②氨气被烧杯中硼酸吸收生成四硼酸铵，反应的化 的效果，A正确；平衡后加水稀释，各物质的浓 学方程式为2NH3+4HBO3一(NH4)2BO,+ 度减小，使得Q<K,平衡向生成甲酸的方向移 5H20. 动，所以甲酸的平衡产率增大，B正确；选用合适 3 高三化学期中测试答案第8页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 的催化剂，可加快甲酸甲酯的水解速率，但不能 时刻之后，CO浓度下降，说明反应Ⅱ平衡逆向 使平衡移动，则甲酸甲酯的平衡转化率不变，C 移动，可能原因是反应I正向转化消耗甲酸，甲 错误；平衡后加入少量NaOH固体，与甲酸反应 酸浓度下降，反应Ⅱ平衡逆向移动。 从而减少甲酸的浓度，平衡正向移动，甲酸甲酯 ③由碳元素守恒可知，c(HCOOH)+c(HCOO)十 的平衡浓度降低，D错误。 c(CO2)+c(CO)=c和#(HCOOH)=1.0mol· (4)①根据盖斯定律，I一Ⅱ可得反应CO(aq) L1,则平衡时，c(HC0OH)=(1-0.46×2一 +H2O(l)=CO2(aq)+H2(aq)△H=△H1 0.01)mol·L1=0.07mol·L1,反应Ⅲ的平衡 -△H2. 常数K-0.01X0,014-0.02. ②由于反应Ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态，t1 0.07 高三化学期中测试答案第9页（共9页） 32025一2026学年度学科素养月度测评 题 高三化学期中测试 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140一16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.“夏禹俦九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青 绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是 () A.青铜的熔点低于纯铜 B.青铜器中锡、铅对铜有保护作用 C.Cu2(OH)3C1和Cu2(OH)2CO3都属于盐类 D.可用FεCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 2.在氯化铝-盐酸体系下浸出冰晶石(Na3A1F6)的动力学实验中，研究人员发现升高温度，活化能显著降 低，分析不同温度阶段活化能变化的原因，下列说法正确的是 温度阶段 温度范围 活化能 反应速率影响因素 低温阶段 308K323K53.08kJ·mo1 化学反应和固体产物层离子扩散 高温阶段 323K~358K32.27kJ·mo1-1 固体产物层离子扩散 A.高温下反应速率加快，导致活化能降低 B.低温时反应需克服化学键断裂和离子扩散的双重阻力，高温时仅需克服离子扩散阻力 C.活化能降低说明反应从吸热变为放热 D.冰晶石熔融状态时电离方程式为Na3A1F。(熔融)—3Na+十A13++6F 3.安全气囊作为车身被动安全性辅助配置，越来越受到人们的重视。某汽车安全气囊（如图所示）的气 体发生器内物质主要是由叠氮化钠(NN3,分解时释放大量热量)、氧化铁、硝酸铵等按一定比例混合 而成，当车辆强碰撞后，点火器点火引发一系列物质反应。下列说法错误的是 () ANN,中氨元素为-了价，刷烈碰撞后气体发生器内叠氯化钠 缓冲气囊 发生的反应为2NaN,△2Na十3N2个 碰撞 气体发生器日 传感器 B.氧化剂F2O3与叠氮化钠分解出的钠发生置换反应生成氧化 钠和铁，防止钠造成二次伤害 C.NHNO3仅作冷却剂，能吸收叠氮化钠受到撞击后放出的大量 热量 D.碳酸氢钠可以代替硝酸铵 4.在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由原子序数依次增大的同一短 周期主族元素X、Y、Z、M、W组成的新型锂离子电池电解质如图所示（→表示配位键），M的一种单质 可用作消毒剂。下列有关说法正确的是 A.简单离子半径：X<M<W B.W单质可以把M从其简单氢化物中置换出来 C.Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D.氢元素分别与X、Z、M、W形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为 M +1价 高三化学期中测试第1页（共8页） 真题密卷·学手 5.四氯化锡(SnC14)可用作媒染剂，熔点一33℃，沸点114℃，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利 班级 用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属S常见化合价为十2和十4，化学活 泼性与铁相似(SnCl4:摩尔质量261g·mol-1)。 B 姓名 浓盐酸 b 得分 MnO, 易粒 饱和 NaOH 食盐水 溶液 冰水 丙 戊 下列说法正确的是 A.甲中发生反应的离子方程式为Mn0,十4HC1(浓)△Mn2++2CI+Cl,个+2H,0 B.仪器B的名称为恒压滴液漏斗，丙装置中盛放的是浓硫酸 C.丁、戊装置之间的导管过细，会被SnCl,凝结的固体堵塞 D.戊装置中b口进水，a口出水 6.在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O?氧化为Cr2O号的机理为 ①S2O8十2Ag+—2S0?+2Ag2+慢； ②2Cr3++6Ag2++7H206Ag++14H++Cr20号快。 下列有关说法正确的是 A.反应速率与c(Ag+)无关 B.Ag2+是该反应的催化剂 C.Ag+能降低该反应的活化能 D.v(Cr3+)=2v(S2O) 7.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成C2,实现氯资源的再利用。反应的热化学方程 式：4HC1(g)+0,(g)Ga02C1,(g)+2H,0(g） △H=-114.4kJ·mol1。如图所示为该法的一种 催化机理。下列说法错误的是 () A.Y为反应物HC,W为生成物H2O Cu(OH)CI B.反应物总能量高于生成物总能量 C.若使反应能持续进行，需要补充CuO Cu.OCl D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 CuCl+ 8.利用传感技术可探究压强对化学平衡2NO2(g)一N2O4(g)的影响。往注射器中充人适量NO2气 体保持活塞位置不变达到平衡（图甲）；恒定温度下，分别在t1、t2时快速移动注射器活塞后保持活塞 位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法错误的是 () 100tA G H So D E 飞时间s 父 A.图中B点处NO2的转化率为6% B.图中B、E两点对应的反应速率：v正(B)>v正(E) C.图中B、H两点的气体平均相对分子质量：MB=MH D.图中C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点浅 9.含钻配合物应用广泛，关于反应2CoC,十2NHC1+1ONH,十H,0,活性炭2[Co(NH)]C,十2H,0,下列 分析正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） () 斗素养月度测评 高三化学期中测试第2页（共8页） 3 A.反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等 B.产物H2O是还原产物，每生成1molH2O,反应转移电子数为2NA C.1mol[Co(NH3)g]CL3含有。键的数目为18NA D.反应过程中有配位键的断裂和形成 10.硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH3)]SO,·H2O)中铜含量可按下列步骤测定： 硫酸四氨稀H,SO 含Cu2*的溶液 KI周体 NaS,O,溶液 合铜晶体 Cu、L2 溶液滴定 Cu元素含量 溶解 充分振摇 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法错误的是 A.步骤I,H+和NH3反应破坏了[Cu(NH3)4]2+稳定性，从而释放出Cu2+ B.步骤Ⅱ，KI需过量，以确保Cu2+完全还原为CuI C.步骤Ⅲ，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D.计算Cu元素含量需要的数据有：[Cu(NH3)]SO4·H2O晶体的质量、KI固体的质量、滴定时 消耗Na2S2O,标准溶液的浓度和体积 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.实验室在恒容条件下，测定苯加氢反应动力学曲线如图所示，其中分别在t1、t2、t3、t4时刻补充氢 气。下列说法错误的是 () Ni (g)+3H(g) (g)△H<0 edW/(H t t t 时间/min A.为防止催化剂中毒，H2需净化处理 B.低温低压可提高反应的平衡转化率 C.t1至t4,反应速率与H2分压成正比 D.t4之后，反应速率与苯的浓度有关 12.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观 察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解 室温下，向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体 B 积0.1mol·L1CaCl2溶液，产生白色沉淀 Kp(CaC204)=2.5X10-3 室温下，向溶液X中滴加少量过氧化氢，再加入 C KSCN溶液，变红 溶液X中一定含有Fe2+ 0 室温测得浓度均为0.1mol·L1的CH COONa溶 HNO2电离出H+能力比 液和NaNO2溶液的pH,CH:COONa溶液的pH大 CH:COOH强 c(配离子) 13.水溶液中，Cu+、Ag分别与NH,形成配离子且达到平衡时，lg《金属离子与gcNH)的 关系如图所示。下列说法正确的是 ( 9入 87 Cu2 6 5 43 0 2 Ag 0 Ig c(NH) 3 高三化学期中测试第3页（共8页） 真题密卷·学 A.99%的Cu2+、Ag+转化为配离子时，两溶液中NH3的平衡浓度：Cu2+<Ag B.a点溶液中[Ag(NH3)2]+的生成速率小于解离速率 C.Cu2+和Ag分别制备等物质的量的配离子时，消耗NH3的物质的量：Cu2+<Ag D.当溶液中c(Nl)=1X10molL1时，溶液中([Ag(NH,):])c([Cu(NH),]) c(Ag) c(C2+) 14.向某密闭容器投入2 mol NO和1molO2,可能发生反应： I.2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH<0; Ⅱ.2NO2(g)==N2O4(g)△H<0。 保持压强恒定（100kPa),平衡时含氮物质体积分数[如N2O4的体积分数为 n (N2 O) n (NO)+n (NO2)+n (N2O) ×100%]随温度的变化如图所示。设反应mA(g)十nB(g)-一pC(g)的 标准平衡常数K (p=100kPa)。下列说法正确的是 ( 尔75- a 50 N M 25 04 增大 温度/℃ A.曲线a代表NO B.M点时，反应I的平衡常数K=1 C.T1时，扩大该容器的体积，重新达到平衡时体系的颜色加深 D.T2时，若使平衡时N2O4的体积分数达到75%，可将压强增大至600kPa l5.某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR]2+,该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离 子[FeR]3+。某研究小组对NO?+2FeR]2++3H+-一HNO2+2FeR]3++H2O的氧化反 应进行了研究。用浓度分别为2.0mol·L-1、2.5mol·L-1、3.0mol·L-1的HNO3溶液进行了 三组实验，得到c(FR,]2+)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 () 1.6 N 0 6 8 t/min A.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tⅢ>tⅡ>t1 B.c(HNO3)=3.0mol·L1时，在0~1min内，HNO2的平均生成速率为5X10-5mol·L1·min1 c([FeR3]2+) C.平衡后加水稀释，(FeR*增大 D.FeR3]+平衡转化率：am>an>a1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(13分)钒酸银(Ag3VO4)是一种有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒渣（主要成分为V2O3、 V2O,、Fe2O3、FeO、SiO2)制取钒酸银的工艺流程如图所示： 4素养月度测评 高三化学期中测试第4页（共8页） NH,·H,O-NH,CI溶液 HA H,SO溶液 →有机层 SO溶液，机→NHvo,煅烧，V,O,AO 废 过逃产滤液可铁松，茶取 ②KCIO 高温之AgVO, 钒一 →酸浸 水层 ≯滤渣 02 已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为R2(SO4)n(水层)十2nHA(有机层)一一2RAn(有机层)十 nH2SO4(水层)(R表示VO克，HA表示有机萃取剂)； ②酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力强，而对VO、Fe2+的萃取能力较弱。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为 “滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“滤液①”中钒以十4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： (3)运用平衡移动原理解释向有机层加入硫酸的原因： (4)已知溶液中VO与VO?可相互转化且NH4VO3为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中NH· H2O-NHCl的总浓度为cmol·L1,pH=6。已知Kb(NH3·H2O)=a,Kp(NHVO3)=b,则 “沉钒”后溶液中c(VO?)= mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。 (5)NHVO3煅烧的化学反应方程式为 ,煅烧生成的气体返回 工序重新利用。 (6)钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①钒的一种配合物X的化学式为V(NH3)3CISO4,取X的溶液进行表中实验（已知配体难电离 出来)。则X的配体是 配合物 X 试剂 BaCl2溶液 AgNO3溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 ②一种钒的硫化物的晶体结构（图a)及其俯视图（图b)如图所示： 图a 图b 该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是 17.(12分)某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。 (1)甲同学进行了实验I:常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴(0.04mL)0.05mol·L-1 KMnO4溶液[硫酸酸化c(H)=5.0mol·L1],记录如表中所示： c(H2O2)/(mol·L-1) 0.00100.01250.03120.04400.0620 完全褪色时间/s 25 12 23 60 370 无色气泡 样多 ①写出反应的离子方程式： ②从实验数据可知：当H2O2浓度小于0.0312mol·L1时，结合有效碰撞原理解释改变H2O2 浓度，反应中溶液完全褪色时间不同的原因： ③对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，甲同学排除了一种可能，用化学 方程式表示这种可能性 高三化学期中测试第5页（共8页） 真题密卷·学科 ④为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料： 资料显示：c(H2O2)>0.02mol·L1,H2O2溶液中存在平衡：2H2O2→H4O4。 请根据该资料解释c(H2O2)=0.0312mol·L1速率忽然减小的原因可能是 (2)乙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 0.05mol·L-KMnO4溶液 实 [c(H)=5.0molL-] 验 第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴 Ⅱ 溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化 2mL0.2mol·L-1H,02溶液 ①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，乙同学提出如下假设：反应生成的 某种离子对该反应有某种特殊催化作用，该离子最有可能是 ②丙同学设计实验方案证实了上述假设合理，补全他的方案： 滴人5滴0.05mol·L KMnO,溶液观察完全褪色时间为t秒，然后先滴入 再滴加5滴0.05mol·L1KMnO4[c(H+)=5.0mol·L1]溶液，完全褪色时间远小于t秒。 (3)综合上述实验，对于酸性KMO4溶液与H2O2溶液反应速率，丁同学进行了总结。下列因素一 定能加快反应速率的是（填标号）。 a.增大KMnO4溶液浓度b.增大H2O2溶液浓度c.加入合适的催化剂 18.(12分)C0和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ①CO(g)+H2O(g)→HCOOH(g)△H=-29kJ·mol1; ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1。 回答下列问题： I.已知：H2的燃烧热为286kJ·mo11、C0的燃烧热为283k·mol1,H2O(g)一H2O(I) △H=-44kJ·mol-1。 (1)则a= :反应②自发进行的条件是（填标号，下同）。 A.高压 B.低压 C.高温 D.低温 (2)工业上，一定能提高HCOOH产率的措施有 A.增大压强B.选用高效催化剂C.降低温度D.恒压下充入N2 Ⅱ.在温度恒为1100K、体积恒为2L的密闭容器中充入1molC0、1molH2O,经过10min,容 器内达到平衡状态，测得平衡时HCOOH与CO的分压比为2：1，平衡时CO2与CO的分压比为 1：1。 (3)下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 气 个 体 应 反应② 强 反应① A. 时向 B. 时间 气个 平均个 体 相对 密 分子 质量 C. 时间 0 时间 素养月度测评 高三化学期中测试第6页（共8页） 3 (4)温度为1100K,10min时，CO的转化率为 ;0~l0min内，用水蒸气表示的化学反应速率 为 (5)1100K条件下，平衡时压强为p。Pa,反应①用气体分压表示的化学平衡常数K,=Pa1(用 含。的代数式表示)。 (6)已知反应①：正=k1·c(CO)·c(H2O),v逆=k2·c(HCOOH),反应②：正=kg·c(CO)· c(H2O),Y逆=k4·c(CO2)·c(H2),k1、k2、k3、k4为速率常数。则反应③CO2(g)十H2 (g)=一HCOOH(g)的化学平衡常数K=(用含k1、k2、k3、k4的代数式表示)。 HN 19.(11分)某化学兴趣小组利用氰氨化钙(CaCN2)合成双氰胺( 以y二C一N一CN)并测定产品中氮的 含量。 I.合成双氰胺。 步骤①：将氰氨化钙(CaCN2)投入水中并通入适量CO2,得到氰胺(NC一NH2)溶液和一种沉淀， 过滤； 步骤②：控制温度在70~80℃，调节滤液pH为9.1，得到双氰胺水溶液； 步骤③：双氰胺水溶液结晶得到双氰胺晶体。 已知：双氰胺为白色晶体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生 分解。 (1)已知：氰基是吸电子基团。氰胺(NCNH2)的碱性 甲胺(CH一NH2)的碱性（填“>” “=”或“<”)。 (2)写出步骤①的化学反应方程式： (3)步骤②中控制温度在70~80℃的原因为 Ⅱ.测定产品中氮的含量。 先将产品中的有机氮转化为氨气，利用硼酸吸收后，再通过滴定测量（具体流程如图所示）。 产品z克整毫(N1,)s0, NH. 蒸馏 吸收 (NH)2B,O,盐酸滴定结果处理 (4)“蒸馏”和“吸收”操作装置如图所示（加热及夹持装置略去）。实验步骤如下： 样液入口 反应室 水蒸气K 蒸汽室 发生器 出口管 审 ①组装并清洗仪器：打开K1,关闭K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K1。烧杯中 蒸馏水倒吸进人反应室，原因为 ;打开K2放掉洗涤水，重 复操作2~3次。 ②向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。将铵盐样液由样液入口注入反应室并注入一定量的浓氢氧 化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。烧杯中发生反应的化学方程式为 ③“蒸馏”操作中，检验氨气已完全蒸出的方法：取冷凝管中少许馏出液， (5)“蒸馏”后用cmol·L1盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH4)2B,O,十2HC1+5HO 一2NHC+4HBO3,终点时平均消耗盐酸体积为VmL,则该产品中氯的质量分数为 (用含x、c、V的代数式表示)。 20.(12分)甲酸在能源与化工领域中具有重要应用。广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。回答下 列问题： (1)甲酸在催化剂[L一Fe一H]+作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示。 高三化学期中测试第7页（共8页） 真题密卷·学科 45.3 43.5 0.0 H 阴离子X -22.6 LFe一H 31.8 -42.6 d -46.2 D/ H +HOOH+X LFe-H L-Fe一H 题 H b -003H L-Fe-H 阳离子YⅢ CO, 反应进程 ①基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 ②反应机理图中，阴离子X为 ,反应进程中，反应速率较慢的一步为 (填“b”或“d”)。 (2)研究表明，活性FeaO4-x催化反应H2(g)+HCO3(aq)一HCOO(aq)+H2O(I)进而可制得 甲酸。依据反应特点推测该反应的△H<0,理由是 (3)甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为HCOOCH3(I)+H2O(I)一HCOOH(I)+CH3OH(1)△H >0。一定条件下，HCOOCH3的转化率随时间的变化如图所示（反应前后溶液体积不变）。 30 (40,21) 15 10 (20,11) 20406080时间/mim ①实验1中20~40min内v(HC0OH)=5.0×10-3mol·L1·min1,则HCOOCH3的起始 浓度为 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A.与实验ⅰ相比，实验ⅱ改变的条件是增加了甲酸甲酯的初始量 B.平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率增大 C.选用合适的催化剂可以加快甲酸甲酯的水解速率，从而提高甲酸甲酯的平衡转化率 D.反应达到平衡后加人少量NaOH固体，甲酸甲酯的平衡浓度升高 (4)HCOOH水溶液在密封石英管中发生如下反应： I.HCOOH(aq)=CO2(aq)+H2 (aq)AH1; Ⅱ.HCOOH(aq)=C0(aq)+H2O(I)△H2; Ⅲ.HCOOH(aq)H+(aq)+HCOO-(aq)△Hg。 研究发现，在反应I、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅱ有催化加速作用，反应Ⅱ速率远大于反应I,近似认为 反应Ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol·L1的 HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于溶剂中。CO2、CO浓度与反应时间的变化关系如图 所示。 1.0 CO. 0.46 CO 0L 0 t t2 t/h ①水煤气变换反应：CO(aq)+H2O(I)=CO2(aq)十H2(aq) △H= ②根据图像分析，t1时刻之后，CO浓度下降的可能原因是 ③t2时刻，反应Ⅲ达到平衡，此时溶液中c(HCO0-)=0.01mol·L1,c(H+)=0.014mol· L1,该条件下反应Ⅲ的平衡常数为 0 素养月度测评 高三化学期中测试第8页（共8页）