山东省德州市2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

★优高联考 高三化学试题 2025.11 主考学校：临邑一中 本试卷分第I卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 帅 可能用到的相对原子质量：H1O16S32Fe56Cu64Ag108Ba137 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与人类生活、生产密切相关，下述过程中不涉及氧化还原反应的是 A.柠檬酸去除水壶中的水垢 B.火箭插销的金属片上镀金 C.用石灰石对燃煤废气进行脱硫 D.利用Fe2O3粉末与铝粉反应焊接钢轨 2.下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 A.在电子天平上放一张称量纸，称量5.0 g NaOH固体 B.将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 C.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 D.中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶 3.下列离子方程式与所给事实相符的是 拟 A.向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸：CIO+H+=HCIO B.NHCI溶于D2O中：NHt+D2O=NH3·D2O+H C.氯气通入石灰乳中：C2+2OH=CIO-+CI+H2O D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO?+2Mn++4H 4.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A.SO2可用于生产光导纤维，是由于其熔点高 B.Fe3O4可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性 C.CaSO4可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低 D.Na2S可用于去除水体中的Pb2+,是由于其具有还原性 高三化学试题第1页（共8页） 5.下列实验装置能达到实验目的是 K2 雾化装置 饱和 氨盐水 FeCl;6H2O 干燥的N2 尾气处理 NaOH溶液 X(含酚酞) C0, 锌 H,O 无水CaCl2 于饱和氨盐水 Na2SO4 溶液 A.盐酸滴定 D.制作简易氢 B.制备NaHCO3 C.制备无水FeCl3 NaOH溶液 氧燃料电池 6.正盐NaH2PO2与AgNO3在碱性环境中发生反应可用于化学镀银：H2PO2+Ag+ OH厂→PO?十AgY十H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.理论上54gAg+被还原时，转移的电子数为0.5NA B.1LNa3PO4溶液中，c(PO)=1mol·L1,则Na+的数目大于3NA C.NaH2PO2溶液中存在关系式：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO号)+c(H3PO2) D.室温下，等浓度的NaH2PO2和Na3PO4后者pH大，则K.(H3PO2)>Ka3(H3PO4) 7.依据下列事实进行的推测，正确的是 A.Fe和Cl2反应生成FeCl3,则Fe和I2反应生成FeL B.液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 C.工业上通过电解熔融的NaCI冶炼Na,则可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg D.盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应，则盐酸和NaOH溶液反应也是吸热反应 8.固体X、Y研细后，常温下搅拌发生反应，生成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 1molC与足量M的钠盐溶液完全反应，可得到233g难溶于F溶液的白色固体G。下列 叙述错误的是 HCI 02,催化剂 区 A D回B 搅拌 B M溶液 G A.将0.1mol·L-1X的水溶液加水稀释，溶液pH降低 B.A→D的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4 C.常温下可用铝制容器来盛装F的浓溶液 D.误服溶液C,可用5%的M溶液洗胃 9.某研究小组设计利用CH4O2KOH清洁燃料电池电解废水，可将中性废水中的硝酸盐 转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为 宝。下列说法错误的是 高三化学试题第2页（共8页） CH,OH 00 电 NO CH,OH 交换膜 CH,OH KOH溶液 A.a口通入的气体为O2 B.c池的电极反应式为NO3+6H2O+8e=NH3+9OH C.当消耗0.1mol燃料时，d室将生成0.1 mol HOCH2COO D.交换膜中离子的移动方向为c→d 10.25℃时，向VmL0.1mol/LH2A的有机溶液中加入VmL水进行萃取，存在如图1平衡 体系（忽略体积变化），用NaOH(s)或HCI(g)调节溶液的pH;测得所有含A微粒浓度 与水相萃取率a[a= 水相中含A物种浓度之和 0.1mol·L 随pH的变化关系如图2所示。下列说 法正确的是 0.10 100 0.08 80 ① 0.06 60 有机相VmL 水相VmL 0.04 意中 45 HA(有机)+H,A(ag) 是 0.02 20 HA-A2 0.00 0 44.75 6 10 图1 图2 pH A.表示水相萃取率α的是曲线⑤ B.H2A的电离平衡常数K1=1047 C.m点萃取率为45% D.pH=6时，c(HA)>c(A2)>c有机相(H2A)>c水相(H2A) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 向2mL0.1mol·L1Na2S溶液中滴加几滴碘水，振 A 氧化性：I2>S 荡，产生淡黄色沉淀 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加 C K(BaC2O)<K(CaC2O) 入等体积2mol·L1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解 D NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3,Cr2O3持续红热 该反应△H<0 高三化学试题第3页（共8页） 12.CO2与NO3通过电催化反应生成CO(NH2)2,可能的反应机理如图所示（图中吸附在 催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 *CO2+*NO3 H,e A.催化剂参与可降低该反应的活化能 C02 B.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 NO C.过程Ⅱ中NO3发生的反应方程式为： CO(NH2)2 *NO3+7e+5H2O=*NH2+80H D.每有5.6L(标准状况)CO2参与反应，需电路中提供 *CO个NH2)2 4mol电子 13.某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。下列 说法正确的是 X (NH)2S 滤液 滤液「 (NH4)2S2Os+NH3H2O 除铜 沉锌 ZnS Cu 滤液 废渣 氧化浸出 H2A、Na2A溶液 →气态氧化物1 滤渣1 滤液结晶 浸铅 →PbA 真空热解 →气态氧化物2 滤渣2 纯Pb 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不反应，ZnS转变为[Zn(NH3)4]+; ②酒石酸HOOC(CHOH)2COOH(C的平均化合价为+1.5价)记作H2A。 A.“氧化浸出”在高温下进行，反应有较高的浸出率 B.“除铜”时试剂X与[Cu(NH3)4]+发生置换反应，X可选用Zn粉 C.“滤渣2”中含有Fe(OH) D.两种气态氧化物为CO2和H2O 14.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li,CoO2(x<1)再锂化的电化学装置，其示 意图如下： A B. 已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂化为 直流电源 LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法 Pt 0, 比 Li,CoO, LiSO 正确的是 电 电极 溶液 电 极 极 A.电极电势A>B B.再锂化过程中，Li向Pt电极迁移 C.1 mol Li,CoO2再锂化为LiCoO2转移(1-x)mol电子 D.电路中转移2mol电子时，Pt电极产生11.2L(标准状况)O2 高三化学试题第4页（共8页） 15.H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)0.10mol·L1的H2A溶液中，各物种的lgc与pH的关系； (i)含足量MA(s)的0.l0mol·L1Na2A溶液中，lgc(M+)与pH的关系，忽略2+ 的水解。 (4.19,-1.30) 下列说法错误的是 ●上 (2.73,-2.49) ② A.曲线②表示lgc(HAˉ)与pH的关系 B.H2A的Ka1=10-273 (2.73,-4.30 ③ C.Ksp(MA)=10-6.79 D.pH=4.19时，向(i)中增加MA(s),平 ④ 衡后溶液中c(A2)增大 DH 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分)铁黄(FOOH)是一种重要的化工产品。以下为铁黄制备和纯度测定方法： I:铁黄制备 向一定浓度FSO4溶液中加入氨水并持续通入空气，经过滤、洗涤、干燥一系列操作可 制得铁黄。 (1)写出制备铁黄的离子方程式： (2)反应过程中需要检验溶液中的离子是否被氧化完全，应选用试剂为 (写化学 式)；FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O,则x：y= (3)实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。 分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因 Ⅱ：产品纯度测定 7 pH 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 以铁茵 一溶液bN,C0,溶液 溶液d NaOH标准溶液，滴定 酚酞 资料：Fe3+十3C2O=Fe(C2O4),Fe(C2O4)不与稀碱液反应 (4)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的 H2SO4标准溶液所需的仪器名称为 (5)加入2mol·L1的H2SO4溶液100mL,最终消 耗4mol·L1的NaOH溶液22.00mL。滴定终点的 现象为 铁黄样品的纯度为 (6)若滴定后俯视读数，会导致所测样品纯度 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 高三化学试题第5页（共8页） 17.(12分)肼(N2H4)为无色、强还原性的液体，沸点113.5℃；可用于除去锅炉水中的溶解 氧。已知N2H4为二元弱碱，室温下其电离常数K1=3.0×10-6,K2=7.6×10-15。 (1)肼的制备 ①肼可由次氯酸钠溶液和氨气制得，离子方程式为 。 反应结束后，可通过 方法将其从反应混合液中分离出来。 ②肼的性质与氨气相似，易溶于水。可发生两步电离过程，第一步电离过程N2H4十HO =N2H+OH。向amol·L1VmL的N2H4水溶液（设溶质分子只含N2H·H2O) 中逐滴加人am0l·L的盐酸至溶液呈中性时，则) 。当加入 c(N2 H 1.5 V mL HC1溶液时，溶液呈 性。 (2)N2H4处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。原理如图所示，部分产物未标出。 NHa NH:H,O 02、NH3H20 CuO 砖红色 D沉淀 [Cu(NH)2]→[Cu(NH)]2 ② ③ 无色无味 气体 反应①的化学方程式为 ,若处理1L锅炉水消耗amol N2H4,则锅炉水中溶解氧的 浓度为 g·L1,处理后溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(12分)硫酸法从锂辉石中提取碳酸锂是当前比较成熟的提锂技术。以锂辉石（主要成 分为Li2O,还含有一定量的SiO2、MgO、Al2O3、CaO、Fe2O3)为原料生产碳酸锂的工艺 流程如图所示。 硫酸 CaCO: NaOH/Na2CO3 锂灰石→酸浸→浸出液I→中和浸出→分离选择→浸出液Ⅱ→碱化除杂 浸出渣I 浸出渣Ⅱ Na2CO Li2C0,←沉锂过滤 副产品 碱化渣 已知：(1)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 (2)Fe3+、A13+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH如下表。 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.8 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 12.4 回答下列问题： (1)“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式： 高三化学试题第6页（共8页） (2)“中和浸出”时溶液的pH最小为 。 碱化渣的主要成分为 (填化 学式)。 (3)“沉锂”时获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、 洗涤干燥，即可得到 L2CO3。在实验室模拟“结晶”时用到的主要实验仪器有酒精灯、 (铁架台铁圈 除外)。如何检验Li2CO3是否洗涤干净： (4)“沉锂”时c(Li计)=1.0mol·L1,加入Na2CO3固体后，为使沉淀Li2C03中Li元 素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0L溶液中至少需要加入Na2C03的物质的量 为 (假设溶液体积不变，Kp(Li2CO3)=8.0X10-4)。 19.(12分)实验室中通过NaClO与Na2[Cu(OH)4]在强碱条件下制备高铜酸钠并测定产 品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 已知：高铜酸钠(NaCuO2)为难溶于水的黑色固体，高温下易分解，是一种强氧化剂。在 酸性环境中不稳定，生成Cu+和O2。 浓盐酸 Na[Cu(OHD4]溶液 K 尾气 吸收 KMnO 过量NaOH 饱和溶液 B (1)制备高铜酸钠 ①实验过程涉及如下操作，请排序：a→ →e→粗产品。 a.打开K1,向装置C中通入C2b.过滤c.关闭K1d.洗涤e.干燥 f.打开K2向C中加入Na2[Cu(OH)4]溶液至出现大量棕黑色固体 ②B中的试剂为 装置C中采用冰水浴，目的是 ③写出C中制备NaCuO2的化学方程式 ④制备的NaCuO2中可能有Cu(OHD2,下列可以证明Cu(OHD2是否存在的试剂为 A.饱和食盐水 B.稀盐酸 C.浓氨水 (2)测定粗产品中铜的含量 常温常压下取xg粗产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反 应开始前量气管的读数为amL;反应结束冷却到室温后量 稀硫酸 气管的读数为bmL。已知：常温常压下气体摩尔体积约为 VmL·mol-1。 粗产品中铜元素的质量分数 %,若反应结束后读 粗产品 取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得铜元素 的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 高三化学试题第7页（共8页） 20.(12分)对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保的目的。 (1)氧化钙是常用的固硫剂，吸收SO2并将其转化为建筑材料CaSO4。 已知：2C0(g)+O2(g)=2C02(g) △H1=-566kJ·mol-1 CaSO,(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AH2=++218kJ.mol 2CaO(s)+2S02 (g)+02(g)=2CaSO(s) △H= k·mol-1。 (2)可用氨水吸收燃煤气中的SO2,氨水吸收足量SO2后的溶液中含N或含S微粒的分 c(NH3·H2O) 布系数[如8NH,·H,O)=cNH,,O)十：NH]与pH的关系如图所示（不考 虑溶液中的SO2和NH3分子)。 1.0 0.8 80.6 a 0.2H 0.019 1234567728993101112 pH 由图可知，表示SO的是曲线 。NH4HSO3溶液的pH 7(填“>”“<”或 “=)。若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通人少量双氧水，则a（HSO】 (填 n(H2 SOa) “增大”、“减小”或“不变”) (3)可利用库伦测硫仪检测燃煤气中二氧化硫含量。原理如下图所示。电解质溶液中 c(I3)/c(I)=a(a为定值)，保持定值时该电解池不工作。待测气体进人电解池后，电 解池开始工作，测定结束后c(I)/c(I)=a。 待测气体 Pt④ ⊙IPt CH,COOH-KI溶液 磁力搅拌器 搅拌子 ①引发该库伦测硫仪工作的离子反应为 ②通入待测气体的体积为VL(标况下)，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了 0.04mol电子，此时电解质溶液质量变化了 克，则待测气体中二氧化硫的体积 分数为 %。若该混合气体中含有少量SO3,则会使测量结果 (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”) 高三化学试题第8页（共8页）高三化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.A2.D3.D4.B5.B6.C7.C8.A9.C10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AD12.C13.BC14.CD15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分，除标注外每空2分) (1)4Fe2++8NHa.H2O+02=4FeOOH+8NH+2H2O (2)K3[Fe(CN)6](1分)1：1(1分) (3)pH过大时，部分Fe3+会转化为Fe(OH)3(1分) (4)容量瓶、烧杯 (5)加入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且30s内不褪色 92.56% (6)偏大(1分) 17.(12分，除标注外每空2分) (1)DCIO+2NH3 =N2H+CI+H2O 蒸馏(1分) ②7.6×10-8 酸性 (2)4CuO++N2 H=2Cu2 O+N2++2H2O 32a 增大(1分) 18.(12分，除标注外每空2分) (1)Li2O+2H=2Li+H2O (2)5.2(1分) Mg(OH)2、CaCO3 (3)趁热过滤(1分) 蒸发皿、玻璃棒 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸无现象后再加入BaC2溶液，若无沉淀 生成则证明洗涤干净。 (4)0.98mol 高三化学试题答案第1页（共2页） 19.(12分，除标注外每空2分) (1)①cfbd ②饱和食盐水(1分) 防止NaCuO2分解，增大氯气溶獬度(1分) ③2Na2[Cu(OH)4]+NaClO=2 NaCuO2↓+NaCl+2NaOH+3H2O④C (2)25.6(a-b)/xVm 偏小 20.(12分，除标注外每空2分) (1)-1002(1分) (2)c(1分)< 减小(1分) (3)①2H2O+SO2+I5=SO+3I+4H+ ②1.24 44.8 无影响(1分) 高三化学试题答案第2页（共2页）高三化学试题答题卡 17.(12分) 注意事项 填涂样例 姓名： 1.答题前，考生先将自已 的姓名、学校、班级、准考 证号填写清楚，并认真 学校： (1)① 在规定位置贴好条形码 2.选释题必须使用2B铅 正确填涂 班级： 笔填涂：非选择题必须 使用0.5毫米黑色字迹 的签字笔书写，要求字 错误填涂 条形码粘贴区（居中） ② 准考证号 体工整，笔迹清楚。 3,严格按照题号在相应 ☑X幻O 的容题区城内作答，超 口卫子 出答题区域书写的客案 (2) 无效。 缺考口违纪口 保持卡面清洁，不装 订，不折叠，不要破损。 选择题（共40分） 1AB网D 6AB网D I1AIB网D 2 A[B]CD 7ANB网D 12AB网D 18.(12分) 3 [A][B]CD] 8AIBC网D I3AB网D 4AB网D 9AB网D 14AIB☒D SANB网D 10A]B网D 15AB网D (1) 非选择题(5个小题，共60分) 16.(12分) (2) (1) (3】 (2) (3) (4) (5) 4 (6】 高三化学试题答题卡第1页共2页 ■ ■ 19.(12分) (1)① 比 区 ③ 域 ④ (2) 20.(12分) 止 (1) 答 (2) (2)① 题 高三化学试题答题卡第2页共2页