精品解析：山东省潍坊市2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

试卷类型：A 高三阶段性诊断监测 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 In-115 Pb-207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B. 光导纤维作为量子通信技术中传输介质，其主要成分为二氧化硅 C. “液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理。下列叙述错误的是 A. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 B. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 C. 苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤，再用大量水冲洗 D. 检验完后的废液，可直接倒入下水道 3. 偏二甲肼与是国之重器东风—5C导弹液体推进剂的主要成分，两者反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 和混合气体中原子数目为 B. 每生成，转移电子数目为 C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 含有中子数为 4. 下列实验或事实涉及的离子方程式错误的是 A. 制备氢氧化铁胶体： B. 珊瑚虫获取和形成珊瑚： C. 溶液中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 5. 下列实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．灼烧海带 C．探究铁粉与水蒸气的反应 D．配制一定物质的量浓度溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 在潮湿的深层土壤中，厌氧细菌(最佳生存环境pH为7～8)可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，反应原理如图。下列说法错误的是 A. 腐蚀过程中钢管做负极 B 腐蚀过程中正极区局部土壤会下降 C. 厌氧细菌有利于发生“析氢腐蚀” D. 与反应可表示为 7. 常用作催化剂，易水解。实验室采用氯气与熔融的反应制备的装置如图所示(夹持及加热装置略)： 有关信息如下表： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 -33 沸点/℃ 2270 114 下列说法正确的是 A. 反应开始时，先加热装置D，再打开装置A分液漏斗活塞 B. 装置C、G中均盛放碱石灰 C. 应控制装置D的反应温度为114～232℃ D. 当F中牛角管不再有液体滴下时，停止加热装置D，关闭装置A中的分液漏斗活塞 8. 下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 向加入大量的水并加热制备TiO2 的水解吸热，加热，反应程度大 B 中加入，反应速率加快 具有强氧化性 C 盐卤用作加工豆腐的凝固剂 重金属盐使蛋白质变性 D 常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH小 酸性： A. A B. B C. C D. D 9. 实验室中模拟从镍电池芯废料(主要含金属镍，存在金属钴、铁、铝等杂质)中回收金属的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时用浓硫酸效果更好 B. “滤液”中除含、外，还有的主要离子是、 C. “酸溶”操作中体现氧化性 D. “结晶”操作降温结晶 10. 常温下，在含有足量草酸钙的体系中，不同下(外加盐酸或调)与关系如图所示(代表、、、)，已知，。下列说法错误的是 A. 曲线③代表的微粒为 B. 点对应溶液为2.8 C. 溶液时， D. 时， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： B 向盛有和的试管中分别滴加等浓度的浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 D 两片相同的未打磨的铝片，分别投入的溶液和溶液中，溶液中无明显现象，溶液有红色物质生成 能加速破坏铝片表面的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 12. 恒压条件下，一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中、代表或中的一种，、c代表或中的一种。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 反应过程中需要不断补充 C. 反应①、②的反应热之和，等于直接分解的反应热 D. 若反应过程中有副产物生成，则通入可减少的产生 13. 一种固态有机聚合物二次电池的工作原理如图。N是固态有机聚合物电极，Li+可以在其中迁移，M为惰性电极。下列说法错误的是 A. 电极电势：M＞N B. 放电时外电路中每转移0.5mol电子时，极区质量增加 C. M极区可选用含有、和的水溶液作为电解质 D. 放电时，N极电极反应式是 14. 计算机模拟单个乙炔()分子生成的反应历程及相对能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应过程中为催化剂 B. 该反应的速控步为历程④ C. 反应过程中只有极性键的断裂与生成 D. 该反应的热化学方程式为 15. 用与合成的过程存在如下连续反应： ① ② ③ 在、催化，固定流速条件下，按投料，出口处检测到DMO的实际转化率及、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。已知曲线Ⅳ表示的选择性。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表乙醇的选择性 B. 483K之后，曲线Ⅱ下降的主要原因是反应②平衡逆向移动 C. 483K时，出口处 D. A点反应②的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 镓()是制备半导体和的核心材料。某含镓废渣主要含有、、、、、等元素的氧化物，分离提取高纯镓并制备黄钠铁矾的工艺流程如下： 已知：I．当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽； Ⅱ．在酸性条件下，与萃取剂反应：；能溶于溶液，生成。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸(80℃)”效率采取的措施有___________(写一条即可)。滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“沉铁”过程发生的反应如下，配平后的离子方程式为___________。 _______________________________________________________+___________ 在一定pH条件下，沉铁率随时间变化如图所示，2h之前沉铁速率较高的原因可能是___________(填标号)。 a．生成的黄钠铁矾充当晶种 b．之前，反应物浓度较高 c．反应吸热，体系温度降低 （3）“反萃取”所加试剂X为___________(填化学式)。 （4）“沉钙镁”过程中，假设反应前该溶液中含、浓度均为，至少需要投入NaF固体的物质的量为___________[忽略溶液体积变化和氟离子的水解，，]。 （5）“电解”过程中得到金属的电极反应式为___________。 17. 氯化铟()是半导体材料、光电材料的制备原料。实验室以粗金属铟(含少量Fe杂质)为原料制备高纯并进行含量测定，实验装置如图(加热及夹持装置略)。 已知：易溶于水，强烈水解生成沉淀。 回答下列问题： I．制备粗品 （1）仪器的名称为___________，图中实验装置存在的缺陷为___________。 （2）反应过程中要控制三颈烧瓶中温度为50～60℃，原因是：①温度过低，反应速率太慢；②___________。 （3）除铁：向得到的粗溶液中加入稍过量的粉末，搅拌30分钟后过滤，除去溶液中的，其原理是___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备无水 ①向除铁后的溶液加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到晶体； ②加入正丁醇，加热至118℃脱水，减压蒸馏蒸出正丁醇，得到片状蓬松固体。将其转移至蒸发皿中，50℃真空干燥，得到无水。 （4）与常压蒸馏相比，脱水过程中减压蒸馏的优势是___________。 （5）若直接将晶体在空气中加热脱水，会得到杂质，写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．的含量测定 准确称取无水样品，用盐酸溶解，配制的待测液，移取待测液于锥形瓶中，用 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为(反应：)。 （6）样品中的质量分数为___________；若待测液过大，测量结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 18. 铜及其化合物在化工生产、材料科学等方面应用广泛。回答下列问题： （1）一种电解质可循环流动的新型电池如图所示，M极材料为，极材料为。 ①M极是该电池___________(填“正极”或“负极”)，极的电极反应式为___________。 ②电池工作过程中，电解质溶液的质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）与结合可形成两种配离子和，常温下，和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)与溶液的关系如图所示。已知含铜微粒的分数，如 ①曲线Ⅲ代表的微粒为___________(填化学式)的平衡常数为___________。 ②a点时，___________，当时，体系中___________(填“”“”或“”)。 19. 铜阳极泥(含、、、等)是重要的可再生资源，从铜阳极泥中回收金属银和碲粉的工艺流程如下： 已知：①、难溶于水； ②与单质硒可生成，易溶于水。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，“滤液1”主要成分为和，“浸铜”后含元素的物质为，则发生反应，转移电子物质的量为___________mol。 （2）“氯化酸浸”后的溶液中含、，则“氯化酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤液2”可循环使用，应当将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)。 （4）“银转化”体系中，和浓度之和为，且两种离子的分布分数如图所示。 ①“滤渣”的主要成分为___________。 ②“银转化”操作要定时分离出溶液，以提高银的浸出率，原因是___________。 ③当浓度为时，溶液中___________。 20. CO2是温室气体，也是巨大的碳资源，综合利用CO2是当前的研究热点。CO2催化加氢制甲醇，涉及的主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）计算需要___________(填数字)种化学键的键能数据。 （2）已知(R为理想气体常数，c为定值)。平衡常数K与温度T变化关系如图所示。据此判断的数值范围是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）某一刚性容器中充入1mol CO2和3mol H2，在催化剂作用下进行上述反应，反应达到平衡时，测得CO、CO2、H2O、CH3OH的摩尔分数随温度T变化的曲线如图所示。 ①图中曲线Ⅱ代表的物质为___________(填化学式)。 ②体系中CO2的摩尔分数受温度的影响不大，原因是___________。 ③T1时，H2的平衡转化率α(H2)= ___________(保留两位有效数字，下同)，反应①的Kx=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高三阶段性诊断监测 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 In-115 Pb-207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C. “液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．砷化镓太阳能电池通过光伏效应将光能转化为电能，而将非化学能转化为电能，A错误； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅(SiO2)，B正确； C．将CO2转化为甲醇可减少碳排放，助力碳中和目标，C正确； D．Si3N4属于新型无机非金属材料，具有耐高温等特性，D正确； 故答案为：A。 2. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理。下列叙述错误的是 A. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 B. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 C. 苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤，再用大量水冲洗 D. 检验完后废液，可直接倒入下水道 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇是易燃液体，需存放在阴凉通风处并远离火种，符合安全要求，A正确； B．硫粉与水银反应生成硫化汞，可减少汞蒸气危害，处理方式正确，B正确； C．苯酚易溶于乙醇，用乙醇清除后再冲洗是标准处理方法，C正确； D．检验硫酸根的过程可能引入重金属离子(如钡离子)和酸性物质等，直接排放会污染环境，需专门处理，D错误； 故答案选D。 3. 偏二甲肼与是国之重器东风—5C导弹液体推进剂的主要成分，两者反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 和混合气体中原子数目为 B. 每生成，转移电子数目为 C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 含有中子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和混合气体中，无论两者比例如何，总物质的量相当于1 mol 等效物质(因可视为2 mol )，原子总数为，A正确； B．每生成，对应C从-2价升高至+4价，每个C失去6e⁻，同时偏二甲肼中的N从-2价升高至0价，每个N失去2e⁻，总转移电子数为，B正确； C．氧化产物为和偏二甲肼生成的，还原产物为生成的，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，而非2:3，C错误； D．中每个分子含10个中子(含10个中子，H无中子)，含中子，D正确； 故答案选C。 4. 下列实验或事实涉及的离子方程式错误的是 A. 制备氢氧化铁胶体： B. 珊瑚虫获取和形成珊瑚： C. 溶液中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的过程是饱和溶液与沸水（）反应生成胶体：，A正确； B．珊瑚虫获取和形成珊瑚的相关离子方程式有：、、、，将这些离子方程式结合起来就可以得到：，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中通入少量，和形成，溶液中的和发生反应：，生成沉淀，D正确； 故答案选C。 5. 下列实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．灼烧海带 C．探究铁粉与水蒸气的反应 D．配制一定物质的量浓度溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，A错误； B．灼烧海带时用坩埚高温加热，并用玻璃棒搅拌，B正确； C．探究铁粉与水蒸气的反应，酒精灯应该在还原铁粉下面加热，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时溶液液面离刻度线1-2cm时再用胶头滴管滴定，图中胶头滴管用得太早，D错误； 故选B。 6. 在潮湿的深层土壤中，厌氧细菌(最佳生存环境pH为7～8)可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，反应原理如图。下列说法错误的是 A. 腐蚀过程中钢管做负极 B. 腐蚀过程中正极区局部土壤会下降 C. 厌氧细菌有利于发生“析氢腐蚀” D. 与反应可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．厌氧细菌(最佳生存环境pH为7～8)可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，钢管腐蚀时失电子作负极，A正确； B．根据厌氧细菌(最佳生存环境pH为7～8)加速钢管的腐蚀，反应原理如图可知正极是，生成氢氧根使pH升高，B错误； C．该腐蚀环境为厌氧环境，发生的腐蚀为析氢腐蚀，其正极反应为。腐蚀过程中正极析出氢气，厌氧细菌通过消耗促进了该反应的进行，因此有利于"析氢腐蚀"的发生，C正确； D．与反应可方程式为，D正确； 故选B。 7. 常用作催化剂，易水解。实验室采用氯气与熔融的反应制备的装置如图所示(夹持及加热装置略)： 有关信息如下表： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 -33 沸点/℃ 2270 114 下列说法正确的是 A. 反应开始时，先加热装置D，再打开装置A分液漏斗活塞 B. 装置C、G中均盛放碱石灰 C. 应控制装置D的反应温度为114～232℃ D. 当F中牛角管不再有液体滴下时，停止加热装置D，关闭装置A中的分液漏斗活塞 【答案】D 【解析】 【分析】这道题围绕的制备展开，A制取氯气，B（饱和食盐水） 除去氯气中的氯化氢气体，C（无水氯化钙）干燥氯气，D为反应发生装置，E为冷凝装置，F为收集装置，G可吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入F，据此分析解答。 【详解】A．反应开始时，应先打开装置A的分液漏斗活塞，用产生的排出装置内的空气（防止被空气中的氧化），待装置内充满后，再加热装置D，若先加热D再通，会与空气中的氧气反应，A错误； B．易水解，装置中需保持干燥，碱石灰的主要成分为和NaOH，其中不能用碱石灰干燥；装置C应盛放无水（干燥），装置G盛放碱石灰（吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入F），B错误； C．氯气与熔融的反应制备，故装置D的温度要高于232°C，C错误； D．当F中牛角管不再有液体滴下时，说明的生成和收集基本完成，此时停止加热D，关闭装置A的分液漏斗活塞，可避免反应物浪费和过量污染环境，D正确。 故答案选D。 8. 下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 向加入大量的水并加热制备TiO2 的水解吸热，加热，反应程度大 B 中加入，反应速率加快 具有强氧化性 C 盐卤用作加工豆腐的凝固剂 重金属盐使蛋白质变性 D 常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH小 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解生成的反应为吸热反应，加热促进水解，陈述I正确；陈述II正确且为I的原因，故A正确； B．是分解的催化剂，可加快反应速率，但陈述II未说明催化作用，因果关系不成立，故B错误； C．豆浆为胶体，加入可溶性盐溶液可以使其聚沉而制成豆腐，而非重金属盐使蛋白质变性，陈述II错误，故C错误； D．陈述II中酸性，故次氯酸钠水解程度应更大，pH应更高，但陈述I中称次氯酸钠溶液pH小，与事实矛盾，故D错误； 故答案选A。 9. 实验室中模拟从镍电池芯废料(主要含金属镍，存在金属钴、铁、铝等杂质)中回收金属流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时用浓硫酸效果更好 B. “滤液”中除含、外，还有的主要离子是、 C. “酸溶”操作中体现氧化性 D. “结晶”操作为降温结晶 【答案】D 【解析】 【分析】镍电池芯废料先用硫酸酸浸，使镍、钴、铁、铝等转变为硫酸盐，然后加将亚铁离子氧化为三价铁离子，然后调节pH将铁、铝元素除去，向除杂后滤液加入次氯酸钠溶液，将Co元素转化为Co(OH)3沉淀，镍离子不发生变化，实现钴、镍分离，过滤后向沉淀中加入和硫酸，使Co(OH)3转变为CoSO4，再经过一系列操作得到醋酸钴晶体，据此回答。 【详解】A．浓硫酸会使铁、铝钝化，反而会降低反应速率，A错误； B．用硫酸进行酸浸，故溶液中还有离子，B错误； C．“酸溶”操作中Co元素由+3价变为+2价被还原，故体现还原性，C错误； D．因要得到结晶水合物，为得到纯净产品，操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，D正确； 故答案选D。 10. 常温下，在含有足量草酸钙的体系中，不同下(外加盐酸或调)与关系如图所示(代表、、、)，已知，。下列说法错误的是 A. 曲线③代表的微粒为 B. 点对应溶液为2.8 C. 溶液时， D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】含有足量草酸钙的体系中存在一系列平衡，、、，溶液中水解使溶液显碱性，但水解微弱，和在一定pH范围内几乎是相等的，加入盐酸使明显减小（小于6），增大、减小，分步水解平衡均正向移动，浓度减小，使草酸钙的沉淀溶解平衡正移，浓度增大，增大，减小，则曲线①代表、虚线曲线代表；加入盐酸减小的过程，、，先增大后减小，故曲线③代表，曲线②代表。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线③代表的微粒为，A正确； B．根据A点可知，的电离平衡常数=，根据C点可知，的电离平衡常数=，点代表=，根据，，对应溶液为2.8，B正确； C．溶液时，=，则加入了盐酸，根据电荷守恒，有，，，C正确； D．在一定范围内体系中存在元素守恒，和在一定pH范围内几乎是相等的，；时，如，有=，>，则有，固体析出，溶液中，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： B 向盛有和的试管中分别滴加等浓度的浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 D 两片相同的未打磨的铝片，分别投入的溶液和溶液中，溶液中无明显现象，溶液有红色物质生成 能加速破坏铝片表面的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液颜色无明显变化，可知F-的配位能力强，则结合Fe3+的能力：F-＞SCN-，A正确； B．向盛有氢氧化铁和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)能将浓盐酸氧化成Cl2，但Fe(OH)3不能将浓盐酸氧化，故氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3，B正确； C．由实验操作和现象可知，ZnS转化为更难溶的CuS，则Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，C正确； D．要判断Cl-是否能加速破坏铝片表面的氧化膜，两种盐中金属阳离子应该相同，所以应该用物质的量浓度相同的CuSO4、CuCl2溶液，D错误； 故答案为：D。 12. 恒压条件下，一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中、代表或中的一种，、c代表或中的一种。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 反应过程中需要不断补充 C. 反应①、②的反应热之和，等于直接分解的反应热 D. 若反应过程中有副产物生成，则通入可减少的产生 【答案】BD 【解析】 【分析】b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。MgO不分解，Mg(OH)Cl可分解为氧化镁和HCl，则b代表Mg(OH)Cl，d代表MgO。NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的MgO与氯化铵反应生成Mg(OH)Cl和氨气，综上，a为NH3，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，即，据此回答。 【详解】A．分析可知，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，故A正确； B．Mg(OH)Cl是中间产物，反应过程中不需要补充Mg(OH)Cl，故B错误； C．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，故C正确； D．MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，故D错误； 故选：BD。 13. 一种固态有机聚合物二次电池的工作原理如图。N是固态有机聚合物电极，Li+可以在其中迁移，M为惰性电极。下列说法错误的是 A. 电极电势：M＞N B. 放电时外电路中每转移0.5mol电子时，极区质量增加 C. M极区可选用含有、和的水溶液作为电解质 D. 放电时，N极电极反应式是 【答案】BD 【解析】 【分析】二次电池工作原理：放电时，→I-，碘元素的价态降低，发生还原反应，M做正极，则N为负极，发生氧化反应；充电时，M极为阳极，发生氧化反应，N为阴极，发生还原反应，据以上分析解答。 【详解】A．正极电势高于负极，M是正极、N是负极，因此电极电势M＞N，A正确； B．放电时，外电路转移0.5mol电子，有0.5mol Li+迁入M极区，质量为0.5mol×7g/mol=3.5g，N极区质量减轻3.5g，B错误； C．固态有机聚合物二次电池，N是固态有机聚合物电极，Li+可以在其中迁移，因此M极可用含有Li+、I-和水溶液作为电解质，C正确； D．放电时N是负极，反应失去n个电子，生成n个Li+，正确的反应式为：，D错误； 故答案为：BD。 14. 计算机模拟单个乙炔()分子生成的反应历程及相对能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应过程中为催化剂 B. 该反应的速控步为历程④ C. 反应过程中只有极性键的断裂与生成 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干和反应历程可知总反应为，反应历程中第一步加入的为催化剂，A正确； B．速控步为速率最慢的一步，即活化能最大的，反应历程图中反应④的活化能最大属于速控步，B正确； C．反应过程中有极性键的断裂与生成，也存在“碳碳三键”的断裂，碳碳三键是非极性键，C错误； D．由图可知，该反应的总反应热化学方程式为：，D正确； 故选C。 15. 用与合成的过程存在如下连续反应： ① ② ③ 在、催化，固定流速条件下，按投料，出口处检测到DMO的实际转化率及、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。已知曲线Ⅳ表示的选择性。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表乙醇的选择性 B. 483K之后，曲线Ⅱ下降的主要原因是反应②平衡逆向移动 C. 483K时，出口处 D. A点反应②的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算) 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质选择性的定义，、EG、乙醇三种产物在任一温度下的选择性之和为100%，结合题图可知，曲线I不可能是这三种产物之一，则曲线I为DMO的实际转化率曲线；已知曲线Ⅳ表示的选择性，随着反应的进行逐渐转化为EG，则曲线Ⅱ表示EG的选择性，剩着的曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ代表乙醇的选择性，A正确； B．由分析可知，曲线Ⅱ表示EG选择性，因为反应②是放热反应，483 K之后，升高温度，平衡逆向移动，导致乙二醇选择性下降，B正确； C．由图可知，483 K时，DMO的转化率为99%，设初始充入1 mol DMO和52.4 mol H2，和乙醇的选择性都为2%，反应③中乙醇和水的化学计量系数之比为1∶1，则出口处n(H2O)=n(CH3CH2OH)=1 mol×99%×2%=0.0198 mol，n(DMO)=1 mol×(1-99%)=0.01 mol，则出口处的，C错误； D．设初始充入1 mol DMO和52.4 mol H2，A点时DMO的实际转化率为80%，反应的DMO的物质的量为0.8 mol，和乙二醇的选择性均为50%，则此时和乙二醇的物质的量都为0.8 mol×50%=0.4 mol，建立三段式：        ，        此时体系中DMO的物质的量为0.2 mol，的物质的量为0.4 mol，H2的物质的量为50.0 mol，CH3OH的物质的量为1.2 mol，乙二醇的物质的量为0.4 mol，体系中总物质的量为(0.2+0.4+50.0+1.2+0.4) mol=52.2 mol，则A点反应②的浓度商Qx=≈0.025，D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 镓()是制备半导体和的核心材料。某含镓废渣主要含有、、、、、等元素的氧化物，分离提取高纯镓并制备黄钠铁矾的工艺流程如下： 已知：I．当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽； Ⅱ．在酸性条件下，与萃取剂反应：；能溶于溶液，生成。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸(80℃)”效率采取的措施有___________(写一条即可)。滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“沉铁”过程发生的反应如下，配平后的离子方程式为___________。 _______________________________________________________+___________ 在一定pH条件下，沉铁率随时间变化如图所示，2h之前沉铁速率较高的原因可能是___________(填标号)。 a．生成的黄钠铁矾充当晶种 b．之前，反应物浓度较高 c．反应吸热，体系温度降低 （3）“反萃取”所加试剂X为___________(填化学式)。 （4）“沉钙镁”过程中，假设反应前该溶液中含、浓度均为，至少需要投入NaF固体的物质的量为___________[忽略溶液体积变化和氟离子的水解，，]。 （5）“电解”过程中得到金属的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 搅拌、适当增加酸的浓度、粉碎含镓废渣等 ②. 、 （2） ①. ②. ab （3） （4）0.044 （5） 【解析】 【分析】含镓废渣主要含有、、、、、等元素的氧化物，加入稀硫酸后、、、、的氧化物均溶于硫酸中，只有不与硫酸反应，而微溶，故滤渣1为、；、、、、、进入“沉铁”环节与、反应生成黄钠铁矾晶体，故滤液中含有、、、。向含有、、、的溶液中加入NaF沉钙镁，得到的滤渣为、(滤渣2)，滤液(、、NaF)经碱化后(、、、再加入适量可得沉淀(滤渣3)，滤液中是；另取部分沉铁后的滤液进行萃取，在酸性条件下，与萃取剂反应：；有机相中的再加入碱进行反萃取可获得。两种方式得到的进行电解得到Ga单质。 【小问1详解】 为了提高“酸浸(80℃)”效率采取的措施有搅拌、适当增加酸的浓度或粉碎含镓废渣等。根据分析滤渣1的主要成分为、。 【小问2详解】 “沉铁”过程发生的反应如下，Fe元素由+2价升高为+3价，故由+5价降为-1价，根据得失电子守恒可知，再进行电荷守恒、元素守恒，配平后的离子方程式为。 a．生成的黄钠铁矾充当晶种可加速晶体的析出，a符合题意； b．之前，反应物浓度较高反应速率快，b符合题意； c．反应吸热，体系温度降低使速率减慢，c不符合题意； 故选ab。 【小问3详解】 根据萃取原理，反萃取是将 从有机物中萃取出来，若是加酸，最终得到与题意不符，需要加NaOH，发生反应：，得到含的溶液，故“反萃取”所加试剂X为。 【小问4详解】 “沉钙镁”过程中、，假设反应前该溶液中含、浓度均为，参与反应的NaF的物质的量；根据， 可知先沉淀，后沉淀，沉淀完全时，需要的NaF的物质的量为，至少需要投入NaF固体的物质的量为。 【小问5详解】 “电解”过程中是“沉铝”或“反萃取”后的溶液中的在电解池中得到金属，电极反应式为。 17. 氯化铟()是半导体材料、光电材料的制备原料。实验室以粗金属铟(含少量Fe杂质)为原料制备高纯并进行含量测定，实验装置如图(加热及夹持装置略)。 已知：易溶于水，强烈水解生成沉淀。 回答下列问题： I．制备粗品 （1）仪器的名称为___________，图中实验装置存在的缺陷为___________。 （2）反应过程中要控制三颈烧瓶中温度为50～60℃，原因是：①温度过低，反应速率太慢；②___________。 （3）除铁：向得到的粗溶液中加入稍过量的粉末，搅拌30分钟后过滤，除去溶液中的，其原理是___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备无水 ①向除铁后的溶液加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到晶体； ②加入正丁醇，加热至118℃脱水，减压蒸馏蒸出正丁醇，得到片状蓬松固体。将其转移至蒸发皿中，50℃真空干燥，得到无水。 （4）与常压蒸馏相比，脱水过程中减压蒸馏的优势是___________。 （5）若直接将晶体在空气中加热脱水，会得到杂质，写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．的含量测定 准确称取无水样品，用盐酸溶解，配制的待测液，移取待测液于锥形瓶中，用 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为(反应：)。 （6）样品中的质量分数为___________；若待测液过大，测量结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 无氢气处理装置 （2）温度过高会导致浓盐酸挥发，导致原料浪费 （3）Fe3++In(OH)3=Fe(OH)3+In3+ （4）避免温度过高导致InCl3水解 （5） （6） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】利用In和浓盐酸反应制备InCl3，通过加入In(OH)3发生沉淀转化，使Fe3+转化生成Fe(OH)3沉淀除去后，加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到晶体，并在正丁醇中加热脱水、减压蒸馏、真空干燥得到无水，最后利用EDTA滴定该无水样品所配制的溶液测得的含量。 【小问1详解】 仪器a的名称为球形冷凝管；In和浓盐酸反应生成InCl3和H2，装置中无尾气处理装置。 【小问2详解】 温度过高会导致浓盐酸挥发，导致原料浪费，温度过低，反应速率太慢，因此反应过程中要控制三颈烧瓶中温度为50～60℃。 【小问3详解】 除铁得原理为利用In(OH)3调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，离子方程式为Fe3++In(OH)3=Fe(OH)3+In3+。 【小问4详解】 减压蒸馏的优势可以降低加热温度，避免温度过高导致InCl3水解。 【小问5详解】 在空气中加热反应生成、HCl和水，化学方程式为。 【小问6详解】 ，，则样品中的质量分数为；待测液的pH过大，In3+会水解生成In(OH)3沉淀，与EDTA的络合量减少，测量结果偏低。 18. 铜及其化合物在化工生产、材料科学等方面应用广泛。回答下列问题： （1）一种电解质可循环流动的新型电池如图所示，M极材料为，极材料为。 ①M极是该电池的___________(填“正极”或“负极”)，极的电极反应式为___________。 ②电池工作过程中，电解质溶液的质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）与结合可形成两种配离子和，常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)与溶液的关系如图所示。已知含铜微粒的分数，如 ①曲线Ⅲ代表的微粒为___________(填化学式)的平衡常数为___________。 ②a点时，___________，当时，体系中___________(填“”“”或“”)。 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 不变 （2） ①. ②. ③. 10-8.3 ④. > 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，电子由M极经导线流向N极，M极是该电池的负极，是正极，N极得电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应式为 。 ②电池工作过程中，总反应为，溶解1molCu和1mol，同时生成1molPbSO4固体，因：。所以电解质溶液的质量不变。 【小问2详解】 ①与结合可形成两种配离子和，随pH增大，溶液中L3-增大，所以的分布系数降低、的分布系数增大、的分布系数先增大后减小，则曲线Ⅲ代表的微粒为、曲线Ⅳ代表的微粒为、曲线Ⅴ代表的微粒为；pH较小时，的浓度大于，所以曲线Ⅰ代表、曲线Ⅱ代表；根据图像，、相等时，的浓度为10-9.4mol/L，的平衡常数为 。 ② K=109.4；根据图像，、相等时，的浓度为10-7.2mol/L，的平衡常数为K=。 K=109.4；则的平衡常数K=； a点时，、相等，则，10-8.3；当时，和的比为1:10，的平衡常数为K=107.2，即10-6.2，≈0.09×0.002mol/L=1.8×10-4 mol/L，体系中>。 19. 铜阳极泥(含、、、等)是重要的可再生资源，从铜阳极泥中回收金属银和碲粉的工艺流程如下： 已知：①、难溶于水； ②与单质硒可生成，易溶于水。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，“滤液1”主要成分为和，“浸铜”后含元素的物质为，则发生反应，转移电子物质的量为___________mol。 （2）“氯化酸浸”后的溶液中含、，则“氯化酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤液2”可循环使用，应当将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)。 （4）“银转化”体系中，和浓度之和为，且两种离子的分布分数如图所示。 ①“滤渣”的主要成分为___________。 ②“银转化”操作要定时分离出溶液，以提高银的浸出率，原因是___________。 ③当浓度为时，溶液中___________。 【答案】（1） ①. +1 ②. 8 （2） （3）氯化酸浸 （4） ①. ②. 分离出溶液，降低，促进平衡向右移动，提高银的浸出率 ③. 0.125 【解析】 【分析】铜阳极泥加入Na2S2O8溶液浸铜，发生氧化还原反应生成、、、，过滤滤液1主要成分为和，过滤得到沉淀含、、PbSO4，沉淀加入稀硫酸、氯气、氯化钠浸取，“氯化酸浸”后的溶液中含、，加入二氧化硫还原得到Se、Te沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸进入滤液2，过滤得到的沉淀加入亚硫酸钠除去硒得到碲粉；“氯化酸浸”后过滤得到沉淀加入亚硫酸钠溶液将氯化银转化为和的溶液，过滤分离出溶液加入Na2S2O4还原得到银单质； 【小问1详解】 中Se化合价为-2，结合化合物中正负化合价代数和为零，的化合价为+1，“浸铜”后含元素的物质为，反应中铜化合价由+1变为+2、Se化合价由-2变为+4，则发生反应，转移电子物质的量为8mol。 【小问2详解】 “氯化酸浸”过程中和氯气发生氧化还原反应生成和氯化银，反应中Se化合价由+4变为+6、氯化合价由0变为-1，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析，“滤液2”中含硫酸，可循环使用，应当将其导入到“氯化酸浸”操作中； 【小问4详解】 ①银转化过程中+1价银被转化为和进入溶液，而硫酸铅不反应，过滤得到“滤渣”的主要成分为。 ②“银转化”发生反应，操作要定时分离出溶液，降低，促进平衡向右移动，以提高银的浸出率； ③在“银转化”体系中，和浓度之和为，溶液中存在平衡关系：，根据图可知当0.5mol/L时，此时==0.0375mol/L，则该平衡关系的平衡常数，当浓度为时，，溶液中0.125。 20. CO2是温室气体，也是巨大的碳资源，综合利用CO2是当前的研究热点。CO2催化加氢制甲醇，涉及的主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）计算需要___________(填数字)种化学键的键能数据。 （2）已知(R为理想气体常数，c为定值)。平衡常数K与温度T变化关系如图所示。据此判断的数值范围是___________(填标号)。 A B. C. D. （3）某一刚性容器中充入1mol CO2和3mol H2，在催化剂作用下进行上述反应，反应达到平衡时，测得CO、CO2、H2O、CH3OH的摩尔分数随温度T变化的曲线如图所示。 ①图中曲线Ⅱ代表的物质为___________(填化学式)。 ②体系中CO2的摩尔分数受温度的影响不大，原因是___________。 ③T1时，H2的平衡转化率α(H2)= ___________(保留两位有效数字，下同)，反应①的Kx=___________。 【答案】（1）5 （2）D （3） ①. CH3OH ②. 温度改变时，反应①和反应②、③化学平衡移动方向相反，且K值变化大致相同 ③. 24% ④. 0.046 【解析】 【小问1详解】 已知反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，结合反应可知，计算需要C=O、H-H、C-H、C-O和O-H等5种化学键的键能数据； 【小问2详解】 根据平衡常数与温度变化关系曲线可知，温度升高，反应②、反应③平衡常数减小，说明反应②和反应③为放热反应，ΔH均小于0，反应②的lgK斜率大，则，则ΔH2＜ΔH3，则＞1； 【小问3详解】 由(2)小问题干图像信息可知，①＞0、＜0、＜0，则升高温度，反应②、③化学平衡逆向移动，反应①化学平衡正向移动，即导致CO的物质的量分数随着温度升高增大，CH3OH的物质的量分数随着温度升高而减小，故曲线Ⅰ代表H2O，曲线Ⅱ代表CH3OH、曲线Ⅲ代表CO，据此分析解题： ①由分析可知，图中曲线Ⅱ代表的物质为CH3OH； ②反应②、③的＜0，则升高温度，反应②、③化学平衡逆向移动，反应①的＞0，升温化学平衡正向移动，体系中CO2的摩尔分数受温度的影响不大，原因是温度改变时，反应①和反应②、③化学平衡移动方向相反，且K值变化大致相同； ③由分析可知，曲线Ⅱ代表CH3OH、曲线Ⅲ代表CO，由图像信息可知，T1时，CH3OH和CO的物质的量分数为0.05，三段式分析为：，，则有：=0.05，=0.05，解得x=y=mol，H2的平衡转化率α(H2)=≈24%，由上述分析可知，CO2、H2、CO、H2O的物质的量分数分别为：=、、、，反应①的Kx===0.046。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $