化学（冀湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇川专用）-【衡水真题密卷】2026年高三学科素养月度测评期中测试

·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养月度测评 高三化学期中测试 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 ⅡⅢN①②③④⑤ 等级系数 选择题 化学与STSE 易0.85 2 选择题 物质能量变化在生活中的应用、反应 0.80 方程式 易 选择题 元素推断、离子半径、化合物性质 易0.75 选择题 3 物质制备实验、反应离子方程式、仪器 名称、试剂作用、实验操作 易 0.75 5 选择题 3 反应机理分析、反应速率影响因素、活 中 化能、速率关系 0.60 6 选择题 3 阿伏加德罗常数相关计算 中0.50 7 选择题 3 反应机理分析、物质变化、能量变化、 氧化还原反应 必 0.55 选择题 压强对反应平衡影响因素探究、物质 转化率、反应速率、相对分子质量比较 名 0.50 选择题 小工艺流程分析、反应分析、物质转 化、含量计算 0.45 10 选择题 3 实验方案与探究目的 中0.50 竞争反应的物质与温度关系曲线分 选择题 析、平衡常数计算、计算、外界条件对 中 0.45 反应平衡的影响 选择题 实验现象及原因分析、反应离子方 程式 L 名 0.45 氧化还原反应速率的影响因素探究 13 选择题 反应速率、溶液稀释对反应平衡的影 0.40 响、平衡转化率 14 选择题 3 离子平衡图像分析、离子浓度比较、特 殊短的物质转化 1 轻 0.40 工艺流程：电子排布、物质成分分析 15 非选择题 16 平衡移动原理的应用、浓度计算、反应 化学方程式、物质循环利用、配合物分 易0.75 析、晶体结构分析 16 非选择题 14 性质比较、陌生化学方程式书写、条件 控制、原因分析、质量分数计算 名 0.50 二 反应热计算、反应自发性条件、产率影 公 非选择题 15 响因素、平衡状态判断、转化率计算、 的 0.45 反应速率计算、化学平衡常数计算 反应历程分析、价电子轨道表示式、反 18 非选择题 14 应机理分析、原因分析、浓度计算、反应 难 0.35 图像分析、反应热计算、平衡常数计算 高三化学期中测试答案第1页（共8页） 1 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU 1 太水溶液中，GAg*分别与NH形成配离子且达到平衡闲，g。{金配离子)与g。NH)一 的关系如图所示。下列说法正确的是 91 8 Cu2 6 5 43 Ag 1--------- 0 2 →lgcN A.99%的Cu+、Ag+转化为配离子时，两溶液中NH3的平衡浓度：Cu+<Ag B.a点溶液中[Ag(NH3)2]+的生成速率小于解离速率 C.Cu2+和Ag分别制备等物质的量的配离子时，消耗NH3的物质的量：Cu+<Ag* D.当溶液中c(NH)=1X10‘nmol·L时，溶液中[AgNH),])c([CuNL)2+) c(Ag) c(C2+) 【试题解读】 本题将配位化学中的配离子平衡知识与对数函数图像分析相结合，既考查了学生对配位平衡这一化 学核心概念的掌握，又锻炼了学生从数学图像中提取化学信息的能力，体现了化学与数学的交叉融合。选 项设计合理：各选项涵盖了不同方面的知识点，如平衡浓度比较、反应速率判断、物质的量计算以及浓度比 值分析等，全面考查了学生对配位平衡知识的理解和应用。考查学生理解与辨析能力、分析与推测能力、 归纳与论证能力，体现变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养要求。 ★甲酸在能源与化工领域中具有重要应用。广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。回答下列问题： (1)甲酸在催化剂[L一F®一H]+作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示。 45.3 43.5 0.0 H 阴离子X -22.6 L-Fe-H]. ow. -31.8, 42.6 +HOOOH+X -46.2 H LFe-H L-Fe 因 H L一Fe-H4 阳离子YⅢ CO, 反应进程 ①基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 ②反应机理图中，阴离子X为 ,反应进程中，反应速率较慢的一步为 (填“b” 或“d”)。 (2)研究表明，活性FeO4-x催化反应H2(g)+HCO3(aq)一HCOO(aq)+H2O(I)进而可制得甲酸。 依据反应特点推测该反应的△H0,理由是 【试题解读】 本题围绕甲酸在能源与化工领域的应用展开，综合考查了化学反应原理的多个知识，点，具有较高的区 分度和价值。试题知识，点覆盖全面、情境创设合理、图标运用恰当、问题层次分明。全面考查了学生对化 学反应原理的掌握程度，有助于培养学生的化学学科核心素养，符合高考对信息整合能力考查的要求，能 够较好地区分不同层次的学生。 高三化学期中测试答案第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 △MR++C2个十2H,0,A错误；仅器B有支管平 1.D【解析】青铜为铜、锡、铅的合金，合金的熔，点通 衡气压，为恒压滴液漏斗；SCL,遇潮湿空气能剧烈 常低于其成分金属，所以青铜的熔，点低于纯铜，A正 反应，因此，氯气需千燥后与S反应，丙为千燥装 确；锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电 置，盛放浓硫酸，B正确；SnCL4熔，点-33℃，冰水浴 池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜 (0℃)中SnCL仅液化，不会凝固为固体堵塞导管，C 不被腐蚀，B正确；Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中 错误：冷凝管应a口（下方）进水，b口（上方）出水，D 都含有Cu+和C或CO,二者都属于盐类，C正 错误。 确；FCL在溶液中能发生水解而使溶液显酸性， 5.C【解析】反应速率由慢反应（步骤①）决定，其 Fe3+具有较强的氧化性，能将Cu氧化为Cu+,所以 中Ag是反应物，故速率与c(Ag+)有关，A错 不能用FCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜 误；Ag+在步骤①生成，步骤②被消耗，符合这种 锈，D错误。 特点的是中间产物而非催化剂，B错误；Ag+在步 2.C【解析】NN,中钠为十1价，氯元素为-号 骤①被消耗，步骤②生成，符合这种特，点的是催 化剂，Ag+作为催化剂，通过参与反应降低活化 价，剧烈碰撞后气体发生器内叠氨化钠发生的反 能，从而加快反应速率，C正确：根据题意得出总反 应为2NaN。△2Na+3N2个，A正确；氧化 应：7H,0+2Cr++3S,0gAgC,0+6S0+ 剂Fe2O3与叠氨化钠分解出的钠发生置换反 应：6Na十FezO3—2Fe十3Na2O,防止钠造成 14H中，反应中3molS2O%对应2 mol Cr3+,速率关 二次伤害，B正确；NH4NO3作冷却剂和气体发 系为v()=号(S0)D错误。 生剂，能吸收NaN3分解时释放的大量热量并发 6.D【解析】NH与Co3+形成配合物后，孤电子对与 生分解产生气体，C错误；碳酸氢钠受热也能分解 成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力 产生气体，可以代替硝酸铵，D正确。 减小，键角增大，所以配合物中NH分子键角大，A 3.B【解析】M的一种单质可用作消毒剂，能形成 错误；HO2中O元素化合价降低，产物HO是还原 2个共价键，M为O元素，Z能形成4个共价键， 产物，每生成1 mol H2O,反应转移电子数为NA,B错 Z为C元素，W能形成1个共价键，W为F元素， Y可形成3个共价键，Y为B元素，X带一个单 误；1个[CoNH)s]3+中Co3+与6个N原子形成6个 配位键，配位键属于σ键，每个NH中含3个N一H 位正电荷，且位于同一周期，X为L元素，简单离 子半径：L计<F-<O2,A错误；F的非金属性 o键，1mol[Co(NH3)g]3+中含有(6+6X3)mol= 强于O,所以F单质可以把O从其简单氢化物中 24molo键，故1mol[Co(NH3)6]CL3含有o键的 置换出来，B正确；Y最高价氧化物的水化物为 数目为24NA,C错误；反应过程中，NH时中的配位键 HBO3,是一种一元弱酸，C错误；氢元素与i形 的断裂，「Co(NH)6]Cl3中的配位键形成，D正确。 成二元化合物LiH,氢的化合价为一1价，D错误。 7.C【解析】由该反应的热化学方程式可知，该反应 4.B【解析】用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，丁 涉及的主要物质有HC、O2、CuO、Cl2、H2O;CuO与 装置中盛放Sn,则甲装置的目的是制取氯气，浓盐 Y反应生成Cu(OHCI,则Y为HCl;Cu(OH)Cl分 酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变 解生成W和Cu2OCl2,则W为H2O;CuC2分解为 成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、HO;SnC X和CuCl,则X为Cl2;CuCl和Z反应生成 为无色液体，熔点一33℃，沸点114℃，极易水解，在 Cu2OC2,则Z为O2;综上所述，X、Y、Z、W依次是 潮湿的空气中剧烈反应释放氯化氢，为防止丁装置 Cl2、HCl、O2、H2O。由分析可知，Y为反应物HCl, 中生成的SnCl水解和Sn与HCl反应，则乙丙装置 W为生成物H2O,A正确；HCl被O2氧化制Cl2的 要除去HCI、水，用乙装置中饱和食盐水除去HCl, 反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总 用丙装置中浓硫酸千燥C2;戊装置中收集的物质是 能量，B正确；CuO在反应中作催化剂，会不断循环， SCl4,尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染。甲装 不需要补充，C错误；根据铜元素的化合价，图中涉 置的作用为制备氯气，离子方程式中浓盐酸应拆为 及的两个氧化还原反应是CuCl2→CuCI和CuC1→ Ht和C,正确离子方程式为MnO2+4Ht+2CI Cu2OCL2转化的反应，D正确。 高三化学期中测试答案第3页（共8页） 1 真题密卷 学科素养月度测评 8.C【解析】由图可知，t1时快速拉动注射器活塞， 定存在Fe+,C错误；同浓度醋酸钠溶液pH大 针筒内气体体积增大，压强迅速减小，平衡逆向移 于亚硝酸钠，说明亚硝酸根水解程度小于醋酸 动，2时推动注射器活塞，针筒内气体体积减小，压 根，根据Km=K。·Kh可知，亚硝酸的电离能 强迅速增大，平衡正向移动。反应开始时总压强是 力大于醋酸，D正确。 100kPa,B,点处压强是97kPa,减少3kPa,根据物 11.D【解析】曲线a随温度升高体积分数减小，因 质反应转化关系可知，反应消耗6kPa八NO2,由于 反应Ⅱ为放热反应，升温N2O4分解，其体积分数 在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比， 减小，故曲线a代表N2O4,NO随温度升高体积 N0,的转化率为0kF0X100%=6%,A 分数增大，为曲线c,曲线b代表NO2,A错误；M 点时，NO和NO2体积分数相等，总压100kPa, 确；压强越大，反应速率越快，则B、E两点对应的 p(NO2)72 正反应速率：正(B)>v正(E),B正确；B、H两点气 体压强相同，但容器体积不同，由于F点压强大于 反应I的K9 「p(NO)72、p(O2) p(O)>1, B,点，说明F点容器体积小于B点，而F→H是正 向建立平衡的过程，因此VB>V=VH,H点相对 B错误；T1时N2O4体积分数高，扩大体积减压， 于B点是加压，平衡正向移动，气体物质的量nB> 反应Ⅱ逆向移动生成NO2,但体积增大，NO2浓度 nH,因两点的气体质量相等，所以B、H两，点的气体 减小，颜色变浅，C错误；T2时，根据N点可求出 平均相对分子质量：MB<MH,C错误；t1时快速拉 50 kPa 动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减 此时的分压平衡常数K,=60kPa)=0.02,增 小，C,点到D,点平衡逆向移动，但是平衡移动的影 大压强，反应Ⅱ正向移动，N2O4体积分数增大， 响小于浓度减小的影响，所以针筒内气体颜色D 计算得600kPa时，N2O4分压为450kPa,NO2 点比B点浅，D正确。 450 kPa 9.D【解析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解， 分压为150kPa,Q。=150kPa=0.02=K, 加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被氧 可实现平衡时N2O4的体积分数为75%，D正确。 化生成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，从 12.D【解析】铁气化钾(K3[Fe(CN)s])与Fe2+反 而计算Cu元素含量。溶液中[Cu(NH)4]+存 应生成蓝色沉淀，反应方程式可表示为K+十 在[Cu(NH)4]2+Cu2+十4NH3,用稀硫酸溶 Fe2++[Fe(CN)6]3-—KFe[Fe(CN)s]V,实 解该配合物时，H中与NH发生中和反应，破坏 验1阴极区溶液滴加铁氰化钾产生蓝色沉淀， 了[Cu(NH)4]+中CuNH配位键的稳定性， 说明存在Fe2+,该解释合理，A正确；实验1溶 释放出Cu+,A正确；加KI固体时通常需要过量， 液含少量H2SO4,阴极初始气泡为H+放电生 以确保生成CuI和I2的反应得以进行完全，B正 成的H2(2H+十2e—H2个)，随着反应进行， 确；用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在溶液呈 浅黄色、碘浓度已降低时才加入淀粉指示剂，否则 H+不断消耗导致浓度降低，H+放电速率减慢， 气泡减少，B正确；实验2中过量氨水使Cu2+转 淀粉-碘形成的深蓝色不易消退，C正确；计算晶体 中C元素含量所需的关键数据是晶体质量以及 化为稳定的[Cu(NH3)4]+,游离Cu+浓度低， 滴定过程中所用Na2S2O3溶液的浓度和体积，通 放电速率缓慢平稳，根据已知①，此时镀层光滑 过硫代硫酸钠与碘的摩尔关系再推算出Cu的含 致密，而实验1中Cu+浓度较高，放电速率可能 量。KI的加入量只需保证足量即可，实验无需精 较快，镀层较粗糙，C正确；实验2中，阴极发生 确测定KI的质量，D错误。 的是[Cu(NH3)4]+得电子被还原为铜单质的 l0.D【解析】应设置不加FeSO4溶液，加蒸馏水 反应，阳极发生的是铜单质被氧化为铜离子，铜 的对照组，A错误；产生白色沉淀，说明此时溶 离子再参与络合反应生成[Cu(NH)4]+的反应， 液中钙离子与草酸根离子的浓度积大于草酸钙 一段时间后络合反应平衡不移动，说明阴极消耗 的溶度积，因此无法准确求出草酸钙的溶度积， [Cu(NH)4]+的速率与阳极生成[Cu(NH3)4]+ B错误；如果溶液X中原本就存在Fe3+,加入 的速率大致相等，而非铜离子消耗和生成的量少， KSCN溶液也会变红，故无法判断原溶液中一 D错误。 高三化学期中测试答案第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 13.D【解析】硝酸浓度越大，反应速率越大，曲线 耗NH3的物质的量：Cu+>Ag,C错误；由分析 越陡，I、Ⅱ、Ⅲ对应硝酸的浓度分别是2.0mol· 可知，Cu2++4NH一[Cu(NH)4]+的平衡常 L1、2.5mol·L1、3.0mol·L1。体系颜色转 数K= c([Cu(NH)4]+) 变时间取决于反应速率，HNO3浓度越高反应速率 c(C+)·c4(NH) =103,Ag+2NH= 越快，曲线Ⅲ(3.0mol·L1)反应最快，颜色转变时 [Ag(NH)2]+的平衡常数K c([Ag(NH)2]+) 间最短，故tⅢ<t如<t,A错误；由图可知，在 c(Ag)·c2(NH) c(HNO)=3.0mol·L1时，0~1min内，c(FeR]2+) =10,当溶液中c(NH3)=1×104mol·L1时， 减少(1.5mol·L-1-1.0mol·L1)×10-4=5× c([Ag(NH3)2]+) =0.1 c([CuNH)4]2+)_ 105mol·L1,根据速率之比等于方程式的系数 c(Ag) c(Cu2) 之比，HNO2的平均生成速率等于FeR]2+消 0.001 c([Ag(NH,)2]+)、c([Cu(NH,)]2+) c(Ag) c (Cu2+) 耗速率的一半，HNO2的平均生成速率为2 D错误。 5×10-5mol·L-1 二、非选择题 =2.5×10-5mol·L1· 1 min 15.(1)3d34s2(1分)Si02(1分) min1,B错误；加水稀释，平衡向粒子数增多的 (2)将+5价的钒转化为+4价的钒，同时将 方向移动，即平衡逆向移动，FR3]2+浓度减小 Fe3+还原为Fe2+,便于在萃取步骤实现钒、铁元 变化量比FR]3+浓度减小变化量小， 素的分离(2分) C(FeR增大，C错误；HNO,浓度越高， c([FeRs]2+) (3)有机层存在R2(SO4)m(水层)十2nHA (有机层)—一2RA.(有机层)十nH2SO4(水层)平 平衡正向移动程度越大，FR]2+平衡转化率 衡，加入硫酸反萃取，使平衡逆向移动(2分) 越高，曲线Ⅲ(3.0mol·L1)平衡浓度最低，转 （4a+10)2分) 化率最高，故am>am>&1,D正确。 ac c(配离子) 14.A【解析】由图像可知，纵坐标为g(金属离子)' (5)2NH,VO,高温V,0,+2NH。◆+H,0(2 分)沉钒(1分) 横坐标为1geC0NGr+NH一[ON)] (6)①NH和SO(2分) 的手有复K-:-,Ae ②6(2分) 【解析】废钒渣（主要成分为V2O3、V2O5、 +2NH一[Ag(NH3)2]+的平衡常数K= FeO3、FeO、SiO2)加入稀硫酸、通入氧气发生反 c([Ag(NH)2]+) 应，生成硫酸铁，“滤液①”中钒以十4价、十5价的 c(Ag+)·c2NH3) =10。当99%的Cu2+、Ag 形式存在，而SiO2不反应，过滤后存在于“滤渣” 转化为配离子时，即（配离子）99% 中，萃取前加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，利 c(金属离子)1-99% =99, 用有机溶剂HA萃取，分液后加入反萃取剂得到 c(配离子) 此时1g。(金属离=g90<2,从图像中可以看出， VO2+,再加入KC1O3,将VO+氧化为VO3,再 加入NH·H2O-NH4CI溶液得到NHVO沉 c(配离子) 1 当1g金高离子<2时，Gr+对应的1gO0N 淀，过滤后煅烧得到五氧化二钒，通过与Ag2O在 高温下反应，得到钒酸银。 1 1 大于Ag对应的gcN)gcN)越小，cNH) (1)钒是23号元素，核外有23个电子，基态钒原 越大，所以两溶液中NH的平衡浓度：C+<Ag,A 子的价层电子排布式为3d34s2；由分析可知， c([Ag(NH)2]+) “滤渣”的主要成分是SiO2。 正确；由图像可知，a,点时 c(Ag)·c2(NH) >10,平 (2)酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力 衡逆向移动，溶液中[Ag(NH)2]+的生成速率小 强，而对VO士、Fe2+的萃取能力较弱，“滤液①” 于解离速率，B错误；Cu+转化为配离子时，结 中钒以十4价、十5价的形式存在，加入铁粉的 合NL个数多，则制备等物质的量的配离子时，消 原因是将+5价的钒转化为+4价的钒，同时将 高三化学期中测试答案第5页（共8页） 1 真题密卷 学科素养月度测评 Fe3+还原为Fe2+,便于在萃取步骤实现钒、铁元 【解析】(I)由于“一CN”是较强的吸电子基团，会 素的分离。 降低氨基上的电子云密度，则氰胺(NC一NH2)的 (3)由分析可知，“有机层”存在R2(SO)m 碱性比甲胺(CHNH2)弱。 (水层)+2nHA(有机层)=一2RAn(有机层)十 (2)步骤①氰氨化钙与水和二氧化碳反应生成碳酸 nH2SO4(水层)平衡，加入硫酸反萃取，使含钒 钙和NC一NH,反应的化学方程式为CaCN2+H2O 化合物进入水层。 +CO2-NC-NH2+CaCO3。 (4)室温下，维持“沉钒”时溶液中NH·HO-NHC (3)双氰胺的水溶液在80℃以上会分解，而温度 的总浓度为cmol·L-1,pH=6,溶液中c(OH-) 过低又不利于反应进行。故将温度控制在70~ 10-4 80℃，既能保证合成速率，又可防止产物分解。 105mol·L1=108mol·L1,由K。= (4)①关闭加热后，导管内的水蒸气冷却凝结， c(NH)×108 管内压强变小，烧杯中的水在外界大气压作用 c(NH3·H2O) =ac(NH)+c(NHa.H2O)= 下倒吸进去。 ②氨气被烧杯中硼酸吸收生成四硼酸铵，反应的化 cmol·L1可知，则c(NH时) ac a+10-8mol· 学方程式为2NH十4HBO3—(NH,)2BO,+ c(VOs)=K (NH.VO)-6 5H20. c(NH) ac ③可取冷凝管中流出的少量馏出液，用湿润的 a+10-8 红色石蕊试纸检验，若试纸不变蓝或用pH试纸 mol.L-1-b(a十10-8) mol·L-1。 检验，溶液不再显碱性，则说明氨已蒸尽。 ac (5)由(NH4)2BO2与盐酸的反应可知，1molN~ (5)NHVO煅烧分解产生V2O5、NH和HO, 1 mol HCI。滴定时平均消耗cmol·L1的盐酸 化学方程式为2NHVO,商温V,0,+2NH,十 H2O个，煅烧生成的NH3返回到“沉钒”工序重 VmL,则所含氨的物质的量为1000mol,其质量 新利用。 4cV O08。若样品质量为xg,则样品中氮的质量 为 (6)①配合物存在内界和外界，外界可以完全解 离，内界难解离，根据实验现象，X中加入BaCl 分数w(N0=0.014cy 10%-L.4cy6 2 x 溶液无明显变化，加入AgNO3溶液产生白色沉 17.(1)-41(2分)D(1分) 淀，说明没有形成[Ag(NH3)2]+,则外界离子 (2)AB(2分) 为CI,NH3位于内界，配体为NH和SO。 (3)AD(2分) ②由该钒的硫化物晶体结构可知，以位于体心 (4)75%(2分)0.0375mol·L-1·min1(2分) 的V原子为研究对象，与每个V原子最近且等 0.5 距的S原子个数是6。 (5) 1.5p。 。一（或，一)(2从1 16.(1)<(2分) 0.25 1.5 PoX1.5bo (2)CaCN2+H2O+CO2-NC-NH2 +CaCO (2分) （6:(2分) k2·k3 (3)温度过低反应速率慢，温度过高双氰胺会发 【解析】根据盖斯定律，在等温等压或等温等容 生分解(2分) 条件下，化学反应的热效应（△H)仅取决于体系 (4)①反应室内温度下降，形成负压，蒸馏水倒 的初始状态和最终状态，与反应路径无关。其 吸(2分) 数学表达为若某反应可由多个已知反应通过代 ②2NH3+4H3BO3—(NH4)2B4O,+5H2O 数运算（加、减、乘）组合而成，则该反应的△H (2分) 等于各已知反应△H的对应运算结果。反应能 ③用红色石蕊试纸检验不变蓝（或用DH试纸检 否自发进行根据△G=△H-T△S,当△G<0时 验，溶液不再显碱性)(2分) 反应自发进行。根据勒夏特列原理可判断平衡 (5)0.014c X100%(或1.4cY 移动的方向。反应是否达到平衡则可通过变量 %)(2分) x x 不变来判断。 高三化学期中测试答案第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 (1)根据盖斯定律，由H2的燃烧热反应方程式： C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H(g+号0.g)—H0D△H=-28sW: 转化(mol)yy y y 平衡时HCOOH与CO的分压比为2：1，CO2与CO 1 mol1,C0的燃烧热反应方程式：COg)+20,(g) x_2y1 的分压比为11，则1-工一y='1-远一y一，解 C02(g)△H=-283kJ·mol-1,以及 得x=0.5,y=0.25,此时容器中n(C0)=1mol H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ·mol-1 0.5 mol-0.25 mol=0.25 mol,n (H2O)=1 mol- 可知，用CO燃烧的热化学方程式减去H2燃烧 0.5 mol-0.25 mol=0.25 mol,n(HCOOH)= 的热化学方程式再加上H2O(g)—H2O(I) △H=-44kJ·mol-1,可得反应②C0(g)十 0.5mol,n(C02)=0.25mol,n(H2)=0.25mol,气 H2O(g)一CO2(g)+H2(g)△H=akJ· 体总物质的量为1.5mol,C0的转化率为 mol1,则△H=-283k·mol-1-(-286k· 1m01-0.25mol×10%=75%,用水蒸气表示的 1 mol mol1)+(-44kJ·mol1)=-41k·mol-1,即 a=-41;根据△G=△H-T△S,△G<0反应自发 化学反应速率口(H0)=(40=n(0_ t V·t 进行，因反应②气体分子数不变，嫡变不明显，若 0.75 mol 该反应能自发进行，且△H<0,故温度需低温，D 2L×10min =0.0375mol·L1·min1。 正确。 (5)由(4)可得K。= (HCOOH) (2)反应①是气体分子数减小的反应，增大压强 (CO)·p(H2O) 有利于反应正向进行，反应②前后气体分子数 0.5 不变，增大压强不受影响，A正确；选用高效催 1.5p0 12 化剂不改变平衡转化率，但有利于加快反应① 0.25 、0.25 速率，提高产率，B正确；两个反应均为放热反 1.5p0X.5p0 应，降低温度会减慢速率，不能提高HCOOH产 (6)对于反应①，达到平衡时)正=⑦递，即1· 率，C错误；恒压下充入N2,不能提高HCOOH c(CO)·c(O)=2·c(HCOOH),所 k1一 产率，D错误。 k (3)反应①正方向为气体分子数减小的方向，反 c(HCOOH 应②气体分子数不变，故反应未达到平衡前压 (CD·c（HO。对于反应②，达到平衡时u=4, 强会不断变小，当不再改变时则说明反应达到 即k3·c(CO)·c(HO)=k4·c(CO)·c(H),所以 平衡状态，A正确；反应热由反应物和生成物的 kgc(CO)·c(H) 能量差决定，与反应是否达到平衡无关，不会发 EcCo·c(HO。反应③00(g)+(g一 生变化，B错误；反应①和反应②中所有物质均 C(HCOOH HCOOH(g)的化学平衡常数K= 为气体，则气体总质量不变，反应在恒容密闭容 (00)·c()将 k1 C(HCOOH 器中选行，则体积不变，根据P-四，气依密度一 kc(CO2)·c() c(00):c0)和右=c0o·c(i0 相除， 直保持不变，但不能说明反应达到平衡状态，C k1·k4 可得K 错误；反应①和反应②中所有物质均为气体，则 k2·k391 总质量不变，反应①正方向为气体分子数减小 3d 49 18.(1)①↑1个(1分) 的方向，反应②气体分子数不变，则容器中气体 ②HC00-(1分)d(1分) 的总物质的量减小，根据M=,平均相对分子 (2)反应的△S<0且自发，则△H<0(2分) 质量不断增大，当不再改变时，则说明反应达到 (3)①1.0mol·L1(2分) 平衡状态，D正确。 ②AB(2分) (4)达到平衡状态时，反应①和②存在转化关系 (4)①△H1-△H2(1分) 如下： ②反应I正向转化消耗甲酸，使得反应Ⅱ平衡 CO(g)+H2O(g)HCOOH(g) 逆向移动(2分) 转化(mol)x x ③0.002(2分) 高三化学期中测试答案第7页（共8页） 1 真题密卷 学科素养月度测评 【解析】(I)①Fe是26号元素，基态Fe原子的 的效果，A正确；平衡后加水稀释，各物质的浓 价层电子排布式为3d4s2,轨道表示式为 度减小，使得Q<K,平衡向生成甲酸的方向移 四危. 3d 动，所以甲酸的平衡产率增大，B正确；选用合适 的催化剂，可加快甲酸甲酯的水解速率，但不能 ②[L一Fe一H]+与阴离子X结合生成 使平衡移动，则甲酸甲酯的平衡转化率不变，C 0 错误；平衡后加入少量NaOH固体，与甲酸反应 O一H,由此可知X是HCOO~。由相对能 从而减少甲酸的浓度，平衡正向移动，甲酸甲酯 L-Fe-H 的平衡浓度降低，D错误。 量变化图可知，反应V→I能垒最大，反应速率 (4)①根据盖斯定律，I一Ⅱ可得反应CO(aq) 最慢，对应左图的步骤d。 +H2O(I)=CO2(aq)+H2(aq)△H=△H1 (2)由反应原理可知，该反应的△S<0,且反应能 -△H2。 自发进行，依据△G=△H一T△S<0,则△H<0。 ②由于反应Ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态，t1 (3)①从图中可以看出，实验i中，20~40min 时刻之后，CO浓度下降，说明反应Ⅱ平衡逆向 内，v(H00H)=5.0×10-3mol·L-1·min1, 移动，可能原因是反应I正向转化消耗甲酸，甲 则△c(HC00H)=(5.0×10-3×20)mol·L-1 酸浓度下降，反应Ⅱ平衡逆向移动。 =0.1mol·L1,△c(HCOOCH3)=0.1mol· ③由碳元素守恒可知，c(HCOOH)+c(HCOO)+ L-1,HC00CH的转化率由11%增大到21%，设 c(CO2)+c(CO)=c始(HCOOH)=1.0mol· HCOOCH的初始物质的量浓度为co,则co× L1,则平衡时，c(HC00H)=(1-0.46×2- (21%-11%)=0.1mol·L-1,解得co=1.0mol· 0.01)mol·L1=0.07mol·L1,反应Ⅲ的平衡 L1。 ②由图可知，实验ⅱ的平衡转化率比1低，符合 常数K=0.01X0.014 0.07 0.002。 “增加甲酸甲酯初始量”，从而减小平衡转化率 1 高三化学期中测试答案第8页（共8页）2025一2026学年度学科素养月度测评 题 高三化学期中测试 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。 铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是 A.青铜的熔点低于纯铜 B.青铜器中锡、铅对铜有保护作用 C.Cu2(OH)3C1和Cu2(OH)2CO3都属于盐类 D.可用FεCL3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 2.安全气囊作为车身被动安全性辅助配置，越来越受到人们的重视。某汽车安全气囊（如 图所示)的气体发生器内物质主要是由叠氮化钠(NaN3,分解时释放大量热量)、氧化铁、 硝酸铵等按一定比例混合而成，当车辆强碰撞后，点火器点火引发一系列物质反应。下 列说法错误的是 () ANN,中氮元素为-子价，剧烈碰撞后气体发生器 缓冲气囊 气体发生器日 碰撞 内叠氮化钠发生的反应为2NaN,△2Na十3N,个 传感器 B.氧化剂Fe2O3与叠氮化钠分解出的钠发生置换反 应生成氧化钠和铁，防止钠造成二次伤害 C.NH4NO3仅作冷却剂，能吸收叠氮化钠受到撞击后 放出的大量热量 D.碳酸氢钠可以代替硝酸铵 3.在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进人快速增长阶段。一种由原子序数依次 增大的同一短周期主族元素X、Y、Z、M、W组成的新型锂离子电池电解质如图所示（→ 表示配位键)，M的一种单质可用作消毒剂。下列有关说法正确的是 A.简单离子半径：X<M<W B.W单质可以把M从其简单氢化物中置换出来 C.Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D.氢元素分别与X、Z、M、W形成二元化合物，氢在化合物中 的化合价均为+1价 4.四氯化锡(SnC14)可用作媒染剂，熔点一33℃，沸点114℃，遇潮湿空气能剧烈反应，释 放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属S常见 化合价为+2和+4，化学活泼性与铁相似(SnCl4:摩尔质量261g·mol-1)。 高三化学期中测试第1页（共8页） 真题密卷·学手 ■a=g00a 班级 浓盐酸 姓名 MnO 锡粉 食盐水 得分 色 戊 下列说法正确的是 ( A.甲中发生反应的离子方程式为Mn0,十4HC1(浓)△Mn+2C+C,+十2H,0 B.仪器B的名称为恒压滴液漏斗，丙装置中盛放的是浓硫酸 C.丁、戊装置之间的导管过细，会被SnCl4凝结的固体堵塞 D.戊装置中b口进水，a口出水 5.在Ag催化作用下，Cr3+被S2Og氧化为Cr2O号的机理为 ①S2Og+2Ag+—2SO?+2Ag2+慢； ②2Cr3++6Ag2++7H20—6Ag++14H++Cr2O号快。 下列有关说法正确的是 () A.反应速率与c(Ag+)无关 B.Ag2+是该反应的催化剂 C.Ag+能降低该反应的活化能 D.v(Cr3+)=2v(S2O) 6.含钴配合物应用广泛，关于反应2CC十2NH,C+1ONH十H,0,活性炭2[Co(NH)CL 十2H2O,下列分析正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） () A.反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等 B.产物H2O是还原产物，每生成1molH2O,反应转移电子数为2NA C.1mol[Co(NH3)6]Cl3含有o键的数目为18NA D.反应过程中有配位键的断裂和形成 7.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的 热化学方程式：4HCI(g)+0(g)C0 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-114.4kJ·mol-1. 如图所示为该法的一种催化机理。 下列说法错误的是 ( ) W A.Y为反应物HCI,W为生成物H2O Cucl Cu(OH)CI B.反应物总能量高于生成物总能量 Cu,OCl C.若使反应能持续进行，需要补充CuO D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧 CuCl, Cuo 化还原反应 8.利用传感技术可探究压强对化学平衡2NO2(g)—一N2O4(g)的影响。往注射器中充入 适量NO2气体保持活塞位置不变达到平衡（图甲）；恒定温度下，分别在t1、t2时快速移 动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下 列说法错误的是 () 1004 97 80 28 0 13时间/s 斗素养月度测评 高三化学期中测试第2页（共8页） 1 A.图中B点处NO2的转化率为6% B.图中B、E两点对应的反应速率：v正(B)>v正(E) C.图中B、H两点的气体平均相对分子质量：MB=MH D.图中C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点浅 9.硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)中铜含量可按下列步骤测定： 硫酸四氨稀H,SO KI固体 合铜晶体溶解 含Cu2+的溶液 Cul、l2 NaS,O,溶液 Cu元素含量 充分振摇 溶液滴定 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法错误的是 ( A.步骤I,H+和NH3反应破坏了[Cu(NH3)4]+稳定性，从而释放出Cu+ B.步骤Ⅱ，KI需过量，以确保Cu+完全还原为CuI C.步骤Ⅲ，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D.计算Cu元素含量需要的数据有：[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的质量、KI固体的质 量、滴定时消耗Na2S2O3标准溶液的浓度和体积 10.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观 察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解 室温下，向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体 B 积0.1mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 Kp(CaC2O4)=2.5X10-3 室温下，向溶液X中滴加少量过氧化氢，再加入 C 溶液X中一定含有Fe2+ KSCN溶液，变红 室温测得浓度均为0.1mol·L1的CH,COONa溶 HNO2电离出H+能力比 D 液和NaNO2溶液的pH,CH;COONa溶液的pH大 CH;COOH强 11.向某密闭容器投入2 mol NO和1molO2,可能发生反应： I.2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH<0; Ⅱ.2NO2(g)=N2O4(g)△H<0。 保持压强恒定(100kPa),平衡时含氨物质体积分数[如N2O4的体积分数为 n (N2O) ×100%]随温度的变化如图所示。设反应mA(g)十nB(g) n(NO)++n(NO2)++n(N2O4) s →pC(g)的标准平衡常数K p=100kPa)。下列说法正确的是 75 50--r--- b 0 →增大 温度/℃ A.曲线a代表NO B.M点时，反应I的平衡常数K=1 高三化学期中测试第3页（共8页） 真题密卷·学无 C.T1时，扩大该容器的体积，重新达到平衡时体系的颜色加深 D.T2时，若使平衡时N2O4的体积分数达到75%，可将压强增大至600kP 12.某兴趣小组为探究铜离子对镀层的影响，进行了实验1和实验2，实验装置和实验现象 如表中所示。下列叙述错误的是 实验 装置 现象 阴极表面有少量气泡，一段时间后阴极表面有红色固 体，气泡减少。取阴极区溶液于试管，滴加铁氰化钾 溶液，产生蓝色沉淀 0.1 mol-L-CuSO (含少量HSO)溶液 阴极表面未观察到气泡，一段时间后阴极表面有致密 2 红色固体。取阴极区溶液于试管，滴加铁氰化钾溶 液，无明显现象 0.1 mol-L-'CuSO (含过量氨水)溶液 已知：①当Cu+放电速率缓慢、平稳时，镀层光滑、致密； ②络合反应：Cu++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(四氨合铜离子)+4H2O; ③四氨合铜离子比铜离子稳定。 A.实验1的蓝色沉淀现象，可能是K++Fe2++[Fe(CN)6]3-—KFe[Fe(CN)6]V B.一段时间后实验1中阴极表面气泡减少，可能是随着反应的进行氢离子浓度减少 C.实验2比实验1产生的镀层更致密，可能是[Cu(NH3)4]2+比Cu+析出铜的速率慢 D.一段时间后实验2中Cu2+十4NH3·H2O三[Cu(NH3)4]2++4H2O平衡不移 动，可能是铜离子消耗和生成的量少 13.某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR3]2+,该配离子可被HNO3氧化成淡 蓝色的配离子[FeR:]3+。某研究小组对NO3+2FeR]2++3H+==HNO2+ 2[FeR3]3+十H20的氧化反应进行了研究。用浓度分别为2.0mol·L1、2.5mol· L1、3.0mol·L1的HNO3溶液进行了三组实验，得到c(FeR3]2+)随时间t的变 化曲线如图所示。下列说法正确的是 () 1.6 12 0 2 6 t/min A.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tm>tⅡ>t1 B.c(HNO3)=3.0mol·L1时，在0~1min内，HNO2的平均生成速率为5×10-5mol· L-1·min-1 C.平衡后加水稀释 c(FeR3]2+) (FeR]+减小 D.[FeR3]+平衡转化率：am>aⅡ>aI 4素养月度测评 高三化学期中测试第4页（共8页） c(配离子) 14.水溶液中，Cu+、Ag分别与NH:形成配离子且达到平衡时，lg(金属离子与 1 1gcNH,)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.99%的Cu+、Ag+转化为配离子时，两溶液 9. 中NH3的平衡浓度：Cu2+<Ag 8 Cu2 B.a点溶液中[Ag(NH3)2]+的生成速率大于解离 6- 速率 5 - C.Cu2+和Ag+分别制备等物质的量的配离子时，消 0 2 :Ag' 耗NH3的物质的量：Cu+<Ag+ D.当溶液中c(NH3)=1×104mol·L1时，溶液中 lg (NH,) c([Ag(NH)2]+)c([Cu(NH)4]2+) c(Ag-) c(Cu2+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钒酸银(Ag3VO4)是一种有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒渣（主要成 分为V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)制取钒酸银的工艺流程如图所示： NH·H,O-NH,CI溶液 HA H,SO溶液 有机层DHS0,溶液 沉靓→NHvo,发烧，V,O.Ae0 过滤速液可铁粉，萃取 ②KC1O 高温Ag,VO, 钒一→酸浸 水层 渣 ,滤渣 02 已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)一2RA (有机层)十nH2SO4(水层)(R表示VO,HA表示有机萃取剂)； ②酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力强，而对VO、Fe+的萃取能力较弱。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为 。“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： (3)运用平衡移动原理解释向有机层加入硫酸的原因： (4)已知溶液中VO与VO?可相互转化且NH4VO3为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶 液中NH3·H2O-NH4CI的总浓度为cmol·L1,pH=6。已知Kb(NH3·H2O)= a,Kp(NH4VO3)=b,则“沉钒”后溶液中c(VO3)= mol·L-1(用含a、b、 c的代数式表示)。 (5)NH4VO3煅烧的化学反应方程式为 ,煅烧生成 的气体返回 工序重新利用 (6)钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①钒的一种配合物X的化学式为V(NH3)3CISO4,取X的溶液进行表中实验（已知 配体难电离出来)。则X的配体是 配合物 X X 试剂 BaCl2溶液 AgNO3溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 高三化学期中测试第5页（共8页） 真题密卷·学科 ②一种钒的硫化物的晶体结构（图a)及其俯视图（图b)如图所示： 图a 图b 该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是 HN 16.(14分)某化学兴趣小组利用氰氨化钙(CaCN2)合成双氰胺( C-N一C=N)并测定产 HN 品中氮的含量。 I.合成双氰胺。 步骤①：将氰氨化钙(CaCN2)投入水中并通入适量CO2,得到氰胺(NC一NH2)溶液和 一种沉淀，过滤； 步骤②：控制温度在70~80℃，调节滤液pH为9.1，得到双氰胺水溶液； 步骤③：双氰胺水溶液结晶得到双氰胺晶体。 已知：双氰胺为白色晶体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃ 以上会发生分解。 (1)已知：氰基是吸电子基团。氰胺(NC一NH2)的碱性 甲胺(CH3一NH2) 的碱性（填“>“=”或“<”）。 (2)写出步骤①的化学反应方程式： (3)步骤②中控制温度在70~80℃的原因为 Ⅱ.测定产品中氮的含量。 先将产品中的有机氨转化为氨气，利用硼酸吸收后，再通过滴定测量（具体流程如图所示）。 产品：克宽（NH,).S0,意NH,NH):AO,盐做商包结果处理 (4)“蒸馏”和“吸收”操作装置如图所示（加热及夹持装置略去）。实验步骤如下： ①组装并清洗仪器：打开K1,关闭K2。加热烧瓶使水蒸 样液入口 气充满管路，停止加热，关闭K1。烧杯中蒸馏水倒吸进 反应室 入反应室，原因为 打开K2放掉洗涤水，重复操作2~3次。 水蒸气K中蒸汽室 ②向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。将铵盐样液由样 发生器 液入口注入反应室并注人一定量的浓氢氧化钠溶液，用 出口管 蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。烧杯中发生反应的化学 方程式为 ③“蒸馏”操作中，检验氨气已完全蒸出的方法：取冷凝管中少许馏出液， (5)“蒸馏”后用col·L-1盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH4)2B,O,+ 2HC+5H2O一2NH4C1+4HBO3,终点时平均消耗盐酸体积为VmL,则该产品中氮 的质量分数为 (用含x、c、V的代数式表示)。 17.(15分)C0和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ①CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g)△H=-29kJ·mol-1; ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1。 素养月度测评 高三化学期中测试第6页（共8页） 1 回答下列问题： I.已知：H2的燃烧热为286kJ·mol-1、CO的燃烧热为283kJ·mol-1,H2O(g) H2O(1)△H=-44kJ·mol-1。 (1)则a= ;反应②自发进行的条件是 (填标号，下同)。 A.高压 B.低压 C.高温 D.低温 (2)工业上，一定能提高HCOOH产率的措施有 A.增大压强B.选用高效催化剂C.降低温度D.恒压下充入N2 Ⅱ.在温度恒为1100K、体积恒为2L的密闭容器中充入1molC0、1molH2O,经过 10min,容器内达到平衡状态，测得平衡时HCOOH与C0的分压比为2：1，平衡 时CO2与C0的分压比为1：1。 (3)下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 气个 反个 体 反应② 热 强 反应① 时间 时间 气个 平均个 体 相对 分子 色 质量 C. 时间 D. 时间 (4)温度为1100K,10min时，C0的转化率为 ;0~l0min内，用水蒸气表示的 化学反应速率为 (5)1100K条件下，平衡时压强为pPa,反应①用气体分压表示的化学平衡常数K。= Pa1(用含po的代数式表示)。 (6)已知反应①：v正=k1·c(CO)·c(H2O),v逆=k2·c(HCOOH),反应②：v正= k3·c(CO)·c(H2O),v逆=4·c(CO2)·c(H2),k1、k2、3、k4为速率常数。则 反应③CO2(g)十H2(g)三HCOOH(g)的化学平衡常数K=(用含k1、k2、 3、4的代数式表示)。 18.(14分)甲酸在能源与化工领域中具有重要应用。广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等 工业。回答下列问题： (1)甲酸在催化剂[L一Fe一H]+作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图 所示。 45.3 43. 0.0 H 阴离子X -22.6 [L—Fe -31.8 42.6 -46.2 d H L-Fe-H H -H 阳离子Y CO 反应进程 1 高三化学期中测试 第7页（共8页） 真题密卷·学科 ①基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 ②反应机理图中，阴离子X为 ,反应进程中，反应速率较慢的一步为 (填“b”或“d”)。 (2)研究表明，活性Fe3O4-x催化反应H2(g)+HCO3(aq)一HCOO-(aq)十H2O ()进而可制得甲酸。依据反应特点推测该反应的△H<0,理由是 (3)甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为HCOOCH3(1)+H2O(1)一一HCOOH(1)十 CH3OH(I)△H>0。一定条件下，HCOOCH3的转化率随时间的变化如图所示 (反应前后溶液体积不变)。 30 °20 (40,21) (20,11) 5 04 20406080时间/mim ①实验i中20~40min内v(HC00H)=5.0×10-3mol·L-1·min1,则 HCOOCH3的起始浓度为 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A.与实验「相比，实验ⅱ改变的条件是增加了甲酸甲酯的初始量 B.平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率增大 C.选用合适的催化剂可以加快甲酸甲酯的水解速率，从而提高甲酸甲酯的平衡转 化率 D.反应达到平衡后加入少量NaOH固体，甲酸甲酯的平衡浓度升高 (4)HCOOH水溶液在密封石英管中发生如下反应： I.HCOOH(aq)CO2 (aq)+H2 (aq)AH; Ⅱ.HCOOH(aq)==CO(aq)+H2O(I)△H2; Ⅲ.HCOOH(aq)=H+(aq)+HCOO(aq)△H3。 研究发现，在反应I、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅱ有催化加速作用，反应Ⅱ速率远大于反 应I,近似认为反应Ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完 全充满1.0mol·L-1的HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于溶剂中。CO2、CO 浓度与反应时间的变化关系如图所示。 1.0 CO 0.46 0)e CO 0 0 titz t/h ①水煤气变换反应：CO(aq)+H2O(I)==CO2(aq)+H2(aq)△H= ②根据图像分析，t1时刻之后，CO浓度下降的可能原因是 ③t2时刻，反应Ⅲ达到平衡，此时溶液中c(HCOO)=0.01mol·L1,c(H+)= 0.014mol·L1,该条件下反应Ⅲ的平衡常数为 素养月度测评 高三化学期中测试第8页（共8页）