精品解析：江苏省苏州市吴江区盛泽中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

盛泽中学2025-2026学年高一年级第一学期第二次阶段反馈测试 化学 (考试时间：75分钟，总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 Ba 137 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 食品中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 洁厕灵（主要成分为HCl）与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. 亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别 2. 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 主要成分：水 A. 的摩尔质量为18 B. 的结构示意图： C. 硫酸镁的电离方程式为 D. 实验室可用该矿泉水配制溶液 3. 实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检验 C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 C. 能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. 易液化，可用于生产盐酸 5. 煤炭中含硫元素，燃烧时会产生气体。下列选项所述措施不能减少排放的是 A. 以风能、太阳能代替燃煤 B. 利用碳酸钙对燃煤进行固硫 C. 增加烟囱高度，将含的尾气排向高空 D. 用足量石灰乳吸收含的尾气 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D. 经酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH- 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气 C. 的与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为 D. 28g的和混合气体中，电子数目为 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式正确的是 A. 过量的通入溶液中： B. 钠与硫酸铜溶液反应： C. 与水反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 10. 粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 只有操作Ⅰ、Ⅱ用到玻璃棒 B. 若试剂1是溶液，则试剂3为溶液 C. 白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙 D. 工业上可以用精盐生产烧碱、氯气、氧气 11. 一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中SO2被还原 B. 过程②中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4 C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 过程①②③均为氧化还原反应 12. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐 B 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 具有漂白性 C 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝 证明海带中含有碘元素 D 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中一定不含 A. A B. B C. C D. D 13. 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。 下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 14. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）向装置A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 （2）装置A中制备的化学方程式为___________。 （3）会与水反应生成，写出的电离方程式___________。 （4）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）装置C中现象是___________。 （6）装置D中NaOH溶液的作用___________。 15. 海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。 Ⅰ．如图是对海水资源综合利用的示意图。 请回答下列问题： （1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为。如图中制备溴涉及步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出步骤Ⅲ中反应的离子方程式：___________。若反应中生成，则转移___________电子。 （2）制备镁的工艺中，从卤水到溶液经历了的过程，生成的过程看似多余，其实该过程的作用是___________。 （3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图所示的装置简图： 请你参与分析讨论： （4）图中仪器B的名称是___________。 （5）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。 （6）C中溶液颜色为___________，为除去该产物中残留的，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________、___________、___________。 16. 晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示： 已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。 2.晶体易被氧化生成。 （1）“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是___________。 （2）“还原”时，与反应生成和。 ①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ②“还原”时，发生反应的化学方程式是___________。 （3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。 请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，___________，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。) （4）测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度__________[](写出计算过程)。 17. 工业烟气中的会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源利用。 （1）石灰石-石膏法脱硫。 石灰石浆液充分吸收烟气并氧化最终生成石膏，反应的化学方程式为___________。 （2）氨法脱硫。用氨水将转化为(受热易分解)，再氧化为。主要流程如图： 该方法脱硫时一定能提高去除率的措施有___________。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 （3）“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图所示(实验前已除去装置中的空气)： ①在装置的反应中体现了___________性(填“氧化”或“还原”)。在尾气中检测到气体，则总反应的化学方程式为___________。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说明有生成的实验现象是___________。 ③可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盛泽中学2025-2026学年高一年级第一学期第二次阶段反馈测试 化学 (考试时间：75分钟，总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 Ba 137 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 食品中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 洁厕灵（主要成分为HCl）与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. 亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C作为抗氧化剂，因自身易被氧化从而保护食品成分被氧化，A正确； B．洁厕灵（HCl）与84消毒液（NaClO）混合会产生有毒Cl2，不能增强效果，B错误； C．漂白粉变质中次氯酸钙和二氧化碳生成次氯酸，HClO分解为HCl和O2，Cl和O的氧化态变化，属于氧化还原反应，C错误； D．亚硝酸钠和氯化钠均含Na+，焰色试验均为黄色，无法鉴别，D错误； 故选A。 2. 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 主要成分：水 A. 的摩尔质量为18 B. 的结构示意图： C. 硫酸镁的电离方程式为 D. 实验室可用该矿泉水配制溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量为18 g/mol，A错误； B．Cl的原子序数为：17，质子数=核外电子数=17，则Cl-的结构示意图为：，B错误； C．硫酸镁是可溶性盐，属于强电解质，故其电离方程式为：，C正确； D．由题干图示信息可知，该矿泉水中含有氯离子和硫酸根离子，故实验室不能用该矿泉水配制AgNO3溶液，D错误； 故选C。 3. 实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检验 C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验 【答案】C 【解析】 【分析】炭与浓硫酸反应需加热：，产物为、、，据此回答。 【详解】A．甲中无加热装置，炭与浓硫酸常温不反应，无法发生反应，A错误； B．检验需用无水硫酸铜（变蓝），无水CaCl2仅作干燥剂（吸水，无明显现象），不能检验水，B错误； C．能使品红溶液褪色，装置丙为洗气瓶（长进短出，气体充分接触品红），可检验，C正确； D．与NaOH反应无明显现象，且未除尽（也与NaOH反应），无法检验，D错误； 故选C。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 C. 能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. 易液化，可用于生产盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO具有强氧化性，能破坏细菌结构，因此用于消毒杀菌，对应关系正确，A符合题意； B．NaOH虽能与盐酸反应，但因其具有强腐蚀性，不可用作胃酸中和剂，用途错误，B不符合题意； C．NaHCO3作为膨松剂是因碳酸氢钠受热分解产生CO2，而非与碱反应，对应关系错误，C不符合题意； D．Cl2用于生产盐酸是因Cl2与H2反应生成HCl，与其易液化无关，对应关系错误，D不符合题意； 故选A。 5. 煤炭中含硫元素，燃烧时会产生气体。下列选项所述措施不能减少排放的是 A. 以风能、太阳能代替燃煤 B. 利用碳酸钙对燃煤进行固硫 C. 增加烟囱高度，将含的尾气排向高空 D. 用足量石灰乳吸收含的尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．以风能、太阳能代替燃煤，可减少煤炭燃烧，减少二氧化硫排放，A正确； B．利用碳酸钙对燃煤进行固硫，可将SO2转化为固体物质，减少二氧化硫排放，B正确； C．增加烟囱高度，将含SO2的尾气排向高空，只是改变了SO2排放的高度，并没有减少SO2排放总量，仍然会对大气造成污染，C错误； D．用足量石灰乳吸收SO2的尾气，可减少尾气中SO2排放，D正确； 故答案选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D. 经酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不共存，A错误； B．硫酸根离子和钙离子生成微溶的硫酸钙，不共存，B错误； C．K+、Cu2+、SO、Cl-相互不反应，能共存，C正确； D．碘离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成碘，不共存，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气 C. 的与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为 D. 28g的和混合气体中，电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液未给出体积，无法确定的具体数目，A错误； B．浓盐酸与反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成的物质的量小于理论值，B错误； C．与充分反应生成，铁元素由0价变为+3价，转移电子，数目为，不是，C错误； D．和的摩尔质量均为，混合气体为，每个分子含14个电子，总电子数为，D正确； 故答案为D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl的酸性强于，因此无法与反应生成HCl和，A错误； B．在的催化下受热分解生成KCl，电解KCl水溶液可生成，B正确； C．HClO在光照条件下分解生成和HCl，C错误； D．煅烧生成，而非，D错误； 故答案选B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 过量的通入溶液中： B. 钠与硫酸铜溶液反应： C. 与水反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量的CO2通入NaOH溶液中，应生成碳酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B正确； C．Na2O2与水反应，Na2O2为固体，不能拆，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，应平衡电荷和原子，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故答案为B。 10. 粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 只有操作Ⅰ、Ⅱ用到玻璃棒 B. 若试剂1是溶液，则试剂3为溶液 C. 白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙 D. 工业上可以用精盐生产烧碱、氯气、氧气 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中含钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，先溶解得到食盐水，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，最后经过蒸发结晶得到精盐NaCl，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发； 【详解】A．操作Ⅰ为溶解，Ⅱ为过滤，Ⅲ为蒸发结晶均需要玻璃棒，玻璃棒的作用依次为搅拌、引流、搅拌，A错误； B．根据分析，Na2CO3溶液需要放在氯化钡之后，故若试剂1是溶液，则试剂3为溶液，B正确； C．白色沉淀还有碳酸钡、硫酸钡，C错误； D．工业上用电解饱和食盐水（精盐水）生产烧碱、氯气和氢气，不会生成氧气，D错误； 故选B。 11. 一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中SO2被还原 B. 过程②中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4 C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 过程①②③均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中SO2转化为三氧化硫，硫元素化合价升高，被氧化，A错误； B．过程②是三氧化硫和V2O4反应生成VOSO4，其中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4，B正确； C．过程③中氧气是氧化剂，V元素化合价从+4价升高到+5价，VOSO4是还原剂，依据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C错误； D．根据以上分析可知过程①③均为氧化还原反应，②中元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 答案选B。 12. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐 B 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 具有漂白性 C 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝 证明海带中含有碘元素 D 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可以是氢氧化钠，A错误； B．溶液红色褪去是因为与氢氧化钠反应：、，使得滴有酚酞的溶液碱性减弱，红色褪去，体现是酸性氧化物而非漂白性，B错误； C．将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，发生反应，淀粉溶液遇碘单质变蓝，因此证明海带中含碘元素，C正确； D．浓度过低、未加热，导致无法挥发，从而使得试纸不变蓝，因此无法判断溶液是否含，D错误； 故答案选C。 13. 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。 下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 【答案】A 【解析】 【分析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol； (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)，物质的量为=0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子所带正电荷的物质的量=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol。 【详解】A、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正确； B、该固体中一定没有Cu2+、故B错误； C、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，故C错误； D、根据以上实验，该固体中一定有Na+，故D错误； 故选A。 【点睛】明确常见离子的性质为解答关键。注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用。本题的难点是钠离子的判断，需要根据溶液的电中性(电荷守恒)判断。 14. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）向装置A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 （2）装置A中制备的化学方程式为___________。 （3）会与水反应生成，写出的电离方程式___________。 （4）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）装置C中现象是___________。 （6）装置D中NaOH溶液的作用___________。 【答案】（1）排除装置内的空气，避免干扰实验 （2） （3）， （4） （5）出现淡黄色浑浊 （6）吸收未反应的，防止污染空气 【解析】 【分析】先向装置中通入，排除空气，避免被氧化。然后关闭弹簧夹，向装置A中滴加浓硫酸，利用浓硫酸与的反应制取，之后将生成的通入B装置和C装置验证其性质，最后利用D装置吸收未反应的，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，会被空气中的氧气氧化，为避免影响实验结果，在滴加浓硫酸之前需要先通入一段时间； 【小问2详解】 利用和浓硫酸制备的化学方程式为：； 【小问3详解】 为弱酸，在水溶液状态下分步电离，且电离过程可逆，方程式为：和； 【小问4详解】 的酸性弱于HCl，因此与不发生反应，体现为实验时装置B中没有变化。向溶液中加入氨水，溶液中发生离子反应：，生成白色的沉淀； 【小问5详解】 与发生归中反应：，反应生成淡黄色S单质； 【小问6详解】 NaOH与发生反应：，可以利用该反应吸收未反应的，避免污染空气。 15. 海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。 Ⅰ．如图是对海水资源综合利用的示意图。 请回答下列问题： （1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为。如图中制备溴涉及步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出步骤Ⅲ中反应的离子方程式：___________。若反应中生成，则转移___________电子。 （2）制备镁的工艺中，从卤水到溶液经历了的过程，生成的过程看似多余，其实该过程的作用是___________。 （3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图所示的装置简图： 请你参与分析讨论： （4）图中仪器B的名称是___________。 （5）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。 （6）C中溶液颜色为___________，为除去该产物中残留的，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________、___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）富集镁(或分离出镁) （3）A （4）直形冷凝管 （5）能腐蚀橡胶 （6） ①. 深红棕色 ②. 萃取 ③. 分液 ④. 蒸馏 【解析】 【分析】Ⅰ．海水经处理得卤水，通入氯气氧化溴离子得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出溴单质，用纯碱溶液吸收溴单质反应得到含有溴酸根离子、溴离子的溶液，再用硫酸酸化得到溴单质；在卤水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，在氯化氢气流氛围中浓缩蒸发结晶析出氯化镁晶体，最后电解熔融氯化镁得到金属镁； Ⅱ．装置A蒸馏得到溴蒸汽，在B中冷却成液态溴，C收集液溴，D是尾气处理装置。 【小问1详解】 步骤Ⅲ中是溴酸钠和溴化钠在硫酸酸化的条件下发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：；若反应中生成则参加反应的为5 mol，中溴元素化合价从-1价升高到0价失去1个电子，所以5 mol会失去5 mol电子，即反应中生成转移5 mol电子； 【小问2详解】 制备镁的工艺中，从卤水到溶液经历了的过程，生成的过程是镁的富集(或分离出镁)； 【小问3详解】 镁蒸气温度较高，能和镁蒸气发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳，Ar气体是惰性气体，不和镁反应，所以可以用氩气做镁蒸气的冷却剂，故答案选A； 【小问4详解】 根据仪器构造可知图中仪器B的名称是：直形冷凝管； 【小问5详解】 溴单质具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管； 【小问6详解】 C中收集到液态的，常温下，为深红棕色液体。和溶液反应得和混合溶液，从而除去残留的氯气，相关离子反应方程式为：。要将溴从溶液中分离出来，需要利用有机试剂进行萃取，然后分液，最后蒸馏得到单质溴。 16. 晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示： 已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。 2.晶体易被氧化生成。 （1）“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是___________。 （2）“还原”时，与反应生成和。 ①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ②“还原”时，发生反应的化学方程式是___________。 （3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。 请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，___________，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。) （4）测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度__________[](写出计算过程)。 【答案】（1）分液漏斗或滴液漏斗 （2） ①. 温度过高，水合肼分解 ②. （3）冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥 （4）93.00% 【解析】 【分析】“碱浸”时发生反应：，加入水合肼发生反应：，制得溶液后，于减压蒸发浓缩，冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥（晶体易被氧化生成），据此分析作答。 【小问1详解】 图中仪器甲的名称是分液漏斗或滴液漏斗。 【小问2详解】 ①由已知信息1可知，水合肼受热易分解，则该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是防止水合肼受热分解。 ②“还原”时，反应生成，该反应中，氮元素的化合价由-2价升高至0价，碘元素的化合价由+5价降低至-1价，根据化合价升降总数相等、原子守恒可配平该反应的化学方程式： 。 【小问3详解】 “还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，冷却至结晶、过滤、洗涤2~3次、 在真空干燥器中干燥，获得该晶体。 【小问4详解】 该过程消耗的物质的量为，由碘元素、硫元素的物质的量守恒及题干给出的离子方程式可得关系式：，则样品中的物质的量为：，该晶体的纯度为：。 17. 工业烟气中的会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源利用。 （1）石灰石-石膏法脱硫。 石灰石浆液充分吸收烟气并氧化最终生成石膏，反应的化学方程式为___________。 （2）氨法脱硫。用氨水将转化为(受热易分解)，再氧化为。主要流程如图： 该方法脱硫时一定能提高去除率的措施有___________。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 （3）“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图所示(实验前已除去装置中的空气)： ①在装置的反应中体现了___________性(填“氧化”或“还原”)。在尾气中检测到气体，则总反应的化学方程式为___________。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说明有生成的实验现象是___________。 ③可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 氧化 ②. ③. 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 ④. 【解析】 【小问1详解】 将石灰石浆液与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏，化学方程式为：； 【小问2详解】 A．增大氨水浓度，消耗SO2的物质的量增大，则SO2的去除率增大，A正确； B．升高反应温度会降低SO2的溶解度，且受热易分解，导致SO2的去除率减小，B错误； C．使燃煤烟气与氨水充分接触，可提高反应效率，SO2的去除率增大， C正确； 故答案为：AC； 【小问3详解】 ①在尾气中检测到CO2气体，则总反应的化学方程式为：，反应中SO2中S元素的化合价降低，被还原，即在装置的反应中SO2体现了氧化性； ②为验证装置中生成了CO2，将尾气依次通过酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，品红溶液检验二氧化硫是否除净，澄清石灰水检验二氧化碳，则能够说明有CO2生成的实验现象是品红不褪色，澄清石灰水变浑浊； ③Na2S2O3可与水中的Cl2发生氧化还原反应，被氯气氧化为硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $