精品解析：湖北省十堰市普通高中教联体2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

十堰市普通高中教联体高一年级12月月考化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是 A. “取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 B. “平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈 C. “铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化 D. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．把钢煅作或长或圆的叶子形状，说明金属铁有良好延展性，故A正确； B．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，故开始要除去铁锈，防止三价铁影响产物纯度，故B正确； C．金属铁在醋瓮中密封保存，隔绝空气，不能与氧气反应，故C错误； D．隔绝空气，铁与醋酸反应生成醋酸亚铁，故D正确； 故C正确。 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确； B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其低熔点、高导热性等物理性质，而非化学性质活泼，B错误； C．生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），C错误； D．铝的氧化膜（）是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食物，D错误； 故选A。 3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数目为0.5 B. 常温常压下，所含分子数目为0.5 C. 溶液中所含的数目为0.2 D. 标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．9 g H2O的物质的量为，所含分子数目为0.5 。此计算与物质是否处于标准状况无关，故A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，分子数目小于0.5 NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．28 g N2和CO的混合气体总物质的量为1 mol，每个分子含2个原子，总原子数为2 NA，D错误； 故选A。 4. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于混合物，H2SO4是酸，NaOH是碱，NO2与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，HNO3是酸，纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，SO3是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，CH3COOH是酸，Ba(OH)2是碱，Mn2O7是酸性氧化物（对应HMnO4），Na2O是碱性氧化物，C正确； D．盐酸是混合物，HCl是酸，NH3·H2O是碱，CO2是酸性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 能与反应生成的溶液中：、、、 D. 遇石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不能存在蓝色的Cu2+，不符合题意，A错误； B．遇酚酞变红的溶液为碱性，、、、均为强碱性溶液中可稳定存在的离子，彼此不反应，B正确； C．能与Fe反应生成H2的溶液为酸性，但酸性条件下会与发生氧化还原反应，无法共存，C错误； D．遇石蕊变红溶液为酸性，在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量存在，D错误； 故选B。 6. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是 A. 已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4 B. 已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，推测Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 C. 已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 D. 已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与O2在点燃的条件下反应生成Fe3O4，Cu与O2反应生成CuO，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B错误； C．Fe是活泼金属，能把金属活动性顺序中位于其后的金属离子从其盐溶液中置换出来，故C正确； D．Na在常温下能与H2O反应，但是Fe与水在常温下不反应，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的有几项 ①碱石灰、漂白粉、胆矾()均为混合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料颗粒直径范围为1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 ⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 无 【答案】A 【解析】 【详解】①碱石灰、漂白粉为混合物，胆矾()为纯净物，故错误； ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，故正确； ③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，但是不属于胶体分散系，纳米材料不能产生丁达尔效应，故错误； ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，可以起到吸附作用，但是不能起到杀菌、消毒作用，故错误； ⑤、的水溶液都能导电，这是因为生成了亚硫酸和一水合氨，、都是非电解质，故错误； ⑥NaCl溶于水能导电是在水中电离产生自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故错误； 故选A。 8. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 【答案】B 【解析】 【分析】从“价类二维图”横纵坐标可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2、d为亚铁盐、e为Fe2O3，f为Fe(OH)3、g为铁盐。 【详解】A．铁与酸反应生成亚铁盐，亚铁盐与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气反应转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热转化为Fe2O3，则可存在的转化，A正确； B．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，并不是FeO和Fe2O3混合物，B错误； C．铁粉可将溶液中少量的 Fe3+还原为 Fe2+，从而除去 Fe3+，C正确； D ．硫氰酸钾(KSCN)遇 Fe3+变为血红色，可检验溶液中是否有 Fe3+生成，判断亚铁盐是否变质，D正确； 故答案选B。 9. 利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是 A. X可以是稀硫酸、稀盐酸 B. 实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X C. 实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀H2SO4、稀盐酸均生成Fe2+，最终均能生成白色沉淀，A正确； B．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，B正确； C．实验中关闭止水夹a反应一段时间后，生成的氢气将硫酸亚铁压入锥形瓶中，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，最终可在锥形瓶中观察到白色沉淀，C错误； D．反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，氢氧化亚铁与氧气隔绝，则可较长时间存在，D正确； 故答案选C。 10. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰（NaOH和CaO）能吸收CO2生成碳酸盐，而O2不反应，气体通过干燥管可有效去除CO2，A正确； B．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致目标气体CO2被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．通入过量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，反而增加杂质，应加入适量NaOH将NaHCO3转化为Na2CO3，C错误； D．KSCN与Fe3+形成可溶性红色物质，并不是红色沉淀，无法通过过滤去除Fe3+，应加入Fe粉还原Fe3+，D错误； 故答案选A。 11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在加热条件下与氧气反应生成，第一步错误，A不符合题意； B．溶液与反应生成，光照分解产物为和，第二步错误，B不符合题意； C．在中点燃直接生成，第一步错误，C不符合题意； D．受热分解生成，与反应生成和碳酸钙，两步均可转化，D符合题意； 故答案选D。 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含 B 将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去 具有漂白性 C 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 是两性氢氧化物 D 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将少量溶于过量热浓盐酸中，溶液中存在、及，滴加几滴溶液后，可与发生氧化还原反应而使褪色，同时也可与发生氧化还原反应而使其褪色，故不能验证中含，A项错误； B．将通入酸性溶液，二者可发生氧化还原反应，而使溶液紫色很快褪去，其中作氧化剂，体现氧化性，作还原剂，体现还原性，B项错误； C．新制的沉淀中滴加盐酸，发生酸碱中和反应，完全溶解，生成溶液，新制的沉淀中滴加溶液，沉淀溶解，生成了，由此可知既能和酸反应，又能和碱反应，属于两性氢氧化物，C项正确； D．将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中存在钠元素，不能证明溶液一定是钠盐溶液，D项错误； 答案选C。 13. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： B. 与水反应的离子方程式为： C. 图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 【答案】A 【解析】 【分析】氯气和水HCl和弱酸次氯酸：，次氯酸见光分解为HCl和氧气：，则氯水的pH随光照时间增加，c(H+)增大pH减小、氧气含量增大、氯离子含量增大； 【详解】A．结合分析，氯水的pH随光照时间增加，pH减小c(H+)增大，氧气含量增大，氯离子含量增大，则预测光照时可能反应为次氯酸见光分解为HCl和氧气：，A正确； B．氯气和水HCl和弱酸次氯酸：，B错误； C．氧气不易溶于水，初始溶液中氯离子浓度较大，而氧气浓度较小，结合分析，图1表示氯水的pH变化，图2表示溶液中氯离子浓度的变化，C错误； D．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，导致氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会减弱，D错误； 故选A。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B 侯氏制碱： C. 食用醋除水垢： D. 简易制备84消毒液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+ H2↑，A错误； B．侯氏制碱法涉及NaCl、CO2、NH3和H2O反应生成NaHCO3沉淀和，离子方程式为：，B正确； C．食用醋为醋酸（弱酸），在离子方程式中不能拆，正确离子方程式应为CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误； D．制备84消毒液的反应应为，D错误； 故答案选B。 15. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中是氧化产物 B. 过程Ⅱ的反应： C. 过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D. 整个过程的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，则整个过程的总反应为：； 【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，反应中O元素化合价升高被氧化，O2是氧化产物，A正确； B．由图可知，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反应消耗232gFe3O4时，即消耗1molFe3O4，转移电子的物质的量2mol，C错误； D．由分析可知，整个过程总反应为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16. 物质的量在化学计算中占据核心地位，用表示阿伏加德罗常数的值，填空： （1）将2.3g钠投入足量水中，完全反应，冷却到标准状况，得到___________气体。 （2）标准状况下某气体质量，该物质的摩尔质量为___________。该气体所含有的分子总个数为___________。 （3）在相同状况下，等质量的与的体积比为___________。 （4）在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是___________。 a．体积②>①>③>④     b．密度②>③>④>①     c．质量②>①>③>④     d．氢原子个数①>③>④>② 【答案】（1）1.12 （2） ①. 44g/mol ②. 0.3NA或1.806×1023 （3）1:2 （4）bd 【解析】 【小问1详解】 2.3g钠（即=0.1mol Na）与水反应生成氢气，根据反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每2mol Na对应1mol H2，因此0.1mol Na对应0.05mol H2，在标准状况下，气体体积为：V(H2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L。 【小问2详解】 根据题目给出的数据，气体的物质的量为：n= =0.3 mol，该物质的摩尔质量为=44g/mol，该气体所含分子数为：N=0.3 mol×NAmol-1=0.3NA或1.806×1023。 【小问3详解】 设 SO2和 O2的质量均为 m g ，则：n(SO2)= ，n(O2)= ，根据 V=nVm ​ ，在相同条件下，体积比等于物质的量比：V(SO2):V(O2)=n(SO2):n(O2)= :=1:2。 【小问4详解】 a．甲烷的体积是6.72L，3.01×1023个HCl分子体积为×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积为：×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以体积大小为：②＞③＞①＞④，故a错误； b．同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量越大，密度越大，所以密度大小为：②＞③＞④＞①，故b正确； c．6.72L甲烷的质量是×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl分子的质量×36.5g/mol=18.25g，H2S的质量为13.6g，0.2molNH3质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故c错误； d．6.72L甲烷中H原子为×4=1.2mol，3.01×1023个HCl分子H原子为×1=0.5mol，13.6gH2S中H原子为×2=0.8mol，0.2molNH3中H原子为0.2mol×3=0.6mol，比较各物质中所含氢原子的物质的量，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确； 综上所述，正确的是bd，故选：bd。 17. 是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是，还含有和(既不溶于水也不溶于稀硫酸)。实验室用此废渣制备的流程如图： 回答下列问题： （1）废渣研磨的目的是___________。 （2）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为___________。 （3）步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和___________。经测定，滤渣中只含有和。你认为实验室___________(填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 （4）与反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率 （2） （3） ①. 玻璃棒 ②. 能 （4） 【解析】 【分析】废渣粉末加入稀硫酸，二氧化硅不反应进入滤渣，碳酸钙和稀硫酸生成微溶于水的硫酸钙也进入滤渣，氧化铁生成硫酸铁进入滤液；滤液中加入铁粉还原三价铁为二价铁，溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾晶体。 【小问1详解】 废渣研磨的目的是增大反应物的接触面积，增大反应速率； 【小问2详解】 稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；块状石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的过程中会生成微溶于水的硫酸钙包裹在石灰石表面阻止进一步反应，但他根据题中信息“滤渣中只有硫酸钙和二氧化硅”，表明废渣中的碳酸钙与稀硫酸反应完全，因此能用粉末状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳； 【小问4详解】 与反应的离子方程式为：。 18. Ⅰ．NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： （1）物质A的水溶液中，溶质分子有___________(填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是___________。 （2）物质C转化为物质D的化学方程式为___________。 （3）D可以用作呼吸面具中的供氧剂，写出主要反应的化学方程式___________。 Ⅱ．某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 （4）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （5）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是___________。 （6）Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→___________→___________→b(填“m”或“n”) （7）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是___________(填写序号)。 A．浓硫酸        B．碱石灰        C．无水 （8）NaOH溶液中发生反应离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. HClO、Cl2 ②. 溶液先变红，后褪色 （2） （3）、 （4）分液漏斗 （5）饱和食盐水 （6） ①. n ②. m （7）B （8） 【解析】 【分析】熔融状态下电解得到金属钠和氯气，则A为Cl2，B为Na； Na与单质X可连续反应，Na与反应生成Na2O，Na2O与反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气， NaOH与Cl2反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，故X为O2，C为Na2O，D为Na2O2，E为NaOH。 根据仪器构造，装置Ⅰ中发生二氧化锰和浓盐酸的反应；氯气在饱和食盐水的溶解度较小，可以减小氯气的溶解损失；氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集；氯气是酸性气体，不能使用碱性干燥剂，可以使用酸性或中性干燥剂干燥。 【小问1详解】 电解熔融氯化钠的化学方程式为，生成的A为，常温下为黄绿色气体，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为，物质A的水溶液中，溶质分子有HClO、Cl2； 溶液显酸性，所以滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红，溶液中有次氯酸，有漂白性，所以会褪色。 【小问2详解】 根据分析，C为Na2O，D为Na2O2，C转化为D的化学方程式为 【小问3详解】 Na2O2作为呼吸面具供氧剂，与二氧化碳、水反应的化学方程式为、 【小问4详解】 由图可知，盛浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问5详解】 除去氯气中混有的氯化氢用饱和食盐水水。 【小问6详解】 氯气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集氯气，连接顺序为a→n→m→b，故答案为n、m。 【小问7详解】 浓硫酸和无水氯化钙可干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，不能干燥氯气，故答案选B。 【小问8详解】 NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为。 19. 摩尔盐[，摩尔质量为]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ．某小组配制溶液并测定其纯度，配制步骤如下： ①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液正确的顺序是①③___________⑧⑨。 （2）配制溶液需称量___________固体，应选择___________(填规格)容量瓶。 （3）完成步骤④需要的仪器有___________(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，___________(填操作)。 （4）如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是___________。 Ⅱ．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 （6）写出亚铁离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式___________。 （7）则样品中的质量分数为___________%。 【答案】（1）④⑤⑦⑥② （2） ①. 19.6 ②. 500mL （3） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 （4）偏低 （5）重新配制 （6） （7）79 【解析】 【分析】固体配制一定体积物质的量浓度溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶，通过c=进行误差分析。 【小问1详解】 固体配制一定体积物质的量浓度溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，正确顺序为①③④⑤⑦⑥②⑧⑨，故答案为：④⑤⑦⑥②。 【小问2详解】 配制500mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，所需(NH4)2Fe(SO4)2固体的质量为0.1mol/L×0.5L×392g/mol=19.6g；配制500mL溶液应选择500mL的容量瓶，故答案为：19.6；500mL。 【小问3详解】 步骤④为溶解，溶解操作需要的仪器为烧杯、玻璃棒；步骤②为定容，具体操作为先加入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：烧杯、玻璃棒；改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。 【小问4详解】 若省去步骤⑦洗涤操作，烧杯、玻璃棒上会残留有溶质，导致溶液中溶质物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故答案为：偏低。 【小问5详解】 如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，说明实验失败，后续操作为重新配制，故答案为：重新配制。 【小问6详解】 在酸性条件下，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问7详解】 根据反应的离子方程式可得n()=n(Fe2+)，高锰酸钾样品中KMnO4的质量为20×10−3L×0.1mol•L−1×××158g•mol−1=0.632g，KMnO4的质量分数为×100=79%，故答案为：79。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十堰市普通高中教联体高一年级12月月考化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是 A. “取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 B. “平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈 C. “铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化 D. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数目为0.5 B. 常温常压下，所含的分子数目为0.5 C. 溶液中所含的数目为0.2 D. 标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为 4. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 能与反应生成的溶液中：、、、 D. 遇石蕊变红的溶液中：、、、 6. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是 A. 已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4 B. 已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，推测Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 C. 已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 D. 已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应 7. 下列说法正确的有几项 ①碱石灰、漂白粉、胆矾()均为混合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 ⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 无 8. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 9. 利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是 A. X可以是稀硫酸、稀盐酸 B. 实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X C. 实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在 10. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C D. 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含 B 将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去 具有漂白性 C 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 是两性氢氧化物 D 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： B. 与水反应的离子方程式为： C. 图1表示氯水pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 侯氏制碱： C. 食用醋除水垢： D. 简易制备84消毒液： 15. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中是氧化产物 B. 过程Ⅱ的反应： C. 过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D. 整个过程的总反应为： 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16. 物质的量在化学计算中占据核心地位，用表示阿伏加德罗常数的值，填空： （1）将2.3g钠投入足量水中，完全反应，冷却到标准状况，得到___________气体。 （2）标准状况下某气体质量，该物质的摩尔质量为___________。该气体所含有的分子总个数为___________。 （3）在相同状况下，等质量的与的体积比为___________。 （4）在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是___________。 a．体积②>①>③>④     b．密度②>③>④>①     c．质量②>①>③>④     d．氢原子个数①>③>④>② 17. 是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是，还含有和(既不溶于水也不溶于稀硫酸)。实验室用此废渣制备的流程如图： 回答下列问题： （1）废渣研磨的目的是___________。 （2）稀硫酸与粉末中氧化铁反应的化学方程式为___________。 （3）步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和___________。经测定，滤渣中只含有和。你认为实验室___________(填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 （4）与反应的离子方程式为___________。 18. Ⅰ．NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： （1）物质A的水溶液中，溶质分子有___________(填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是___________。 （2）物质C转化为物质D的化学方程式为___________。 （3）D可以用作呼吸面具中的供氧剂，写出主要反应的化学方程式___________。 Ⅱ．某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 （4）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （5）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是___________。 （6）Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→___________→___________→b(填“m”或“n”) （7）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是___________(填写序号)。 A．浓硫酸        B．碱石灰        C．无水 （8）NaOH溶液中发生反应离子方程式：___________。 19. 摩尔盐[，摩尔质量为]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ．某小组配制溶液并测定其纯度，配制步骤如下： ①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液正确的顺序是①③___________⑧⑨。 （2）配制溶液需称量___________固体，应选择___________(填规格)容量瓶。 （3）完成步骤④需要的仪器有___________(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，___________(填操作)。 （4）如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是___________。 Ⅱ．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 （6）写出亚铁离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式___________。 （7）则样品中的质量分数为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $