第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册练习手册（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） 离子化合物离子键（或Na[O:O:PNa离子化合 物离子键和非极性共价键)》 HOH共价化合物极性共价键（或HO:OH 共价化合物极性共价键和非极性共价键) (3)Na,O+H,O=2Na++20H-(2Na,O,+2H,O= 4Na*+40H+02↑) 【解析】题给信息中A、B、C的离子与氖原子的核 外电子排布相同，说明A、B、C是第二周期的非金属 元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为 HB,说明B一定是氧元素；A是没有正价态的元素， 说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟： C与酸反应能产生H2,说明C为金属元素且在第三周 期，再由0.2molC可产生0.1molH2知，C为钠元素： D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。 "实验活动3同周期、同主族元素 性质的递变 1.(1)②④①③ (2)Mg+2H,0△Mg(OH)+H2↑ (3)Na、Mg、A1的金属活动性顺序由左到右依次 减弱 (4)减小增强减弱金属活动性 【解析】(1)钠与水反应：钠的密度比水小，浮在 水面上，该反应剧烈，有声音，反应放热，使钠熔成小 球。反应生成H2,推动小球四处游动，生成NaOH,使 溶液变红。镁与水反应：常温下，反应比较缓慢；加热 后有比较明显的气泡在镁带表面产生，滴入酚酞，溶液 变红。镁与盐酸反应：反应剧烈，有气体产生，试管变 热。铝与盐酸反应：开始时，铝反应比较缓慢，铝片上 有轻微气泡产生，一段时间后，反应较快，试管变热。 2.(1)同主族(2)试管胶头滴管 (3)氧化性强弱顺序是Cl>Br2>I2 (4)HF>HCI>HBr>HI (5)生成淡黄色沉淀C12+S2-=S↓+2C1氧化性 CL>S 【解析】(1)CI、Br、I是同一主族的非金属元素， 所以其目的是研究同一主族元素性质的递变规律，故答 案为同主族。 (2)根据仪器的作用选取仪器，做实验时用试管盛 放溶液、用胶头滴管滴加溶液，所以需要的玻璃仪器是 试管和胶头滴管。 (3)根据第一个实验知，氯气和溴离子发生反应为 C12+2Br一2C1+B2,氯气作氧化剂，溴是氧化产物，则 70 氧化性：C>Br2；根据第二个实验知，溴和碘离子发生 反应：Br2+2I=2B+L2,溴是氧化剂、碘是氧化产物， 则氧化性：Br>L2。所以氧化性强弱顺序是C>Br2>L。 (4)元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性 越强，非金属性：F>C>BDI,则氢化物的稳定性：HF> HCI>HB>HI。 (5)氯气具有强氧化性，能将硫离子氧化为硫单 质，自身被还原为氯离子，离子反应方程式为C+$2= S↓+2C1,所以看到的现象是有淡黄色沉淀生成，氧化 剂是氯气、氧化产物是S,所以氧化性C>S。 3.(1)同周期(2)试管酒精灯 (3) 实验步骤 ① ② ③ ④ ⑤ 实验现象 B A 0 ①Mg+2H,0△Mg(OH)2+H2↑ ②NaS+Cl,=2NaC1+S↓ (4)同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减 弱同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强 【解析】(1)由题目可知，实验目的为研究同周期 元素性质的递变规律。 (2)该实验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属 与水、酸的反应在试管中进行。 (3)①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气， 氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有气 体产生，溶液变成红色，化学方程式为Mg+2H,0△ Mg(OH)2+H,↑，其对应的现象为B；②因氯气能将硫 离子氧化为硫：NaS+C,=2NaC1+S↓，硫难溶于水，为 淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀，其对应的现象为 E:③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢 氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠 浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声， 随之消失，溶液变成红色，其对应的现象为A;④因镁 为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅 速产生大量无色气体，其对应的现象为C:⑤铝能与盐 酸反应，但不如镁活泼，所以反应不十分剧烈，产生无 色气体，其对应的现象为D。 (4)由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属 单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由 实验现象可知金属性：Na>Mg>Al,可利用非金属单质 之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2+C1,= 2C1+S↓，则非金属性：C>S,由此得出：同一周期， 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属 性逐渐增强。实验活动3同周期、 1.为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序， 某课外小组同学进行了如下实验： 1.将一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的冷 实水中 验2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中， 加入少量水，加热至水沸腾；再向溶液中滴 步 加酚酞溶液 骤3.将一小段镁条投入稀盐酸中 4.将一小块铝片投入稀盐酸中 实①剧烈反应，迅速产生大量气体 验 ②浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出 嘶嘶声，溶液变成红色 现 ③反应不剧烈，产生无色气体 象 ④有气体产生，溶液变成浅红色 (1)请在下表中填写与实验步骤对应的实 验现象序号。 实验步骤 2 3 实验现象 (2)请写出镁与水反应的化学方程式： (3)实验结论是 (4)请补充该小组同学用原子结构理论对 上述结论的解释 同周期元素从左到右核电荷数逐渐增 多，原子半径逐渐 原子核 对电子的引力逐渐 失电子 能力逐渐 ，因此 逐 渐减弱。 2.为了更好地掌握元素周期表的应用，某同 学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时， 自己设计了一套实验方案，并记录了有关 第四章物质结构元素周期律 司主族元素性质的递变 实验现象如下： 实验步骤 实验现象 ①将少量的氯水滴入适量溶液分为上下两层， NaBr溶液中，再滴入少量上层为无色，下层 的CCL4溶液并用力振荡 为橙红色 ②将少量的溴水滴入适量KI溶液分为上下两层， 溶液中，再滴入少量的CCL4上层为无色，下层 溶液并用力振荡 为紫红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究 元素性质递 变规律。 (2)实验用品： 试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI 溶液，CCL4溶液。 玻璃仪器： (3)此实验的结论为 (4)氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大 小顺序： (用分子式表示)。 (5)该同学又做了另外一个实验，向新制 得的NaS溶液中滴加新制的氯水。 该实验现象为 此反应的离子方程式为 此实验的结论为 3.某同学做同周期元素性质递变规律实验 时，自己设计了一套实验方案，并记录了 有关实验现象（见下表，表中的“实验方 案”与“实验现象”前后不一定是对应 关系) 练 99 N 高中化学必修第一册（人教版） 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，A.浮在水面上，熔成 放入试管中，加入少量水小球，四处游动，发 后，加热至水沸腾；再向出嘶嘶声，随之消失， 溶液中滴加酚酞溶液 溶液变成红色 ②向新制得的NaS溶液B.有气体产生，溶液 中滴加新制的氯水 变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴C.剧烈反应，迅速产 有酚酞溶液的冷水中 生大量无色气体 D.反应不十分剧烈， ④将镁条投入稀盐酸中 产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究 元素性质递 变规律。 (2)实验用品： 试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐 酸、新制氯水、新制NaS溶液、 (100练 AICL,溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。 仪器和用品： 试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻 璃片、砂纸、火柴等。 (3)实验内容：（填写与实验步骤对应的 实验现象的字母编号和①②的化学方 程式)》 实验步骤 ① ② ③ ④ ⑤ 实验现象 ① ② (4)此实验的结论： 金属性比较： 非金属性比较：