第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 1.器材：试管、烧杯、胶头滴管、镊子、砂纸、滤纸、玻璃片、小刀。 2.试剂： 新制氯水、溴水、 <m></m> 溶液、 <m></m> 溶液、淀粉溶液、CCl4、 钠、镁条、铝片、 <m></m> 溶液、 <m></m> 溶液、 <m></m> 溶液、酚酞溶液、蒸馏水 1.同主族元素性质的相似性和递变性 ①取三支试管，分别加入 色NaBr溶液、</m> 溶液、</m> 溶液，再依次滴加氯水、氯水、溴水。 观察到第一支试管溶液颜色比加入的氯水 (填“深”或“浅”），呈 色； 第二支试管溶液颜色比加入的氯水明显 (填“深”或“浅”），呈 色； 第三支试管溶液颜色也明显比加入的溴水(填“深”或“浅”），呈 色。 ②再分别向第一、二支试管中滴加无色油状液体CCl4。 观察到CCl4走向溶液的 (填“上”或“下”）层，说明CCl4 (填“溶”或“不溶”）于水，密度比水 (填“大”或“小”）。向第3支试管中滴加淀粉溶液，立即变蓝黑色，说明第三支试管中生成了 。 ③振荡试管，第一、二支试管下层分别呈现橙色和紫色，那分别是Br2和I2溶在CCl4中的特征颜色。 观看下页实验视频，按暂停键，并填空： （以下可见课时作业） 1.同主族元素性质的相似性和递变性 ①取三支试管，分别加入 色NaBr溶液、KI溶液、KI溶液，再依次滴加氯水、氯水、溴水。 观察到第一支试管溶液颜色比加入的氯水 (填“深”或“浅”），呈 色； 第二支试管溶液颜色比加入的氯水明显 (填“深”或“浅”），呈 色； 第三支试管溶液颜色也明显比加入的溴水 (填“深”或“浅”），呈 色。 ②再分别向第一、二支试管中滴加无色油状液体CCl4。 观察到CCl4走向溶液的 (填“上”或“下”）层，说明CCl4 (填“溶”或“不溶”）于水，密度比水 (填“大”或“小”）。向第3支试管中滴加淀粉溶液，立即变蓝黑色，说明第三支试管中生成了 。 ③振荡试管，第一、二支试管下层分别呈现橙色和紫色，那分别是Br2和I2溶在CCl4中的特征颜色。 无 深 黄 深 棕 深 棕黄 下 不溶 大 I2 化学方程式 ______________________________________________________________________________ 实验结论 卤素单质的氧化性：_______________ <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> <m></m> 资料卡片：单质Cl2、Br2、I2的颜色依次加深，在水中一般依次呈现浅绿色、棕黄色、棕色。都更易溶于有机溶剂，如CCl4。Br2、I2溶于CCl4分别呈现鲜亮的橙色和紫色。但是以上颜色的饱和程度与溶质浓度相关。 实验视频 比较钠、镁、铝元素原子的失电子能力 1、往氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别滴加氢氧化钠溶液； 2、往打磨过的镁条、铝条中加入稀盐酸； 3、向滴有酚酞溶液的水中分别加入一小块金属钠和一小段镁条。 请预测以上实验现象，观看实验视频后，记录实验现象并写出化学方程式。根据实验现象的对比，说明钠、镁、铝的金属性强弱顺序是怎样的？ 2、同周期元素性质的递变 （1）比较氢氧化镁、氢氧化铝碱性的强弱 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl 氢氧化铝具有两性，可溶于强碱溶液，可看作HAlO2·H2O。 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 金属性：Mg>Al 往氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别滴加氢氧化钠溶液，观察到氯化铝溶液中先产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失。往氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液足量，沉淀不溶解。 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O （2）比较镁、铝单质与酸反应置换出氢气的难易程度 往打磨过的镁条、铝条中加入稀盐酸，比较产生气泡的速度和反应剧烈程度，均为镁明显大于铝。 （3）比较钠、镁单质与水反应的难易程度 向滴有酚酞溶液的水中分别加入一小块金属钠和一小段镁条，观察到钠迅速并剧烈反应，酚