福建省宁德市闽东三校2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

宁德市三校2025-2026学年第一学期高三1月联考 化学试题 本试卷共8页，共100分：考试时长75分钟。 注意事项：答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.我国自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”于2025年11月5日正式服役， 下列与化学相关的说法错误的是 A.舰载机主体结构采用铝锂合金，因其具有高强度，低密度的特点 B.舰体常用HY-100合金钢，添加Cr、Ni等元素可提升耐腐蚀性 C.甲板需承受舰载机尾焰高温，可选用SC涂层的陶瓷基复合材料 D.动力来源主要为重油，重油主要成分为沸点、燃点较低的烃类物质 2.药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 X A.该反应为加成反应，X中含有3种含氧官能团 B.Y的分子式为C8H14O3,Y中o键与T键的个数比为11：1 C.该反应的原子利用率为100%，X和Z可以用银氨溶液鉴别 D.Z分子含有3个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子一定共平面 3.某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。Q2+离子的价电子排布式为3， 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，X与M形成的化合物水溶液可以用于雕刻 玻璃。下列说法正确的是 YM YM; 2 A.Z的第一电离能低于同周期相邻元素 Y -Z B.键角：YX4<ZM2<YZ2 YX2 AY-Z KZ-Y C.氢化物的沸点：Z>M>Y D.由X、Y、Z形成的酸为二元弱酸 YM YM 化学试题第1页，共8页 4.CoCO3主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴 的原料。某工厂用废I旧钴基合金（主要成分为CoO,还含有FeO4、Al2O3、PbO、CaO) 制备CoCO3工艺流程如图所示： NaOH H,SO 溶液 溶液 双氧水氨水 HE Na,CO 废旧钴 基合金 碱浸→酸浸 除铁 沉钙→沉钴→CoCO: 浸出液浸渣 滤渣 CaF, 己知：①常温下，Ka(HF)=3.0×104,Kp(CaF2)=2.25×101,Km[Fe(OH)3]=2.8×1039; ②lg2=0.3。 下列叙述错误的是 A.向“浸出液”中通入足量CO2,有白色沉淀生成 B.若“沉钙”后的溶液中c(HF)=c(Ca+)=1.0×105molL1,则此时溶液的pH为5.3 C.“酸浸”所得“浸渣”的成分有PbSO4、CaSO4 D.该工艺条件下，HO2、Fe3+不能氧化Co2 5.烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： CH3 CH3 CH; Br2 CH,CH-CH光照，27元CH,-CH-CH,Br+CH,-CCH, Br 少量 >97% 下列说法错误的是 X A.异丁烷的二溴代物有3种 引发光照 CH,-X CH B.反应过程中异丁烷形成的自由基 产物 CH, 循环 CH ·C-CH,比cH-CH-CH, 稳定 CH H-X CH, 自由基中间体 产物 C.光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤 D.丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中1-溴丙烷含量更高 化学试题第2页，共8页 6.某实验小组制备NaNO2并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。 序号 操作 现象 取2mL烧杯中的溶液于试管中，加2mL0.1molL1KI溶液， ① 不变蓝 滴加几滴淀粉溶液 取2mL烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴HSO4至pH=5, ② 变蓝 加2mL0.1molL1KI溶液，滴加几滴淀粉溶液 取2mLH2O于试管中，滴加几滴HSO4至pH=5, ③ 不变蓝 加2mL0.1molL1KI溶液，滴加几滴淀粉溶液 下列说法正确的是 稀HNO A.X为N2 B.上述实验不能证明烧杯中溶液含有NaNO2 C.实验①现象可说明I厂未参与反应 碎铜片 D.实验③主要为了排除H和I厂的干扰 浓NaOH溶液 7.利用废旧镀锌铁皮制备F©3O4胶体粒子的流程如图所示，己知：Zn溶于强碱时生成易 溶于水的[Zn(OH)4]P,下列说法正确的是 NaOH溶液 过量稀硫酸 适量HO2 N2NaOH溶液 废旧 Fe:O 镀锌 碱洗 过滤 酸溶 氧化 反应 →胶体 铁皮 粒子 滤液 A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH3十3H=Fe3++3H2O C.“氧化”后溶液中存在的阳离子有H、Fe2+、Fe3 D.FeO4胶体粒子可通过过滤操作得到 8.工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的O2反应生成脱氢抗坏血酸，从 而制备去氧水，其原理如图： HO HO 2HO +18O2→2H0 +2H2180 HO OH 化学试题第3页，共8页 设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.0.1mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA B.3 mol NO与1.5mol18O2在密闭容器中充分反应后的分子数为3NA C.0.5mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA D.标准状况下，4.0gH18O含中子数为2NA 9.利用成对电合成即在阴阳两极同时得到有用的产物可提高电流效率和降低成本，如图 COOH 是利用成对电合成 COOH和HOOCC=CCOOH原理示意图。下列说法正确的是 b 电源 PbO2/Ti COOH ←-HOCH2C=CCH,OH COOH 质子 COOH 交换膜 →HOOCC=CCOOH COOH 稀硫酸 稀硫酸 A.理论上 C0OH与HOCH,C=CCH,OH消耗的物质的量之比为4：1 cooh B.a为直流电源的正极 C.H通过质子交换膜向右侧移动，右侧溶液pH下降 COOH D.若使用铅酸蓄电池作电源，则每生产1mol COOH' 消耗98gHSO4 10.常温下，用浓度为0.1molL1的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2molL1的 NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数o随pH变化曲线如图（忽略 溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是 PH 14 A.I表示的微粒为HA 12 L0十 a(10,10.7) B.H2A的电离方程式： 8 H2AHA +H* HAH+A2 C.c:c(H)-c(OH )=3c(SO2)-c(Na) 2 D.HA的Ka的数量级为109 0.5 0 10V20 V(H2SOa)/mL 化学试题第4页，共8页 二、非选择题（本题包括4大题，共60分) 11.(14分)农药氟虫腈生产中的废盐（主要成分为Na3PO4、NaSO3等）与钛白粉副产品 (主要成分为FeSO4·7HO,含少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等)资源化生 产电池级磷酸铁工艺流程如下。 H,SO. 铁粉 NHF H,S04、H,O2aMnO4 钛白粉 除杂2 副产品 溶解1 除钛 除杂1 氧化1 滤渣1气体 滤渣2 滤渣3 沉铁 pH=1.5 FePO,2H,O H,O 0 农药 盐渣 溶解2 氧化2 己知：常温下，一些金属氟化物的Kp如下表。离子浓度c≤1.0×105mol·L1认为离子 完全沉淀。 氟化物 FeF2 MgF2 MnF2 FeF3 Ksp 2.3×106 6.25×1011 5.2×103 6.8×1023 (1)“溶解1”用H2SO4溶解比直接加水溶解的优点是 铁粉除了可调节体系 的pH,使得TO2+水解以TiO2·xH0沉淀形式除去外，另一个目的是 (2)“除杂1”后滤液中剩余F浓度不低于 mol·L-1。 (3)“氧化1”中若使用稀盐酸代替H2SO4溶液，会导致 (4)“除杂2”中理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (5)“氧化2”缺失会导致FCPO4·2H20产量降低，原因是 (用离子方程式表 示)。 (6)“沉铁”后过滤、洗涤得到FεPO4·2HO,证明晶体洗涤干净的方法是 12.(16分)氯化亚铜(CuC1)为白色晶体，微溶于水，可溶于浓盐酸和碱金属氯化物浓 溶液。某化学兴趣小组制备CuC1并测定某烟气中相关气体的体积分数。 L.制备CuCI固体 步骤i.配制100mL0.500molL1CuCl2溶液： 步骤i.向试管中先加入3.00mL0.500molL1CuCl2溶液，再加入2.00mL6.00molL1 盐酸和0.800gNaC1固体，混合均匀 化学试题第5页，共8页 步骤i.向混合液中加入0.500g铜粉，50~55℃水浴加热，充分反应至溶液变为无色，静 置： 步骤v.将上层清液倾倒入事先处理过的蒸馏水中，即可得到CuC1白色沉淀： 步骤v.过滤、洗涤、干燥后得到CuCl固体。 (1)步骤i中配制CuC2溶液的过程如下图所示，正确的操作顺序为 (填字母)。 100ml B G (2)步骤i中，加入2.00mL6.00molL1盐酸和0.800gNaC1固体后，溶液颜色由 色变为黄绿色。 (3)步骤ii中，加入铜粉并加热后，会有[CuCl]m)生成，写出其中生成[CuCl]厂的离子 方程式 (4)步骤ⅳ中，对蒸馏水事先应进行的处理为 ；结合离子方程式从平衡移动的 角度解释将上层清液倾倒入蒸馏水中能析出CuCI沉淀的原因为 Ⅱ.用下图装置测定某烟气中N2、O2、C0和CO2的体积分数 保险粉和 CuCI的 NaOH混合 NaOH 盐酸溶液 溶液 溶液 Ⅱ I IV 已知：①装置中试剂均足量：②保险粉(Na2S2O4)具有较强还原性：③CuC1可作脱氧剂 和CO吸收剂，其中与CO反应的化学方程式为CuCI+CO=Cu(CO)CI。 (5)装置的正确连接顺序为烟气→ (填仪器接口的小写字母)。 (6)装置Ⅱ中发生反应生成Na2SO4的化学方程式为 (7)若烟气以0.300L·min1(己折算为标准状况)的流速通过上述装置，4min后测得 装置I增重0.300g。则烟气中C0的体积分数为 %。 化学试题第6页，共8页 l3.(l6分)布立西坦(H.Brivaracctam)是用于治疗神经性疾病的药物，其合成路线如下 图所示（部分条件和试剂省略，忽略立体化学）。 Br 1)NaOH NaBH KC0g 一定条件 2)盐酸 一定条件 0 D 0 0 0 0 1)HBr 2)乙醇，浓硫酸 TBAI,K:CO: G H H.Brivaracctam 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)C→D的反应中，若温度过高则会得到一种分子式为CH2O4的副产物，其结构简式 为 (3)D→E的反应类型为 (4)E→F的化学方程式为 (5)G的官能团名称为 ；G一→H的反应中加入KCO3的作用为 (6)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异构)： i.红外光谱测定时未检测到“一O一O一”、“一O一H”的吸收峰： ⅱ.核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：1： ⅱ.X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其它环状结构。 (7)根据上述流程和信息，设计以H0CQ一为唯一有机原料（无机试剂任选），合成 H OH 的路线为： 化学试题第7页，共8页 14.(14分)异戊烷催化脱氢生成单烯烃(A、B和C)时各微粒的相对能量关系及可能的 自由基中间体如图所示。 60- 60 (560.54 能 中间体1 Y(560.50 量 中间体2 +H,(g) 选 转 A 择40 m 56037 (kJ'mol B(g) +H,(g) (%30 % (% AE C(g)+H:(g) m 20 10 560.91 IV 0 500 反应历程 515 530 545 560 575 温度C 甲 已知：选择性SA)=n生成产物A消耗的异戊烷×1O0% n(反应消耗的异戊烷 回答下列问题： (1)该条件下反应：A(g)+B(g)=2C(g)的△H= kJ·mol1(用含△E1和△E2 的代数式表示)。 (2)烷烃催化脱氢机理一般认为是遵循自由基机理：在催化剂作用下，烷烃失去一个氢 原子得到烷基自由基中间体（有供电子基团的烷基自由基一般较为稳定），再脱掉B碳上 一个H原子形成单烯烃产物，中间体2可能是图甲中 (填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“IV”)。 (3)烷烃脱氢过程中通常加入适量氢气防止积碳。在一定温度、0.17MPa下，按氢气和 异戊烷相同初始摩尔分数投料，实验测定异戊烷的平衡转化率和各有机产物选择性S随温 度的变化关系如图乙所示。 ①下列选项不能说明该反应体系一定处于平衡状态的是 (填标号) A.容器内混合气体的密度不变 B.c(异戊烷)：c(H)=1:1 C.容器内混合气体的平均相对分子质量不变 D.消耗异戊烷的速率等于生成氢气的速率 ②图乙中表示异戊烷的转化率随温度变化的曲线为 (填“m”“n”或“p”):S(C) 随温度变化逐渐降低的原因是 :在560℃下，反应达到平衡时H2的分压 为 MPa:反应 (g) (g)+H2(g)的平衡常数K MPa(只 列算式不计算)。 化学试题第8页，共8页