学易金卷：九年级化学上学期期末模拟卷（山东统考，新教材鲁教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~7单元（新教材鲁教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【传统文化】《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列酿酒过程中主要发生化学变化的是 A．粮食粉碎 B．粮食发酵 C．酒水蒸馏 D．酒渣过滤 2．从宏观和微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一、下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是 A．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 B．氧气经压缩储存在钢瓶中——状态变化，分子大小随之变化 C．墙内开花墙外香-一分子在不断运动 D．蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快 3．空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A．氧气可以供给动植物呼吸 B．氮气不与任何物质发生化学反应 C．二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D．稀有气体可制成多种用途的电光源 4．2021年12月9日，3名中国宇航员在空间站进行授课活动。在太空失重环境中，没有对流现象。若在太空的空间站划燃火柴，即使是头朝下，火柴也会很快熄灭，原因是 A．空间站内氧气浓度不够 B．空间站温度太低 C．空气不对流，没有氧气补充 D．达不到着火点 5．下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是 水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃 pH值 4.0 2.5 6.0 4.5 A．蓝莓 B．杨梅 C．西瓜 D．猕猴桃 6．下列关于沼气、煤、石油的说法正确的是 A．煤的液化、煤的焦化、煤的气化都属于物理变化 B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 C．沼气的主要成分是甲烷 D．石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧 7．下列实验基本操作正确的是 A．给液体加热 B．加入块状固体 C．滴加液体 D．熄灭酒精灯 8．自来水厂净化水的过程中能除去色素和异味的操作是 A．静置沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒 9．把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前的质量/g 2.8 13.0 22.3 1.2 反应后的质量/g 10.2 x 0 4.4 下列说法不正确的是 A．x为24.7 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的A和B的质量比为102：247 D．参加反应的A和D的质量比为37：16 10．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。如图为铷的元素信息和原子结构示意图，下列说法中正确的是 A．铷属于非金属元素 B．铷的相对原子质量是85.47 g C．化学反应中易形成 D．铷原子核内中子数为37 11．某化学小组为了探究水的组成，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A．实验1利用了氢气的可燃性 B．实验2利用“分解”的思想证明水的组成 C．实验2中a管和b管中收集到的气体的质量比为2：1 D．两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的 12．如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．化学反应中原子不可再分 C．反应前后氧元素化合价不变 D．反应前后分子种类不同 13．蚂蚁自身会分泌一种物质涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。这种信息素的化学式为C10H8O，下面对该信息素的说法中不正确的是 A．该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 B．1个信息素分子由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 C．该信息素中C、H、O元素质量比为12:1:16 D．该信息素中碳元素的质量分数最大 14．用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 15．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 C．f点所示溶液pH＜7，此时溶液中只有两种物质 D．若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量多 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（8分）如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）A图中所称食盐的质量为 g。小东用托盘天平在称取16.6 g食盐过程中，发现指针偏向左边，下列操作正确的是 (填字母序号)。 A．调节平衡螺母    B．在左盘加入砝码    C．向右移动游码    D．减少左盘的食盐 （2）欲量取40 mL水，应选用的仪器是 (填“50 mL”或“100 mL”)量筒和 。某同学如图B读数，则实际量取的水 (填“大于”“小于”或“等于”)40 mL。 （3）如图C所示操作，可能造成的后果是 。 （4）图D、E都是探究蜡烛的燃烧产物： ①图D实验目的是 。 ②图E实验，向外拉注射器，观察到 ，证明蜡烛燃烧生成二氧化碳。 17．（10分）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验： (一)探究水的净化 （1）操作I中明矾的作用是 。 （2）仪器a的名称是 ，若液体M仍然浑浊，原因可能是 (写一条)。 （3）要得到纯水，还需要采用的净化方法是 (填名称)。 (二)探究水的组成 【宏观实验】 （4）水的合成：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1)，观察到火焰呈 ，烧杯壁有小水珠生成。 （5）水的分解：电解水一段时间(如图2)，切断电源后，用带火星的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ，其中b玻璃管内产生的气体是 (填化学式)。 （6）由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由 组成的化合物。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比 （7）方法：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢氧原子个数比为 ，进而推算出结果。 【模型构建】 （8）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。 18．（15分）【社科热点】探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 I、航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油(以计)完全燃烧的化学方程式 。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （2）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施(如图1)。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中的能量转化形式为 。除此法外，实验室制氢气的化学方程式为 。 ②小林用微观示意图(如图2)表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整 。 Ⅱ、燃烧室的秘密 如图3是某型号飞机发动机的工作简图。 （3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 。 （4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图4)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图5)。 结合现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是 。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法 。 III、设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （5）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式： 。 科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 (答一条)。 19．（12分）下列是某兴趣小组探究中和反应的过程。 探究一：稀硫酸与氢氧化钠反应的剩余物 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4一种物质。 猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和 两种物质。 猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】 ①Na2SO4溶液显中性。 ②Mg、Al、Zn、Fe的化学性质相似都能与酸反应。 ③Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想Ⅲ成立 【总结反思】 （3）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，他的理由是： 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立。 【拓展提高】 （4）①生活中 （填“能”或“不能”）用铝制品来盛放强碱性溶液。 ②乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。 探究二：利用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： （5）写出反应的化学方程式： 。 （6）图甲表明酸和碱的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 （7）图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈 色。 （8）请从微观的角度分析该反应的实质是： 。 20．（11分）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置 (选填字母序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是 。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。 ③图四中D点氧气的体积分数约为 %。 21．（9分）某兴趣小组同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙固体，对其是否变质产生兴趣(若变质，杂质只有一种)，进行了相关实验并绘制图象如图： 根据实验过程和图象提供的信息，请回答： （1）b点溶液中的溶质成分为 。(写化学式) （2）计算稀盐酸的质量分数？(写出计算过程，结果保留一位小数) （3）m g样品中氢氧化钙的质量为 。(填写结果) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~7单元（新教材鲁教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【传统文化】《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列酿酒过程中主要发生化学变化的是 A．粮食粉碎 B．粮食发酵 C．酒水蒸馏 D．酒渣过滤 【答案】B 【解析】A、粮食粉碎只是将粮食的颗粒大小改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、粮食发酵过程中，粮食中的糖类等物质在微生物的作用下，发生一系列复杂的化学反应，生成酒精等新物质，主要发生了化学变化，符合题意。 C、酒水蒸馏是利用酒精和水的沸点不同，将酒精从酒水中分离出来，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、酒渣过滤是将酒渣和酒液分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2．从宏观和微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一、下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是 A．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 B．氧气经压缩储存在钢瓶中——状态变化，分子大小随之变化 C．墙内开花墙外香-一分子在不断运动 D．蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快 【答案】B 【解析】A、一滴水是宏观物体，却包含极多水分子，说明分子是微观粒子，其质量和体积都非常小，故正确。 B、氧气压缩时，状态从气态变为液态或高压状态，但分子本身的大小是固定的，不会改变，变化的是分子间的间隔（压缩时，间隔减小），故错误。 C、花香从墙内扩散到墙外，是因为花香分子在空气中不断运动，故正确。 D、温度升高时，分子运动速率加快，导致蔗糖分子更快分散到水中，从而溶解速率提高，故正确。 故选B。 3．空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A．氧气可以供给动植物呼吸 B．氮气不与任何物质发生化学反应 C．二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D．稀有气体可制成多种用途的电光源 【答案】B 【解析】A、氧气是动植物呼吸作用的必需气体，氧气可以供给动植物呼吸，故选项正确； B、氮气化学性质不活泼，通常情况下与大多数物质不发生化学反应，但不是不与任何物质发生化学反应，如氮气和镁在点燃的条件下可以生成氮化镁，故选项错误； C、植物光合作用过程中，可以将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，故二氧化碳可以在蔬菜大棚中作气体肥料，故选项正确； D、稀有气体在通电的条件下可以发出不同颜色的光，故稀有气体可以制成多种用途的电光源，故选项正确。 故选：B。 4．2021年12月9日，3名中国宇航员在空间站进行授课活动。在太空失重环境中，没有对流现象。若在太空的空间站划燃火柴，即使是头朝下，火柴也会很快熄灭，原因是 A．空间站内氧气浓度不够 B．空间站温度太低 C．空气不对流，没有氧气补充 D．达不到着火点 【答案】C 【解析】物质燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、和空气接触。在太空失重环境中，缺乏重力驱动的空气对流，燃烧产生的二氧化碳等气体会聚集在火焰周围，阻碍新鲜氧气的补充，导致火柴熄灭； 故选：C。 5．下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是 水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃 pH值 4.0 2.5 6.0 4.5 A．蓝莓 B．杨梅 C．西瓜 D．猕猴桃 【答案】B 【解析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。 故选B。 6．下列关于沼气、煤、石油的说法正确的是 A．煤的液化、煤的焦化、煤的气化都属于物理变化 B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 C．沼气的主要成分是甲烷 D．石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧 【答案】C 【解析】A、 煤的液化：将煤转化为液体燃料（如甲醇），生成新物质，属于化学变化；煤的焦化（即干馏）：在隔绝空气条件下加热煤，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化；煤的气化：将煤转化为气体燃料（如煤气），涉及化学反应，生成新物质，属于化学变化，故选项说法错误； B、石油的分馏没有生成新物质，属于物理变化，煤的干馏生成了新物质，属于化学变化，故选项说法错误； C、沼气的主要成分是甲烷，故选项C说法正确； D、石油是混合物，所含有的物质沸点不同，但不加热不可以直接燃烧，故选项说法错误。 故选：C。 7．下列实验基本操作正确的是 A．给液体加热 B．加入块状固体 C．滴加液体 D．熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口三分之一处，此选项错误； B、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再慢慢将试管竖立起来，此选项错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，此选项错误； D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引起火灾，此选项正确。 故选：D。 8．自来水厂净化水的过程中能除去色素和异味的操作是 A．静置沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒 【答案】C 【解析】 A、静置沉淀：仅能使水中大颗粒杂质自然沉降，无法除去色素和异味，不符合题意。 B、过滤：用于分离水中的不溶性固体杂质，不能除去色素和异味，不符合题意。 C、吸附：通常利用活性炭的吸附性，可吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，符合题意。 D、消毒：作用是杀灭水中的细菌、病毒，与除去色素和异味无关，不符合题意。 故选：C。 9．把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前的质量/g 2.8 13.0 22.3 1.2 反应后的质量/g 10.2 x 0 4.4 下列说法不正确的是 A．x为24.7 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的A和B的质量比为102：247 D．参加反应的A和D的质量比为37：16 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则有2.8g+13.0g+22.3g+1.2g=10.2g+xg+0g+4.4g，解得x=24.7，故A正确。 B、反应前后A的质量增大10.2g-2.8g=7.4g，则A是生成物，反应前后B的质量增加24.7g-13.0g=11.7g，则B是生成物，反应前后C的质量减少22.3g-0g=22.3g，则C是反应物，反应前后D的质量增加4.4g-1.2g=3.2g，则D是生成物，该反应为C在一定条件下反应生成A、B、D，符合“一变多”的特点，属于分解反应。故B正确。 C、物质A变化的质量为10.2g-2.8g=7.4g，物质B变化的质量为24.7g-13.0g=11.7g，则物质A和物质B变化的质量比为7.4g:11.7g=74:117，故C错误。 D、物质A变化的质量为10.2g-2.8g=7.4g，物质D变化的质量为4.4g-1.2g=3.2g，则物质A和物质D变化的质量比为7.4g:3.2g=37:16，故D正确； 故选C。 10．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。如图为铷的元素信息和原子结构示意图，下列说法中正确的是 A．铷属于非金属元素 B．铷的相对原子质量是85.47 g C．化学反应中易形成 D．铷原子核内中子数为37 【答案】C 【解析】A、铷（Rb）的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，此选项错误； B、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略），不是 “g”，铷的相对原子质量是85.47，此选项错误； C、铷的原子结构示意图显示，最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，即，此选项正确； D、原子序数=质子数=37，而中子数≈相对原子质量-质子数=85.47-37≈48，此选项错误。 故选：C。 11．某化学小组为了探究水的组成，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A．实验1利用了氢气的可燃性 B．实验2利用“分解”的思想证明水的组成 C．实验2中a管和b管中收集到的气体的质量比为2：1 D．两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验1利用氢气的可燃性，选项正确； B、实验2通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的，选项正确； C、实验2中a管和b管中收集到的气体的体积比为2：1，选项错误； D、实验1氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验2通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，均证明水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确； 故选C。 12．如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．化学反应中原子不可再分 C．反应前后氧元素化合价不变 D．反应前后分子种类不同 【答案】C 【解析】A、由图可知，该反应是两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、在化学反应中，分子可分，原子不可分，不符合题意； C、由图可知，反应前氧气中氧元素化合价为0，反应后含氧化合物中氧元素化合价为−2 ，化合价发生了改变，符合题意； D、在化学反应中，分子可分解为原子，原子重新组合成新分子，故分子种类改变，不符合题意。 故选：C。 13．蚂蚁自身会分泌一种物质涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。这种信息素的化学式为C10H8O，下面对该信息素的说法中不正确的是 A．该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 B．1个信息素分子由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 C．该信息素中C、H、O元素质量比为12:1:16 D．该信息素中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A、物质是由元素组成的，该信息素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、分子是由原子构成的，1个信息素分子由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法正确； C、该信息素中C、H、O元素质量比为（12×10）：（1×8）：（16×1）=15：1：2，故选项说法错误； D、该信息素中C、H、O元素质量比为（12×10）：（1×8）：（16×1）=15：1：2，则该信息素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； 故选：C。 14．用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 【答案】A 【解析】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠具有吸水性，需要密封保存，不能说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性，符合题意； B、实验2是对比实验，需控制变量（液体体积相同），不符合题意； C、A 瓶（氢氧化钠溶液）和C瓶（水）的变瘪程度差异，说明能与氢氧化钠反应，不符合题意； D、A 瓶（氢氧化钠溶液）比B瓶（氢氧化钙溶液）变瘪更明显，说明相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好，不符合题意。 故选：A。 15．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 C．f点所示溶液pH＜7，此时溶液中只有两种物质 D．若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量多 【答案】C 【解析】A、根据题中信息可知，最后溶液呈酸性，说明该过程是硫酸加入到氢氧化钠溶液中，pH等于7说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，酸碱中和放热，因此温度最高值处是恰好完全反应的点，故选项不符合题意； B、通过图像温度升高可知，中和反应放热，故选项不符合题意； C、f点温度下降，对应溶液pH＜7，溶液中有硫酸剩余，还有生成的硫酸钠，还有溶剂水，因此是三种物质，故选项符合题意； D、，，可知，与质量相同的氢氧化钠反应，消耗硫酸多，选项不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（8分）如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）A图中所称食盐的质量为 g。小东用托盘天平在称取16.6 g食盐过程中，发现指针偏向左边，下列操作正确的是 (填字母序号)。 A．调节平衡螺母    B．在左盘加入砝码    C．向右移动游码    D．减少左盘的食盐 （2）欲量取40 mL水，应选用的仪器是 (填“50 mL”或“100 mL”)量筒和 。某同学如图B读数，则实际量取的水 (填“大于”“小于”或“等于”)40 mL。 （3）如图C所示操作，可能造成的后果是 。 （4）图D、E都是探究蜡烛的燃烧产物： ①图D实验目的是 。 ②图E实验，向外拉注射器，观察到 ，证明蜡烛燃烧生成二氧化碳。 【答案】（1）12.4 D （2）50 mL 胶头滴管 小于 （3）试管炸裂 （4）探究蜡烛燃烧是否有水生成 澄清石灰水变浑浊 【解析】（1）A图中所称食盐的质量为：10g+2.4g=12.4g； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，小东用托盘天平在称取16.6 g食盐过程中，发现指针偏向左边，说明食盐的质量偏大，则应减少左盘的食盐至天平平衡。 故选D； （2）通常用量筒量取一定体积的水，且量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故欲量取40 mL水，应选用的仪器是50 mL量筒和胶头滴管，取用液体时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加； 某同学如图B读数，即俯视读数，读取数值大于实际数值，则实际量取的水小于40mL； （3）给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，如图C所示操作，即试管口向上倾斜，可能造成的后果是：试管炸裂； （4）①图D实验中将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，则目的是探究蜡烛燃烧是否有水生成； ②结论为蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则图E实验，向外拉注射器，装置内压强减小，蜡烛燃烧生成的气体进入E装置中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳。 17．（10分）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验： (一)探究水的净化 （1）操作I中明矾的作用是 。 （2）仪器a的名称是 ，若液体M仍然浑浊，原因可能是 (写一条)。 （3）要得到纯水，还需要采用的净化方法是 (填名称)。 (二)探究水的组成 【宏观实验】 （4）水的合成：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1)，观察到火焰呈 ，烧杯壁有小水珠生成。 （5）水的分解：电解水一段时间(如图2)，切断电源后，用带火星的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ，其中b玻璃管内产生的气体是 (填化学式)。 （6）由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由 组成的化合物。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比 （7）方法：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢氧原子个数比为 ，进而推算出结果。 【模型构建】 （8）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。 【答案】（1）加速悬浮物的沉降 （2）漏斗 滤纸破损(合理答案即可) （3）蒸馏 （4）淡蓝色 （5）带火星的木条复燃 （6）氢元素、氧元素 （7）2：1 （8）各元素原子个数比 【解析】（1）操作I中明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故其作用是：加速悬浮物的沉降； （2）由图可知，仪器a的名称是：漏斗； 若液体M仍然浑浊，原因可能是滤纸破损（会使得液体中的不溶物沿破损处进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （3）蒸馏可除去所有杂质，故要得到纯水，还需要采用的净化方法是：蒸馏； （4）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈淡蓝色，烧杯壁有小水珠生成； （5）在电解水实验中，“正氧负氢”，a玻璃管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则切断电源后，用带火星的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是：带火星的木条复燃； 在电解水实验中，“正氧负氢”，b玻璃管与负极相连，产生的是H2； （6）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的化合物； （7）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则电解水生成氢气和氧气的分子个数比为2:1，则可得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为：，故填：2:1； （8）确定物质的化学式，首先选择化学反应定性确定物质的组成元素，如根据电解水实验，得出水由氢元素和氧元素组成，然后通过定量方法确定各元素原子个数比，如在电解水实验中，根据生成氢气和氧气的体积比得出水中H、O元素的原子个数比，然后结合相对分子质量，确定物质的化学式。 18．（15分）【社科热点】探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 I、航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油(以计)完全燃烧的化学方程式 。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （2）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施(如图1)。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中的能量转化形式为 。除此法外，实验室制氢气的化学方程式为 。 ②小林用微观示意图(如图2)表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整 。 Ⅱ、燃烧室的秘密 如图3是某型号飞机发动机的工作简图。 （3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 。 （4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图4)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图5)。 结合现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是 。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法 。 III、设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （5）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式： 。 科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 (答一条)。 【答案】（1） 大于 （2） 电能转化为化学能 （3）空气经压缩后，微粒间间隔减小，单位体积内氧分子数目增多，可使燃烧更剧烈 （4）增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等 用沙土盖灭 （5） 氨气燃烧产物为氮气和水，无污染 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，航空煤油由C、H元素组成，则航空煤油(以计)完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 航空煤油中碳元素的质量分数为：，乙醇中碳元素的质量分数为：，则等质量的乙醇和航空煤油，航空煤油中碳元素的质量大，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量； （2）①发生器1中发生反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，则该反应过程中的能量转化形式为：电能转化为化学能； 实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、0，故生成物中还应含4个H、2个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则图中应补充2个水分子，故图为：； （3）微粒间有间隔，在加压时，微粒间间隔减小，空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，可使燃烧更剧烈，故空气需压缩后进入燃烧室； （4）①将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少炭黑的形成，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等； ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，可用沙土盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的； （5）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：； 与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是：氨气燃烧产物为氮气和水，无污染 19．（12分）下列是某兴趣小组探究中和反应的过程。 探究一：稀硫酸与氢氧化钠反应的剩余物 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4一种物质。 猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和 两种物质。 猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】 ①Na2SO4溶液显中性。 ②Mg、Al、Zn、Fe的化学性质相似都能与酸反应。 ③Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想Ⅲ成立 【总结反思】 （3）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，他的理由是： 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立。 【拓展提高】 （4）①生活中 （填“能”或“不能”）用铝制品来盛放强碱性溶液。 ②乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。 探究二：利用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： （5）写出反应的化学方程式： 。 （6）图甲表明酸和碱的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 （7）图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈 色。 （8）请从微观的角度分析该反应的实质是： 。 【答案】（1）H2SO4/硫酸 （2）红 （3）滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 （4）不能 氢氧化钠/NaOH （5）NaOH+HCl=NaCl+H2O （6）放热 （7）红 （8）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4（反应物完全反应，溶质只有生成物）一种物质，猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH（氢氧化钠过量，溶质除了有生成物，还有过量的氢氧化钠）两种物质，则猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和H2SO4（硫酸过量，溶质除了有生成物，还有过量的硫酸）两种物质，故填写：H2SO4或硫酸。 （2）实验结论是猜想Ⅲ成立，即溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，则取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红色，故填写：红。 （3）由于滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸，所以丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，故填写：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。 （4）①Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，故填写：不能。 ②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，故填写：氢氧化钠或NaOH； 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：，故填写：。 （5）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （6）由图甲可知，反应过程中温度升高，说明酸和碱的反应属于放热反应，故填写：放热。 （7）图乙中第20s时的溶液pH＜7，呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变成红色，则向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈红色，故填写：红。 （8）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填写：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 20．（11分）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置 (选填字母序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是 。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。 ③图四中D点氧气的体积分数约为 %。 【答案】（1）BE 催化作用 （2）火星四射 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （3）分子在永不停息的做无规则运动 密度大于空气 21 【解析】（1）二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气属于固液不加热装置，所以发生装置选择B；铁丝在氧气中燃烧实验要求氧气纯净，最合适的收集装置是排水法装置，所以收集装置选择E，故填：BE； 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液生成氧气和水，反应方程式为：； 二氧化锰作为催化剂，它的作用是催化作用； （2）由于空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填：火星四射； 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 因为空气中具有助燃性的物质是氧气，空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度大，所以铁丝可以燃烧，故填：氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； （3）从微观角度分析AB段曲线下降的原因是瓶子正正放，瓶盖打开，少量氧气分子运动到瓶子外，导致氧气体积分数减小，故填：分子在永不停息的做无规则运动； BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后瓶子倒放，氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，有大量氧气分子运动到空气中，故填：密度大于空气； 图四中D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶中的氧气已完全逸出，瓶中是空气，空气中氧气的体积分数大约为21%，故填：21。 21．（9分）某兴趣小组同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙固体，对其是否变质产生兴趣(若变质，杂质只有一种)，进行了相关实验并绘制图象如图： 根据实验过程和图象提供的信息，请回答： （1）b点溶液中的溶质成分为 。(写化学式) （2）计算稀盐酸的质量分数？(写出计算过程，结果保留一位小数) （3）mg样品中氢氧化钙的质量为 。(填写结果) 【答案】（1）CaCl2、HCl （2）与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为150g-100g=50g，产生二氧化碳的质量为2.2g。设稀盐酸的质量分数为x，则： = x=7．3% 答：稀盐酸的质量分数为7.3%。 （3）7.4g 【解析】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，b点时稀盐酸过量，此时的溶质有氯化钙和氯化氢，化学式分别为，CaCl2、HCl； （2）由图可知，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为150g-100g=50g，产生二氧化碳的质量为2.2g。设稀盐酸的质量分数为x，则： = x=7．3% 答：稀盐酸的质量分数为7.3%。 （3）根据图示和分析可知，与氢氧化钙反应的盐酸质量为100g； 设：样品中氢氧化钙的质量为y。 y=7.4g。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、选择题： 本题包括 15 小题 。 1~10小题，每小题2分 ； 11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、 选择题 ： 本题包括 6 小题，共 65 分 。 16 ． （ 8 分） （ 每空1分 ） （1） （2） （3） （4） 17 ． （1 0 分） （ 每空1分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 15 分） （ 每空1分，化学方程式2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） 19 ． （1 2 分） （ 每空1分，化学方程式2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 2 0 ． （ 11 分） （ 每空1分，化学方程式2分 ） （1） （2） （3） 2 1 ． （ 9 分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （ 5分 ） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~7单元（新教材鲁教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【传统文化】《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列酿酒过程中主要发生化学变化的是 A．粮食粉碎 B．粮食发酵 C．酒水蒸馏 D．酒渣过滤 2．从宏观和微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一、下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是 A．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 B．氧气经压缩储存在钢瓶中——状态变化，分子大小随之变化 C．墙内开花墙外香-一分子在不断运动 D．蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快 3．空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A．氧气可以供给动植物呼吸 B．氮气不与任何物质发生化学反应 C．二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D．稀有气体可制成多种用途的电光源 4．2021年12月9日，3名中国宇航员在空间站进行授课活动。在太空失重环境中，没有对流现象。若在太空的空间站划燃火柴，即使是头朝下，火柴也会很快熄灭，原因是 A．空间站内氧气浓度不够 B．空间站温度太低 C．空气不对流，没有氧气补充 D．达不到着火点 5．下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是 水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃 pH值 4.0 2.5 6.0 4.5 A．蓝莓 B．杨梅 C．西瓜 D．猕猴桃 6．下列关于沼气、煤、石油的说法正确的是 A．煤的液化、煤的焦化、煤的气化都属于物理变化 B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 C．沼气的主要成分是甲烷 D．石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧 7．下列实验基本操作正确的是 A．给液体加热 B．加入块状固体 C．滴加液体 D．熄灭酒精灯 8．自来水厂净化水的过程中能除去色素和异味的操作是 A．静置沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒 9．把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前的质量/g 2.8 13.0 22.3 1.2 反应后的质量/g 10.2 x 0 4.4 下列说法不正确的是 A．x为24.7 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的A和B的质量比为102：247 D．参加反应的A和D的质量比为37：16 10．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。如图为铷的元素信息和原子结构示意图，下列说法中正确的是 A．铷属于非金属元素 B．铷的相对原子质量是85.47 g C．化学反应中易形成 D．铷原子核内中子数为37 11．某化学小组为了探究水的组成，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A．实验1利用了氢气的可燃性 B．实验2利用“分解”的思想证明水的组成 C．实验2中a管和b管中收集到的气体的质量比为2：1 D．两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的 12．如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．化学反应中原子不可再分 C．反应前后氧元素化合价不变 D．反应前后分子种类不同 13．蚂蚁自身会分泌一种物质涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。这种信息素的化学式为C10H8O，下面对该信息素的说法中不正确的是 A．该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 B．1个信息素分子由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 C．该信息素中C、H、O元素质量比为12:1:16 D．该信息素中碳元素的质量分数最大 14．用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 15．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 C．f点所示溶液pH＜7，此时溶液中只有两种物质 D．若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量多 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（8分）如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）A图中所称食盐的质量为 g。小东用托盘天平在称取16.6 g食盐过程中，发现指针偏向左边，下列操作正确的是 (填字母序号)。 A．调节平衡螺母    B．在左盘加入砝码    C．向右移动游码    D．减少左盘的食盐 （2）欲量取40 mL水，应选用的仪器是 (填“50 mL”或“100 mL”)量筒和 。某同学如图B读数，则实际量取的水 (填“大于”“小于”或“等于”)40 mL。 （3）如图C所示操作，可能造成的后果是 。 （4）图D、E都是探究蜡烛的燃烧产物： ①图D实验目的是 。 ②图E实验，向外拉注射器，观察到 ，证明蜡烛燃烧生成二氧化碳。 17．（10分）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验： (一)探究水的净化 （1）操作I中明矾的作用是 。 （2）仪器a的名称是 ，若液体M仍然浑浊，原因可能是 (写一条)。 （3）要得到纯水，还需要采用的净化方法是 (填名称)。 (二)探究水的组成 【宏观实验】 （4）水的合成：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1)，观察到火焰呈 ，烧杯壁有小水珠生成。 （5）水的分解：电解水一段时间(如图2)，切断电源后，用带火星的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ，其中b玻璃管内产生的气体是 (填化学式)。 （6）由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由 组成的化合物。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比 （7）方法：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢氧原子个数比为 ，进而推算出结果。 【模型构建】 （8）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。 18．（15分）【社科热点】探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 I、航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油(以计)完全燃烧的化学方程式 。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （2）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施(如图1)。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中的能量转化形式为 。除此法外，实验室制氢气的化学方程式为 。 ②小林用微观示意图(如图2)表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整 。 Ⅱ、燃烧室的秘密 如图3是某型号飞机发动机的工作简图。 （3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 。 （4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图4)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图5)。 结合现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是 。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法 。 III、设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （5）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式： 。 科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 (答一条)。 19．（12分）下列是某兴趣小组探究中和反应的过程。 探究一：稀硫酸与氢氧化钠反应的剩余物 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4一种物质。 猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和 两种物质。 猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】 ①Na2SO4溶液显中性。 ②Mg、Al、Zn、Fe的化学性质相似都能与酸反应。 ③Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想Ⅲ成立 【总结反思】 （3）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，他的理由是： 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立。 【拓展提高】 （4）①生活中 （填“能”或“不能”）用铝制品来盛放强碱性溶液。 ②乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。 探究二：利用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： （5）写出反应的化学方程式： 。 （6）图甲表明酸和碱的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 （7）图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈 色。 （8）请从微观的角度分析该反应的实质是： 。 20．（11分）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置 (选填字母序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是 。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。 ③图四中D点氧气的体积分数约为 %。 21．（9分）某兴趣小组同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙固体，对其是否变质产生兴趣(若变质，杂质只有一种)，进行了相关实验并绘制图象如图： 根据实验过程和图象提供的信息，请回答： （1）b点溶液中的溶质成分为 。(写化学式) （2）计算稀盐酸的质量分数？(写出计算过程，结果保留一位小数) （3）m g样品中氢氧化钙的质量为 。(填写结果) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B B C B C D C C C C C C A C 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（8分）（每空1分） （1）12.4 D （2）50 mL 胶头滴管 小于 （3）试管炸裂 （4）探究蜡烛燃烧是否有水生成 澄清石灰水变浑浊 17．（10分）（每空1分） （1）加速悬浮物的沉降 （2）漏斗 滤纸破损(合理答案即可) （3）蒸馏 （4）淡蓝色 （5）带火星的木条复燃 （6）氢元素、氧元素 （7）2：1 （8）各元素原子个数比 18．（15分）（每空1分，化学方程式2分） （1） 大于 （2） 电能转化为化学能 （3）空气经压缩后，微粒间间隔减小，单位体积内氧分子数目增多，可使燃烧更剧烈 （4）增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等 用沙土盖灭 （5） 氨气燃烧产物为氮气和水，无污染 19．（12分）（每空1分，化学方程式2分） （1）H2SO4/硫酸 （2）红 （3）滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 （4）不能 氢氧化钠/NaOH （5）NaOH+HCl=NaCl+H2O （6）放热 （7）红 （8）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 20．（11分）（每空1分，化学方程式2分） （1）BE 催化作用 （2）火星四射 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （3）分子在永不停息的做无规则运动 密度大于空气 21 21．（9分）（除标明外，每空2分） （1）CaCl2、HCl （2）与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为150g-100g=50g，产生二氧化碳的质量为2.2g。设稀盐酸的质量分数为x，则： = x=7．3% 答：稀盐酸的质量分数为7.3%。（5分） （3）7.4g / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/ 一、 选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题 只有一个选项符合题目要求。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][D1 11[A][B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D1 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A][B][C]ID] 13.[A][B][C][D] 4[A][BJ[C1[D] 9.A][B1[C1[D] 14[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、选择题：本题包括6小题，共65分。 16. (8分)（每空1分） (1) (2) (3) (4) 17. (10分)（每空1分） (1) (2) (3) (4) (5) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (15分)（每空1分，化学方程式2分） (1) (2) (3) (4) (5) 19.(12分)（每空1分，化学方程式2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 20.(11分)（每空1分，化学方程式2分） (1) (2) (3) 21. (9分)（除标明外，每空2分） (1) (2)(5分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！