河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期期末考试模拟化学试卷（1-9单元）

河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期期末考试卷 化学 （考查范围：绪论~第九单元） 班级：______________ 姓名：______________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每题1分，共14分） 1.下列劳动实践中不涉及化学变化的是(      ) A.手工实践：体验烧制陶瓷的过程 B.学农活动：用锄头挖农场里的红薯 C.实践体验：体验葡萄酿酒的操作流程 D.科学实践：体验垃圾焚烧发电过程 2.2024年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是(        ) A. 增大绿化面积，改善空气质量 B. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 C. 减少燃煤发电，推广新型能源 D. 采用绿色工艺，减少化工污染 3.铅的熔点是327 ℃，锡的熔点为231 ℃。将一定量的铅和锡熔合之后所得物质的熔点在温度数轴上可能处于(　　) A．A处 B．B处 C．C处 D．A、B、C处均有可能 4.下列实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的操作中正确的是(   ) 5.下列实验现象的描述不正确的是(       ) A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热 C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 6.化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是（　　） 选项 生活项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体通电时发出不同颜色的光 7.下列关于水的说法不正确的是(      ) A.生活污水经处理后可用作绿化和景观用水 B.加入明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 C.拉瓦锡对揭秘水的组成做出了重要的贡献 D.电解水实验中生成氢气与氧气体积比为1 2 8. 如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是(  ) A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．取出10 g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D．配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 9.长时间剧烈运动后，人体内会产生乳酸(化学式C3H6O3)，使肌肉产生酸痛感。乳酸中碳元素的质量分数为(　　) A．6.7% B．40% C．53.3% D．45% 10.实验课上，兴趣小组的同学在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液用于农业选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是(   ) A.①中需称取NaCl固体的质量为5 g B.②中烧杯内壁有水珠对实验结果无影响 C.若③中量取水时仰视读数，溶液的溶质质量分数会偏小 D.⑤中搅拌的目的是增大NaCl的溶解度 11.下列所建构的化学模型中不正确的是( ) 12.晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是(   ) A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1∶2 C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 13.下列有关金属的实验能达到相应目的的是(       ) 14.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若用含杂质20%的赤铁矿石60 t来炼制生铁，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则能炼得含铁96%的生铁的质量是(       ) A. 7.875 t B. 45 t C. 31.5 t D. 35 t 二、填空题（每空1分，共16分） 15.如图是元素周期表的前三周期，回答下列问题。 (1)写出②的元素符号_________。 (2)②和⑤对应的单质相比，______(填序号)更稳定。 (3)空气中含有由①③④元素组成的物质，其中由________(填序号)组成的物质常用作保护气。 16.如图所示为镓原子的结构示意图，n的值为______；镓元素的原子在化学反应中容易______(填“得”或“失”)电子；镓元素位于元素周期表第______周期。 17.小明同学利用蓬松棉、小卵石、石英砂、活性炭、纱布、塑料瓶等材料自制如图所示净水器，请回答下列问题。 (1)自制净水器时，活性炭应置于石英砂____________(填“上方”或“下方”)。 (2)使用一段时间后，有关物质吸附的杂质已达饱和，这时清洗后不能再继续使用需要更换的是蓬松棉和__________。 (3)经过简易净水器的净化后，得到了澄清透明的水，小明兴奋地宣布：我终于得到了纯水！对此你的看法是_____________________。 18.如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，其中能达到实验目的的是实验_______(填“甲”或“乙”)；另一个实验不能达到实验目的的原因是_______________________________________________________________________________。 19.下表是碳酸钠的部分溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 21.8 39.7 49.0 48.7 46.4 45.1 44.7 (1)30 ℃时，将50 g碳酸钠固体加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为________g。 (2)小华同学进行如图实验时，若使烧杯③中的溶液达到饱和状态，至少需再加入碳酸钠固体________g；升温至60 ℃时，烧杯④中会出现的现象是______________。 20.如图所示，A、B、C、D、E为初中五种常见的化学物质，其中C为气体单质，A、B组成元素相同，B为有毒气体，D、E组成元素相同，通常情况下为液体。 （1）写出A→B、D→E的化学方程式： A→B___________； D→E___________； （2）写出固态A的一种用途：__________； 三、简答题（每空1分，共10分） 21.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。请你回答下列问题。 (1)将同温同压、相同体积的CO和CH4混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为多少？ (2)“西气东输”工程将我国西部的天然气通过管道输送到东部。原先使用煤气(主要成分为CO)的用户在改用天然气(主要成分为CH4)时，需对燃气灶加以改造。 ①请写出CO完全燃烧的化学方程式。 ②等体积的煤气和天然气，哪种燃料完全燃烧需要的氧气更多？ 22.请从微观粒子的角度分析并解释下列问题。 (1)每逢三月，碧沙岗公园海棠花盛开，空气中花香四溢。 (2)高原旅游时携带的0.5 L便携式氧气瓶中可以压入10 L的氧气。 (3)1滴水大约有1.67×1021个水分子。 (4)水和过氧化氢化学性质不同的原因。 23.小组同学利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。向集气瓶中加入80 ℃的 热水至水深标记处，塞紧橡胶塞，观察到红磷、白磷都没有燃烧。(已知白磷的着火点为40 ℃、红磷的着火点为260 ℃) (1)热水的作用是什么？ (2)请分析加入热水后，红磷为什么没有燃烧？ (3)将打孔燃烧匙轻轻向上提起，使白磷露出水面，观察到白磷燃烧，由此说明燃烧的条件是之一什么？ 24.某化学兴趣小组在实验室用如下装置制取氧气。 (1)用高锰酸钾制氧气，可选用A作为发生装置，理由是什么？ (2)若用D装置收集氧气，请在图中方框内用“→”标明气体的流向。 四、综合应用题（第（4）题3分，其他每空1分，共10分） 25.人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。 (1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是________________________；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗__________性能。 (2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。 ①使用煮沸过的凉开水，其目的是___________________________。 ②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与________________有关。 ③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例。 (3)向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。 ①滤渣中一定含有的金属是_______________________。 ②写出一个一定发生的反应的化学方程式。 (4)工业上常利用铝热反应来冶炼熔点较高的金属(如钒、铬、锰等)。现利用铝热反应来冶炼金属锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来。若制得33 kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？ 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期期末考试卷 详解详析 一、选择题 1.B 【解析】烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；用锄头挖农场里的红薯时，没有生成新物质，只是物质的位置发生了变化，属于物理变化，B符合题意；葡萄酿酒的过程中，葡萄中的碳水化合物转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；垃圾焚烧后有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意。 2.B 【解析】增大绿化面积，改善空气质量，有利于保护环境，A不符合题意；露天焚烧秸秆会产生有害气体及粉尘，造成空气污染，不利于保护环境，B符合题意；化石能源燃烧会产生有害气体，污染环境，减少燃煤发电，推广新型能源，有利于保护环境，C不符合题意；采用绿色工艺，减少化工污染，有利于保护环境，D不符合题意。 3.A 【解析】合金熔点通常比其组分金属的熔点低，将一定量的铅和锡熔合之后所得物质的熔点在温度应低于231 ℃，所以可能在A处，故选A。 4.D　 【解析】用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，长颈漏斗要伸入装置内的液面以下，否则生成的氧气会从长颈漏斗逸出，A不正确；氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集，用图示装置收集时，导管应伸入集气瓶底部，以便将瓶内空气全部排出，防止收集的氧气不纯，B不正确；检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口而不能伸入瓶中，C不正确；做铁丝在氧气中燃烧的实验验证氧气的性质时，需在集气瓶底部预留少量水，燃着的铁丝不触碰集气瓶壁，D正确。 5.C 【解析】红磷在空气中燃烧生成白色的五氧化二磷固体，因此实验现象是产生大量白烟，A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，B正确；碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有黑色固体生成，C不正确；硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，D正确。 6.C 【解析】用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾与空气中的氧气发生缓慢氧化，A正确；红磷燃烧产生大量白烟，可制造烟雾弹，B正确；鱼虾能在水中生存，是因为水中溶有少量的能供给呼吸的氧气，C错误；稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，D正确。 7.D 【解析】生活污水经处理后可用作绿化和景观用水，A正确；明矾溶于水形成胶状物，具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，从而使水中悬浮的杂质较快沉降，B正确；拉瓦锡对揭秘水的组成做出了重要的贡献，C正确；电解水实验中生成氢气与氧气体积比为2 1，D错误。 8.B 9.B 【解析】乳酸的化学式C3H6O3，乳酸中碳元素的质量分数＝  ×100%＝40%。 10.C　 【解析】 选项 正误 解释或分析 A × ①中需称取氯化钠的质量为50 g×15%＝7.5 g B × ②中烧杯内壁有水珠导致溶剂质量偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小 C √ 若③中量取水时仰视读数，导致读数比真实值偏小，所量取水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小 D × 固体物质的溶解度与溶剂、溶质本身的性质和温度有关，⑤中用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解 11.A　 【解析】氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他气体约占空气体积的1%，A不正确；化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，化合反应与氧化反应属于交叉关系，B正确；氧气可用于急救、气焊、气割、炼钢等，C正确；物质分为混合物和纯净物，D正确。 12.A　 【解析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，根据微观示意图可知，甲为HgS、乙为O2、丙为Hg、丁为SO2，则该反应中只有一种氧化物，A不正确；该反应的化学方程式为HgS＋O2 Hg＋SO2，乙(O2)、丁(SO2)两种物质的质量比为32∶64＝1∶2，B正确；物质丙为汞，汞由汞原子直接构成，C正确；物质丁为二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，D正确。 13.A 14.C 【解析】赤铁矿中铁元素的质量为60 t×(1－20%)×  ×100%＝33.6 t，根据元素守恒，则炼的生铁中铁元素的质量为33.6 t×(1－10%)＝30.24 t，则炼得生铁的质量为  ＝31.5 t，故选C。 二、填空题 15.(1)He (2)② (3)③ 【解析】(1)②对应的是氦元素，元素符号为He。(2)元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系非常密切，②对应的原子为氦，核内质子数为2，该原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素，化学性质稳定；⑤对应的原子为钠，核内质子数为11，该原子的最外层电子数为1，为了达到稳定结构，易失去1个电子，化学性质非常活泼，故②和⑤对应的单质相比，②更稳定。(3)图中①是氢元素，③是氮元素，④是氧元素，空气中的氮气可用作保护气，氮气由氮元素组成。 16.18                 失               四(或4) 【解析】在原子中，质子数=核外电子数，则有31=2+8+n+3，解得n=18。镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失电子。周期数=原子的核外电子层数，镓原子核外有四个电子层，则镓元素位于元素周期表第四周期。 17.(1)下方　 (2)活性炭 (3)净化后所得水为澄清透明的水，但其中含有可溶性物质，不是纯水 【解析】(1)自制净水器时，石英砂的作用是过滤除去水中的不溶性杂质；活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，为增强吸附效果，应先除去水中的不溶性杂质，故活性炭应置于石英砂下方。(2)小卵石、石英砂、纱布清洗后仍能使用，蓬松棉和活性炭吸附一段时间后会达到饱和，需要更换。(3)用该简易净水器净化后的水为澄清透明的水，但其中仍含可溶性杂质，不是纯水，故小明的说法不正确。 18.甲                                                 实验乙装置未密闭，空气中有氧气参与反应，且蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，导致反应前后天平不平衡 19.(1)139.7 (2)2.0                                      有固体析出(或溶液变浑浊) 【解析】(1)30 ℃时碳酸钠的溶解度为39.7 g，此时将50 g碳酸钠固体加入到盛有100 g水的烧杯中，溶解39.7 g碳酸钠，所得溶液质量为39.7 g＋100 g＝139.7 g。(2)40 ℃时碳酸钠的溶解度为49.0 g，据此计算至少需要再加入碳酸钠固体的质量为49.0 g－47 g＝2.0 g。升温至60 ℃，碳酸钠的溶解度为46.4 g＜47 g，因此烧杯④中有固体析出或溶液变浑浊。 20.（1）CO2＋C  2CO                                                           2H2O2   2H2O＋O2↑ （2）人工增雨（合理即可） 【解析】A、B组成元素相同，B为有毒气体，则A为二氧化碳，B为一氧化碳，C为气体单质，且反应能生成二氧化碳、一氧化碳，则C为氧气，D、E组成元素相同，通常情况下为液体，D分解生成氧气和E，E反应可以生成氧气，则D为过氧化氢，E为水，带入验证，推断合理。（1）A→B：二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2＋C  2CO；D→E：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2   2H2O＋O2↑。（2）A为二氧化碳，则二氧化碳的固态为干冰，干冰的用途有人工增雨、作制冷剂、制作舞台效应等。 三、简答题 21.(1)2︰4︰1。 (2)①2CO＋O2    2CO2        ②天然气。 【解析】(1)在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。将同温同压下，相同体积的CO和CH4混合，所得混合气体中CO和CH4的分子个数比为1︰1，故所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为2︰4︰1。(2)①CO在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。②根据化学方程式可得，CO燃烧时，消耗CO与氧气的分子个数比为2︰1，天然气的主要成分是甲烷，CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2   CO2＋2H2O，消耗CH4与氧气的分子个数比为1︰2，在同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相同，故一氧化碳、天然气的体积相同时，二者的分子数相同，天然气完全燃烧需要的氧气更多。 22.(1)分子在不断运动。 (2)分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小。 (3)分子的体积很小。 (4)水和过氧化氢的分子构成不同。 23.(1)提供热量和隔绝氧气。 (2)温度没有达到红磷的着火点。 (3)可燃物与氧气接触。 【解析】(1)根据实验目的分析图示实验，可知热水的作用是提高温度至白磷着火点、使白磷与氧气隔绝。(2)加入热水后，此时红磷与氧气接触，但温度未达到红磷的着火点，因此红磷不能燃烧。(3)最初白磷浸没在热水中，温度达到着火点、未与氧气接触，不燃烧，将打孔燃烧匙轻轻向上提起，白磷露出水面，温度达到着火点、与氧气接触，燃烧，对比可知可燃物燃烧需要与氧气接触。 24.(1)高锰酸钾为固体，反应条件为加热，属于固体加热型。 (2) 四、综合应用题 25. (1)含碳量不同          腐蚀 (2)①除去水中溶解的氧气             ②氧气、水(或O2、H2O)            ③食品保鲜的双吸剂(合理即可)。 (3)①Ag、Fe(或银、铁) ②Zn＋2AgNO3  Zn(NO3)2＋2Ag [或Zn＋Fe(NO3)2   Zn(NO3)2＋Fe] (4)解：设理论上至少需要铝的质量为x 4Al＋3MnO2   2Al2O3＋3Mn 108                                              165   x                                               33 kg ＝  x＝21.6 kg 答：理论上至少需要铝的质量是21.6 kg。 【解析】(1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗腐蚀性能。(2)①使用煮沸过的凉开水，其目的是除去水中溶解的氧气。②A瓶中铁丝只与氧气接触，不生锈，B瓶中铁丝只与水接触，不生锈，C瓶中铁丝与氧气和水同时接触，生锈，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，B、C对比可知，铁生锈需要与氧气接触，故铁的锈蚀与氧气和水有关。③铁生锈的原理是铁与空气中的氧气和水反应，故可利用铁生锈的原理用作食品保鲜的双吸剂。(3)金属活动性顺序为Al>Zn>Fe>Ag，向硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌和硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸亚铁已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应。①由分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌一定与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，锌可能恰好完全反应，也可能过量，故滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe。②锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，据此写出任一反应的化学方程式。(4)见答案。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $