精品解析：云南省红河州蒙自市2022-2023学年九年级上学期期末考试化学试题

云南省红河州蒙自市2022-2023学年九年级上学期期末考试化学试题 (全卷四个大题，共28个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本大题共20个小题，第小题，每小题2分，第小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)。 1. 人类社会的发展离不开科学家们的卓越贡献。主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的科学家是 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，该选项不符合题意。 B、张青莲教授主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量新值，对相对原子质量的测定做出了重要贡献，该选项符合题意。 C、拉瓦锡定量测定了空气成分，该选项不符合题意。 D、道尔顿提出了原子学说，该选项不符合题意。 故选B。 2. 在学校洗手池旁应张贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该标识表示节水，洗手池旁张贴可提示节约用水，符合场景需求，该选项正确 B、该标识表示有毒品，洗手池区域无有毒物品，不适用，该选项错误。 C、该标识表示禁止烟火，通常用于易燃易爆场所，洗手池区域无需此标识，该选项错误。 D、该标识表示禁止吸烟，一般张贴于公共禁烟区域，并非洗手池旁的专属标识，该选项错误。 故选A。 3. 下列物质中，属于纯净物的是（　　） A. 稀有气体 B. 海水 C. 大理石 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，故选项错误； B、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物，故选项错误； C、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物，故选项错误； D、蒸馏水是一种物质，属于纯净物，故选项正确。 故选D。 4. “绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A. 低碳生活 B. 加强大气质量检测 C. 不使用任何化学物质 D. 回收利用废旧金属 【答案】C 【解析】 【分析】绿色化学的核心是减少污染、节约资源，实现环境友好的化学工艺和产品。 【详解】A、低碳生活可减少二氧化碳等温室气体排放，符合 “绿色化学”（减少污染）的理念，不符合题意； B、加强大气质量检测能及时监控污染，助力环境友好的生产生活，符合 “绿色化学” 理念，不符合题意； C、化学物质广泛存在于生活中（如氧气、水等必要物质），“不使用任何化学物质” 不现实，也不符合 “绿色化学”（节约资源、减少有害化学物质）的核心，该做法不符合理念，符合题意； D、回收利用废旧金属可节约资源、减少冶炼金属的污染，符合 “绿色化学” 理念，不符合题意。 故选：C。 5. 打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味，说明 A. 分子在不停地运动 B. 分子间有间隔 C. 分子的体积很小 D. 分子的质量很小 【答案】A 【解析】 【详解】打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味，是因为分子是不断运动的，香水气味的分子运动到我们的鼻腔被我们感受到，所以有香水味，故选：A。 6. 生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质由元素组成，物质中含有元素，生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”指的是元素，故选B。 7. 下列实验操作正确的是 A．连接仪器 B．加热液体 C．取用固体 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接仪器时，不能将试管放在桌面上按压橡胶塞，易导致试管破裂，操作错误。 B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 C、取用固体药品时，不能用手直接接触药品，应使用药匙或镊子，操作错误。 D、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 故选D。 8. 将厨房中少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 白糖 B. 食醋 C. 食盐 D. 橄榄油 【答案】D 【解析】 【详解】溶液是均一稳定的混合物。白糖、食醋、食盐均能溶于水形成溶液；橄榄油不溶于水，形成乳浊液，不能得到溶液。 故选D。 9. 下列四种粒子的结构示意图中，属于原子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】原子中质子数=电子数，四种粒子中只有B的质子数与电子数相等，属于原子。 故选B。 10. 云南个旧被称为“世界锡都”。锡元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 锡属于金属元素 B. 锡原子序数为50 C. 锡的元素符号是SN D. 锡原子的相对原子质量为118.7 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锡属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，故锡的原子序数为50，不符合题意； C、在元素周期表中的一格中，右上角的符号表示元素符号，故锡的元素符号是Sn，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锡的相对原子质量为118.7，不符合题意。 故选C。 11. 锆是人造宝石原料之一，制备锆涉及的化学方程式之一为，则X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前锆、氧、氯、碳四种原子的原子个数分别为：1、2、0、2，反应后锆、氧、氯、碳四种原子的原子个数分别为：1、2、4、2，所以反应前缺少四个氯原子，即2X中应含有4个氯原子，则一个X分子中含有2个氯原子，所以X的化学式为：Cl2，故答案选A。 12. ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂，其中Fe元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6 【答案】D 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，K2FeO4中Fe元素的化合价是 （+1）×2+X+（-2）×4=0，可得X=+6。 点睛： 根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可。但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视。最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写。 13. 下列有关电解水实验的说法，正确的是 A. 电源负极产生氧气 B. 加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性 C. 该实验得出水由氢气和氧气组成的结论 D. 电源负极产生气体的体积为5 mL，则正极产生气体的体积为10 mL 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中，电源负极产生氢气，正极产生氧气，错误； B、加入少量氢氧化钠可增强水的导电性，正确； C、实验证明水由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气，错误； D、气体体积比为负极氢气:正极氧气=2:1，错误。 故选B。 14. 下列有关安全问题的说法和做法，正确的是 A. 室内起火时应该打开门窗 B. 档案资料起火，立即用干粉灭火器灭火 C. 可燃性粉尘遇到明火不会有发生爆炸的危险 D. 在森林大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带 【答案】D 【解析】 【详解】A.室内起火时打开门窗，会使外界空气（氧气）大量进入，氧气助燃会让火势迅速蔓延扩大，因此不能开窗，应关闭门窗并及时灭火或撤离，故A选项错误； B.档案资料属于纸质、易燃且需保留的物品，干粉灭火器灭火后会残留粉末，会污染、损坏档案资料；此类场景应使用二氧化碳灭火器，其灭火后无残留，不会对档案造成破坏，故B选项错误； C.可燃性粉尘（如面粉、煤粉、铝粉等）在空气中达到一定浓度时，遇到明火会发生剧烈的爆炸，这是因为粉尘与空气的接触面积大，燃烧反应瞬间完成并释放大量能量，故C选项错误； D.在森林大火蔓延的前方砍伐出隔离带，是通过清除可燃物的原理灭火，隔离带切断了火势继续蔓延的物质基础，能有效阻止火灾扩散，故D选项正确； 故选D。 15. 下列说法错误的是 A. 医疗急救时，需要用高浓度氧气 B. 化学反应伴随着能量的变化 C. 二氧化碳能使石蕊溶液染成的紫色干燥小花变红 D. 金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、医疗急救时需要高浓度氧气供给呼吸，该说法正确，不符合题意； B、化学反应过程中常伴随能量变化（如放热、吸热），该说法正确，不符合题意； C、二氧化碳本身不能使干燥的紫色石蕊小花变红，只有二氧化碳与水反应生成的碳酸才能使石蕊变红，该说法错误，符合题意； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，该说法正确，不符合题意。 故选：C。 16. 下列实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 C. 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白雾 D. 硫在空气中燃烧，生成无色无味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，会剧烈燃烧、火星四射，最终生成黑色固体，此选项正确； B、“生成二氧化碳” 是实验结论，并非实验现象（现象应描述为 “发出白光、放出热量” 等），此选项错误； C、红磷在空气中燃烧产生的是 “大量白烟”（固体小颗粒），而非 “白雾”（液体小液滴），此选项错误； D、硫在空气中燃烧生成的二氧化硫是有刺激性气味的气体，并非 “无色无味”，此选项错误。 故选：A。 17. 用豌豆制作的豌豆粉是云南的特色小吃，豌豆里富含维生素，下列有关维生素A的说法不正确的是 A. 维生素A中氧元素的质量分数最小 B. 维生素A由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 维生素A中碳元素和氢元素的质量比为2：3 D. 维生素A分子中碳、氢、氧的原子个数比为20：30：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、维生素A中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，氧元素的质量分数最小，正确。 B、由化学式可知，维生素A由碳元素、氢元素和氧元素组成，正确； C、维生素A中碳元素和氢元素的质量比为=240:30，错误； D、由化学式可知，维生素A分子中碳、氢、氧的原子个数比为20:30:1，正确； 故选C。 18. 下图表示某化学反应的微观过程，获得的信息正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氢原子的数目减少 C. 该反应的反应物和生成物中共有三种氧化物 D. 保持甲物质化学性质的最小微粒是氨分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、置换反应是 “单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应的生成物是两种化合物（NO、H2O），不属于置换反应，该选项错误。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，氢原子数目不会减少，该选项错误。 C、氧化物是 “两种元素组成且含氧元素的化合物”，该反应由NH3、O2反应生成NO、H2​O，属于氧化物的有NO、H2​O，共2种，该选项错误。 D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，甲物质是氨气，由氨分子构成，因此保持甲化学性质的最小微粒是氨分子，该选项正确。 故选D。 19. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 4.2 6.2 2.8 4.0 反应后的质量(g) x 5.0 2.8 7.2 A. 的值是2.0 B. 丙一定是催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 乙和丁的相对分子质量之比为3：8 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前总质量=4.2g+6.2g+2.8g+4.0g=17.2g，反应后总质量=x+5.0g+2.8g+7.2g=x+15.0g，则17.2=x+15.0，解得x=2.2g，A错误。 B、丙反应前后质量不变，可能为催化剂或杂质，B错误。 C、质量变化：甲减少，乙减少，丁增加，反应为甲+乙→丁，属化合反应，生成物丁一定是化合物，C正确。 D、相对分子质量之比需化学计量数，无法直接计算，D错误。 故选C。 20. 下列说法正确的个数有 ①向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 ②密闭容器中，未打磨的铝片与足量稀盐酸反应 ③向饱和石灰水中加入少量生石灰 ④氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①二氧化锰是反应的催化剂，向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，氧气的质量会不断的增大，而不是最后为一定值，图像错误； ②密闭容器中，未打磨的铝片与足量稀盐酸反应，先是铝片表面的氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，容器中的压强不变，然后铝与稀盐酸反应生成氢气，容器中的气体增多，压强增大，且铝与稀盐酸反应放出热量，容器中的气体受热膨胀，容器中的压强随之增大，反应停止后，温度恢复为常温，容器中的压强略有减小，但容器中的气体增多，最终的压强比反应前偏大，图像正确； ③向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中部分氢氧化钙结晶析出，溶液的溶质质量分数减小，当反应停止，温度恢复为常温，氢氧化钙的溶解度增大恢复为反应前的溶解度，析出的部分氢氧化钙重新溶解，则溶液的溶质质量分数增大，恢复为反应前的溶质质量分数，图像正确； ④氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下，受热分解生成氯化钾和氧气，固体总质量因生成氧气而减小。反应过程中，作为催化剂的二氧化锰质量不变，其中锰元素的质量也不变。由质量分数公式可知，锰元素的质量分数会不断增大，待反应完全后，固体总质量不再变化，锰元素的质量分数也保持不变。图像错误。 故正确的为②③。 故选B。 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)。 21. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）用化学用语填空。 ①氮元素_______。 ②2个钾原子_______。 ③一个三氧化硫分子_______。 ④2个氢氧根离子_______。 ⑤标出氯化镁中镁元素的化合价_______。 （2）用“”表示一个氢原子，用“”表示一个氧原子，则“”表示_______(填字母)。 A. B. C. D. 和 【答案】（1） ①. N ②. 2K ③. SO3 ④. 2OH- ⑤. （2）A 【解析】 【小问1详解】 ①氮元素的符号是N。 ②钾原子的符号是K，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，2个钾原子表示为2K。 ③根据“顺写反读”的规则，三氧化硫分子的化学式为SO3，一个三氧化硫分子表示为SO3。 ④1个氢氧根离子由1个氢原子和1个氧原子构成，带1个单位负电荷，其符号为OH-，2个氢氧根离子表示为2OH-。 ⑤化合物中元素正负化合价代数和为0，氯化镁中氯元素显-1价，镁元素显+2价，设氯化镁的化学式为MgxCly，则，解得x∶y=1∶2，可知氯化镁的化学式为MgCl2；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。 【小问2详解】 1个由2个氢原子和2个氧原子构成，可知其化学式为H2O2，故选A。 22. 化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。 （1）请选择下列物质的字母填空。 A．洗涤剂 B．活性炭 C．一氧化碳 D．石墨 ①可用于制铅笔芯的是_______。 ②能用于高炉炼铁的气体是_______。 ③可用于除去水中颜色和异味的是_______。 ④能除去餐具上油污的物质是_______。 （2）煤燃烧时会释放出二氧化氮，还会释放出①一氧化碳，②二氧化硫，③二氧化碳，④可吸入颗粒物，其中会导致酸雨的物质除二氧化氮外，还有_______(填序号)。化石燃料对环境的影响不容忽视，氢气作为最理想的能源，其优点为_______(答一条即可)。 （3）为防止家用天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，应按照如下图_______(填字母)安装报警器位置。 【答案】（1） ①. D ②. C ③. B ④. A （2） ①. ② ②. 产物是水，无污染、热值高、可再生 （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①石墨质软、呈深灰色，在纸上划过可留下痕迹，因此可用于制铅笔芯，故选：D； ②一氧化碳具有还原性，能在高温下将铁矿石中的铁还原出来，因此可用于高炉炼铁，故选：C； ③活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，常用于净化水，故选：B； ④洗涤剂具有乳化作用，能将餐具上的油污分散成小液滴，使其随水冲走，故选：A； 【小问2详解】 酸雨主要由二氧化硫、二氧化氮等气体与水反应生成酸性物质导致，因此除二氧化氮外，二氧化硫也会导致酸雨，故填：②；氢气燃烧的产物是水，无污染、热值高、可再生(答一条即可)； 【小问3详解】 天然气的密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器应安装在上方位置（图B），以便及时检测到泄漏的天然气。 23. 生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和生产离不开水和溶液。 （1）自来水厂将天然水净化后输送到用户家中。 ①过滤能除去水中的_______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。在实验室进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。 ②综合运用A沉淀、B蒸馏、C过滤几项操作净水效果更好，其先后顺序_______(填字母)。 ③取少量自来水加入_______后振荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明自来水为硬水。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。 （2）2022年“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理复苏河湖生态环境”。下列爱护水资源的具体做法中，属于防治水体污染措施的是_______(填字母)。 A. 洗菜水浇花 B. 工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C. 农业上合理使用化肥和农药 D. 生活污水处理后排放 （3）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。 ①在时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为_______。 ②时，向50 g水中加入甲物质，形成饱和溶液的质量为_______g。 ③若甲物质中混有少量的乙物质，可用_______的方法提纯甲物质。 【答案】（1） ①. 不溶性 ②. 玻璃棒 ③. ACB ④. 肥皂水 ⑤. 煮沸 （2）BCD （3） ①. 甲>乙##乙＜甲 ②. 70 ③. 降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 ①过滤的作用是分离不溶性固体与液体，能除去水中的不溶性杂质； 过滤操作的玻璃仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒（玻璃棒用于引流）。 ②净水步骤通常是先沉淀（使大颗粒杂质沉降），再过滤（除去不溶性杂质），最后蒸馏（得到纯水），效果更好，即ACB。 ③软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多，因此加入的物质是肥皂水； 生活中通过煮沸降低水的硬度（煮沸可使钙镁离子转化为沉淀）。 【小问2详解】 A（洗菜水浇花）属于节约用水，不属于防治水污染；B（工业减少污染物产生）、C（合理使用化肥农药）、D（生活污水净化后排放）均是防治水体污染的措施。 故选BCD。 【小问3详解】 ①由溶解度曲线可知，30℃时甲的溶解度（60g）大于乙的溶解度（约 20g）。 ②20℃时甲的溶解度为40g（即50g水最多溶解20g甲），因此饱和溶液质量为。 ③甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化较小，因此可用降温结晶（冷却热饱和溶液）法提纯甲（降温时甲大量析出，乙留在溶液中）。 24. 金属材料与我们的生活息息相关。 （1）日常生活使用的金属材料大多数是合金，请写出一条合金优于组成它的纯金属的性能_______。 （2）纽扣电池是生活中常用的电源。下图是银锌纽扣电池的构造示意图。 ①通常纽扣电池外壳加工得很薄，说明金属具有_______性。 ②氧化银固体加热分解可以得到两种单质，反应的化学方程式为_______。 （3）铁制品保存不当，极易生锈，其生锈条件铁与_______同时接触。 （4）在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸无气泡产生。则滤出的固体中可能含有的金属是_______，滤液中的溶质可能有_______种组合情况。 【答案】（1）硬度更大##抗腐蚀性更强（合理即可） （2） ①. 延展 ②. （3）氧气、水 （4） ①. 铜 ②. 3##三 【解析】 【小问1详解】 合金通常比组成它的纯金属性能更优，例如硬度更大、抗腐蚀性更强等。 【小问2详解】 金属外壳能加工得很薄，体现了金属的延展性（可被压成薄片）； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氧化银（Ag2O）加热分解生成两种单质，则它们是银（Ag）和氧气（O2），化学方程式为。 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水同时接触。 【小问4详解】 金属活动性顺序为Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag，铁不与Al(NO3)3反应，先与AgNO3反应，即，再与Cu(NO3)2反应，即；滴加稀硫酸无气泡，说明铁已完全反应，因此滤出的固体中一定有银，可能有铜。 滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能的组合情况：Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3（铁只反应了部分硝酸银）；Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2（铁恰好反应完硝酸银或者反应完硝酸银后与一部分硝酸铜反应）；Al(NO3)3、Fe(NO3)2（铁反应完硝酸银和硝酸铜），共3种组合情况。 25. 我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇对我国具有重要意义。主要流程如图： （1）冷却器里发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）在合成塔内，CO和在高温、催化剂的条件下可化合生成甲醇，该反应中CO和的分子个数比为_______。 （3）甲醇是一种液体燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水。此反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）物理 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 冷却器中只是水蒸气的温度降低，变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 CO与H2在高温、催化剂条件下反应生成甲醇，化学方程式为，CO和H2的分子个数比为。 【小问3详解】 甲醇完全燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)。 26. 下图是实验室中常见气体的制取实验装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）B装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，为防止加热时粉末状固体进入导管，B装置还需做的一点改动是_______，反应的化学方程式为_______。若用装置F和量筒收集并测量体积，应从F装置的导管_______(填“b”或“c”)端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。选用的发生和收集装置是_______(填字母)，将收集的二氧化碳进行如下图所示的实验，可观察到烧杯中的现象是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 试管口加一团棉花 ②. ③. c （3） ①. ②. AD ③. 蜡烛自下而上依次熄灭 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制氧气，选择B作发生装置，需在试管口塞一团棉花，防止固体粉末进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 氧气不易溶于水，且密闭比水小，若用装置F和量筒收集并测量体积，应从F装置的导管c端通入，将水从b排入量筒中； 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 该反应的反应物为固体和液体，不需加热，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故选AD； 将收集的二氧化碳进行如下图所示的实验，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，观察到蜡烛自下而上依次熄灭。 27. 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(如图甲)，又能用改进的微型实验装置(如图乙)。化学兴趣小组采用图乙装置对木炭与CuO反应后的红色固体的成分进行探究。 【提出问题】 木炭与CuO反应后的红色固体是什么物质？ 【查阅资料】 ①若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中有氧化亚铜生成。 ②为红色固体，能与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为。 【作出猜想】 （1）红色固体的成分：猜想一：全部是Cu；猜想二：全部是；猜想三：_______。 【实验探究】 （2）①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许(能加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。 ②按图乙连好实验装置，然后加热反应物，2分钟后，观察到黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水变_______，此时停止加热。 ③待玻璃管冷却后，取里面的红色固体，继续进行如下实验： 实验步骤 现象 结论 待玻璃管冷却后，取1.44 g红色固体于试管中，滴入过量的稀硫酸，振荡 红色固体部分减少，溶液变为蓝色 猜想_______不成立 滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量 猜想二正确 根据实验现象和实验结论，写出木炭与CuO反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （3）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_______(写出一条即可)。 【实验拓展】 （4）根据上述探究③的实验结果计算，洗涤干燥后红色固体的质量为_______。 【答案】（1）既有Cu又有Cu2O （2） ①. 浑浊 ②. 一 ③. （3）药品用量少（合理即可） （4）0.64g 【解析】 【小问1详解】 红色固体的成分可能是单一物质，也可能是两者的混合物，因此猜想三为既有Cu又有Cu2O。 【小问2详解】 ②木炭与CuO反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 ③Cu不与稀硫酸反应，而Cu2O能与硫酸发生反应，实验中红色固体部分减少、溶液变蓝色（说明生成了CuSO4），证明存在Cu2O，因此猜想一（全部是Cu）不成立； 猜想二正确，则1.44g红色固体全部是Cu2O，可知木炭与CuO反应生成Cu2O和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 图乙是微型实验装置，优点是：操作更简便、药品用量少、尾气污染小等。 【小问4详解】 根据题目信息，1.44g红色固体为Cu2O，反应后残留的红色固体为Cu，设Cu的质量为x，则 x=0.64g 四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)。 28. 硅(Si)是一种重要的半导体材料，工业上制备高纯硅的一步重要反应如下：，若要制备14 kg Si，计算理论上消耗的的质量是多少。 【答案】解：设理论上消耗的H2的质量为x 答：理论上消耗的H2质量为2kg。 【解析】 【详解】根据Si的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省红河州蒙自市2022-2023学年九年级上学期期末考试化学试题 (全卷四个大题，共28个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本大题共20个小题，第小题，每小题2分，第小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)。 1. 人类社会的发展离不开科学家们的卓越贡献。主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的科学家是 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 2. 在学校洗手池旁应张贴的标识是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，属于纯净物的是（　　） A. 稀有气体 B. 海水 C. 大理石 D. 蒸馏水 4. “绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A. 低碳生活 B. 加强大气质量检测 C. 不使用任何化学物质 D. 回收利用废旧金属 5. 打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味，说明 A. 分子不停地运动 B. 分子间有间隔 C. 分子的体积很小 D. 分子的质量很小 6. 生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 7. 下列实验操作正确的是 A．连接仪器 B．加热液体 C．取用固体 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 8. 将厨房中少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 白糖 B. 食醋 C. 食盐 D. 橄榄油 9. 下列四种粒子的结构示意图中，属于原子的是 A. B. C. D. 10. 云南个旧被称为“世界锡都”。锡元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 锡属于金属元素 B. 锡的原子序数为50 C. 锡的元素符号是SN D. 锡原子的相对原子质量为118.7 11. 锆是人造宝石原料之一，制备锆涉及的化学方程式之一为，则X的化学式为 A. B. C. D. 12. ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂，其中Fe元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6 13. 下列有关电解水实验的说法，正确的是 A. 电源负极产生氧气 B. 加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性 C. 该实验得出水由氢气和氧气组成结论 D. 电源负极产生气体的体积为5 mL，则正极产生气体的体积为10 mL 14. 下列有关安全问题的说法和做法，正确的是 A. 室内起火时应该打开门窗 B. 档案资料起火，立即用干粉灭火器灭火 C. 可燃性粉尘遇到明火不会有发生爆炸的危险 D. 在森林大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带 15. 下列说法错误的是 A. 医疗急救时，需要用高浓度氧气 B. 化学反应伴随着能量的变化 C. 二氧化碳能使石蕊溶液染成的紫色干燥小花变红 D. 金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同 16. 下列实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 C. 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白雾 D. 硫在空气中燃烧，生成无色无味的气体 17. 用豌豆制作的豌豆粉是云南的特色小吃，豌豆里富含维生素，下列有关维生素A的说法不正确的是 A. 维生素A中氧元素的质量分数最小 B. 维生素A由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 维生素A中碳元素和氢元素的质量比为2：3 D. 维生素A分子中碳、氢、氧的原子个数比为20：30：1 18. 下图表示某化学反应的微观过程，获得的信息正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氢原子的数目减少 C. 该反应的反应物和生成物中共有三种氧化物 D. 保持甲物质化学性质的最小微粒是氨分子 19. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 4.2 6.2 2.8 4.0 反应后的质量(g) x 5.0 2.8 72 A. 的值是2.0 B. 丙一定是催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 乙和丁的相对分子质量之比为3：8 20. 下列说法正确的个数有 ①向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 ②密闭容器中，未打磨的铝片与足量稀盐酸反应 ③向饱和石灰水中加入少量生石灰 ④氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)。 21. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）用化学用语填空。 ①氮元素_______。 ②2个钾原子_______。 ③一个三氧化硫分子_______。 ④2个氢氧根离子_______。 ⑤标出氯化镁中镁元素的化合价_______。 （2）用“”表示一个氢原子，用“”表示一个氧原子，则“”表示_______(填字母)。 A. B. C. D. 和 22. 化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。 （1）请选择下列物质的字母填空。 A．洗涤剂 B．活性炭 C．一氧化碳 D．石墨 ①可用于制铅笔芯的是_______。 ②能用于高炉炼铁的气体是_______。 ③可用于除去水中颜色和异味的是_______。 ④能除去餐具上油污的物质是_______。 （2）煤燃烧时会释放出二氧化氮，还会释放出①一氧化碳，②二氧化硫，③二氧化碳，④可吸入颗粒物，其中会导致酸雨的物质除二氧化氮外，还有_______(填序号)。化石燃料对环境的影响不容忽视，氢气作为最理想的能源，其优点为_______(答一条即可)。 （3）为防止家用天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，应按照如下图_______(填字母)安装报警器位置。 23. 生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和生产离不开水和溶液。 （1）自来水厂将天然水净化后输送到用户家中。 ①过滤能除去水中的_______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。在实验室进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。 ②综合运用A沉淀、B蒸馏、C过滤几项操作净水效果更好，其先后顺序是_______(填字母)。 ③取少量自来水加入_______后振荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明自来水为硬水。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。 （2）2022年“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理复苏河湖生态环境”。下列爱护水资源的具体做法中，属于防治水体污染措施的是_______(填字母)。 A. 洗菜水浇花 B. 工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C. 农业上合理使用化肥和农药 D. 生活污水处理后排放 （3）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。 ①在时，甲、乙两种物质溶解度大小关系为_______。 ②时，向50 g水中加入甲物质，形成饱和溶液的质量为_______g。 ③若甲物质中混有少量的乙物质，可用_______的方法提纯甲物质。 24. 金属材料与我们的生活息息相关。 （1）日常生活使用的金属材料大多数是合金，请写出一条合金优于组成它的纯金属的性能_______。 （2）纽扣电池是生活中常用的电源。下图是银锌纽扣电池的构造示意图。 ①通常纽扣电池的外壳加工得很薄，说明金属具有_______性。 ②氧化银固体加热分解可以得到两种单质，反应的化学方程式为_______。 （3）铁制品保存不当，极易生锈，其生锈条件是铁与_______同时接触。 （4）在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸无气泡产生。则滤出的固体中可能含有的金属是_______，滤液中的溶质可能有_______种组合情况。 25. 我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇对我国具有重要意义。主要流程如图： （1）冷却器里发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）在合成塔内，CO和在高温、催化剂条件下可化合生成甲醇，该反应中CO和的分子个数比为_______。 （3）甲醇是一种液体燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水。此反应的化学方程式为_______。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)。 26. 下图是实验室中常见气体的制取实验装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）B装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，为防止加热时粉末状固体进入导管，B装置还需做的一点改动是_______，反应的化学方程式为_______。若用装置F和量筒收集并测量体积，应从F装置的导管_______(填“b”或“c”)端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。选用的发生和收集装置是_______(填字母)，将收集的二氧化碳进行如下图所示的实验，可观察到烧杯中的现象是_______。 27. 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(如图甲)，又能用改进的微型实验装置(如图乙)。化学兴趣小组采用图乙装置对木炭与CuO反应后的红色固体的成分进行探究。 【提出问题】 木炭与CuO反应后的红色固体是什么物质？ 【查阅资料】 ①若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中有氧化亚铜生成。 ②为红色固体，能与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为。 【作出猜想】 （1）红色固体的成分：猜想一：全部是Cu；猜想二：全部是；猜想三：_______。 【实验探究】 （2）①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许(能加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。 ②按图乙连好实验装置，然后加热反应物，2分钟后，观察到黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水变_______，此时停止加热。 ③待玻璃管冷却后，取里面的红色固体，继续进行如下实验： 实验步骤 现象 结论 待玻璃管冷却后，取1.44 g红色固体于试管中，滴入过量的稀硫酸，振荡 红色固体部分减少，溶液变为蓝色 猜想_______不成立 滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量 猜想二正确 根据实验现象和实验结论，写出木炭与CuO反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （3）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_______(写出一条即可)。 【实验拓展】 （4）根据上述探究③的实验结果计算，洗涤干燥后红色固体的质量为_______。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)。 28. 硅(Si)是一种重要的半导体材料，工业上制备高纯硅的一步重要反应如下：，若要制备14 kg Si，计算理论上消耗的的质量是多少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $