第7章探索溶解现象测试题--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

第7章：《探索溶解现象》测试题参考答案 1、 单项选择题 1—5：BCDAD 6—10： DDABB 11—15：ADCAD 二、填空题与实验探究题 16．23.1% 26.5% 饱和 17．（1）硝酸钾 水 （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 （3）升高温度/加水 （4）51.5% 74.4 18．（1）相等 （2）44.4% 不是 （3）B 19．点燃 (1)过滤 难（不）溶性 漏斗 引流 (2)蒸发结晶 CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O (3)Ⅲ (4) i、NaCl ii、20℃—30℃ 20． (1)晴朗高照 不能 (2)加快溶解速率 23.8% (3)不饱和 (4)50g NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 (5)60 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7章：《探索溶解现象》测试题 一、单项选择题 1．“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是（ ） A．食盐 B．植物油 C．米醋 D．白砂糖 2．下列有关水的说法或做法不合理的是（ ） A．水是最常用的溶剂 B．酒精溶液中溶剂是水 C．用明矾溶液来区别硬水和软水 D．海水中溶有氯化钠 3．将一定温度下的某物质的饱和溶液转变为不饱和溶液，下列方法一定能成功的是（ ） A．升高温度 B．加入溶质 C．降低温度 D．增加溶剂 4．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A．用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗洁精洗去餐具上的油污 D．洗面奶洗去皮肤上的油脂 5．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（ ） A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C．溶质只能是固体 D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别 6．学习溶液后，甲、乙、丙、丁四位同学讨论对溶液的理解，其中正确的是（ ） A．甲：40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液 B．乙：1g蔗糖完全溶解在10 g水中形成溶液的溶质质量分数为10% C．丙：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液 D．丁：所有接近饱和的溶液都可以采用增加溶质的方式使其饱和 7．除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52％的饮用白酒就是指每 100mL体积的饮用白酒中含有52mL体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是 （ ） A．0.9％的生理盐水 B．5％的葡萄糖注射液 C．10％的氢氧化钠溶液 D．75％的医用酒精 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成8-10小题。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 8．①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 9．③所得溶液的质量为（ ） A．104g B．105g C．106g D．108g 10．下列关于①～④的说法不正确的是（ ） A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 11．常温下，按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5％的是（ ）（水的密度以1g·mL-1计） A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B．量取5.0mL稀盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 C．称取5.0g氢氧化钙，放入95mL水中，充分搅拌 D．量取5.0mL98％的浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌 12．下列有关叙述中，正确的是 （ ） A．20℃时，100g NaCl溶液中含26.5g氯化钠，所以20℃时NaCl的溶解度是26.5g B．NaCl饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减小了 C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 D．在同一温度下，NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 13．一定温度下，向溶液Ⅰ的烧杯中加入一定量的水，得到溶液Ⅱ，下列判断正确的是（ ） A．溶液Ⅰ一定是该条件下氯化钾的不饱和溶液 B．溶液Ⅱ一定是氯化钾的不饱和溶液 C．溶液Ⅱ中溶质的质量增加 D．溶液Ⅱ的溶质质量分数变大 14．下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（ ） A．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 15．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20g NH4HCO3晶体 D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 二、填空题与实验探究题 16．某温度下NaCl的溶解度是36g。该温度下，将15g NaCl加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 。若将20g NaCl加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 ，形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 17．根据下表提供的硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.9 31.6 61.3 106 167 （1）硝酸钾溶液中的溶质是 ，溶剂是 。 （2）由表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是 。 （3）20℃时向100g水中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是 。 （4）现有60℃时的硝酸钾饱和溶液206g，其溶质质量分数为 ，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是 g。 18．图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）a点处的KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 _______（填“相等”或“不相等”）。 （2）c点处的KNO3溶液中溶质的质量分数为 _______（保留到0.1%）；d点处的KNO3溶液 _______（填“是”或“不是”）饱和溶液。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 ________。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 19．“凿地植竹，为之卓筒井”。卓筒并手工制盐，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。的工艺流程包括如图五个步骤。 (1)“滤卤”与 （填基本操作名称） 的原理相同，可除去 杂质；实验室的该操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)“煎盐”涉及到结晶方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。天然气燃烧的化学方程式是 。 (3)将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可由3%提高至17%，该步骤称为“晒卤”。“晒卤”应位于步骤 （选填：“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”） 之后。 (4)卤水的主要成分是氯化钠和氯化钾，如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 X的溶解度/g 35.8 36.0 36.63 36.6 37.0 37.3 Y的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 i、X是 （填“NaCl”或“KNO3”）。 ii、若t℃时，氯化钠、硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，t 的取值范围是 。 20．“天气瓶”是由罗伯特菲茨罗伊（英）在1834-1836年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照；若液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有悬浮的沉淀，则会湿度大；若沉淀和流体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶部有漩涡，则要变天起风。 “天气瓶”制作过程如图1，KNO3和NH4Cl在水中的溶解度如图2。 现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎呈随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。 根据上文，回答下列问题。 (1)菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将 ；科学证明，“天气瓶” （填“能”或“不能”）准确预测天气。 (2)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 ，溶液A中溶质质量分数为 （保留0.1%）。 (3)20℃时，溶液B是KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，NH4Cl的溶解度为 ，归纳NH4Cl的溶解度与温度的关系 。 (5)50℃时，190g KNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为 g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $