安徽省九师联盟2025-2026学年高三上学期12月质量检测 化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第四章、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5Mn55Fe56Cu64 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是 A.青铜器“四羊方尊”的主 B.竹简的主要成分属于天 C.聚合塑料PVC(聚氯乙 D.光导纤维的主要成分属 要材质是无机盐 然有机高分子 烯)的单体属于烃 于金属晶体 2.三氟化氨与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为2NF,十3H,O(g)火花NO十 NO2+6HF。下列说法中正确的是 A.NO与NO2互为同素异形体 B.NF3的VSEPR模型 C.键长大小：H一O<H一F D.键的极性：N一F>H一F 3.下列说法错误的是 A.基态+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为3：5 1s 2s 2p B.基态N原子的轨道表示式若为个囚个四个☐，不符合洪特规则 C.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同 D.钠在火焰上灼烧的黄光是一种发射光谱 【高三12月质量检测·化学第1页（共6页）】 S 4.下列实验设计，能达到实验目的的是 溴水 水 Na,CO,溶液 水 量气管 准管 废铜屑 淀粉-KI 溶液 D) A.测定KI溶液的浓度 B.清洗废铜屑表面的油污 C.制备胆矾晶体 D.测量NO2体积 5.实验室制备氯化亚铜(CuCl)的反应为2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O一2 CuCl+Na2SO4+ 2 NaHSO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L1CuSO4溶液中含Cu+数日为0.1Na B.标准状况下，22.4LH2O中含σ键数目为2.0NA C.0.1 mol SO号中，中心原子上含孤电子对数目为0.2NA D.每生成99.5 g CuCl,转移电子数目为NA 6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙 千丙。下列有关上述物质的推断错误的是 A.若甲为H2S,则丁可能是O2 B.若甲为Fe,则丁可能是Cl2 C.若甲为NH3,则丁可能是O D.若甲为NaOH,则丁可能是SO 7.W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨 道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体 形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A键能：Y2<Z2 B.X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C.第一电离能：Y<X<Z D.W与Y可形成化合物YW3、Y2W4 8.下列说法正确的是 ●Fe O 。0中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 09 H B O分子内氢键示意图： OH H H.C CH 存在的化学键有氢键、共价键、配位键 CH. D.N-甲基咪唑(-NC)分子中。键的数日为6 【高三12月质量检测·化学第2页（共6页）】 S 9.下列说法正确的是 O A.硫酰氟(F一S一F,空间结构为四面体形)是由极性键构成的非极性分子 0 B.F2的沸点大于O2,是因为F一F键的键能大于O一O键的键能 C.NH3转化为[Cu(NH)4]+后H一N一H键角变大 D.H一O键的键能为463kJ·ol-1,则18gH2O分解成H2和O2,消耗2×463k能量 10.钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放 热反应。下列说法错误的是 H A.活泼性：·OH>OH H,O. ·OH ① VO2+ VO B.酸性：HO〈 〉OH ③ C.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正<E逆 D.步骤③生成的物质X是HO 11.下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性：OF2>H2O F的电负性大于H CsCl晶体中Cs+与8个CI配位，而NaCl Cs+比Na+的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数 B 晶体中Na+与6个C配位 越大 冠醚18-冠-6可识别K+,能增大KMnO4 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm) C 在有机溶剂中的溶解度 接近 D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N,难形成p-pπ键 12.以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电 池，其工作原理如图所示。放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,下 阴离子 A1电极 交换膜 NiO(OH)电极 列说法正确的是 A.Al电极反应式为A1+3OH-3e=A1(OH)3 B.溶液中OH由左通过阴离子交换膜向右迁移 NaOH溶液- NaOH溶液 C.电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小 D.当有1 mol NiO(OH)消耗，转移电子的物质的量为1mol 13.某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数a=b≠c,α=B=90°，y=120°。A点原子的分 数坐标为(1,0,0)，下列说法中错误的是 OCo OLi A.M的化学式为Li2CoN 、B ON B.基态Co原子的价电子排布式为3d”4s2 7 CB点原子的分数坐标为（兮，号，号）》 120°￥ D.晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数日为6 【高三12月质量检测·化学第3页（共6页）】 S 14.向CaCO,饱和溶液（有足量CaCO,固体）中通入HCl气体，调 -1.5 1.0 0.9 节体系pH促进CaC2O,溶解，总反应为CaCO+2H、三 -2.0 0.8 Ca++HCO,平衡时gc(Ca+)、分布系数(MD(其中M代 -2.5 0.7 0.6 表HC2O4、HCO,或C2O})与pH的变化关系如图所示，比 -3.0 0.5 -0.4 c(HCO) 如òHC0)=cHlC,0+cHd)+cC,0)已知： -3.5 0.3 -0.2 -4.0 Kp(CaCO)=l0863,下列说法错误的是 1.27 4.27 0.1 -4.5 0 A.曲线Ⅱ表示lgc(Ca+)与pH的变化关系 > BH-3时8c8》>0 C.pH=5时，溶液中c(HC2O4)+2c(H2C2O4)>c(C1-) D.总反应CaC2O4+2H+、Ca2++HC2O的平衡常数为103.o9 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验室从废定影液{含[Ag(SO3)2]3-和Br等}中回收Ag和Br2的主要步骤如图所示。 Cl Na.S溶液 滤液 门用苯萃取 有机相 操作X,B2 废定影液浃装 分液 递渣A地S Ag 回答下列问题： (1)实验中需要用到1.0mol·L1的Na2S溶液，若用Na2S·9H2O晶体配制100mL1.0mol·L1 Na2S溶液，则需要称量晶体的质量为 ,配制好的Na2S溶液需储存于带橡胶塞的试剂 瓶中，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备C2、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是 (填字母)。 蒸发皿 浓盐酸 A B (3)加入Na2S溶液发生反应的离子方程式为 (4)操作X是 ,用到的部分仪器有 (从下列仪器中选择，写出名称)。 (5)经检验“萃取”后水相中含有大量的H、C1和SO,写出产生SO的离子方程式： 【高三12月质量检测·化学第4页（共6页）】 S 16.(15分)碳、氨、硫、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要作用。回答下 列问题： (1)基态Fe原子核外电子排布式为 ,其位于元素周期表 区。 (2)由硫原子核形成的三种微粒：a.([Ne]3s23p4)、b.([Ne]3s23p3)、c.([Ne]3s23p34s),再失去一个 电子所需最低能量由小到大的顺序为 (用a、b、c表示)。 (3)已知HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足8电子稳定结构（无配位键）， 请画出沸点高的分子的结构式： ,其中C原子的杂化方式为 0 (4)尿素分子(H2 NCONH2)与Fe3+形成八面体配离子[Fe(H2 NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6， 碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是 (5)FeO、CoO、NiO三种氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是 (6)a-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm)。 ①a-Fe晶胞的密度为 g·cm3(设Na为阿伏加德罗常数的值)。 ②研究发现，a-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个 数越少，催化活性越高。m、n截面中，催化活性较低的是 。m截面单位面积含有的 Fe原子为 个/pm。 17.(I5分)工业上由天然MnO2与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备MnCO3的工艺流 程如图所示。 浓盐酸 ↓50℃ 氨水 NaF溶液 NH HCO MnS矿 →酸浸→过滤☐调pH可~除杂→沉锰☐→MO, MnO2 气体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：室温下相关物质的Kp、K如下表，lg2=0.3。 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF2 HF 1032.9 10-1.3 10-53 1016.3 10-38,6 10-127 10-0.3 2.25×10-山 3×10-4 回答下列问题： (1)“酸浸”产生的气体是C,写出产生该气体反应的离子方程式： (2)滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是 (填化学式)，单质硫是两种气体反应产生的， 写出该反应的化学方程式： (3)“调H”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度≤ 10-5mol·L1视为完全沉淀)，则pH的调节范围可以选择的是 (填字母)。已知“过 滤”后溶液中c(Mg2+)=0.1mol·L1,c(Mn2+)=1.0mol·L1。 A.2<pH<3 B.5<pH<7 C.9<pH<12 【高三12月质量检测·化学第5页（共6页）】 S (4)若“除杂”后的溶液中c(HF)=c(Ca+)=1.0×105mol·L1,则此时溶液的pH为 (5)“沉锰”时，将温度控制在30一35℃的原因是 (6)MCO,在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设 A、B、C三点均为纯净物)。A、B两点对应物质的化学式依次为 100 A(300℃，75.65%) 80 B(770℃，66.38%) 60 OMn C(900℃，61.74%) Se 200 400600 8001000 温度（℃） 图1 图2 (7)3-MnSe的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为bpm,阿伏加德 罗常数的值为NA。则B-MnSe的密度p= g·cm3(列出表达式)。 18.(14分)二甲醚(CHOCH3)是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、H2)制备 二甲醚，其主要反应如下： 反应iCO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H1=-91kJ·mol-1 反应i2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol1 回答下列问题： (1)反应2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H= 月 kJ·mol-1。 b (2)已知△G=△H一T△S,△G随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。 能用来表示反应ⅰ的线条是 (填线条字母)。 (3)一定条件下，反应ⅰ达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列 增大 T/K 变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填字母)。 图1 A.逆反应速率先增大后减小 B.H2的转化率增大 C.反应物的体积分数减小 D容器中的变大 (4)一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充入1 mol CO(g)和一定量的 P(CH OCH.) H2(g)发生反应i、ⅱ制备二甲醚，平衡时CH,OCH.的分压02p…6 C0CH)(分压=总压×物质的量分数)与起始费的关系如图2 所示。已知：初始充入2molH2时，容器内气体的总压强为2pkPa。 1.52n(H2) ①d点：v正 (填“>”“=”或“<”，下同)V逆。 n(CO) 图2 ②a点时，CO转化率 H2转化率。 ③若10min时反应到达c点，C0的转化率为75%，则0~10min用CH3OCH3表示的平均反应 速率为 mol·L1·min1,反应i的分压平衡常数K。= 【高三12月质量检测·化学第6页（共6页）】 S 高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B青铜器“四羊方尊”的主要材质是合金，A项错误；竹简的主要成分是纤维素、木质素等，属于天然有机高分子，B项 正确：聚氯乙烯的单体是氯乙烯，为卤代烃，C项错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于非金属氧化物，D项错误。 2.B同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，O和O2都是化合物，不是单质，故不互为同素异形体，A项错误； NF3中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，与图示模型一致，B项正确；由于F的电负性大，半径小， 故键长大小：H一O>H一F,C项错误；因电负性：N>H,故键的极性：N一F<H一F,D项错误。 3.C基态+的价电子排布为3d8,两种自旋状态的电子数之比为3：5，A项正确；洪特规则是电子先单独分占，且自旋 方向相同，B项正确；互为手性异构体的分子其结构不同，性质相似而不是相同，C项错误；钠在火焰上灼烧的黄光是 种发射光谱，D项正确。 4.B溴水能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装，溴水测定KI溶液的浓度也不能准确判断滴定终点，A项不能达到实验目 的；NCO3溶液呈碱性，可使油污水解，B项能达到实验目的；制备胆矾晶体，应用蒸发皿，不能用坩埚，C项不能达到实 验目的：NO2能溶于水且能和H2O反应，不能用该装置测量NO2体积，D项不能达到实验目的。 5.DCu+水解，1L0.1mol·L1CuSO溶液中含Cu+数目小于0.1NA,A项错误；标准状况下，H2O为液态，B项错 误；每个SO⅓中S含有1个孤电子对，0.1olSO中，中心原子上含孤电子对数目为0.1NA,C项错误；99.5 g CuCl 为1mol,由反应知，每生成99.5 g CuCl,转移电子数目为NA,D项正确。 6.B若甲为H2S,则丁为O2,H2S不完全燃烧生成S(乙)，S与O生成SO2(丙)，SO2与H2S反应生成S,A项正确；Fe与 C2生成FC,FCl与Cl2不反应，B项错误；NH(甲)一定条件下与O2(丁)反应可生成N2(乙)，N2与O2生成NO(丙)， NO与NH3反应可生成N2,C项正确；若甲为NaOH,则丁是SO2,NaOH溶液与少量SO2生成NaSO(乙)，NaSO3与 SO2和H2O生成NaHSO3(丙)，NaHSO3与NaOH生成Na2SO3,D项正确。 7.D依题意，可推出X为B,阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子，可推出阳离子 为NH,W为H,Y为N,第二周期能与B元素形成正四面体形阴离子的元素为F,即BF4。N2分子为N=N,F2为 F一F,N2键能大，A项错误；N2、F2形成分子晶体，硼单质是共价晶体，B项错误；第一电离能：BN<F,C项错误；N与 H可形成NH和N2H,D项正确。 8.A由图知2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子和硫酸根离子中心原子硫原子都是 sp杂化，但是2中水分子中有两对孤电子对对氢氧键排斥，使键角变小，1中HO有1对孤电子对与铁形成配位键，只 有一对孤电子对排斥成键电子对，键角稍大于2,3无孤电子对的排斥，键角为109°28，键角最大，故键角大小顺序为3> 1>2,A项正确；氢键是与N、OF相连的氢原子与其他N、O、F原子间的较强作用，B项错误；氢键不是化学键，C项错 误：两原子形成共价键，有且仅有一根为σ键，故N-甲基咪唑分子中σ键的数目为12，D项错误。 9.C由结构知，硫酰氟(SO2F2)不是正四面体结构，故其是由极性键构成的极性分子，A项错误；共价化合物沸点的高低 与范德华力相关，B项错误；NH转化为[Cu(NH)4]+后，NH中N的孤电子对与Cu+形成配位键，孤电子对对 N一H键的斥力减小，一N一H键角变大，C项正确；形成H2和O2时还要放热，D项错误。 CI 10.B·OH含有孤电子，非常活泼，A项正确：CI电负性大，故酸性：《》一OH>HO(》,B项错误；步骤③为放热 反应，故正、逆反应的活化能关系为E正E逆，C项正确：步骤③生成的物质X是H2O,D项正确 11.AOF2和H2O空间结构均为V形，O、F电负性差小于H、O电负性差，H一O极性更强，分子极性H2O强于OF2,A 项错误；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+比Na半径大，Cs 周围最多能排布8个CI,Na+周围最多能排布6个CI,B项正确；冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径 (276pm)接近，冠醚18-冠-6可以识别钾离子，能增大高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度，C项正确；N原子半径小，p 轨道能有效重叠形成p-pπ键，从而形成三键；而磷原子半径较大，p轨道难以有效重叠形成P-pπ键，故磷原子间难 形成三键，D项正确。 12.D根据电池装置图，Al电极为负极，NiO(OH)为正极，负极电极反应式为A1+4OH一3e一[A1(OH)4],A项 错误；阴离子应向负极移动，即OH从右向左移动，B项错误；正极的电极反应式为NO(OH)十H2O十e Ni(OH)2+OH,有OH生成，溶液的pH变大，C项错误；当有1 mol NiO(OH)消耗，转移电子的物质的量为1mol, D项正确。 13D根据均摊法可知，晶胞中含有2个1i,2X合+2X行=1个Co,4×2十4×合=1个N,M的化学式为1iCoN,A 项正确；基态Co原子的价电子排布式为3d'4s2,B项正确；A点原子的分数坐标为(1,0,0)，B点在对角线的三分之二 处，根据坐标可知，则B点原子的分数坐标为（兮，号，号）.C项正确：以钝角顶点的N原子为研究对象，其周围最近 的2个Ii原子位于晶胞内部，钝角顶点的N原子被6个晶胞共用，故1个N原子周围距离相等且最近的原子数目 为12，D项错误。 【高三12月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 S 14.C由反应CaC2O4十2H+、=Ca++HCO4可知，pH越小，Ca+浓度越大，HC2O4浓度越大，CO-越小，HCO随 pH变化，先增大后减小，所以，曲线Ⅱ表示lgc(Ca+)与pH的变化关系，曲线I表示(H2C2O4)与pH的变化关系， 曲线Ⅲ表示(HC2O)与pH的变化关系，曲线N表示ò(C2O)与pH的变化关系，A项正确；由分布曲线可求出 K(H,C0)=10”,Ke(H,C0)=10t,pH=3时，由K1=cH),cC0)=10n, (HC2O) C(H2C2O) 6(H2C2O4) ,C0（H-10>10,B项正确：pH=5时，由电荷守恒c(HC,0)+2x(C0)+c(OH)+c(C1)= c(HC2O)_10-127 c(H+)+2c(Ca2+)和元素守恒c(Ca+)=c(HCO)+c(C2O)+c(H2CO4)得到c(HC2OM)+2c(H2C2O)+c(H+) =c(CI)+c(OH),由于c(H+)>c(OH),故c(CI-)>c(HC2O)+2c(H2C2O),C项错误；CaC2O1十2H+一 Ca++H,C。O,的平衡常数K=cCa+):HC0)=c(Ca+)·c(C0)·c(H,CO c2(H+) c2(H+)·c(C2O) K(CaC0,)·c(,C0)_K(CaC.O)·cHCO),cHCO)_K.CaCO)-10a9,D项正确。 c2(H+)·c(C2O) c2(H+)·c(C2O)·c(HC2O) Ka·K2 15.(每空2分，共14分) (1)24.0g;S2-+H2O=HS+OH、HS+H2O=HS+OH(写出第一步即可) (2)B (3)2[Ag(S2O3)2]3-+S-—Ag2S￥+4S2Og (4)蒸馏；蒸馏烧瓶、直形冷凝管 (5)S2O号+4C2+5H2O=2SO+8C1-+10H 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2;d(各1分) (2)c<a<b (3)H-N-C-S;sp(1分) (4)O(或氧原子) (5)NiO(1分) (6)01.12X10 aNA ®m1分)：日 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)MnO,+4H+2CI△so℃Mm2++Cl++2H,0 (2)SiO2(1分)；C2+H2S—-S￥+2HC1 (3)B (4)5.7 (5)温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率 (6)MnO2;Mn3O(各1分) 134/2 (7)N6x0-)(或其他合理形式) 部分答案解析： (6)假设MnC03的物质的量为1mol,即质量为115g,则Mn的质量为55g。A点：115×75.65%≈87，故A点固体为 MnO2。同理B点：115×66.38%=76.337，为MnO4;C点：115×61.74%≈71，为MnO。 18.(每空2分，共14分) (1)-205.5 (2)c (3)B (4)①>②<③0.015：4 部分答案解析： (3)逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，A项不符合题意；反应物的体积分数 减小，可能是增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，C项不符合题意；容器中的变大，可能是减小C0 的量，平衡向逆反应方向移动，D项不符合题意。 (4)③若10min时反应到达c点，CO的转化率为75%，CH2 OCH3的分压为0.2p,则平衡时n(CO2)=0.25mol,n(H2) =0.5mol,设n(CH OCH)=n(HO)=x,n(CHOH)=y,根据C原子守恒，2.x十y=0.75mol,根据压强比等于 物质的址之比，平衡时气体共有0万ma计2x十y=1.5m,平衡时总压为3罗-上n四，得年-么则有亡× 卫平 b=0.2p,x=0.3m0ly=0.15mol,反应i的K,与K相等，K。-03X03=4. 0.152 【高三12月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 S