精品解析：江苏省淮安市启英外国语实验中学2025-2026学年高一上学期第一次调研测试 化学试题

启英外国语实验中学2025-2026学年度第一学期高一年级第一次调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Mn-55 一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是 A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物 B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D. 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据纯净物是否只含一种元素将物质分为单质和化合物，一种元素组成的可能为混合物，例如，O2和O3组成的混合物气体，A错误； B．和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，B正确； C．单质和化合物反应生成单质和化合物是置换反应，C错误； D．根据能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据含有的氢原子个数，D错误； 故本题选 B。 2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（ ） A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是正盐 【答案】A 【解析】 【详解】Na2CO3属于盐，且含有的阳离子是钠离子，属于钠盐；阴离子是碳酸根离子，属于正盐、碳酸盐，但不属于碱，答案为A。 3. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是 A. 单质 B. 酸性氧化物 C. 混合物 D. 有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的“碳”指二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，B正确；故选B。 4. 下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A CO 酸性氧化物 氧化物 B Na2CO3 盐 化合物 C CuSO4·5H2O 化合物 纯净物 D H2SO4 含氧酸 酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，不符合X从属Y的关系，A符合题意； B．属于盐类，盐属于化合物，符合从属关系，B不符合题意； C．是结晶水合物，属于化合物，化合物属于纯净物，符合从属关系，C不符合题意； D．含有氧元素，属于含氧酸，含氧酸属于酸，符合从属关系，D不符合题意； 故选A。 5. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 光合作用 C. 冰块融化 D. 钢铁生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．木炭燃烧有新物质二氧化碳生成，发生化学变化，故不选A； B．光合作用有新物质淀粉和氧气生成，发生化学变化，故不选B； C．冰块融化，固态水变为液态水，没有生成新物质，属于物理变化，故选C； D．铁锈的主要成分是氧化铁，钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，故不选D； 选C。 6. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种盐能反应生成两种新盐，所以X和Y可能是盐和盐，故不选A； B．碱性氧化物和水能生成碱，X和Y不可能是碱性氧化物和水，故选B； C．酸和碱反应生成新酸和新碱，X和Y可能是酸和碱，故不选C； D．酸性氧化物和碱反应反应生成盐和水，X和Y可能是酸性氧化物和碱，故不选D； 选B。 7. 下列关于化学反应类型的叙述正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B. 复分解反应一定没有单质参加 C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D. 分解反应的生成物中一定有单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如与反应生成和，不属于中和反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应物和生成物均为化合物，一定没有单质参加，B正确； C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，反应前后元素化合价均为0，没有电子转移，不属于氧化还原反应，C错误； D．分解反应的生成物中不一定有单质，如高温分解生成和，生成物均为化合物，D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的基本物理量 B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g C. 铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等 D. 某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误； B．1mol H2O中所含氧原子的物质的量为1mol，则氧原子的质量为，B项正确； C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误； D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质含有的原子为1mol，但该物质的物质的量不一定为1mol，D项错误； 答案选B。 9. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确； C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误； D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为0.1×NA，故D错误。 故选：B。 10. 下列叙述中不正确的是 A. 2mol铁原子 B. 1molFe3+ C. 0.5mol氧 D. 0.5mol氮气 【答案】C 【解析】 【分析】使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。 【详解】A．2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确；  B．1mol Fe3+，微粒指代明确，故B正确； C．0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误； D．0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。 答案选C。 【点睛】本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量时必须指明具体的物质或化学式，且只适用于微观粒子。 11. 下列说法正确的是 A. 1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C. O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1 D. 气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体、液体的微粒间距极小，固体或液体的体积主要由微粒本身大小决定，A错误； B．气体的微粒间距远大于微粒自身直径，气体的体积主要由微粒间距离决定，B错误； C．未指明温度、压强条件，无法确定的气体摩尔体积数值，只有标准状况下其气体摩尔体积约为，C错误； D．气体微粒间距离大，受温度、压强影响大，固体或液态微粒间距极小，受温度、压强影响小，D正确； 故选D。 12. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 L B. 22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A.标准状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，与题意不符，A错误； B.22g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其标况下的体积为11.2 L，与题意不符，B错误； C.任何状态下的气体都有气体摩尔体积，标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，根据PV=nRT，其他条件下可能也有该值，与题意不符，C错误； D.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，则1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，符合题意，D正确； 答案为D。 【点睛】任何状态下的气体都有气体摩尔体积，气体的摩尔体积为22.4L/mol，除标况下外，其他条件也可能有此值。 13. 已知amolH2和bmolNH3所含的原子数相等，则a：b的值为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 任意比 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】amolH2所含原子总数为2aNA，bmolNH3所含原子总数4bNA，2aNA=4bNA，a:b=2：1； 故C正确。 14. 下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 ①0.5mol NH3②4g He③4℃时，9g H2O④0.2mol H3PO4 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①0.5mol NH3中所原子数目为2NA； ②4g He的物质的量为，所含原子数目为NA； ③4℃时，9g H2O的物质的量为，所含原子数目为1.5NA； ④0.2mol H3PO4中所原子数目为1.6NA； 所含原子数按由多到少顺序排列为①④③②； 答案选A。 15. 下列关于 CO和CO2说法正确的是 A. 质量相等时，分子数之比7∶11 B. 同温同压下，密度之比7∶11 C. 物质的量相同时，体积之比1∶1 D. 原子数相同时，物质的量之比2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为：：＝11：7，根据n＝，可知物质的分子数的比等于物质的量的比，所以质量相等时，分子数之比11∶7，A错误； B．根据可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28：4=7∶11，B正确； C．由于，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1∶1，C错误； D．由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比3∶2，D错误； 答案选B。 16. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 17. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　) A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。 18. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 熔融的硫酸钾 C. 金属铝 D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误； B．熔融的硫酸钾能导电，故为电解质，故B正确； C．铝是单质，故不是电解质，故C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，故D错误； 故选：B。 19. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态时或溶于水时都能导电 D. 液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，选项A错误； B、虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动的离子不是二氧化碳，而是碳酸，选项B错误； C、硫酸在熔融时不能导电，选项C错误； D、液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，选项D正确； 答案选D。 20. 进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 选项 A B C D 药品名称 氢氧化钠 白磷 石灰石 黑火药 分类标识 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，为腐蚀品，故A正确； B．白磷易自燃，属于易燃固体，故B正确； C．石灰石不属于有毒物质，故C错误； D．黑火药可做炸药，属于爆炸品，故D正确； 故答案为：C。 21. 下列关于过滤操作的表述，错误的是 A. 漏斗下口尖端紧靠烧杯壁 B. 玻璃棒有引流的作用 C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 【答案】D 【解析】 【详解】A．漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出，故A正确； B．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故B正确； C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故C正确； D．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故D错误； 故选D。 22. 下列说法正确的是 A. 过滤、蒸发、溶解都要用到玻璃棒，其作用相同 B. 过滤完成后洗涤沉淀时，应向漏斗中加入适量蒸馏水并搅拌滤干 C. 可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 可用蒸发结晶法从饱和食盐水中提取食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤时玻璃棒作用为引流，蒸发时为搅拌防止局部过热液体飞溅，溶解时为搅拌加速溶解，三者作用不同，A错误； B．洗涤沉淀时不能搅拌，易戳破滤纸导致沉淀损失，应向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2~3次，B错误； C．溶液和胶体均可透过滤纸，无法用过滤分离溶液和胶体，应采用渗析法，C错误； D．的溶解度随温度变化较小，可用蒸发结晶法从饱和食盐水中提取食盐，D正确； 故选D。 23. 实验室由海水获得淡水的实验装置是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，C项符合题意，故选C。 【点晴】侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法；常见物质分离与提纯方法小结： 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(KNO3) 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl) 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) Fe粉(A1粉) 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离 沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、 I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)、 CO (CO2) 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4) 24. 有关萃取和分液漏斗的使用，下列说法错误的是 A. 分液漏斗使用前需要检查是否漏水 B. 萃取时，将分液漏斗充分振荡接触，可提高萃取效果 C. 进行萃取操作时，可用酒精萃取碘水中的碘单质 D. 分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分液漏斗带有活塞和上口瓶塞，为避免使用过程中漏液，使用前需要检查是否漏水，A正确； B．萃取时，将分液漏斗充分振荡可使溶质与萃取剂充分接触，有利于溶质转移到萃取剂中，可提高萃取效果，B正确； C．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，酒精与水可以任意比例互溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘单质，C错误； D．分液时，为避免上层液体被下层液体残留污染，先从下口放出下层液体，关闭活塞后再从上口倒出上层液体，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 25. 回答下列问题： （1）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④苏打，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩氨水。 i．上述物质中属于盐的是____________，属于电解质的有_____________。(填序号) ii．写出⑧在水中的电离方程式为___________________________________________。 iii．将⑨和⑦混合，反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）完成下列有关物质的量的相关计算： ①3.4gNH3与标准状况下的________________L的H2S含有相同数目的氢原子。 ②40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为______________________________________________。 【答案】（1） ①. ④⑧⑨ ②. ②④⑤⑧⑨ ③. NaHSO4=Na++H++ ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2） ①. 6.72 ②. 135g/mol 【解析】 【小问1详解】 i．盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物，④苏打（）、⑧、⑨碳酸钙均符合盐的定义，故属于盐的是④⑧⑨；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质：②纯醋酸（酸）、④（盐）、⑤（碱）、⑧（盐）、⑨碳酸钙（盐）均为可电离的化合物，属于电解质；①为单质，⑥胶体、⑦稀盐酸、⑩氨水为混合物，③自身不能电离，均不属于电解质，故电解质为②④⑤⑧⑨； ii．是强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，因此电离方程式为； iii．碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 ①先计算的物质的量：，含氢原子的物质的量为，若含相同数目的氢原子，则，标准状况下体积为； ②1个含2个，因此，根据摩尔质量公式，计算得摩尔质量为。 26. A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示（“－”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。 （1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是_________。 （2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。 【答案】 ①. HCl ②. NaOH ③. 光合作用的原料、灭火 ④. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ⑤. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤，则A为稀盐酸，B为氢氧化钙；A与C能反应，B与D能反应，由盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应，氢氧化钙能与二氧化碳、碳酸钠反应，则E为碳酸钠，C为氢氧化钠、D为二氧化碳，据此进行分析解答。 【详解】根据以上分析可知A为稀盐酸，B为氢氧化钙，C为氢氧化钠、D为二氧化碳，E为碳酸钠。则 （1）A、C的化学式分别为HCl、NaOH。D是二氧化碳，在生活和生产中的一种用途是光合作用的原料、灭火剂等； （2）E→D即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；B与D反应，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。 【点睛】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证即可。 27. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。某兴趣小组想要通过实验从新鲜薰衣草中提取少量精油。查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100~220 ℃；相同温度时，薰衣草精油在水中的溶解度小于在四氯化碳(沸点为76.8 ℃)中的溶解度，且四氯化碳的密度比水的大。 设计方案：该小组讨论后提出如下方案。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后_____(写操作名称，下同)。 （2）步骤②：向薰衣草水溶液中加入适量CCl4进行__________。 （3）步骤③：将含薰衣草精油的液体层进行__________。 方案实施：按预先设计的方案进行实验。 （4）如图所示的仪器中，步骤②使用到的仪器有_____(填字母)，具体操作为检漏、装液、振荡、_____、静置、分液，溶有精油的CCl4层在_____(填“上”或“下”)层。  （5）步骤③的实验装置如图所示，先收集温度在_____℃的馏分(该馏分可循环利用)，然后收集温度在100~220 ℃的馏分获得薰衣草精油。 【答案】（1）过滤 （2）萃取、分液 （3）蒸馏 （4） ①. ab ②. 放气 ③. 下 （5）76.8 【解析】 【分析】步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后过滤，分离滤渣与滤液，向薰衣草水溶液中加入适量CCl4进行萃取、分液，将含薰衣草精油的液体层进行蒸馏，先收集温度在76.8 ℃的馏分，然后收集温度在100~220 ℃的馏分获得薰衣草精油，据此分析回答。 【小问1详解】 在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后过滤； 【小问2详解】 步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行萃取、分液； 【小问3详解】 精油与四氯化碳互溶，但沸点不同，可知步骤③将 CCl4层进行蒸馏； 【小问4详解】 步骤②为萃取、分液，使用到的仪器有烧杯、分液漏斗，故选ab；具体操作为振荡、放气、静置、分液，溶有精油的CCl4的密度比水大，则溶有精油的CCl4层在下层； 【小问5详解】 由题可知，四氯化碳的沸点为76.8 ℃，薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100~220 ℃，所以先收集温度在76.8 ℃的馏分 (76.8～100℃间均可) ，然后收集温度在100~220 ℃的馏分获得薰衣草精油。 28. 回答下列问题。 （1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_________________；含有原子数最多的是_________________________________________；标准状况下体积最大的是_____________________________________；质量最大的是_______________________________________________。(填序号) ①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 （2）同温同压下，30mL A2气体与10mL B2气体反应生成20mL C气体，则C的化学式为_______________________________。 （3）将28.6g Na2CO3·10H2O溶解在__________________________g H2O中可使溶液中n(Na＋)：n(H2O)=1：10。 （4）16.0g A与5.6g B恰好完全反应生成15.2g C和0.1mol D，则D的摩尔质量为_____________________________________。 （5）在标准状况下，两个相同的容器分别盛有O2、N2，其质量分别为86.4g、85.6g，该容器的体积为___________________________________L。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. ① ④. ④ （2）A3B或BA3 （3）18 （4）64g·mol-1 （5）4.48 【解析】 【小问1详解】 先计算各物质的物质的量：①，②，③，④，分子数与物质的量成正比，故分子数最多为③；原子总物质的量分别为①、②、③、④，故原子数最多为②；标准状况下水为液体，气体体积与物质的量成正比，故体积最大为①；根据，各物质质量分别为①、②、③、④，故质量最大为④； 【小问2详解】 同温同压下，气体体积比等于反应的化学计量数之比，可得反应式为，根据原子守恒，1个分子含3个原子和1个原子，故化学式为或； 【小问3详解】 ，则，由得溶液中总，晶体自带结晶水，故需加水，质量为； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，，则； 【小问5详解】 设容器质量为，容器体积为，标况下气体物质的量​，列方程：、。两式相减得，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启英外国语实验中学2025-2026学年度第一学期高一年级第一次调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Mn-55 一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是 A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物 B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D. 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（ ） A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是正盐 3. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是 A. 单质 B. 酸性氧化物 C. 混合物 D. 有机化合物 4. 下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A CO 酸性氧化物 氧化物 B Na2CO3 盐 化合物 C CuSO4·5H2O 化合物 纯净物 D H2SO4 含氧酸 酸 A. A B. B C. C D. D 5. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 光合作用 C. 冰块融化 D. 钢铁生锈 6. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 7. 下列关于化学反应类型的叙述正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B. 复分解反应一定没有单质参加 C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D. 分解反应的生成物中一定有单质 8. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的基本物理量 B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g C. 铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等 D. 某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol 9. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 10. 下列叙述中不正确的是 A. 2mol铁原子 B. 1molFe3+ C. 0.5mol氧 D. 0.5mol氮气 11. 下列说法正确的是 A. 1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C. O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1 D. 气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小 12. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 L B. 22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 13. 已知amolH2和bmolNH3所含的原子数相等，则a：b的值为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 任意比 14. 下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 ①0.5mol NH3②4g He③4℃时，9g H2O④0.2mol H3PO4 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③ 15. 下列关于 CO和CO2说法正确的是 A. 质量相等时，分子数之比7∶11 B. 同温同压下，密度之比7∶11 C. 物质的量相同时，体积之比1∶1 D. 原子数相同时，物质的量之比2∶3 16. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 17. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　) A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 18. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 熔融的硫酸钾 C. 金属铝 D. 盐酸 19. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态时或溶于水时都能导电 D. 液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 20. 进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 选项 A B C D 药品名称 氢氧化钠 白磷 石灰石 黑火药 分类标识 A. A B. B C. C D. D 21. 下列关于过滤操作的表述，错误的是 A. 漏斗下口尖端紧靠烧杯壁 B. 玻璃棒有引流的作用 C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 22. 下列说法正确的是 A. 过滤、蒸发、溶解都要用到玻璃棒，其作用相同 B. 过滤完成后洗涤沉淀时，应向漏斗中加入适量蒸馏水并搅拌滤干 C. 可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 可用蒸发结晶法从饱和食盐水中提取食盐 23. 实验室由海水获得淡水的实验装置是 A. B. C. D. 24. 有关萃取和分液漏斗的使用，下列说法错误的是 A. 分液漏斗使用前需要检查是否漏水 B. 萃取时，将分液漏斗充分振荡接触，可提高萃取效果 C. 进行萃取操作时，可用酒精萃取碘水中的碘单质 D. 分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 25. 回答下列问题： （1）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④苏打，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩氨水。 i．上述物质中属于盐的是____________，属于电解质的有_____________。(填序号) ii．写出⑧在水中的电离方程式为___________________________________________。 iii．将⑨和⑦混合，反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）完成下列有关物质的量的相关计算： ①3.4gNH3与标准状况下的________________L的H2S含有相同数目的氢原子。 ②40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为______________________________________________。 26. A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示（“－”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。 （1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是_________。 （2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。 27. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。某兴趣小组想要通过实验从新鲜薰衣草中提取少量精油。查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100~220 ℃；相同温度时，薰衣草精油在水中的溶解度小于在四氯化碳(沸点为76.8 ℃)中的溶解度，且四氯化碳的密度比水的大。 设计方案：该小组讨论后提出如下方案。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后_____(写操作名称，下同)。 （2）步骤②：向薰衣草水溶液中加入适量CCl4进行__________。 （3）步骤③：将含薰衣草精油的液体层进行__________。 方案实施：按预先设计的方案进行实验。 （4）如图所示的仪器中，步骤②使用到的仪器有_____(填字母)，具体操作为检漏、装液、振荡、_____、静置、分液，溶有精油的CCl4层在_____(填“上”或“下”)层。  （5）步骤③的实验装置如图所示，先收集温度在_____℃的馏分(该馏分可循环利用)，然后收集温度在100~220 ℃的馏分获得薰衣草精油。 28. 回答下列问题。 （1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_________________；含有原子数最多的是_________________________________________；标准状况下体积最大的是_____________________________________；质量最大的是_______________________________________________。(填序号) ①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 （2）同温同压下，30mL A2气体与10mL B2气体反应生成20mL C气体，则C的化学式为_______________________________。 （3）将28.6g Na2CO3·10H2O溶解在__________________________g H2O中可使溶液中n(Na＋)：n(H2O)=1：10。 （4）16.0g A与5.6g B恰好完全反应生成15.2g C和0.1mol D，则D的摩尔质量为_____________________________________。 （5）在标准状况下，两个相同的容器分别盛有O2、N2，其质量分别为86.4g、85.6g，该容器的体积为___________________________________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $