精品解析：湖北省孝感市 随州市部分学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

高一化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学发展促进了社会进步，下列有关科学家的贡献叙述错误的是 A. 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，即燃烧是物质与氧气的反应 B. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并按照相对原子质量大小编制了第一张元素周期表 C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，分子是物质能独立存在并保持其化学性质的最小粒子 D. 我国化学家侯德榜发明联合制碱法，制得的“碱”是小苏打 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 中含有阴阳离子总数为 C. 溶液中含有数目为 D. 标准状况下和的混合物中含有O原子数目为 3. 下列化学用语正确的是 A. 互为同素异形体 B. S的原子结构示意图： C. 单线桥法表示电子转移： D. 水溶液中的电离方程式： 4. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 生石灰可用作食品干燥剂 B. 铝合金用于制造飞机和宇宙飞船 C. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 D. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 5. 下列操作可以达到实验目的的是 A. 观察Na与水的反应 B. 制备 C. 比较和的热稳定性 D. 验证干燥的漂白性 6. 下列反应对应的离子方程式书写错误的是 A. 碳酸锌溶于稀硝酸： B. 用盐酸除去铁锈： C. 通入石灰乳制漂白粉： D. 铝粉和NaOH固体用作管道疏通剂： 7. 模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述。如图表示不同状态下的NaCl微粒模型，下列叙述正确的是 A. 图(a)表示NaCl固体，该状态下NaCl可以导电 B. 图(b)表示NaCl溶于水后形成水合离子，水分子中O原子朝向 C. 图(c)表示水合离子在电场作用下定向移动，其中X连接电源的正极 D. 图(b)、(c)表示NaCl只在水溶液中才能解离成离子 8. 有关元素周期表中碱金属元素的说法正确的是 A. 第IA族的元素均属于碱金属元素 B. 均能与反应生成相应的过氧化物 C. 随原子序数增大，碱金属单质的密度逐渐增大 D. 随原子序数增大，失去最外层电子的能力逐渐增强 9. 含Pt/Ba的三元催化剂(同时处理三种主要污染物)是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A. “储存”过程中N的化合价下降 B. “还原”过程中发生氧化反应 C. 还原性尾气中含有CO、碳氢化合物，均发生氧化反应生成 D. 三元催化剂可减少汽车尾气造成的空气污染，但需要定期维护和更换 10. 与制得胶体的胶团的结构示意图为(如图)。 下列说法正确的是 A. 胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B. 水解形成的胶体粒子数小于 C. 胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 D. 红色激光笔照射使胶体粒子本身发光，因此可看到一条光亮的“通路” 11. 如图所示转化关系中，F是一种红褐色沉淀。下列叙述错误的是 A. 向G溶液中加入A或Cu都能生成B溶液 B. A和水蒸气反应生成的产物俗称铁红，可用作红色颜料 C. 沉淀E不稳定，在空气中发生化合反应迅速转化为沉淀F D. 若溶液I的焰色试验呈黄色，则C溶液中溶质的化学式为NaOH 12. 某化学小组利用下图装置模拟“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是 A. 实验过程中应先通过b管通入 B. 冰水浴的目的是通过降温促进的析出 C. 分离固体产品用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 实验过程中发生反应： 13. 对括号内的物质进行除杂，下列方法或选择试剂正确的是 选项 混合物 试剂或方法 A 粉末 直接加热 B Fe粉粉 NaOH溶液，过滤 C 饱和食盐水 D 溶液 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是铜元素的价-类二维图，根据所学知识判断下列说法错误的是 A. 单质硫与g反应生成c、f B. 可以用a除去中混有的 C. e既有氧化性又有还原性 D. 向d溶液中加入可以得到b 15. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量设计如下流程。 下列说法错误的是 A. 所加盐酸体积不少于250 mL B. 镁铝合金中镁、铝质量之比为 C. 沉淀1消耗NaOH的物质的量为0.2 mol D. 沉淀2的质量为 二、非选择题(共55分) 16. 牙膏是常见的日用化学品，其主要化学成分及作用如下： 摩擦剂：、、、，通过物理摩擦去除牙面牙菌斑和食物残渣； 防龋剂：、，增强牙釉质抗酸性，预防龋齿； 抗敏剂：，麻痹神经止痛，适用于牙齿酸痛或过敏者； 保湿剂：甘油、山梨醇，保持牙膏湿润，防止膏体硬化； 防腐剂：苯甲酸钠()，抑制细菌生长，延长保质期。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于氧化物的是_______(填序号，下同)；属于盐的是_______；属于有机物的是_______。 （2）摩擦剂属于_______(填“易”或“难”)溶于水的细小颗粒物，且硬度比牙釉质_______(填“大”或“小”)。 （3）碳酸氢钠漱口液可用于缓解口腔炎症、中和口腔酸性环境及辅助治疗口腔真菌感染。某同学配制溶液，请回答有关问题。 ①准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_______； ②用托盘天平称取_______固体； ③下列实验步骤中操作错误的是_______(填序号)； a.溶解　　b.转移　　c.定容　　d.摇匀 ④下列情况将使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 a.称量时物品与砝码位置放颠倒　　b.溶解时烧杯内有少量水 c.转移时有少量液体溅出 　　　　d.定容时俯视刻度线 17. 下图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）②的一种含8个中子的核素的原子符号为_______。 （2）⑦的原子序数为_______，其M层的电子数为_______。 （3）①和④形成的化合物可在野外用作生氢剂，反应生成氢气的化学方程式为_______。 （4）下列事实能用于判断元素③和⑥非金属性强弱的是_______(填序号)。 a.单质的沸点为③<⑥ b.单质与氢气生成气态氢化物的容易程度为③>⑥ c.元素形成的氢化物的稳定性为③>⑥ d.元素形成的氢化物的酸性为③<⑥ （5）写出④的最高价氧化物的水化物和⑤的氧化物反应的离子方程式_______。 （6）在200℃时，和水蒸气的混合气体与足量④的过氧化物充分反应后，固体的质量增加了3.6 g，原混合气体的总物质的量是_______。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某实验小组制备高铁酸钠并探究其性质。 I.制备高铁酸钠 下列实验装置利用NaClO与在碱性条件下制取(紫色)。 回答下列问题： （1）上图A可选用下列_______(填序号)装置，用该装置制备的离子方程式为_______。 （2）装置B中仪器a的名称是______，装置B的作用为______和平衡气压、监测气流速率。 （3）C中反应生成紫色溶液的离子方程式为_______。 （4）装置D球形干燥管中可选用_______(填序号)试剂。 a.无水氯化钙固体　　　b.碱石灰　　　c.无水硫酸铜 II.探究的性质 （5）①处理饮用水时本身具有_______性可杀菌消毒，反应生成的胶体具有_______性可净水。 ②还可将碱性废水中的转化为、等无污染的物质，自身则转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 19. 处理某酸浸液(主要含、、、)回收、的部分流程如下： （1）铝在元素周期表中的位置是_______。 （2）“沉铜”时加入适量铁粉可置换出酸浸液中的，25℃时测得铜置换率与酸浸液初始pH、反应时间的关系如图1、2所示(控制铁粉的用量相同)。 ①图1中初始时，铜置换率明显偏低的主要原因是_______(用离子方程式表示)； ②如图2所示，在敞口容器中浸取时间越长，铜置换率越低，主要原因可能是_______。 （3）①“碱浸”步骤中，可用于替换NaOH的物质有_______(填序号)； a.稀硫酸　　　b.　　　c.氨水 ②检验“碱浸”后溶液中有且不含的试剂是_______(填化学式)。 （4）“氧化”时调控溶液左右，发生反应的离子方程式为_______。 （5）已知溶解度随温度变化曲线如图3所示。 “沉锂”时向母液中加入适量饱和溶液，分离获取的操作为_______(填序号)。 a.蒸发至有大量晶体出现，停止加热，用余热将溶液蒸干 b.蒸发至溶液表面有晶膜出现，停止加热，降温结晶并过滤 c.蒸发至有大量晶体出现，趁热过滤获得晶体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学发展促进了社会进步，下列有关科学家的贡献叙述错误的是 A. 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，即燃烧是物质与氧气的反应 B. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并按照相对原子质量大小编制了第一张元素周期表 C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，分子是物质能独立存在并保持其化学性质的最小粒子 D. 我国化学家侯德榜发明联合制碱法，制得的“碱”是小苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，正确描述了燃烧是物质与氧气的反应，A正确； B．门捷列夫发现元素周期律并按相对原子质量编制第一张元素周期表，符合史实，B正确； C．阿伏加德罗提出分子学说，定义分子是保持物质化学性质的最小粒子，C正确； D．侯德榜发明的联合制碱法（侯氏制碱法）制得的是纯碱（碳酸钠，），而非小苏打（碳酸氢钠，），D错误； 故选D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 中含有阴阳离子总数为 C. 溶液中含有数目为 D. 标准状况下和的混合物中含有O原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol D2O中，D(氘)原子含1个中子，O原子含8个中子，故一个D2O分子含10个中子，1 mol D2O含10 mol中子，即10NA，A正确； B．78 g Na2O2的物质的量为1 mol，1个Na2O2由2个Na+和1个组成，阴阳离子总数为3NA，B错误； C．1 mol/L NaCl溶液未指明体积，无法确定Na+的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下22.4 L O2和O3混合物为1 mol气体，但O2分子含2个O原子，O3分子含3个O原子，O原子数目在2NA至3NA之间，不可能为NA，D错误； 答案选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 互为同素异形体 B. S的原子结构示意图： C. 单线桥法表示电子转移： D. 水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体指的是单质，互为同位素，A错误； B．硫原子的结构示意图为，B错误； C．C中的电子转移应该是5，单线桥上电子数目应为错误； D．是强电解质，在水溶液中的电离方程式：，D正确； 答案选D。 4. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 生石灰可用作食品干燥剂 B. 铝合金用于制造飞机和宇宙飞船 C. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 D. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰（氧化钙）能吸收水分，常用作食品干燥剂，A正确； B．铝合金轻质高强，是制造飞机和宇宙飞船的常用材料，B正确； C．钠与水剧烈反应生成氢气并放热，用水基灭火器会加剧火势甚至爆炸，应使用干燥沙子或专用灭火器，C错误； D．次氯酸具有强氧化性，可用于漂白棉、麻和纸张，D正确； 故选C。 5. 下列操作可以达到实验目的的是 A. 观察Na与水的反应 B. 制备 C. 比较和的热稳定性 D. 验证干燥的漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na 与水反应剧烈且会生成强碱 NaOH，不能直接凑近烧杯观察（易被液体溅出灼伤），操作不安全，无法达到实验目的，观察Na与水的反应应该保持安全距离，A错误； B．该装置用于制备Fe(OH)2，为防止生成的Fe(OH)2被氧化，应将胶头滴管伸入油层下方，该装置可以达到实验目的，B正确； C．比较和热稳定性时，应将放置在温度较高的外管，放置在温度较低的内管，内管固体分解产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而外管固体不分解，可比较出二者热稳定性强弱，能达到实验目的，C错误； D．欲验证干燥氯气是否有漂白性，瓶中应放干燥的红色布条，D错误； 答案选B。 6. 下列反应对应的离子方程式书写错误的是 A. 碳酸锌溶于稀硝酸： B. 用盐酸除去铁锈： C. 通入石灰乳制漂白粉： D. 铝粉和NaOH固体用作管道疏通剂： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸锌（）是难溶盐，与稀硝酸（提供H⁺）反应生成可溶性Zn2+、水和气体，离子方程式为：，故A正确； B．铁锈主要成分为（氧化铁水合物），与盐酸（提供H⁺）反应时生成三价铁离子和水，反应的离子方程式为：，故B正确； C．通入石灰乳（Ca(OH)2的悬浊液）制漂白粉，石灰乳是微溶物，在离子方程式书写中应写化学式，不能拆写成离子，故正确的离子反应方程式为：，故C错误； D．铝粉与NaOH反应生成和H2，离子方程式为：，故D正确； 故答案选C。 7. 模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述。如图表示不同状态下的NaCl微粒模型，下列叙述正确的是 A. 图(a)表示NaCl固体，该状态下NaCl可以导电 B. 图(b)表示NaCl溶于水后形成水合离子，水分子中O原子朝向 C. 图(c)表示水合离子在电场作用下定向移动，其中X连接电源的正极 D. 图(b)、(c)表示NaCl只在水溶液中才能解离成离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体状态下的NaCl不存在可以自由移动的离子，因此不能导电，A错误； B．NaCl溶于水形成水合离子后，水分子中带部分正电荷的H原子应朝向带负电的，B错误； C．由图（c）可以看出溶液中带负电的水合氯离子在电场作用下移向X极，X极应连接电源正极，C正确； D．NaCl在熔融状态下也可解离成离子，D错误; 故选C。 8. 有关元素周期表中碱金属元素的说法正确的是 A. 第IA族的元素均属于碱金属元素 B. 均能与反应生成相应的过氧化物 C. 随原子序数增大，碱金属单质的密度逐渐增大 D. 随原子序数增大，失去最外层电子的能力逐渐增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．第IA族包括氢和碱金属元素（锂、钠、钾等），但氢不属于碱金属元素，A错误； B．碱金属与氧气反应产物不同：锂生成氧化物（Li2O），钠生成过氧化物（Na2O2），钾、铷、铯生成超氧化物（如KO2），并非所有碱金属均生成过氧化物，B错误； C．碱金属单质密度随原子序数增大并非单调递增：钠（0.97 g/cm3）到钾（0.86 g/cm3）密度减小，之后铷（1.532 g/cm3）、铯（1.93 g/cm3）增大，C错误； D．随原子序数增大，碱金属原子半径增大，电离能减小，失去最外层电子的能力（金属性）逐渐增强，D正确； 故选D。 9. 含Pt/Ba的三元催化剂(同时处理三种主要污染物)是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A. “储存”过程中N的化合价下降 B. “还原”过程中发生氧化反应 C. 还原性尾气中含有CO、碳氢化合物，均发生氧化反应生成 D. 三元催化剂可减少汽车尾气造成的空气污染，但需要定期维护和更换 【答案】C 【解析】 【详解】A．由原理图可知，“储存”过程中NO转变为了，其中N元素的化合价上升，A错误； B．“还原”过程中，转化为BaO和，其中N元素的化合价下降，发生还原反应，B错误； C．汽车尾气中的还原性尾气主要成分为CO和，均在“还原”步骤中转化为无害的，C正确； D．三元催化剂属于催化剂，参与反应但并不消耗，因此不需要更换，但催化剂在实际使用中可能会失活，失活后需要更换，D错误; 故选C。 10. 与制得胶体的胶团的结构示意图为(如图)。 下列说法正确的是 A. 胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B. 水解形成的胶体粒子数小于 C. 胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 D. 红色激光笔照射使胶体粒子本身发光，因此可看到一条光亮的“通路” 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体呈电中性，带正电的是胶体粒子，A错误； B．16.25 g 的物质的量为0.1 mol，由示意图可知，一个胶体粒子含有一个胶核及多个，因此形成的胶体粒子数目应小于，B正确； C．胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，无法杀菌消毒，C错误； D．丁达尔效应的原理为胶体粒子散射激光，而非胶体粒子自身发光，D错误； 答案选B。 11. 如图所示转化关系中，F是一种红褐色沉淀。下列叙述错误的是 A. 向G溶液中加入A或Cu都能生成B溶液 B. A和水蒸气反应生成的产物俗称铁红，可用作红色颜料 C. 沉淀E不稳定，在空气中发生化合反应迅速转化为沉淀F D. 若溶液I的焰色试验呈黄色，则C溶液中溶质的化学式为NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】转化关系图中A为Fe，B为，C为含的溶液，沉淀E为，E被空气氧化生成F，F为，F被盐酸溶解生成G，G为，FeCl3被Fe还原生成FeCl2；D为氯盐，与硝酸银反应生成的白色沉淀H为AgCl，溶液I为硝酸盐溶液，且C、D、I的阳离子相同，据此解答。 【详解】A．向溶液中加入Fe和Cu均能得到，A正确； B．Fe和水蒸气反应的产物为，而非，B错误； C．易在空气中被氧化为，C正确； D．溶液I的焰色试验呈黄色，说明溶液I中含有，则C为NaOH溶液，D正确； 故选B。 12. 某化学小组利用下图装置模拟“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是 A. 实验过程中应先通过b管通入 B. 冰水浴的目的是通过降温促进的析出 C. 分离固体产品用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 实验过程中发生反应： 【答案】A 【解析】 【分析】该实验模拟侯氏制碱法，先通入氨气，增大溶液碱性，以增大二氧化碳的溶解度，由于氨气易溶于水，所以氨气可从不与液面接触的短导管（a）通入，为了充分溶解二氧化碳，应从长导管（b）通入，通入二氧化碳后，由于碳酸氢钠的溶解度小，会从冰水中析出，从而制得碳酸氢钠。 【详解】A．极易溶于水，应从未伸入液面以下的a管通入，A错误； B．按顺序通入及后，溶液中含有、、、四种离子，降温过程中溶解度最小的优先析出，从而获得，B正确； C．分离固体的操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．根据侯氏制碱原理，总反应为，D正确； 故选A。 13. 对括号内的物质进行除杂，下列方法或选择试剂正确的是 选项 混合物 试剂或方法 A 粉末 直接加热 B Fe粉粉 NaOH溶液，过滤 C 饱和食盐水 D 溶液 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热会使分解为、和，该方法将主体物质分解为，与除杂目的相反，A错误； B．Al粉可与NaOH溶液反应生成可溶性物质，Fe粉不反应，过滤后可分离出纯净Fe粉，B正确； C．饱和食盐水可吸收HCl，但在盐水中仍有溶解损失，通常用饱和溶液，C错误； D．酸性溶液可氧化至，但会引入、等新杂质，且无法分离，D错误； 故选B。 14. 如图是铜元素的价-类二维图，根据所学知识判断下列说法错误的是 A. 单质硫与g反应生成c、f B. 可以用a除去中混有的 C. e既有氧化性又有还原性 D. 向d溶液中加入可以得到b 【答案】A 【解析】 【分析】铜元素的价-类二维图中各物质对应关系，a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为； 【详解】A．单质硫的氧化性较弱，与反应只能将氧化至价，只能生成，A项错误； B．可以与发生氧化还原反应，生成和，可以用于除去中混有的，B项正确； C．e为，其中，铜元素的化合价为价，既可被氧化为价，也可被还原为0价，C项正确； D．向溶液中加入，生成蓝色沉淀，得到，D项正确； 故答案选A。 15. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量设计如下流程。 下列说法错误的是 A. 所加盐酸体积不少于250 mL B. 镁铝合金中镁、铝质量之比为 C. 沉淀1消耗NaOH的物质的量为0.2 mol D. 沉淀2的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】镁、铝合金先与盐酸反应，转化为盐溶液，再加入足量氨水，得到沉淀1为Mg(OH)2和Al(OH)3，加入到足量NaOH溶液中，Al(OH)3溶解，沉淀2为Mg(OH)2，滤液2为NaAlO2溶液通入过量CO2，得到Al(OH)3沉淀，过滤洗涤煅烧，得到Al2O3，据此解答。 【详解】A．加入盐酸后反应为，，由反应方程式可知，HCl与的物质的量之比为，因此生成标准状况下需要HCl的物质的量为1 mol，盐酸浓度为4 mol/L，因此所需盐酸体积至少为，A正确； B．最后得到的固体为，其质量与镁铝合金的质量相同，根据Al元素质量守恒，可得原合金中Mg的质量与中O的质量相同，则，B正确； C．设镁铝合金中Mg和Al的物质的量分别为x mol，y mol，则有x+1.5y=0.5、，解得，x=y=0.2，所以沉淀1为和的混合物，其中的物质的量为0.2 mol，根据Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，所以消耗的物质的量为0.2 mol，C正确； D．向沉淀1中加入足量后得到的沉淀2为，其质量应为，而(m+17) g=24 g/mol×0.2 mol+27 g/mol×0.2 mol+17 g=27.2 g，D错误； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 牙膏是常见的日用化学品，其主要化学成分及作用如下： 摩擦剂：、、、，通过物理摩擦去除牙面牙菌斑和食物残渣； 防龋剂：、，增强牙釉质抗酸性，预防龋齿； 抗敏剂：，麻痹神经止痛，适用于牙齿酸痛或过敏者； 保湿剂：甘油、山梨醇，保持牙膏湿润，防止膏体硬化； 防腐剂：苯甲酸钠()，抑制细菌生长，延长保质期。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于氧化物的是_______(填序号，下同)；属于盐的是_______；属于有机物的是_______。 （2）摩擦剂属于_______(填“易”或“难”)溶于水的细小颗粒物，且硬度比牙釉质_______(填“大”或“小”)。 （3）碳酸氢钠漱口液可用于缓解口腔炎症、中和口腔酸性环境及辅助治疗口腔真菌感染。某同学配制溶液，请回答有关问题。 ①准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_______； ②用托盘天平称取_______固体； ③下列实验步骤中操作错误的是_______(填序号)； a.溶解　　b.转移　　c.定容　　d.摇匀 ④下列情况将使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 a.称量时物品与砝码位置放颠倒　　b.溶解时烧杯内有少量水 c.转移时有少量液体溅出 　　　　d.定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. ② ②. ①④⑤⑥⑦ ③. ⑧⑨ （2） ①. 难 ②. 小 （3） ①. 胶头滴管、500 mL容量瓶 ②. 8.4 ③. bd ④. d 【解析】 【小问1详解】 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，上述物质中属于氧化物的是②；由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫盐，属于盐的是①④⑤⑥⑦；大多数含碳化合物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化氢等除外)属于有机物，属于有机物的是⑧⑨。 【小问2详解】 摩擦剂通过颗粒摩擦可有效去除牙齿表面附着的牙菌斑、食物残渣等，而非直接溶解，因此溶解度小。摩擦剂的硬度太大会损伤牙釉质，因此硬度比牙釉质小。 【小问3详解】 ①配制溶液的实验操作顺序是：计算、称量、溶解、复温、转移、洗涤、定容、摇匀等；因此所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶； ②需要固体的质量，托盘天平精确到0.1 g，故需要固体的质量为8.4 g； ③a．溶解时需要玻璃棒搅拌，操作正确； b．转移溶液需要玻璃棒引流，操作错误； c．定容时需要视线与凹液面最低处平齐，操作正确； d．摇匀时应上下颠倒摇匀，操作错误。 故选bd； ④a．称量固体需用到游码，砝码错放在左盘，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低； b．定容还需加入一定量的水，溶解时烧杯内有少量水对浓度无影响； c．转移时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低； d．定容俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高； 故浓度偏高的选d。 17. 下图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）②的一种含8个中子的核素的原子符号为_______。 （2）⑦的原子序数为_______，其M层的电子数为_______。 （3）①和④形成的化合物可在野外用作生氢剂，反应生成氢气的化学方程式为_______。 （4）下列事实能用于判断元素③和⑥非金属性强弱的是_______(填序号)。 a.单质的沸点为③<⑥ b.单质与氢气生成气态氢化物的容易程度为③>⑥ c.元素形成的氢化物的稳定性为③>⑥ d.元素形成的氢化物的酸性为③<⑥ （5）写出④的最高价氧化物的水化物和⑤的氧化物反应的离子方程式_______。 （6）在200℃时，和水蒸气的混合气体与足量④的过氧化物充分反应后，固体的质量增加了3.6 g，原混合气体的总物质的量是_______。 【答案】（1） （2） ①. 35 ②. 18 （3） （4）bc （5） （6）0.5 mol 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl，⑦为Br，以此解题。 【小问1详解】 ②为C，碳元素含8个中子的核素核子数为8+6=14，则原子符号为。 【小问2详解】 ⑦为Br，原子序数为35，M层为第三层，电子数为18。 【小问3详解】 氢化钠（）中H是价，可以与水发生归中反应生成氢气，其原理为。 【小问4详解】 a项单质的沸点属于物理性质，与非金属性强弱无关，错误；b项与在冷暗处接触爆炸，与光照剧烈反应，可以说明非金属性，正确；c项非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性，说明非金属性，正确；d项HF、HCl不是最高价氧化物对应水化物的酸，其酸性强弱不能用于判断非金属性强弱，错误，故选bc。 【小问5详解】 ④的最高价氧化物对应的水合物为NaOH，⑤的氧化物为，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 、水蒸气与发生反应为、。和水蒸气有11.6 g，反应后固体质量增加了3.6 g，则生成的氧气的质量为，即0.25 mol氧气。由方程式计量数可知，和水蒸气与过氧化钠反应生成的氧气的物质的量之比均为，则原混合气体的总物质的量是生成的氧气物质的量的两倍，为。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某实验小组制备高铁酸钠并探究其性质。 I.制备高铁酸钠 下列实验装置利用NaClO与在碱性条件下制取(紫色)。 回答下列问题： （1）上图A可选用下列_______(填序号)装置，用该装置制备的离子方程式为_______。 （2）装置B中仪器a的名称是______，装置B的作用为______和平衡气压、监测气流速率。 （3）C中反应生成紫色溶液的离子方程式为_______。 （4）装置D球形干燥管中可选用_______(填序号)试剂。 a.无水氯化钙固体　　　b.碱石灰　　　c.无水硫酸铜 II.探究的性质 （5）①处理饮用水时本身具有_______性可杀菌消毒，反应生成的胶体具有_______性可净水。 ②还可将碱性废水中的转化为、等无污染的物质，自身则转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. c ②. （2） ①. 长颈漏斗 ②. 除去氯气中氯化氢杂质 （3） （4）b （5） ①. 氧化 ②. 吸附 ③. 5:3 【解析】 【分析】用固液加热型装置c制备，经装置B中的饱和食盐水除去中的杂质后，与反应生成NaClO，NaClO与在碱性条件下制取；最后通过装置D中的碱石灰处理尾气，并探究的氧化性、净水作用及与的反应。 【小问1详解】 a为固固加热装置，不适用于制备；b为固液不加热装置，且固体为块状，也不适用制备；c为固液加热装置，可选择和浓盐酸制备，因此选择装置c；反应的离子方程式为，故答案为：c；； 【小问2详解】 B中仪器a为长颈漏斗；长颈漏斗连通外界可平衡气压，或防止装置内压过大作安全瓶；B中盛装饱和食盐水，作用为除去中HCl杂质，故答案为：长颈漏斗；除去氯气中氯化氢杂质； 【小问3详解】 题干指出NaClO与在碱性条件下制取紫色溶液，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒可得反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 D中球形干燥管的作用为处理尾气中，防止污染环境。而无水氯化钙固体用于干燥，无水硫酸铜用于检验水，因此只能选b碱石灰用于吸收，故答案为：b； 【小问5详解】 ①高铁酸钠（）中的铁是价，有强氧化性可以杀菌消毒，其在消毒后可形成胶体具有吸附性，可用于净水，故答案为：氧化；吸附； ②有强氧化性，可以把废水中的转化为、两种无污染物质，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒可得反应的离子方程式为，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故答案为：。 19. 处理某酸浸液(主要含、、、)回收、的部分流程如下： （1）铝在元素周期表中的位置是_______。 （2）“沉铜”时加入适量铁粉可置换出酸浸液中的，25℃时测得铜置换率与酸浸液初始pH、反应时间的关系如图1、2所示(控制铁粉的用量相同)。 ①图1中初始时，铜置换率明显偏低的主要原因是_______(用离子方程式表示)； ②如图2所示，在敞口容器中浸取时间越长，铜置换率越低，主要原因可能是_______。 （3）①“碱浸”步骤中，可用于替换NaOH的物质有_______(填序号)； a.稀硫酸　　　b.　　　c.氨水 ②检验“碱浸”后溶液中有且不含的试剂是_______(填化学式)。 （4）“氧化”时调控溶液左右，发生反应的离子方程式为_______。 （5）已知溶解度随温度变化曲线如图3所示。 “沉锂”时向母液中加入适量饱和溶液，分离获取的操作为_______(填序号)。 a.蒸发至有大量晶体出现，停止加热，用余热将溶液蒸干 b.蒸发至溶液表面有晶膜出现，停止加热，降温结晶并过滤 c.蒸发至有大量晶体出现，趁热过滤获得晶体 【答案】（1）第三周期第IIIA族 （2） ①. ②. 随着浸取时间延长，被空气氧化为，能氧化Cu，导致铜置换率降低 （3） ①. c ②. KSCN、Cl2或KSCN、H2O2或KSCN、K3[Fe(CN)6]（或其他合理答案） （4） （5）c 【解析】 【分析】先往酸浸液中加入铁粉，沉铜，得到含Li+、Fe2+、Al3+、再加入NaOH调pH，Al(OH)3先沉淀，过滤后滤液加入双氧水将Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后滤液中加入碳酸钠沉锂，得到碳酸锂沉淀，据此解答。 【小问1详解】 Al位于元素周期表的第三周期第IIIA族。 【小问2详解】 ①pH较小时，更多的与Fe反应，抑制了与Fe的反应，反应的离子方程式为； ②浸取时间为1.0 h铜置换率最高，随着时间延长，溶液中的可能被空气氧化为，能氧化置换出的Cu转化为，铜置换率逐渐降低。 【小问3详解】 ①“碱浸”加NaOH可调pH生成沉淀，可以用氨水替换；而加入稀硫酸使酸性更强，不能生成沉淀；加可能使锂离子提前沉淀。故选c。 ②加入KSCN溶液不变红，说明无；再通入或滴加H2O2变红，或滴加K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀，说明有。检验溶液中有且不含的试剂的组合有KSCN、Cl2或KSCN、H2O2或KSCN、K3[Fe(CN)6]。 【小问4详解】 “氧化”时先氧化成，后生成沉淀；在中性或弱酸性条件下的总反应为。 【小问5详解】 溶解度随温度升高而减小，分离获取应选用蒸发（浓缩）结晶、趁热过滤。故选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $