精品解析：辽宁省大连市第二十四中学2026-2027学年高一上学期第一次统练 化学试卷

大连二十四中2026-2027学年上学期高一化学第一次统练 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Mg-24 S-32 Cu-64  第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（包括7个小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是 A. 维生素可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 《浪淘沙》中描述“日照澄洲江雾开”的过程中伴有丁达尔效应 C. 绘制工笔画使用的矿物颜料石青[主要成分为]耐酸碱腐蚀 D. 净水时加入明矾能起到杀菌消毒、使悬浮杂质沉降的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有强还原性，易被氧化，作水果罐头抗氧化剂是由于其优先被氧化从而保护食品，并非难以被氧化，A错误； B．江雾属于气溶胶，是胶体分散系，日照过程中阳光照射雾会产生丁达尔效应，B正确； C．石青主要成分为，属于碱式碳酸盐，可与酸发生反应，不耐酸腐蚀，C错误； D．明矾净水是因水解生成的胶体可吸附悬浮杂质使其沉降，但明矾不具有强氧化性，无法起到杀菌消毒的作用，D错误； 故本题选B。 2. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H+转化为H2，H得电子作氧化剂，则一定要加入还原剂才能实现，A正确； B．SO2转化为，S化合价从+4价升高为+6价，SO2失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．Cl2转化为Cl-，Cl得电子，作氧化剂，但是也可能是Cl2同时为氧化剂和还原剂，如反应Cl2+H2O=HClO+HCl，因此不一定需要加入还原剂，C错误； D．Fe2+转化为Fe3+，Fe失电子作还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故答案选A。 3. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A B 液氨 C 纯碱 氯水 D 烧碱 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是酸，Mg(OH)2是碱，NH4HCO3是盐，但NO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），Al2O3是两性氧化物，CuSO4·5H2O是纯净物；A错误； B．H2S是酸，NH3·H2O是碱，NH4F是盐，Cl2O3是酸性氧化物（与碱反应生成亚氯酸盐），MgO是碱性氧化物，液氨是纯净物；B正确； C．HCl是酸，但纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，氯水是混合物；C错误； D．SiH4不是酸，Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物；D错误； 故选B。 4. 室温下，下列各组离子在指定稀溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. NaOH溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中含有、，它们与所列的、、、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．溶液中含有，在存在时，能将氧化为，发生反应，不能大量共存，B错误； C．NaOH溶液中含有，能与反应生成和水，离子方程式为，不能大量共存，C错误； D．溶液中含有，能与结合生成弱电解质次氯酸，离子方程式为，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢： B. 将通入溶液中： C. 向含的溶液中通入： D. 向澄清石灰水中加入少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应得失电子不守恒，从+7价降到+2价，过氧化氢中O从-1价升至0价，根据得失电子守恒，和过氧化氢的个数比应为2:5，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，B错误； C．还原性，优先氧化，4mol 中8mol 完全被氧化消耗4mol ，剩余1mol 可氧化2mol ，该离子方程式符合反应比例，C正确； D．少量时，和按照个数比1:1发生反应，正确离子方程式为，选项给出的是过量时的反应，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的个数为 ①纳米铜颗粒（粒子直径为）是一种胶体 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③胶体的种类很多。按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 ④元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ⑤向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 ⑧“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维与石墨互为同素异形体 ⑨胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析 A. 5个  B. 4个  C. 3个  D. 2个 【答案】C 【解析】 【详解】①纳米铜是纯净物，胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，单独的纳米铜颗粒不属于胶体，①错误； ②仅能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，如硫酸和氢氧化钡的中和反应因生成难溶盐不能用该式表示，②错误； ③胶体按照分散剂的状态分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，不是按分散质分类，③错误； ④元素处于最高价时不一定具有强氧化性，如中为+1价（最高价），但氧化性极弱，④正确； ⑤向胶体中加入过量稀硫酸，首先电解质使胶体聚沉生成红褐色沉淀，随后与稀硫酸发生中和反应溶解，生成棕黄色溶液，⑤正确； ⑥非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如、属于不成盐氧化物），碱性氧化物一定都是金属氧化物，不存在非金属碱性氧化物，⑥正确； ⑦溶液导电能力取决于离子浓度、离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，如极稀的强电解质溶液导电能力很弱，浓度较高的弱电解质溶液导电能力可能较强，⑦错误； ⑧碳纤维混合物，与石墨不互为同素异形体，⑧错误； ⑨胶体和溶液均可透过滤纸，需用半透膜通过渗析法分离二者，⑨错误。 符合题意的为④⑤⑥，故答案选C。 7. 下列过程中，对应的化学反应方程式不正确的是 A 《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 汽车尾气处理 D 黑火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，A错误； B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，B正确； C．汽车尾气中排放的CO和氮氧化合物在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应方程式为，C正确； D．黑火药的成分是硫黄、碳粉和硝酸钾，发生爆炸的化学方程式是，D正确； 答案选A。 二、选择题（包括5个小题，每小题5分，共25分，每小题只有一个选项符合题意） 8. 在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 在过程i与过程ii中，分别体现氧化性与还原性 B. 过程ii中，氧化性强弱： C. 过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 反应过程中无论是或者都会减少 【答案】C 【解析】 【分析】过程i的反应方程式为；过程ii的反应方程式为；总反应为，由此解答； 【详解】A．过程i中中从-1价升高到的0价，作还原剂体现还原性；过程ii中中从-1价降低到的-2价，作氧化剂体现氧化性，A错误； B．过程ii中还原剂为，为氧化产物，氧化剂，氧化性规律为氧化剂大于氧化产物，故氧化性，B错误； C．过程i反应为，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，C正确； D．总反应为，和在反应过程中循环参与，总量不变，D错误； 故选C。 9. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中离子为 B. 图②为向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性变化，段下降的主要原因是溶液体积增大，离子浓度降低 C. 图③为向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，产生的体积与盐酸体积的关系图 D. 图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中点的溶质为 【答案】B 【解析】 【详解】A．半径大于，因此a离子为，A错误； B．c点时和均完全反应生成强电解质，段继续滴加弱电解质，溶液体积增大导致离子浓度降低，导电性下降，B正确； C．等浓度的和混合溶液中滴加盐酸，首先与反应生成，无气体生成，该阶段消耗盐酸体积与后续反应生成消耗盐酸体积比为，与图③不符，C错误； D．图④中a点为完全沉淀的点，此时反应为，溶质为，完全反应时溶质才是，D错误； 故选B。 10. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[（）]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是 A. 若与以个数比2：1发生反应，则 B. 除去时在反应中表现出还原性 C. 若使1个完全转化为，需失去（）个 D. 与的反应要在无氧条件下进行 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，实现硫、氮氧化合物的废气利用涉及的反应为ZnFe2O4与氢气在300—500℃条件下反应生成ZnFe2Ox，常温下ZnFe2Ox与二氧化氮等废气反应转化为ZnFe2O4。 【详解】A．由题意可知生成ZnFe2Ox的反应为：2 ZnFe2O4+H22 ZnFe2Ox+H2O，由氧原子个数守恒可得：2x+1=8，解得：x=3.5，A正确； B．除去二氧化氮时，ZnFe2Ox转化为ZnFe2O4，反应中铁元素的化合价升高被氧化，ZnFe2Ox是反应的还原剂，表现还原性，B正确； C．ZnFe2Ox和ZnFe2O4中锌元素化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，ZnFe2Ox和ZnFe2O4中铁元素的化合价分别为+(x-1)价和+3价，则1个ZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4时，失去电子的数目为：3×2-(x-1)×2=( 8-2x)，C错误； D．氢气是易燃易爆的气体，温度较高时氢气和氧气混合反应会发生爆炸，所以ZnFe2O4与氢气在300∼500℃条件下的反应要在无氧条件下进行，D正确； 故选C。 11. 某无色溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不存在，可能存在 B. ①中得到的白色沉淀是和的混合物 C. 溶液中一定存在、，可能存在 D. 溶液中一定不存在、 【答案】D 【解析】 【分析】初步排除离子：溶液无色则Fe3+（黄色）一定不存在。分析实验：①加足量Ba(OH)2，得到白色沉淀；②沉淀加盐酸：部分溶解，放出气体；不溶解的沉淀是BaSO4则证明原溶液一定含，与Ba2+不能共存，有原溶液就一定无Ba2+；沉淀溶解且产生气体则原溶液含(和OH-生成，结合钡离子而形成BaCO3沉淀)。同时Mg2+与OH-生成Mg(OH)2白色沉淀（也能溶于盐酸）。题目中提到所含离子数目均相同，已确定一定有（一个离子带两个负电荷）、（一个离子带一个负电荷），根据溶液显电中性，阴离子所带的负电荷个数总和应等于阳离子所带的正电荷总和，那么阳离子一定有：Mg2+、K+。此时溶液刚好电荷守恒。因此原溶液中没有Cl-。 综上所述：原溶液一定含：、、Mg2+、K+；一定不含：Fe3+、Ba2+、Cl-。 【详解】A．溶液为无色，为黄色，故一定不存在；根据电荷守恒，溶液一定存在，不是可能存在，A错误； B．结合分析知，原溶液含：、、，会和反应生成、、沉淀，B错误； C．结合分析，原溶液一定含：、、Mg2+、K+，C错误； D．结合分析知，原溶液一定不含Ba2+、Cl-，D正确； 故选D。 12. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法正确的是 A. 为了避免生成的CO2中混有HCl，可用稀硫酸代替稀盐酸 B. 装置②③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液 C. 点燃酒精灯后装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明钠与CO2已完全反应 D. 装置⑥中有黑色沉淀，说明该装置中发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】验证钠能与二氧化碳反应的实验为：先用与稀盐酸在装置①中反应生成：，再通过装置②中的饱和溶液出去挥发的HCl气体，继续通入装置③中利用浓硫酸干燥气体，然后进入装置④中与金属Na反应，将出来的气体先通入装置中⑤的澄清石灰水吸收未反应的气体，最后将剩余气体通入装置⑥中的溶液，利用生成黑色的沉淀来验证有CO气体产生，证明钠能与二氧化碳反应，据此分析解答。 【详解】A．稀硫酸与反应生成微溶的，会覆盖在表面阻止反应持续进行，无法稳定产生气体，A错误； B．根据分析，装置②是除去中HCl，需要用饱和溶液，装置③是干燥气体，避免Na与水反应，应盛装浓硫酸，NaOH溶液会吸收且无法干燥气体，B错误； C．装置⑤澄清石灰水变浑浊仅说明有通过，可能是未反应的，不能证明钠与完全反应，C错误； D．装置⑥中溶液遇CO生成黑色Pd，反应为，Pd元素从+2价降为0价，C元素从+2价升为+4价，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷（非选择题） 三、填空题 13. 有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦；⑧熔融的；⑨胆矾；⑩石墨。 （1）可导电的物质有______________（填序号，下同）。 （2）属于电解质，但不能导电的是______________。 （3）既不是电解质也不是非电解质的是____________。 （4）粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯，下列说法中正确的是__________（填序号）。 A. 溶液和可用一种试剂来代替 B. 溶液和溶液的添加顺序可以互换 C. 操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热 D. 粗盐提纯的整个实验过程中共有两处需要使用玻璃棒 （5）请写出以下发生反应的离子方程式： ①向溶液中逐滴加入溶液至中性：________________________________________。 ②固体溶解于溶液：__________________________________________________________。 （6）已知与足量溶液反应的化学方程式为：，属于_______________（填“正盐”或“酸式盐”）。 （7）某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中可能含有_______________物质。 【答案】（1）②③④⑧⑩ （2）①⑤⑥⑨ （3）②③④⑩ （4）AC （5） ①. ②. （6）正盐 （7） 【解析】 【分析】（4）粗盐提纯流程中，溶液a为过量用于除去，之后加过量NaOH除去，溶液b为过量，作用是除去和过量的，因此必须在之后添加；操作I是过滤分离沉淀和滤液，滤液加盐酸除去过量的和得到溶液c，之后通过蒸发结晶得到精盐。 【小问1详解】 可导电的物质需要存在自由移动的带电粒子，②铝丝、⑩石墨含自由电子，电解质溶液（③稀硫酸、④饱和食盐水）、熔融电解质（⑧熔融）含自由移动的离子，均可导电； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①氢氧化钠固体、⑤氯化氢、⑥十水合碳酸钠、⑨胆矾均属于电解质，但固态电解质中离子被束缚无法自由移动，纯氯化氢为共价化合物，无自由移动的离子，故均不导电； 【小问3详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，②铝丝、⑩石墨是单质，③稀硫酸、④饱和食盐水是混合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问4详解】 A．可同时沉淀和，可代替氯化钡溶液和溶液，A正确； B．碳酸钠溶液需在氯化钡溶液之后加入，以除去过量的，二者添加顺序不能互换，B错误； C．蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C正确； D．溶解、过滤、蒸发操作均需使用玻璃棒，至少有3处需要使用玻璃棒，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 ①溶液呈中性说明与恰好完全反应，因此与的物质的量之比为2:1，据此书写离子方程式； ②具有氧化性，可将氧化为，该反应为氧化还原反应，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式； 【小问6详解】 足量与反应仅生成，说明为二元酸，中的氢原子无法电离，故属于正盐； 【小问7详解】 实验③加入溶液生成白色沉淀，说明原粉末一定含有；实验①的白色沉淀可由与反应生成，也可同时有参与反应生成沉淀，因此是可能存在的物质。 14. 高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理，某学习小组设计如图流程模拟的制备。回答下列问题： 已知：化学方程式i．（浓）； ii．。 （1）反应i中还原产物为__________，表现的性质有__________；该反应中每生成1个分子，转移__________个；反应i__________（填“能”或“不能”）证明为碱性氧化物。 （2）反应ii中氧化剂与还原剂分子数之比为__________；若反应ii的反应温度控制不当，会发生副反应，该反应中被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量比为_______。 （3）补全如下反应iii的离子方程式____________________________________________________________。 □_____＋□__________ （4）①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸至液体呈__________色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线_______________形成的（将空白补充完整）。 ②与上述实验安全注意事项有关的图标有__________（填字母）。 【答案】（1） ①. ②. 酸性、还原性 ③. 2 ④. 不能 （2） ①. 1∶1 ②. 1∶5 （3） （4） ①. 红褐 ②. 散射 ③. 【解析】 【小问1详解】 还原产物是氧化剂被还原得到的产物，反应i中元素化合价从降为，故还原产物为；中部分化合价升高生成体现还原性，部分化合价不变生成体现酸性，生成1个时，2个从价升高到0价，共失去2个，转移电子数为2，碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，该反应还生成，故不能证明是碱性氧化物； 【小问2详解】 反应ii中发生歧化反应，1个原子化合价降低作氧化剂，1个原子化合价升高作还原剂，故氧化剂与还原剂分子数之比为，副反应中1个原子化合价升高被氧化，5个原子化合价降低被还原，原子质量比等于个数比，故比值为； 【小问3详解】 首先根据电子守恒：从价升高到价，2个共失去，从中的价降到价，每个得到，故系数为3。再根据电荷守恒：反应在碱性条件下进行，右边总电荷为，左边需补充4个使左右电荷均为。最后根据、原子守恒，右边空缺产物为，系数为5； 【小问4详解】 ①氢氧化铁胶体为红褐色，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用； ②该实验需要加热煮沸，存在高温烫伤、热液体喷溅的风险，对应标识A（当心烫伤）、C（当心热液体飞溅），实验结束后需清洁双手，对应标志为B，实验未使用尖锐器具，不需要D。 15. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 回答下列问题： （1）已知：铋（）为价时较稳定，铋酸钠（）溶液呈无色，溶液为紫红色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则、、、的氧化性由强到弱的顺序为______________________________。 （2）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为（填字母）__________。 A. 、  B. 、  C. 、  D. 、 （3）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为______________________________，其中被还原的物质是____________________。（填化学式） （4）实验室常用溶液吸收挥发的蒸气，反应生成、、和。经测定溶液中与数量比为2∶5，则溶液中与数量比为____________________。 （5）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目__________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）D （3） ①. ②. （4）1∶3 （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物；①中将氧化为，故氧化性；②中氧化，紫红色褪去且生成，故氧化性；③中过量将氧化为使淀粉变蓝，故氧化性，综上得顺序：； 【小问2详解】 中Cl为+3价，爆炸属于歧化反应，产物中Cl价态需同时有高于+3和低于+3的情况；A、B中Cl价态均低于+3，只有得电子无失电子；C中Cl价态均高于+3，只有失电子无得电子，均不符合电子守恒；D中NaCl的Cl为-1（降价）、的Cl为（升价），符合要求；故选D； 【小问3详解】 该反应为铝热反应，高温下Al还原Fe2O3得到熔融态Fe；化学方程式为；反应中Fe2O3中Fe元素化合价从+3降为0，得电子被还原，作氧化剂； 【小问4详解】 根据得失电子守恒，设、，失电子总物质的量为；每个Br生成得，故，则比值为5:15=1:3； 【小问5详解】 反应产生的气泡为，故为还原剂，C从价升为价；为氧化剂，Mn从+7价降为+2价；根据得失电子守恒得与系数比为2:5，再结合原子守恒配平其余物质；单线桥箭头由失电子的C元素指向得电子的Mn元素，桥上标注总转移电子数，故单线桥为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大连二十四中2026-2027学年上学期高一化学第一次统练 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Mg-24 S-32 Cu-64  第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（包括7个小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是 A. 维生素可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 《浪淘沙》中描述“日照澄洲江雾开”的过程中伴有丁达尔效应 C. 绘制工笔画使用的矿物颜料石青[主要成分为]耐酸碱腐蚀 D. 净水时加入明矾能起到杀菌消毒、使悬浮杂质沉降的作用 2. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A B 液氨 C 纯碱 氯水 D 烧碱 液氯 A. A B. B C. C D. D 4. 室温下，下列各组离子在指定稀溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. NaOH溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢： B. 将通入溶液中： C. 向含的溶液中通入： D. 向澄清石灰水中加入少量溶液： 6. 下列说法正确的个数为 ①纳米铜颗粒（粒子直径为）是一种胶体 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③胶体的种类很多。按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 ④元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ⑤向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 ⑧“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维与石墨互为同素异形体 ⑨胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析 A. 5个  B. 4个  C. 3个  D. 2个 7. 下列过程中，对应的化学反应方程式不正确的是 A 《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 汽车尾气处理 D 黑火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 二、选择题（包括5个小题，每小题5分，共25分，每小题只有一个选项符合题意） 8. 在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 在过程i与过程ii中，分别体现氧化性与还原性 B. 过程ii中，氧化性强弱： C. 过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 反应过程中无论是或者都会减少 9. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中离子为 B. 图②为向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性变化，段下降的主要原因是溶液体积增大，离子浓度降低 C. 图③为向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，产生的体积与盐酸体积的关系图 D. 图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中点的溶质为 10. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[（）]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是 A. 若与以个数比2：1发生反应，则 B. 除去时在反应中表现出还原性 C. 若使1个完全转化为，需失去（）个 D. 与的反应要在无氧条件下进行 11. 某无色溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不存在，可能存在 B. ①中得到的白色沉淀是和的混合物 C. 溶液中一定存在、，可能存在 D. 溶液中一定不存在、 12. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法正确的是 A. 为了避免生成的CO2中混有HCl，可用稀硫酸代替稀盐酸 B. 装置②③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液 C. 点燃酒精灯后装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明钠与CO2已完全反应 D. 装置⑥中有黑色沉淀，说明该装置中发生了氧化还原反应 第Ⅱ卷（非选择题） 三、填空题 13. 有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦；⑧熔融的；⑨胆矾；⑩石墨。 （1）可导电的物质有______________（填序号，下同）。 （2）属于电解质，但不能导电的是______________。 （3）既不是电解质也不是非电解质的是____________。 （4）粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯，下列说法中正确的是__________（填序号）。 A. 溶液和可用一种试剂来代替 B. 溶液和溶液的添加顺序可以互换 C. 操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热 D. 粗盐提纯的整个实验过程中共有两处需要使用玻璃棒 （5）请写出以下发生反应的离子方程式： ①向溶液中逐滴加入溶液至中性：________________________________________。 ②固体溶解于溶液：__________________________________________________________。 （6）已知与足量溶液反应的化学方程式为：，属于_______________（填“正盐”或“酸式盐”）。 （7）某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中可能含有_______________物质。 14. 高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理，某学习小组设计如图流程模拟的制备。回答下列问题： 已知：化学方程式i．（浓）； ii．。 （1）反应i中还原产物为__________，表现的性质有__________；该反应中每生成1个分子，转移__________个；反应i__________（填“能”或“不能”）证明为碱性氧化物。 （2）反应ii中氧化剂与还原剂分子数之比为__________；若反应ii的反应温度控制不当，会发生副反应，该反应中被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量比为_______。 （3）补全如下反应iii的离子方程式____________________________________________________________。 □_____＋□__________ （4）①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸至液体呈__________色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线_______________形成的（将空白补充完整）。 ②与上述实验安全注意事项有关的图标有__________（填字母）。 15. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 回答下列问题： （1）已知：铋（）为价时较稳定，铋酸钠（）溶液呈无色，溶液为紫红色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则、、、的氧化性由强到弱的顺序为______________________________。 （2）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为（填字母）__________。 A. 、  B. 、  C. 、  D. 、 （3）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为______________________________，其中被还原的物质是____________________。（填化学式） （4）实验室常用溶液吸收挥发的蒸气，反应生成、、和。经测定溶液中与数量比为2∶5，则溶液中与数量比为____________________。 （5）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目__________________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $