精品解析：江西省上高二中2025-2026学年高三上学期第三次阶段检测化学试题

2026届高三年级阶段性测试三 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 广东省博物馆是岭南文化展示的重要窗口。下列藏品中主要材质为有机高分子的是 A．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 B．北宋“林景阳舍”木雕罗汉像 C．明永乐景德镇窑青花折枝花果纹带盖梅瓶 D．宋金项链 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮是以新疆和阗青玉立体镂通琢成，并且图案极为复杂的元代雕刻品，白玉的主要成分二氧化硅，故A不符合题意； B．北宋木雕罗汉像是用整块木坯雕成，主要由木材制成的，木材的主要成分为天然高分子化合物纤维素，故B符合题意； C．青花折枝花果纹带盖梅主要成分为硅酸盐材料，属于无机非金属，故C不符合题意； D．宋金项链主要成分金属，故D不符合题意； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 碳酸的电离： B. 的价层电子对互斥模型： C. 固体HF中的链状结构： D. 的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸是二元弱酸，电离分步进行，第一步为，第二步为，A错误； B．SO2中心原子S的价层电子对数=2+=3，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为，B正确； C．固体HF分子间通过氢键形成链状结构，氢键用虚线表示，结构为，C错误； D．原子半径：C＞H，CH4分子的球棍模型，中间为C原子，有4个C-H共价键，D错误； 故选B。 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误； B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误； D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误； 故选B。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 60gSiO2晶体中含有Si—O极性键的数目为 B. 12g碳纳米管含有的碳原子数为 C. 13.35gAlCl3受热熔融时电离的离子数目为 D. 2molCO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1molSiO2中含有4molSi-O极性共价键，60gSiO2物质的量为1mol，故常温下，60gSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为4NA，故A正确； B．12g碳纳米管的物质的量为=1mol，含有的碳原子数为，故B正确； C．AlCl3是共价化合物，受热熔融时不电离，故C错误； D．CO2和水蒸气分别与足量的Na2O2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2molCO2和水蒸气的混合物可以与足量的Na2O2反应生成1molO2，O元素由-1价上升为0价，转移的电子数为2mol，故D正确； 故选C。 5. 用下列各组仪器或装置，能达到实验目的的是 A.实验室用水和Na2O2制O2 B.配制银氨溶液 C.制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D.检验乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2不属于难溶物质，不能随关随停，A项错误； B．配制银氨溶液，应向硝酸银溶液中滴加稀氨水，B项错误； C．Fe作阳极，失去电子生成Fe2+，Fe2+和溶液中的OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，溶液能隔绝空气，能较长时间观察Fe(OH)2颜色，C项正确； D．制备的乙炔中含有H2S杂质，H2S具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对实验造成干扰，D项错误； 答案选C。 6. 某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. Q、W、X的单质分子均为非极性分子 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种 【答案】B 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Q为氟；Z与其他元素不在同一周期，且能形成6个共价键，Z为硫；Y能形成4个共价键，为碳；W原子半径大于X且能形成2个共价键，W为氧，则X为氮； 【详解】A．HF和氨气分子间均存在氢键，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以氟化氢中氢键的作用力大于氨气，故最简单氢化物的沸点：，A正确； B．臭氧分子为极性分子，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，D正确； 故选B。 7. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有4组峰 B. 1mol Y与NaOH水溶液反应，最多可消耗2mol NaOH C. 天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. 天冬氨酸有1个手性碳，能通过加聚反应合成聚天冬氨酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．X是对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有2组峰，A错误； B．由Y结构简式可知，该有机物分子中含有2 mol羧基、1mol碳溴键，2mol羧基能消耗2 mol NaOH，1 mol碳溴键能消耗1 mol NaOH，则1 mol Y最多可消耗3 mol NaOH，B错误； C．天冬氨酸分子中含有羧基，能和碱反应生成羧酸盐，含有氨基能和酸反应生成盐，属于两性化合物，C正确； D．天冬氨酸有1个手性碳，如图所示：，天冬氨酸分子中含有羧基和氨基，可通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 滴入苯中的酸性高锰酸钾溶液不褪色，滴入甲苯中的酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 有机物基团之间存在相互影响 B 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含Cu2+ C 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率 D 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化，失去光泽并滴落下来 金属铝的熔点较低 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯可以，说明甲基的存在活化了苯环，体现了基团间的相互影响，结论正确，A正确； B．Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺，铁粉优先与Fe³⁺反应，未出现红色固体不能证明X中不含Cu²⁺，结论错误，B错误； C．加入Cu(NO₃)₂后，酸性条件下与Zn反应生成NO而非H₂，结论错误，C错误； D．铝箔加热时表面生成Al₂O₃（熔点高），阻止内部铝熔化滴落，现象描述错误，铝箔在酒精灯上加热因形成致密的氧化膜，铝箔熔化但不滴落，D错误； 故选A。 9. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4先脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，再脱出全部Li+，形成FePO4，结构示意图如(c)所示，下列说法不正确的是 A. 图(b)中x=0.1 B. 磷酸铁锂电池可使用有机电解液 C. 图(a)中每个晶胞含4个LiFePO4的单元数 D. 充电时，阳极先发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图(a)和图(b)中Li⁺（白色球）的数量变化，晶胞内Li⁺由4个减少为1个，脱出比例为3/4，即x=0.75，因此，x=0.1的说法错误，A错误； B．磷酸铁锂电池可使用有机电解液，Li是活泼金属，会与水发生反应，因此磷酸铁锂电池不能使用水溶液电解液，需使用有机电解液，B正确； C．通过晶胞均摊法计算：位于晶胞的棱和体心，位于顶点、面心和内部，的位置也经均摊后，最终每个晶胞含4个单元，C正确； D．充电时阳极发生氧化反应，失去电子、脱出生成，该反应式正确，D正确； 故答案选A。 10. 由含硒废料(主要 含S、Se 、Fe2O3、CuO 、ZnO 、SiO2等)制取硒的流程如图： 下列有关说法正确的是 A. “分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏 B. “酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质 C. “酸化”的离子反应为：+2H+=Se↓+SO2↑+H2O D. 若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成粗硒。 【详解】A． 煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，滤渣为Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2，“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，故A错误； B．加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，“酸溶”时能除去废料中的部分氧化物杂质，二氧化硅不溶于硫酸，故B错误； C． Na2SeSO3酸化生成粗硒，“酸化”的离子反应为：+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，故C正确； D． 若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，滤液含硫酸铁，铜会溶解，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误； 故选C。 11. 下列化学反应表示错误的是 A. 将少量CO2通入饱和Na2CO3溶液： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 乙醛与新制银氨溶液反应： D. K2O2与水的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中CO2与Na2CO3溶液生成NaHCO3沉淀，因NaHCO3溶解度低且溶液饱和，该方程式正确，A正确； B．铅酸蓄电池充电时，阳极反应应为PbSO4转化为PbO2，正确电极反应式应该为，B错误； C．乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨和水，方程式书写正确，C正确； D．K2O2与水反应生成K+、OH-和O2，该反应方程式书写正确，D正确； 故选B。 12. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 Ⅰ 0.1mol/L＋少量 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有。 Ⅱ 0.1mol/L＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素。 已知：①在氨水中存在如下平衡： ②当放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中检测到，推测可能发生反应：、 B. Ⅰ中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 C. Ⅱ中生成，使得比Ⅰ中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 D. 随阴极析出，推测Ⅱ中溶液减少，平衡逆移 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，铜为阳极，失去电子发生氧化反应得到铜离子，铁为阴极； 【详解】A．Ⅰ中检测到，推测可能发生反应：铁和稀硫酸反应生成亚铁离子或铁和生成的铜离子反应生成亚铁离子，、，A正确； B．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，随着反应进行生成的铜离子在阴极放电生成铜，溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触，B正确； C．当放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。Ⅱ中生成与过量的氨水生成，使得比Ⅰ中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密，C正确； D．反应中阳极铜不断溶解，故Ⅱ中溶液不会减少，，D错误； 故选D。 13. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述不正确的是 A. 生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸 B. 电极b发生的反应为： C. H+从电极b移向电极a D. 过程中可能生成 【答案】A 【解析】 【分析】该装置是电解池，电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸过程中“加氧脱氢”，发生氧化反应，则b为阳极，其电极反应式，a为阴极，其电极反应式为，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，生成2mol半胱氨酸转移2mol电子，生成1mol烟酸转移6mol电子，在得失电子守恒下，3mol半胱氨酸转移3mol电子，应生成0.5mol烟酸，A错误； B．电极b为阳极，3-甲基吡啶中-CH3氧化为-COOH，反应式为，B正确； C．b为阳极，a为阴极，H+为阳离子，电解池中向阴极移动，C正确； D．电极a上，胱氨酸中硫原子之间的化学键断裂生成半胱氨酸，则过程中可能生成中间体，D正确； 故选A。 14. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。 实验2：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中存在： D. 实验2，溶液中无沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据可知，当时，Ka1对应的c(H+)大，pH数值小，因此，、。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由可知，则；同理可得可得，则，所以，B正确； C．由电荷守恒可知：，C正确； D．实验2的离子方程式：，平衡常数，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，可产生沉淀，或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。每空2分。 15. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 1.5 3.4 9.0 沉淀完全的pH 2.8 4.7 10.9 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。 （2）基态Cr原子的价电子轨道表示式为___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。 （5）已知25℃时，若除去废水中Cr3+，使其浓度小于6.4×10-7mol/L，此时溶液中的c(H+)＜___________mol/L。 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Na2CrO4 （2） （3） （4） ①. 磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理 ②. 会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，影响MgSiO3的沉淀生成，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀 （5）10-6 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠、碳酸钠和空气中煅烧，将钒、铬元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；滤液中铝元素以四羟基合铝酸钠存在，向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为沉淀除去，其中硅元素转化为MgSiO3，过滤除去滤渣，向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中加焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。 【小问1详解】 已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，结合分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠，故答案为：Na2CrO4； 【小问2详解】 铬为24号元素，基态Cr原子的价电子轨道表示式； 【小问3详解】 结合分析可知，沉淀步骤调pH到弱碱性的目的是将四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，则主要除去的杂质是浸取液中的。 【小问4详解】 由表，pH=9.0时镁离子沉淀开始沉淀；加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH<9时，磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；若溶液pH>9时，会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，影响MgSiO3的沉淀生成，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，故pH≈9以达到最好的除杂效果； 【小问5详解】 除去废水中Cr3+，使其浓度小于6.4×10-7mol/L，由于c(Cr3+)c3(OH-)=Ksp[Cr(OH)3]，，pOH=8，pH=6，则氢离子浓度小于10-6mol/L。 【小问6详解】 “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，，反应中焦亚硫酸钠自身被氧化为硫酸钠，则反应的离子方程式为。 16. 配合物在生活中随处可见。乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定，可耐高温，不易被氧化，口感好。(结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图乙仪器中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③将②反应后溶液经蒸发浓缩，冷却结晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型除了有共价键外，还有___________。 （2）NaFeY在肠道内能逐步释放Fe3+，并被还原为Fe2+，使其被还原并吸收。相比FeSO4铁强化剂，NaFeY的优点是___________。 （3）盛装Na2CO3溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的总反应化学方程式为___________。 （4）“步骤①”中制取Fe(OH)3时通常加热温度不宜过高，原因是___________。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用1mol/LNa2S2O3标准溶液进行3次平行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液的体积分别为9.98mL、11.04mL、10.02mL。 [已知：、、] ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中铁元素的质量分数为___________%。 ③下列操作可能导致实验结果偏大的是___________。 A．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 B．滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶 C．锥形瓶洗净后留有蒸馏水，未干燥就进行滴定 D．加入过量KI溶液后，长时间暴露在空气中，再用标准溶液进行滴定 【答案】（1）离子键、配位键 （2）相比铁强化剂，NaFeY的优点是：性质稳定，不易被氧化(容易保存、不易变质、吸收效率高、口感好等) （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 2Fe(OH)3+ Na2CO3+2H4Y=2NaFeY·3H2O+CO2+H2O （4）温度过高使氨水逸出程度增大，降低了原料利用率和产率 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为浅绿色（或者蓝色褪去），且半分钟不恢复原来颜色 ②. ③. BD 【解析】 【分析】该实验的实验目的是以FeCl3·6H2O、氨水、碳酸钠溶液、乙二胺四乙酸为原料制备乙二胺四乙酸铁钠，称取一定质量的FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。将第一步得到的Fe(OH)3、乙二胺四乙酸、H2O加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min，将反应后溶液经操作蒸发浓缩、冷却结晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。 【小问1详解】 乙二胺四乙酸铁钠为钠铁有机盐，由图甲得，其含有的化学键除共价键还有离子键和配位键。 【小问2详解】 NaFeY在肠道内能逐步释放Fe3+，并被还原为Fe2+，使其被还原并吸收。FeSO4中Fe2+容易被空气氧化为Fe3+，相比铁强化剂，NaFeY的优点是：性质稳定，不易被氧化(容易保存、不易变质、吸收效率高、口感好等)。 【小问3详解】 盛放碳酸钠溶液的仪器为恒压滴液漏斗；由Na2CO3和Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O和CO2的总反应化学方程式为：2Fe(OH)3+ Na2CO3+2H4Y=2NaFeY·3H2O+CO2+H2O。 【小问4详解】 制取Fe(OH)3时通常加热温度不宜过高原因是：温度过高使氨水逸出程度增大，降低了原料利用率和产率。 【小问5详解】 ①淀粉为指示剂，滴定终点时，溶液中I2恰好被完全消耗，现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为浅绿色（或者蓝色褪去），且半分钟不恢复原来颜色； ②根据~3I2~6，2Fe3+~2I-~I2~2，舍去误差过大的11.04 mL这组数据，消耗Na2S2O3平均体积为10.00 mL，设100 mL样品溶液中铁元素的浓度为c mol/L，则的浓度为 mol/L，根据Na2S2O3物质的量守恒，有，解得c=，所以样品中铁元素的质量分数为； ③A．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，会导致测得消耗标准溶液的体积偏小，导致实验结果偏小，A不选； B．滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶，会导致测得消耗标准溶液的体积偏大，导致实验结果偏大，B选； C．锥形瓶洗净后留有蒸馏水，未干燥就进行滴定，对实验结果没有影响，C不选； D．加入过量溶液后，长时间暴露在空气中，I-被空气中的氧气氧化为I2，需要消耗更多的标准溶液，导致实验结果偏大，D选； 故选BD。 17. 在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、 Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ① ② ③ （1）反应的___________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B. 移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时为选择性［］及的转化率随温度的变化如图所示。 （3）表示平衡时的转化率的曲线是___________(填“”“”或“”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因：___________。 （4）250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率___________，反应②的___________(为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。 （5）、两点反应②的正反应速率大小：___________。(填“”“”或“”) 【答案】（1） （2）AD （3） ①. z ②. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应的，可由； 【小问2详解】 A．增大的浓度，反应①和②反应物浓度增大，平衡正向移动，所以①、②的正反应速率都增加，A 正确； B．移去部分，反应②的平衡向右移动，反应③的平衡向左移动，B错误； C．加入反应①的催化剂，平衡不移动，C错误； D．降低反应温度，平衡会移动，同时会导致反应①②③的正、逆反应速率都减小，D正确； 答案选AD； 【小问3详解】 反应①为吸热反应，反应②为放热反应。随着温度升高，反应②平衡逆移，甲醇含量降低，则x是甲醇选择性变化曲线，甲醇选择性与CO的选择性之和为1，且升温反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性，则曲线z表示的是二氧化碳的转化率。温度低于时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高，因此二氧化碳的转化率随温度改变呈现该曲线的变化； 【小问4详解】 时，平衡体系共有甲醇，结合图像可知，选择性。说明此时，则其平衡转化率为：。反应②的方程式为： ，根据分析列出：，，反应平衡以后，平衡体系中含有5-0.5-0.5=、16-1.5-0.5=、0.5+0.5=、。即气体的总物质的量为，所以反应的； 【小问5详解】 根据图像，p点位于曲线y之上，点位于曲线y之下，即p点甲醇选择性大于该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡逆向移动，即p点的，同理q点甲醇的选择性小于该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡正向移动，点：，所以反应②的正反应速率大小：。 18. 化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图： 已知：①； ②； ③有机物中一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水。 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________；由C生成D的反应类型为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）写出由G生成M的化学方程式：___________。 （5）H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有___________种(不含立体并构)。 ①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(-NH2)，且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液发生银镜反应；④分子中含有1个甲基。 （6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料，制备的合成路线如下： CH3CHOHCH3→PQ→ 其中Q的结构简式为___________。 【答案】（1）3-氯丁醛 （2） ①. 羟基 ②. 取代反应 （3） （4）+ （5）9 （6） 【解析】 【分析】B的分子式为，对比A的分子式可知A→B为加成反应，A的结构简式为；由已知①可推出C的结构简式为，C→D为卤代烃的水解，D的结构简式为，D→E为醇的催化氧化，根据已知②，可推断出F的结构简式为，根据G的结构简式可推出，F→G为取代反应，条件为氯气、光照；G→M为水解反应，因为一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水，M的结构简式为，据此分析解答。 【小问1详解】 根据B的结构简式可知，其名称为：3-氯丁醛； 【小问2详解】 由分析可知D的结构简式为，则其中含氧官能团的名称为羟基，和氢氧化钠溶液加热生成，该反应为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问4详解】 由G→M的反应为卤代烃的水解反应，且有机物中一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水，则由G生成M的化学方程式为：+； 【小问5详解】 ①苯环上连有2个取代基；②既含，且直接与苯环相连；③能与银氨溶液发生银镜反应，说明含有；④分子中含有1个甲基，则苯环上另一取代基可能为、、，两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，所以满足条件的同分异构体有9种； 【小问6详解】 以2-丙醇和苯为原料合成，先将2-丙醇氧化成丙酮，再与苯反应，最后加聚得到目标产物，其合成路线为：，故Q为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级阶段性测试三 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 广东省博物馆是岭南文化展示的重要窗口。下列藏品中主要材质为有机高分子的是 A．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 B．北宋“林景阳舍”木雕罗汉像 C．明永乐景德镇窑青花折枝花果纹带盖梅瓶 D．宋金项链 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 碳酸的电离： B. 的价层电子对互斥模型： C. 固体HF中的链状结构： D. 的球棍模型： 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 60gSiO2晶体中含有Si—O极性键的数目为 B. 12g碳纳米管含有的碳原子数为 C. 13.35gAlCl3受热熔融时电离的离子数目为 D. 2molCO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2反应，转移的电子数为 5. 用下列各组仪器或装置，能达到实验目的的是 A.实验室用水和Na2O2制O2 B.配制银氨溶液 C.制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D.检验乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. Q、W、X的单质分子均为非极性分子 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种 7. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有4组峰 B. 1mol Y与NaOH水溶液反应，最多可消耗2mol NaOH C. 天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. 天冬氨酸有1个手性碳，能通过加聚反应合成聚天冬氨酸 8. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 滴入苯中的酸性高锰酸钾溶液不褪色，滴入甲苯中的酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 有机物基团之间存在相互影响 B 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含Cu2+ C 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率 D 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化，失去光泽并滴落下来 金属铝的熔点较低 A. A B. B C. C D. D 9. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4先脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，再脱出全部Li+，形成FePO4，结构示意图如(c)所示，下列说法不正确的是 A. 图(b)中x=0.1 B. 磷酸铁锂电池可使用有机电解液 C. 图(a)中每个晶胞含4个LiFePO4的单元数 D. 充电时，阳极先发生反应 10. 由含硒废料(主要 含S、Se 、Fe2O3、CuO 、ZnO 、SiO2等)制取硒的流程如图： 下列有关说法正确的是 A. “分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏 B. “酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质 C. “酸化”的离子反应为：+2H+=Se↓+SO2↑+H2O D. 若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解 11. 下列化学反应表示错误的是 A. 将少量CO2通入饱和Na2CO3溶液： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 乙醛与新制银氨溶液反应： D. K2O2与水的反应： 12. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 Ⅰ 0.1mol/L＋少量 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有。 Ⅱ 0.1mol/L＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素。 已知：①在氨水中存在如下平衡： ②当放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中检测到，推测可能发生反应：、 B. Ⅰ中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 C. Ⅱ中生成，使得比Ⅰ中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 D. 随阴极析出，推测Ⅱ中溶液减少，平衡逆移 13. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述不正确的是 A. 生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸 B. 电极b发生的反应为： C. H+从电极b移向电极a D. 过程中可能生成 14. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。 实验2：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中存在： D. 实验2，溶液中无沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。每空2分。 15. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 1.5 3.4 9.0 沉淀完全的pH 2.8 4.7 10.9 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。 （2）基态Cr原子的价电子轨道表示式为___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。 （5）已知25℃时，若除去废水中Cr3+，使其浓度小于6.4×10-7mol/L，此时溶液中的c(H+)＜___________mol/L。 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。 16. 配合物在生活中随处可见。乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定，可耐高温，不易被氧化，口感好。(结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图乙仪器中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③将②反应后溶液经蒸发浓缩，冷却结晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型除了有共价键外，还有___________。 （2）NaFeY在肠道内能逐步释放Fe3+，并被还原为Fe2+，使其被还原并吸收。相比FeSO4铁强化剂，NaFeY的优点是___________。 （3）盛装Na2CO3溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的总反应化学方程式为___________。 （4）“步骤①”中制取Fe(OH)3时通常加热温度不宜过高，原因是___________。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用1mol/LNa2S2O3标准溶液进行3次平行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液的体积分别为9.98mL、11.04mL、10.02mL。 [已知：、、] ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中铁元素的质量分数为___________%。 ③下列操作可能导致实验结果偏大的是___________。 A．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 B．滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶 C．锥形瓶洗净后留有蒸馏水，未干燥就进行滴定 D．加入过量KI溶液后，长时间暴露在空气中，再用标准溶液进行滴定 17. 在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、 Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ① ② ③ （1）反应的___________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B. 移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时为选择性［］及的转化率随温度的变化如图所示。 （3）表示平衡时的转化率的曲线是___________(填“”“”或“”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因：___________。 （4）250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率___________，反应②的___________(为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。 （5）、两点反应②的正反应速率大小：___________。(填“”“”或“”) 18. 化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图： 已知：①； ②； ③有机物中一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水。 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________；由C生成D的反应类型为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）写出由G生成M的化学方程式：___________。 （5）H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有___________种(不含立体并构)。 ①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(-NH2)，且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液发生银镜反应；④分子中含有1个甲基。 （6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料，制备的合成路线如下： CH3CHOHCH3→PQ→ 其中Q的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $