精品解析：黑龙江省哈尔滨市五校2025-2026学年高一上学期期末联考化学试卷

2025-2026学年度上学期期末五校联考 高一化学试题 者生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 3．请将答案正确填写在答题卡上。 4．本试卷命题范围：人教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是 A. 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂 C. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理 D. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 2. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 结论 A.KCl固体中不含离子 B.在通电条件下发生电离 实验 结论 C.铜是电解质 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法不正确的是 A. 碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 B. 、、的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C. 在水中电离只破坏离子键 D. DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关 4. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 和互为同位素 5. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 6. 顺铂[化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的质量为 g。下列说法正确的是 A. 顺铂的摩尔质量为300 B. 一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为 g C. 一粒药片中顺铂所含氮原子的物质的量为 mol D. 将一粒药片溶于1 L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为 7. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积相同 B. C18的摩尔质量为216 C. 1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO D. C18与石墨都是碳的同素异形体 8. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O B HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 C H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是（ ） A. 已知B中盛有一定量的溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是 B. 实验开始时应先将关闭 C. 生成的操作为：关闭，将A中溶液压入B中 D. 取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色 10. 某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A. 、一定存在，可能不存在 B. 、一定不存在，、可能存在 C. 一定存在，且 D. 至少存在4种离子 11. 在一定量铁的氧化物（铁只有、价）中，加入硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为 A. B. C. D. 12. 某学习小组用工业废渣(主要成分为和)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. 得到沉淀的离子方程式为： B. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化 C. 检验是否洗涤干净的试剂可以是溶液和盐酸 D. 在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是 13. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g 下列说法正确的是 A. 该溶液中无法确定是否含有K+ B. 该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32- C. 不能确定该溶液中是否含有NO3- D. 该溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L 14. 钒是重要的过渡元素，室温下不同价态的含钒离子色彩丰富，例如VO呈黄色、VO2+呈蓝色、V3+呈绿色、V2+呈紫色。实验表明，不同的还原剂可将VO2+中的V元素还原到不同价态，对应的方程式如下。下列说法正确的是 ①(未配平) ②(未配平) ③(未配平) ④(未配平) A. 反应③中，参与反应的VO2+和H2C2O4的物质的量之比是2：1 B. 反应④中，产生的V2+和Zn2+的物质的量之比是2：3 C. 根据题干信息推测，当反应后的溶液呈绿色时所加还原剂的还原性最强 D. 根据方程式判断，I2与H2C2O4不可能发生氧化还原反应 二、非选择题（共4小题，共55分） 15. 以下为中学化学中常见的几种物质：①溶液；②；③固体；④硫酸；⑤胶体；⑥石墨；⑦熔融；⑧固体；⑨酒精；⑩氨气。 （1）属于强电解质且能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）纯净的⑧焰色试验呈___________，写出⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出制备⑤的离子方程式___________。 （4）少量②通入①溶液中的离子方程式___________。 （5）两种浓度不同④溶液等质量混合时溶质质量分数为，等体积混合时质量分数为；两种浓度不同⑨溶液等质量混合时溶质质量分数也为，等体积混合时质量分数为；则、b、c由大到小的顺序为___________。 （6）配平制备的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________。 ___________________________________ 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质③常用于实验室制氧气，则③的化学式为___________。 （2）写出单质Na、分别与水反应的离子方程式___________；___________。 （3）①从Cl元素的化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为___________。 ②从HClO特性看，HClO不稳定，易分解，写出HClO分解的化学反应方程式___________。 （4）氢化钠可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子物质的量是___________。 （5）二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 17. 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。 请回答： （1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，该步骤中涉及到的分离操作是_______。 （2）溶液中阴离子主要是_______。 （3）请设计一个简单的实验方案检验溶液中的阴离子：_______。 （4）若分离得到固体中含铜质量为，经转化获得胆矾，则铜的转化率为______。 （5）工业上常用溶液制取净水剂高铁酸钠[]，流程如图： 写出由制取的离子方程式：_______。(已知被还原为) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末五校联考 高一化学试题 者生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 3．请将答案正确填写在答题卡上。 4．本试卷命题范围：人教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是 A. 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂 C. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理 D. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅胶和生石灰仅能通过吸湿防潮，无法防止氧化变质，A错误； B．过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，因此可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂，B正确； C．高铁酸钠具有强氧化性，能够杀菌消毒，且还原产物能生成胶体用于净水，因此主要用于饮用水处理，C正确； D．84消毒液的主要成分为NaClO，加入少量食醋（醋酸）能转化为氧化性更强的HClO，能增强其杀菌消毒效果，D正确； 故答案选A。 2. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 结论 A.KCl固体中不含离子 B.在通电条件下发生电离 实验 结论 C.铜是电解质 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KCl固体中含K+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，A错误； B．氯化钠在溶于水或熔融态发生电离，与通电无关，B错误； C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．电解质指溶于水或熔融态能导电的化合物，氯化钠是电解质，D正确； 故选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 B. 、、的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C. 在水中电离只破坏离子键 D. DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，故A正确； B．对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下，Cl2、Br2、I2由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，故B正确； C．NaHSO4在溶于水时电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，故C错误； D．在特定的环境条件下(pH、离子特性、离子浓度等），DNA链上的功能团可以产生特殊的氢键、离子作用力、疏水作用力以及空间位阻效应等，从而使得DNA分子的各个原子在三维空间里具有了确定的相对位置关系，这称为DNA的空间结构，故D正确； 故答案选C。 4. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式中，碳原子应与每个氧原子形成双键以满足8电子稳定结构，正确电子式为，题中电子式仅为单键，碳未达8电子稳定结构，A错误； B．氚（）质子数为1，中子数为2（质量数3=1+2），电子数=质子数=1，原子结构模型中原子核内含1个质子和2个中子，核外1个电子，与描述一致，B正确； C．的质子数=原子序数=8，离子结构示意图中圆圈内应为+8，核外电子数=8+2=10（排布为2、8），正确的离子结构示意图为：，C错误； D．同位素需质子数相同，质子数为6，质子数为7，质子数不同，不互为同位素，D错误； 故答案选B。 5. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A错误； B．NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B错误； C．KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C错误； D．Fe由0价升高到+3价，共失去2×3e-，Cl由0价降低到-1价，共得到6×e-，则Fe失电子转移给Cl，数目为6e-，D正确； 故选D。 6. 顺铂[化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的质量为 g。下列说法正确的是 A. 顺铂的摩尔质量为300 B. 一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为 g C. 一粒药片中顺铂所含氮原子的物质的量为 mol D. 将一粒药片溶于1 L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺铂的化学式为，摩尔质量以为单位，在数值上等于相对分子质量，故计算方法：Pt相对原子质量195，Cl相对原子质量35.5，N相对原子质量14，H相对原子质1，总和，因此摩尔质量为，选项中无单位，A错误； B．一粒药片中顺铂质量为 g，摩尔质量为，顺铂的物质的量为，含氯原子的质量为，但选项为 g，B错误； C．一粒药片中顺铂质量为 g，摩尔质量为，顺铂的物质的量为，每个顺铂分子含2个氮原子，氮原子的物质的量，C正确； D．一粒药片中顺铂的物质的量为，溶于1 L水配成溶液，根据物质的量浓度=，溶液体积不等于1 L ，故顺铂的物质的量浓度=，D错误； 故选C。 7. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积相同 B. C18的摩尔质量为216 C. 1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO D. C18与石墨都是碳的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压气体的体积比等于物质的量之比，根据可知，所以,故A错误； B．C18的摩尔质量为216g/mol，故B错误； C．未指明气体是否处于标准状况，无法利用气体摩尔体积计算，故C错误； D．C18与石墨是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确； 答案选D。 8. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O B HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 C H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱不是碱是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，故A错误； B．生石灰是氧化物，故B错误； C．各种物质分类正确，故C正确； D． Al(OH)3是碱，液氯是纯净物，故D错误； 答案C。 9. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是（ ） A. 已知B中盛有一定量的溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是 B. 实验开始时应先将关闭 C. 生成的操作为：关闭，将A中溶液压入B中 D. 取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色 【答案】B 【解析】 【详解】A．用铁与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，同时会产生，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，C中收集到的气体主要是，A项正确； B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果关闭，会将未反应的硫酸压入B中，所以要打开，B项错误； C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，关闭，中的压强逐渐增大，将溶液压入B中发生反应，生成氢氧化亚铁，C项正确； D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色，D项正确； 答案选B。 10. 某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A. 、一定存在，可能不存在 B. 、一定不存在，、可能存在 C. 一定存在，且 D. 至少存在4种离子 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液可能含有、、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液加热，产生标准状况下氨气，则含有，同时产生白色沉淀，则白色沉淀为（由和反应产生），原溶液中一定含有和，一定没有、、；过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀（），说明上一步产生的有剩余，则溶液中，；根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有，可能含有，据此作答； 【详解】A．根据分析，、一定存在，一定不存在，A错误； B．根据分析，、一定不存在，一定存在，可能存在，B错误； C．根据分析，一定存在；若不存在K+，则浓度为；但若存在K+，则浓度会更高，C错误； D．根据分析，溶液中一定存在、、、，可能存在，则至少含有4种离子，D正确； 故答案选D。 11. 在一定量铁的氧化物（铁只有、价）中，加入硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】加入硫酸（含有0.045L×4mol/L×2=0.36mol氢离子）溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气（为0.03mol）氧化，由反应可知，加入稀硫酸反应后溶液中n(Fe2+)=0.06 mol， 与硫酸反应离子方程式写成，将物质的量作系数得，由电荷守恒可知Fe3+系数为0.08，由H守恒可知H2O系数为0.18，由Fe、O守恒可得x : y=0.14∶0.18=7∶9； 故选B。 12. 某学习小组用工业废渣(主要成分为和)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. 得到沉淀的离子方程式为： B. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化 C. 检验是否洗涤干净的试剂可以是溶液和盐酸 D. 在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是 【答案】D 【解析】 【分析】工业废渣的主要成分为和，经过焙烧生成二氧化硫和氧化铜，二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠溶液，氧化铜用稀盐酸溶液得到氯化铜溶液，氯化铜溶液与亚硫酸钠溶液混合后加入浓盐酸，生成氯化亚铜沉淀，经洗涤、干燥得到氯化亚铜粉末。 【详解】A．浸出液中含有，加入和，将还原为，然后与结合生成沉淀。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为，A正确； B．由题干信息“是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化”可知，用乙醇洗涤可以减少的溶解损失，且乙醇易挥发，可以带走水分，防止水解和被氧化，B正确； C．沉淀表面可能附着有等离子，检验是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有。可取少量最后一次的洗涤液，先加入盐酸酸化，排除的干扰，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净，C正确； D．在焙烧过程中与氧气反应，化学方程式为。在该反应中，中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+4价，作还原剂；中O元素化合价由0价降低到-2价，作氧化剂。根据方程式，还原剂()和氧化剂()的物质的量之比为，其质量之比为，D错误； 故选D。 13. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g 下列说法正确的是 A. 该溶液中无法确定是否含有K+ B. 该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32- C. 不能确定该溶液中是否含有NO3- D. 该溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42-。 【详解】根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol； 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥=0.1mol/L． A、根据电荷守恒，该溶液中一定含有K+，故A错误； B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、K+，肯定不含CO32-，故B错误； C、根据以上分析，该溶液中可能含有NO3-，故C正确； D、溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，可能含有硝酸根离子，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+，且c（K+）≥0.1 mol/L，故D错误。 【点睛】本题考查了溶液中离子的鉴别、离子性质的分析判断，离子之间的反应以及现象是解答的关键，注意电荷守恒在离子推断中的应用。 14. 钒是重要的过渡元素，室温下不同价态的含钒离子色彩丰富，例如VO呈黄色、VO2+呈蓝色、V3+呈绿色、V2+呈紫色。实验表明，不同的还原剂可将VO2+中的V元素还原到不同价态，对应的方程式如下。下列说法正确的是 ①(未配平) ②(未配平) ③(未配平) ④(未配平) A. 反应③中，参与反应的VO2+和H2C2O4的物质的量之比是2：1 B. 反应④中，产生的V2+和Zn2+的物质的量之比是2：3 C. 根据题干信息推测，当反应后的溶液呈绿色时所加还原剂的还原性最强 D. 根据方程式判断，I2与H2C2O4不可能发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应③中V元素由+5价下降到+3价，C元素由+3价上升到+4价，根据得失电子守恒可知参与反应的和的物质的量之比是1：1，故A错误； B．反应④中V元素由+5价下降到+2价，Zn元素由0价上升到+2价，根据得失电子守恒可知产生的和的物质的量之比是2：3，故B正确； C．由以上反应可知，在相同的条件下，Zn能够将还原到最低价态，因此题目中的几种还原剂中的还原性最强，此时产生的是V2+，因此溶液呈现紫色，并非是绿色，故C错误； D．根据反应可知，碘单质为反应②的产物，作为氧化产物，具有一定的氧化性，H2C2O4为反应③的还原剂，具有还原性，因此I2与H2C2O4可能发生氧化还原反应，故D错误； 故答案选B。 二、非选择题（共4小题，共55分） 15. 以下为中学化学中常见的几种物质：①溶液；②；③固体；④硫酸；⑤胶体；⑥石墨；⑦熔融；⑧固体；⑨酒精；⑩氨气。 （1）属于强电解质且能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）纯净的⑧焰色试验呈___________，写出⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出制备⑤的离子方程式___________。 （4）少量②通入①溶液中的离子方程式___________。 （5）两种浓度不同④溶液等质量混合时溶质质量分数为，等体积混合时质量分数为；两种浓度不同⑨溶液等质量混合时溶质质量分数也为，等体积混合时质量分数为；则、b、c由大到小的顺序为___________。 （6）配平制备的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________。 ___________________________________ 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ②⑨⑩ （2） ①. 紫色 ②. （3） （4） （5）b>a>c （6） 【解析】 【小问1详解】 ①溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②自身不能电离，属于非电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，溶于水中的碳酸钙能完全电离，属于强电解质；④硫酸中不含离子，不导电，其在水溶液中完全电离，属于强电解质；⑤胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于强电解质；⑧固体中离子不能自由移动，不导电，在水溶液中完全电离，属于强电解质；⑨酒精自身不能电离，属于非电解质；⑩氨气自身不能电离，属于非电解质；属于强电解质且能导电的是⑦；属于非电解质的是②⑨⑩。 【小问2详解】 中含有钾元素，纯净的焰色试验呈紫色，在熔融状态下电离出钾离子、硫酸氢根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 向沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至液体呈透明红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式； 【小问4详解】 少量通入溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 两种浓度不同硫酸溶液等质量混合时溶质质量分数为，等体积混合时质量分数为，硫酸的浓度越大，密度越大，浓度大的硫酸质量大，所以b>a；两种浓度不同酒精溶液等质量混合时溶质质量分数也为，等体积混合时质量分数为，酒精密度小于水，酒精的浓度越大，密度越小，浓度大的酒精质量小，所以a>c，则、b、c由大到小的顺序为b>a>c。 【小问6详解】 中Fe元素化合价由+3降低为+2，H2C2O4中C元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒、元素守恒配，配平反应方程式为223，用单线桥标出电子转移方向和数目为。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质③常用于实验室制氧气，则③的化学式为___________。 （2）写出单质Na、分别与水反应的离子方程式___________；___________。 （3）①从Cl元素的化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为___________。 ②从HClO特性看，HClO不稳定，易分解，写出HClO分解的化学反应方程式___________。 （4）氢化钠可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子物质的量是___________。 （5）二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 既有氧化性又有还原性 ②. （4）0.2 mol （5）强氧化性 【解析】 【小问1详解】 物质③常用于实验室制取氧气，则③是氯酸钾，化学式为； 【小问2详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为； 【小问3详解】 从Cl元素的化合价角度看，HClO中氯元素是+1价，是中间价态，既有氧化性又有还原性；少量HClO与溶液反应有生成，硫元素化合价升高，因此氯元素化合价降低，生成氯离子，离子方程式为；HClO分解生成氯化氢和氧气，化学反应方程式为； 【小问4详解】 ，方程式中每生成1mol氢气转移1mol电子，标准状况下生成是0.2mol，转移电子物质的量是0.2mol； 【小问5详解】 二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有强氧化性。 17. 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。 请回答： （1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，该步骤中涉及到的分离操作是_______。 （2）溶液中阴离子主要是_______。 （3）请设计一个简单的实验方案检验溶液中的阴离子：_______。 （4）若分离得到固体中含铜质量为，经转化获得胆矾，则铜的转化率为______。 （5）工业上常用溶液制取净水剂高铁酸钠[]，流程如图： 写出由制取的离子方程式：_______。(已知被还原为) 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） （3）取溶液少许于试管中，滴入过量的盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子 （4） （5） 【解析】 【分析】、、都不与溶液反应，和可与溶液反应，用含有、、、和的废金属屑制取、绿矾晶体()和胆矾晶体。流程为：合金中、与反应，所得溶液为溶液，经步骤Ⅱ与足量二氧化碳发生反应，反应可生成固体为，生成的再和盐酸反应生成，溶液在一定条件下制取固体；溶液为溶液；固体为、和的混合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液为，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，固体为，可用于制备胆矾。 【小问1详解】 铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液为溶液，发生的氧化还原反应的离子方程式为，步骤Ⅰ得到的是溶液和固体，则该步骤中涉及到的分离操作是过滤； 【小问2详解】 溶液为溶液，则阴离子主要是。 【小问3详解】 溶液为溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成难溶于硝酸的沉淀硫酸钡，则检验溶液中硫酸根的方法为：取溶液少许于试管中，滴入过量的盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子； 【小问4详解】 根据原子守恒可知获得胆矾需金属的质量为，则铜的转化率为。 【小问5详解】 由和次氯酸钠反应制取，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $