精品解析：云南省红河州蒙自市2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

秘密★考试结束前 蒙自市2024-2025学年上学期九年级学业质量监测 化学试卷 (全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 (选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 化学是一门以实验为基础的科学，下列与实验有关的图标及说明不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 明火 2. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 楠木造船 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 3. 干燥空气中体积分数约占21%且化学性质较活泼的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 4. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 取用氯化钠 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 5. 海水中富含丰富的氯元素，如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 核电荷数为17 B. 核外有3个电子层 C. 最外层有7个电子 D. 氯原子在化学反应中易失去电子 6. 牙膏的成分中含有二氧化硅(SiO2)，二氧化硅中硅元素的化合价为 A. -4 B. +1 C. +2 D. +4 7. 下列物质的用途和性质的对应关系，不正确的是 选项 用途 性质 A 石墨用于制造受电弓滑板 石墨熔点高，导电，有滑腻感 B 氧气用于气焊和气割 氧气具有可燃性 C 钛合金用于制造人造骨 钛合金与人体有很好相容性 D 生石灰用作干燥剂 生石灰能与水反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 碘酒 B. 生理盐水 C. 稀盐酸 D. 澄清石灰水 9. 钴的化合物在制作锂电池的过程中有很好的应用。钴元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钴的原子序数为27 B. 钴的元素符号为CO C. 钴相对原子质量为58.93 D. 钴属于金属元素 10. 物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. He B. NaCl C. D. Cu 11. 石油炼制过程需要使用高效催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 拉瓦锡 C. 徐寿 D. 道尔顿 12. 下列有关碳及其化合物的说法，错误的是 A. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 B. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生CO2 C. CO和CO2均能使氧化铜还原为铜 D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化 13. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——氧气量不足，燃烧不充分 B. 用嘴吹灭蜡烛——隔绝氧气 C. 煤炉越扇越旺——降低了煤的着火点 D. 篝火晚会时把木材架空——增加了氧气的量 14. 学习小组制作了如图所示的净水器。下列说法不正确的是 A. 该净化过程与自来水生产过程原理相同 B. 水在蒸发的过程中，水分子的大小不会发生改变 C. 此装置可以除去水中的不溶物 D. 纸杯中获得水的快慢与温度有关 15. 液氨有望成为真正的可持续燃料，将NH3和O2置于一密闭容器中，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 NH3 O2 NO H2O 反应前的质量/g 5.1 8.0 0 0 反应后的质量/g 1.7 0 6.0 x A. x=5.4 B. NO是生成物 C. NH3、O2发生改变的质量比为17：40： D. 该反应为置换反应 16. 云南武定县狮子山的牡丹花远近闻名，牡丹花开时，花香四溢，除观赏性外，还有药用价值。其根制成的名贵中药“丹皮”中含有的牡丹酚(C9H10O3)具有镇痛、抗炎等作用。下列叙述正确的是 A. 牡丹酚由三种元素组成 B. 牡丹酚中含有O3分子 C. 牡丹酚由22个原子构成 D. 牡丹酚中氧元素质量分数最大 17. 下列实验不能达到相应实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．验证CO2不能燃烧也不支持燃烧 C．探究氧气对铁钉生锈的影响 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 18. 甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 甲醚的化学式为CH3OCH3 B. 反应前后原子的种类数目不变 C. 参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1：1 D. 生成物都是氧化物 19. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 各取等量固体，分别加入50 mL 20℃的蒸馏水中，搅拌溶解，再用温度计测溶液温度 C 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发结晶 D 配制100 g 10%的氯化钠溶液() 向盛有10 g氯化钠固体的烧杯中加入100 mL蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加热高锰酸钾 B. 用等质量、等浓度过氧化氢溶液制取氧气 C. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D. 分别向等质量的锌、镁中加入等质量分数的稀盐酸 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 中国拥有五千年的悠久历史和文明，其中不乏许多化学知识。 （1）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为常温下碳的化学性质___________。 （2）“水银入石亭脂(天然硫)，同研得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式___________。 （3）中国茶清香四溢，从分子角度对此现象的解释是___________。有一种富硒茶叶，其中的“硒”指的是___________(填“元素”“原子”或“分子”)。 （4）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号___________，普通玻璃中所含钠离子的符号是___________。 22. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、___________和天然气等。与煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有___________(填一种即可)。 （2）把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在沼气池中发酵，会产生沼气，可用作燃料。沼气的主要成分为甲烷，其化学式为___________。 水煤气也是一种常见的燃料，其主要成分为CO和H2，一种以水煤气和空气为主要原料，生产NH3的工艺流程如下图所示(部分反应条件已略去)。 （3）根据信息，写出步骤Ⅰ水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式___________。 （4）步骤Ⅱ中加入K2CO3溶液的作用是___________。 （5）人们正在开发和利用许多其他能源，如___________(填一种即可)。 23. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）2024年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法错误的是___________(填序号)。 A. 工业用水重复利用 B. 污水处理后用于工业生产 C. 园林浇灌采用大水漫灌 D. 家庭使用节水器具，如节水型洗衣机 （2）《茶疏》中对泡茶过程有记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、筛茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是___________，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是___________。 （3）实验室通过电解水的方式可产生氢气，如图所示，试管乙中收集到的气体是___________，该实验可得出水由___________组成的结论。 NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （4）40℃时，NH4Cl的溶解度是___________g。60℃时，向100 g水中加入120g KNO3固体，所得溶液的质量是___________g。 （5）将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数___________(填“＜”“＞”或“=”) KNO3溶液中溶质的质量分数。 24. 牛虎铜案是战国时期铸造的青铜器，它是云南省博物馆的“镇馆之宝”。 （1）铜在生活中常用作导线，这是利用了铜的延展性和___________性。青铜是铜的合金，其硬度比铜的硬度___________(填“大”或“小”)。 （2）铜器在空气中锈蚀产生了铜绿[Cu2(OH)2CO3]，从化学角度看是铜和空气中的O2、___________反应的结果。 （3）铜矿是制备青铜的重要原料。下列可用于炼铜的矿石是___________(填字母)。 A. 铝土矿(主要成分是Al2O3) B. 赤铜矿(主要成分是Cu2O) C. 磁铁矿(主要成分是Fe3O4) 从含有锌、铜、镍(Ni)三种金属的废旧电器中回收铜和镍，某兴趣小组设计了下图所示的物质转化流程。 （4）溶液B中含有三种溶质，由此可知，锌、铜、镍三种金属的活动性由强到弱是___________。 （5）步骤Ⅱ、Ⅲ中都发生了同一个化学反应，该反应的化学方程式是___________。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，选择的发生装置为___________(填序号)，若采用C装置收集氧气，当观察到___________时，开始收集。 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了下图所示实验进行探究活动。 （3）图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管___________(填“左”或“右”)侧试纸变红。 （4）图2所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是___________。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是密封、防止产生的P2O5污染空气和___________。 26. 蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】 ①蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 ②高吸水树脂、蛭石均不与稀盐酸反应。 任务一： （1）验证蒸汽眼罩发热体中含有铁粉 实验步骤 实验现象 实验结论 取蒸汽眼罩发热体内部分固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸 ___________ 发热体中含有铁粉 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 根据“使用方法——打开包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。 （2）据图可分析出发热体内的物质和空气中的___________发生了反应。 （3）实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红褐色，询问老师后得知这种红褐色固体为氢氧化铁[Fe(OH)3]。根据蒸汽眼罩中发热体的成分信息以及实验数据，写出生成氢氧化铁的化学方程式___________。 任务三：探究氯化钠、活性炭的作用 小组同学设计完成如下4组实验。(实验在密闭容器中进行) 实验编号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 测得10 min内温度上升值/℃ ① 2 5 0 0 0.1 ② 2 5 0 0.1 3.1 ③ 2 5 0.2 0 22.0 ④ 2 5 0.2 0.1 56.3 （4）为探究活性炭对蒸汽眼罩发热速率的影响，应选择的实验组合是___________(填实验编号)。 （5）有同学认为“氯化钠、活性炭及两者共同存在均加快蒸汽眼罩发热速率”根据上表分析，这一观点___________(填“正确”或“错误”)。 任务四：自制蒸汽眼罩 自制过程】 （6）小组同学取2 g铁粉、5 mL水、0.2 g活性炭、0.1 g氯化钠于无纺布袋中混合均匀制得蒸汽眼罩，虽发热速率快，但放热时间持续短，经分析造成这种差异的原因是___________。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分) 27. 某工厂利用废钢与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有49 t废硫酸与6 t废钢(废钢中其他成分不与废硫酸反应)恰好完全反应，反应后称得剩余物质总质量为54.8 t。 计算： （1）生成氢气的质量为___________t。 （2）废硫酸溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★考试结束前 蒙自市2024-2025学年上学期九年级学业质量监测 化学试卷 (全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 (选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 化学是一门以实验为基础的科学，下列与实验有关的图标及说明不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 明火 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图示表示护目镜，提醒要进行眼部防护，选项正确； B、该图标贴在水池旁，表示洗手，实验结束后，离开实验室前需 用肥皂等清洗双手，选项正确； C、该图标表示排风，实验中会用到或产生有害气体， 或产生烟、雾。应开启排风管或排风扇，选项错误； D、该图标表示明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，选项正确； 故选C。 2. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 楠木造船 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意； B、楠木造船过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意； C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意； 故选C。 3. 干燥空气中体积分数约占21%且化学性质较活泼的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，且化学性质不活泼，A错误； B、氧气约占空气体积的21%，且化学性质活泼，B正确； C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，且化学性质不活泼，C错误； D、干燥空气中几乎不含水蒸气，D错误。 故选：B。 4. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 取用氯化钠 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，图中胶头滴管伸入了试管内，错误。 B、取用固体氯化钠时，瓶塞取下正放在桌面上，这样会污染试剂，应倒放在桌面上，错误。 C、把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气，正确。 D、不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易引发火灾，错误。 故选C。 5. 海水中富含丰富的氯元素，如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 核电荷数为17 B. 核外有3个电子层 C. 最外层有7个电子 D. 氯原子化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【分析】在原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数（核电荷数），弧线表示电子层，弧线上数字为层上电子数。 【详解】A、由图可知，氯原子核电荷数为17，不符合题意； B、由图可知，氯原子核外有3个电子层，不符合题意； C、由图可知，氯原子的最外层电子数为7，不符合题意； D、氯原子最外层电子数为7，＞4，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，符合题意。 故选D。 6. 牙膏的成分中含有二氧化硅(SiO2)，二氧化硅中硅元素的化合价为 A. -4 B. +1 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】氧元素化合价为-2，设硅化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，有 ，解得 。 故选D。 7. 下列物质的用途和性质的对应关系，不正确的是 选项 用途 性质 A 石墨用于制造受电弓滑板 石墨熔点高，导电，有滑腻感 B 氧气用于气焊和气割 氧气具有可燃性 C 钛合金用于制造人造骨 钛合金与人体有很好的相容性 D 生石灰用作干燥剂 生石灰能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨用于制造受电弓滑板，是因为石墨具有熔点高，不易在高温下熔化；导电性能良好，能保证电流传输；有滑腻感，可减少与导线的摩擦等性质，该选项用途和性质的对应关系正确，不符合题意。 B、氧气用于气焊和气割，是利用氧气能支持燃烧的性质，氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，该选项用途和性质的对应关系不正确，符合题意。 C、钛合金用于制造人造骨，是因为钛合金与人体有很好的相容性，植入人体后不易引起排异反应，该选项用途和性质的对应关系正确，不符合题意。 D、生石灰用作干燥剂，是因为生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，起到干燥的作用，该选项用途和性质的对应关系正确，不符合题意。 故选B 8. 下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 碘酒 B. 生理盐水 C. 稀盐酸 D. 澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂为酒精，符合题意； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶剂为水，不符合题意； C、稀盐酸是氯化氢的水溶液，溶剂是水，不符合题意； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶剂为水，不符合题意。 故选A。 9. 钴的化合物在制作锂电池的过程中有很好的应用。钴元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钴的原子序数为27 B. 钴的元素符号为CO C. 钴的相对原子质量为58.93 D. 钴属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，故钴的原子序数为27，不符合题意； B、在元素周期表中，右上角的符号表示元素符号，故钴的元素符号为：Co，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钴的相对原子质量为58.93，不符合题意； D、由“金”字旁可知，钴属于金属元素，不符合题意。 故选B。 10. 物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. He B. NaCl C. D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A、He属于稀有气体，由氦原子构成，不符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、 氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，符合题意； D、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意。 故选C。 11. 石油炼制过程需要使用高效催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 拉瓦锡 C. 徐寿 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； B、拉瓦锡是近代化学奠基人之一，提出氧化学说和质量守恒定律，与炼油催化剂无关，不符合题意。 C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意。 D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不符合题意； 故选A。 12. 下列有关碳及其化合物的说法，错误的是 A. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 B. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生CO2 C. CO和CO2均能使氧化铜还原为铜 D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们中碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子排列成正四面体的立体网状结构，硬度很大；石墨中碳原子呈层状排列，层与层之间碳原子的作用力较弱，所以石墨质软且有滑腻感。该选项说法正确，不符合题意； B、动物、植物的遗骸中含有碳元素，被微生物分解时，其中的碳元素会转化为二氧化碳等物质释放到环境中。该选项说法正确，不符合题意； C、CO具有还原性，能与氧化铜发生反应，使氧化铜还原为铜，而CO2没有还原性，不能使氧化铜还原为铜。该选项说法错误，符合题意； D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化。CO与氧气在点燃的条件下反应生成CO2，CO2在高温条件下与碳反应可以生成CO，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 13. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——氧气量不足，燃烧不充分 B. 用嘴吹灭蜡烛——隔绝氧气 C. 煤炉越扇越旺——降低了煤的着火点 D. 篝火晚会时把木材架空——增加了氧气的量 【答案】A 【解析】 【详解】A、当氧气供应不足时，燃料中的碳不能完全与氧气反应生成二氧化碳，部分碳会以炭黑颗粒的形式出现，使火焰颜色发黄或发橙。该解释合理，符合题意。 B、用嘴吹灭蜡烛，主要是使蜡烛火焰周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛熄灭，而不是隔绝氧气，虽然吹气时会有一定的气流带走部分氧气，但这不是蜡烛熄灭的主要原因。该解释不合理，不符合题意。 C、煤炉越扇越旺，是因为扇风为煤炉提供了更多的氧气，使燃烧更剧烈，而不是降低了煤的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该解释不合理，不符合题意。 D、篝火晚会时把木材架空，主要是增大了木材与氧气的接触面积，使燃烧更充分，而不是增加了氧气的量，该解释不合理，不符合题意。 故选A。 14. 学习小组制作了如图所示的净水器。下列说法不正确的是 A. 该净化过程与自来水生产过程原理相同 B. 水在蒸发的过程中，水分子的大小不会发生改变 C. 此装置可以除去水中的不溶物 D. 纸杯中获得水的快慢与温度有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、自来水净化过程中有沉淀、过滤、吸附、消毒等环节，该净化过程为水在阳光曝晒液态水变成水蒸气，水蒸气在上层的塑料膜冷凝成液态水，该净化过程与自来水生产过程原理不同，故A说法不正确； B、水在蒸发的过程中，水分子的间隔发生变化，而水分子的大小不会发生改变，故B说法正确； C、水蒸发变为水蒸气，水蒸气再液化进入纸杯中，则一次性纸杯中收集到的液态水为纯净物，故此装置可以除去水中的不溶物，故C说法正确； D、获取淡水快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，则获取淡水的快慢与温度有关，故C错误； 故选A。 15. 液氨有望成为真正的可持续燃料，将NH3和O2置于一密闭容器中，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 NH3 O2 NO H2O 反应前的质量/g 5.1 8.0 0 0 反应后的质量/g 1.7 0 6.0 x A. x=5.4 B. NO是生成物 C. NH3、O2发生改变的质量比为17：40： D. 该反应为置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后的总质量，即：5.1g+8.0g=13.1g=1.7g+0+6.0g+x=7.7g+x， x=5.4g，此选项正确； B. 根据表中数据可知，NO质量从0g增至6.0g，为生成物，此选项正确； C. 消耗NH3质量为：5.1g-1.7g=3.4g，消耗O2质量为：8.0g-0=8.0g，发生改变的质量比为：3.4g：8.0g =17：40，此选项正确； D. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应的反应物为NH3、O2，生成物为NO和H2O，生成物均为化合物，不符合置换反应的定义，此选项错误。 故选D。 16. 云南武定县狮子山的牡丹花远近闻名，牡丹花开时，花香四溢，除观赏性外，还有药用价值。其根制成的名贵中药“丹皮”中含有的牡丹酚(C9H10O3)具有镇痛、抗炎等作用。下列叙述正确的是 A. 牡丹酚由三种元素组成 B. 牡丹酚中含有O3分子 C 牡丹酚由22个原子构成 D. 牡丹酚中氧元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据牡丹酚的化学式(C9H10O3)，可知它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，正确。 B、牡丹酚是由牡丹酚分子构成的，一个牡丹酚分子中含有3个氧原子，而不是含有O3分子，O3表示臭氧这种物质，错误。 C、一个牡丹酚分子是由9+10+3=22个原子构成的，不能直接说牡丹酚由22个原子构成，应强调是一个牡丹酚分子，错误。 D、牡丹酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×9)：(1×10)：(16×3)=108：10：48，可见碳元素的质量占比最大，即碳元素的质量分数最大，错误。 故选A。 17. 下列实验不能达到相应实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．验证CO2不能燃烧也不支持燃烧 C．探究氧气对铁钉生锈的影响 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使装置内压强减小，水倒吸入集气瓶，进入水的体积约为集气瓶内空气体积的1/5，可测定空气中氧气含量，该实验能达到目的，不符合题意。 B、向烧杯中倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，该实验能达到目的，不符合题意。 C、左边试管中铁钉与氧气和水接触，右边试管中铁钉只与水接触，通过对比，一段时间后左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉不生锈，可探究氧气对铁钉生锈的影响，该实验能达到目的，不符合题意。 D、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应有气体参与，生成的氧化镁会有部分扩散到空气中，因此无法验证质量守恒定律，该实验不能达到目的，符合题意； 故选D。 18. 甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 甲醚的化学式为CH3OCH3 B. 反应前后原子的种类数目不变 C. 参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1：1 D. 生成物都是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据反应的微观示意图可知，甲醚的化学式为CH3OCH3，此选项正确； B. 化学反应前后原子的种类数目不变，此选项正确； C. 根据反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：CH3OCH3+3O22CO2 +3 H2O，参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1：3，此选项错误； D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则生成物都是氧化物，此选项正确。 故选C。 19. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 各取等量固体，分别加入50 mL 20℃的蒸馏水中，搅拌溶解，再用温度计测溶液温度 C 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发结晶 D 配制100 g 10%的氯化钠溶液() 向盛有10 g氯化钠固体的烧杯中加入100 mL蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、在空气中点燃酒精，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，若烧杯内壁有水雾，只能证明酒精燃烧生成了水，说明酒精中含有氢元素。要检验酒精中含有碳元素，应在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，才能证明酒精燃烧生成二氧化碳，从而说明酒精中含有碳元素。该方案不能达到检验酒精中含有碳元素的目的，不符合题意。 B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低。各取等量固体，分别加入50mL 20℃的蒸馏水中，搅拌溶解，再用温度计测溶液温度，根据温度变化可以鉴别NaOH固体和NH4NO3固体。该方案能达到鉴别目的，符合题意。 C、KNO3的溶解度随温度的升高变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。提纯混有少量NaCl的KNO3固体，应采用降温结晶的方法，而不是蒸发结晶。因为蒸发结晶主要用于溶解度受温度影响较小的物质的提纯。该方案不能达到提纯目的，不符合题意。 D、配制100g 10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×10%=10g，所需水的质量为100g−10g=90g，其体积为90mL（ρ水=1g/mL），而不是100mL。该方案不能达到配制目的，不符合题意。 故选B。 20. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加热高锰酸钾 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D. 分别向等质量的锌、镁中加入等质量分数的稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应前固体种类只有高锰酸钾一种，反应过程中，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则固体种类有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种，充分反应后，固体种类只剩锰酸钾和二氧化锰2种，正确。 B、催化剂只能改变化学反应的速率，不能影响生成物的质量，因此最终生成氧气的质量相等，错误。 C、气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，错误。 D、向等质量的锌和镁中加入足量的稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，等质量的镁生成氢气质量比锌多，而图像中是等质量的锌生成氢气质量比镁多，错误。 故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 中国拥有五千年的悠久历史和文明，其中不乏许多化学知识。 （1）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为常温下碳的化学性质___________。 （2）“水银入石亭脂(天然硫)，同研得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式___________。 （3）中国茶清香四溢，从分子角度对此现象的解释是___________。有一种富硒茶叶，其中的“硒”指的是___________(填“元素”“原子”或“分子”)。 （4）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号___________，普通玻璃中所含钠离子的符号是___________。 【答案】（1）不活泼##稳定 （2）Hg+S=HgS （3） ①. 分子在不断运动 ②. 元素 （4） ①. O##Si ②. Na+ 【解析】 【小问1详解】 我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为常温下碳的化学性质稳定（或不活泼）。碳在常温下不易与其他物质发生化学反应，所以能使字画长久保存。 【小问2详解】 水银即汞（Hg），与石亭脂（天然硫S）反应生成银朱（HgS），化学方程式为Hg+S=HgS。 【小问3详解】 中国茶清香四溢，从分子角度对此现象的解释是分子在不断运动。茶叶中的香气分子不断运动，扩散到空气中，我们就能闻到茶香。 有一种富硒茶叶，其中的 “硒” 指的是元素。这里的 “硒” 强调的是物质的组成成分，并不特指某一个原子或分子。 【小问4详解】 烧制瓷器所用黏土中含氧（O）、硅（Si）、铝（Al）等元素，其中氧和硅属于非金属元素，可写出其中一种非金属的元素符号如O（或Si）。普通玻璃中所含钠离子带一个单位正电荷，其符号是Na+。 22. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、___________和天然气等。与煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有___________(填一种即可)。 （2）把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在沼气池中发酵，会产生沼气，可用作燃料。沼气的主要成分为甲烷，其化学式为___________。 水煤气也是一种常见的燃料，其主要成分为CO和H2，一种以水煤气和空气为主要原料，生产NH3的工艺流程如下图所示(部分反应条件已略去)。 （3）根据信息，写出步骤Ⅰ水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式___________。 （4）步骤Ⅱ中加入K2CO3溶液的作用是___________。 （5）人们正在开发和利用许多其他能源，如___________(填一种即可)。 【答案】（1） ①. 石油 ②. SO2 （2）CH4 （3） （4）除去二氧化碳 （5）太阳能 【解析】 【分析】由生产NH3的工艺流程可知，步骤Ⅰ水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成了二氧化碳和氢气，步骤Ⅱ二氧化碳和氢气中加入K2CO3溶液，得到氢气和KHCO3，最后，氮气和氢气反应生成氨气。 【小问1详解】 人类利用的能量大多来自化石能源，化石能源包括煤、石油、天然气等；与煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有SO2（或粉尘、氮氧化物等）。 【小问2详解】 沼气的主要成分为甲烷，其化学式为CH4。 【小问3详解】 根据分析，CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成了二氧化碳和氢气，则反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2。 【小问4详解】 通过步骤Ⅱ，可以从二氧化碳和氢气中得到氢气，故加入K2CO3溶液的作用是除去二氧化碳。 【小问5详解】 人们正在开发和利用的其他能源包括：太阳能（或风能、核能、氢能、地热能等）。 23. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）2024年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法错误的是___________(填序号)。 A. 工业用水重复利用 B. 污水处理后用于工业生产 C. 园林浇灌采用大水漫灌 D. 家庭使用节水器具，如节水型洗衣机 （2）《茶疏》中对泡茶过程有记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、筛茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是___________，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是___________。 （3）实验室通过电解水的方式可产生氢气，如图所示，试管乙中收集到的气体是___________，该实验可得出水由___________组成的结论。 NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （4）40℃时，NH4Cl的溶解度是___________g。60℃时，向100 g水中加入120g KNO3固体，所得溶液的质量是___________g。 （5）将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数___________(填“＜”“＞”或“=”) KNO3溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）C （2） ①. 引流 ②. 滤液浑浊，过滤失败 （3） ①. 氧气##O2 ②. 氢元素和氧元素##H、O （4） ①. 45.8 ②. 210 （5）＞ 【解析】 【小问1详解】 A、工业用水重复利用，可以节约水资源，说法正确，不符合题意； B、污水处理后用于工业生产，可以节约水资源，说法正确，不符合题意； C、园林浇灌采用大水漫灌，不可以节约水资源，说法错误，符合题意； D、家庭使用节水器具，如节水型洗衣机，可以节约水资源，说法正确，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是滤液浑浊，过滤失败，因为高于滤纸边缘的液体会不经过滤纸过滤直接流下，导致泥沙等杂质进入滤液。 【小问3详解】 电解水实验中，与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2:1。由图可知试管乙与电源正极相连，收集到的气体是氧气（O2）。水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，所以水由氢元素（H）和氧元素（O）组成。 【小问4详解】 由表格可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8 g。 60℃时，KNO3的溶解度是110g，即60℃时，100g水中最多能溶解110gKNO3固体。向100g水中加入120gKNO3固体，只能溶解110g，所得溶液的质量是100g+110g=210g。 【小问5详解】 将NH4Cl和KNO3的溶解度都随温度的降低而减小。50℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度分别为50.4g和85.5g，将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，都有晶体析出，呈饱和状态，此时20℃时NH4Cl的溶解度（37.2g）大于KNO3的溶解度（31.6g）。根据饱和溶液溶质质量分数=，可知所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数＞ KNO3溶液中溶质的质量分数。 24. 牛虎铜案是战国时期铸造的青铜器，它是云南省博物馆的“镇馆之宝”。 （1）铜在生活中常用作导线，这是利用了铜的延展性和___________性。青铜是铜的合金，其硬度比铜的硬度___________(填“大”或“小”)。 （2）铜器在空气中锈蚀产生了铜绿[Cu2(OH)2CO3]，从化学角度看是铜和空气中的O2、___________反应的结果。 （3）铜矿是制备青铜的重要原料。下列可用于炼铜的矿石是___________(填字母)。 A. 铝土矿(主要成分是Al2O3) B. 赤铜矿(主要成分是Cu2O) C. 磁铁矿(主要成分是Fe3O4) 从含有锌、铜、镍(Ni)三种金属的废旧电器中回收铜和镍，某兴趣小组设计了下图所示的物质转化流程。 （4）溶液B中含有三种溶质，由此可知，锌、铜、镍三种金属的活动性由强到弱是___________。 （5）步骤Ⅱ、Ⅲ中都发生了同一个化学反应，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 （2）CO2、H2O(或二氧化碳、水) （3）B （4）Zn＞Ni＞Cu （5） 【解析】 【小问1详解】 铜用作导线，说明铜有导电性； 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故青铜比铜的硬度大。 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，从而推出铜绿中碳元素来自于空气中的二氧化碳，氢元素来自于空气中的水。 【小问3详解】 炼铜可以得到单质铜，所用矿石必须含有铜元素，故选：B。 【小问4详解】 锌、铜、镍三种金属中，已知锌的活动性在氢之前，铜在氢之后（常温下铜不与酸反应），步骤Ⅱ加过量稀硫酸过滤后得到的金属A一定是铜，说明镍的活动性在氢之前，可以和酸反应，故溶液B中有硫酸镍；步骤Ⅲ加适量锌粉过滤，得到了金属C，则金属C是被锌置换出来的镍，故锌的活动性大于镍，综上所述，三种金属的活动性由强到弱是Zn＞Ni＞Cu。 【小问5详解】 步骤Ⅱ加入的稀硫酸和锌、镍均能反应，步骤Ⅲ加入的锌和过量的硫酸及硫酸镍均能反应，故步骤Ⅱ、Ⅲ中都发生的反应是锌和硫酸的反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，选择的发生装置为___________(填序号)，若采用C装置收集氧气，当观察到___________时，开始收集。 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了下图所示实验进行探究活动。 （3）图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管___________(填“左”或“右”)侧试纸变红。 （4）图2所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是___________。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是密封、防止产生的P2O5污染空气和___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. A ③. 气泡连续均匀冒出 （3）右 （4） ①. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ②. 调节气压 【解析】 【小问1详解】 仪器①为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为。 该反应是固体加热型，选择的发生装置为 A（A 装置适用于固体加热制取气体）。 若采用 C 装置（排水法）收集氧气，当观察到 导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集。因为刚开始排出的气体是装置内的空气，连续均匀气泡冒出时，说明氧气较纯净。 【小问3详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红。二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试纸变红，而二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，故右侧试纸变红。 【小问4详解】 图 2 中，红磷不燃烧，白磷燃烧，二者都与氧气接触，所处环境温度相同，白磷达到着火点，红磷没有达到着火点，所以根据 Y 型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 该实验中，Y 型管顶端气球的主要作用是密封、防止产生的P2O5污染空气和平衡装置内外压强，防止橡皮塞弹出。因为白磷燃烧放出热量，使装置内压强增大，气球可缓冲压强。 26. 蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】 ①蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 ②高吸水树脂、蛭石均不与稀盐酸反应。 任务一： （1）验证蒸汽眼罩发热体中含有铁粉 实验步骤 实验现象 实验结论 取蒸汽眼罩发热体内部分固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸 ___________ 发热体中含有铁粉 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 根据“使用方法——打开包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。 （2）据图可分析出发热体内的物质和空气中的___________发生了反应。 （3）实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红褐色，询问老师后得知这种红褐色固体为氢氧化铁[Fe(OH)3]。根据蒸汽眼罩中发热体的成分信息以及实验数据，写出生成氢氧化铁的化学方程式___________。 任务三：探究氯化钠、活性炭的作用 小组同学设计完成如下4组实验。(实验在密闭容器中进行) 实验编号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 测得10 min内温度上升值/℃ ① 2 5 0 0 0.1 ② 2 5 0 0.1 3.1 ③ 2 5 0.2 0 22.0 ④ 2 5 0.2 0.1 56.3 （4）为探究活性炭对蒸汽眼罩发热速率的影响，应选择的实验组合是___________(填实验编号)。 （5）有同学认为“氯化钠、活性炭及两者共同存在均加快蒸汽眼罩发热的速率”根据上表分析，这一观点___________(填“正确”或“错误”)。 任务四：自制蒸汽眼罩 【自制过程】 （6）小组同学取2 g铁粉、5 mL水、0.2 g活性炭、0.1 g氯化钠于无纺布袋中混合均匀制得蒸汽眼罩，虽发热速率快，但放热时间持续短，经分析造成这种差异的原因是___________。 【答案】（1）产生气泡，溶液变为浅绿色 （2）氧气 （3） （4）①③ （5）正确 （6）自制蒸汽眼罩中没有加入保温材料蛭石 【解析】 【小问1详解】 发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石，其中铁会和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，现象是产生气泡，溶液变为浅绿色； 【小问2详解】 由图像分析可知，发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应，是因为氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变； 【小问3详解】 发热体内的物质除了和空气中的氧气反应，由于生成了氢氧化铁，说明水也参与了反应，反应化学方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 探究活性炭对蒸汽眼罩发热速率的影响，说明变量是有无活性炭，其他量保持一致，应选择的实验组合是①③； 【小问5详解】 对比①和②③④可知，②③④10 min内温度上升值都比①大，故氯化钠、活性炭及两者共同存在均加快蒸汽眼罩发热的速率，正确； 【小问6详解】 自制蒸汽眼罩中没有加入保温材料蛭石。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分) 27. 某工厂利用废钢与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有49 t废硫酸与6 t废钢(废钢中其他成分不与废硫酸反应)恰好完全反应，反应后称得剩余物质总质量为54.8 t。 计算： （1）生成氢气的质量为___________t。 （2）废硫酸溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 【答案】（1）0.2 （2）设H2SO4的质量为x x=9.8t 答：废硫酸溶液中溶质的质量分数为20% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，可知生成氢气质量=49t+6t-54.8t=0.2t； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $