精品解析：河北省石家庄第二十八中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷

2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共60分，考试时间为60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 1. 豆浆制作主要包含以下流程，其中涉及化学变化的是 A. 冷水泡豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 烧柴煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、冷水泡豆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、磨豆制浆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、过滤豆渣，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧柴煮浆，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 如图所示为粗盐提纯的部分操作，其中正确的是 A. 称量粗盐固体 B. 过滤 C. 熄灭酒精灯 D. 移走蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项错误； B、过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项错误； C、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故选项正确； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误； 故选：C。 3. 钛合金增材制造技术在航空航天领域的应用日益广泛，工业用来冶炼金属钛，该反应所属的基本反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应； 故选：C。 4. 化学实践小组的同学们组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了当日空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法错误的是 A. 空气质量指数（AQI）越小，说明空气质量越好 B. 当日首要污染物为臭氧 C. 该“检测站”缺少对这一空气污染物的检测 D. 乘坐公共交通出行，可以减少空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，AQI为62时空气质量良，说明空气质量指数越小，说明空气质量越好，该选项说法正确，不符合题意； B、首要污染物是指空气质量分指数（IAQI）最高的污染物，根据图中数据计算可知，臭氧的IAQI最高，为当日首要污染物，该选项说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是空气成分，不是空气污染物，该选项说法错误，符合题意； D、乘坐公共交通出行，减少私家车出行，可减少化石燃料的燃烧，从而减少空气污染，该选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. —2个氮原子 B. —氯原子 C. —2个镁离子 D. —氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示的是 “氮气分子”（1 个氮分子由 2 个氮原子构成）；而 “2 个氮原子” 的化学用语是，不符合题意； B、微粒结构示意图中，质子数（圆圈内数字）为 17，核外电子数为2+8+7=17，质子数 = 核外电子数，说明这是氯原子，符合题意； C、镁离子的符号是（“2+” 表示每个镁离子带 2 个单位正电荷）；“2 个镁离子” 的正确写法是（离子所带电荷的表示方法为数字在前，正负号在后，故的写法错误），不符合题意； D、氦气是稀有气体，由原子直接构成，其化学式应为，不符合题意； 故选B。 6. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 农业上为了节约用水将喷灌改为漫灌 B. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 C. 电解水时负极产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺 D. 自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A、 农业上为了节约用水将漫灌改为喷灌或滴灌，故选项说法错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，选项说法正确； C、在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气具有可燃性，但没有助燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，故选项说法错误 ； D、 自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏的操作，故选项说法错误； 故选：B。 7. 实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，没有雾，该选项描述不正确； B、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确； C、描述实验现象时，不能描述生成物名称，该选项描述不正确； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项描述正确。 故选D。 8. 蓝莓是一种营养价值高且富含抗氧化物质的水果，有助于保护视力、促进心血管健康改善认知功能，并提供多种维生素和矿物质，对身体健康具有多方面的益处。蓝莓中含有丰富的花青素，下列有关叙述中错误的是 A. 花青素由三种元素组成 B. 花青素的相对分子质量为287 C. 花青素由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成 D. 花青素中氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、花青素由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意； B、花青素的相对分子质量为，说法正确，不符合题意； C、花青素由花青素分子构成，一个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成，说法错误，符合题意； D、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则花青素中氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取少量固体，加水溶解 C 检验蜡烛燃烧是否产生水 将干燥的烧杯罩在火焰上方 D 除去溶液中混有的 加入足量的铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，碳粉不具有磁性，不能被磁铁吸引，故用磁铁吸引，能分离碳粉和铁粉，能达到实验目的，不符合题意； B、分别取少量固体，加水溶解，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，现象不同，能鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，能达到实验目的，不符合题意； C、将干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成水，能达到实验目的，不符合题意； D、加入足量的铁粉，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，既除去了杂质硝酸铜，也除去了原物质硝酸银，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 10. 实验小组的同学按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，试管①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析正确的是 A. M点时反应已开始 B. N点时试管①中有三种固体物质 C. 实验过程中观察到部分红色固体逐渐变为黑色 D. 从N点到P点固体中铜元素的质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，M点时固体质量没有发生变化，说明M点时木炭与氧化铜反应未开始，故选项说法错误； B、由图2可知，N点时固体质量仍在减小，说明反应正在进行中，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种，故选项说法正确； C、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以实验过程中观察到黑色固体逐渐变为红色，故选项说法错误； D、从N点到P点固体的质量减少，铜元素的质量不变，则从N点到P点固体中铜元素的质量分数增大，故选项说法错误； 故选：B。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 能源与人类的生产和生活密不可分。 （1）目前人类利用的能源主要来自化石燃料，包括煤、_________和天然气。 （2）利用天然气做饭，发现家用燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色。此时需要_________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 （3）做饭时如果油锅着火，可以用锅盖盖灭，其灭火原理是_________。 （4）酒精也是一种常见的燃料，其燃烧时的化学方程式为_________。 （5）氢气是目前正在开发利用的新能源之一，氢气作燃料的优点是__________（写一条）。 【答案】（1）石油 （2）调大 （3）隔绝氧气或空气 （4） （5）氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染##燃烧热值高 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 利用天然气做饭，发现家用燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，则此时需要调大灶具的进风口，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧； 【小问3详解】 做饭时如果油锅着火，可以用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气； 【小问4详解】 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 氢气作燃料的优点是氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高。 12. 在我国空间站里要对航天员呼出的二氧化碳收集后进行转化。其中一种转化途径的微观反应示意图如图所示。 （1）反应物和生成物中共有_________种氧化物。 （2）丙中氢元素的化合价为_________。 （3）请写出该反应的化学方程式_________。 （4）参加反应的甲和生成丁的质量比为_________（填最简整数比）。 【答案】（1）2##两##二 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 该反应中，甲是氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；乙为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丙为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为甲烷，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故反应物和生成物中共有2种氧化物； 【小问2详解】 丙为水，水中氢元素的化合价为+1； 【小问3详解】 由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 参加反应的甲和生成丁的质量比为：8:16=1:2。 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。 （1）时，甲的溶解度为_________g； （2）时，向50 g水中加入20 g乙物质，所得溶液的质量为_________g。 （3）时，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是_________（填“甲”或“乙”）。 （4）现对图1中两烧杯内溶液同时作如下处理，说法正确的是_________。 A. 升温至，均形成不饱和溶液 B. 升温至，所得溶液中溶质的质量分数相同 C. 以上两种说法均错误 【答案】（1）50 （2）65 （3）甲 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，时，甲的溶解度是，故填：。 【小问2详解】 根据溶解度曲线可知，时，乙的溶解度是，表示在时，水中最多溶解乙物质形成饱和溶液，则水中最多溶解乙物质，形成饱和溶液，此时所得到的溶液的质量为，故填：。 【小问3详解】 时，甲的溶解度小于乙，此时100g水，加入等质量甲和乙，则有沉淀剩余的为甲，所以B烧杯内溶质为甲，故填：甲。 【小问4详解】 A.在时，烧杯中甲、乙两种物质的质量一定介于甲和乙的溶解度之间，升温至，甲和乙的溶解度都增大，且甲、乙溶解度相等，则甲和乙都可以全部溶解，且比时溶解的物质多，因此都会形成不饱和溶液，故选项说法正确，符合题意。 B.升温至，甲和乙都溶解，溶解质量相等，且溶剂质量相等，所以形成溶液溶质质量分数相等，故选项说法正确，符合题意。 C.由A、B分析可知，A、B选项说法正确，故选项说法错误，不符合题意。 14. 如图是实验室中常用的实验仪器与装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为_________。 （2）甲同学用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，应选择的发生装置为_________（填序号），该反应的化学方程式为_________。 （3）乙同学使用装置A加热高锰酸钾固体制取氧气，使用排水法收集氧气，当观察到_________，开始收集：实验过程中发现水槽中的水变成了紫红色，其操作原因可能是_________。 （4）若用F装置（瓶中装满水）收集氧气，气体应从_________端通入。（选填“b”或“c”） 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. （3） ①. 导管口有连续、均匀的气泡冒出时 ②. 试管口没有放一团棉花 （4）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①是酒精灯，故填：酒精灯。 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，反应物为液体，反应条件为常温下加催化剂，则选择的发生装置为固液常温型装置，图中B装置为固液常温型装置； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 故填：B；。 【小问3详解】 用排水法收集氧气时，当观察到导管口有连续、均匀的气泡冒出时开始收集，因为刚开始排出的是装置中的空气，如果此时收集导致收集的气体不纯净； 用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是试管口没有放一团棉花； 故填：导管口有连续、均匀的气泡冒出时；试管口没有放一团棉花。 【小问4详解】 用F装置收集氧气，因为氧气不易溶于水，则气体应从c端管口通入，将水从长导管b端排出，故填：c。 15. 农业上可用浓度为16%的NaCl溶液选种，如图是实验小组同学在实验室配制100 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液的过程。请回答下列问题： （1）配制该溶液需要NaCl固体的质量为_________g。 （2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_________（填序号）。 （3）若某同学按图①所示的方法量取水，会导致溶质质量分数_________（选填“偏大”或“偏小”）。 （4）图③操作中玻璃棒的作用为_________。 （5）在操作⑤时发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是_________。 A. 继续添加氯化钠固体 B. 调节游码 C. 减少砝码 【答案】（1）16 （2）②⑤④①⑥③ （3）偏大 （4）搅拌，加速溶解 （5）A 【解析】 【小问1详解】 配制该溶液需要NaCl固体的质量为：； 【小问2详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②⑤④①⑥③； 【小问3详解】 若某同学按图①所示的方法量取水，即量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大； 【小问4详解】 图③操作为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解； 【小问5详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在操作⑤时发现天平的指针偏向右盘，说明氯化钠的质量偏小，应进行的操作是继续添加氯化钠固体至天平平衡。 故选A。 16. 二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上生产二水合氯化钙的主要流程示意图如下图所示。 （1）石灰石的主要成分是_________。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为_________。 （3）上述流程中粉碎机和搅拌器所起的作用是_________。 （4）反应器中产生的气体，可以收集后用于_________（写一条合理建议）。 【答案】（1）##碳酸钙 （2） （3）增大反应物间的接触面积，加快反应速率（合理即可） （4）灭火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3。 【小问2详解】 石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问3详解】 粉碎机可以将块状石灰石粉碎成粉末，搅拌器可以使粉末状石灰石与稀盐酸充分接触，从而加快反应，故填：增大反应物间的接触面积，加快反应速率。 【小问4详解】 反应器中产生的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大，可以用来灭火；二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料等。 17. 化学探究小组同学以“探究铁生锈”为主题开展学习活动。 任务Ⅰ：探究铁生锈的条件 【进行实验】小组同学采用如图装置探究铁生锈的条件。 （1）一周后，试管_________（选填“①”或“②”或“③”）中的铁钉生锈，由此可知铁生锈的条件为_________。 任务Ⅱ：探究“暖宝宝”的发热原理 “暖宝宝”是一种可供取暖的工具，发热时温度可达60℃。同学们发现生活中常用的“暖宝宝”也是利用了铁粉生锈的原理。 （2）铁生锈过程属于_________（选填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），会放出热量。 【查阅资料】“暖宝宝”中的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 【探究Ⅰ】验证“暖宝宝”的成分 【实验1】 （3）小明剪开“暖宝宝”包装袋看到内容物为黑色粉末，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 黑色粉末部分溶解， _______。 黑色粉末中含有铁粉 （4）上述实验中涉及的反应化学方程式为_________。 【探究Ⅱ】活性炭、氯化钠能否加快铁粉生锈的速率 【实验2】小组同学将2 g铁粉、5 g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合后，测量10分钟内上升的温度，数据记录如表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 （5）表中x的值为_________。 （6）对比实验_________（填实验编号）可得出“活性炭与氯化钠同时存在会加快铁粉生锈速率”的结论。 【拓展应用】生活中存放“暖宝宝”时要注意密封保存。 【答案】（1） ①. ① ②. 同时与氧气和水接触 （2）缓慢氧化 （3）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （4） （5）0 （6）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 试管①中，铁钉同时接触水和氧气，铁钉生锈；试管②中铁钉只接触水，没有生锈；试管③中铁钉只接触氧气，没有生锈可以得出铁生锈的条件与同时与氧气和水接触； 故填：①；同时与氧气和水接触。 【小问2详解】 铁生锈观察比较缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，故填：缓慢氧化。 【小问3详解】 结论为黑色粉末中含有铁粉，取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到黑色粉末部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故填：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 【小问4详解】 实验中涉及的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：。 【小问5详解】 根据实验探究的目的可知，实验①与实验③对比可以证明氯化钠能否加快铁粉生锈速率，根据对比实验中控制变量唯一的原则，实验①与实验③中活性炭的质量要相等，则x的应为0，故填：0。 【小问6详解】 实验①没有加活性炭，也没有加氯化钠，温度上升值比较小，实验②只加活性炭，温度上升值较大，实验③只加氯化钠，温度上升值较大，实验④加入活性炭和氯化钠后，温度上升值明显增大，说明活性炭与氯化钠同时存在会加快铁粉生锈速率。故填：①②③④。 18. 合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验： （1）实验过程中生成氢气的总质量为_________g。 （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）0.2 （2）解：设参加反应的硫酸的质量为x 假设稀硫酸完全反应，所用稀硫酸的溶质质量分数为。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，则烧杯内物质减少的质量为生成氢气的质量，为； 【小问2详解】 解：设参加反应的硫酸的质量为x         假设稀硫酸完全反应，所用稀硫酸的溶质质量分数为。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共60分，考试时间为60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 1. 豆浆制作主要包含以下流程，其中涉及化学变化的是 A. 冷水泡豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 烧柴煮浆 2. 如图所示为粗盐提纯的部分操作，其中正确的是 A. 称量粗盐固体 B. 过滤 C. 熄灭酒精灯 D. 移走蒸发皿 3. 钛合金增材制造技术在航空航天领域的应用日益广泛，工业用来冶炼金属钛，该反应所属的基本反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 化学实践小组的同学们组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了当日空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法错误的是 A. 空气质量指数（AQI）越小，说明空气质量越好 B. 当日首要污染物为臭氧 C. 该“检测站”缺少对这一空气污染物的检测 D. 乘坐公共交通出行，可以减少空气污染 5. 下列化学用语表示正确的是 A. —2个氮原子 B. —氯原子 C. —2个镁离子 D. —氦气 6. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 农业上为了节约用水将喷灌改为漫灌 B. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 C. 电解水时负极产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺 D. 自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏 7. 实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 8. 蓝莓是一种营养价值高且富含抗氧化物质的水果，有助于保护视力、促进心血管健康改善认知功能，并提供多种维生素和矿物质，对身体健康具有多方面的益处。蓝莓中含有丰富的花青素，下列有关叙述中错误的是 A. 花青素由三种元素组成 B. 花青素的相对分子质量为287 C. 花青素由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成 D. 花青素中氢元素的质量分数最小 9. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取少量固体，加水溶解 C 检验蜡烛燃烧是否产生水 将干燥的烧杯罩在火焰上方 D 除去溶液中混有的 加入足量的铁粉 A. A B. B C. C D. D 10. 实验小组的同学按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，试管①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析正确的是 A. M点时反应已开始 B. N点时试管①中有三种固体物质 C. 实验过程中观察到部分红色固体逐渐变为黑色 D. 从N点到P点固体中铜元素的质量分数不变 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 能源与人类的生产和生活密不可分。 （1）目前人类利用的能源主要来自化石燃料，包括煤、_________和天然气。 （2）利用天然气做饭，发现家用燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色。此时需要_________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 （3）做饭时如果油锅着火，可以用锅盖盖灭，其灭火原理是_________。 （4）酒精也是一种常见的燃料，其燃烧时的化学方程式为_________。 （5）氢气是目前正在开发利用的新能源之一，氢气作燃料的优点是__________（写一条）。 12. 在我国空间站里要对航天员呼出的二氧化碳收集后进行转化。其中一种转化途径的微观反应示意图如图所示。 （1）反应物和生成物中共有_________种氧化物。 （2）丙中氢元素的化合价为_________。 （3）请写出该反应的化学方程式_________。 （4）参加反应的甲和生成丁的质量比为_________（填最简整数比）。 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。 （1）时，甲的溶解度为_________g； （2）时，向50 g水中加入20 g乙物质，所得溶液的质量为_________g。 （3）时，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是_________（填“甲”或“乙”）。 （4）现对图1中两烧杯内溶液同时作如下处理，说法正确的是_________。 A. 升温至，均形成不饱和溶液 B. 升温至，所得溶液中溶质的质量分数相同 C. 以上两种说法均错误 14. 如图是实验室中常用的实验仪器与装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为_________。 （2）甲同学用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，应选择的发生装置为_________（填序号），该反应的化学方程式为_________。 （3）乙同学使用装置A加热高锰酸钾固体制取氧气，使用排水法收集氧气，当观察到_________，开始收集：实验过程中发现水槽中的水变成了紫红色，其操作原因可能是_________。 （4）若用F装置（瓶中装满水）收集氧气，气体应从_________端通入。（选填“b”或“c”） 15. 农业上可用浓度为16%的NaCl溶液选种，如图是实验小组同学在实验室配制100 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液的过程。请回答下列问题： （1）配制该溶液需要NaCl固体的质量为_________g。 （2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_________（填序号）。 （3）若某同学按图①所示的方法量取水，会导致溶质质量分数_________（选填“偏大”或“偏小”）。 （4）图③操作中玻璃棒的作用为_________。 （5）在操作⑤时发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是_________。 A. 继续添加氯化钠固体 B. 调节游码 C. 减少砝码 16. 二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上生产二水合氯化钙的主要流程示意图如下图所示。 （1）石灰石的主要成分是_________。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为_________。 （3）上述流程中粉碎机和搅拌器所起的作用是_________。 （4）反应器中产生的气体，可以收集后用于_________（写一条合理建议）。 17. 化学探究小组同学以“探究铁生锈”为主题开展学习活动。 任务Ⅰ：探究铁生锈的条件 【进行实验】小组同学采用如图装置探究铁生锈的条件。 （1）一周后，试管_________（选填“①”或“②”或“③”）中的铁钉生锈，由此可知铁生锈的条件为_________。 任务Ⅱ：探究“暖宝宝”的发热原理 “暖宝宝”是一种可供取暖的工具，发热时温度可达60℃。同学们发现生活中常用的“暖宝宝”也是利用了铁粉生锈的原理。 （2）铁生锈过程属于_________（选填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），会放出热量。 【查阅资料】“暖宝宝”中的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 【探究Ⅰ】验证“暖宝宝”的成分 【实验1】 （3）小明剪开“暖宝宝”包装袋看到内容物为黑色粉末，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 黑色粉末部分溶解， _______。 黑色粉末中含有铁粉 （4）上述实验中涉及的反应化学方程式为_________。 【探究Ⅱ】活性炭、氯化钠能否加快铁粉生锈的速率 【实验2】小组同学将2 g铁粉、5 g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合后，测量10分钟内上升的温度，数据记录如表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 （5）表中x的值为_________。 （6）对比实验_________（填实验编号）可得出“活性炭与氯化钠同时存在会加快铁粉生锈速率”的结论。 【拓展应用】生活中存放“暖宝宝”时要注意密封保存。 18. 合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验： （1）实验过程中生成氢气的总质量为_________g。 （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $