天津市南开区天津师范大学附属实验中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

2025-2026第一学期九年级化学学科阶段性统一练习二 (H-10-16C-12N-14S-32Ca-40C1-35.5Cu-64) 一、选择题（共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。 1.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是() A.氢气 B.天然气 C.乙醇 D.汽油 2.下列过程中，与其他变化有本质区别的是() A.甘蔗榨汁 B.棉纱织布 C.粮食酿酒 D.干冰升华 3.下列说法错误的是() A.碘酒是一种混合物 B.水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水 C.氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应 D.硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 4.下列物质的用途主要利用其化学性质的是() A. 活性炭用作口罩过滤层 B.天然气用作燃料 C.干冰用于人工增雨 D.金刚石用来做玻璃刀 5.下列实验操作错误的是( A.蒸发结晶 B.检查气密性 C.滴管用后不清洗 D.塞紧橡皮塞 6.下列叙述中正确的是() A.化学反应一定伴随着能量变化 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应过程中都会放热 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 7.下列对化学基本观念的认识中，错误的是() A.守恒观：4克氢气和16克氧气反应，生成20克水 B.元素观：O2和H20中都含有氧元素 C.变化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D.微粒观：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒 8.某同学为证明可燃物燃烧与氧气、温度有关，设计了如下实验。其中证明可燃 物燃烧温度必须达到着火点的有关实验是( A.①和② B.②和③ 氧气 氧 C.②和④ D.③和④ 装置 -冷水 白鳞 热水 密密白磷 一冷水 白磷 编号及现象 ①白磷不燃烧 ②白磷不燃烧 ③白磷不燃烧 ④白磷燃烧 9.下列关于溶液的说法错误的是() A.生理盐水长期放置仍然均一稳定 B.20C时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g C.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变 10.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应 的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是() A.从反应价值看：该反应能利用二氧化碳并获取能源 B.从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物 ○送原子 雀化剂 ●氧原子 C.从微观构成看：四种物质均由分子构成 O氢原子 催化剂 D.从表示方法看：该反应的化学方程式为CO,+2H,O CH,+20, 光照 二、选择题（共10分）每小题给出的四个选项中，有12个符合题意。 11.下列有关说法正确的是() A.吹灭蜡烛时，蜡烛熄灭，原因是隔绝了氧气 B.夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点在天津考生领取答案 C.燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 12.下列图像能正确表示对应变化关系的是() 个汞元素的质量/g 溶质质量分数% 个生成气体的体积L 生成C02的质量 2 粉末状 块状 0 反应时间S 氯化钠质量/g 州 反应时间/： 0稀盐酸的质量 B常温下，向接近饱 D等质量的粉末状和块 A加热一定质 和的氯化钠溶液中不 C.电解水 状碳酸钙分别与等浓度 量的氧化汞 断加入氯化钠固体 稀盐酸反应 13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( A.t3C时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液 溶解度/g 甲 B.甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 25 20 0 2 温度/℃ C.2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 D.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温至t3C,所得到溶液的溶质质量分 数：甲=乙 14.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是( A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数甲<乙 转移出50mL 5g水 5gNaCl B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 露 露 D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 15.下列说法正确的是 实验1 实验2 A.A.120g尿素C0(NH,)2与150g硝酸铵中氮元素的质量相等 B.要使S02、S03中含有相同质量的氧元素，则S02与S03的分子个数比2：3 C.密闭容器中C0和CO2混合气体5g与足量的Cu0反应，得到6.6gC02,则混合 气中C元素与0元素的质量比为2：3 D.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解， 称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50% 三、填空题(16题6分17题6分18题8分) 16.化学与我们的日常生活紧密相关。现有①氮气②一氧化碳③固体二氧化碳④石 墨⑤金刚石⑥甲烷，请按要求用序号填空： (1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是：(2)天然气的主要成分是 (3)用于人工降雨的氧化物是：(4)极易与血液中血红蛋白结合使人体中毒的 气体是；(5)可用作干电池电极的是；(6)天然存在最硬的物质是： 17.结合下列实验图示分析，回答相关问题： 充满 稀盐酸 C02 塑料瓶 蜡烛 滴入紫 C02 石灰石 色石蕊 振荡 澄清 步骤一 步骤二 溶液的水 石灰水 B D (1)A实验的实验现象是 。 体现了C02的化学性质 (2)B实验验证了二氧化碳的密度比空气的密度 (填“大”或“小”)。 (3)C实验开始一段时间后，观察到的实验现象是 (4)D实验可以证明C02与澄清石灰水确实发生了反应，写出反应的化学方程式 18.水和溶液在生产、生活中具有重要的作用。 (1)电解水时，通电一段时间后，正极与负极收集到的气体体积之比约为 该反应的化学方程式为： (2)水是一种最常见的溶剂，将少量的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 (填字母)。A植物油 B食盐 C面粉 D冰块 (3)18C时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅 拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），两固体的溶解度 曲线如图3所示。 18℃ 50℃ 4溶解度g 升温至 15 甲 0 20 50温度℃ 图3 ①表示甲物质溶解度曲线的是 (填M”或N”)。 ②图2中甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系是甲 乙（填“>“<”或6=”)。 ③某同学欲配制20C时，质量分数为20%的甲溶液，你认为他 (填“能”或 “不能”)达到目的，理由是 0 四、简答题(19题6分20题6分21题8分) 19.完成下列化学方程式： (1)木炭在氧气中不充分燃烧： (2)锌与稀硫酸反应： (3)乙醇(CH6O)点燃生成二氧化碳和水： 20.溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与 水混合摇动，利用物质溶于水 (填“升温”或“降温”)的原理。 (2)下列是MgSO4和KCI的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 MgSO 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 S/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 ①20C时，氯化钾的溶解度为 ②20℃时，将20g疏酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液 (填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化翻關猹，完全溶解， 所得溶液中溶质的质量分数为 甲 60H 55.8 ⑤下列说法不正确的是 50 A.甲表示KCI的溶解度曲线 40 B.将两物质的饱和溶液由T3C降温至T2C,有KC1晶体析出0 C.Tz℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为55.8% ,温度/°C TTT D.T4C时，分别将等质量KCI和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量 前者小于后者 21.碳捕捉(CCS)技术是解决能源问题的一种重要手段，特别是在减少温室效应 排放和实现能源转型方面居具有重要作用，请回答下列问题： (1)目前，人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油和 等。 (2)下列有关碳达峰、碳中和的说法中，正确的是 (填序号)。 A.植树造林有助于减少二氧化碳排放 B.践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C.二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D.2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 (3)科学家利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和另一种物质X,其化学方程 式为a+3C0,C+N,则X的化学式是 (4)2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷(CH),丙烷完全燃烧 的化学方程式为 (5)密闭容器内有一定质量乙醇和一定质量氧气，在一定条件下反应，生成32.4g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体50.4g。则参加反应的乙醇质量为 g,混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 (填最简比)。 五、解答题(22题12分23题5分24题3分) 22.下图为常用的实验装置。请回答下列问题： (1)写出标号的仪器名称① ② (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为 (填 序号)，反应的化学方程式为 (3)实验室用过氧化氢制取氧气，反应的发生装置是 (填序号)，反应的化 学方程式为 ； (4)实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的发生装置为 (填序号)，反应的化学方程式为 。检验二氧化碳是否收集满的方法 是 23.配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答： (1)需要氯化钠固体的质量为 g。配制该溶液需要用 mL的 量简（填“50mL“100mL”或“200mL”)量取水。 (2)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下面操作会导致结果偏小的 是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读 数③将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出 (3)质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸 溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液质量为 g；需要加水 g。 24.A~D是初中化学常见的四种物质，其中A、B、C均为气体，且A和B的组成 元素相同，C是可以供给呼吸的单质，D溶液常用来检验物质B。“一”表示物质间 相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去。请回 答： D (1)物质C的化学式为 (2)B→A反应的化学方程式为 六、计算题(25题3分26题7分) 25.奥司他韦（化学式为C6H28N,O4)是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： (1)奥司他韦的相对分子质量是 (2)奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 (最简整数比)。 (3)15.6g奥司他韦中氮元素的质量为 g 26.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取 12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中 产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CCO3外的其他成分 都不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算： (1)产生CO2的质量为 g。 4气体的质量/g (2)该鸡蛋壳中CaCO,的质量分数。 4. (3)所用稀盐酸溶质的质量分数。 100稀盐酸的质量/g 第28题