精品解析：福建省漳州市第三中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

2025-2026学年漳州三中初三年阶段性教学诊断(三) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 第I卷(选择题，共30分) 一、选择题(本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上) 1. 2025年11月25日12时11分，神舟二十二号飞船搭载长征二号F遥二十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 自动对接 D. 点火发射 2. 实验室制取氧气的有关操作不正确的是（ ） A. 检查装置的气密性 B. 加入高锰酸钾 C. 加热制取氧气 D. 收集并验满 3. 物质的用途和性质密切相关，下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨有金属光泽，用于制造受电弓滑板 B. 氮气化学性质稳定，用于制作电光源 C. 生石灰能与水反应，可用作干燥剂 D. 干冰既不燃烧也不助燃，用于制造舞台烟雾效果 4. 认识并了解与实验有关的图标，对实验安全具有重要意义、在进行“铁丝燃烧”实验时，不需要注意的是 A. B. C. D. 5. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 分类观念：空气、冰水共存物都属于混合物 B. 守恒观念：200 g乙醇+200 g水，总质量等于400 g，符合质量守恒定律 C. 宏微结合：CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同 D. 证据推理：金刚石和石墨都由碳元素组成，它们的性质相同 6. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示，下列说法中错误的是 物质(g) a b c d 反应前质量 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量 待测 2.6 7.2 0.5 A. 反应后a的质量为3.8 g B. c一定是化合物 C. d可能是催化剂 D. 参加反应a和b的分子数目之和一定等于生成c的分子数目 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 区分空气、氧气、二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶 B 鉴别氧化铜粉末和碳粉 观察颜色 C 除去中少量CO气体 点燃气体 D 探究酒精中是否含有碳元素 点燃酒精后，将干冷的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 8. 结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是 A. ③属于阴离子 B. 通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00g C. ②和③表示的元素位于元素周期表的不同周期 D. ④可知水分子中氢元素和氧元素的个数比为2：1 9. 徽州茶道讲究以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为）。下列有关茶黄素的说法，正确的是 A. 茶黄素属于氧化物 B. 茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 茶黄素中碳元素的质量分数最小 D. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 10. 乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金(Au)纳米粒子和二氧化钛(TiO2)作催化剂在一定条件下制取乙醇的微观示意图如下图。 关于该反应的说法正确的是 A. 反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变 B. 参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22 C. 反应后生成物分子个数比为1：1 D. 该反应前后所有元素的化合价均不变 第II卷(非选择题，共70分) 二、(非选择题：本题共8个小题，共70分) 11. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明分子的性质是___________。 （2）铁酸镍(化学式为：NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为___________。 （3）火箭发动机动力源自液氢和液氧，氢气是公认的最清洁的燃料，其具有的突出优点有___________、___________(写2点)。 （4）航天飞船返回舱制动时利用联氨(N2H4)和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=X+4H2O，则X的化学式为___________。 12. 下图是初中化学教材中的一些基本实验，请回答相关问题： （1）写出对应仪器名称：①___________；②___________。 （2）实验1硫在氧气中燃烧的观察到___________色火焰，集气瓶中水的作用是___________。 （3）实验2是验证质量守恒定律的实验，图中小气球的作用是形成密封和___________。 （4）实验3中酒精灯加网罩的目的是___________。实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）实验4热水的作用是___________。 13. 能源的利用与社会可持续发展密切相关。回顾人类社会家用燃料的发展历程，回答下列问题。 （1）上世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）70年代后，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是___________。 （3）80年代后期罐装的液化石油气成为家庭的燃料主体。液化石油气中特别添加少量有特殊臭味的乙硫醇，其目的是___________。烹调结束后，关闭阀门灭火的原理是___________。 （4）迈入新世纪后，环保的天然气通过管道进入千家万户，天然气充分燃烧的化学方程式为___________，该反应过程能量转化形式为___________。为防止天然气泄漏造成危险，报警器应安装在燃气灶___________(填“上方”或“下方”)。 14. 某校化学兴趣小组的同学对家用制氧机展开如下探究： （1）通过查阅文献、实际调研了解到家用制氧机的制氧原理主要分为两种：空气分离制氧、化学试剂制氧。 ①空气分离制氧利用的是氧气和氮气的___________不同。 ②化学试剂制氧可供选择的反应物较多，但是下列物质中不能作为制取氧气的反应物的是___________(填字母) A．氯化钠NaCl B．过氧化钙CaO2 C．氯酸钾KClO3 D．甲烷CH4 （2）调查发现市面上常见的一种简易制氧机的工作原理如下图所示。A剂的主要成分过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢；B剂是二氧化锰固体。在反应仓内装入适量水，先放A剂，再放B剂，即可快速产生氧气。 ①根据已知信息推测，A剂的保存方法是___________。 ②过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合产生氧气的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 ③根据图示分析，反应仓中的氧气经过加湿过滤仓的过程，与实验室用___________法收集氧气相似，这是由于氧气具有___________的性质。使用该制氧机时，可以通过气泡产生的快慢判断氧气流的大小，当观察到___________时，可以开始吸氧。 15. 如图为古今净水工艺的对比，请回答问题。 （1）图中“宜捣蒜或明矾少许，投入水缸中”，此过程明矾的作用是___________。 （2）图中“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作的名称是___________。实验室此操作需要用到的玻璃仪器有___________、烧杯和玻璃棒。 （3）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用___________代替木炭，其在净水中的作用是___________。 （4）二氧化氯是一种自来水的消毒剂，请写出二氧化氯的化学式___________，消毒处理过程发生的是___________(填“化学”或“物理”)变化。 16. 我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，实现了人工合成淀粉。 （1）在实验室中制备CO2并研究其性质，用下图装置进行实验。 实验1 实验2 实验3 ①实验1，反应的化学方程式为___________。 ②实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出CO2的性质是___________。 ③实验3，观察到___________现象，证明二氧化碳能与水反应。 （2）研究氢气的制备、储存和释放。 通过电解水实验可以制备氢气。 ①电解水的装置如图所示，a管中的气体是___________。 ②关于水的组成，该实验可以得出的结论是___________。 ③金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应，生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。该反应的化学方程式为___________。 （3）以CO2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，主要转化流程如下图。 中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示。___________ 17. 化学课上，老师表演了“吹气生火”实验(如图1所示)，用导管向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，进行了如下探究。 ．脱脂棉燃烧的原因是什么？ [作出猜想]根据燃烧条件分析； ①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；③反应放出热量。 （1）上述猜想中，③对应的燃烧条件是___________。 （2）甲同学利用如图2所示装置进行验证 实验操作 实验现象 实验结论 向过氧化钠粉末中不断吹气 试管中：淡黄色粉末逐渐变为白色，烧杯中：___________ 吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了燃烧条件 向长颈漏斗内伸入带火星的木条 ___________ ．反应后白色固体中含有碳酸钠吗？ （3）乙同学通过查阅资料，设计并进行实验，请将表格内容填写完整。 [查阅资料]①吹出的气体主要成分有N2、O2、CO2和水蒸气，其中只有CO2和水蒸气能与过氧化钠反应。 ②含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸或稀硫酸产生二氧化碳气体。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的白色固体于试管中，加入足量的___________ 有气泡产生 白色固体中含有碳酸钠 将气体通入澄清石灰水 ___________ 分析得出，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式___________。 （4）通常情况下，过氧化钠需要密封保存。化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，可以选用___________灭火(填序号)。 A．细沙 B．水 C．二氧化碳灭火器 [分享成果]通过探究，同学们深刻体会到化学实验的趣味性和化学知识在生产、生活中的重要作用，并立志要学好化学，服务社会。 18. DeepSeeK 方兴未艾， 人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为 4NF3+3Si 3SiF4+2N2 。 （1）NF3中氮元素、氟元素的质量比为_______。 （2）若蚀刻42g的硅，至少需要NF3的质量是多少? （写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年漳州三中初三年阶段性教学诊断(三) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 第I卷(选择题，共30分) 一、选择题(本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上) 1. 2025年11月25日12时11分，神舟二十二号飞船搭载长征二号F遥二十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 自动对接 D. 点火发射 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质的生成。火箭转场、燃料加注、自动对接均为物理过程，无新物质生成；点火发射时燃料燃烧，发生化学反应，生成新物质，属于化学变化。 故选：D。 2. 实验室制取氧气的有关操作不正确的是（ ） A. 检查装置的气密性 B. 加入高锰酸钾 C. 加热制取氧气 D. 收集并验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，图中操作正确，不符合题意； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，不符合题意； C、加热高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管口应塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，图中操作正确，不符合题意； D、收集氧气，氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，导管应伸到集气瓶底部，验满：应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，图中操作错误，符合题意。 故选D。 3. 物质的用途和性质密切相关，下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨有金属光泽，用于制造受电弓滑板 B. 氮气化学性质稳定，用于制作电光源 C. 生石灰能与水反应，可用作干燥剂 D. 干冰既不燃烧也不助燃，用于制造舞台烟雾效果 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨用于受电弓滑板主要因导电性和润滑性，和石墨有金属光泽无关，选项错误； B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，用于电光源的是稀有气体，选项错误； C、生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，因此可用作干燥剂，性质与用途对应正确，选项正确。 D、干冰用于舞台烟雾效果是因为升华吸热，使周围水蒸气液化形成舞台烟雾效果，选项错误。 故选C。 4. 认识并了解与实验有关的图标，对实验安全具有重要意义、在进行“铁丝燃烧”实验时，不需要注意的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标表示 “当心触电”，铁丝燃烧实验中不涉及用电安全问题，不需要注意。 B、该图标表示 “护目镜”，铁丝燃烧时火星四射，需戴护目镜防止灼伤眼睛，需要注意。 C、该图标表示 “明火”，铁丝燃烧实验中使用酒精灯，需要注意。 D、该图标表示 “热烫”，铁丝燃烧时会产生高温熔融物，需要注意。 故选A。 5. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 分类观念：空气、冰水共存物都属于混合物 B. 守恒观念：200 g乙醇+200 g水，总质量等于400 g，符合质量守恒定律 C. 宏微结合：CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同 D. 证据推理：金刚石和石墨都由碳元素组成，它们的性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是混合物，冰水只含有水一种物质，属于纯净物，此选项错误； B、质量守恒定律适用于化学变化，乙醇与水的混合是物理变化，不符合质量守恒定律，此选项错误； C、CO和CO2分子构成不同，导致化学性质不同，此选项正确； D、金刚石和石墨虽都由碳元素组成，但原子排列不同，性质不同，此选项错误。 故选：C。 6. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示，下列说法中错误的是 物质(g) a b c d 反应前质量 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量 待测 2.6 7.2 0.5 A. 反应后a的质量为3.8 g B. c一定是化合物 C. d可能是催化剂 D. 参加反应a和b的分子数目之和一定等于生成c的分子数目 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前总质量：6.4g+3.2g+4.0g+0.5g=14.1g，设反应后a的质量为x ，则xg+2.6g+7.2g+0.5g=14.1g ，解得x=3.8g，不符合题意； B、反应中a的质量减少6.4g−3.8g=2.6g，b的质量减少3.2g−2.6g=0.6g ，二者均为反应物，c的质量增加7.2g−4.0g=3.2g，是生成物，d质量不变，该反应是a和b化合生成c的反应，化合反应的生成物一定是化合物，因此c一定是化合物，不符合题意； C、催化剂的定义是能改变反应速率，且反应前后自身质量和化学性质都不变的物质，d 的质量在反应前后始终为0.5g，满足催化剂的质量不变特征，因此d可能是催化剂（也可能是不参与反应的杂质），不符合题意； D、分子数目与相对分子质量、化学计量数都相关，仅通过反应前后的质量变化，无法确定参加反应的a、b分子数目之和与生成c的分子数目之间的关系，不能得出 “一定相等” 的结论，符合题意。 故选：D。 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 区分空气、氧气、二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶 B 鉴别氧化铜粉末和碳粉 观察颜色 C 除去中少量CO气体 点燃气体 D 探究酒精中是否含有碳元素 点燃酒精后，将干冷的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶：若木条正常燃烧，说明是空气（空气中氧气含量约21%，能支持木条持续燃烧）；若木条燃烧更旺，说明是氧气（氧气具有助燃性，浓度高，能使木条燃烧更剧烈）；若木条立即熄灭，说明是二氧化碳（二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧）。所以该操作能区分三种气体，故选项A能达到实验目的，符合题意； B、氧化铜粉末（黑色）和碳粉（黑色），二者颜色相同，仅通过观察颜色无法鉴别，故选项B不能达到实验目的，不符合题意； C、二氧化碳（）不支持燃烧，大量（）存在时，少量的一氧化碳（CO）无法被点燃，所以不能用点燃气体的方法除去（）中少量（CO），故选项C不能达到实验目的，不符合题意； D、点燃酒精后，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，只能证明酒精中含有氢元素（因为生成了水，水中含氢元素）。要探究是否含碳元素，需检验燃烧是否生成二氧化碳（可在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，进而证明含碳元素），故选项D不能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 8. 结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是 A. ③属于阴离子 B. 通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00g C. ②和③表示的元素位于元素周期表的不同周期 D. ④可知水分子中氢元素和氧元素的个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，③中质子数＞核外电子数，属于阳离子，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00，说法错误，不符合题意； C、核外电子层数等于该元素所在的周期数，②对应的元素核外电子层数为2，③对应的元素核外电子层数为3，则②和③表示的元素位于元素周期表的不同周期，说法正确，符合题意； D、由④可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 徽州茶道讲究以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为）。下列有关茶黄素的说法，正确的是 A. 茶黄素属于氧化物 B. 茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 茶黄素中碳元素的质量分数最小 D. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。根据茶黄素的化学式可知，茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物定义，不属于氧化物。A不正确； B、根据茶黄素的化学式可知，茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成。B正确； C、根据茶黄素的化学式可知，茶黄素中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×29）：（1×24）：（16×12）=29：2：16。所以茶黄素中氢元素的质量分数最小。C不正确； D、根据茶黄素的化学式可知，1个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成。D不正确。 综上所述：选择B。 10. 乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金(Au)纳米粒子和二氧化钛(TiO2)作催化剂在一定条件下制取乙醇的微观示意图如下图。 关于该反应的说法正确的是 A. 反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变 B. 参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22 C. 反应后生成物分子个数比为1：1 D. 该反应前后所有元素的化合价均不变 【答案】B 【解析】 【详解】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为： A、金和二氧化钛是该反应的催化剂，反应前后金和二氧化钛的质量及化学性质均不变，但物理性质可能发生改变，故选项A错误； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为（6×2）:（2×44）=3:22，故选项B正确； C、由反应的化学方程式可知，反应后生成的乙醇分子和水分子的个数比为1:3，故选项C错误； D、该反应中的化合价在反应前为0，反应后变为，显+1价，故选项D错误。 故选B。 第II卷(非选择题，共70分) 二、(非选择题：本题共8个小题，共70分) 11. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明分子的性质是___________。 （2）铁酸镍(化学式为：NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为___________。 （3）火箭发动机动力源自液氢和液氧，氢气是公认的最清洁的燃料，其具有的突出优点有___________、___________(写2点)。 （4）航天飞船返回舱制动时利用联氨(N2H4)和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=X+4H2O，则X的化学式为___________。 【答案】（1） 分子间有间隔 （2） （3） ①. 热值高 ②. 产物无污染 （4） N2 【解析】 【小问1详解】 氧气压缩储存在氧气罐中，是因为分子间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔变小。故应填写：分子间有间隔； 【小问2详解】 中Fe元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，设元素的化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有，解得。故应填写：+2； 【小问3详解】 氢气作为清洁燃料的优点：热值高，单位质量氢气燃烧释放热量远高于其他燃料；无污染，燃烧产物仅为水，不产生有害气体或温室气体。故应填写：热值高；产物无污染； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O的原子个数分别为2、8、4，反应后H、O的原子个数分别为8、4，则X中含有2个氮原子，则X的化学式为。故应填写：。 12. 下图是初中化学教材中的一些基本实验，请回答相关问题： （1）写出对应仪器名称：①___________；②___________。 （2）实验1硫在氧气中燃烧的观察到___________色火焰，集气瓶中水的作用是___________。 （3）实验2是验证质量守恒定律的实验，图中小气球的作用是形成密封和___________。 （4）实验3中酒精灯加网罩的目的是___________。实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）实验4热水的作用是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 酒精灯 （2） ①. 蓝紫 ②. 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 （3）调节装置内压强 （4） ①. 集中火焰，提高温度 ②. （5）提供热量，使可燃物达到着火点，同时隔绝水中的白磷与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为：锥形瓶，仪器②的名称为：酒精灯； 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；二氧化硫是有毒气体，能溶于水且与水反应，集气瓶中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 气球的作用是形成密封和调节装置内压强，防止红磷燃烧放热使瓶内压强过大，冲开瓶塞； 【小问4详解】 实验3中酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度；实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 实验4热水的作用是提供热量，使可燃物达到着火点，同时隔绝水中的白磷与氧气接触。 13. 能源的利用与社会可持续发展密切相关。回顾人类社会家用燃料的发展历程，回答下列问题。 （1）上世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）70年代后，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是___________。 （3）80年代后期罐装的液化石油气成为家庭的燃料主体。液化石油气中特别添加少量有特殊臭味的乙硫醇，其目的是___________。烹调结束后，关闭阀门灭火的原理是___________。 （4）迈入新世纪后，环保的天然气通过管道进入千家万户，天然气充分燃烧的化学方程式为___________，该反应过程能量转化形式为___________。为防止天然气泄漏造成危险，报警器应安装在燃气灶___________(填“上方”或“下方”)。 【答案】（1）不可再生 （2）增大了煤与氧气（或空气）的接触面积，可使燃烧更充分 （3） ①. 若液化石油气泄漏，可及时察觉 ②. 清除可燃物 （4） ①. ②. 化学能转化为热能 ③. 上方 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 70年代后，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是：增大了煤与氧气（或空气）的接触面积，可使燃烧更充分； 【小问3详解】 液化石油气是无味的，液化石油气中特别添加少量有特殊臭味的乙硫醇，其目的是：若液化石油气泄漏，可及时察觉； 烹调结束后，关闭阀门灭火的原理是：清除可燃物，达到灭火的目的； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 天然气燃烧放出热量，该反应过程能量转化形式为：化学能转化为热能； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷密度比空气小，为防止天然气泄漏造成危险，报警器应安装在燃气灶上方。 14. 某校化学兴趣小组的同学对家用制氧机展开如下探究： （1）通过查阅文献、实际调研了解到家用制氧机的制氧原理主要分为两种：空气分离制氧、化学试剂制氧。 ①空气分离制氧利用的是氧气和氮气的___________不同。 ②化学试剂制氧可供选择的反应物较多，但是下列物质中不能作为制取氧气的反应物的是___________(填字母) A．氯化钠NaCl B．过氧化钙CaO2 C．氯酸钾KClO3 D．甲烷CH4 （2）调查发现市面上常见的一种简易制氧机的工作原理如下图所示。A剂的主要成分过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢；B剂是二氧化锰固体。在反应仓内装入适量水，先放A剂，再放B剂，即可快速产生氧气。 ①根据已知信息推测，A剂的保存方法是___________。 ②过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合产生氧气的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 ③根据图示分析，反应仓中的氧气经过加湿过滤仓的过程，与实验室用___________法收集氧气相似，这是由于氧气具有___________的性质。使用该制氧机时，可以通过气泡产生的快慢判断氧气流的大小，当观察到___________时，可以开始吸氧。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. AD （2） ①. 密封低温保存 ②. ③. 分解反应 ④. 排水 ⑤. 不易溶于水 ⑥. 气泡连续均匀地冒出 【解析】 【小问1详解】 ①空气分离制氧利用的是氧气和氮气的沸点不同进行分离； ②A、氯化钠中不含氧元素，不可能作为制取氧气的反应物，故选项符合题意； B、过氧化钙中含有氧元素，有可能作为制取氧气的反应物，故选项不符合题意； C、氯酸钾中含有氧元素，有可能作为制取氧气的反应物，故选项不符合题意； D、甲烷中不含氧元素，不可能作为制取氧气的反应物，故选项符合题意， 故选：AD； 【小问2详解】 ①根据已知信息，A剂的主要成分过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解所以需要低温保存，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢需要密封保存防止受潮； ②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③氧气经过加湿过滤仓，与实验室排水法收集氧气类似，用排水法收集是因为氧气不易溶于水，当气泡连续均匀地冒出时，氧气比较纯净，可以开始吸氧。 15. 如图为古今净水工艺的对比，请回答问题。 （1）图中“宜捣蒜或明矾少许，投入水缸中”，此过程明矾的作用是___________。 （2）图中“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作的名称是___________。实验室此操作需要用到的玻璃仪器有___________、烧杯和玻璃棒。 （3）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用___________代替木炭，其在净水中的作用是___________。 （4）二氧化氯是一种自来水的消毒剂，请写出二氧化氯的化学式___________，消毒处理过程发生的是___________(填“化学”或“物理”)变化。 【答案】（1）吸附水中悬浮杂质，加速其沉降 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3） ①. 活性炭 ②. 吸附水中的色素和异味 （4） ①. ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后形成胶状物，可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降。故应填写：吸附水中悬浮杂质，加速其沉降； 【小问2详解】 “漉水囊”滤出水中浮游生物，实现了固液分离，对应过滤操作；实验室过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。故应填写：过滤；漏斗； 【小问3详解】 现代净水过程中常用活性炭代替木炭，活性炭的吸附性更强。故应填写：活性炭；吸附水中的色素和异味； 【小问4详解】 根据“顺写反读”的规则，二氧化氯的化学式为；其消毒井水时，主要是利用其强氧化性，破坏水中细菌、病毒等微生物的结构，达到消毒的目的，反应中有新物质生成，属于化学变化。故应填写：；化学。 16. 我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，实现了人工合成淀粉。 （1）在实验室中制备CO2并研究其性质，用下图装置进行实验。 实验1 实验2 实验3 ①实验1，反应的化学方程式为___________。 ②实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出CO2的性质是___________。 ③实验3，观察到___________现象，证明二氧化碳能与水反应。 （2）研究氢气的制备、储存和释放。 通过电解水实验可以制备氢气。 ①电解水的装置如图所示，a管中的气体是___________。 ②关于水的组成，该实验可以得出的结论是___________。 ③金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应，生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。该反应的化学方程式为___________。 （3）以CO2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，主要转化流程如下图。 中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示。___________ 【答案】（1） ①. ②. 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 ③. B中干燥的紫色石蕊纸花不变色，C中紫色石蕊溶液变红 （2） ①. 氢气## ②. 水是由氢元素、氧元素组成的 ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 实验1，大理石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：； ②实验2，燃烧需要助燃剂，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，说明下方蜡烛先接触到CO2，由此得出CO2的性质是：密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧； ③ 实验3，干冰是固态的二氧化碳，干冰易升华变成二氧化碳气体，干燥的二氧化碳不能使石蕊变色（B中纸花不变色），二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红（C中溶液变红），由此证明二氧化碳能与水反应，故填：B中干燥的紫色石蕊纸花不变色，C中紫色石蕊溶液变红； 【小问2详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，根据图像，a管中产生的气体较多，且与电源负极相连，说明a管中的气体是氢气(H2)； ②氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素、氧元素组成的； ③金属镁和氢气在300℃和高压条件下反应生成氢化镁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由微观示意图可知，反应后有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应前有1个碳原子和2个氧原子，则反应前还少6个氢原子，一个氢分子由两个氢原子构成，故应补充3个氢分子，图为： 。 17. 化学课上，老师表演了“吹气生火”实验(如图1所示)，用导管向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，进行了如下探究。 ．脱脂棉燃烧的原因是什么？ [作出猜想]根据燃烧条件分析； ①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；③反应放出热量。 （1）上述猜想中，③对应的燃烧条件是___________。 （2）甲同学利用如图2所示装置进行验证 实验操作 实验现象 实验结论 向过氧化钠粉末中不断吹气 试管中：淡黄色粉末逐渐变为白色，烧杯中：___________ 吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了燃烧条件 向长颈漏斗内伸入带火星的木条 ___________ ．反应后白色固体中含有碳酸钠吗？ （3）乙同学通过查阅资料，设计并进行实验，请将表格内容填写完整。 [查阅资料]①吹出的气体主要成分有N2、O2、CO2和水蒸气，其中只有CO2和水蒸气能与过氧化钠反应。 ②含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸或稀硫酸产生二氧化碳气体。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的白色固体于试管中，加入足量的___________ 有气泡产生 白色固体中含有碳酸钠 将气体通入澄清石灰水 ___________ 分析得出，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式___________。 （4）通常情况下，过氧化钠需要密封保存。化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，可以选用___________灭火(填序号)。 A．细沙 B．水 C．二氧化碳灭火器 [分享成果]通过探究，同学们深刻体会到化学实验的趣味性和化学知识在生产、生活中的重要作用，并立志要学好化学，服务社会。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2） ①. 导管口冒出气泡 ②. 带火星的小木条复燃 （3） ①. 稀盐酸（或稀硫酸） ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. （4）A 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个条件是：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；已知脱脂棉是可燃物、反应生成氧气（提供助燃物），因此③对应的条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 根据实验结论可知，吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，由于发生反应使装置中温度升高，气体体积膨胀，压强增大，导致烧杯中导管口冒出气泡；此反应产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故向长颈漏斗内伸入带火星的小木条，带火星的小木条复燃； 【小问3详解】 由查阅资料可知，含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸或稀硫酸产生二氧化碳气体，所以检验碳酸根离子，需加入酸（如稀盐酸），使其反应生成二氧化碳气体，故加入足量的稀盐酸（或稀硫酸）；碳酸钠和稀盐酸（或稀硫酸）反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳，从而说明白色固体中含碳酸根（即碳酸钠）；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问4详解】 过氧化钠能与水、二氧化碳反应（且反应放热、生成氧气），因此不能用水或二氧化碳灭火器灭火，应选用细沙覆盖灭火，故选：A。 18. DeepSeeK 方兴未艾， 人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为 4NF3+3Si 3SiF4+2N2 。 （1）NF3中氮元素、氟元素的质量比为_______。 （2）若蚀刻42g的硅，至少需要NF3的质量是多少? （写出计算过程） 【答案】（1）14∶57 （2）解：设至少需要NF3的质量是x x=142g 答：至少需要NF3的质量是142g。 【解析】 【小问1详解】 NF3中氮元素、氟元素的质量比为。 【小问2详解】 根据硅的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $