精品解析：四川省自贡市荣县中学校2025-2026学年九年级上学期期末模拟考试化学试题

初2026届九年级化学上册第三次作业 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单选题（第1至7题，每小题2分；第8至12题，每小题3分；共29分） 1. 化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在石油工业催化剂的研究方面作出了卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲以测定原子量著称，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意； C、拉瓦锡提出氧化学说，与石油催化剂无关，不符合题意； D、闵恩泽在石油工业催化剂的研究方面作出了卓越贡献，符合题意； 故选D。 2. 金属钠的相关信息如下：①银白色的金属；②密度比水小，比煤油大； ③常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应；④钠很软，可以用刀切开；⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）。根据上述信息，下列说法正确的是 A. 描述金属钠的物理性质有①②⑤ B. 金属钠存放于煤油中的原因之一是钠比煤油密度大 C. 描述金属钠的化学性质有③④ D. ⑤中反应的化学方程式为 2Na+H2 = 2NaH 【答案】B 【解析】 【详解】A、物理性质包括颜色、状态、密度、硬度等，故①②④为物理性质，错误； B、钠密度比煤油大，可沉于煤油中隔绝空气和水，防止反应，正确； C、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，故③⑤为化学性质，错误。 D、钠在高温高压时可以和氢气发生反应生成氢化钠，的化学方程式为2Na+H2 2NaH，错误； 故选B。 3. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 B. 铜在空气中加热，表面变黑 C. 排水法收集氧气集满时集气瓶口会冒出大气泡 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，描述现象时不能直接说出生成物的名称，描述不正确； B、铜在空气中加热生成黑色的氧化铜，故铜表面变黑，描述正确； C、排水法收集氧气集满时集气瓶口会冒出大气泡，描述正确； D、红磷空气中燃烧产生大量白烟，放热，描述正确； 故选A。 4. 下列各组物质中，依次属于混合物、氧化物的是 A. 食醋、氧气 B. 石灰水、高锰酸钾 C. 过氧化氢、二氧化碳 D. 牛奶、冰水共存物 【答案】D 【解析】 【分析】混合物是由多种物质组成，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物。 【详解】A、食醋是混合物，氧气是单质，错误； B、石灰水是混合物，高锰酸钾含有三种元素，不是氧化物，错误； C、过氧化氢是纯净物，二氧化碳是氧化物，错误； D、牛奶是混合物，冰水共存物是水（），属于氧化物； 故选D。 5. 浓硝酸(硝酸化学式为HNO3)要保存在棕色瓶内，因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中，不是浓硝酸分解产物的是 A. O2 B. H2O C. HCl D. NO2 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。HNO3是由氢、氧、氮元素组成，分解产物中除了这三种元素外，不能出现其它元素。 【详解】A、O2由氧元素组成，符合题意； B、H2O由氢、氧元素组成，符合题意； C、HCl是由氢、氯元素组成，不符合题意； D、NO2是由氧、氮元素组成，符合题意。 故选C。 6. 规范的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 过滤液体 【答案】C 【解析】 详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨试管口，故图示操作不正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 故选C。 7. 甲醇被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 步骤①中，产生氢气与氧气的质量比 B. 步骤②中生成物的分子个数比 C. 图中所示的转化过程中有3种氧化物 D. 甲醇由碳、氢、氧三个元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，步骤①是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。由化学方程式计算氢气和氧气的质量比，m(H2):m(O2)=(2×2×1):(1×2×16)=1:8，而不是1:16，A 错误。 B、步骤②的化学方程式为：，从化学方程式可以看出，生成物甲醇(CH3OH)和水(H2O)的分子个数比为1:1，B 正确。 C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物。在图中所示的转化过程中，氧化物有水和二氧化碳，共2种，不是3种，C 错误。 D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，不能说三个元素，D 错误。 故选：B。 8. 下列物质中均含有氮元素，其中氮元素的化合价为-3的是 A. N2 B. NO C. HNO3 D. NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气中氮元素化合价为0，不符合题意； B、NO中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+2价，不符合题意； C、HNO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价，不符合题意； D、NH4Cl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，符合题意。 故选D。 9. 化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是 A. 持续加热水试管①中红磷可以燃烧 B. 实验过程中试管②气球先变小后变大 C. 通过试管①和②对比得出燃烧需要氧气 D. 试管②白磷熄灭后仍有氧气，说明燃烧氧气需达到一定浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷的着火点为240℃，持续加热烧杯内的水，最高温度是100℃，不能达到红磷的着火点，试管①中红磷不能燃烧，故选项说法错误； B、白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，白磷熄灭后，温度下降，氧气被消耗，气压降低，气球变小，故实验过程中试管②气球先变大再变小，故选项说法错误； C、试管①中的红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，不燃烧；试管②中白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，燃烧，通过试管①和②对比得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误； D、根据图2可知，白磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，说明燃烧氧气需达到一定浓度，故选项说法正确； 故选：D。 10. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条 D 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去杂质，没有引入新杂质，符合题意； B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳，一氧化碳点不着，不符合题意； C、氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，分别伸入燃着的木条都会熄灭，无法鉴别，不符合题意； D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，点燃，在火焰上方各罩一个干冷烧杯都会有水雾产生，无法鉴别，不符合题意； 故选A。 11. 在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟(如图所示)，白烟是氨气与氯化氢反应生成氯化铵(NH3+HCl=NH4Cl)。下列说法正确的是 A. 氨分子和氯化氢分子在不断运动 B. 氨分子和氯化氢分子运动的速率相等 C. 氯化铵微粒不运动 D. 该反应说明化学变化中分子不可再分 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、分子在不断地运动，氨分子和氯化氢分子在不断运动，正确，B、由于两种分子并不是在中点位置相遇，故氨分子和氯化氢分子运动的速率不相等，根据白烟产生的位置，可判断氨气分子运动速率更快，错误，C、分子在不断地运动，氯化铵微粒仍在运动，错误，D、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，故该反应说明化学变化中分子可再分，错误，故选A 考点：分子的基本性质，化学变化的实质 12. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 二、非选择题（本题共4个小题，共41分） 13. 用锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图。图3是几种粒子的结构示意图。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________________。 （2）图2中x=________________。 （3）图3中与锶原子化学性质相似的原子是________________（填字母，下同），A~D在化学反应中易失电子的是________________，B和D形成的物质由________________构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。 （4）若E中X=8，写出该粒子的符号________________。 （5）若某元素的阴离子X-核外有36个电子，相对原子质量为80，则X原子核内中子数与质子数之差为________________。 【答案】（1）原子 （2）18 （3） ①. C ②. BC ③. 离子 （4）O2- （5）10 【解析】 【小问1详解】 原子结合成分子，原子得失电子形成离子，故填：原子； 【小问2详解】 原子中核电荷数=核外电子数，因此38=2+8+x+8+2，x=18； 【小问3详解】 一般情况下，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子的最外层电子数为2，与C均易失两个电子；原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，分析图示，则填：BC；B是钠原子、D是氯原子，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，形成氯化钠，则BD形成的物质由离子构成； 【小问4详解】 E中X=8，则核电荷数8小于核外电子数10，该微粒为带负电的阴离子，为氧离子，符号是O2-； 【小问5详解】 阴离子X-核外有36个电子，则X原子核外电子数是36-1=35，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则原子中质子数=35，相对原子质量为80，中子数=80-35=45，则X原子核内中子数与质子数之差为45-35=10。 14. 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成和的化学方程式为_________。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为_________(填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是_________(填字母)。 A．分子的数目           B．原子的种类          C．物质的总质量 （3）结合图2，写出甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式_________。 （4）制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。NH3在能源与环境领域应用广泛。如NH3可用于烟气脱硝，，R的化学式为_________。 （5）若生成了氮气7千克，则需要氨气_________千克？(写出计算过程) 【答案】（1） （2） ①. 3:16 ②. A （3） （4） （5）解：设需要氨气的质量为x，根据化学方程式： 答：生成了氮气7千克，则需要氨气的质量为3.4kg 【解析】 【小问1详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①产物“”的化学式为，碳元素和硫元素的质量比为：； ②A、该反应的化学方程式为，反应前分子数为3，反应后分子数为5，所以分子的数目改变，此选项正确； B、该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，此选项错误； C、该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，此选项错误。 故选：A。 【小问3详解】 甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由题干的化学方程式可知，反应前氮、氢原子的个数分别为4、12，反应后氮、氢、氧原子的个数分别为10、12、6，反应后比反应前多了6个氮原子和6个氧原子，即6R中含有6个氮原子和6个氧原子，则一个R分子中含有一个氮原子和一个氧原子，所以R的化学式为：； 【小问5详解】 详见答案。 15. 请回答下列问题。 （1）实验室利用图1装置制取O2和CO2，可供选择的药品有KMnO4、MnO2、大理石。 ①仪器 a的名称是_________。 ②小明用A装置制取O2，反应的化学方程式为_________，并且需要在试管口放一团棉花；若想制取CO2，需要补充的药品名称为_________，制取较多的CO2应选用装置_________（填字母），检验CO2的化学方程式为_________。 （2）将CO2通入D 所示的装置中，可观察到 D 中紫色石蕊溶液变红，是因为_________（写化学方程式），E中充满空气的气球_________（填“上浮”或“下沉”），说明 CO2密度比空气大。 （3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图 3 的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_________。 ②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进措施_________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. 稀盐酸 ④. C ⑤. （2） ①. ②. 上浮 （3） ①. 操作简便，还可以随时控制反应的发生和停止（合理即可） ②. 将a管换为长导管并伸入水中 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称是锥形瓶； ②装置A制取O2，发生装置为固体加热型，并且需要在试管口放一团棉花，所以为高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；制取二氧化碳需要大理石和稀盐酸，还缺少稀盐酸，需要补充稀盐酸；若制取较多的CO2需要的药品较多，需要用锥形瓶盛放药品，不能用试管，且反应不用加热，属于固液常温型，故选C装置；CO2能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳的方法是将其通入澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：，二氧化碳的密度比空气的密度大，则E中气球上浮； 【小问3详解】 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是操作简便，还可以随时控制反应的发生和停止（合理即可）； ②若想用G监测产生氧气的气流速度，将a管换为长导管并伸入水中，可以观察到产生气泡的速率。 16. 鸡蛋壳主要成分为CaCO3，化学兴趣小组对蛋壳中碳酸钙的含量进行探究. 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【进行实验】实验一：如何选择药品 将蛋壳洗净、干燥后捣碎放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。 （1）将蛋壳捣碎的目的是_______。 （2）图①装置注射器的优点是_______。 （3）根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是盐酸挥发出；二是_______。 实验二：设计装置——通过测量生成的CO2体积来计算蛋壳中碳酸钙含量。 【查阅资料】 1.蛋壳与稀硫酸发生反应为：CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2 ↑ 2. CO2能溶于水；浓硫酸具有吸水性. 3.碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的固体混合物），可吸收H2O和CO2。 （4）图③装置中连通管的作用是：_______，若无“植物油”，测定的碳酸钙含量_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 实验三：设计装置——通过测量生成的CO2质量来计算蛋壳中碳酸钙含量。 （5）该实验中反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是_______。 （6）D装置的作用是_______；若无B装置，测定的碳酸钙含量_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【数据处理】 （7）图④中，若蛋壳为ag，通过称量反应前后装置_______（填字母序号）的质量可达到实验三的目的，先后称量质量分别为bg、cg，则该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为_______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）通过注射器控制滴加液体的速率，来控制反应速率，得到平稳的气流 （3）水蒸气含量的增加 （4） ①. 平衡气压 ②. 偏小 （5）排出装置中残留的二氧化碳 （6） ①. 避免空气中的二氧化碳和水进入C中，造成对碳酸钙含量测定的干扰 ②. 偏大 （7） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 将蛋壳捣碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 图①装置注射器的优点是：通过注射器控制滴加液体的速率，来控制反应速率，得到平稳的气流； 【小问3详解】 根据图②分析反应温度升高，温度升高水蒸气含量增加，盐酸挥发出的氯化氢气体增加，所以影响实验测定准确性的原因有：一是盐酸挥发出氯化氢气体；二是水蒸气含量的增加； 【小问4详解】 图③装置中连通管将上下连通，作用是平衡气压；若无“植物油”，二氧化碳溶于水，通过计算测定的碳酸钙含量偏小； 【小问5详解】 反应后通入氮气的目的是排出装置中残留的二氧化碳，使二氧化碳被碱石灰完全反应，故填：排出装置中残留的二氧化碳； 【小问6详解】 碱石灰能吸收二氧化碳和水，D装置的作用是避免空气中的二氧化碳和水进入C中，造成对碳酸钙含量测定的干扰；B装置浓硫酸可吸收二氧化碳中混有的水蒸气，若无B装置，通过C测得二氧化碳质量偏大，测定的碳酸钙含量偏大； 【小问7详解】 根据查阅资料可知，碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的固体混合物），可吸收H2O和CO2，且浓硫酸具有吸水性，所以图④中，装置C增加的质量即为生成二氧化碳的质量，通过称量反应前后装置C的质量可达到实验三的目的； 先后称量质量分别为bg、cg，则生成二氧化碳的质量为：(c-b)g，设参加反应的碳酸钙的质量为x，根据化学方程式： 所以该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初2026届九年级化学上册第三次作业 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单选题（第1至7题，每小题2分；第8至12题，每小题3分；共29分） 1. 化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在石油工业催化剂的研究方面作出了卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 2. 金属钠的相关信息如下：①银白色的金属；②密度比水小，比煤油大； ③常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应；④钠很软，可以用刀切开；⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）。根据上述信息，下列说法正确的是 A. 描述金属钠的物理性质有①②⑤ B. 金属钠存放于煤油中的原因之一是钠比煤油密度大 C. 描述金属钠的化学性质有③④ D. ⑤中反应的化学方程式为 2Na+H2 = 2NaH 3. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 B. 铜在空气中加热，表面变黑 C. 排水法收集氧气集满时集气瓶口会冒出大气泡 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 4. 下列各组物质中，依次属于混合物、氧化物的是 A 食醋、氧气 B. 石灰水、高锰酸钾 C. 过氧化氢、二氧化碳 D. 牛奶、冰水共存物 5. 浓硝酸(硝酸化学式为HNO3)要保存在棕色瓶内，因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中，不是浓硝酸分解产物的是 A. O2 B. H2O C. HCl D. NO2 6. 规范的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 过滤液体 7. 甲醇被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 步骤①中，产生氢气与氧气的质量比 B. 步骤②中生成物分子个数比 C. 图中所示的转化过程中有3种氧化物 D. 甲醇由碳、氢、氧三个元素组成 8. 下列物质中均含有氮元素，其中氮元素的化合价为-3的是 A. N2 B. NO C. HNO3 D. NH4Cl 9. 化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是 A. 持续加热水试管①中红磷可以燃烧 B. 实验过程中试管②气球先变小后变大 C. 通过试管①和②对比得出燃烧需要氧气 D. 试管②白磷熄灭后仍有氧气，说明燃烧氧气需达到一定浓度 10. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条 D 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 11. 在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟(如图所示)，白烟是氨气与氯化氢反应生成氯化铵(NH3+HCl=NH4Cl)。下列说法正确的是 A. 氨分子和氯化氢分子在不断运动 B. 氨分子和氯化氢分子运动的速率相等 C. 氯化铵微粒不运动 D. 该反应说明化学变化中分子不可再分 12. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. X化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 二、非选择题（本题共4个小题，共41分） 13. 用锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图。图3是几种粒子的结构示意图。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________________。 （2）图2中x=________________。 （3）图3中与锶原子化学性质相似的原子是________________（填字母，下同），A~D在化学反应中易失电子的是________________，B和D形成的物质由________________构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。 （4）若E中X=8，写出该粒子符号________________。 （5）若某元素的阴离子X-核外有36个电子，相对原子质量为80，则X原子核内中子数与质子数之差为________________。 14. 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成和的化学方程式为_________。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为_________(填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是_________(填字母)。 A．分子的数目           B．原子的种类          C．物质的总质量 （3）结合图2，写出甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式_________。 （4）制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。NH3在能源与环境领域应用广泛。如NH3可用于烟气脱硝，，R的化学式为_________。 （5）若生成了氮气7千克，则需要氨气_________千克？(写出计算过程) 15. 请回答下列问题。 （1）实验室利用图1装置制取O2和CO2，可供选择的药品有KMnO4、MnO2、大理石。 ①仪器 a的名称是_________。 ②小明用A装置制取O2，反应的化学方程式为_________，并且需要在试管口放一团棉花；若想制取CO2，需要补充的药品名称为_________，制取较多的CO2应选用装置_________（填字母），检验CO2的化学方程式为_________。 （2）将CO2通入D 所示的装置中，可观察到 D 中紫色石蕊溶液变红，是因为_________（写化学方程式），E中充满空气的气球_________（填“上浮”或“下沉”），说明 CO2密度比空气大。 （3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图 3 的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_________。 ②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进措施_________。 16. 鸡蛋壳主要成分为CaCO3，化学兴趣小组对蛋壳中碳酸钙的含量进行探究. 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【进行实验】实验一：如何选择药品。 将蛋壳洗净、干燥后捣碎放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。 （1）将蛋壳捣碎的目的是_______。 （2）图①装置注射器的优点是_______。 （3）根据图②分析，影响实验测定准确性原因有：一是盐酸挥发出；二是_______。 实验二：设计装置——通过测量生成的CO2体积来计算蛋壳中碳酸钙含量。 【查阅资料】 1.蛋壳与稀硫酸发生反应为：CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2 ↑ 2. CO2能溶于水；浓硫酸具有吸水性. 3.碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的固体混合物），可吸收H2O和CO2。 （4）图③装置中连通管的作用是：_______，若无“植物油”，测定的碳酸钙含量_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 实验三：设计装置——通过测量生成的CO2质量来计算蛋壳中碳酸钙含量。 （5）该实验中反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是_______。 （6）D装置的作用是_______；若无B装置，测定的碳酸钙含量_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【数据处理】 （7）图④中，若蛋壳为ag，通过称量反应前后装置_______（填字母序号）的质量可达到实验三的目的，先后称量质量分别为bg、cg，则该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $