天津市第五十四中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试卷

2025-2026学年上学期高三第二次月考化学试卷 相对原子质量：C12H1016N14Zn65Se79 一、单选题（每题3分，只有一个选项是正确的） 1.中国拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是 A.“满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺羁绣中的剪纸、桦树皮、绣布的主要 成分都是纤维素 B.紫丁香是常见植物，可以吸收S02净化空气，但可能导致花瓣褪色 C.茅台酒是酱香型酒的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D.酸菜是家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒 2.氧和硫是元素周期表中第VIA族元素。下列说法正确的是 A.电负性：O<S B,沸点：HO<HS C.S02是极性分子 D.SO?空间构型为平面三角形 3.实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有HO 逸出：NH+HNO3=NH4NO,。下列说法或化学用语表示错误的是 A,基态0原子的价电子排布式：1s22s22p4B.放射性元素氚（T):H C.NH,的电子式为H:N:H D.NH,NO中含有离子键、极性键 H 4.下列方程式与所给事实相符的是 A.石灰乳浊液[Ca(OH)2]与Na,CO,溶液反应：Ca2++Co}=CaCO,↓ B.室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu+2NO;+8H=3Cu2++2NO个+4H2O C.C6H,ONa溶液中通入少量C02:2CH,O+CO2+HO=2C,HOH+CO D,AgNO,溶液中加入过量浓氨水：Ag*+NH,·H,O=AgOH↓+NH 5,下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B.二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C,油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂 试卷第1页，共8页 D,二氧化氯具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 6.磷酸氢二铵(NH)2HPO,常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.1mol(NH4)2HPO4晶体中含有的离子总数为3NA D标准状况下，22.4LNH,中含有的电子数为10N G.17gNH,中含有的共价键数目为3W, D.1 LImol/LH,Cl溶液中含有的阳离子数目小于NA 7.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的是 A.加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、C,H,OH、SO、I厂 B.与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Na、S,O、NO C.澄清透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Na、CI D.H=2的溶液：NHI厂、NOK 8.在催化剂Carl、Cat2作用下，M(g)→N(g)的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 Cat ① M(g) Cat2 T(g) W(g) N(g) 反应历程 A.每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B.其他条件相同，W的浓度高于T C,在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D.反应②、③分别是两种历程的决速反应 9.有关化合物（如下图），下别说法正确的是 H2C=CH 试卷第2页，共8页 A.分子中至少有4个碳原子共直线 B,分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子 C.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 molNaOH D.该分子存在顺反异构 10.下列说法正确的是 Pt Fe 盐桥 强 饱和食盐水 海水 CuSO,溶液ZnSO,溶液 图@ 图② 图③ 图④ A.图①铁电极表面产生黄绿色气体 B.根据图②，若在铁上镀铜，b电极材料为Cu C.根据图③，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于A处 D图④可构成铜锌双液原电池，并能持续供电 11.下列实验能达到实验目的的是 MgCl,6H,O 超分子 甲苯 ① ③ 氯仿 溶于甲米 溶于氯仿 ② 超分子不溶于甲苯 不溶于氯仿 乙 2滴0.1mo/L Na,S溶液 烧杯 2滴 碎海带 2mL 0.1mol/L 0.1mo/ CuSO ZnSO 溶液 溶液4 白色沉淀 黑色沉淀 丙 试卷第3页，共8页 A.方案甲可制取无水MgCl2 B.方案乙用（杯酚）识别C0和C0,操作①②为过滤，操作⑨为蒸馏 C.海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D.方案丁可判断溶度积：Kp(ZnS)<Kp(CuS) 12.室温下：Ka(HCN)=6.2×1010、K(H2C0g)=4.3×10-7、K,(H2C0)=5.6×10-1l、 K,(BaC0)=2.6×109,实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如 下 实验 实验操作和现象 1 测定0.10 mol-L-NaHCO03溶液的H约为8 2 测定0.10mol-L'HCN与0.05mol·L'NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7 3 向NaCN溶液中通入少量的CO2,测得pH降低 4 向0.01 mol-LNa,C0,溶液中加入等体积0.02mol·LBaCL2溶液，产生白色沉淀 下列所得结论正确的是 A.实验1溶液中存在：c(Na*)+c(H)=c(Co?)+c(HCo)+c(oHr) B.实验2所得混合溶液中存在：c(CN)>c(HCN) C.实验3反应的离子方程式：C02+H,0+2CN=C0好+2HCN D.实验4所得上层清液中的c(C0)=5.2×10-molL 试卷第4页，共8页 二、解答题 13.(18分)光电材料在能源、军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如ZnS、ZnSe GaAs、(CuGa)os ZnS2等，及有机光电材料（如图1所示化合物）。回答下列问题： (1)基层Zn原子的价层电子排布图为」 Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺 序为 (2)图1所示化合物中含有的化学键类型有 (填选项字母)，N原子的杂化方式 为 A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.氢键 金刚石晶胞 图1 图2 (3)在水溶液中，以H2O为电子供体，C02在(CuGa)o,ZnS2光催化剂上可还原为C0,部分 氧化物的沸点如表所示： 氧化物 H20 S02 C0, 沸点/℃ 100 -10 -78.5 ①表中氧化物之间沸点差异的原因为 ②SO2的VSEPR模型为 ③H,0和H2S分子中，键角更大的是 (填化学式)。 (4)ZnS和ZnSe晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞（如图2）内部的碳原子用 Zn代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被S或Se代替。 ①ZnS晶体中，一个晶胞含有S原子数目为 ②若阿伏加德罗常数的值为N,ZnS晶体的密度为Pgcm3,ZnSe晶体的密度为P2gcm3, 则ZnS晶体与ZnSe晶体的晶胞参数之比为 试卷第5页，共8页 14.（15分) 化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下， CH COOH COOCH Cl KMnO CI CHOH 浓疏酸 NO, B D COOCH, COCI COOCH N2H,H2O FeCl NH E 回答下列问题： (I)A的名称为 (②)A→B反应中所需的条件和试剂是 (3)C→D反应的化学反应方程式是」 (4)D→E友应的反应类型为」 (⑤)G中含氧官能团的名称为】 (⑥F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有 种。 a。分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基 b。能发生银镜反应 (⑦)设计以苯和 GH为原料合成 的合成路线 (无机试剂任 选) 15.（14分) 甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气 重整制氢的部分反应过程如图所示，回答下列问题： H2(g) H2O(g) H2(g) CHOH(g) →CO(g) +C0(g) 反应 反应川 反应加 (1)已知一定条件下 反应：CH,OH(g)=C0(g)+2H2(g)△H,=+90.7k/mol 试卷第6页，共8页 反应Ⅲ：CH,OH(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)△H3=+49.5kJ/mol ①反应I的△S_0(填>”、=”或<”，该反应自发进行的条件是 (填“高温”、“低 温”或“任何温度。 ②该条件下反应Ⅱ的热化学方程式是 (2)已知反应I在进气比[n(C0)n(H2O)]不同时，在不同温度(T,、T2)下，测得相应的C0 的平衡转化率如图。 阁 50 6(1,50) 8 0.5 1.5 n(cO):n(H2O) ①比较T、T的大小，并解释原因： ②A点对应的化学平衡常数是 ③T温度时，t时刻各物质的浓度如下表。 co H20 且n C02 t时刻浓度(moL) 1.2 0.2 0.8 0.8 判断t时刻（正）、（逆）的大小关系为：（正） y(逆)（填“>”、“-”或“<。 ④当不同的进气比达到相同的C0平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系 是 16.(17分)FCl3在无机化工产业中有重要用途，已知无水FeC3易潮解，加热易升华。实 验室制备FeCl3并对其进行性质探究。 I.制备无水FeCl3 浓盐酸 铁屑 口 冰水浴 浓 NaOH MnO 酸 溶液 B 试卷第7页，共8页 (I)A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是 反应的离子方程式是 (2)B中的试剂是 装置F的作用是 0 Ⅱ.探究FeCl3的性质 (3)将制得的无水FeC配成250mL0.1mol/L FeCI3溶液，以下操作错误的是 定容时采用操作4，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 250m 作1 操作2 操作3 埃作4 操作朽 (4)将酸化的5mL0.lmol/L FeCl3溶液与2mL0.1mol/LNaS03溶液混合，得到红色溶液Fe3+ 与$O子可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是 (5)为进一步探究FeCl的性质，某小组进行了如下实验： 操作 序号 现象 2mLFeCl, a 蒸发时，试管内有白雾 溶液、 b 灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄 最终，试管底部留有黑色固体 蒸发、蒸干、灼烧 ①结合化学方程式，解释a中的实验现象 ②将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其判 断理由是 (6)在1.4mol/L的CuS0,溶液中，含有杂质Fe2+。若通过直接调节pH的方法使Fe2+沉淀完 全，是否同时会有Cu(OH)2沉淀生成？ (填“是”或“否。向溶液中加入H,O,将 Fe2+氧化为F+,调节pH使Fe+恰好沉淀完全（提示：离子沉淀完全时浓度等于 1.0×105mol/L)此时溶液的pH约为 。(已知25C时Cu(OH)2、Fe(OH)2、 F(○H)3的Kp分别为2.2x1020、4.9×10-7、1.0×10-38) 试卷第8页，共8页