天津市第一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

天津…中2025-2026-1高化学 天津一中2025-2026-1高一年级化学必修一第三单元试卷 本试卷分为第1卷（选择题）、第1卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时45分钟。 第1卷1至2页，第1卷2至3页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1；016;Mg24:A127;FC56 一、单项选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（) A.尘铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 B.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 2.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（) A.在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B.人体内的血红蛋白中含有铁元素 C.FeS04溶液在空气中可以长时间保持稳定存在 D.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2 3.下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是() ①过量的Fe与CL2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeC2溶液中通入少量C2 ④生锈的铁钉加入盐酸中 ⑤向FeNO3)2溶液中加入过量稀疏酸 A.只有③④⑤B.只有①③⑤ C.只有①③④ D.只有①④⑤ 4.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪：再过一 段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(】 A.C02+20H=C032-+H20 B.AlO3+20H-+3 H2OR=[AI(OH)4]- C.2A1+20H+6H20=2[A(OH）4]+3H2↑ D.A1++40H-=[AI(OH)4] 第1负共3贞 5.下列物质不能通过化合反应直接制得的是() A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.Al(OH)3 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.使石蕊溶液变红的溶液中：【、SO2、Fc2+、AI+ B.含有Fe+的溶液中：CI、SCN、Cu2+、Na C.无色透明溶液中：NH4+、K+、MnOr、SOa2 D.室温下，与AI能反应放出H2的溶液中：Fe+、Mg2+、SO42C 7.使用水、胶头滴管和试管不能鉴别出来的一组是（) A.AI(SO)3溶液和KOH溶液 B.碳酸钠溶液和硝酸溶液 C.碳酸钠和碳酸氢钠固体 D.eC1.溶液和NaOH溶液 8.下列除杂试剂选择正确的是( 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 Y Cl2 HCI NaOH溶液 B CO2 CO 02 C FeC]3溶液 FeCl2 H202 D NaHCO,溶液 Na2C03盐酸 9.类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背 客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是() A.已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu和S可直接化合生成CuS B.己知FeO与HCI溶液发生非氧化还原反应，推测FeO4与HCl溶液发生非氧化还原反应 C.已知Fe(OH)3能加热分解生成FezO3,推测Fe(OH)z能加热分解生成FeO D.已知A]能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属 10.高铁酸钾(KFO4)是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法中错误的是（) A.过程①中活细菌表现了还原性，该过程的还原产物是F+ 聚沉净化水KFeO, B.该方法与煮沸杀菌的处理方式相比，更加节能高效 活细菌 ③ C,根据原理分析，KFO4处理河水时有两个重要的作用 ① 胶体河水 D.图中净化水与河水的本质区别是丁达尔效应 Fe ② 灭活细菌 天津中2025-2026-1高·化学 11.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（) 实验方案 现象 结论 A 往Fc24溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 溶液中存在Fe3+,不存在Fe2+ 某铁的氧化物完全溶于盐酸，向反 溶液紫色褪去 溶液中存在Fe2* 应后溶液中滴入酸性KMnO4溶液 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FcCl 溶液先变成红褐色再 Fe3+先生成Fe(OH)3胶体再 D 溶液，持续煮沸 析出沉淀 聚集成Fe(OH)3沉淀 12.利用FεCL溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是( A.废液中一定含有Fe2+、Cu2+ B.FeCl溶液能刻蚀铜板说明Fe3+的氧化性强于Cu2+ C.若废液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则废液中c(Cu2：c(Fe3)=2:1 D.经过铁粉处理的废液中存在最多的金属离子是Fe2+ 13.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不合理的是( A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到小 分类 B.a→f→g→d的每步转化均可一步实现 碱 氧化物 C.b与稀硝酸反应生成g 单质a D.c溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6Ht=2Fe3+3H2O 打234+5+枯 化合价 14.FCl,易潮解、易升华，实验室制备Cl3的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说 法正确的是() 分散有铁粉 的石棉绒 E 浓盐酸 到 KMnO, 试剂X 试剂Y 浓硫酸NaOH溶液 B C F G 第2负共3贞 A.导管g的作用是增强装置的气密性 B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵裹 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 15.将8gFC203投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况)， 同时，Fc和FczO,均无剩余，为中和过量的疏酸，且.使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4moL 的NaOH溶液1s0mL。则原硫酸的物质的量浓度为() A.1.5 mol-L- B.0.5 mol-L C.2 mol-L D.1.2 mol-L1 二.填空题 16.（12分)已知有以下物质间可以相互转换，试回答： →气体 溶液 焰色反应呈紫色 透过蓝色钻玻) D溶液 AgNO 稀HNO, B C溶液 →白色沉淀H 酒液 冶色沉淀E空气 红褐色盐酸 G溶液 沉淀F A (1)写出B的化学式 D的化学式 (2)写出由E转变为F的化学方程式 (3)写出检验G溶液阳离子的离子方程式 (4)写出B与H202溶液反应的离子方程式 (5)Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuC2,物质G对该反应有催化作用，其催 化原理如图所示。G的化学式为 G 2 (0,+I 天津-中2025-2026-1高化学 17.(19分)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： I.FeCl6H20的制备 制备流程图如下： 纯Fc粉，Ch2 浓FeCL,溶液 废铁屑 (含少量铜) 稀盐酸 滤液 稀FeCL,溶液 操作① FeCl36H2O 操作② (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 (2)操作①所%需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 (3)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2*的试剂是 若有 Fe2*残留，反应现象是 (4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入C2。此过程中发生的主要 反应的离子方程式为 Ⅱ.由FeCl36H20制备无水FeCl3 [已知FeCl;6H20直接加热不能得到FeCl3,分解产物主要为Fe(OH)] 将FeC36H20与液体SOCL2混合并加热，制得无水FeCl3。己知SOC2沸点为77℃，反应方 程式为：FCl36H20+6SOC2FeCl;+6S02↑+12HCI↑，装置如下图所示（夹持和加热装置 略)。 (5)仪器A的名称为 无水CaC NaOH溶液的作用是 (6)由以上信息，S0C2极易与水反应，其与水反应方程 式为 (7)干燥管中无水CaC1,不能换成碱石灰，原因 进天烤指生领 水浴 NaOH溶液 是 第3页共3贞 18.（12分)活泼金属很难置换出溶液中的金属元素，某兴趣小组探究铝与铜盐溶液反应，并探 索阴离子对反应的影响。小组同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应。发现不 同现象如下： 实验一：4mL8%的CuS04溶液 实验一：4mL8%的CuC2溶液 实验 短时间无变化，数小时后铝片上仅有 立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜 现象 少量红色铜 出现，有少量蓝色沉淀 (1)①实验一中铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ②实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为 (2)探究不同现象产生的原因 ①对比实验一、二后不同现象作如下假设猜想： 假设1：相对于铝与硫酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液的反应时，溶液中的氯离了对铝置换 铜有 作用。 假设2：CuSO4溶液显中性，CuCl2溶液显酸性。 ②设计实验方案： 验证“假设1”的实验设计：取甲、乙两支试管，分别加入等体积的 溶液，再 向甲试管中加入1g氯化钠固体，向两支试管各加入相同铝片（经打磨后），观察到甲试管产生气 体速率_乙试管产生气体速率（填“快于”、“慢于”，假设1成立。 验证“假设2的实验设计：取等体积的两种溶液，分别滴加两滴紫色石蕊溶液，溶液都变红， 证明“假设2不成立。 ③结论：铝和铜盐溶液反应时，（填写离子符号）是加快反应速率和产生气体的影响因素。 19.(12分)把一块镁铝合金投入到40mL盐酸巾，待合金完全溶解后，再加入1 mol-LINaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。 (1)盐酸的浓度为」 ↑n(沉淀)/mol (2)合金中金属铝的质量为 (3)a的取值范用是 (4)合金中金属镁的最大物质的量为 8090 V(NaOH/mL mol.