精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学明珠学校2025-2026学年九年级上学期周测化学试卷(3)

东北师大附中初三化学大练习(三) 一、选择题：每小题只有一个选项符合要求，共10分 1. 下列做法不属于化学对人类贡献的是 A. 研制卫星激光测距系统 B. 生产色泽鲜艳的衣料 C. 生产钢材建筑楼房 D. 生产药物保障人体健康 2. 空气是人类赖以生存的物质基础。空气中含量最多的两种成分是 A. 氧气和二氧化碳 B. 氧气和水 C. 氧气和氮气 D. 氮气和稀有气体 3. 下列过程不属于缓慢氧化的是 A. 食物腐烂 B. 食醋酿造 C. 酒精燃烧 D. 动物的呼吸作用 4. 下列实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 闻气体气味 D. 滴加少量液体 5. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 B. 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 稀有气体制作霓虹灯，是因为稀有气体的化学性质不活泼 D. 目前计入空气质量指数的有害气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、臭氧 6. 下列对实验现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发出白色烟雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 C. 将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃 7. 下列各组物质中可通过观察颜色来区分的是 A. 氧气和二氧化碳 B. 酒精和水 C. 高锰酸钾和硫粉 D. 木炭粉和二氧化锰 8. 要将一充满空气的瓶子中的O2除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是 A. 木炭 B. 硫磺 C. 红磷 D. 铁丝 9. 下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是 A. 实验后的废液直接倒入下水道 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干 C. 实验剩余药品放入指定容器 D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外 10. 蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭，利用数字传感器测得该过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B. 可用蜡烛燃烧法测定空气中氧气的体积分数 C. 最终装置内二氧化碳气体含量是84.51% D. 足量蜡烛燃烧，完全消耗瓶内氧气 二、非选择题：文字表达式2分，其余每空1分，共40分 11. 化学是一门以实验为基础的科学，规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键。 （1）固体药品一般存放在___________。 （2）小华想量取液体，应选用___________(填序号)。 A. 量筒 B. 量筒 C. 量筒 D. 胶头滴管 （3）如图所示，实验室要加热约的水，要完成该实验需要准备的仪器有___________(填序号)。 12. 某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请回答下列问题。 （1）取一小段蜡烛，把它放入水中，蜡烛能漂浮在水面上，说明石蜡的密度比水___________。 （2）点燃蜡烛，能说明蜡烛燃烧放热的现象可以是___________。 （3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，石蜡燃烧的产物有___________。 13. 空气是一种宝贵的资源，利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示。 【查阅资料】氧气的沸点是，氮气的沸点是。 （1）工业上选择空气制取氧气的主要原因是___________。 （2）工业上制取氧气属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）液态空气在蒸发的过程中，___________(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。 （4）储存在蓝色钢瓶中的“液态氧”是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是___________(填“活泼”或“不活泼”)。 14. 请你阅读下面短文。 二氧化硫(化学式为)为无色透明气体，有刺激性气味，能溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼；气态二氧化硫加热到不分解，不燃烧。二氧化硫可作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂。硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是二氧化硫的获取和转化，硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生二氧化硫。 （1）写出一条二氧化硫的物理性质___________。 （2）气态二氧化硫加热到不分解，不燃烧，这属于二氧化硫的___________性质。 （3）二氧化硫的用途___________(写一条)。 （4）减少直接烧煤的好处是___________(写一条)。 15. 实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。请回答下列问题： （1）实验前，需要检查装置的气密性，其方法为先将导管放在水中，再用手握住集气瓶外壁，观察到___________说明装置气密性良好。 （2）点燃红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。发生反应的文字表达式为___________；待红磷熄灭后，冷却至室温，打开弹簧夹，可观察到的现象是___________。 （3）该实验中，红磷需要足量的原因是___________。 （4）通过该实验可以得出的结论是___________。 16. 根据如图所示实验，并阅读资料卡片，回答下列问题。 资料卡片 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠易溶于水。 （1）图甲中反应的文字表达式为___________，集气瓶中加入水的作用是___________。 （2）图乙中硫在氧气中燃烧，集气瓶中加入的液体是氢氧化钠溶液，推测其目的是___________，图中硫燃烧时的现象为：___________(填序号)，生成刺激性气味的气体。 A．火星四射 B．生成黑色固体 C．发出蓝紫色火焰 （3）硫在空气中燃烧，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是___________。 17. 制取气体是初中化学实验的重要内容，请按要求回答问题。 （1）写出图中标号①的仪器名称___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其发生装置为___________(填序号)，写出该反应的文字表达式：___________。 （3）能选择装置C收集氧气，因为氧气___________。 （4）用装置D收集氧气时，检验氧气是否收集满的正确操作是___________。 18. 某兴趣小组同学对实验室“过氧化氢分解制氧气”的条件进行了如下探究。 【探究活动1】探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响 小组同学设计下列对比实验： 实验①：将过氧化氢溶液与氧化铜均匀混合 实验②：将过氧化氢溶液与二氧化锰均匀混合 （1）实验①取用二氧化锰的仪器是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）实验①中x的值应为___________。 （3）实验②中反应的文字表达式为___________。 （4）探究催化剂(和)对过氧化氢溶液反应速率的影响，测得70秒内的体积变化如图所示。 I．对比分析曲线___________，可说明催化剂能加快溶液反应速率。(写出一组即可) Ⅱ．与相比，能使分解得更快，判断依据是___________。 【探究活动2】探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响。 收集证据：小组同学通过实验采集到相关实验数据如下表 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰的质量 相同时间内产生氧气体积 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （5）本实验的结论是：其它条件相同时___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北师大附中初三化学大练习(三) 一、选择题：每小题只有一个选项符合要求，共10分 1. 下列做法不属于化学对人类贡献的是 A. 研制卫星激光测距系统 B. 生产色泽鲜艳的衣料 C. 生产钢材建筑楼房 D. 生产药物保障人体健康 【答案】A 【解析】 【详解】A、研制卫星激光测距系统属于物理学、光学等领域的技术应用，不涉及化学变化或化学物质的制备，不属于化学的贡献。 B、生产色泽鲜艳的衣料涉及染料（化学合成物质）的制备，属于化学的贡献。 C、生产钢材是通过化学冶金工艺实现的，属于化学的贡献。 D、生产药物需要化学合成、提纯等技术，属于化学的贡献。 故选A。 2. 空气是人类赖以生存的物质基础。空气中含量最多的两种成分是 A. 氧气和二氧化碳 B. 氧气和水 C. 氧气和氮气 D. 氮气和稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，空气中含量最多的两种成分是氮气和氧气； 故选C。 3. 下列过程不属于缓慢氧化的是 A. 食物腐烂 B. 食醋酿造 C. 酒精燃烧 D. 动物的呼吸作用 【答案】C 【解析】 【详解】氧化反应分为缓慢氧化和剧烈氧化；剧烈氧化是进行的较激烈的氧化反应，缓慢氧化是进行的较缓慢的氧化反应； A. 食物腐烂是进行的较缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化，此选项正确； B. 食醋酿造是进行的较缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化，此选项正确； C. 酒精燃烧是进行的较激烈的氧化反应，属于剧烈氧化，此选项错误； D. 动物的呼吸作用是进行的较缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化，此选项正确； 故选C。 4. 下列实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 闻气体气味 D. 滴加少量液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； C、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。 故选D。 5. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 B. 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 稀有气体制作霓虹灯，是因为稀有气体的化学性质不活泼 D. 目前计入空气质量指数的有害气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、臭氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气含有氮元素，是制造硝酸和氮肥的重要原料，故选项说法正确； B、鱼能在水中生存，只能说明水中溶解有氧气，而氧气是不易溶于水的，故选项说法不正确； C、稀有气体制作霓虹灯是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为化学性质不活泼，故选项说法不正确； D、目前计入空气质量指数的有害气体有一氧化碳、二氧化硫、臭氧等，二氧化碳是空气的成分之一，不属于有害气体，故选项说法不正确。 故选A。 6. 下列对实验现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发出白色烟雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 C. 将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，说法错误，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意； C、将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误，不符合题意； D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 下列各组物质中可通过观察颜色来区分的是 A. 氧气和二氧化碳 B. 酒精和水 C. 高锰酸钾和硫粉 D. 木炭粉和二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气、二氧化碳均无色，不能通过观察颜色的方法区分二者，不符合题意； B、酒精、水均无色，不能通过观察颜色的方法区分二者，不符合题意； C、高锰酸钾为暗紫色固体，硫粉为黄色固体，能通过观察颜色的方法区分二者，符合题意； D、木炭粉、二氧化锰均为黑色固体，不能通过观察颜色的方法区分二者，不符合题意。 故选：C。 8. 要将一充满空气的瓶子中的O2除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是 A. 木炭 B. 硫磺 C. 红磷 D. 铁丝 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧能生成二氧化碳气体． B、硫磺燃烧能生成二氧化硫气体． C、红磷能在空气中燃烧，且生成物是固体． D、铁丝在空气中不能燃烧． 故选C． 9. 下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是 A. 实验后的废液直接倒入下水道 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干 C. 实验剩余药品放入指定容器 D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外 【答案】A 【解析】 【详解】A、未经处理的废液可能有腐蚀性，直接倒入下水道会腐蚀下水道，选项错误； B、洗涤后的试管倒放在试管架上晾干，防止受污染，选项正确； C、实验剩余药品应放入指定容器，防止造成浪费、污染环境，选项正确； D、归类整理试剂瓶并使标签朝外，方便查看，选项正确。 故选A。 10. 蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭，利用数字传感器测得该过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B. 可用蜡烛燃烧法测定空气中氧气的体积分数 C. 最终装置内二氧化碳气体含量是84.51% D. 足量蜡烛燃烧，完全消耗瓶内氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、当由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数为15. 94%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确； B、当氧气的体积分数为15. 49%时，蜡烛熄灭，且蜡烛燃烧会生成气体，该方法不能用于测定空气中氧气的体积分数，故选项说法错误。 C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后瓶内不会只剩下二氧化碳，还应含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等，所以最终装置内二氧化碳气体含量低于84.51%，故选项说法错误； D、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数为15. 49%时，蜡烛熄灭，蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故选项说法错误； 故选A。 二、非选择题：文字表达式2分，其余每空1分，共40分 11. 化学是一门以实验为基础的科学，规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键。 （1）固体药品一般存放在___________。 （2）小华想量取液体，应选用___________(填序号)。 A. 量筒 B. 量筒 C. 量筒 D. 胶头滴管 （3）如图所示，实验室要加热约的水，要完成该实验需要准备的仪器有___________(填序号)。 【答案】（1）广口瓶 （2）BD （3）①④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 固体药品通常存放在广口瓶中，便于用镊子或药匙取用。 【小问2详解】 量取16mL液体，应选择量程略大于16mL的量筒（25mL量筒），避免误差过大；量取时需用胶头滴管定容，确保液体体积准确。 故选BD。 【小问3详解】 加热 300mL 水，需用烧杯（①，试管容积太小，不适合）；加热工具为酒精灯（④）；烧杯加热需垫陶土网（⑤）使受热均匀；用带铁圈的铁架台（⑥）固定烧杯和陶土网。 12. 某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请回答下列问题。 （1）取一小段蜡烛，把它放入水中，蜡烛能漂浮在水面上，说明石蜡的密度比水___________。 （2）点燃蜡烛，能说明蜡烛燃烧放热的现象可以是___________。 （3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，石蜡燃烧的产物有___________。 【答案】（1）小 （2）蜡烛芯周围的蜡烛熔化（合理即可） （3）二氧化碳和水##CO2和H2O 【解析】 【小问1详解】 取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小； 【小问2详解】 蜡烛燃烧时，会放出热量，导致蜡烛芯周围的蜡烛熔化，或手靠近火焰感觉发热，均能体现蜡烛燃烧放热。 【小问3详解】 烧杯内壁出现水雾，说明生成水；澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，故石蜡燃烧的产物有二氧化碳和水。 13. 空气是一种宝贵的资源，利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示。 【查阅资料】氧气的沸点是，氮气的沸点是。 （1）工业上选择空气制取氧气的主要原因是___________。 （2）工业上制取氧气属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）液态空气在蒸发的过程中，___________(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。 （4）储存在蓝色钢瓶中的“液态氧”是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是___________(填“活泼”或“不活泼”)。 【答案】（1）空气来源充足、获取成本低 （2）物理 （3）氮气 （4）混合物 （5）不活泼 【解析】 【小问1详解】 空气是自然界中大量存在的资源，以此为原料制取氧气，具有来源充足、获取成本低的优势。 【小问2详解】 工业制取氧气是利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气分离，过程中无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 氮气的沸点（-196℃）低于氧气的沸点（-183℃），液态空气蒸发时，沸点低的氮气会先被蒸发出来。 【小问4详解】 储存在蓝色钢瓶中的“液态氧”主要成分是氧气，还含有少量稀有气体等杂质，属于混合物。 【小问5详解】 氮气用作月壤的保存环境，说明氮气不易与月壤发生化学反应，体现了其化学性质不活泼的特点。 14. 请你阅读下面短文。 二氧化硫(化学式为)为无色透明气体，有刺激性气味，能溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼；气态二氧化硫加热到不分解，不燃烧。二氧化硫可作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂。硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是二氧化硫的获取和转化，硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生二氧化硫。 （1）写出一条二氧化硫的物理性质___________。 （2）气态二氧化硫加热到不分解，不燃烧，这属于二氧化硫的___________性质。 （3）二氧化硫的用途___________(写一条)。 （4）减少直接烧煤的好处是___________(写一条)。 【答案】（1） 无色透明气体##有刺激性气味##能溶于水 （2） 化学 （3） 防腐剂##漂白剂##抗氧化剂 （4） 减少二氧化硫排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，短文提到的二氧化硫的物理性质包括：无色透明气体、有刺激性气味、能溶于水等。 【小问2详解】 “加热到2000℃不分解、不燃烧” 是二氧化硫在化学变化中表现出的性质，属于化学性质。 【小问3详解】 短文明确指出二氧化硫的用途包括防腐剂、漂白剂、抗氧化剂等。 【小问4详解】 煤中含硫元素，直接燃烧会产生二氧化硫，减少直接烧煤可减少二氧化硫排放，从而减轻空气污染、降低硫酸型酸雨的形成。 15. 实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。请回答下列问题： （1）实验前，需要检查装置的气密性，其方法为先将导管放在水中，再用手握住集气瓶外壁，观察到___________说明装置气密性良好。 （2）点燃红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。发生反应的文字表达式为___________；待红磷熄灭后，冷却至室温，打开弹簧夹，可观察到的现象是___________。 （3）该实验中，红磷需要足量的原因是___________。 （4）通过该实验可以得出的结论是___________。 【答案】（1）导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段稳定的水柱 （2） ①. ②. 烧杯中的水进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一 （3）将集气瓶内的氧气完全消耗，使实验结果更准确（答案合理即可） （4）氧气约占空气体积的五分之一 【解析】 【小问1详解】 检查该装置气密性的方法是：将装置连接好后，先把导管口伸入盛有水的烧杯中，用手紧握集气瓶外壁，若观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。故填：导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段稳定的水柱。 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：；该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，所以可观察到：烧杯中的水进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一。故填：；烧杯中的水进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一。 【小问3详解】 该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入集气瓶内水的体积即为装置内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量，则红磷需要过量的原因是：将集气瓶内的氧气完全消耗，使实验结果更准确。故填：将集气瓶内的氧气完全消耗，使实验结果更准确（答案合理即可）。 【小问4详解】 由以上分析可知，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，可以得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一。故填：氧气约占空气体积的五分之一。 16. 根据如图所示实验，并阅读资料卡片，回答下列问题。 资料卡片 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠易溶于水。 （1）图甲中反应的文字表达式为___________，集气瓶中加入水的作用是___________。 （2）图乙中硫在氧气中燃烧，集气瓶中加入的液体是氢氧化钠溶液，推测其目的是___________，图中硫燃烧时的现象为：___________(填序号)，生成刺激性气味的气体。 A．火星四射 B．生成黑色固体 C．发出蓝紫色火焰 （3）硫在空气中燃烧，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 避免高温熔融物溅落损坏瓶底 （2） ①. 吸收二氧化硫，避免污染环境 ②. C （3）空气中氧气浓度较低 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：； 铁丝燃烧放热，生成的四氧化三铁是高温熔融物，集气瓶加水可避免其溅落损坏瓶底。 【小问2详解】 硫燃烧生成的二氧化硫是有毒气体，根据资料，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，因此加入氢氧化钠溶液是为了吸收二氧化硫，避免污染环境； 硫在氧气中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体；“火星四射”“生成黑色固体” 是铁丝燃烧的现象，故选C。 【小问3详解】 燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，空气中氧气浓度较低，因此硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 17. 制取气体是初中化学实验的重要内容，请按要求回答问题。 （1）写出图中标号①的仪器名称___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其发生装置为___________(填序号)，写出该反应的文字表达式：___________。 （3）能选择装置C收集氧气，因为氧气___________。 （4）用装置D收集氧气时，检验氧气是否收集满的正确操作是___________。 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. （3）不易溶于水且不与水发生反应 （4）将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 根据图像，标号①的仪器是试管。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，应选择发生装置A； 高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：。 【小问3详解】 装置C是排水法收集气体，氧气不易溶于水且不与水发生反应，因此可用装置C收集。 【小问4详解】 装置D是向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 18. 某兴趣小组同学对实验室“过氧化氢分解制氧气”的条件进行了如下探究。 【探究活动1】探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响 小组同学设计下列对比实验： 实验①：将过氧化氢溶液与氧化铜均匀混合 实验②：将过氧化氢溶液与二氧化锰均匀混合 （1）实验①取用二氧化锰的仪器是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）实验①中x的值应为___________。 （3）实验②中反应的文字表达式为___________。 （4）探究催化剂(和)对过氧化氢溶液反应速率的影响，测得70秒内的体积变化如图所示。 I．对比分析曲线___________，可说明催化剂能加快溶液反应速率。(写出一组即可) Ⅱ．与相比，能使分解得更快，判断依据是___________。 【探究活动2】探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响。 收集证据：小组同学通过实验采集到相关实验数据如下表 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰的质量 相同时间内产生氧气体积 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （5）本实验的结论是：其它条件相同时___________。 【答案】（1）B （2）30 （3） （4） ①. 1和3##2和3 ②. 相同时间下，MnO2催化时产生的氧气体积更大 （5）过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是粉末状固体，取用粉末状药品应使用药匙，A、B、C、D分别是燃烧匙、药匙、坩埚钳、胶头滴管，故选B。 【小问2详解】 探究催化剂种类对反应速率的影响时，需控制过氧化氢溶液的质量、浓度等变量相同，因此实验①中过氧化氢溶液质量应与实验②一致，即30g。 【小问3详解】 反应②中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：。 【小问4详解】 Ⅰ、对比加催化剂（1或2）与不加催化剂（3）的曲线，加催化剂时相同时间内产生氧气体积更多，可说明催化剂能加快反应速率。 Ⅱ、从曲线可知，相同时间下，MnO2催化时产生的氧气体积更大，说明其催化速率更快。 【小问5详解】 由表格数据可知，其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越高，相同时间内产生的氧气体积越多，说明反应速率越快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $