河北省邢台市联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

邢台市2025一2026学年高一（上）第三次月考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 p 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127 S32Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列生活用品中，使用了金属材料的是 封) A陶瓷碗 B.铝制易拉罐 C.玻璃水杯 D.塑料袋 2.科学家发现C60在一定条件下可转化为C10。下列说法错误的是 A.C0是一种新型有机化合物 B.C60和C180互为同素异形体 C.Co的摩尔质量为720g·mol- D.C0转化为C10属于化学变化 3.我国东汉青铜器一铜奔马（铜锡合金）具有极高艺术价值，但由于年代久远，其表面会有铜 锈[化学式：Cu2(OH)2C03]生成。下列说法正确的是 线 ACu2(OH)2CO3属于碱 B.铜锡合金的硬度小于纯铜 C.铜锈的形成未涉及氧化还原反应 D.可以用适量的稀盐酸除去铜锈 4.我国科研团队成功制备出Mc,其在材料科学领域有潜在应用.Mc的核电荷数和中子数 之比为 部 A115:288 B.288:115 C.115:173 D.115:58 5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.FeO具有磁性，可用于磁性材料的制作 B.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是一些金属元素的焰色 C.铁红常用作油漆、涂料的红色颜料 D.出现胃酸过多的症状时，可服用适量的NaHCO3溶液 【高一化学第1页（共4页）】 ·26-170A· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 6.一定条件下，NO和NH3发生反应：6NO+4NH3一5N2+6H2O。下列说法正确的是 A.该反应属于复分解反应 B.NO是氧化剂，发生还原反应 C.NH3中的氮元素被还原 D.离子半径：O2->N3 7.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 AFe+、Na+、I、CI B.Fe+、H+、MnOg、SO C.Ba+、K+、CO、OH D.Ca2+、Mg2+、NO3、CI 8.下列事实中，不能说明Rb的金属性比K强的是 A.在空气中燃烧，Rb的反应比K剧烈 B.Rb的熔、沸点低于K C.RbOH的碱性强于KOH D.二者位于同主族且Rb的原子半径大于K 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.少量C2通人冷的石灰乳中：C2+2OH一CI-+CIO-+H2O B.将金属钾加人NaHCO3溶液中：2K+2H2O一2K++2OH+H2个 C将铜丝插人FeCl溶液中：Cu十Fe3+一Cu2++Fe+ D.将氧化铝加人NaOH溶液中：A12O3+2OH+3H2O一2[A1(OH)4] 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A7.8gNa2O2与足量的H20反应，转移的电子数为0.1NA B.0.5 mol Na与0.2 mol Cl2在加热时充分反应，生成NaCl的粒子数为0.5Na C.将0.71gC2通人足量蒸馏水中，所得溶液中含有0.01NA个CI D.标准状况下，2.24LD2中含有0.4NA个质子 11.X、Y、Z、W分别表示四种原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素的原子最外层 电子数之和为18。Y2-与Z具有相同的核外电子层结构，Z元素形成的单质燃烧时火焰呈 黄色，Y的原子序数是W的一半。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>W>Y B.最简单氢化物的热稳定性：W<Y C.Y、Z组成的化合物中阴离子和阳离子的个数比为1：1 D.W的最高价含氧酸的酸性弱于HClO, 12.下列操作正确且能达到实验目的的是 C,检验溶液M中是 A检验溶液中是否含有K+B.向容量瓶中转移溶液 D.制备Fe(OH)3胶体 否含有Fe+ ?新制氯水 FeCl 饱和溶液 KSCN 光洁的铁丝 溶液 NaOH 充分反应 溶液 溶 M国 反应后 的溶液 13.铁及其部分化合物的转化关系如图所示（部分反应条件省略），其中X、Y、Z表示三种含铁化 合物。下列说法正确的是 【高一化学第2页（共4页）】 ·26-170A· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap AX的化学式为Fe2O: Z B.试剂M可以是ZnCl2溶液 C.Y可以与稀盐酸反应生成Z Fe D.Fe(OH)2性质稳定，不易被空气中HOg) 的O2氧化 x 14.一种在碱性环境中，以N203为催化剂处理工业废气中S02的原理如图所示（部分反应物 和产物省略)。下列说法正确的是 NaCIO Ni2O Na SO 过程① 过程② NaCl NiO2 S02 A过程①中，每消耗1 mol NaClO,转移的电子数约为6.02×10 B.由上述过程可知，Ni2O3的还原性强于SO2 C.过程②的离子方程式为2NiO2+S02+H20一Ni2O3十SO?+2H+ D.每处理33.6LS02(标准状况)的同时，理论上需要消耗111.75 g NaClO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)化合物M(相对分子质量为41)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，由两种不同 短周期的主族元素X和Y组成；X元素形成的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反 应；Y原子的L层电子数为5。请回答下列问题： (1)化合物M的化学式为 ;X的原子结构示意图为 ;Y在元素周期表中的 位置是 (2)写出X元素形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： (3)一定条件下，Y的最简单氢化物（气态）与H2O2反应，可生成Y元素的单质和H2O。 ①Y的最简单氢化物的热稳定性 (填“强于”或“弱于”)H20。 ②写出该反应的化学方程式： (4)化合物M可由X元素的氧化物、Y元素的单质和单质碳在一定条件下发生反应制得，同 时生成了一种可燃性气体。 ①生成的这种可燃性气体的化学式为 ②该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 16.(14分)为了探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。 浓盐酸 仪器a 棉花团1 棉花团2 滤网 过量 NaOH 饱和食盐水 溶液 B 0 【高一化学第3页（共4页）】 ·26-170A· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 已知：棉花团1中蘸有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有NaBr溶液，滤网的作用 是防止棉花团1中反应的产物扩散至棉花团2中。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,写出装置A中浓盐酸和MnO2反应的化学方程式： (2)装置B中饱和食盐水能否换成饱和FC,溶液？请给出你的回答并解释理由： (3)实验时可观察到装置C内棉花团1的现象为 ;棉花团2变为橙色，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)装置D的作用是 (5)某同学认为通过该实验无法比较溴和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证溴和 碘的非金属性强弱： 17.(14分)将质量为xg的镁铝合金投入200 mL c mol·L1的盐酸中充分反应，合金全部溶 解。向反应后的溶液中滴加0.5mol·L1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与 弥 加入NaOH溶液体积的关系如图所示。 请回答下列问题： +沉淀物质的量/mol (1)镁的金属活动性 (填“强于”或“弱于”)铝， 1 0.06 写出镁与盐酸反应的离子方程式： (2)M点溶液中所含金属阳离子有 ;N点时沉 淀的主要成分为 (写化学式)。 0.02 M (3)写出N点至Q点这段过程中发生反应的离子方程 080 400480 式： ;该反应中铝元素的化合价 NaOH溶液的体积/mL (填“升高”“降低”或“不变”)。 (4)x= 封 18.(15分)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。一种以菱铁矿（主要成分是FCO3,还含有 少量的SiO2和F2O3)为原料制备硫酸亚铁的部分工艺流程如图所示。 过量稀硫酸 过量铁粉 菱铁矿 酸浸 操作X 还原 结晶 脱水 →FeSO SiO2 已知：FeCO,难溶于水，能与稀硫酸发生复分解反应；酸性条件下Cr2O能被Fe+还原 为Cr+。 请回答下列问题： (1)通过该工艺流程中的信息，可推测SiO2具有的性质有 (任写一条)。 (2)写出“酸浸”时FeCO,与稀硫酸反应的离子方程式： (3)“操作X”的名称为 ,实验室模拟该操作时，玻璃棒的作用是 (4)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式： (5)通过“结晶”得到的硫酸亚铁晶体在“脱水”时要隔绝空气，原因是 (6)用FeSO,配制成500mL0.5mol·L1FeSO4溶液，取出120mL与200mL的酸性 K2Cr2O,溶液混合，恰好完全反应。 ①配制500mL0.5mol·L1FeSO,溶液，所需FeSO,的质量为 g。 ②该200mL的酸性K2Cr2O,溶液中，Cr2O号的物质的量浓度为 mol·L-l。 【高一化学第4页（共4页）】 ·26-170A· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP邢台市2025一2026学年高一（上)第三次月考 化学参考答案 1.B【解析】铝制易拉罐中有金属铝，B项符合题意。 2.A【解析】C18属于单质，A项错误。 3.D【解析Cu2(OH)2CO3属于盐，A项错误；铜锡合金的硬度大于纯铜，B项错误；铜锈的形 成是因为Cu与O2、CO2、H2O发生氧化还原反应，C项错误。 4.C【解析Mc的核电荷数为115，中子数为173，C项符合题意。 5.A【解析】FeO不具有磁性，A项错误 6.B【解析】该反应是氧化还原反应，不属于复分解反应，A项错误；H中的氮元素化合价升 高，被氧化，C项错误；离子半径N3->O2-,D项错误。 7.D【解析】Fe3+与I厂能发生氧化还原反应，A项不符合题意；Fe2+在酸性条件下能与MnO4 发生氧化还原反应，B项不符合题意；Ba+与CO号形成BaCO3沉淀，C项不符合题意。 8.B【解析】金属的熔、沸点与其金属性无关，B项符合题意。 9.D【解析】石灰乳是C(OH)2的悬浊液，不能写成离子的形式，A项错误；金属钾与水反应 生成的OH,可以与HCO?继续反应生成CO和HO,B项错误；该反应未配平，C项 错误。 10.A【解析】0.5 mol Na与0.2 mol Cl2在加热时充分反应，因为Cl2少量，所以生成NaCl的 粒子数为0.4NA,B项错误；0.71gCl2通入足量蒸馏水中，只有一部分C2能与水反应，C 项错误；：标准状况下，2.24LD2中含有0.2NA个质子，D项错误。 11.C【解析】由已知信息可知X、Y、Z、W依次为N、O、Na、S。Y、Z组成的化合物是NaO或 Na2O2,这两种化合物中阴离子和阳离子的个数比均为1：2，C项错误。 12.B【解析观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，A项不符合题意；检验Fé2+应先滴入KSCN溶 液，溶液不变红，再滴入新制氯水，C项不符合题意；制备Fe(OH)3胶体应将FeCl3饱和溶 液滴入沸水中，D项不符合题意。 l3.C【解析】Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe3O4,A项错误；ZnCl2溶液不能与Fe反应，B 项错误；Fe(OH)2易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,D项错误. 14.D【解析】过程①中，每消耗1 mol NaClO,转移的电子数约为1.204×1024，A项错误；由过 程②可知，Ni2O3是还原产物，SO2是还原剂，Ni2O3的还原性弱于SO2,B项错误；该过程 在碱性环境中进行，C项错误。 15.(1)A1N(2分)： (2分)；第二周期第VA族(2分) (2)2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]+3H2个(2分) (3)①弱于(1分) ②2NH3+3H2O ,一定条件八十6H,O(未写反应条件不扣分，2分) (4)①C0(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 ·26-170A· ②1：3(2分) 【解析】由题干所给信息可知，X为A1,Y为N,M为AN。 (4D由题干所给信息可知，生成化合物M的化学方程式为A1,O,十N2十3C-定条件2AIN 十3CO,所以这种可燃性气体的化学式为CO;该反应的氧化剂为N2,还原剂为C,所以氧化 剂和还原剂的物质的量之比为1：3。 16.(1)圆底烧瓶(2分)；MnO2+4HC1(浓)△MnCL2+C12↑+2HO(2分) (2)不能，FC2能与Cl2发生氧化还原反应（或其他合理答案，2分） (3)逐渐变蓝(2分)；C12+2Br2CI十Br2(2分) (4)吸收尾气中的污染性气体(2分) (5)取少量KI溶液置于试管中，滴加少量的溴水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液 变为蓝色，则说明溴的非金属性强于碘（或其他合理答案，2分） 【解析】(3)实验时棉花团1中发生反应Cl2+2KI一2KC1+I2,淀粉遇I2变蓝。 17.(1)强于(1分)：Mg+2H+—-Mg2++H2个(2分) (2)Mg2+、A13+、Na(漏写得1分，错写不得分，2分)：Mg(OH)2和A1(OH)3(漏写得1分， 错写不得分，2分) (3)A1(OH)3+OH=[A1(OH)]-(2分)；不变(1分) (4)1.56(2分)：1(2分) 【解析】(2)(3)0至M点未生成沉淀，说明镁铝合金与盐酸反应后的溶液里有H,0至M 点发生反应OH+H一HO,所以M点溶液中所含金属阳离子有Mg2+、A13+、Na;M 至N点发生反应2OH+Mg2+—Mg(OH)2↓和3OH+AI3+—A1(OH)3￥，所以N 点时沉淀的主要成分为Mg(OH)2和A1(OH)3;N至Q点发生反应A1(OH)3+OH [A1(OH)4]。 (4)Q点时含有0.02 mol Mg(OH)2,N点时含有0.02 mol Mg(OH)2和0.04mol A1(OH)3,由镁元素和铝元素守恒可知，镁铝合金中含有0.48gMg和1.08gA1,所以x= 1.56;与镁铝合金反应消耗了0.16 mol HCI,与NaOH反应消耗了0.04 mol HCI,列方程 式：0.2c=0.16+0.04,解得c=1。 18.(1)难溶于水或不与稀硫酸反应（或其他合理答案，1分） (2)FCO3+2H+—Fe2++CO2个+H2O(2分) (3)过滤(1分)；引流(1分) (4)Fe十2Fe3+—3Fe2+(2分)；Fe+2H一Fe2++H2个(2分)（此两空不分先后） (5)防止FeSO4被空气中的氧气氧化（或其他合理答案，2分） (6)①38(2分) ②0.05(2分)》 【解析】(6)②由题干信息可知，FeSO4溶液与酸性K2Cr2O,溶液反应的离子方程式为 6Fe2++Cr2O号+14H+-6Fe3++2Cr3++7H2O,消耗0.06 mol FeSO4的同时有 0.01 mol Cr2O号参与反应，所以Cr2O号的物质的量浓度为0.05mol·L1。 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】 ·26-170A·