湖北省荆州中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试卷

荆州中学2025~2026学年高三上学期12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5K-39Ti-48 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 1.“九三”阅兵体现了中国国防科技的进步，下列说法错误的是 A.235U是“东风-5C,洲际导弹核弹头的主要原料，23U与238U互为同位素 B.歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的d区 C.9B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 D.无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现电能向化学能的转化 2.下列化学用语或图示错误的是 CH一CH A.聚氯乙烯的链节： B.SO3的VSEPR模型： C.Fe3+的离子结构示意图： D.3,3二甲基成烷的键线式：C 3.NaCl有重要的用途。下列生产中NaCl的作用与其他三个不同的是 A.油脂皂化 B.制金属Na C.侯氏制碱 D.氯碱工业 4.-山道年是一种蒿类植物提取物，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A.分子中含有4种官能团 CH B.手性碳原子数目为4 C.sp3杂化的碳原子数目为3 CH CH D.不能与NaOH溶液发生反应 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制备高纯硅：Si0,整>粗硅深存→S正HCL,是#→Si B.金属Mg制备：Mg(OH),盐酸→MgCL,溶液电解Mg C.纯碱工业：NaCI溶液co,→NaHCO,A→Na,CO, D.硫酸工业：Fes,→S0,o)H,S0, 6.下列相关离子方程式书写正确的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiF4↑+2H0 B.用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板：2Fe++3Cu=3Cu2+2Fe C.少量S02气体通入NaC10溶液中：Cl0+S02+H20=C+S042-+2H D.向NaHSO4溶液滴加Ba(OD2溶液至中性：SO42-+2H+2OH+Ba2+=BaSO4↓+2HO 第1页共8页 7.部分物质在一定条件下的转化关系如图。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为 气体单质。其甲、己的组成元素相同，甲、戊均具有漂白性，丙是硫的最简单氢化物。下列 说法正确的是 甲 MnO2 戈 △ HCI 丙 己 A.HCI换为NO,也可实现乙到丙的转化 B.乙一定易溶于水 C.甲和戊化合属于氧化还原反应 D.戊通入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 8.由下列物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 金属晶体中存在自由电子 金属具有延展性 B 亚分子间存在氢键 F热稳定性强于HCI C CH,CHOH分子中含有羟基 CH:CH2OH易挥发 D H20分子中0原子采取$p杂化 H20能与钠反应生成氢气 9.利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 样、光洁的铂丝 精铜 粗铜 品 煤气灯 CuSo 酸性高锰 溶液 酸钾溶液 0 B.验证SO2的漂白作 C.乙醇萃取碘水中的 D.检验样品中的钾 A. 粗铜电解制精铜 用 碘 元素 10.乙酸甲酯制乙醇的反应为：CH,COOCH(g)+2H(g)片CH;CH2OH(g+CH3OH(g)。三个10L 恒容密闭容器中分别加入1mol乙酸甲酯和9.8mol氢气，在不同温度下，反应t分钟时乙酸 甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 容器甲 A.该反应的△H>0 0.6 B.容器甲在t分钟时，V正<V逆 C.容器乙中平均反应速率v耳)上mol/亿，mim 容器丙 0.2 容器乙 D.容器丙中甲醇的体积分数为6% 0 T T/k 第2页共8页 11.研究证明超临界二氧化碳(sCO2)流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应 机理和在F©界面及非界面处sCO2反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是 一非界面处 sCO2 H2° 一Fe界面 Fe2+ HCO;、CO2 H,CO. *CO 1.56 FeCO. *HO CO.+*HO 、*HCO *C0, OO8n￥ 、COOH 0.67 00000000000 *OH+CO 铁表面在自身腐蚀中的作用机理F界面与非界面处sCO,反应过程的相对能量对比 A.sC02腐蚀铁的总反应为Fe+*C02+H2,O=FeC03+H2 B.由CO2与H20生成*C032的反应速率小于生成*HC0,的反应速率 C.非界面处，C02+H20=H2C03为自发反应 D.Fe能促进sCO2的活性，起催化作用 HO 12.电解苯酚的乙腈(CHC)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛( ),电极材 料均为石墨。下列说法正确的是 b 丙 H,O,和KOH正 :H,O,和HS0石 江扑热息痛 混合液 混合液 苯酚+CH,CI 双极膜 A.该装置中双极膜右侧为阴离子交换膜 B.装置工作时，丙池中阴极区附近溶液的pH保持不变 C.电极c的电极反应式为 OH+CH,CN+H,0-2e→H0 +2H D.每合成1mol扑热息痛，理论上甲室中溶液的质量减少32g 13.一种镍的氢氧化物六方晶体的结构如图甲所示。下列说法错误的是 ●氧 0氢 图甲 图乙 A.该晶体的化学式为Ni(OH)2 B.与氧配位的镍原子数为3 C.沿z轴从上向下的投影如图乙 D.该晶体中的化学键有共价键和氢键 第3页共8页 14.室温下，下列实验方法能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 Zn、Fe为电极，酸化的3NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池 探究金属的电化学保 装置，一段时间后，向Fe电极区域滴入2滴K[Fe(C)]溶液，观 护法 察现象 向圆底烧瓶中加入2.0 gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1- 探究1-溴丁烷的消去 B 溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的CC4溶液，观察现象 产物 取少量FeNO)2固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN探究Fe(NO)2是否变 C 溶液 质 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1 nol LNa2S2O3溶液，分别 探究温度对化学反应 0 放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入 速率的影响 2mL0.1molL1H2S04溶液，振荡 15.25C时，利用HCl或NaOH调节0.1moL1某弱碱MOH溶液的pH,lg([X表示c(MOH)、 cM)、cH或c(OH)]随pH变化的关系如图所示。K、K分别为MOH的电离常数和水的离 子积常数，下列说法错误的是 8 N 02468101214 pH A.K的数量级为105 B.N→P的过程中，水的电离程度逐渐减小 C.N点时，c(H)= Kuxc(M) D.P点时，若溶液为MOH与MCI的混合溶液，则此时c(CI)>cMO 第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.含铯废渣（主要含CsA1Si2OsH0、TaO2、Fe2O3、TiO2及油脂等）制备金属铯的工艺流 程如下： 足量NaC03O2 盐酸H,O2溶液有机萃取剂SbCL3、HCI KHA 含铯 废渣 焙烧 →酸浸 萃取 沉铯→…CsCI固体 滤渣A 反萃取 →TiOSO,溶液 溶液X 已知：①焙烧后固体中存在CszC03、Na2TiO3、NaTaO3、NaA102、SiO2等物质； ②HTaO3不溶于水，TiO+存在于强酸性环境中： ③萃取”和“反萃取可简单表示为： [TiO(H0)+2(HA)-[WO(H.0,)](HA,)+ ④常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D), 如D= 且，T的苯取率-儿， cT*相 x100%。 ne(Ti) 回答下列问题： (1)焙烧过程中CsA1Si2O6H20发生的化学反应方程式为 (2)氧气的作用为 (3)滤渣A为 (4)萃取过程中HO2的作用是 反萃取过程中加入的溶液X是」 (填化学式)。 (5)萃取操作中，取500LTi[0H202]+总浓度为28mgL的溶液，加入300L某萃取剂，若 D=10,则单次萃取率为 %(保留一位小数)。若要提高萃取率，可优 化的措施为 (写一条即可)。 17.探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3=NaS+3Na2SO4 ②NaS能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和HS。 ③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水2SO,固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固 体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 第5页共8页 (I)检验分解产物N2S:取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2。 反应的离子方程式是 (2)检验分解产物Na2SO4:取少量溶液B,滴加BaC12溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀 增多（经检验该沉淀含$），同时产生有臭鸡蛋气味的气体，由于沉淀增多对检验造成干扰，另 取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， (填操作和现象)，可证实分解产物中含有$O42-。 (3)探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： 白色沉淀2 H,SO. 产 白色沉淀1 溶液B 足量 BaCL,溶液 溶液2 少量KMnO,溶液 紫色溶液 溶液1 ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是 ③写出来源2产生$的反应的离子方程式： (4)实验证明Na2SO3固体热分解有NaS,Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物 中S产生的合理性： 0 l8.Vitamin B(维生素B1)的一种全合成路线如图： CI NH OCOCH CN NH, NC.LNHZ DMF,POCL,】 H N NC NCH),人NH,X NH 试剂N A 1)HCI OCOCH,2)NaOH HSO -0H NH NH HCI C-·HCI OH H Vitamin BI 回答下列问题： (1)A中官能团名称为 (2)C→D的反应类型是 第6页共8页 (3)己知D→E的反应方程式为：D+M+N→E+HCI(已配平)，则试剂N的化学式为 (④)试剂M与过量NaOH溶液在加热条件下的反应方程式为 (⑤)满足下列条件的C的同分异构体有 种。（不考虑立体异构 N ①分子中含有嘧啶环( )且环中氨原子上无取代基 ②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基 (O某课题组参照上述Vitamin B1的合成方法，采用如下路线合成化合物Q;其中化合物P、Q 的结构简式分别为 0 1)HCI C NaCN P H NH,CICH,CHO 2)NaOH Q 试剂N 19.Ti被誉为“未来金属“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红 石(TiO2)转化为(TiCl4),再进一步还原得到钛。回答下列问题： (1)基态钛原子的价层电子排布式为 (2)Ti可形成多种配合物。Ti(CO)6、[TiHO)]2+、[TF]2的配体所含元素的电负性由大到小的 顺序是 (用元素符号表示)。 (3)TiO2转化为TC14有直接氯化法和碳氯化法。1000C时反应的热化学方程式及其平衡常数如 下： i.直接氯化：TiO2(S)+2C12(g)=TiCL4(g+02(g)△H1=+172kJ/molK1=1.0×10-2: i.碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2C0(g)△H=-51kJ/molK2=1.2×1012 ①在上述条件下，反应2C(s)+Oz(g)=2CO(g)的K, (保留两位有效数字)。 ②关于碳氯化反应，下列说法错误的有 (填选项字母)。 A.为了加快反应速率，可将两固体粉碎后混匀 B.平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C.温度升高，C2的平衡转化率增大 D.任何温度下都不能自发进行 (4)在压强为150kPa恒压条件下，将TiO2(s)、C(s)、Cl2(g)以物质的量之比为5：11：10投料进 行反应和ⅱ，理论上体系中平衡时气体组成比例（物质的量分数）随温度变化的关系如图所示： (该条件下会发生C0的氧化即O2被消耗完全)： 第7页共8页 c02 TiCl4 (T2,0.36) 成比例 CO Cl T T2 温度/°C ①Tz℃时，己知TiO2(s)的平衡转化率为99%，则平衡时C02与C0的物质的量之比为 ②已知T2C远高于T1℃，且T1C下TiO2的平衡转化率己非常接近T2℃下Ti02的平衡转化率， 但实际生产中反应温度通常选择Tz℃，其原因是 (5)一种TiCl4治炼钛的方法为900℃下发生反应TiCL()+2Mg(①)片2MgCl2(I)+Ti(g),从平衡移 动角度解释该治炼金属钛方法的原理： 第8页共8页 荆州中学2025~2026学年高三上学期12月月考 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B A B A D C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C C C D BD D 16(14分，每空2分) (1) (2)使油脂燃烧除去、将TaO2氧化为NaTaO3（顺序不分先后） (3)HTaO3、SiO2 (4)与TiO2+配位形成Ti[O(H2O2)]2+，从而进行萃取（答出“与TiO2+配位”即得分） H2SO4（“硫酸”不得分） (5)85.7 %（85.6%~85.8%均得分） 提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)／增大相比V(增加有机相体积)／增加萃取级数(如进行多次萃取)（答出括号中任意一条即得分，其他合理答案也可） 17 (13分，除标注外，每空2分) (1) S2-+Cu2+=CuS↓ (2)取上层清液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 （3分） (3)①向溶液2中加入KMnO4溶液，紫色不褪，证明无SO32- ② 盐酸具有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰SO32-的检验 ③ Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓ (4) Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有Na2SO4，降价产物有S是合理的。 18(14分，每空2分) (1)酰胺基、氰基 (2)加成反应或还原反应 (3)CS2 (4) (5)11 (6)    19(14分，每空2分) （1）3d24s2 （2）F>O>C>H （3）① 1.2×1014 ②CD （4）①4:25 ②为加快反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，能提高生产效率 （5）Mg比Ti活泼，可以和TiCl4反应生成Ti蒸气，生成的Ti蒸气逸出，使平衡持续正向移动 学科网（北京）股份有限公司 $