黑龙江省大庆市2027届高三上学期一模考试 化学试题

高三化学 2026.10 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。） 1．学科交叉融合是培养创新人才的重要途径，化学与其他学科联系紧密。下列说法不正确的是 A．胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的 B．自然界中酸雨的形成是溶于雨水导致的 C．生物体内葡萄糖发生氧化反应，为生物体新陈代谢提供能量 D．维生素C可做抗氧化剂，医学上用于防治坏血病 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： C．的空间填充模型： D．用电子式表示KCl的形成过程： 3．硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，中含有共价键数目为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为 4．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用溶液刻蚀覆铜电路板： B．用漂白液对自来水进行杀菌消毒： C．实验室用烧碱溶液吸收： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 5．下列实验设计，能够达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证化学能转化为电能 B．验证酸性： 实验设计 实验目的 C．检验苯环使羟基活化 D．检验1-氯丁烷中氯元素 6．常温下，有机物P可以发生互变异构转化为Q。下列说法正确的是 A．P中的所有碳原子可能共平面 B．1分子Q中含有2个手性碳原子 C．1 mol P可以与2 mol NaOH发生反应 D．P和Q经完全加氢后得到相同产物 7．结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 分子稳定性： 有无氢键 B 熔点：金刚石白磷 晶体类型 C 酸性： 键的极性 D 识别的能力：冠冠 冠醚空腔直径 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子总数为24，四种元素组成的化合物的结构如图所示。下列有关叙述正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．该化合物中X与Y原子间存在配位键 D．W与Y形成的共价化合物溶于水可能呈酸性 9．用还原法处理NO的反应，相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．由图示可知反应②为总反应的决速步骤 C．升高温度有利于提高NO的平衡转化率 D．反应中有极性键和非极性键的断裂和形成 10．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制溶液 称取4.0 g胆矾（）固体放置于烧杯中，加入适量蒸馏水全部溶解，立即转移至250 mL容量瓶定容。 B 中和反应反应热的测定 将量筒中的稀NaOH溶液分批次倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌，记录反应体系的最高温度。 C 用酸性标准溶液滴定草酸溶液 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，锥形瓶内的溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点。 D 化学反应速率的测定 测定Zn与硫酸反应生成的反应速率实验，可以将硫酸溶液换成硫酸溶液。 11．我国科学家成功构建全球首例氢负离子型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠（）释放，二氢化铈（）接受。下列说法不正确的是 A．放电时，电极电势 B．充电时，在阴极不断被消耗 C．放电时，电子由电极b经负载流向电极a D．充电时，电极a的电极反应为 12．黄铜矿（主要成分为）可用于制备含铜化合物，的晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，为阿伏加德罗常数，。 下列说法不正确的是 A．Cu位于元素周期表的ds区 B．距离Fe原子最近的S原子有6个 C．S原子填充在2个Cu原子和2个Fe原子围成的四面体空隙内 D．用含、的代数式表示阿伏加德罗常数 13．甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为。一定条件下，的转化率随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A．选择合适的催化剂可以加快甲酸甲酯的水解速率，提高平衡转化率 B．反应达到平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率降低 C．与实验i相比，实验ii改变的条件可能是增加了甲酸甲酯的初始量 D．实验i中内则的起始物质的量为0.1 mol 14．以含锌废液（主要成分，含少量的、）为原料制备的流程如下： 下列说法不正确的是 A．中硫元素化合价为 B．氧化除锰后的溶液中主要存在：、、、 C．调节pH时试剂X可以选用Zn、、等物质 D．沉锌时的离子方程式为 15．是一种难溶于水的弱酸盐，调节饱和溶液的pH（有足量固体），与pH的关系如图所示[其中X代表、、、]。下列说法正确的是 A． B．时，溶液中 C． D．时，溶液中 二、非选择题（本题共4道小题，共55分） 16．（14分）随着新能源汽车产业的发展，报废锂离子电池量也将逐渐增大。利用钛酸锂报废电池（主要成分为，含有少量的金属Ni杂质等）综合回收钛、锂的工艺流程如下： 已知：①与稀硫酸反应生成难溶于水的正钛酸（） ②镍离子溶于过量的氨水发生反应： ③ 回答下列问题： （1）锂元素在元素周期表的位置为第______周期______族。 （2）“酸浸”时，转化为的化学方程式为____________________________。 （3）其他条件不变的情况下，研究“酸浸”时液固比对钛酸锂废料中Li和Ti浸出率的影响，结果如图所示，当液固比为______，Li和Ti分离效果较理想。 （4）“除杂”工艺中若采用过量氨水，将无法除尽镍元素，原因是______。 （5）“除钙”工艺中，溶液中初始浓度为，加入草酸后生成沉淀，当完全沉淀时，溶液中的最小浓度为______（当溶液中剩余离子浓度小于时，认为生成沉淀的反应进行完全）。 （6）已知的“氯化”反应为：，该反应极难进行。工业生产是在高温条件下，向与焦炭混合物中通入，得到一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式____________________________________，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是________________________________________________。 17．（13分）肉桂酸可用于食品添加剂、医药工业和有机合成等方面，其合成原理及实验室制备方法如下： 反应： 主要试剂及物理性质如下表（常温下，苯甲醛为无色油状液体）： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度（25℃）：/100 mL 水 醇 醚 苯甲醛 106 178 0.3 互溶 互溶 乙酸酐 102 140 遇水生成乙酸 互溶 互溶 肉桂酸 148 133 300 0.04 互溶 互溶 主要实验装置和步骤如下（部分夹持和加热装置省略）： ①向装置1的仪器b中先后加入1.59 g苯甲醛、2.04 g乙酸酐和2.1 g无水碳酸钾，摇匀。加热至160～170℃反应70 min。 ②反应完成后趁热向反应液中加入15 mL热水，并用玻璃棒轻轻地将瓶中固体碾碎，冷却至室温，用固体碳酸钠调节反应液pH为8～9。 ③用装置2进行水蒸气蒸馏（已知A中盛放蒸馏水，圆底烧瓶中盛放反应混合液）。 ④装置2圆底烧瓶中的液体稍冷却后用少量活性炭脱色，趁热抽滤，滤液用浓盐酸调节pH为1。抽滤、用冰水洗涤、干燥，称量得固体1.665 g，计算产率。 回答下列问题： （1）装置1中仪器b的名称____________，合成肉桂酸实验前仪器必须干燥的原因是____________________________________________________________________________________________。 （2）加热回流装置中不使用水冷凝而使用空气冷凝的原因是____________________________________。 （3）步骤②中加入固体碳酸钠的作用是____________________________________（答出一点即可）。 （4）步骤③中判断水蒸气蒸馏结束的实验现象是____________________________________。 （5）步骤④中加浓盐酸酸化的主要作用为___________________________________（用离子方程式表示）。 （6）该实验中肉桂酸的产率为____________。 18．（14分）循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）反应I自发进行的条件是____________（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。 （2）反应II正反应活化能__________逆反应活化能（填“”或“”）。 （3）恒温恒容密闭容器中仅发生反应III，下列能说明反应III达到平衡状态的是______（填序号）。 A．CO的生成速率和消耗速率相等 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C． D．的体积分数不变 （4）下达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，和的物质的量之比____________（填“减小”、“不变”或“增大”）。 （5）下图为密闭容器中的理论平衡曲线，在图中能稳定存在的状态点有___________（填序号）。 （6）恒压条件下，按和投料反应，低于时反应III可忽略。反应物（和）的平衡转化率和生成物（和）的选择性随温度变化关系如图。 已知：含碳生成物选择性：。 ①450℃后曲线乙下降的原因可能是______________________________________________________。 ②550℃反应II的平衡常数__________（保留三位有效数字）（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 19．（14分）西那卡塞（I）是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为____________。 （2）的反应类型为________________。 （3）的化学方程式______________________________。 （4）的反应分为两步，先发生加成反应，再发生消去反应，请写出第一步反应产物的结构简式：____________________________。 （5）满足以下条件的C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 ①与C的官能团种类完全相同 ②苯环上有两个取代基且处于对位，其中一个取代基为 ③红外光谱图显示有的结构 （6）I能与HCl形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因__________________。 （7）化合物M（）是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图（反应条件已省略）： K、M的结构简式分别为____________、____________。 学科网（北京）股份有限公司 $