精品解析：广西师大附中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

广西师大附中2025年秋季学期期中考试 高一化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是 A. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 B. 加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 C. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 D. 食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A. 该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系 B. 该磁流体可以通过过滤的方法分离 C. 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路” D. 该磁流体的制备过程只涉及物理变化 3. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 4. 氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是 A.测新制氯水pH值 B.制备 C.检验氯气中是否含有HCl D.检验氯水是否有氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-=H2O B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 6. 钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B. 反应④通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. 可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液 7. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成，转移电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 8. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 9. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L H2O所含有的分子数为0.5NA B. 0.1 mol液态HCl中所含Cl-数为0.1NA C. 1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NA D. 常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 11. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 12. 钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子e-(NH3)x的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体。下列有关说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 13. ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是 A. 装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸 B. 装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置 C. 装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D. 装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1 14. 工业上把通入冷溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、等物质的物质的量与反：应时间的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点时溶液中 B. 的物质的量下降的原因可能是 C. 参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为1：2 D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①冰水混合物；②有色玻璃；③Mg；④CO2；⑤熔融KOH；⑥Ba(OH)2溶液；⑦CuSO4·5H2O；⑧纯醋酸；⑨C2H5OH；⑩固体NaHSO4；回答下列问题。 （1）属于分散系的是___________，属于强电解质且能导电的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）将少量的⑩加入⑥混合后发生反应的离子方程式为___________。 （3）23 g的⑨含有的分子数为___________；H原子的物质的量为___________。 （4）标准状况下，33.6 L的④含有的电子数为___________。 16. 已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有、、三种阳离子和、、三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题： （1）在两份相同的甲溶液中，分别滴入浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 曲线I代表滴加___________（填化学式）溶液的变化曲线。 （2）鉴别乙中的阴离子的操作是___________。 （3）白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为___________。 （4）实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量溶液（中性），红色褪去。 ①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是___________（填标号）。 A．溶液丁中含有 B．溶液丁中含有 C．溶液丁提供 D．固体丁遇水能产生 ②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是___________。 ③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于___________（填标号）。 A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐 17. 我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下： 已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。 （1）反应I的化学方程式为___________；在进行反应I时，应先从___________口(填“a”或“b”)通入___________(填“CO2”或“NH3”)。 （2）“灼烧”后进入反应Ⅱ体系的气体物质为___________。 （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为___________。 （4）副产品X化学式为___________；为了得到X进行了以下实验操作，将固体溶解后得到的溶液进行___________、___________，过滤、洗涤、干燥。 （5）某小组利用下列装置继续对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检验)。 ①方框中试剂a为___________。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，反应的离子方程式为___________。 18. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的探究，请回答下列问题。 （1）制备Cl2.写出装置I中发生的离子反应方程式___________。 （2）氯水相关性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，将Ⅳ接在Ⅱ之后制得氯水，则Ⅱ中的溶液a为___________。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应)。用此溶液来探究氯水中是哪一种粒子有漂白性，则溶液a为___________。Ⅱ和Ⅳ之间接Ⅲ，此时气体应该从___________口进入Ⅲ，Ⅲ的作用是___________。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明氯水中有漂白性的是HClO。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 ④在氯水中加入少量的NaHCO3，黄绿色逐渐变浅。写出总反应的离子方程式___________。 （3）实验后发现I中有大量的固体剩余，在I中溶液中加入Zn，有大量气泡生成。通过此实验可判断MnO2___________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。写出MnO2与FeO在硫酸溶液中反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西师大附中2025年秋季学期期中考试 高一化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是 A. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 B. 加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 C. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 D. 食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂，A项正确； B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂，B项错误； C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，C项正确； D．食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂，D项正确； 故选B。 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A. 该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系 B. 该磁流体可以通过过滤的方法分离 C. 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路” D. 该磁流体的制备过程只涉及物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该磁流体分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm，属于胶体；而氯化钠溶液分散质微粒直径小于1 nm，属于溶液，因此二者是不同种分散系，A错误； B．该磁流体分散质微粒直径比较小，能够通过滤纸，因此不能用过滤的方法分离提纯，B错误； C．该磁流体分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm，属于胶体，因此用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”，即发生丁达尔效应，C正确； D．制备时该磁流体时，将含等量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，它们发生了复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm的磁流体。可见制取时发生了化学变化，D错误； 故答案为C。 3. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 4. 氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是 A.测新制氯水pH值 B.制备 C.检验氯气中是否含有HCl D.检验氯水是否有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误； B．铁和氯气反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，B错误； C．氯气和水反应生成HCl和次氯酸，HCl和硝酸银生成氯化银沉淀，干扰氯气中是否含有HCl的检验，C错误； D．新制氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，说明氯水具有氧化性，D正确； 故选D。 5. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-=H2O B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.小苏打NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液，反应产生Na2CO3和H2O，反应离子方程式为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A错误； B.Fe与酸反应，被氧化为Fe2+，反应原理不符合事实，B错误； C.二者反应除产生Cu(OH)2外，还产生BaSO4沉淀，C错误； D.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 6. 钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B. 反应④通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. 可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，再结合关系图可知，A为碱，B为氧化钠，以此解题。 【详解】A．由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，NaOH属于碱，A正确； B．反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； D．澄清的石灰水与溶液、溶液均生成白色沉淀，不能鉴别，D错误； 故选A。 7. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成，转移电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①③属于化合价不变的复分解反应，②中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．在反应①中CO2、H2O两种物质是反应物，在反应③中CO2、H2O又是生成物，可循环使用，B正确； C．每生成1molN2 ，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3参与反应，同时转移6mol电子，C错误； D．由图可知，除去氨氮的总反应方程式为：，D正确； 故选C。 8. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 9. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+ ；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+就会存在于溶液中，不能被除去，因此不能达到实验目的，C错误； D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是A。 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L H2O所含有的分子数为0.5NA B. 0.1 mol液态HCl中所含Cl-数为0.1NA C. 1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NA D. 常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，无法用气体摩尔体积计算其含有的分子数，A错误； B．液态HCl由分子构成，Cl-数为0，B错误； C．根据反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子，总数为NA，C错误； D．O3和O2混合气体中氧原子总物质的量为，氧原子数为3NA，D正确； 故答案选D。 11. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误； B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误； C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误； D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确； 故选D。 12. 钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子e-(NH3)x的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体。下列有关说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，说明钠的密度比氨大，A正确； B．液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的氨合电子，能导电，即溶液的导电性增强，B正确； C．氨合电子中含有1个电子，容易失去电子发生氧化反应，具有还原性，C错误； D．Na和液氨反应产生气体，钠具有强还原性则生成产物NaNH2和H2，化学方程式为：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，D正确； 故选C。 13. ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是 A. 装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸 B. 装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置 C. 装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D. 装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1 【答案】D 【解析】 【分析】由于ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置①中，应先通入N2排尽装置内的空气，再滴加浓硫酸与NaClO2发生反应制取ClO2，实验结束时还要再通入N2，将滞留在装置内的ClO2全部排出；装置②为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③中ClO2与H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2；装置④用于吸收尾气，防止污染大气。 【详解】A．由分析可知，装置①应先打开K，再通入N2，排尽装置内的空气，然后滴加浓硫酸，A正确； B．ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，则装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置，B正确； C．装置②中，进气和出气导管口都很短，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确； D．装置③中发生反应H2O2+2ClO2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O，所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为1:2，D不正确； 故选D。 14. 工业上把通入冷溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、等物质的物质的量与反：应时间的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点时溶液中 B. 的物质的量下降的原因可能是 C. 参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为1：2 D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋 【答案】A 【解析】 【详解】A．把通入冷溶液中制得漂白液，溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，反应得到含有与物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，A错误； B．由图可知，浓度增大，浓度减小，结合电子转移守恒，可能是发生歧化反应：，B正确； C．溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，C正确； D．当向漂白液中加入食醋（主要成分是CH3COOH）时，醋酸与次氯酸钙会发生反应，生成次氯酸（HClO），次氯酸具有更强的漂白能力，因此可以增强漂白效果，D正确； 故选A。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①冰水混合物；②有色玻璃；③Mg；④CO2；⑤熔融KOH；⑥Ba(OH)2溶液；⑦CuSO4·5H2O；⑧纯醋酸；⑨C2H5OH；⑩固体NaHSO4；回答下列问题。 （1）属于分散系的是___________，属于强电解质且能导电的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）将少量的⑩加入⑥混合后发生反应的离子方程式为___________。 （3）23 g的⑨含有的分子数为___________；H原子的物质的量为___________。 （4）标准状况下，33.6 L的④含有的电子数为___________。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ⑤ ③. ④⑨ （2） （3） ①. 0.5NA或3.01×1023 ②. 3 mol （4）33NA 【解析】 【小问1详解】 分散系包括溶液、胶体、浊液，则属于分散系的是②有色玻璃、⑥Ba(OH)2溶液；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，属于强电解质且能导电的是⑤熔融KOH；在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物属于非电解质，则属于非电解质的是④CO2、⑨C2H5OH； 【小问2详解】 将少量的⑩固体NaHSO4加入⑥Ba(OH)2溶液混合，NaHSO4少量，则以NaHSO4为基准配平反应，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 23 g的⑨C2H5OH的物质的量为，含有的分子数为0.5NA(或3.01×1023)；一个C2H5OH分子中有6个H原子，则H原子的物质的量为； 【小问4详解】 标准状况下，33.6 L的④CO2为，一个CO2分子含有的电子数为22个，则33.6 L CO2含有电子数为。 16. 已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有、、三种阳离子和、、三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题： （1）在两份相同的甲溶液中，分别滴入浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 曲线I代表滴加___________（填化学式）溶液的变化曲线。 （2）鉴别乙中的阴离子的操作是___________。 （3）白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为___________。 （4）实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量溶液（中性），红色褪去。 ①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是___________（填标号）。 A．溶液丁中含有 B．溶液丁中含有 C．溶液丁提供 D．固体丁遇水能产生 ②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是___________。 ③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于___________（填标号）。 A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐 【答案】（1） （2）取少量乙溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 （3） （4） ①. BD ②. 若酚酞的溶剂是水，则在碳酸钠的酒精溶液中滴加酚酞溶液就会显红色 ③. C 【解析】 【分析】根据题目信息，甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸，则乙为，丙为，甲为，丁为，白色沉淀C为。据此分析。 【小问1详解】 曲线I的导电能力先减小后增大，且在a的时候导电性接近为0，则曲线I代表的是溶液的变化曲线。 【小问2详解】 乙中含有的阴离子为硫酸根，检验硫酸根的操作为：取少量乙溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。 【小问3详解】 白色沉淀为，其溶于稀硝酸的离子方程式为。 【小问4详解】 ①由分析可知丁为，是强碱弱酸盐，水解产生，使溶液呈碱性，故选择BD。 ②若为酚酞的水溶液，结合上述①可知，丁遇水产生，则在碳酸钠的酒精溶液中滴加酚酞溶液就会显红色。 ③丁为，是氢氧化钠和碳酸反应生成的盐，说明其为弱酸强碱盐，故选C。 17. 我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下： 已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。 （1）反应I的化学方程式为___________；在进行反应I时，应先从___________口(填“a”或“b”)通入___________(填“CO2”或“NH3”)。 （2）“灼烧”后进入反应Ⅱ体系的气体物质为___________。 （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为___________。 （4）副产品X化学式为___________；为了得到X进行了以下实验操作，将固体溶解后得到的溶液进行___________、___________，过滤、洗涤、干燥。 （5）某小组利用下列装置继续对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检验)。 ①方框中试剂a为___________。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. a ③. NH3 （2）SO2 （3） （4） ①. ②. 蒸发(加热)浓缩 ③. 降温(冷却)结晶 （5） ①. 饱和的碳酸氢钠溶液(NaHCO3) ②. 【解析】 【小问1详解】 反应I是侯氏制碱法的原理，化学方程式为，导管a可以起到防倒吸的作用，故通入的是溶解度较大的氨气，导管b通入的是二氧化碳；为提高二氧化碳的溶解度，使产率尽可能高，应先通入氨气，使溶液呈碱性，增大二氧化碳的溶解度，故答案为：；a；NH3； 【小问2详解】 CuS在空气中灼烧和氧气反应生成SO2和CuO（黑色固体），故答案为SO2； 【小问3详解】 焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，产物SO2中硫元素的化合价也是+4价，故稀硫酸在该反应中体现酸性，离子方程式为； 【小问4详解】 由（2）知，黑色固体为CuO，其与稀硫酸反应生成CuSO4，通过结晶后的产物为，故副产品X为；从溶液中结晶得到溶质的结晶水合物的一般操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，故答案为：；蒸发（加热）浓缩；降温（冷却）结晶； 【小问5详解】 ①试剂a的主要目的是除去CO2气体中的HCl气体，故用饱和碳酸氢钠溶液； ②现象是出现了细小晶体，说明CO2与饱和碳酸钠溶液发生反应生成沉淀，离子方程式为：。 18. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的探究，请回答下列问题。 （1）制备Cl2.写出装置I中发生的离子反应方程式___________。 （2）氯水相关性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，将Ⅳ接在Ⅱ之后制得氯水，则Ⅱ中的溶液a为___________。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应)。用此溶液来探究氯水中是哪一种粒子有漂白性，则溶液a为___________。Ⅱ和Ⅳ之间接Ⅲ，此时气体应该从___________口进入Ⅲ，Ⅲ的作用是___________。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明氯水中有漂白性的是HClO。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 ④在氯水中加入少量的NaHCO3，黄绿色逐渐变浅。写出总反应的离子方程式___________。 （3）实验后发现I中有大量的固体剩余，在I中溶液中加入Zn，有大量气泡生成。通过此实验可判断MnO2___________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。写出MnO2与FeO在硫酸溶液中反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. n ④. 安全瓶，防倒吸 ⑤. bcd ⑥. （3） ①. 不是 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室制取氯气的化学方程式为；其中HCl(强酸)和MnCl2(盐)可拆，故离子方程式为； 【小问2详解】 ①分析装置II的作用是除去Cl2中可能混有的HCl杂质，故用饱和食盐水除杂，答案为饱和食盐水； ②装置II的作用是干燥氯气，故装置II中装浓硫酸，又装置IV装的是CCl4溶液，Cl2可溶于CCl4溶液，故装置III的作用是安全瓶，防倒吸，气体密度大于空气，长进短出，故答案为：浓硫酸；n；安全瓶，防倒吸； ③HClO分解的离子方程式为，符合坐标图随时间变化、纵坐标逐渐增大的物理量有氢离子浓度，氯离子浓度，氧气的体积分数，故答案为bcd； ④氯水中存在可逆平衡，加入NaHCO3后，，使平衡正向移动，溶解的氯气浓度降低，黄绿色变浅，故总反应方程式为； 【小问3详解】 I中加入Zn产生大量气泡，说明溶液呈酸性，碱性氧化物的定义是能与酸反应生成对应的盐和水，现I中有固体剩余（MnO2），溶液又呈酸性，说明MnO2不是碱性氧化物；MnO2中锰元素是+4价，有氧化性，FeO中铁元素是+2价，有还原性，在酸性条件下发生氧化还原反应，根据电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒，其离子方程式为；故答案为：不是；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $