精品解析：江苏省南京市中华中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

南京市中华中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是 A. “纷纷灿烂如星陨”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象 B. “曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 D. “晨光破晓照云烟，金线织就琉璃天”诗句中包含了丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．"纷纷灿烂如星陨""火树银花"描述的是金属元素在焰色试验中呈现不同颜色的现象，符合焰色试验的原理，A正确； B．"曾青（CuSO4）得铁，则化为铜"说明铁置换出铜，表明铁的还原性强于铜，而非氧化性强于铜，B不正确； C．"蜡炬成灰"涉及燃烧（氧化反应），"爆竹"爆炸涉及火药燃烧（氧化还原反应），两者均含氧化还原反应，C正确； D．"晨光破晓照云烟"中"云烟"属于胶体，晨光穿过形成光路，体现了丁达尔效应，D正确； 故选B。 2. Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，下列说法正确的是 A. Na2O2中O元素的化合价为-2价 B. Na原子的结构示意图为 C. O2与O3互为同素异形体 D. Na2O2中阴阳离子个数比为1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中，Na元素显+1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出O元素的化合价为-1价，A不正确； B．为Na+的结构示意图，Na原子的结构示意图为，B不正确； C．O2与O3都是氧元素形成的单质，它们的结构不同，物理性质和化学性质都有差异，二者互为同素异形体，C正确； D．Na2O2中，阴、阳离子分别为、Na+，阴、阳离子的个数比为1:2，D不正确； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 液氯能导电 B. NaHCO3溶液不是电解质 C. CaCO3不是电解质 D. NH3是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是Cl2的液态形式，属于单质，不含自由移动的离子，不能导电，A错误； B．NaHCO3溶液是混合物，而电解质必须是化合物，B正确； C．CaCO3在熔融状态下能自身电离出离子，属于电解质，C错误； D．NH3本身不能电离出离子，其水溶液的导电性源于与水反应生成的NH3·H2O，因此NH3是非电解质，D错误； 故答案选B。 4. “铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的， 其化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，属于盐类，含有铜元素可为铜盐，含有碳酸根离子可为碳酸盐，也可为碱式盐，故选C。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCO3高温分解生成CO2，CO2通入NaClO溶液中，由于H2CO3酸性强于HClO，所以HClO可生成，A能实现； B．浓HCl与MnO2加热反应生成Cl2，但Cl2与Fe点燃时反应只能生成FeCl3而非FeCl2，B不能实现； C．饱和食盐水中直接通入CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），C不能实现； D．Na2O与H2O反应生成NaOH，但Na在点燃条件下生成Na2O2而非Na2O，D不能实现； 故选A。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 呈淡黄色，可用于潜水艇供氧 B. 溶液呈碱性，可用于焙制膨化食品 C. 能与NaOH反应，可用于治疗胃酸过多 D. 有强氧化性，可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．的淡黄色是物理性质，而供氧源于其与或反应生成的化学性质，不符合题意，A错误； B．溶液碱性由水解产生，但焙制膨化食品需产气（如），而高温难分解，常用，不符合题意，B错误； C．治疗胃酸依赖与反应，而非与NaOH反应，不符合题意，C错误； D．的强氧化性使其能杀灭微生物，直接对应消毒用途，符合题意，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验方法或操作正确的是 A．检验溶液中的K+ B．检验钠与水反应的产物 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察K+的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除Na+焰色的干扰，A正确； B．带火星的木条通常用于检验O2的存在，Na与H2O反应生成NaOH和H2，由于H2不纯，若用带火星的木条放在试管口，可能会引起爆炸，从而带来安全隐患，检验H2应做爆鸣实验，B不正确； C．分离水和酒精时，若采用蒸发的方法，酒精挥发到空气中，遇明火会发生爆炸，应采用蒸馏的方法分离，C不正确； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯内，且边倒边搅拌，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸易喷出伤人，D不正确； 故选A。 8. 将NaCl溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】灯泡发亮是因为溶液中有自由移动的离子在电场的作用下发生定向移动，产生电流，据此分析。 【详解】A．A是NaCl固体，没有发生电离，不存在自由移动的离子，不能导电，A错误； B．该图中描述了NaCl在水中电离的过程，没有外加电场，不发生定向移动，无法解释灯泡发亮的过程，B错误； C．C表示的是NaCl在熔融状态下的导电过程，不是在溶液中的导电，C错误； D．D显示NaCl在水溶液中电离出水合钠离子和水合氯离子，且阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，形成定向移动，产生电流，D正确； 故选D。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 23g钠充分燃烧时转移电子数为NA B. 0.1mol Cl2的质量是3.55g C. 1mol 中含有电子数约为6.02×1023 D. CO2的摩尔质量为44g 【答案】A 【解析】 【详解】A．23g钠的物质的量为，充分燃烧时，每个Na原子失去1个电子变为Na+，故1 mol钠转移电子数为NA，A正确； B．Cl2的摩尔质量为71 g/mol，0.1 mol Cl2的质量应为，而非3.55g，B错误； C．的电子数为7+4×1−1=10，1 mol含 10NA个电子（约6.02×1024），C错误； D．CO2的摩尔质量为44 g/mol，单位错误，D错误； 故答案选A。 10. 实验室用下列装置制取、净化、收集并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是 A B C D A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 验证氯水的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，选项装置图缺少加热装置，A不符合题意； B．氯气能与碱石灰反应而被其吸收，则碱石灰不能用来干燥氯气，B不符合题意； C．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，C符合题意； D．氯水因含有HClO而具有漂白性，且氯水呈酸性，石蕊遇酸变红，将蘸有氯水的玻璃棒滴至红色石蕊试纸上，能使红色石蕊试纸褪色，则不能验证氯水的酸性，D不符合题意； 故选C。 11. 已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 C. “过滤”得到的滤渣主要是MgCO3、CaCO3、BaSO4 D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，分别使用NaOH、Na2CO3、BaCl2除杂，但由于除杂试剂都过量，且过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以Na2CO3一定要在BaCl2的后面加入，NaOH只要在过滤前加入，就能达到除杂目的；过滤操作是为了除去Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4，由于Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3易溶于盐酸，所以加入盐酸中和过量NaOH和Na2CO3的操作必须在过滤之后进行。 【详解】A．由分析可知，除杂试剂①②③都必须过量，A正确； B．除杂时，只要Na2CO3在BaCl2的后面加入就可满足要求，则试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B正确； C．“过滤”时，得到的滤渣主要是Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3，C不正确； D．加入盐酸后，溶液中除含少量盐酸外(在蒸发过程中，少量盐酸挥发)，溶质为NaCl，则获得NaCl固体的方法为蒸发结晶，D正确； 故选C。 12. 下列方程式书写正确的是 A. KClO3的电离： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 金属钠投入硫酸铜溶液中；  D. 常温下，用氢氧化钠溶液吸收氯气：  【答案】B 【解析】 【详解】A．为酸根离子，不能拆开，KClO3的电离方程式为，A错误； B．小苏打（NaHCO3）与胃酸（H+）反应生成CO2和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．金属钠投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH) 2沉淀，而非直接置换出Cu，C错误； D．常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应的产物应为NaCl、NaClO和H2O，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 对某未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 B 向样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 C 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 溶液中含 D 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验显示黄色只能说明溶液中含有钠元素，无法确定是否为钠盐，不符合题意，A错误； B．即使变质生成，盐酸过量会使溶液呈强酸性，无法与反应生成沉淀，因此无法证明样品未变质，不符合题意，B错误； C．若溶液中存在、、等离子，加入溶液均会有白色沉淀产生，无法确定一定是，不符合题意，C错误； D．丁达尔效应是胶体的特征性质，说明微蓝色液体为胶体，符合题意，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与CO2的反应。 （1）CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有___________、___________的洗气瓶。 （2）实验证明CO2可支持镁燃烧，发生反应为，该反应的氧化剂为___________，被还原的物质是___________，生成4.0g MgO时，转移电子___________mol；该反应条件下，还原性：Mg___________C(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。 （3）探究金属钠与CO2反应的实验步骤及现象如表： 步骤 操作 现象 Ⅰ 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 Ⅱ 在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤 滤纸上有黑色固体，滤液无色 Ⅲ 取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液 第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊 ①经检验，黑色固体加热条件下能与浓硫酸反应，生成两种酸性氧化物气体。该反应的化学方程式为___________。 ②根据上述现象，写出金属钠在CO2中燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 浓硫酸 （2） ①. CO2 ②. CO2 ③. 0.2 mol ④. ＞ （3） ①. ②. 【解析】 【分析】钠的还原性强，结合质量守恒和实验现象，钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，碳单质为黑色、碳酸钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色；据此作答。 【小问1详解】 盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，所以为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体、浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气。 【小问2详解】 反应中镁的化合价由0变为+2，化合价升高，故Mg是还原剂，碳的化合价由+4到0，化合价降低，故CO2是氧化剂，被还原，发生还原反应得到C，C还原产物，生成4.0 g MgO时，。根据反应，生成2 mol MgO转移4 mol电子，则生成0.1 mol MgO转移的电子为。依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知该反应条件下，还原性Mg＞C。 【小问3详解】 结合分析，钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，加热条件下碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳、水，；黑色固体是碳，向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液显碱性，第二支试管中加入氯化钙溶液，溶液变浑浊，说明有难溶的碳酸钙生成，所以生成的白色物质是碳酸钠，则金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。 15. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）由工艺流程图可知可直接循环使用的物质有___________、___________(填化学式)。 （2）写出“碳酸化”过程中发生反应的化学方程式___________。 （3）“母液”除去NH4Cl后可获得NaHCO3溶液。NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液发生反应的离子方程式为___________。 （4）若“煅烧”时间较短，NaHCO3分解不完全。取加热了一段时间的固体样品，溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中某离子的物质的量的变化如下图所示，则M点的溶质成分是___________、___________(填化学式)。 （5）“煅烧”所得产品中可能含有NaCl。写出检验产品是否含有Cl-的实验方案___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. NaCl （5）取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有Cl-，反之则无 【解析】 【分析】侯氏制碱法（联合制碱法）以精制饱和食盐水、、为原料，利用不同物质的溶解度差异制备 ，同时有副产物。吸氨过程是向饱和食盐水中通入，使溶液呈碱性（提高后续的溶解度）；碳化过程是通入发生反应；过滤分离出沉淀，滤液中含有为母液。煅烧使受热分解：，得到产品，产生的可循环利用；母液处理分离出氯化铵，氯化铵加热得到HCl、，回收的也可循环至“吸氨”步骤。 【小问1详解】 由工艺流程图可知可直接循环使用的物质为、。 【小问2详解】 碳酸化过程中可得到沉淀，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 溶液中滴加NaOH溶液发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 与缓慢滴加的稀盐酸先反应得到，再与稀盐酸反应生成和；M点处全部生成，则其溶质成分是、NaCl。 【小问5详解】 煅烧产品中是否含有NaCl的过程和现象为：取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有Cl-，反之则无。 16. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中CO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）CaO固体可以捕捉CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O(相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如下图所示： ①写出400℃～600℃范围内分解反应的化学方程式___________。 ②1000℃时，剩余固体的物质的量为___________mol。 ③CaO固体捕捉CO2的反应温度应___________(填“高于”、“低于”或“等于”)800℃。 （3）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示，制得的CH4通过两步法可制取H2，原理如图2所示。 ①已知CH4中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的n(CH4)：n(O2)=___________。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式___________。 ③理论上，每消耗1mol CO2制得H2的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. CO2+2OH-=CO+H2O ②. B （2） ①. CaC2O4CaCO3+CO↑ ②. 0.01 ③. 低于 （3） ①. 1：2 ②. NiO+2FeO+H2O=H2↑+NiFe2O4 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 由题给流程可知，捕捉室中发生的反应为过量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；“反应、分离”环节发生的反应为氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤得到氢氧化钠溶液和碳酸钙；高温反应炉中发生的反应为碳酸钙高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳。 ①由分析可知，捕捉室中发生的反应为过量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO+H2O； ②由分析可知，“反应、分离”环节过滤得到氢氧化钠溶液和碳酸钙，则分离物质时用到的装置是过滤装置，故选B； 【小问2详解】 1.46 g一水草酸钙的物质的量为：=0.01 mol，由图可知，第一步反应失去气体的质量为：1.46 g-1.28 g=0.18 g，则发生的反应为200 ℃左右的温度下一水草酸钙受热分解生成草酸钙和水；第二步反应失去气体的质量为：1.28 g-1.00 g=0.28 g，则发生的反应为400～600 ℃的温度下草酸钙受热分解生成碳酸钙和一氧化碳；第三步反应失去气体的质量为：1.00 g-0.56 g=0.44 g，则发生的反应为800～1000 ℃的温度下碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳； ①由分析可知，400～600℃范围内发生的反应为400～600 ℃的温度下草酸钙受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，反应的化学方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑； ②由分析可知，800～1000 ℃范围内发生的反应为800～1000 ℃的温度下碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，则1000 ℃时，剩余固体为氧化钙，由钙原子个数守恒可知，氧化钙的物质的量为0.01 mol； ③由分析可知，温度高于800 ℃发生的反应为碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，所以用氧化钙捕捉二氧化碳的反应温度应低于800 ℃； 【小问3详解】 由图可知，空心球催化剂技术发生的总反应为二氧化碳和水催化生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：CO2+ 2H2O CH4+ 2O2；制得的甲烷两步法制备氢气发生的反应为：甲烷与NiFe2O4反应生成一氧化碳、氢气、氧化镍和氧化亚铁，反应的化学方程式为：NiFe2O4+ CH4=CO+2H2+2FeO+NiO；氧化镍和氧化亚铁与水反应生成NiFe2O4和氢气，反应的化学方程式为：NiO+2FeO+H2O=H2↑+NiFe2O4，则总反应为：CH4+ H2O CO+ 3H2； ①由分析可知，空心球催化剂技术发生的总反应为：CO2+ 2H2O CH4+ 2O2，则反应生成甲烷和氧气的物质的量比为1：2； ②由分析可知，步骤ⅱ发生的反应为：NiO+2FeO+H2O=H2↑+NiFe2O4； ③由分析可知，二氧化碳与制得氢气的关系为：CO2～3H2，则消耗1 mol二氧化碳时，理论上制得氢气的物质的量为3 mol。 17. 生活中常见的水处理剂有Cl2、NaClO、ClO2、Na2FeO4等。 Ⅰ．ClO2稳定性差，工业上可将ClO2转化为较稳定的NaClO2保存。一种由NaClO3制取NaClO2晶体的流程如下： 已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 （1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成NaHSO4等，该反应的化学方程式为___________。 （2）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是___________。 （3）“吸收塔”中加入反应物H2O2的作用是___________剂，H2O2中O元素转化为___________。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是___________。 （4）NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液___________、___________，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ．NaClO和Na2FeO4均可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物，而氯气因与有机物反应速率较慢不被选用。 （5）Na2FeO4处理酸性高氯废水要在碱性条件下进行，因为酸性溶液中会发生：。配平后(最简整数比)，H2O的计量系数为___________。 （6）当废水处于酸性环境，仅用NaClO处理高氯废水，有机物的氧化效率较低，其原因是___________。 【答案】（1） （2）稀释ClO2，以防其分解爆炸 （3） ①. H2O2作还原剂，将ClO2还原为NaClO2 ②. O2 ③. H2O2受热易分解，同时温度过高会导致NaClO2的稳定性降低 （4） ①.  加热温度至略低于60℃进行蒸发浓缩 ②.  然后冷却至略高于38℃结晶 （5）10 （6）当废水处于酸性环境时，次氯酸根离子转化为弱酸次氯酸，然后与废水中的氯离子发生归中反应生成氯气，使得溶液中次氯酸根离子浓度减小，氯气与氧化有机物的速率比次氯酸及次酸根慢，导致有机物的氧化率较低 【解析】 【分析】将NaClO3固体加入稀硫酸溶解，得到NaClO3的酸性溶液，为后续反应提供反应物；向NaClO3的酸性溶液中通入SO2和空气的混合气，NaClO3作氧化剂，SO2作还原剂，，其中空气的作用是稀释ClO2以保障安全；向吸收塔中加入浓NaOH溶液和30% H2O2，吸收ClO2，ClO2被还原为NaClO2，H2O2作还原剂，，H2O2需控制用量，避免过量引入杂质，同时需控制温度；过滤吸收塔的反应液，除去可能的不溶性杂质，得到NaClO2溶液；对NaClO2溶液进行降温结晶，需控制温度低于60℃，防止NaClO2分解，得到NaClO2晶体。 【详解】 【小问1详解】反应中NaClO3作氧化剂，SO2作还原剂被氧化为NaHSO4，Cl被还原为ClO2。结合原子守恒配平：； 【小问2详解】ClO2浓度过高易爆炸，空气的作用是稀释ClO2，降低其浓度，防止发生分解爆炸； 【小问3详解】在吸收塔中，ClO2被还原为NaClO2，因此H2O2作还原剂；H2O2作还原剂时，O被氧化为O2；控制温度不超过20℃的原因：H2O2受热易分解，同时温度过高会导致NaClO2的稳定性降低，因此需控制温度防止H2O2分解、避免NaClO2受热变质； 【小问4详解】由NaClO2的溶解度曲线可以看出：温度低于38℃时，会生成NaClO2·3H2O，所以温度应控制在38℃以上，根据题目已知信息：NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl，因此从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaC1O2溶液加热温度至略低于60℃进行蒸发浓缩，然后冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】中Fe从+6价降为+3价，得3 mol电子；中O从−2价变为0价，每生成1 mol O2失4 mol电子，根据得失电子守恒，再结合原子守恒、电荷守恒配平：，因此，H2O的计量系数为10； 【小问6详解】当废水处于酸性环境时，次氯酸根离子转化为弱酸次氯酸，然后与废水中的氯离子发生归中反应生成氯气，使得溶液中次氯酸根离子浓度减小，氯气与氧化有机物的速率比次氯酸及次酸根慢，导致有机物的氧化率较低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市中华中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是 A. “纷纷灿烂如星陨”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象 B. “曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 D. “晨光破晓照云烟，金线织就琉璃天”诗句中包含了丁达尔效应 2. Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，下列说法正确的是 A. Na2O2中O元素的化合价为-2价 B. Na原子的结构示意图为 C. O2与O3互为同素异形体 D. Na2O2中阴阳离子个数比为1:1 3. 下列说法正确的是 A. 液氯能导电 B. NaHCO3溶液不是电解质 C. CaCO3不是电解质 D. NH3是电解质 4. “铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的， 其化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 呈淡黄色，可用于潜水艇供氧 B. 溶液呈碱性，可用于焙制膨化食品 C. 能与NaOH反应，可用于治疗胃酸过多 D. 有强氧化性，可用于自来水消毒 7. 下列实验方法或操作正确的是 A．检验溶液中的K+ B．检验钠与水反应的产物 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 将NaCl溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是 A. B. C. D. 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 23g钠充分燃烧时转移电子数为NA B. 0.1mol Cl2的质量是3.55g C. 1mol 中含有电子数约为6.02×1023 D. CO2的摩尔质量为44g 10. 实验室用下列装置制取、净化、收集并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是 A B C D A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 验证氯水的酸性 11. 已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 C. “过滤”得到的滤渣主要是MgCO3、CaCO3、BaSO4 D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 12. 下列方程式书写正确的是 A. KClO3的电离： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 金属钠投入硫酸铜溶液中；  D. 常温下，用氢氧化钠溶液吸收氯气：  13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 对某未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 B 向样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 C 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 溶液中含 D 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与CO2的反应。 （1）CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有___________、___________的洗气瓶。 （2）实验证明CO2可支持镁燃烧，发生反应为，该反应的氧化剂为___________，被还原的物质是___________，生成4.0g MgO时，转移电子___________mol；该反应条件下，还原性：Mg___________C(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。 （3）探究金属钠与CO2反应的实验步骤及现象如表： 步骤 操作 现象 Ⅰ 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 Ⅱ 在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤 滤纸上有黑色固体，滤液无色 Ⅲ 取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液 第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊 ①经检验，黑色固体加热条件下能与浓硫酸反应，生成两种酸性氧化物气体。该反应的化学方程式为___________。 ②根据上述现象，写出金属钠在CO2中燃烧的化学方程式为___________。 15. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）由工艺流程图可知可直接循环使用的物质有___________、___________(填化学式)。 （2）写出“碳酸化”过程中发生反应的化学方程式___________。 （3）“母液”除去NH4Cl后可获得NaHCO3溶液。NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液发生反应的离子方程式为___________。 （4）若“煅烧”时间较短，NaHCO3分解不完全。取加热了一段时间的固体样品，溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中某离子的物质的量的变化如下图所示，则M点的溶质成分是___________、___________(填化学式)。 （5）“煅烧”所得产品中可能含有NaCl。写出检验产品是否含有Cl-的实验方案___________。 16. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中CO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）CaO固体可以捕捉CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O(相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如下图所示： ①写出400℃～600℃范围内分解反应的化学方程式___________。 ②1000℃时，剩余固体的物质的量为___________mol。 ③CaO固体捕捉CO2的反应温度应___________(填“高于”、“低于”或“等于”)800℃。 （3）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示，制得的CH4通过两步法可制取H2，原理如图2所示。 ①已知CH4中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的n(CH4)：n(O2)=___________。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式___________。 ③理论上，每消耗1mol CO2制得H2的物质的量为___________mol。 17. 生活中常见的水处理剂有Cl2、NaClO、ClO2、Na2FeO4等。 Ⅰ．ClO2稳定性差，工业上可将ClO2转化为较稳定的NaClO2保存。一种由NaClO3制取NaClO2晶体的流程如下： 已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 （1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成NaHSO4等，该反应的化学方程式为___________。 （2）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是___________。 （3）“吸收塔”中加入反应物H2O2的作用是___________剂，H2O2中O元素转化为___________。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是___________。 （4）NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液___________、___________，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ．NaClO和Na2FeO4均可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物，而氯气因与有机物反应速率较慢不被选用。 （5）Na2FeO4处理酸性高氯废水要在碱性条件下进行，因为酸性溶液中会发生：。配平后(最简整数比)，H2O的计量系数为___________。 （6）当废水处于酸性环境，仅用NaClO处理高氯废水，有机物的氧化效率较低，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $