专题8 第2单元 第2课时 乙酸的结构和性质（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版
第2课时 乙酸的结构和性质
课程目标 | 核心素养 |
1．认识乙酸的组成和结构，认识其官能团为羧基。 2．掌握乙酸的主要物理性质和化学性质，进一步理解结构决定性质的观念。 3．掌握酯化反应的原理及制备乙酸乙酯的实验操作。 4．了解乙酸的主要用途。 | 1．宏观辨识与微观探析 认识乙酸的组成、结构、性质，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2．变化观念 认识乙酸化学性质的本质，并能多角度、动态地分析乙酸的酯化反应，运用化学反应原理解决简单的实际问题。 3．科学探究与创新意识 能根据乙酸的结构和性质提出有探究价值的问题，设计探究方案，运用化学实验进行实验探究；勤于实践，善于合作。 |
[对应学生用书P71]
知识点一 乙酸的分子结构与酸性
1．乙酸的分子组成与结构
2．官能团
(1)概念：反映一类有机化合物共同特性的基团。
(2)常见官能团
名称 | 羟基 | 醛基 | __羧基__ | __碳碳双键__ |
化学式 | __—OH__ | __—CHO__ | —COOH |
|
3．乙酸的物理性质
颜色 | 气味 | 状态(通常) | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
无色 | 强烈__刺激性__ | __液__体 | 16.6 ℃ | 117.9 ℃ | 易溶于水 |
学科网（北京）股份有限公司
| 气味 |
|
|
| 和__乙醇__ |
[特别提醒] 当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结为类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。
4．乙酸的酸性
乙酸是一元弱酸，其电离方程式：__CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋__，酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。
(1)乙酸能使紫色的石蕊溶液变__红__色。
(2)乙酸与Na反应的化学方程式：__2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑__。
(3)乙酸与NaOH反应的化学方程式：__CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O__。
(4)乙酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式：__2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑__。
1．当温度低于16.6 ℃时，乙酸就凝结成冰一样的晶体，故又称为冰醋酸，如何从试剂瓶中取出少量冰醋酸？
提示 将冰醋酸浸泡在温水中，待其熔化后，倾倒出少量即可。
2．设计一个简单的实验证明乙酸的酸性强于碳酸。
提示 利用“强酸制取弱酸”的原理设计实验，将碳酸盐(石灰石或碳酸钠)加入到乙酸溶液中，若有气体产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。
1．羟基氢原子的活泼性比较
| 乙醇 | 水 | 碳酸 | 乙酸 |
氢原子 活泼性 |
| |||
电离情况 | 极难电离 | 微弱电离 | 部分电离 | 部分电离 |
酸碱性 | 中性 | 中性 | 弱酸性 | 弱酸性 |
与Na | 反应 | 反应 | 反应 | 反应 |
与NaOH | 不反应 | 不反应 | 反应 | 反应 |
与NaHCO3 | 不反应 | 不反应 | 不反应 | 反应 |
2．两类羟基氢反应的定量关系
| Na～H2 | NaOH | Na2CO3～CO2 | NaHCO3～CO2 |
1 mol—OH | 1 mol～0.5 mol | 不反应 | 不反应 | 不反应 |
1 mol—COOH | 1 mol～0.5 mol | 1 mol | 0.5 mol～0.5 mol | 1 mol～1 mol |
学科网（北京）股份有限公司
3．证明乙酸酸性比碳酸酸性强的方法
(1)反应原理
2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。
(2)实验装置及现象
1．乙酸分子的结构式如图所示，下列关于断键部位的叙述正确的是( )
①乙酸在水溶液中电离时断裂a键
②乙酸与乙醇发生酯化反应时断裂b键
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH反应的化学方程式可表示为CH3COOH＋Br2
CH2Br—COOH＋HBr，乙酸在该反应中断裂c键
④一定条件下，2 mol乙酸分子生成1 mol乙酸酐的化学方程式可表示为2CH3COOH
＋H2O，乙酸在反应中分别断裂a、b键
A．①②③ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
解析 乙酸在水溶液中电离产生CH3COO－和H＋时，断裂a键，①正确；乙酸与乙醇发生酯化反应时遵循“酸脱羟基醇脱氢”，乙酸断裂b键，②正确；对比CH3COOH和CH2Br—COOH可知，乙酸在该反应中断裂c键，③正确；对比CH3COOH和可知一分子乙酸断裂a键，一分子乙酸断裂b键，④正确。选D。
答案 D
2．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L 氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是( )
A．
B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
学科网（北京）股份有限公司