山东省莱阳市四校联考2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期初四化学试题 可能用到的相对原子质量：Ca:40S:32Cu:64C:120:16C1:35.5 一、单选题 1.下列物质放入水中能形成溶液的是() A.胡椒粉 B,面粉 C.白糖 D.花生油 2.汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都 曾为汉字的记录载体，其中不属于天然材料的是() A兽骨 B青铜 C丝 D竹木 商代甲什文 3.化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列做法错误的是() A.用小苏打作糕点膨松剂 B.用甲醛溶液浸泡海鲜食品 C.用洗涤剂除去餐桌上的油污D.用活性炭除去冰箱中的异味 4.在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[C2(O)2C03]。从物质的 性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是() A.Cu、H20、C02 B.Cu0、H20、C02、C2 CCuC2、20、C02 ·D.CuS04、H20、C02 5.实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是() A.浓硫酸 B,食盐水 C.烧碱溶液 D,浓盐酸 6推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是() A,中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 7下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（) AKNO3、Na2SO4、NaC B.KS04、Na2C03、HCI C.Ba(N032、FeC、Ca(OHz D.Cu(NO)2、KCI、HCI 8.将一定量金属M加入到ZnS0,和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体 滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（) 1 A.金属活动性：M>Zn>Cu B.滤液中可能只含一种溶质 C.滤渣中一定含有金属MD.该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4一Cu+MSO4 9,若不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是() A.硫酸铜溶液B.豆浆C.硫酸镁溶液D鸡蛋清 10.火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过 程中会发生化学反应：2CaC0,+2S0,+02=2CaS04+2C0,。将400gS02和足量02通入脱硫 体系中发生反应，最终固体质量增加180g,被吸收S02质量占S02总质量的百分率为() A.80% B.55% C.45% D.36% 二、不定项选择题 11.运用化学知识解决实际问题体现了学科价值。下列对实验现象的解释正确的是() 选 实验现象 解释 项 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗 A 原溶液是25C下蔗糖的饱和溶液 糖，蔗糖逐渐消失 80C的NH.CI饱和溶液冷却至20C时， B 温度降低，NH,CI的溶解度增大 有晶体析出 使用炉具清洁剂（含NaOH)时戴乳胶 NaOH具有腐蚀性 手套 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO, 12.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是() 选项 物质 杂质 除杂方案 A CaCh溶液 HCI 加入过量CaCO3,过滤 B 盐酸 硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤 C C02 H20 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 2 D CaCO3 Cao 高温煅烧 13.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，·以下四个推理中正确的有() A.氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 B.溶液是均一、稳定的，所以凡均一、稳定的物质都是溶液 C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 D.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 14.常温下，向10.6gCaC03和Ca0的固体混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应， 得到不饱和溶液108.4g。下列有关分析计算中，正确的是() A.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%B.原固体混合物中钙元素质量为8.0g C.所得溶液中溶质的质量为16.65gD.该实验中共生成水的质量为2.7g 15.图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其对应 关系的是() 物质的质g H,质t/g 刹余固体的质g 气体质坠 Mgo -Zn 碳酸钙粉末 Fe 块状碳酸钙 时阿店 时问s 反应时向/s 时同S A.等质量的Mg和O,在密闭容器中充分反应 B.向等质量的Z加、Fe中分别加入足量的稀硫酸 C.加热一定质量的高锰酸钾固体 D.等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应 三、理解与应用 16:垃圾是放错地方的资源，利用化学方法可将垃圾转化为新的资源。 ()垃圾分类，人人有贵。矿泉水瓶、废弃纸张属于 (填字母) 可回收物 有客垃圾 厨余垃圾 其他垃级】 (2)厨余垃圾发酵制得的沼气（主要成分为CH4)可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需 要 (选填“调大”或“调小)空气进口。 3 (3)从废旧手机中回收金属Ag,其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液（含AgNO)中，加入盐 酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为 (④回收利用废旧铝制品有利于C02的大幅减排，其原因是 17.我国载人航天工程，取得了举世瞩目的成绩。2024年4月30日，神舟十七号与空间站组 合体成功分离，载人飞船安全返回。 ()航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。 ①下列航天食品中富含蛋白质的有（填字母）。 A.脱水米饭 B.煎牛肉丸C.五香豆腐 D.冻干水果 ②在人体中，钙元素属于心元素（填“常量”或“微量”）。 (②)空间实验室建造使用了记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等 新型材料。 ①下列属于有机合成材料的是二三（填序号）。 A.记忆合金 B.铝基碳化硅 C玻璃钢·D.芳纶纤维 ②铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是。（化学方程式解释）。 高温 ③制取SiC的反应为Si02+3C一SiC+2C0↑。关于该反应说法正确的是 (填字母)。 A.此反应基本类型是置换反应 B.反应前后元素的化合价均未发生变化C.此反应 中C是还原剂 (3)光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。 ①光伏发电原理是将太阳能转化为能。 ②铅酸蓄电池的反应原理为：Pb02+Pb+2HS042Pbs04+2H,0,放电过程中酸液的pH- (填“增大”或“减小”)： (④)卫星制造使用了黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？ (填序号)。 A.光泽好 B.耐磨、易加工C.容易导电 D,很难被氧化 18,金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银溶 液中提取金属银，其主要操作流程如图： ()固体A的成分有。（填化学式） 气体C (2)步骤【、山共同的实验操作名称是 过滋稀聪酸 洗旅、干涤 固体A 滤渣 使用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和 步骤Ⅱ 过量锌名 步豫】 溶液D 溶液B 4 (填仪器名称) (3)步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因是 (4若往溶液D中加入适量的铁粉，则反应的化学方程式为 19.分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。 如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略）。回答下列问题。 已知：该粗盐中含泥沙、 依次加州入过O溶液、 适盐酸 过量X浴液、过量Y溶液 溶液 NaCI溶液 精盐 MgCl2CaCl2、NaS0,等杂质。 粗盐 调pH=7 (I)海水晒盐后得到的“卤水” 固体 海水 流程 是氯化钠的 (选填 稀盐酸 逍电 卤水 氢氧化镁 ② 氯化镁 ③ “饱和”或“不饱和)溶液。 沉程Ⅱ ②)流程I中Y溶液的溶质为」 (填化学式)写出加入X溶液发生反应的化学方程 式 (3)卤水中MgC1,含量较高，流程Ⅱ中，反应①可加入的物质是 (填字母序号) A.氧化钙”B.氢氧化钙 C.碳酸钙 D.氯化钙 (4)流程丑中，反应②的基本反应类型是 四、实验与探究（本题32分）》 20.为探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与 质量、浓度相同的稀疏酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图（如下图）。 装 数据 +装置内压强kPa -140 实际值 采集器 压强 B片 130 140 理论值 专感 120 120 铝片 稀盐散 金 10 90010203040306070→ 反应时间/秒 100 反应时 2 (①)写出镁与疏酸反应的化学方程式 ()曲线BC段下降的原因是 (3)根据图像可知，充分反应后产生氢气的质量：MgA(选填<”、“>”或“=”，两种金属 所消耗稀硫酸的质量比为(Mg在前) (4)通过上述实验所得到的结论是 一，除上述因素外，影响金属与酸反应速率的因素还有 (写3种) 5 (⑤)小明同学又单独完成了足量的镁片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的实验 并绘制曲线（实验中反应容器外壁感到明显发热），绘制曲线时发现实验测得的实际值比通过计 算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（答两点）：①②， 21.学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【查阅资料】硝酸银与氢氧化钠反应生成棕黑色的氧化银沉淀。 【任务一】证明中和反应的发生 针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。 方案一：，证明反应物的减少或消失 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加 不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。 稀盐酸 pH 0 氢氧化钠 红超水 NaOH固 +硅胶 体+硅胶 10 20 30:40 图1 图2 图 ()分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为·。 (2)小韩提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小孙同学不同意他的观点，清说明小 孙同学的理由二。 方案二：证明有新物质生成 步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶： 步骤②：将所得晶体溶于水，滴加硝酸银溶液。 3)步骤②观察到的实验现象，证明生成了新物质氯化钠。 小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠 反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验： (④)首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶 由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请分析，试管C中加 入的试剂是和硅胶。 方案三：证明有热量的变化 (⑤)小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察 到的现象及得出结论的依据是 。 6 【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相 同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电 导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。 盐酸质/g 图4 (⑥结合资料解释mn段曲线下降的原因一。 22.（7分)生石灰常用作食品干燥剂。久置的生石灰里可能会含有氯化钙、氢氧化钙、碳酸 钙三种物质中的一种或几种（假设久置的生石灰中不再含有其它成分）。为了探究久置的生 石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。【设计实验】取.94g久置的生石 灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示： 滴加稀盐酸 O.2g滤渣A 气泡 加足量的水 ①加入过量碳酸纳溶液 混合物C 1g滤渣E 充分溶解，过滤 分成2份 混合 0.94g生石灰样品 滤液B ②先滴加酚酞溶液 过滤 再滴加过量的稀盐酸 混合物D 滤液F 【讨论与分析】 (1)生石灰可以做干燥剂的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)向0,2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有一（填 写化学式)。 (3)②中反应过程中的实验现象是 (4)将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E 和红色滤液F。向滤液F中滴加CaCh溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定有一， 还可能含有 【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是 23.X混合气体由H2、C0、CH4中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验 装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在） 足承无水 足登氧化铁 硫酸铜 石灰 气体X 足承 花都 澄为 足量 的浓 NaOH 溶 水 溶液 7 【查阅资料】 (1)C0和二氯化钯PdC)溶液反应产生黑色钯(Pd):C0+PdC2+HzO=CO2+Pd+2。在高 温条件下，H可还原氧化铁，生成铁和水：CH也可与Fe,03反应：4e,0+nC高温 8Fe+nC02+2nHz0,其中n值为（填数字）。 【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①H和CO②H和CH4③C0和CH4④H2、C0和CH4 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色，E中溶液变浑浊。 【问题讨论】 2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设（填序号）。 (③)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加一个内盛溶液的装置， 其作用是·。 (④)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是 (⑤)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加m1g,装置E和F 质量增加的总和为m2g,若m1m2=_(填写比值)，则“假设③”成立。 五、综合应用题(12分) 24.铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的治铜方法。 (1常见的铜矿石包括黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(CuS)、赤铜矿(Cu2O)和孔雀石[Cu,(OH),C0,], 其中含铜量最低的是（填化学式）。(2分) (2)我国古代将炉甘石（亿C0、赤铜和足量木炭粉混合后加热到80℃，得到一种外观似金子 的锌和铜的合金，相关反应的化学方程武包括ZC0,80℃z0+C0,个、、2分) 20u,0+C20℃40u+C0,↑，鉴别该合金与纯金常用的试剂是 (填化学式)。(1分) 3370g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应（原理为20u.0+C0℃40+C0,个，杂质不参加 反应)，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125g,求原赤铜矿中Cu的质量分数。 8 2025-2026学年第一学期初四化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B C C B A B A A 11 12 13 14 15 CD AC C CD A 16．(1)A (2)调大 (3)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 (4)回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳 17.(1) BC 常量 (2) D 4Al+3O2=2Al2O3 C (3) 电 增大 (4)D 18. (1)Zn、Ag (2) 过滤 玻璃棒 (3)除去过量的锌 (4) 19. (1)饱和 (2) Na2CO3 Bacl2+Naso4+2Nacl (3)AB (4)复分解反应 20. (1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (2)温度下降 (3) = 1:1 (4) 相同条件下，金属的活动性越强，反应速率越快（合理即可） 温度、金属与酸溶液的接触面积、酸溶液浓度 (5) 反应放热，导致气体膨胀 盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体 21. (1)abc (2)pH变小可能是因为被水稀释 (3)产生白色沉淀 (4)醋酸钠 (5)U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应 (6)随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小 22. (1)CaO+H2O==Ca(OH)2 (2) CaCO3 (3)溶液由无色变为红色，逐渐变成无色。 (4) NaCl 、Na2CO3 NaOH 解释与结论 Ca(OH)2 CaCO3 23. (1) HCl 3 (2)② (3) NaOH溶液 防止CO和PdCl2反应生成CO2对后续实验的干扰 (4)最右端加一燃着的酒精灯 (5)9：11 24. (1)CuFeS2 (2) C+2ZnO =800℃=2Zn+CO2 ↑ H2SO4（合理即可） (3)86.5% 学科网（北京）股份有限公司 $