河南省洛阳市强基联盟2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

洛阳强基联盟高一1月检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答題卡上各题的答题区城内作答，超 出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第二章一第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Al27S32Cl35.5K39Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A龙虎纹背铜尊 B.铝合金硬币 C.篓金舞马衔杯银壶 D.青花瓷瓶 2.碘-131可以清除术后残留的甲状腺组织和潜在的微小癌灶。关于I的说法正确的是 A.原子序数为131 B.中子数为53 C.核外电子数为53 D.元素I的相对原子质量为131 3.下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是 A.+ B C. 【高一1月检测·化学第1页（共6页）】 4.原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在K、L、M、N…层上，下列说法正确的是 AN层为最外层时，最多只可容纳18个电子 B.K、L、M中能量最低的是M层 C.某元素原子K层和M层电子数相等，该元素为Mg D.当粒子的最外层有8个电子时，该粒子一定是阴离子 5.关于新制氯水的性质，下列说法错误的是 A.新制氯水呈浅黄绿色 B.加人CaCO3固体，有气体生成 C.新制氯水中所含分子有C2、HCIO和HO D.可用pH试纸测定新制氯水的pH值 6.下列关于1mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是 A.溶液中含有174gK2SO4 B.1molK2SO,溶于1L水中所形成的溶液 C.溶液中c(K+)=2mol·L-1 D.溶液中含2molK+ 7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 COCaO A.Ca(CIO)2 B.FeCl,溶液CFeC2溶液 C.NaNecO. D.r念a 8.下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 ACaO一干燥剂 B.硬铝一制造飞机 C.石墨一电极 D.La-Ni合金一医疗上制人体关节 9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.Na2O2放人水中：Na2O2+2H20一2Na++2OH+H2↑ B.A1与NaOH溶液反应：2A1+2OH+3H2O—2[AI(OH)4] C.Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3十6H+一2Fe3++3H20 D.向NaHCO.溶液中滴人少量澄清石灰水：HCO5+Ca2+十OH-一CaCO,↓+H2O 【高一1月检测·化学第2页（共6页）】 10.下列关于碱金属元素的说法正确的是 钠 钾 A.钾与水反应比钠更剧烈且可肉眼观察到紫色火焰 B.钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 C,根据钠与钾的实验现象推测，第IA族元素单质均能与水发生剧烈反应 D,钠钾合金常温下是液态且具有良好的导热性可用作原子反应堆的导热剂 11.下列实验装置和操作能达到实验目的的是 饱和PcCL,溶液 表面皿 NaHCO,Na.CO, 水 石灰水 NaOH溶液 包有Na,O,的脱脂棉 C.验证Na,O,与水反 D.比较NaCO、NaHCO的 A制Fe(OH),胶体 B钠的燃烧 应放热 热稳定性 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，40mLC0与20mLO2所含分子个数比为2：1 B.0.5mol·L-1MgC2溶液中含有的离子总数为1.5Na C.常温常压下，22.4LC2所含原子数为2NA D.相同质量的C0和CO2所含原子个数比为11：7 13.根据下列实验操作及现象所得到的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 新制氯水中加人碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性：HCIO>HzCO 分别向盛有相同物质的量浓度的NaCO与NaHCO,溶液的试 B 管中滴人1~2滴酚酞溶液，有一试管溶液变红，另一试管溶液 溶液颜色微红的是NaHCO,溶液 微红 将硫的酒精溶液滴人一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激 C 微蓝色透明液体为胶体 光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的“通路” 一小块金属钠投人乙醇中，将收集的气体靠近酒精灯火焰，听到 D 金属钠能与乙醇反应 尖锐爆鸣声 【高一1月检测·化学第3页（共6页）】 14.已知某100mL溶液中含有的部分离子的物质的量浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状 态，可能还含有Fe3+、Ba+、H+、SO?、CO中的一种或几种。为了进一步确认，加人足量BaC2溶 液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。下列说法错误 的是 3.0 A.原溶液中H+的物质的量浓度为3mol·L1 B.原溶液中所含离子为Na+、Mg2+、C、SO、H+ 05 C.向原溶液中加入NaHCO溶液，反应的离子方程式为HCO方+H+ Na' Mg CT离子种类 =C02个+H20 D.向100mL原溶液中加人0.2L1mol·L-1Ba(OH)2溶液，生成的沉淀质量也为23.3g 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的“价-类”二维图如图1所示。 回答下列问题： +3 C. (1)向40mL煮沸的蒸馏水中加人5~6滴g的饱和溶液，继续煮沸至液体 +2 d。fe 是 (填颜色)，停止加热，制得的分散系中分散质粒子直径为 8 0 碱 (填范围)。 (2)c的用途有 图1 (3)下列物质中不能通过化合反应得到的是 (填字母)。 A.d B.e C.f D.g (4)实验室检验g中铁元素的试剂是 0 (5)图2中实验甲产生的实验现象为 ,发生反应的化学方程式分别为 FeSO,+2NaOH=Fe(OH)2+Na2 SO :图2中实验乙可以长时 间观察d,实验乙中苯的作用为 NaOH 溶液 NaOH 溶液 苯 FeSO, FeSO 溶液 菌 溶液 甲 乙 图2 【高一1月检测·化学第4页（共6页）】 (6)高铁酸钾(K2FeO,)是一种优良的自来水消毒剂。工业上用e与NaCIO在强碱性条件下反应制取 Na2FeO4,然后加人KOH利用溶解度差异使K2FeO4析出，写出生成Na2 FeO4的离子方程式： 16.(14分)化学与生活息息相关。回答下列问题： 现有如下物质：①SO,②NaClO③漂白粉④Na2O2⑤CaO⑥生铁⑦Na2SzO,。 (1)上述物质属于混合物的是 (填序号，下同)，属于碱性氧化物的是 (2)写出工业上制取漂白粉的化学方程式： (3)1.如图所示的仪器中，以Na2S2O3固体配制250mL0.5mol·L1Na2S2O3溶液需要使用的仪 器有 (填字母)。 ⅱ.若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A.定容时俯视刻度线 B.配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C.移液时有少量液体溅出 D.摇匀后，液面略低于刻度线 m.Na2S2O3溶液可用于测定溶液中2含量，发生反应的化学方程式为2Na2S2O,十2一2NaI+ Na2S,O6,用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目： ;若某次实验中恰好消耗200mL0.5mol·L-1Na2SzO溶液，则原1L溶液 中12的物质的量浓度为 17.(14分)某兴趣小组为探究氯、溴、碘的相关性质，设计如图装置进行实验（夹持仪器已省略）。 浓盐酸 仪器a NaBr 溶液 K,Cr,0,周体 NaOH 容液 饱和食盐水 淀粉一KI溶液 A B D 已知：PzO5可用于干燥酸性气体。 【高一1月检测·化学第5页（共6页）】 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置A中Cr元素被还原为Cx3+,写出反应的离子方程式： 0 (3)装置C中I、Ⅲ两处均为干燥的红色小花，Ⅱ处为P2O干燥剂，则装置C中产生的实验现象是 ,该现象可以得出的结论是干燥的C2无漂白性。 (4)若实验体系内压强过大，可观察到装置B中 (填实验现象)。 (5)反应一段时间后，装置E中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式： 。打开装置E中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液（假设氯元素只以C形式存在） 滴人装置D中，可观察到 (填实验现象)，由此可得出C2、Br2、I2三种物质的氧化 性由强到弱的顺序为 18.(15分)某研究小组以工厂废渣(FeO4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题： NaOH溶液 稀H,SO,足量O2NaOH溶液 废渣一→碱漫一→操作一一酸溶一→氧化一→沉铁一→操作卫一→操作→，O, 滤液1 滤液2 (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 (2)“操作a”的名称为 (3)“酸溶”后溶液中所含阳离子主要有 (填离子符号)。 (4)“氧化”的目的是 发生反应的离子方程式为 ,“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净的操作步骤和现象为 0 (5)“沉铁”后得到的固体为 (填化学式)。 (6)100g含Al2O51%的废渣“碱溶”时理论上需消耗5mol·L-1的NaOH溶液的体积为 【高一1月检测·化学第6页（共6页）】