精品解析：四川成都市金堂县淮口中学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

淮口中学高一上10月月考 化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 一、选择题，每题3分，共45分，在每题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 矿石粉碎 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 3. 下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. O2和O3的相互转化是氧化还原反应 D. O3分散在O2中属于纯净物 4. 现有①CO2②Cu③KOH④NaCl，按照单质、氧化物、碱、盐排序正确的是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ①②④③ 5. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. HNO3=H+NO3 B. NaOH=Na++OH-1 C. Na2SO4=Na++ D. NH4Cl=+Cl- 7. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 8. 下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是 A. 2Na+Cl22NaCl B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 9. 在无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、Cu2+、 B. K+、OH-、Cl-、 C. Zn2+、Al3+、Cl-、 D. Na+、Fe2+、、Ba2+ 10. 下列反应的离子方程式，正确的是 A. 铁与溶液反应： B. 碳酸钙与盐酸： C. 铜片插入硝酸汞溶液中： D. 石灰乳与稀盐酸的反应： 11. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 氧化剂在反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 12. 火法炼铜的反应原理是：。关于该反应下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应  B. 此反应属于非氧化还原反应 C. 反应物作氧化剂  D. 反应物反应后，碳元素化合价降低 13. 将固体完全溶于水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 该过程表示为： C. NaCl溶液为强电解质 D. 在水分子作用下，NaCl溶解的同时发生了电离 14. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂和方法 A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末 B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤 C Cu CuO 先通H2排尽装置内空气后加热。待固体都变红后移开酒精灯，直至冷却后停止通H2 D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 15. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： 二、非选择题，本卷共4题，共55分。根据题目的具体要求作答。 16. Ⅰ写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）：______； （2）：______； （3）：______； （4）：______； Ⅱ一同学设计了两种由制备单质的实验方案： 方案一：； 方案二：； （5）①写出方案一的两个反应的化学方程式__________________、__________________。 ②写出方案二的两个反应的离子方程式__________________、__________________。 17. I写出以下各组物质反应的离子方程式。 （1）硫酸和Ba(OH)2溶液__________________。 （2）三氧化二铁固体与盐酸混合__________________。 Ⅱ如图所示为实验室制备Fe(OH)3胶体的实验装置。 （3）生成Fe(OH)3胶体的化学方程式为__________________。 （4）用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，利用激光笔照射Fe(OH)3胶体时，可看到________，产生该现象的原因是胶体粒子对光线的______。 （5）向Fe(OH)3胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： i．先出现红褐色沉淀；ii．沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象ii对应反应的化学方程式：__________。 18. 认识一种重要营养物质：维生素C I．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。 例如能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，根据以上资料，可做出如下推测： （1）维生素C与Fe3+的反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，你的判断依据是______。 （2）在反应中Fe3+发生的是______e（填“得”或“失”）的______反应（填“氧化”或“还原”），在反应中体现______（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）由Fe3+发生的变化可以推测维生素C在反应中充当______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 Ⅱ． （4）反应CuO+H2=Cu+H2O中： 氧化剂是______，还原剂是______氧化产物是______，还原产物是______；用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 （5）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：______。 19. Ⅰ分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。现有以下物质：①NaCl晶体 ②CaCO3固体 ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦HCl ⑧KOH固体 ⑨空气 ⑩乙醇。 （1）以上物质中属于混合物的是______，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______，能导电的是______。 （2）以上物质中属于电解质的是____________。 （3）⑥使澄清石灰水变浑浊的离子反应：____________。 （4）写出②和足量⑦反应的离子方程式：__________________。 （5）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液的离子反应______，Ba2+完全沉淀后继续滴加NaHSO4溶液，后一步发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复）。 （6）同学观察到甲溶液呈蓝色，根据颜色可以判断甲溶液中含有______（写离子符号，下同），上述离子中和该离子不能大量共存的是______、______，即这两种离子一定存在于乙溶液中。 （7）根据（6）的推断，结合溶液中阴阳离子所带电荷数必定相等（即电中性原则），可以推测乙溶液中的第三种离子为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮口中学高一上10月月考 化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 一、选择题，每题3分，共45分，在每题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰雪融化只是水的状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．酒精挥发只是酒精的状态从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．食物腐烂过程中食物发生缓慢氧化，生成了新的物质，属于化学变化，C符合题意； D．矿石粉碎只是矿石的形状和大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有分散质粒子直径在1~100 nm之间的胶体才能出现丁达尔效应；①Fe(OH)3胶体属于胶体，能出现丁达尔效应；②水是纯净物，不属于分散系，无丁达尔效应；③蔗糖溶液、④FeCl3溶液都属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应；⑤云、雾属于气溶胶，属于胶体，能出现丁达尔效应。 因此不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。 3. 下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. O2和O3的相互转化是氧化还原反应 D. O3分散在O2中属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3是由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．不同单质之间的转化为化学变化，则O2和O3的相互转化是化学变化，故B错误； C．O2和O3的相互转化中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．O2和O3是不同的物质，O3分散在O2中属于混合物，故D错误。 答案选A。 4. 现有①CO2②Cu③KOH④NaCl，按照单质、氧化物、碱、盐排序正确的是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ①②④③ 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物；电离时生成的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；电离时生成金属阳离子或者铵根离子以及酸根阴离子的化合物是盐；①属于氧化物；②Cu属于单质；③属于碱；④属于盐；因此按照单质、氧化物、碱、盐排序为②①③④，B正确； 故选B。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. HNO3=H+NO3 B. NaOH=Na++OH-1 C. Na2SO4=Na++ D. NH4Cl=+Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸在水溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，两者的电荷都必须标出，正确电离方程式为，选项漏标电荷，A错误； B．氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子的电荷应写作“−”，不能写成“−1”，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸钠电离出2个钠离子和1个硫酸根离子，钠离子的系数不能省略，正确电离方程式为，C错误； D．氯化铵电离出铵根离子和氯离子，电荷与个数均正确，电离方程式为，D正确； 故答案为D。 7. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为过程中，碳元素化合价始终为+4，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为过程中，铜元素化合价从+2降低为0，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B不符合题意； C．转化为过程中，铝元素化合价从0升高为+3，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．转化为过程中，氧元素化合价从0降低为-2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选C。 8. 下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是 A. 2Na+Cl22NaCl B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，反应中元素化合价从0价升高为+1价，元素化合价从0价降低为-1价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．该反应为一种物质生成两种物质的分解反应，且反应中所有元素化合价均无变化，不属于化合反应也不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应为置换反应，虽存在、元素化合价升降属于氧化还原反应，但不属于化合反应，C错误； D．该反应为复分解反应，反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应也不属于化合反应，D错误； 故选A。 9. 在无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、Cu2+、 B. K+、OH-、Cl-、 C. Zn2+、Al3+、Cl-、 D. Na+、Fe2+、、Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．为蓝色，不符合“无色溶液”的要求，A不符合题意； B．强酸性环境中，存在大量的，OH⁻会与结合生成水，会与反应生成和，均无法大量共存，B不符合题意； C．所有离子均为无色，且、、、之间互不反应，也都不与发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．为浅绿色，不符合“无色溶液”的要求，同时和会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 10. 下列反应的离子方程式，正确的是 A. 铁与溶液反应： B. 碳酸钙与盐酸： C. 铜片插入硝酸汞溶液中： D. 石灰乳与稀盐酸的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应时，只能将Fe氧化为，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆写成​，必须保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．该方程式电荷不守恒，硝酸汞中Hg对应阳离子为，正确离子方程式为，C错误； D．石灰乳是的悬浊液，其中大部分以固体形式存在，不能拆写成离子，保留化学式的书写符合规则，方程式原子、电荷均守恒，D正确； 故选D。 11. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 氧化剂在反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中存在电子的得失或共用电子对的偏移，其实质是电子转移，A正确； B．氧化剂是在反应中得到电子、所含元素化合价降低的反应物，氧化剂被还原后形成的生成物是还原产物，因此氧化剂一定是反应物，B错误； C．氧化剂在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，发生还原反应，因此氧化剂一定被还原，C正确； D．置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，其中必然有元素的化合价在0价与非0价之间变化，因此置换反应一定是氧化还原反应，D正确； 故选B。 12. 火法炼铜的反应原理是：。关于该反应下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应  B. 此反应属于非氧化还原反应 C. 反应物作氧化剂  D. 反应物反应后，碳元素化合价降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物、均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．反应中存在Cu、C元素的化合价升降，属于氧化还原反应，B错误； C．中Cu元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，C正确； D．中C元素为+2价，反应后生成的中C元素为+4价，碳元素化合价升高，D错误； 故选C。 13. 将固体完全溶于水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 该过程表示为： C. NaCl溶液为强电解质 D. 在水分子作用下，NaCl溶解的同时发生了电离 【答案】D 【解析】 【分析】NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径 Cl->Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，据此分析解题； 【详解】A．离子半径Cl->Na+，则a为Cl-、b为Na+，A错误； B．氯化钠是强电解质，完全电离，所以该过程为电离：，B错误； C．氯化钠是强电解质，完全电离，但是NaCl溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氯化钠中存在离子键，在极性水分子作用下发生断裂，在水分子作用下，NaCl溶解的同时发生了电离，D正确； 答案选D。 14. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂和方法 A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末 B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤 C Cu CuO 先通H2排尽装置内空气后加热。待固体都变红后移开酒精灯，直至冷却后停止通H2 D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去CO中的CO2，将气体通入NaOH溶液，若通过灼热的Fe2O3粉末，则CO会转化为CO2，A错误； B．除去Na2CO3溶液中混有的Na2SO4，若加入适量的BaCl2溶液，过滤，则也会被沉淀，且将引入新杂质Cl-，B错误； C．除去Cu中混有的CuO，先通H2排尽装置内空气后加热。待固体都变红后移开酒精灯，直至冷却后停止通H2，则CuO将转化为Cu，C正确； D．除去NaCl固体中的MgCl2，若加入适量KOH溶液，过滤、蒸发，则会引入新杂质K+，D错误； 故选C。 15. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： 【答案】D 【解析】 【分析】向Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀硫酸，二者反应生成难溶的BaSO4和弱电解质H2O，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力下降，至a时刻二者恰好完全反应时导电能力最小；继续滴加，过量的稀硫酸电离出自由移动的离子，导电能力又逐渐增大。溶液的导电能力取决于其中自由移动离子的浓度和所带电荷。 【详解】A．a时刻Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，反应还生成弱电解质H2O，正确的离子方程式为，该选项离子方程式书写不完整，A错误； B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为反应生成难溶的BaSO4和弱电解质H2O，溶液中自由移动的离子浓度降低；BaSO4是难溶的强电解质，B错误； C．BC段稀硫酸已过量，溶液的导电能力不断增大，是因为过量的稀硫酸电离出自由移动的离子，而不是过量氢氧化钡电离出的离子导电，C错误； D．Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离产生OH-使溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 二、非选择题，本卷共4题，共55分。根据题目的具体要求作答。 16. Ⅰ写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）：______； （2）：______； （3）：______； （4）：______； Ⅱ一同学设计了两种由制备单质的实验方案： 方案一：； 方案二：； （5）①写出方案一的两个反应的化学方程式__________________、__________________。 ②写出方案二的两个反应的离子方程式__________________、__________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙是强碱，溶于水的部分完全电离，生成钙离子和氢氧根离子。根据其组成，钙离子与氢氧根离子的个数比为1∶2，电离方程式为； 【小问2详解】 硫酸铵是可溶性盐，在水中完全电离为铵根离子和硫酸根离子。铵根离子和硫酸根离子均作为整体书写，根据化学式确定二者的个数比为2∶1，电离方程式为； 【小问3详解】 硫酸铝钾是可溶性盐，在水中完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根离子。根据其组成，三种离子的个数比为1∶1∶2，正、负电荷总数相等，电离方程式为； 【小问4详解】 碳酸氢钠是可溶性酸式盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子。书写该盐的电离方程式时，碳酸氢根离子作为整体保留，不拆写为氢离子和碳酸根离子，故电离方程式为； 【小问5详解】 ①方案一先用锌与稀硫酸反应制取氢气。锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能置换出酸中的氢，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。再利用氢气的还原性，在加热条件下将氧化铜还原为铜，同时生成水，化学方程式为； ②方案二先使氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。氧化铜难溶于水，水是难电离的物质，均保留化学式；稀硫酸和硫酸铜拆写为离子，消去反应前后未改变的硫酸根离子，得到离子方程式。再向硫酸铜溶液中加入锌，由于锌比铜活泼，锌能置换出铜，化学方程式为，消去反应前后未改变的硫酸根离子，得到离子方程式。 17. I写出以下各组物质反应的离子方程式。 （1）硫酸和Ba(OH)2溶液__________________。 （2）三氧化二铁固体与盐酸混合__________________。 Ⅱ如图所示为实验室制备Fe(OH)3胶体的实验装置。 （3）生成Fe(OH)3胶体的化学方程式为__________________。 （4）用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，利用激光笔照射Fe(OH)3胶体时，可看到________，产生该现象的原因是胶体粒子对光线的______。 （5）向Fe(OH)3胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： i．先出现红褐色沉淀；ii．沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象ii对应反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl （4） ①. 光亮的通路（丁达尔效应） ②. 散射 （5）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 【解析】 【小问1详解】 和均为强电解质，在溶液中完全电离，二者反应生成难溶物和弱电解质，离子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O； 【小问2详解】 是金属氧化物，书写离子方程式时保留化学式，与盐酸电离出的发生复分解反应，生成可溶性强电解质和，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问3详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中加热制备胶体，发生水解反应，需标注反应条件为加热、产物为胶体（不可写沉淀符号），FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl； 【小问4详解】 丁达尔效应是胶体的特有性质，当光束通过胶体时，胶体粒子直径介于之间，对光线产生散射作用，从而形成一条光亮的通路，可利用该性质鉴别胶体和溶液； 【小问5详解】 现象ii是沉淀与过量发生酸碱中和反应，是弱碱，与强酸反应生成可溶性盐和，配平得到化学方程式2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。 18. 认识一种重要营养物质：维生素C I．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。 例如能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，根据以上资料，可做出如下推测： （1）维生素C与Fe3+的反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，你的判断依据是______。 （2）在反应中Fe3+发生的是______e（填“得”或“失”）的______反应（填“氧化”或“还原”），在反应中体现______（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）由Fe3+发生的变化可以推测维生素C在反应中充当______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 Ⅱ． （4）反应CuO+H2=Cu+H2O中： 氧化剂是______，还原剂是______氧化产物是______，还原产物是______；用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 （5）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1） ①. 属于 ②. 转变为，铁元素化合价发生改变 （2） ①. 得 ②. 还原 ③. 氧化性 （3）还原剂 （4） ①. CuO ②. ③. ④. ⑤. （5） 【解析】 【小问1详解】 维生素C把转变为，铁元素化合价发生改变，因此属于氧化还原反应。 【小问2详解】 转变为，得电子发生还原反应，体现氧化性。 【小问3详解】 维生素C在与的反应中失电子，充当还原剂。 【小问4详解】 在反应中，中的得电子生成还原产物，作氧化剂，失电子生成氧化产物，作还原剂，单线桥表示为。 【小问5详解】 在反应中，1个中的得生成，2个中的失生成，双线桥表示为。 19. Ⅰ分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。现有以下物质：①NaCl晶体 ②CaCO3固体 ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦HCl ⑧KOH固体 ⑨空气 ⑩乙醇。 （1）以上物质中属于混合物的是______，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______，能导电的是______。 （2）以上物质中属于电解质的是____________。 （3）⑥使澄清石灰水变浑浊的离子反应：____________。 （4）写出②和足量⑦反应的离子方程式：__________________。 （5）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液的离子反应______，Ba2+完全沉淀后继续滴加NaHSO4溶液，后一步发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复）。 （6）同学观察到甲溶液呈蓝色，根据颜色可以判断甲溶液中含有______（写离子符号，下同），上述离子中和该离子不能大量共存的是______、______，即这两种离子一定存在于乙溶液中。 （7）根据（6）的推断，结合溶液中阴阳离子所带电荷数必定相等（即电中性原则），可以推测乙溶液中的第三种离子为____________。 【答案】（1） ①. ⑨ ②. ⑦ ③. ⑧ ④. ①②③ ⑤. ③⑤ （2）①②③⑦⑧ （3）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O （4）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （5） ①. Ba2++ OH-+ H++=BaSO4↓+H2O ②. H++OH-=H2O （6） ①. Cu2+ ②. ③. OH- （7）K+ 【解析】 【分析】①NaCl晶体：由钠离子和氯离子构成的固态盐，阴阳离子被离子键束缚无法自由移动，本身不导电，但溶于水或熔融状态下能完全电离，属于电解质。 ②CaCO3​固体：由钙离子和碳酸根离子构成的固态盐，难溶于水，熔融状态下可以完全电离，属于电解质。 ③熔融KCl：钾离子和氯离子在熔融状态下脱离晶格束缚成为自由移动的离子，既属于盐，也能导电，同时属于强电解质。 ④蔗糖：仅由分子构成的有机物，无论在水溶液还是熔融状态下都无法电离出自由移动的离子，属于非电解质，不导电。 ⑤铜：金属单质，依靠自由电子导电，既不是电解质也不是非电解质。 ⑥CO2​：由分子构成的非金属氧化物，自身无法电离，溶于水后生成的碳酸才能电离，因此属于非电解质，不导电。 ⑦HCl：由氯化氢分子构成的气态共价化合物，溶于水后能完全电离出氢离子和氯离子，属于强酸，是电解质。 ⑧KOH固体：由钾离子和氢氧根离子构成的固态强碱，离子被束缚无法自由移动，本身不导电，但溶于水或熔融状态下能完全电离，属于电解质。 ⑨空气：由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，既不是电解质也不是非电解质。 ⑩乙醇：由分子构成的有机物，水溶液和熔融状态下都无法电离，属于非电解质，不导电。 【小问1详解】 ⑨空气由多种气体组成，属于混合物；⑦HCl电离出的阳离子全部是，属于酸；⑧KOH电离出的阴离子全部是，属于碱；①NaCl、②CaCO3、③KCl均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；③熔融KCl中含有自由移动的离子，⑤铜中含有自由移动的电子，两者均能导电。 【小问2详解】 根据分析，电解质：①②③⑦⑧。 【小问3详解】 ⑥CO2使澄清石灰水变浑浊，是CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式为。 【小问4详解】 ②CaCO3固体与足量⑦HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，CaCO3难溶于水，需保留化学式，HCl完全电离，离子方程式为。 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液，以少量的NaHSO4为标准，参与反应的与的比例为1:1，反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，离子方程式为；当完全沉淀时，溶液中剩余大量，继续滴加NaHSO4溶液，发生酸碱中和反应，离子方程式为。 【小问6详解】 含有的溶液呈蓝色，故甲溶液中含有；与、会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故、一定存在于乙溶液中。 【小问7详解】 乙溶液中含有阴离子、，根据溶液呈电中性原则，乙溶液中必然含有阳离子。剩余的阳离子有、，但与、会发生反应不能大量共存，故乙溶液中的第三种离子只能是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $