精品解析：河南省南阳市六校2025-2026学年高一上学期12月月考（第二次月考）化学试题

2025年秋期六校第二次联考 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的有效成分为，可用于自来水消毒 B. 服用补铁剂(含)时，加服维生素C(较强还原性)效果更好 C. 我们常用作膨松剂 D. 为防止富脂食品氧化变质，常在食品包装袋中放入一小包生石灰 2. 下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaHCO3 CO2 B HCl NaOH NaCl CO C CH3COOH NaOH D HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关胶体说法正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应 B. 胶体中加入可溶性电解质可产生沉淀而溶液不能 C. 大江、大河的入海口易形成沙洲与胶体的聚沉有关 D. 氢氧化铁胶体电泳实验中与负极相连的电极区颜色变深，原因是氢氧化铁胶体带正电 4. 下列叙述中正确的是 A. 在含1mol溶质的FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可生成1mol Fe(OH)3沉淀，若用等量的FeCl3溶液，也可制得含NA个胶粒的Fe(OH)3胶体 B. 用剩余的化学药品均不能放回原试剂瓶 C. 明矾可以杀死细菌和病毒，故可用于净水 D. 可用水来确定某粉末中是否含有 5. 部分钠、氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. B1、B2中阴阳离子个数比均为1:2 B. E只有还原性 C. I的钾盐和E反应也可以制取F D. H是一种新的自来水消毒剂 6. 用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。下列说法不正确的是 A. B中盛放饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl气体 B. C发生的反应中，每生成1molO2转移电子4mol C. D中盛放NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D. 要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的结论还需验证F中的气体 7. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉(S)、硝酸钾(KNO3)和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A. 是该反应的还原产物 B. C是该反应的还原剂 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D. 该反应每生成1molN2分子，转移10NA个e- 8. 下列说法中正确的个数为 ①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 ②有单质参加或有单质生成的反应均属于氧化还原反应 ③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤氯化钠固体熔融时能导电，所以熔融的电解质都能导电 ⑥能电离出H＋的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 9. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 46g的乙醇(配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为NA B. 1mol·L-1的葡萄糖(溶液中碳原子的数目为6NA C. 标准状况下，某气体的密度为1.NA个该气体分子的质量为28g D. 60g的醋酸(CH3COOH)溶于水配制成溶液，溶液中CH3COO-的数目为NA 10. 按下列实验仪器或药品配制，不能达到对应选项中实验目的的是 A. 装置A中大试管产生较多的气体且能使澄清石灰水变浑浊，而小试管只有很少量的气泡产生且不能使澄清石灰水变浑浊，可验证热稳定性 B. 装置B可验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 利用C提供的仪器，按badcfe顺序连接可收集干燥的氯气 D. 滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水，红色褪去，不能证明新制氯水中有次氯酸 11. 下列离子方程式不正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液： B. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全： C. 氢氧化铁胶体的制备原理： D. Na放入水中： 12. 我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。其部分工艺流程如图所示，已知：同一温度下，NH3比CO2更易溶，且所形成的氨水显碱性。下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①应先通入CO2，再通入NH3 C. “侯氏制碱法”的原理是： D. 母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业 13. 为除去粗食盐水中的等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是 A. ④中发生的反应只有 B. ②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸 C. 将精食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，继续加热将滤液蒸干得到精制食盐 D. ①的主要目的是除去Mg2+ 14. 在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物(加热和夹持装置已略去)，装置如图。下列说法正确的是 A. 装置A中发生反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B. 该实验的气体收集方法也可用于收集HCl和CH4 C. 烧瓶B用于提供反应物，烧瓶C用作安全瓶 D. 可以用磁铁检验该反应是否完全 二、非选择题(共58分) 15. 某实验小组购置了一瓶“84”消毒液，部分说明如下：①“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；②相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。③“84”消毒液显碱性。为研究“84”消毒液的性质与使用条件，设计如下实验： 装置 实验序号 B溶液 实验现象 实验1 2mL蒸馏水＋5滴石蕊试液 短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 实验2 2mL 0.0002 mol/L的溶液＋5滴石蕊试液 浅红色迅速褪去，无气体产生 实验3 2mL 2mol/L的溶液滴石蕊试液 …… （1）①实验1过一段时间后溶液才褪色的原因是___________。 ②实验3中的现象为：溶液迅速褪色，有黄绿色气体生成，则生成该气体的离子方程式是___________。 ③综合以上实验，为提高“84”消毒液的漂白效果及安全性，你的建议是___________。 ④下列关于“84”消毒液的说法不正确的是________(填标号)。 A．为确定“84”消毒液的酸碱性，用pH试纸测溶液的pH B．“84”消毒液需避光保存 C．“84”消毒液、医用酒精二者的杀菌消毒原理不同 D．“84”消毒液和均可以用于杀菌消毒，二者混合后杀菌消毒效果更好 （2）实验中所需的稀硫酸常用密度是1.84g·cm-3，质量分数为98％的浓硫酸配制。现需要480mL1.0mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：托盘天平、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 ①配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。需要量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。 ②下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_ (填标号)。 a．量取浓硫酸时仰视读数 b．定容时仰视容量瓶的刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 d．未恢复至室温就移液洗涤定容 e．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 16. “价一类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。碳及其化合物的“价一类”二维图如图： 请根据要求回答下列问题： （1）①以上物质中属于强电解质的是___________(写化学式)。 ②上述物质中，从碳的化合价角度考虑，只具有还原性的是___________(写化学式)。 ③请写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）现有14.4g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。将混合气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，NA表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为___________。 （3）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是___________。 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到bg固体 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg （5）NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子反应方程式是___________。 17. 某小组利用和浓HCl制备。 （1）下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是___________(填标号)。 （2）该反应的离子方程式是___________，浓盐酸在反应中体现的性质有酸性和___________，用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的充分反应后制得的小于理论值，可能的原因是___________。 （3）用上述方法制得的氯气中含有杂质，可用下图装置进行除杂，装置D中应盛放___________，装置E中可盛放___________(均填标号)。 a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．饱和食盐水 d．无水 e．碱石灰 （4）Cl2有毒，常用NaOH溶液作尾气吸收剂，请写出发生反应的离子方程式：___________。 （5）在一定温度下，将一定量的氯气通入300 mL浓度为1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，产物中只有及。此时所得溶液中为11：1：2时，参加反应氯气物质的量为________mol。 （6）还原性较强，在溶液中易被过量氧化成且反应后溶液呈强酸性，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。 18. 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 I．小明今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 （1）实验前小明预测说：肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是___________。 （2）欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3％的溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液。 ①若计划在0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴入新制氯水，探究的还原性，请写出其中发生反应的离子方程式：___________。 ②操作①后，为确定Fe2＋是否全部被氧化，取反应后的溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，___________(填“能”或“不能”)确定该溶液中的未全部氧化，原因是___________。 ③对于证明具有氧化性，小明分别将铜片、锌粒投入FeSO4溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________。 （3）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色的化学方程式：___________。 Ⅱ．利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图： （4）①“转化”是在水溶液中进行，产生白色Fe沉淀和无色无味气体，其中，生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________。 ②“焙烧”时有有毒气体生成，则反应的化学方程式为___________。 ③还原铁粉在食品保鲜中常用作双吸剂，能够吸收空气中的水分和氧气生成 从而延长食品的保质期，向双吸剂中加入过量盐酸，未发现气体生成，不能证明双吸剂完全失效的理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期六校第二次联考 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的有效成分为，可用于自来水消毒 B. 服用补铁剂(含)时，加服维生素C(较强还原性)效果更好 C. 我们常用作膨松剂 D. 为防止富脂食品氧化变质，常在食品包装袋中放入一小包生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是，不是，无消毒作用，A错误； B．维生素C具有较强还原性，可防止补铁剂中的被氧化为，提高铁的吸收率，B正确； C．常用膨松剂是，通过加热分解或与发酵生成的酸中和生成，使食品膨松，无法产生足够的气体，不常用于作膨松剂，C错误； D．生石灰（CaO）主要用作干燥剂吸湿，防氧化变质需用铁粉等脱氧剂，D错误； 故答案选B。 2. 下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaHCO3 CO2 B HCl NaOH NaCl CO C CH3COOH NaOH D HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4属于酸，Cu2(OH)2CO3不是碱（属于盐），NaHCO3属于盐，Fe2O3属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，碱分类错误，A不正确； B．HCl属于酸，NaOH属于碱，NaCl属于盐，Na2O属于碱性氧化物，但CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），B不正确； C．CH3COOH属于酸，NaOH属于碱，CaCl2属于盐，Na2O2不属于碱性氧化物（属于过氧化物），SO3属于酸性氧化物，碱性氧化物分类错误，C不正确； D．HNO3属于酸，KOH属于碱，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 3. 下列有关胶体说法正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应 B. 胶体中加入可溶性电解质可产生沉淀而溶液不能 C. 大江、大河的入海口易形成沙洲与胶体的聚沉有关 D. 氢氧化铁胶体电泳实验中与负极相连的电极区颜色变深，原因是氢氧化铁胶体带正电 【答案】C 【解析】 【详解】A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小（胶体：1-100 nm，溶液：＜1 nm），丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质区别，A错误； B. 胶体加入电解质可发生聚沉产生沉淀，但溶液加入电解质也可能生成沉淀（如复分解反应），B表述不严谨，B错误； C. 江河入海口的泥沙胶体遇海水中的电解质发生聚沉，形成沙洲，与胶体性质相关，C正确； D. 氢氧化铁胶粒带正电，电泳时向阴极(与电源负极相连)移动，使该区颜色变深，但胶体本身呈电中性（胶粒带电），D错误； 故选C。 4. 下列叙述中正确的是 A. 在含1mol溶质的FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可生成1mol Fe(OH)3沉淀，若用等量的FeCl3溶液，也可制得含NA个胶粒的Fe(OH)3胶体 B. 用剩余的化学药品均不能放回原试剂瓶 C. 明矾可以杀死细菌和病毒，故可用于净水 D. 可用水来确定某粉末中是否含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．在含1mol溶质的FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可生成1mol Fe(OH)3沉淀，这部分正确，因为反应为FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓ + 3NaCl；但用等量FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时，胶粒是多个Fe(OH)3分子的聚集体，1mol Fe(OH)3形成的胶粒数远小于NA，A错误； B．用剩余的化学药品一般不应放回原试剂瓶，以防污染，但某些特定药品（如干燥的锌粒）可放回，选项“均不能”过于绝对，B错误； C．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质，但并不能杀死细菌和病毒，杀菌需用其他方法（如氯消毒），C错误； D．Na2O与水反应生成NaOH放热但无气泡逸出，Na2O2与水反应生成NaOH和O2产生气泡，通过观察是否有气泡可确定是否含Na2O2，D正确； 故选D。 5. 部分钠、氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. B1、B2中阴阳离子个数比均为1:2 B. E只有还原性 C. I的钾盐和E反应也可以制取F D. H是一种新的自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】由钠、氯及其化合物的“价一类”二维图可知，A为Na，B1、B2为Na2O、Na2O2中的某一种，C为NaOH，D为钠盐；E为HCl，F为Cl2，G为HClO，H为ClO2，I为氯酸盐，J为HClO4。 【详解】A．B1、B2为Na2O、Na2O2中的某一种，Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和构成，它们的阴阳离子个数比均为1:2，A正确； B．E为HCl，H显+1价，具有氧化性，Cl显-1价，具有还原性，则HCl既有氧化性又有还原性，B错误； C．I为氯酸盐，E为HCl，I的钾盐和E可发生反应+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，可以制取F(Cl2)，C正确； D．H为ClO2，它在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，是一种新的自来水消毒剂，D正确； 故选B。 6. 用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。下列说法不正确的是 A. B中盛放饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl气体 B. C发生的反应中，每生成1molO2转移电子4mol C. D中盛放NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D. 要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的结论还需验证F中的气体 【答案】B 【解析】 【分析】C中盛放的是过氧化钠，则C中发生CO2与Na2O2的反应。A中，CaCO3等碳酸盐中滴加稀盐酸，发生反应生成CO2气体等，由于CO2中混有HCl，所以装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的HCl；D中溶液吸收O2中混有的CO2气体，E装置中的F试管用于收集O2。 【详解】A．由分析可知，B中盛放饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl气体，A正确； B．C发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素显-1价，在该反应中，过氧化钠中的-1价氧元素部分化合价升高至0价，部分降低为-2价，生成1molO2转移电子2mol，B不正确； C．D中溶液吸收O2中混有的CO2气体，则D中盛放NaOH溶液的作用是除去多余的CO2，C正确； D．E装置中的F试管收集的气体是否为O2，需要进行验证，才能获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的结论，D正确； 故选B。 7. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉(S)、硝酸钾(KNO3)和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A. 是该反应的还原产物 B. C是该反应的还原剂 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D. 该反应每生成1molN2分子，转移10NA个e- 【答案】D 【解析】 【分析】该化学反应中硫单质中硫元素和硝酸钾中氮元素化合价降低，单质硫和硝酸钾为氧化剂，碳单质中碳元素化合价升高，碳单质为还原剂，该反应的双线桥为： ； 【详解】A．分别是硫元素和氮元素被还原后的产物，化合价降低，属于还原产物，A正确； B．C（碳）元素化合价升高，被氧化，作为还原剂，B正确； C．氧化剂包括，总物质的量为3 mol；还原剂为C（3 mol），物质的量之比为3:3=1:1，C正确； D．生成1 mol N2时，氮元素（2 mol N）从+5价降至0价，得到10 mol电子，硫元素（1 mol S）从0价降至-2价，得到2 mol电子；共转移12 mol电子， D错误； 故答案选D。 8. 下列说法中正确的个数为 ①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 ②有单质参加或有单质生成的反应均属于氧化还原反应 ③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤氯化钠固体熔融时能导电，所以熔融的电解质都能导电 ⑥能电离出H＋的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性。例如，中的硫元素为+6价（最高价），但氧化性较弱，不能氧化大多数物质，①正确； ②有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应。如同素异形体之间的转化（如O2转化为O3）没有化合价变化，属于非氧化还原反应，②错误； ③在同一反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质。例如，歧化反应Cl2+ H2O → HCl + HClO中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，③错误； ④强电解质溶液的导电能力不一定强。导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无直接关系。例如，极稀的强电解质溶液导电能力可能很弱，④错误； ⑤氯化钠熔融时能导电，但并非所有熔融的电解质都能导电。例如，共价化合物HCl在熔融状态下以分子形式存在，无自由离子，不能导电，⑤错误； ⑥能电离出H⁺的纯净物不一定是酸。酸的定义是电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物。如NaHSO4能电离出H⁺，但还产生Na⁺，属于盐而非酸，⑥错误； 综合以上分析，只有①正确，正确个数为1个，故选A。 9. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 46g的乙醇(配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为NA B. 1mol·L-1的葡萄糖(溶液中碳原子的数目为6NA C. 标准状况下，某气体的密度为1.NA个该气体分子的质量为28g D. 60g的醋酸(CH3COOH)溶于水配制成溶液，溶液中CH3COO-的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．46g乙醇为1mol，含1mol氧原子，但医用酒精为乙醇水溶液，水中含氧原子，因此溶液中氧原子总数大于NA，A错误； B．1mol·L⁻¹葡萄糖溶液未给出体积，无法计算碳原子数目，B错误； C．标准状况下，气体密度为1.25 g·L⁻¹，摩尔质量=1.25g/L × 22.4L/mol=28g/mol，因此NA个分子（1mol）质量为28g，C正确； D．60g醋酸为1mol，但醋酸为弱电解质，部分电离，溶液中数目小于，D错误； 故选C。 10. 按下列实验仪器或药品配制，不能达到对应选项中实验目的的是 A. 装置A中大试管产生较多的气体且能使澄清石灰水变浑浊，而小试管只有很少量的气泡产生且不能使澄清石灰水变浑浊，可验证热稳定性 B. 装置B可验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 利用C提供的仪器，按badcfe顺序连接可收集干燥的氯气 D. 滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水，红色褪去，不能证明新制氯水中有次氯酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，该装置不可验证热稳定性，A符合题意； B．装置B中，打开活塞时，潮湿氯气不经过浓硫酸，直接进入试管中，能使干燥红纸褪色，关闭活塞时，潮湿氯气通过浓硫酸，干燥的气体进入试管，不能使干燥的红纸褪色，则可验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，B不符合题意； C．氯气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收集（氯气长进短出），利用C提供的仪器，按badcfe顺序连接，可以收集干燥的氯气，C不符合题意； D．滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水，红色褪去，可能是反应生成的酸中和了NaOH，也可能是次氯酸漂白了酚酞，不能证明新制氯水中有次氯酸，D不符合题意； 故选A。 11. 下列离子方程式不正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液： B. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全： C. 氢氧化铁胶体的制备原理： D. Na放入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液的离子方程式为：2Na⁺ + + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓，该方程式正确反映了反应过程，Na⁺参与形成沉淀，原子和电荷守恒，A正确； B．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，采用“以少定多”法，可假设NaHSO4的物质的量为1mol，则需加入1mol Ba(OH)2，反应后OH-有剩余，离子方程式为：Ba2⁺ + OH⁻ + H⁺ + = BaSO4↓ + H2O，B正确； C．氢氧化铁胶体制备应生成Fe(OH)3胶体，而非沉淀，不应使用“↓”符号，正确的制备原理离子方程式为：Fe³⁺ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H⁺，C不正确； D．Na放入水中的离子方程式为：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑，该方程式正确，符合钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的实验事实，原子和电荷守恒，D正确； 故选C。 12. 我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。其部分工艺流程如图所示，已知：同一温度下，NH3比CO2更易溶，且所形成的氨水显碱性。下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①应先通入CO2，再通入NH3 C. “侯氏制碱法”的原理是： D. 母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业 【答案】B 【解析】 【分析】利用食盐水制取纯碱时，先往饱和食盐水中通入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2气体，以增大CO2的溶解度，反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液；过滤出NaHCO3，灼烧得到纯碱。 【详解】A．该工艺利用了NaHCO3在饱和食盐水中溶解度很小，将其转化为沉淀，与NH4Cl溶液分离，所以利用了不同物质溶解度的差异，A正确； B．CO2在NaCl溶液中的溶解度不大，而在碱性溶液中溶解度大，所以反应①应先通入NH3，再通入CO2，B不正确； C．“侯氏制碱法”中，往NaCl溶液中先通NH3后通CO2，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，依据原子守恒，可得出原理是：，C正确； D．母液的主要成分是NH4Cl，含有植物生长所需的氮元素，可用于化肥工业，D正确； 故选B。 13. 为除去粗食盐水中的等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是 A. ④中发生的反应只有 B. ②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸 C. 将精食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，继续加热将滤液蒸干得到精制食盐 D. ①的主要目的是除去Mg2+ 【答案】D 【解析】 【分析】粗食盐水中的等离子，先加入过量的NaOH溶液，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀；再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀；再加入Na2CO3溶液，过量的Ba2+、Ca2+生成BaCO3、CaCO3沉淀；最后加入适量盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，从而得到精食盐水。 【详解】A．由分析可知，④中发生的反应为H++OH-=H2O、，A不正确； B．由分析得出，②加入的是BaCl2溶液，③加入的是Na2CO3溶液(过量的BaCl2需要用Na2CO3除去)，④加入的是盐酸，B不正确； C．将精食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，应立即停止加热，利用余热将滤液蒸干得到精制食盐，C不正确； D．加入①时，NaOH与溶液中的Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，则主要目的是除去Mg2+，D正确； 故选D。 14. 在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物(加热和夹持装置已略去)，装置如图。下列说法正确的是 A. 装置A中发生反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B. 该实验的气体收集方法也可用于收集HCl和CH4 C. 烧瓶B用于提供反应物，烧瓶C用作安全瓶 D. 可以用磁铁检验该反应是否完全 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置B中盛有的水用于受热提供水蒸气；装置A中铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气；装置C用于做安全瓶，起到防倒吸的作用；装置D用于收集氢气。 【详解】A．由分析可知，装置A中发生的反应为铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A错误； B．氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，B错误； C．由分析可知，装置B中盛有的水用于受热提供水蒸气，装置C用于做安全瓶，起到防倒吸的作用，C正确； D．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，所以不能用磁铁检验该反应是否完全，D错误； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 某实验小组购置了一瓶“84”消毒液，部分说明如下：①“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；②相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。③“84”消毒液显碱性。为研究“84”消毒液的性质与使用条件，设计如下实验： 装置 实验序号 B溶液 实验现象 实验1 2mL蒸馏水＋5滴石蕊试液 短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 实验2 2mL 0.0002 mol/L的溶液＋5滴石蕊试液 浅红色迅速褪去，无气体产生 实验3 2mL 2mol/L的溶液滴石蕊试液 …… （1）①实验1过一段时间后溶液才褪色的原因是___________。 ②实验3中的现象为：溶液迅速褪色，有黄绿色气体生成，则生成该气体的离子方程式是___________。 ③综合以上实验，为提高“84”消毒液的漂白效果及安全性，你的建议是___________。 ④下列关于“84”消毒液的说法不正确的是________(填标号)。 A．为确定“84”消毒液的酸碱性，用pH试纸测溶液的pH B．“84”消毒液需避光保存 C．“84”消毒液、医用酒精二者的杀菌消毒原理不同 D．“84”消毒液和均可以用于杀菌消毒，二者混合后杀菌消毒效果更好 （2）实验中所需的稀硫酸常用密度是1.84g·cm-3，质量分数为98％的浓硫酸配制。现需要480mL1.0mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：托盘天平、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 ①配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。需要量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。 ②下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_ (填标号)。 a．量取浓硫酸时仰视读数 b．定容时仰视容量瓶的刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 d．未恢复至室温就移液洗涤定容 e．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. “84” 消毒液显碱性，实验1中B溶液为蒸馏水，溶液中HClO浓度较低而HClO具有强氧化性，能漂白指示剂，随着时间推移，HClO逐渐积累到一定浓度，最终使石蕊褪色 ②. ③. 加入适量（低浓度）的酸，提高 HClO的浓度以增强漂白效果；避免使用高浓度酸，防止产生有毒的 ④. AD （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 27.2 ③. ad 【解析】 【分析】本实验是探究“84”消毒液的性质与使用条件以及一定物质的量浓度溶液的配制。 【小问1详解】 “84” 消毒液显碱性，存在水解平衡，实验 1 中 B 溶液为蒸馏水，溶液中具有强氧化性的HClO浓度较低，漂白速率慢，NaClO与空气中的二氧化碳反应一段时间后生成HClO，HClO最终使石蕊褪色； 实验3中的现象为：溶液迅速褪色，有黄绿色气体生成，说明有氯气生成，根据得失电子守恒和原子守恒可得其反应的离子方程式为； 综合以上实验，为提高“84”消毒液的漂白效果及安全性，加入适量（低浓度）的酸，提高 HClO的浓度以增强漂白效果；避免使用高浓度酸，防止产生有毒的； A．“84” 消毒液具有漂白性，会使 pH 试纸褪色，无法准确测定 pH，A错误； B．HClO 见光易分解，故需避光保存，该说法正确，B正确； C．“84” 消毒液通过强氧化性杀菌，医用酒精通过使蛋白质变性杀菌，原理不同，该说法正确，C正确； D．“84” 消毒液（含 ClO-）与 H2O2混合会发生氧化还原反应，降低消毒效果，该说法错误，D错误； 故答案选AD。 【小问2详解】 现需要480mL1.0mol·L-1的稀硫酸，因为实验室无480 mL容量瓶，需选500 mL规格； 浓硫酸物质的量浓度，稀释后溶液体积取500 mL，由得：； a．量取浓硫酸时仰视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，a正确； b．定容时仰视刻度线，会导致加水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，b错误； c．定容后加水，溶液体积偏大，浓度偏低，c错误； d．未恢复至室温就定容，浓硫酸稀释放热使溶液体积膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高，d正确； e．容量瓶内少量蒸馏水不影响溶质和最终溶液体积，浓度无影响，e错误； 故答案选ad。 16. “价一类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。碳及其化合物的“价一类”二维图如图： 请根据要求回答下列问题： （1）①以上物质中属于强电解质的是___________(写化学式)。 ②上述物质中，从碳的化合价角度考虑，只具有还原性的是___________(写化学式)。 ③请写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）现有14.4g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。将混合气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，NA表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为___________。 （3）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是___________。 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到bg固体 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg （5）NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子反应方程式是___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. CH4 ③. （2）1.204 ×1023 （3） （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。是弱酸，属于弱电解质；CO2、CO、CH4、C均不是电解质；、是盐，在水溶液中可完全电离，属于强电解质； 物质的还原性体现为元素化合价可升高。CH4中碳元素化合价为-4价，碳的最低价态，化合价只能升高，因此只具有还原性； 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，但是弱酸的酸式酸根，不能进一步完全电离，故其电离方程式为。 【小问2详解】 设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，根据质量与体积关系列出方程： 28x + 44y = 14.4 x+y= 解得x =0.2mol，y=0.2mol。 CO2被 NaOH吸收，CO不反应，进入气球中，其物质的量0.2 mol。 气球中气体的分子数为： 0.2 × 6.02 × 1023= 1.204 ×1023 【小问3详解】 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可加入适量NaOH溶液，其反应的离子方程式为。 【小问4详解】 A．取a g混合物充分加热，剩余b g固体，利用固体质量的差值，可根据碳酸氢钠分解的化学方程式计算碳酸氢钠的质量，从而计算出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，A正确； B．碳酸氢钠和碳酸钠的混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得到b g固体为碳酸钙，根据碳酸钙的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，B正确； C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体，则b g固体为氯化钠，根据Na元素守恒，列方程组可计算出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，C正确； D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，则增重的b g气体的质量不全是二氧化碳的质量，还有水蒸气的质量，所以不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，D错误； 故答案选D。 【小问5详解】 NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2完全反应，应以Ba(OH)2的化学式为基准进行配平，其与按1:2的物质的量之比反应。Ba(OH)2电离出的与部分结合生成沉淀；与剩余反应生成和，则其反应的离子方程式为。 17. 某小组利用和浓HCl制备。 （1）下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是___________(填标号)。 （2）该反应的离子方程式是___________，浓盐酸在反应中体现的性质有酸性和___________，用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的充分反应后制得的小于理论值，可能的原因是___________。 （3）用上述方法制得的氯气中含有杂质，可用下图装置进行除杂，装置D中应盛放___________，装置E中可盛放___________(均填标号)。 a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．饱和食盐水 d．无水 e．碱石灰 （4）Cl2有毒，常用NaOH溶液作尾气吸收剂，请写出发生反应的离子方程式：___________。 （5）在一定温度下，将一定量的氯气通入300 mL浓度为1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，产物中只有及。此时所得溶液中为11：1：2时，参加反应氯气物质的量为________mol。 （6）还原性较强，在溶液中易被过量氧化成且反应后溶液呈强酸性，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 还原性 ③. 随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，变为稀盐酸后无法继续和反应生成 （3） ①. c ②. d （4） （5）0.15 （6） 【解析】 【小问1详解】 利用和浓HCl制备的反应中有固体和液体，同时该反应需要加热，应该选择C装置作为该反应的气体发生装置； 【小问2详解】 和浓HCl制备的离子方程式为：；该反应中，一部分HCl中的Cl从-1价升至0价，是该反应的还原剂，体现了还原性；反应过程中会生成水，并且随着反应的进行，HCl被消耗，使得浓盐酸的浓度逐渐降低，成为稀盐酸后无法继续和反应生成，最终生成的量少于理论值； 【小问3详解】 制备的中含有HCl气体，饱和食盐水可以吸收HCl气体，同时也可以抑制的溶解；无水可以吸收中的水蒸气，并且不会与发生反应； 【小问4详解】 在碱溶液中与反应生成和，反应离子方程式为：； 【小问5详解】 已知产物中，据此可以写出反应方程式：，从方程式可以看出，和NaOH按物质的量比例为1:2反应。从题干信息可知，参加反应的NaOH的物质的量，则参加反应的的物质的量； 【小问6详解】 从题干信息可知，反应过程中被氧化为，被还原为，并且反应后的溶液呈酸性，说明反应过程中生成了，据此可写出反应表达式。反应中，S从+2价升至+6价，每个失去8个电子，中的Cl从0价降至-1价，每个得到2个电子，根据电子守恒可知、、和的化学计量数分别为1、4、2、8，结合质量守恒和电荷守恒配平可写出离子方程式：。 18. 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 I．小明今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 （1）实验前小明预测说：肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是___________。 （2）欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3％的溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液。 ①若计划在0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴入新制氯水，探究的还原性，请写出其中发生反应的离子方程式：___________。 ②操作①后，为确定Fe2＋是否全部被氧化，取反应后的溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，___________(填“能”或“不能”)确定该溶液中的未全部氧化，原因是___________。 ③对于证明具有氧化性，小明分别将铜片、锌粒投入FeSO4溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________。 （3）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色的化学方程式：___________。 Ⅱ．利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图： （4）①“转化”是在水溶液中进行，产生白色Fe沉淀和无色无味气体，其中，生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________。 ②“焙烧”时有有毒气体生成，则反应的化学方程式为___________。 ③还原铁粉在食品保鲜中常用作双吸剂，能够吸收空气中的水分和氧气生成 从而延长食品的保质期，向双吸剂中加入过量盐酸，未发现气体生成，不能证明双吸剂完全失效的理由是___________。 【答案】（1）Fe2+中Fe的化合价为+2，处于中间价态，既可升高又可降低，所以既有还原性又有氧化性 （2） ①. ②. 不能 ③. 操作①中参与反应的其他还原性物质，如氧化Fe2+时引入的 Cl-，也能使酸性 KMnO4溶液褪色，无法确定是 Fe2+导致的褪色 ④. Zn>Fe>Cu （3） （4） ①. 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加 1~2 滴稀盐酸，再滴加 1~2 滴 BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则洗涤完全；反之则未洗涤完全 ②. ③. 加入的过量盐酸可能先与Fe2O3・xH2O反应，未与铁粉接触或铁粉被Fe2O3・xH2O包裹，盐酸未与铁粉充分反应 【解析】 【小问1详解】 Fe2+中Fe的化合价为+2，处于中间价态，既可升高又可降低，所以既有还原性又有氧化性。 【小问2详解】 ①具有还原性，可与反应； ②操作①中参与反应的其他还原性物质，如氧化Fe2+时引入的 Cl-，也能使酸性 KMnO4溶液褪色，无法确定是 Fe2+导致的褪色，不能确定未被全部氧化； ③铜片无变化，说明Cu不能将还原为Fe，即Cu的还原性弱于Fe；锌粒逐渐变小，说明Zn能将还原为Fe，说明Zn的还原性强于Fe，即金属的还原性由强至弱为Zn>Fe>Cu。 【小问3详解】 硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化，最终转化为氢氧化铁红褐色沉淀，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①“转化” 步骤生成了 (NH4)2SO4，因此 FeCO3沉淀表面会残留。通过检验洗涤液中是否含，可判断洗涤是否完全；其操作为取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加 1~2 滴稀盐酸，再滴加 1~2 滴 BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则洗涤完全；反之则未洗涤完全； ②焙烧时 FeCO3与碳反应，生成还原铁粉和有毒气体CO；其反应的化学方程式为； ③双吸剂中的Fe2O3・xH2O会先与盐酸反应，若铁粉被其包裹，盐酸无法与铁粉接触，即使铁粉未完全失效，也不会产生气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $