河北省邢台市南宫市质检联盟2025-2026学年高一上学期12月第三次考试 化学试题

邢台市2025一2026学年高一（上)第三次月考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号、座位号填写在答题卡上· 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127 S32C135.5Fe56 一、进择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列生活用品中，使用了金属材料的是 A则交碗 且铝制易拉罐 C玻璃水杯 D复料袋 2.科学家发现C在一定条件下可转化为C,下列说法错误的是 AC是一种新型有机化合物 BC和C1互为同素异形体 C.C的摩尔质量为720g·mol1 D.C0转化为C属于化学变化 3.我国东汉青铜器一铜奔马（铜锡合金）具有极高艺术价值，但由于年代久远，其表面会有铜 锈[化学式：Cu(OH):CO,]生成。下列说法正确的是 AC(OH):CO,属于碱 B铜锡合金的硬度小于纯铜 C铜锈的形成未涉及氧化还原反应 D.可以用适量的稀盐酸除去铜锈 4.我国科研团队成功制备出品M,其在材料科学领域有潜在应用.M的核电荷数和中子数 之比为 A115￥288 B.288115 C.115:173 D.115158 5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.FO具有磁性，可用于磁性材料的制作 B.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是一些金属元素的焰色 C铁红常用作油漆、涂料的红色颜料 D.出现胃酸过多的症状时，可服用适量的NaHCO,溶液 【高-化学第1页（共4页】 ·26-170A· 6.一定条件下，NO和NH发生反应：6NO+4NH,一5N:+6H,(),下列说法正确的是 入该反应属于复分解反应 BN)是氧化剂，发生还原反应 C,NH中的氨元素被还原 D.离子半径：(y>N 7.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 AFe”.Na,ICI BFe2、H,MnO,.So月 C.Ba、K,CO,OH D.Ca+、Mg2、NO、CI S.下列事实中，不能说明Rb的金属性比K强的是 A在空气中燃烧，Rb的反应比K剧烈 BRb的熔，沸点低于K C.Rb)H的碱性强于K()H D.二者位于同主族且Rh的原子半径大于K 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.少量C1:通入冷的石灰乳中：C1:+2)H一C1+C1)+H() 将金属钾加人NHC(),溶液中：2K+2H,O一2K+2)H+H↑ C.将铜丝插入FC1,溶液中：Cu+Fe一Cu++Fe2“ I)将氧化铝加人NaOH溶液中：Al(O+2()H+3H()一2[A(OH),] 10,设V、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A7.8gN(),与足量的H(O反应，转移的电子数为0.1N B0.5 mol Na与0.2molC1,在加热时充分反应，生成NaC1的枚子数为0.5Ns C.将0.71gC1:通人足量蒸馏水中，所得溶液中含有0.01N个C1 D.标准状况下，2.24L.D中含有0.4N个质子 11.X,Y,Z、W分别表示四种原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素的原子最外层 电子数之和为18。Y与Z具有相同的核外电子层结构，Z元素形成的单质燃烧时火焰呈 黄色，Y的原子序数是W的一半。下列说法错误的是 A原子半径：Z>W>Y B.最简单氢化物的热稳定性：W<Y C.Y,Z组成的化合物中阴离子和阳离子的个数比为1·1 D.W的最高价含氧酸的酸性弱于HCO, 12.下列操作正确且能达到实验目的的是 C检验溶液M中是 A检验溶液中是否含有K B向容量瓶中转移溶液 D制备Fe(OH),胶体 否含有Fe2 FeCl 新制氯水 KSCN 饱和蒂液 光精的铁丝一 溶液 充分反座 反应后 M 的帝液 13.铁及其部分化合物的转化关系如图所示（部分反应条件省略），其中X,Y,Z表示三种含铁化 合物。下列说法正确的是 【高一化学第2页（共4页）】 ·26-170A· AX的化学式为FeO B.试剂M可以是ZnCl溶液 CY可以与稀盐酸反应生成Z 空气中加热 Fe 试刺M Fe(OH: D.Fe(OH)2性质稳定，不易被空气中HOg) 的O2氧化 X 14.一种在碱性环境中，以N,0,为催化剂处理工业废气中SO,的原理如图所示（部分反应物 和产物省略)。下列说法正确的是 NaClo NiO Na SO 过程① 过程② Nacl NO *S0 A.过程①中，每消耗1 mol NaC1O,转移的电子数约为6.02×10 B.由上述过程可知，Ni:O,的还原性强于SO: C,过程②的离子方程式为2NiO2+S02+H,0一Ni,O,+SO+2H D.每处理33.6LSO2(标准状况)的同时，理论上需要消耗111.75gNaC1O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)化合物M(相对分子质量为41)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，由两种不同 短周期的主族元素X和Y组成：X元素形成的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反 应：Y原子的L层电子数为5。请回答下列问向题： (1)化合物M的化学式为 :X的原子结构示意图为 :Y在元素周期表中的 位置是 (2)写出X元素形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： (3)一定条件下，Y的最简单氢化物（气态）与HO2反应，可生成Y元素的单质和HO。 ①Y的最简单氢化物的热稳定性 (填“强于"或“弱于")H2O。 ②写出该反应的化学方程式： (4)化合物M可由X元素的氧化物.Y元素的单质和单质碳在一定条件下发生反应制得，同 时生成了一种可燃性气体。 ①生成的这种可燃性气体的化学式为 ②该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 16.(14分)为了探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。 一浓盐酸 器 總花团】棉花团2 过量 饱和食盐水 NaOH 溶液 0 【高-化学第3页（共4页）】 ·26-170A· 已知：棉花团1中藏有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有NaBr溶液，滤网的作用 是防止棉花团1中反应的产物扩散至棉花团2中。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,写出装置A中浓盐酸和MnO2反应的化学方程式： (2)装置B中饱和食盐水能否换成饱和FCl2溶液？请给出你的回答并解释理由： (3)实验时可观察到装置C内棉花团1的现象为 :棉花团2变为橙色，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)装置D的作用是 (5)某同学认为通过该实验无法比较溴和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证溴和 碘的非金属性强弱： 17.(14分)将质量为xg的镁铝合金投人200 mL.c mol·L的盐酸中充分反应，合金全部溶 解。向反应后的溶液中滴加0.5m©l·L1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与 加人NaOH溶液体积的关系如图所示. 请回答下列问题： 十沉淀物质的量/mal (1)镁的金属活动性 (填“强于”或“弱于”)铝， 写出镁与盐酸反应的离子方程式： 0.0e (2)M点溶液中所含金属阳离子有 :N点时沉 淀的主要成分为 (写化学式)。 0.02 (3)写出N点至Q点这段过程中发生反应的离子方程 M 060 400480 式： :该反应中铝元素的化合价 NaOH溶液的体积/mL (填“升高”“降低”或“不变")。 (4)x= 18.(15分)硫酸亚铁广泛应用于医学，农业等领域。一种以菱铁矿（主要成分是FCO,,还含有 少量的SiO,和F©O,)为原料制备硫酸亚铁的部分工艺流程如图所示。 过量稀硫酸 过量铁粉 菱铁矿 酸浸 操作X 还原 结晶 脱水 Feso SiO 已知：FeCO,难溶于水，能与稀硫酸发生复分解反应：酸性条件下Cr:O能被Fe+还原 为Cr3+. 请回答下列问题： (1)通过该工艺流程中的信息，可推测SO:具有的性质有 (任写一条). 线 (2)写出“酸浸”时FCO,与稀硫酸反应的离子方程式： (3)“操作X”的名称为 ,实验室模拟该操作时，玻璃棒的作用是 (4)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式： (5)通过“结品“得到的硫酸亚铁品体在“脱水”时要隔绝空气，原因是 (6)用FeSO,配制成500mL0.5mol·L1FeS0,溶液，取出120mL与200mL的酸性 K2CO,溶液混合，恰好完全反应。 ①配制500mL0.5mol·L1FcSO,溶液，所需FeSO.的质量为 、8. ②该200mL的酸性K,Cr:O,溶液中，CrO片的物质的量浓度为 mol.L-. 【高一化学第4页（共4页）】 ·26-170A·