精品解析：广西壮族自治区玉林市第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025年11月高二月考试题(化学) 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 D. 利用草木灰改良酸性土壤，草木灰溶于水显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液含次氯酸钠，具有强氧化性，会漂白广泛pH试纸，导致无法准确测量pH，A错误； B．凝华（气态→固态）是放热过程，但系统熵减少，而非熵增，B错误； C．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了固定煤炭燃烧过程中生成的二氧化硫，减小污染，其主要作用不是改变化学反应速率，C错误； D．草木灰（含K2CO3）水解显碱性，可中和酸性土壤，D正确； 故答案选D。 2. 实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是 操作与目的 A．用标准液滴定溶液 B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 装置 操作与目的 C．pH试纸测定溶液pH D．喷泉实验 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化橡胶，应装在酸式滴定管中，A错误； B．定容时，当液面离刻度线1-2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，不能直接用烧杯倾倒，B错误； C．不能用手拿着pH试纸且直接伸入到溶液中测量溶液的pH，应该将pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，并用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央进行测定，C错误； D．NaOH溶液能与Cl2反应，造成烧瓶内压强下降，外界大气压将烧杯中NaOH溶液压入烧瓶形成“喷泉”，D正确； 故答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 和充分反应后，气体分子总数等于 C. 常温下，1 L pH=2的溶液中含有数目为 D. 室温下，1 L pH=5的溶液中由水电离产生的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaF溶液中会水解，导致其数目小于，A错误； B．H2与I2(g)反应生成HI为等体积的可逆反应，反应前后气体分子总数不变，因此气体分子总数等于，B正确； C．pH=2的溶液中，数目为，C错误； D．pH=5的溶液中，水电离的，数目为，D错误； 故答案选B。 4. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 空气中直接加热晶体可以得到固体 C. 常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的 D. 常温下，等的溶液和溶液，后者的较大 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而方程式中生成的是气态水，不符合燃烧热定义，A错误； B．由于Mg2+水解且生成的HCl受热挥发，促使水解进行到底，最终产物为MgO，所以MgCl2·6H2O直接加热无法得到无水MgCl2，B错误； C．H2SO4（pH=1）的H⁺浓度为0.1mol/L，与0.10mol/L Ba(OH)2（OH⁻浓度0.20mol/L）等体积混合后，OH⁻过量，pH＞7，C错误； D．等pH时，HCl完全离解，Cl⁻浓度近似等于H+浓度；而NH4Cl中，发生水解导致溶液呈酸性，且水解是相对微弱的，故需更高浓度的才能达到相同pH（因水解），故后者的Cl⁻浓度更大，D正确； 故答案选D。 5. 下列反应的方程式错误的是 A. 加入水中： B. 向溶液中滴加少量的溶液： C. 悬浊液中加入浓溶液变澄清： D. 泡沫灭火器的工作原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解生成和HCl，原子守恒，方程式正确，A正确； B．向溶液中滴加少量时，优先与中和生成，与生成沉淀，由于是少量，不足以同时中和和与反应，因此未参与反应，正确离子方程式为：，B错误； C．悬浊液与反应时，水解产生的促使溶解，生成和，方程式电荷、原子守恒，C正确； D．泡沫灭火器中与发生双水解生成和，方程式电荷守恒且符合实际反应，D正确； 故答案选B。 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向恒温密闭玻璃容器中充气体，反应达到平衡后，压缩容器体积 气体颜色变深 改变压强，平衡发生移动 B 将装有和混合气体的烧瓶分别浸泡在热水和冰水中 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 C 向饱和溶液中缓慢加入少量溶液 无明显气泡 相同温度下， D 将盐酸酸化的溶液加水稀释 溶液由绿色变为蓝色 溶液中减小，增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．HI分解反应为2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，反应前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动；压缩体积后气体颜色变深是因为I2浓度增大，与平衡移动无关，A错误； B．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。左球颜色加深说明NO2浓度增大，平衡逆向移动，即吸热方向移动；右球颜色变浅说明NO2浓度减小，平衡正向移动，即放热方向移动，故正反应为放热反应，ΔH<0，B正确； C．向饱和Na2CO3溶液中加入少量HB无气泡，可能是HB酸性较弱，也可能是HB量少仅生成，无法确定Ka(HB)与Ka1(H2CO3)的关系，C错误； D．稀释时Cl-浓度降低，[CuCl4]2-+ 4H2O ⇌ [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-平衡右移，[Cu(H2O)4]2+比例增加导致颜色变蓝，但因溶液体积增大，[Cu(H2O)4]2+的浓度减小，D错误； 故选B。 【点睛】 7. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下，该电池以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 电子由a极经导线流向b极 B. b极的电势比a极的高 C. b极电极反应式： D. 溶液中每增加1mol阴离子，消耗锌的质量是65g 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池示意图可知，a极上Zn被氧化为Zn2+，则a极作负极，b极作正极，据此解答。 【详解】A．a极作负极，b极作正极，电子由a极(负极)经导线流向b极(正极)，A正确； B．a极作负极，b极作正极，正极电势高于负极电势，即b极的电势比a极的高，B正确； C．b极作正极，被还原为I−，则b极电极反应式为：，C正确； D．总反应式为：，即溶液中每增加1mol阴离子转移1mol电子，则消耗锌0.5mol，其质量为32.5g，D错误； 故选D。 8. 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. “溶解”中加可将和氧化 B. 流程中的可用代替 C. 时， D. “系列操作”前加入的目的是抑制的水解 【答案】C 【解析】 【分析】向含铁废铜中加入过量稀硫酸和充分溶解，将铁、铜元素分别转化为、，则Ⅰ中主要含、和稀硫酸，再向其加入调节pH=3，将转化为沉淀，过滤分离得到含滤液，加硫酸经系列操作得到胆矾晶体，据此解答。 【详解】A．“溶解”中酸性环境下，可将Cu氧化为Cu2+，且也可将Fe2+氧化为Fe3+，则“溶解”中加可将和氧化，A正确； B．流程中Cu2(OH)2CO3的作用是中和过量稀硫酸，调节pH，也可用铜的氢氧化物、氧化物代替，则流程中的可用代替，B正确； C．该流程用于含铁废铜制备胆矾，则pH=3时，Fe3+沉淀完全，Cu2+不能转化为Cu(OH)2沉淀，则，C错误； D．硫酸铜为强酸弱碱盐，会发生水解：，则“系列操作”前加入的目的是抑制的水解，D正确； 故选C。 9. 草酸是二元弱酸，下列关于草酸钾的说法错误的是 A. 属于正盐 B. 向水中加入固体，可促进水的电离 C. 将溶液加水稀释10倍，pH减小 D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2C2O4由H2C2O4完全中和生成，属于正盐，A正确； B．K2C2O4为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，B正确； C．稀释K2C2O4溶液时，虽然水解程度增大，但溶液体积增大导致OH-浓度减小，pH减小，C正确； D．根据物料守恒，c(K+)=2[c()+c()+c(H2C2O4)]，D错误； 故答案选D。 10. 缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图 下列说法错误的是 A. E和乙二醇都可以和金属钠反应 B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成，同时产生 D. 阿司匹林分子中含有两种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．E分子中含有羧基，乙二醇含有羟基，都可以和金属钠发生取代反应，生成氢气，A正确； B．E分子中含有碳碳双键，E生成F的反应类型为加聚反应，B正确； C．根据反应原理，1 molF、n mol乙二醇、n mol阿司匹林反应生成1mol G，同时产生2n mol水，C错误； D．由G的结构可推出阿司匹林的结构简式为，其结构中含有的官能团为羧基和酯基，D正确； 故答案选C。 11. 有机物HCOOH在一定条件下发生如下反应，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过渡态1比过渡态2更稳定 B. 总反应的化学方程式为 C. 在整个反应过程中的作用是催化剂 D. 反应进程中的最大能垒是86.1kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡态1能量高于过渡态2，则过渡态2比过渡态1更稳定，A错误； B．由图可知，反应物为HCOOH，生成物为CO2和H2，合并①②③④方程式，则总反应的化学方程式为，B正确； C．根据反应的机理，含铁配离子在第①步是反应物，最后一步是生成物，所以是催化剂，C正确； D．反应进程中的最大能垒为步骤Ⅳ→Ⅰ的活化能，根据反应进程可知最大能垒是[43.5-(-42.6)]kJ/mol=86.1kJ/mol，D正确； 故答案为A。 12. 向恒容密闭容器中加入的和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率 C. 点a、b、c对应的的平衡转化率： D. 点a、b、c对应的平衡常数： 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n(H2O)越大，投料比x越大，当温度相同时，n(H2O)越大，CH4的平衡转化率越大，则，据此分析回答。 【详解】A．根据分析可知，，A正确； B．根据图像可知，b、c点的温度相同，由于，则b点n(H2O)更大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率，B正确； C．b点对应的投料比x值比c点对应的投料比x值更大，则b点对应的n(H2O)较大，则的平衡转化率：；a点与b点对应的投料比x值相同，b点温度更高，升温平衡正向移动，的平衡转化率增大，则的平衡转化率：，故点a、b、c对应的的平衡转化率：，C正确； D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数增大，且平衡常数只与温度有关，因此点a、b、c对应的平衡常数：，D错误； 故选D。 13. 25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，滴加过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a B. d点溶液中c(Na+)═ c(A-) C. HA的电离平衡常数约为10-5 D. b点溶液中粒子浓度关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，据此分析解答。 【详解】A． 当加入20mL NaOH溶液时，恰好反应生成NaA，为强碱弱酸盐，故d点水的电离程度最大，故A错误； B． d点溶液为NaA溶液，由于A-发生水解，则c(Na+)＞ c(A-)，故B错误； C． 由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故C正确； D． b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误； 故选C。 14. 氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是 A. 点和 点对应的大小关系 B. 两点溶液中的 C. 曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D. 向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 【答案】D 【解析】 【分析】因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，当c(Ag+)相同时，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，则Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线。 【详解】A．点和 点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系 ，A正确； B．两点，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，C正确； D．向点的溶液中加入少量AgM固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，AgBr难溶于水，所以溶液组成仍在点，不会沿曲线向方向移动，D不正确； 故选D。 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 过硫酸铵()，是一种重要的氧化剂，受热易分解，难溶于有机溶剂，可处理水中的污染物。某实验小组以双氧水、浓硫酸和氨气为原料制备过硫酸铵，并用碘量法测定产品中过硫酸铵的纯度。 I．的制备 （1）装置A中装溶液的仪器的名称为______。 （2）过硫酸铵中硫的化合价为______。 （3）实验中用到上述仪器中装置C的作用是：______。 （4）写出装置A中制备的化学方程式：______。 II．产品纯度的测定： （5）称取产品，配制成溶液，移取溶液放入锥形瓶，加入过量的KI溶液，然后加入几滴淀粉溶液，再用的溶液滴定，重复上述操作三次，平均消耗溶液的体积为12.50mL。 已知： ①下列说法正确的是______。 A．过滤得到的粗产品可用无水乙醇洗涤 B．属于共价化合物 C．锥形瓶中加入过量的KI溶液时的反应是 ②滴定终点的描述为：______。 ③产品的纯度为______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）+6 （3）吸收过量的氨气 （4） （5） ①. AC ②. 当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ③. 71.25% 【解析】 【分析】双氧水、浓硫酸和氨气反应生成过硫酸铵，化学方程式为，B为NH3发生装置，A为过硫酸铵发生装置，考虑氨气极易溶于水，需要在A、B之间放置安全瓶D，最后用盛放碱石灰的干燥管C进行尾气处理，据此分析问题。 【小问1详解】 装置A中装溶液的仪器的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 由过硫酸铵结构可知，存在过氧键，过氧键中的O元素为-1价，S元素的化合价仍为+6价； 【小问3详解】 由上述分析可知，装置C的主要作用是吸收尾气中过量的氨气，防止污染空气； 【小问4详解】 结合前面过硫酸铵中部分元素的化合价分析，可知制备过硫酸铵的反应为非氧化还原反应，结合元素守恒、原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①A．由题干信息可知，过硫酸铵受热易分解，且难溶于有机溶剂，用无水乙醇洗涤可减少产品的溶解损失，同时乙醇易挥发，有利于低温条件下的快速干燥，A正确； B．过硫酸铵是由铵根离子和过硫酸根构成的，属于离子化合物，B错误； C．中过氧键的氧原子为-1价，作氧化剂，I-做还原剂，发生反应为，C正确； 故答案选AC； ②加入的与I2发生反应，故当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点； ③根据溶液中的氧化还原反应的得失电子守恒关系可知，存在如下计量关系：，反应消耗的，锥形瓶内的溶液含过硫酸铵的物质的量为0.00125mol，则4.000g样品中，含过硫酸铵的质量为，故产品纯度为。 16. 磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、循环寿命长、成本低等突出优点。一种以废磷酸铁锂正极渣(主要含有、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示： 已知1：常温下，沉淀在pH≥2.8可稳定存在。 已知2：常温下，的电离常数、、。 回答下列问题： （1）浸出前，需将结块的废磷酸铁锂正极渣粉碎成粉，目的是______。 （2）滤渣1为：______；滤渣2为：______。 （3）常温下，溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （4）沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是______。 （5）加入的离子反应方程式：______；在实际操作中的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是______。 （6）滤渣2的主要成分是(冰晶石)其在水中存在溶解平衡，常温下该饱和溶液中，计算的______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，提高浸出速率，使反应充分进行 （2） ①. 炭黑、有机黏结剂 ②. Na3AlF6 （3）酸 （4）pH过高，会生成沉淀 （5） ①. ②. 在催化下容易分解，故实际加入的量要高于理论量 （6） 【解析】 【分析】废磷酸铁锂正极粉(主要含有、炭黑、铝粉、有机黏结剂)中加入过量磷酸，浸出过程中铝粉会与酸反应溶解，也会发生反应溶解，炭黑和有机黏结剂不参与浸出反应，因此滤渣 1 为炭黑、有机黏结剂；加入NaF生成Na3AlF6除去铝元素，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，再加入磷酸调pH，生成，最后制得LiFePO4。 【小问1详解】 浸出前，需将结块的废磷酸铁锂正极渣粉碎成粉，目的是增大反应物接触面积，提高浸出速率，使反应充分进行，提高原料利用率； 【小问2详解】 由上述分析可知，滤渣1为炭黑、有机黏结剂，滤渣2为Na3AlF6； 【小问3详解】 常温下，溶液中的既能电离，，；又能水解，，，因为，所以的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性； 【小问4详解】 已知常温下，沉淀在pH≥2.8可稳定存在，沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是pH过高，会生成沉淀； 【小问5详解】 加入的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：；由于反应生成铁离子，它可以作为过氧化氢分解的催化剂，导致一部分过氧化氢分解，不能起到氧化作用，故实际加入的量要高于理论量； 【小问6详解】 的溶解平衡为：，饱和溶液中，根据溶解平衡可知，则的。 17. 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、、CO等气体，火力发电厂释放出大量的、和等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究： （1）用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：① ② ③ ______。 （2）汽车尾气中含有、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。 。对于该反应，温度不同、其他条件相同时，下列图象正确的是______(填代号)。 （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和，发生反应 。在时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min 浓度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①根据图表数据分析时，该反应在的平均反应速率______；计算该反应的平衡常数K=______。 ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是______(填字母代号)。 A．通入一定量的 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭 ③若后升高温度至，达到平衡时，容器中、、的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率______(填“升高”或“降低”)，a______0(填“>”或“<”)。 （4）温度和时，分别将和充入的密闭容器中发生反应： 。测得有关数据如下表： 温度 时间/min物质的量 0 10 20 40 50 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是______。 A. ，且 B. 当温度为、反应进行到时， C. 温度为时，若向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时， D. 温度为时，若起始时向容器中充入、、、、，反应开始时， 【答案】（1） （2）乙 （3） ①. ②. 0.56 ③. CD ④. 降低 ⑤. ＜ （4）CD 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由得到 ； 【小问2详解】 该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，都应该离开原来的速率点，图象与实际情况不相符，故甲错误； 升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，反应速率加快，图象与实际反应一致，故乙正确； 压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，一氧化氮的体积分数应该增大，图象与实际不相符，故丙错误； 故答案选乙； 【小问3详解】 时，该反应在0-20min的平均反应速率，反应的平衡浓度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L、c(NO)=0.4mol/L，反应的平衡常数； A．通入一定量的CO2，平衡逆向移动，NO的浓度增大，但是氮气的浓度会减少，与题不符，故A错误； B．催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故B错误； C．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故C正确； D．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故D正确； E．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故E错误； 故答案选CD； 30min后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，氮气和二氧化碳浓度之比始终为1:1，由于时NO、N2的平衡浓度之比为2:1，时NO、N2的平衡浓度之比为4:3，2:1＞4:3，说明升温后平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时NO的转化率降低，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，a＜0； 【小问4详解】 A．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以b＜0，故A错误； B．当温度为T2、反应进行到40 min时，反应达到平衡状态，x=0.15，故B错误； C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，假如平衡不发生移动，则重新达到平衡时，n(N2)=(0.50 mol-0.15 mol)×2 =0.70 mol，而实际上，反应物物质的浓度呈比例增大，即增大了压强，由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以，故C正确； D．对于反应 温度为T1时，平衡常数K=，若起始时向容器中充入、、、、，浓度商，平衡正向移动，，故D正确； 故答案选CD。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （4）关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为_______。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）羟基 （3） （4）ad （5） （6）或 （7） 【解析】 【分析】光照条件下发生取代反应生成，发生水解生成，催化氧化生成，氧化生成，与发生酯化反应生成，发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 反应①为光照条件下发生取代反应，方程式为，该反应类型为取代反应； 【小问2详解】 化合物Ⅲ（）中含氧官能团名称是羟基； 【小问3详解】 根据分析可知，化合物Ⅳ的结构简式为； 【小问4详解】 a．碳碳双键四原子共面，羧基4原子共面，O-H单键可旋转，故所有原子可能共平面，a正确； b．含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸()的同系物，b错误； c．含有羧基，具有酸性，能溶解新制悬浊液反应，c错误； d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的溶液褪色，d正确； 故选ad； 【小问5详解】 根据分析，与发生酯化反应生成，方程式为； 【小问6详解】 化合物Ⅵ（）的同分异构体，ⅰ．与V具有相同官能团，说明含有羧基和碳碳双键；ⅱ．不含甲基()说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分异构体结构简式：或； 【小问7详解】 发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年11月高二月考试题(化学) 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 D. 利用草木灰改良酸性土壤，草木灰溶于水显碱性 2. 实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是 操作与目的 A．用标准液滴定溶液 B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 装置 操作与目的 C．pH试纸测定溶液pH D．喷泉实验 装置 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 和充分反应后，气体分子总数等于 C. 常温下，1 L pH=2的溶液中含有数目为 D. 室温下，1 L pH=5的溶液中由水电离产生的数目为 4. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 空气中直接加热晶体可以得到固体 C. 常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的 D. 常温下，等的溶液和溶液，后者的较大 5. 下列反应的方程式错误的是 A. 加入水中： B. 向溶液中滴加少量的溶液： C. 悬浊液中加入浓溶液变澄清： D. 泡沫灭火器的工作原理： 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向恒温密闭玻璃容器中充气体，反应达到平衡后，压缩容器体积 气体颜色变深 改变压强，平衡发生移动 B 将装有和混合气体的烧瓶分别浸泡在热水和冰水中 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 C 向饱和溶液中缓慢加入少量溶液 无明显气泡 相同温度下， D 将盐酸酸化的溶液加水稀释 溶液由绿色变为蓝色 溶液中减小，增大 A. A B. B C. C D. D 7. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下，该电池以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 电子由a极经导线流向b极 B. b极的电势比a极的高 C. b极电极反应式： D. 溶液中每增加1mol阴离子，消耗锌的质量是65g 8. 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. “溶解”中加可将和氧化 B. 流程中的可用代替 C. 时， D. “系列操作”前加入的目的是抑制的水解 9. 草酸是二元弱酸，下列关于草酸钾的说法错误的是 A. 属于正盐 B. 向水中加入固体，可促进水的电离 C. 将溶液加水稀释10倍，pH减小 D. 溶液中： 10. 缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图 下列说法错误的是 A. E和乙二醇都可以和金属钠反应 B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成，同时产生 D. 阿司匹林分子中含有两种官能团 11. 有机物HCOOH在一定条件下发生如下反应，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过渡态1比过渡态2更稳定 B. 总反应的化学方程式为 C. 在整个反应过程中的作用是催化剂 D. 反应进程中的最大能垒是86.1kJ/mol 12. 向恒容密闭容器中加入的和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率 C. 点a、b、c对应的的平衡转化率： D. 点a、b、c对应的平衡常数： 13. 25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，滴加过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a B. d点溶液中c(Na+)═ c(A-) C. HA的电离平衡常数约为10-5 D. b点溶液中粒子浓度关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 14. 氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是 A. 点和 点对应的大小关系 B. 两点溶液中的 C. 曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D. 向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 过硫酸铵()，是一种重要的氧化剂，受热易分解，难溶于有机溶剂，可处理水中的污染物。某实验小组以双氧水、浓硫酸和氨气为原料制备过硫酸铵，并用碘量法测定产品中过硫酸铵的纯度。 I．的制备 （1）装置A中装溶液的仪器的名称为______。 （2）过硫酸铵中硫的化合价为______。 （3）实验中用到上述仪器中装置C的作用是：______。 （4）写出装置A中制备的化学方程式：______。 II．产品纯度的测定： （5）称取产品，配制成溶液，移取溶液放入锥形瓶，加入过量的KI溶液，然后加入几滴淀粉溶液，再用的溶液滴定，重复上述操作三次，平均消耗溶液的体积为12.50mL。 已知： ①下列说法正确的是______。 A．过滤得到的粗产品可用无水乙醇洗涤 B．属于共价化合物 C．锥形瓶中加入过量的KI溶液时的反应是 ②滴定终点的描述为：______。 ③产品的纯度为______。 16. 磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、循环寿命长、成本低等突出优点。一种以废磷酸铁锂正极渣(主要含有、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示： 已知1：常温下，沉淀在pH≥2.8可稳定存在。 已知2：常温下，的电离常数、、。 回答下列问题： （1）浸出前，需将结块的废磷酸铁锂正极渣粉碎成粉，目的是______。 （2）滤渣1为：______；滤渣2为：______。 （3）常温下，溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （4）沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是______。 （5）加入的离子反应方程式：______；在实际操作中的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是______。 （6）滤渣2的主要成分是(冰晶石)其在水中存在溶解平衡，常温下该饱和溶液中，计算的______。 17. 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、、CO等气体，火力发电厂释放出大量的、和等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究： （1）用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：① ② ③ ______。 （2）汽车尾气中含有、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。 。对于该反应，温度不同、其他条件相同时，下列图象正确的是______(填代号)。 （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和，发生反应 。在时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min 浓度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①根据图表数据分析时，该反应在的平均反应速率______；计算该反应的平衡常数K=______。 ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是______(填字母代号)。 A．通入一定量的 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭 ③若后升高温度至，达到平衡时，容器中、、的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率______(填“升高”或“降低”)，a______0(填“>”或“<”)。 （4）温度和时，分别将和充入的密闭容器中发生反应： 。测得有关数据如下表： 温度 时间/min物质的量 0 10 20 40 50 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是______。 A. ，且 B. 当温度为、反应进行到时， C. 温度为时，若向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时， D. 温度为时，若起始时向容器中充入、、、、，反应开始时， 18. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （4）关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为_______。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $