黑龙江省大庆实验中学三部2025-2026学年高二上学期化学周测（1月3日）

实验三部化学周检测1.3 一、单选题（每题4分，共92分） 1.中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选2025十 前沿科学问题”。下列金属元素属于过渡元素的是 A.Na B.Mg C.Fe D.Al 【答案】C 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态P原子的电子有15种运动状态 3d 4 B.基态Cr原子的价电子排布图： 个 C.次氯酸的电子式：H[:O:CI:] D.基态Br原子的价电子排布式为3s23p 【答案】A 【详解】A.基态P原子有15个电子，则共有15种运动状态，A正确； B.基态Cr原子的价电子排布遵循洪特规则特例，为34s，价电子排布图为： 3d 4s B错误； C.次氯酸HClO)为共价化合物，电子式为：H:O:CI:,C错误： D.Br元素处于第四周期第VIA族，基态Br原子的价电子排布式为4s24p,D错误： 故答案为：A。 3.下列关于元素周期表的说法不正确的是 A.副族元素全部是金属元素 B.X2*的核外电子数为18，则X在第四周期第IA族 C.同周期第川A族与第川A族元素的原子序数差值一定是1 D.元素周期表一共有18个纵列，但只有16个族 【答案】C 【详解】A.副族元素均为过渡金属，全部是金属元素，A正确： B.X+核外电子数为18，则X原子序数为20（钙元素），位于第四周期第川A族，B正确： 试卷第 C.同周期第川A族与第川A族元素的原子序数差值：第二、三周期差值为1，第四、五周期差值为11 (过渡金属)，第六、七周期差值为25（镧系/锕系），因此不一定是1，C错误： D.元素周期表共有18个纵列，第族占3列，其余15列各对应1个族，总计16个族，D正确： 故答案选C 4.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.离子半径：H>Li B.第一电离能：P>S C.非金属性：F>O D.热稳定性：HO<HS 【答案】D 【详解】A.离子半径比较：H核外有1个电子层(2个电子)：L有2个电子层，但L核电荷数更大， 对电子的吸引力更强，因此离子半径H>L,A正确： B.第一电离能比较：P(磷)和S(硫)同处第三周期，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于S 故“P>S正确，B正确： C.非金属性比较：F(氟)和O(氧)同处第二周期，非金属性从左到右增强，F的电负性(4.0)大于O3.5), 非金属性F>O正确： D.热稳定性比较：O和S同属IA族，非金属性O>S,故氢化物稳定性HO>HS,D错误： 故答案选D 5.X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次递增。R的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Q 原子的价层电子排布式为ms"p”,X、Z原子p轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是 A.原子半径：X>Z B.基态R*的价层电子排布式：3d4s C.电负性：R<Q<X D.酸性：HYO3>H,QO 【答案】B 【分析】R的原子序数为29，即为C:X、Y、Z、Q的原子序数依次递增，均为短周期元素，Q原子 的价层电子排布式为ms”mp”,根据电子排布规律，同一能层的电子先填充s轨道再填充p轨道，故s 轨道已填满，可得n=2,因为第一能层只有s能级，且m≠n,所以能够判断m=3,ms"mp”=3s23p2,Q 元素为Si;X、Z原子p轨道上的电子数分别为2和4，则X元素为C,Z元素为O,Y元素为N; 【详解】A.同周期元素原子半径从左至右依次减小，故原子半径C>O,A项正确： 1页，共7页 B.Cu的价层电子排布式为3d4s',则Cu的价层电子排布式为3d,B项错误； C.元素电负性变化规律为同周期元素从左至右电负性依次增强，同主族元素从上至下电负性依次减弱， 金属元素电负性弱于非金属元素，则电负性强弱顺序为O>N>C>Si>Cu,C项正确； D.元素电负性越强，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则HNO3>H,SO,D项 正确： 故答案选B. 6.已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是周期表中原子序数最小的元素.Y元素原子最外层电子数 是内层电子总数的2倍。Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个。W元素原子K层和M层 电子总数等于其L层电子数.R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。 下面说法错误的是 A.含X、Y、Z、R四种元素的化合物可能是酸式盐 B.W的两种氧化物是SO,和SO2 C.X原子的同位素有氕、氘和氚 D.R,Z2是碱性氧化物，YZ2是酸性氧化物 【答案】D 【分析】X是周期表中原子序数最小的元素，X是H:Y最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电 子数=2×2=4，Y核外电子数为6，Y是C；Z最外层比次外层多4个，最外层电子数=2+4=6，Z核外 电子数为8，Z是O;W原子K层和M层电子总数等于L层电子数，L层电子数=8=2+M层电子数，M 层电子数为6，W核外电子数为16，W是S,R最外层一个电子，阳离子核外电子数和O2相同，为10 R是Na. 7.研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，Z,是氧化性最强的单质.下列叙述正 确的是 WZ A.Y是空气中含量最高的元素 B.电负性：Z>Y>X>W C.该结构中所有原子最外层均未达到8®稳定结构 试卷第2 D.仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 【答案】B 【分析】由题已知信息，Z2是氧化性最强的单质，可知Z为F;由结构图结合W、X、Y、Z、Q为原 子序数依次增大的短周期元素，可知W、X、Y、Q依次为C、N、O、S。 【详解】A.空气中含量最高的元素为N元素，A错误 B.由分析可知，Z为F,Y为O,X为N,W为C,其电负性大小为F>O>N>C,B正确： C.该结构中C、N等都满足8电子稳定结构，C错误； D.NO与水不能直接反应，需要加入其他物质（例如氧气等），发生的反应为氧化还原反应，D错误 故答案选B 8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大.已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可 与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Y是形成 物质种类最多的元素且Y、Q同主族。下列说法正确的是 A.Z单质能与Y的氧化物反应制备Y单质 B.第一电离能Z<W C.工业上通过电解W的氯化物制备W单质 D.气态氢化物热稳定性：Y<Q 【答案】A 【分析】①X的原子半径最小，则X是H元素； ②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料，则Z是Mg元素； ③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，则W是A1元素； ④Y是形成物质种类最多的元素，则Y是C元素，且Y、Q同主族，则Q是Si元素。 9.已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的 原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素；M元素原子最外层电子数为最内层电 子数的一半；N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是 ◆原子半径 原子序数广 页，共7页 A.X形成的氧化物只有一种 B.最简单氢化物的稳定性：Y>Z>N C.简单离子半径：N>Z>W>M D.N的氧化物随意排放会造成温室效应 【答案】C 【详解】A.由分析可知，X为H,则X形成的氧化物有HO、HO2两种，A错误； B.由分析可知，Y为N,Z为O,N为S,非金属性为：O>N>S,故最简单氢化物的稳定性HO>NH >H2S,B错误； C.由分析可知，Z为O、W为F、N为S,M为Na,其简单离子中s2核外有三层电子，离子半径最 大，其余离子均为两层，质子数越大则半径越小，故离子半径大小顺序为：S2>O2>F>Na*,即 N>Z>W>M,C正确； D.由分析可知，N为S,N的氧化物即SO2、SO随意排放不会造成温室效应，而是会造成酸雨，D错 误； 故选C. 10.下列说法正确的是 A.各电子层含有的原子轨道数为2n(n为电子层序数) B.霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C.电子的“自旋”类似于地球的“自转” D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】B 【详解】A.各电子层含有的原子轨道数为n(n为电子层序数)，A项错误； B.霓虹灯光、节日焰火等是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但 处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式 放出，即与电子跃迁释放能量有关，B项正确： C.电子在原子核外高速、无规则运动，电子的“自旋并不意味着电子像地球那样绕轴“自转”，C项错 误 D.电子在能量较高的激发态跃迁到较低激发态或基态时，会产生发射光谱，电子由能量较低的基态跃 迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，D项错误； 故答案为：B 11.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D 试卷第3 原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族 下列说法错误的是 原 B 半径 原子序数 A.简单氢化物的沸点：C>E B.简单离子的半径：D>C C.A、B可形成多种二元化合物 D.电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质 【答案】B 【详解】A.C元素为O,E元素为S,C的氢化物为H,O,E的氢化物为HS。H,O分子间存在氢 键，导致其沸点显著高于HS,即C>E,A正确： B.D与C元素的离子核外电子排布结构相同，依据离子半径的比较规则可知，对于离子核外电子排布 结构相同的离子，原子序数越小其离子半径越大，故离子半径O2>A+,即D<C，B错误： C.A、B元素为氢、碳元素，二者可形成多种烃类有机二元化合物，C正确； D.C、D形成化合物为A1O3,电解熔融氧化铝可冶炼金属铝，D正确： 故选B. 12.下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是 A.4s24p6第4周期Ⅷ族 B.1s2第1周期IA族 C.3d°4s2第4周期VB族 D.3d4s'第4周期1A族 【答案】C 【详解】A.价电子排布4s24p°，对应第4周期0族的Kr,A错误： B.价电子排布1s2,对应第1周期0族的He,B错误： C.价电子排布3d4s2,对应第4周期VⅦB族的锰，位置一致，C正确： D.价电子排布3d4s',对应第4周期1B族的铜，D错误； 页，共7页 故选C 13.下列有关原子结构的说法正确的是 A.原子的价电子排布式为ns的元素化学性质均相似 B.3p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 C.原子的价电子排布式为(n-1)d-8ns2的元素属于ds区元素 D.同一能层内可能存在运动状态相同的两个电子 【答案】B 【详解】A.价电子排布为s的元素包括H元素和碱金属（如Li、Na等），但H的化学性质与其他碱 金属差异显著（如非金属性、单质状态等），因此化学性质不相似，A错误： B.3p能级的三个轨道（P,P,P)空间取向相互垂直，且同一能级的轨道能量相等，B正确； C.价电子排布为(n-1)d-8s2的元素属于d区元素（如Fe、Co、Ni等），而ds区元素的价电子排布为 (n-1)ds-2(如Cu、Zn),C错误； D.根据泡利不相容原理，同一原子中不存在运动状态（四个量子数完全相同）相同的两个电子，即使 在同一能层内，电子的轨道或自旋方向必然不同，D错误； 故答案为：B 14.下列化学用语或图示不正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.CaC,的电子式：Ca2[tCC: C.基态氧原子核外电子的空间运动状态数：5种 D.HSO在水溶液中的电离方程式：HSO,+H,O三H,O*+SO 【答案】A 15.科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹 DMS和DMDS,这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期 主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 试卷第4) toiasioo DMS DMDS A.简单氢化物的沸点：Q>W>Z B.原子半径：Y>Z>X C.第一电离能：W>Z>Y D.电负性：Y>Z>W 【答案】B 【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层P轨道半充 满”，推知Z价电子为2s22p(N)或3s23p(P)；结合W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构，推断X 为H(原子序数1，单键)、Y为C(原子序数6，四键)、Z为N(原子序数)、W为O(原子序数8，VIA族) Q为S(原子序数16，VIA族，与0同主族) A.简单氢化物沸点比较中H,O、NH分子间存在氢键沸点较大，HS沸点最低，H,O分子间的氢键比 NH的更强，HO的沸点比NH的更高，故沸点：W>Z>Q,A错误： B.原子半径：H(X)半径最小，同周期C(Y)>N(Z),则Y>Z>X,B正确： C.第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势，N(Z)因p轨道半充满，第一电离能大于O(W),即 Z(N)>W(O)>Y(C),C错误； D.同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，电负性O>N>C,D错误； 故答案为：B 16.一种高聚物(XYZ,),被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备.X、Y和Z都是短周期 元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成 对电子，下列说法错误的是 Z、x一Z A.X、Z的第一电离能：Z>X B.X、Y的简单氢化物的沸点：Y>X 页，共7页 C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>YD.X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】C 【详解】A.同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，P、C的第一电离能：P<CL,A正确： B.PH3、NH3中心原子的价电子对数均为4，有1个孤电子对，P原子半径大于N,PH中成键电子对 排斥作用小，所以简单氢化物的键角：NH,>PH,B正确： C.元素非金属性C>N>P,元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸的酸性： HCIO,>HNO3>HPO4,C错误； D.P的氧化物有PO,、PO3、PO等，N的氧化物有NO2、NO,等，C1的氧化物有C1,O,、Cl,O,、 Cl,O等，D正确； 故答案选C。 17.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙(X)气，Xe是第IA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的H与H互为同位素 D.“深地一号”为进军万米深度的核心装备中含Mn元素，其位于周期表中ds区 【答案】C 【详解】A.氙X©)是稀有气体元素，位于周期表0族，故A错误； B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,FeO为黑色固体，故B错误： C.H与H是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确； D.Mm是25号元素，位于周期表VIB族，为d区元素，故D错误； 选C. 18.第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f46s2。下列说法正确的是 A.Yb的中子数与质子数之差为104B.Yb与6Yb是同一种核素 C.基态Yb原子核外共有10个d电子D.Yb位于元素周期表中第6周期 【答案】D 试卷第5 【详解】A.中子数=174-70104，与质子数70的差为10470-34，而非104，A错误： B.同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误： C.根据构造原理可知，Yb的电子排布为X]4f46s2,在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错 误 D.根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确 故选D. 19.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个 轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 -x-wT A.电负性： W>Y B.酸性：W2YX,>WYX C.基态原子的未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 【答案】D 【详解】A.W和Y可以形成HS,其中S显-2价，因此，电负性S>H,A不正确： B.H,SO3是中强酸，而HSO,是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确： C.H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，0有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子 数O>H,C不正确： D.K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH,S的氧化物溶于水且与水反应生成H,SO,或HSO4, 因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S,D正确： 综上所述，本题选D 20.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依 次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正 确的是 页，共7页 A.简单氢化物的稳定性：Z>Q B.第一电离能：X>Y C.基态原子的未成对电子数：X>QD.原子半径：Z<W 【答案】A【详解】A.非金属性：O>S,故简单氢化物的稳定性：Z(O)>Q(S),A正确： B.同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：YN)>X(C),B错误； C.基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数： X(C)=QS),C错误 D.原子半径为O>H,故原子半径：Z(O)>W(H,D错误： 故选A。 21.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次 增大的前20号元素，W为金属元素.基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、 Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】C 【详解】A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到 右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W,A错误； B.同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半 径大小为：Y<X<Z<W,B错误； C.F2与水反应生成HF气体和O2,C与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确： D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,没有强氧化性，D错误： 故答案选C。 22.M、X、Y、Z和W是长周期主族元素，原子序数依次增大。M2+与CI的核外电子排布相同，基态 X、Z原子的未成对电子数均为2，W2+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这五种元素说 试卷第6 法正确的是 A.原子半径最大的是Z B.第一电离能最大的是Y C.最高价氧化物的水化物碱性最强的是X D.含M元素的化合物在灼烧时火焰呈紫色 【答案】B 【详解】A.原子半径最大应为W(Sr),而非Z(S),Sr在第五周期，Se在第四周期，故A错误； B.As(VA族)第一电离能高于Ge(IVA)、Se(VIA)及金属元素Ca、Sr,故B正确； C.根据元素周期表的位置，Sr(OH2碱性远强于Ge(OH田4，故C错误： D.Ca焰色为砖红色，紫色为K的特征，故D错误； 故选B。 23.贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应 3WZX,+Q(YX4)2=3QZX4+2WYX4,W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素， 只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X 同主族。下列说法正确的是 A.W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z C.简单离子半径：Z>Y>X D.第一电离能：Z>Y>Q 【答案】A 【详解】A.W(H)能与X(O)形成HO、Y(P)形成PH3、Z(S)形成HS、Q(Ca)形成CaH2, 均为简单化合物，A符合题意； B.最高价含氧酸酸性比较，HPO,(中强酸)弱于H,SO,(强酸)，故Y<Z,B不符合题意； C.电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径比较， YP-)>Z(S2)>X(O2)C不符合题意； D.第一电离能：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势（但有YP)>Z(S),金属元素的第一电 离能小于非金属元素，第一电离能顺序为Y(P)>Z(S)>Q(C),D不符合题意； 故选A. 二、填空（每空1分，共8分） 24.A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大. A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 页，共7页 B 基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)元素B在元素周期表中的位置是 元素C位于元素周期表的 区，元素名称 为 (2)基态D原子有 种能量不同的电子，共占有 个原子轨道。 (3)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水 淡化.现以NaC1溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含CH3COO的溶液为例） 隔膜1为阴离子交换膜，负极的电极反应式为 当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理 论上除盐 隔膜1 隔膜2 极 C02 极 H 生物膜 有机 模拟 酸性 废水 海水 水溶液 (4)25℃时，将bmol·L的氨水与0.1olL的盐酸等体积混合溶液显中性，用含b的代数式表示 NH3·HO的电离常数K,= 【答案】(1)第三周期VIA族 d铁(2) 818 (3) CH3C00+2H0-8e=2C02+7Ht 11.7 108 (4) b-0.1 试卷第7配 ,共7页实验三部化学周检测1.3 一、单选题（每题4分，共92分） 1.中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大 前沿科学问题”。下列金属元素属于过渡元素的是 A.Na B.Mg C.Fe D.Al 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态P原子的电子有15种运动状态 3d 4s B.基态Cr原子的价电子排布图： C.次氯酸的电子式：H[:O:C:] D.基态Br原子的价电子排布式为3s23p 3.下列关于元素周期表的说法不正确的是 A.副族元素全部是金属元素 B.X+的核外电子数为18，则X在第四周期第A族 C.同周期第A族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 D.元素周期表一共有18个纵列，但只有16个族 4.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.离子半径：H>L B.第一电离能：P>S C.非金属性：F>O D.热稳定性：H,O<H,S 5.X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次递增。R的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Q 原子的价层电子排布式为s"mp”，X、Z原子p轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是 A.原子半径：X>Z B.基态R*的价层电子排布式：3d4s C.电负性：R<Q<X D.酸性：HYO3>HQO 6.已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是周期表中原子序数最小的元素。Y元素原子最外层电子数 是内层电子总数的2倍。Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个。W元素原子K层和M层 电子总数等于其L层电子数。R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。 下面说法错误的是 A.含X、Y、Z、R四种元素的化合物可能是酸式盐 B.W的两种氧化物是SO3和SO, 试卷第1 C.X原子的同位素有氕、氘和氚 D.R,Z2是碱性氧化物，YZ2是酸性氧化物 7.研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，Z,是氧化性最强的单质。下列叙述正 确的是 Z.W WZ A.Y是空气中含量最高的元素 B.电负性：Z>Y>X>W C.该结构中所有原子最外层均未达到8爬稳定结构 D.仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。己知：①X的原子半径最小：②Z的单质可 与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料：③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性：④Y是形成 物质种类最多的元素且Y、Q同主族。下列说法正确的是 A.Z单质能与Y的氧化物反应制备Y单质 B.第一电离能Z<W C.工业上通过电解W的氯化物制备W单质 D.气态氢化物热稳定性：Y<Q 9.己知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的 原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素：M元素原子最外层电子数为最内层电 子数的一半：N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是 个原子半径 原子序数之 A.X形成的氧化物只有一种 B.最简单氢化物的稳定性：Y>Z>N C.简单离子半径：N>Z>W>M D.N的氧化物随意排放会造成温室效应 10.下列说法正确的是 页，共3页 A.各电子层含有的原子轨道数为2nn为电子层序数) B.霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C.电子的“自旋”类似于地球的“自转”D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 11.己知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D 原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。 下列说法错误的是 原 子 B 径 原子序数 A.简单氢化物的沸点：C>E B.简单离子的半径：DC C.A、B可形成多种二元化合物 D.电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质 12.下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是 A.4s24p6第4周期VⅢI族 B.1s2第1周期A族 C.3d°4s2第4周期VIB族 D.3d°4s第4周期IA族 13.下列有关原子结构的说法正确的是 A.原子的价电子排布式为s的元素化学性质均相似 B.3p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 C.原子的价电子排布式为(n-1)d-s2的元素属于ds区元素 D.同一能层内可能存在运动状态相同的两个电子 14.下列化学用语或图示不正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.CaC,的电子式：Ca2+[CtC:] C.基态氧原子核外电子的空间运动状态数：5种 D.HSO在水溶液中的电离方程式：HSO+H,OH,O*+SO 试卷第2 15.科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹 DMS和DMDS,这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期 主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层P轨道半充满。下列叙述正确的是 fofxxtootr DMS DMDS A.简单氢化物的沸点：Q>W>Z B.原子半径：Y>Z>X C.第一电离能：W>Z>Y D.电负性：Y>Z>W 16.一种高聚物(XYZ,)。被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期 元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成 对电子，下列说法错误的是 A.X、Z的第一电离能：Z>X B.X、Y的简单氢化物的沸点：Y>X C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>YD.X、Y、Z均能形成多种氧化物 17.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙(X©)气，Xe是第IA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的H与H互为同位素 D.“深地一号”为进军万米深度的核心装备中含Mn元素，其位于周期表中ds区 18.第70号元素镱(Y凸b)的基态原子价电子排布式为4f“6s2。下列说法正确的是 A.Yb的中子数与质子数之差为104B.Yb与6Yb是同一种核素 C.基态Yb原子核外共有10个d电子D.Yb位于元素周期表中第6周期 19.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个 页，共3页 轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 x-wJ A.电负性：W>Y B.酸性：WYX>W2YX C.基态原子的未成对电子数：W心XD.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 20.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依 次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正 确的是 A.简单氢化物的稳定性：Z>Q B.第一电离能：X>Y C.基态原子的未成对电子数：X>QD.原子半径：Z<W 21.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(亿X4)2WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次 增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、 Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>ZDW B.原子半径：X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 22.M、X、Y、Z和W是长周期主族元素，原子序数依次增大。M2+与CI的核外电子排布相同，基态 X、Z原子的未成对电子数均为2，W2+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这五种元素说 法正确的是 A.原子半径最大的是Z B.第一电离能最大的是Y C.最高价氧化物的水化物碱性最强的是X D.含M元素的化合物在灼烧时火焰呈紫色 23.贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应： 3W2ZX,+Q,(YX,),=3QZX,+2W,YX4,W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素， 试卷第3 只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X 同主族。下列说法正确的是 A.W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z C.简单离子半径：Z>Y>X D.第一电离能：Z>Y>Q 二、填空（每空1分，共8分） 24.A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)元素B在元素周期表中的位置是 元素C位于元素周期表的 区，元素名称 为 (2)基态D原子有 种能量不同的电子，共占有 个原子轨道。 (3)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水 淡化。现以NaCI溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含CH,COO的溶液为例）。 隔膜1为阴离子交换膜，负极的电极反应式为 当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理 论上除盐 隔膜1 隔膜2 CHCOO 6 极 C02 H 生物膜 有机 模拟 酸性 废水 海水 水溶液 (4)25℃时，将bmol·L的氨水与0.1molL的盐酸等体积混合溶液显中性，用含b的代数式表示 NH3·HO的电离常数K,= 共3页