安徽省马鞍山市中加双语学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度高二上学期期中考试答案 化学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C c D A D A A B 81 题号 11 12 13 14 答案 A C 15.(1) ③ (2)C (3) CO>CIO >HCO CHCOO A 小于 小于 CI0+C02+H20=HC10+HC03 16.(1)三颈烧瓶 (2)2CuSO+4NaI=2CuIJ+I2J+2Na2SO (3)L2+S02+2H20=S0+4H+2I (4)AD (5)A (6)13.75% (7)AD 17.(1) SiOz Co,03+NaS03+2HS04=2CoS04+Na2S04+2H20 (2) 2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3+2H2O 溶液中的Fe3+和Cu2+会催化分解H,O2 850C (3)6Co(OH)2+02 =2C004+6H20 (4)D (⑤)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 18.(1)(E正+164.1) 2K2 (3)CD 4-4a-b b(2a+b) (4) (或 b2+2ab (1-a-b)(4-4a-b) 4a2-8a+b2-5b+5ab+4 (5) 400℃左右（或400C) 550C后以副反应为主（或其它合理答案）绝密女启用前 2025-2026学年度高二上学期期中考试试题 化学 考试时间：75分钟试卷分数：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定 位置。不得使用修正液、修正带。 3.答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息；考试结束，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：Cu:64I:127 第1卷（选择题） 一、选择题（每题3分，共42分） 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A.我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅 B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是F,O C.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.与A1反应能放出H2的溶液中：Cu+、K*、NO;、SO子 B.1gc>0的溶液：Cr、Na、SO、K c(OH) C.在澄清透明溶液中：Cu2+、SO、NO;、Na D.水电离出的c(H=l.0×I0molL的溶液中：Na、NH、s2、Br 3.已知温度T时水的离子积常数为K,该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与bmol/L的 一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液中，由水电离出的c(H=10mol/L C.混合溶液中，c=√K D.混合溶液的pH=7 4.某温度下，水中cH+)与cOH)的关系如图所示。pOH=-lgdOH)。下列说法不正确的是 A.b点温度高于25℃ APOH B.b点温度下，pH=11的CH COONa溶液中，由水电离出的 cH+)=10-2mol·L-1 6.5 C.仅升高温度，可从b点变为a点 D.b点所处温度下，0.1mol·L1KOH溶液的pH=13 6.5 5.下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1mol/LHA溶液可以使石蕊溶液变红 ②HA易溶于水，可以在水中电离出H和A ③0.1mol/L1LHA溶液恰好与0.1mol/L1 L NaOH溶液中和 ④25℃时，pH=2的HA溶液稀释至100倍后pH<4 ⑤HA溶液的导电性比一元强酸溶液的导电性弱 A.④ B.④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 6.相同条件下，反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如图所示。下列有 关四种不同反应进程的说法正确的是 能 P.X P+X 0.7 反应过程 A.进程I是吸热反应 B.在进程V中，反应速率取决于S+Z→S·Z C.X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一样 D.从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，单位质量的反应物分子发生有效碰撞次数： Ⅱ>Ⅲ 7.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 NaOH 标准溶液 聚四氟 试纸 乙烯活塞 (耐酸碱) 醋酸 溶液 含酚酞) NaOH A A.测定醋酸溶液的浓度 B.配制NaOH标准溶液 C.测HCIO溶液的pH D.排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 8.已知N2+3H2三2NH3△任-92kJ·mol1△S-198J·mol1·K-1。工业合成氨的流程如图所 示。下列说法正确的是 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 净 10MPa-30MPa 400-500℃ ⑥ N,+H2 液态NH,← ⑤液化分离 A.步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 B.高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C.步骤②中“加压"既可提高原料的转化率，又可加快反应速率，所以生产中压强越大越好 D.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 9.下列说法正确的是 A.升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B.[Cu(H,0)4](蓝)+4CT→[CuC14(黄)+4H,0△H>0,CuCL,稀溶液受热颜色变绿 C.FeCL,+3KSCN三Fe (SCN),+3KCI达平衡后，加入少量KCI固体，溶液红色变浅 D.Cr,O(橙)+H,O三2CO(黄)+2H,向K,Cr,0,溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 10.下列叙述与图不相符的是 C% 浓度mol·L) 外y T2、p2 T1、p2 2.0 V正=V逆 T1、p1 B 0.4 to ① ② ③ ④ A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H,(g)三2NH(g)△H<0图①表示在t。时刻改变的条件 是升高温度 B.由图②可知，p2>p1、T>T2满足反应：2A(g+B(g)→2C(g)；△H>0 C.图③表示的反应方程式为2A(g)=B(g)+3C(g) D.若P4>p3,对于反应X(g+Y(g)≥3Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的转化率 11.下列说法不正确的是 A.25℃时，pH=11的氨水中由水电离出的c(OH=1.0×10-"molL B.25℃时，将0.1mol·L的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0 C.25℃时，将0.1molL的某酸(HA)溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液 c0H=1×10-10mol.L D.25℃时，pH=2.0的HA溶液与0.0lmol.L的NaOH溶液等体积混合，一定能恰好中和 12.反应M(g)→N(g)I为中间产物)分两步进行： ①M(g)=I(g)慢反应 ②I(g)≠N(g)快速平衡 其他条件相同时，升高温度，c平(M)/c平(I)增大，c平（四）/c平(N)降低.基于以上事实，可能的 反应历程示意图为 能1 能↑ 量 B M 反应历程 反应历程 能个 能 D 反应历程 反应历程 13.已知：0.1 mol.L'Na,S0,溶液在25℃、40℃时的pH分别为9.66、9.37。下列有关叙述正确 的是 A.25℃时，向溶液中加入氢氧化钠固体，对NaSO3水解无影响 B.升高温度，SO+H,O≥HSO,+OH平衡逆向移动 C.温度升高时，水的电离程度和SO32的水解程度均增大 D.40℃时Na2S03的水解常数小于25℃时Na2S03的水解常数 n(H2) 14.已知：c0,g+3Hu®=CH.OH+H0g△作-49kJ·ma,反应在起始nC0,-3时. 在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH,OH),在250℃下x(CH,OH)~ p、在p=5×10Pa下x(CH,OH)~t如图所示.下列说法正确的是 p/x10'Pa 123456789 A.图中对应等压过程的曲线是M 0.11 0.10 0.09 B.c点处x(CH,OH相同，平衡常数相同 C.当xCH,OH=0.10时，C02的平衡转化率约为33% 0.04 0.03 0.02 N D.由d点到b点可以通过升温和增压实现 0.01 200210220230240250260270280 IC 第川卷（非选择题） 二.填空题(58分) 15.(14分)应用所学水溶液中的离子平衡知识，完成下面小题： (1)现有物质①硫酸铜溶液②碳酸钙固体③冰醋酸④浓硫酸⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧ 熔融苛性钾⑨氨水OHCL,按下列要求填空： 属于弱电解质的是 (填序号)(2分) (2)在一定温度下，向CH,COONa溶液中逐渐通入少量HC1气体，下列图形最接近实验过程中电 流（①）随所加HC1的量变化的是 。 (2分) V/A A m/g mlg mlg (3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH,COOH H,C03 HCIO 电离平衡常数 1.0×10- K=4.3×107 K2=5.6×10 3.0×10-8 请回答下列问题： ①同浓度的CH,COO、HCO,、CO}、C1O结合H的能力由强到弱的顺序为 (2 分) ②常温下，0.lmol·L的CH,COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。(2分) A.c(H*】 cH* B. C.c(H).c(OH) D. c(OH-) c(CH,COOH) c(H） ③中和等量的NaOH,消耗等pH的CH,COOH和硫酸的体积分别为aL、bL,则a b(填 “大于”、“小于”或“等于”，下同)。(2分)中和等物质的量浓度、等体积的CH,COOH和硫酸 需要NaOH的物质的量为n、n2,则m, n2。(2分) ④依上表数据写出向NaC1O溶液中通少量CO2的离子方程式为 (2分) 16.(15分)碘化亚铜(Cu)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对 稳定。部分实验步骤如下： L.取50.0gCuS04·5H20、80.0gNaI于仪器X中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀； Ⅱ.打开分液漏斗，将A中产生的SO2通向B中的黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀： Ⅲ.将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到产品 实验室制备碘化亚铜的装置如图（部分夹持及加热装置已略去）： 70%HS04 )搅拌器 单向阀示意图 C SO 单向阀 CuSO,和 Nal混合 NaOH溶液 溶液 B (1)仪器X的名称是 (2分) (2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为 (2分)】 (3)步骤Ⅱ通入S02的主要目的是 (用离子方程式表示)(2分) (4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是 (不定项)。(2分)（下图容器中未标注的液 体均为氢氧化钠溶液) S02 S02 S02 S02→ A B C. 饱和 D 氢氧化 NaHSO 钠溶液 溶液 可利用KMnO4测定Cul样品中Cul质量分数（杂质不参加反应）.方法如下： 步骤一：称取Cul样品0.500g,向其中加入Fe2(S04)溶液，发生反应： 4Fe3++2Cul=4Fe2++2Cu2++I2. 步骤二：将上述充分反应后的溶液，用5.000×102mol·L'KMnO4溶液进行滴定，发生反应： MnO,+5Fe2++8H=Mn2++5Fe3++4H,0,共消耗Vo mL KMnO4溶液。 (5)用标准KMnO4溶液滴定前滴定管读数为0.50mL,终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白 底蓝线的滴定管)。则消耗KMnO,溶液的体积Vo为 mL。(2分) 9 A.18.10mL B.17.60mL C.18.90mL D.18.00mL (6)三次平行实验平均消耗标准KMO4溶液18.00mL,则该样品中碘化亚铜的质量分数 为 。 (答案保留2位小数)(3分) (7)下列实验操作可能使测定结果偏低的是 (不定项)。(2分) A.步骤一完成后放置一段时间再去做步骤二 B.锥形瓶水洗后未润洗 C.滴定管洗净后未用KMnO4溶液润洗直接装液进行滴定 D.由于操作不规范，用标准KMO4溶液滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡 17.(14分)草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为Co0、Co03、 Co(OH,含少量的SiO2、Al,O3、CuO、FeO、MnO2等]为原料制取草酸钴晶体(CoC,O4·2HO) 的工艺流程如图所示。 Na2SO,溶液稀硫酸H2O2溶液NaOH溶液 (NH4)2C204 钴矿 浸取 氧化 调节p 提纯 沉钴 →CoC204·2H20 浸出渣 沉淀X 回答下列问题： (1)浸出渣的主要成分是 (填化学式)(2分)。“浸取”时C0,O,发生反应的化学方程式 为 。 (2分) (②)“氧化”的离子方程式为 (2分)“氧化”过程中消耗H,O2的量明显偏高的原因 是 。 (2分) (3)取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到Co(OH)2沉淀，在空气中850℃焙烧该沉淀 得到Co3O4的化学方程式为 。(2分) (4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂(HA)2,发生反 应Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H.当溶液pH处于一定范围内时，测得Co2+萃取率随溶液pH 的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是 (填序号)。(2分) A.NaOH B.HNOC.NHa H2OD.H2SO4 (⑤)“沉钴”中获取草酸钴晶体(CoC,O4·2H,0)的操作为】 。 (2分) 18.(15分)“萨巴蒂尔反应”在载人航天器中有着重要应用。通过这个反应，可以将航天器中的 二氧化碳转化为甲烷和水，甲烷可以作为燃料使用，而水可以通过电解生成氧气和氢气，从而实 现氧气的再生。“萨巴蒂尔反应”的原理为： 主反应：C02(g)+4H2(g)CH4(g+2H,0(g)△H=-164.1kJ·molK 副反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g△H2=+41.2 kJ.mol-2 (I)对于主反应，若正反应的活化能为EkJ·mol,则逆反应的活化能E递= kJmo1(用 含E的代数式表示)。(2分) (2)反应CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+HO(g)的平衡常数K= (2分)（用K1、K2表示）。 (3)恒温条件下，在恒容密闭容器中进行反应：C0(g)+3H2（g)三CH4（g)+H,O(g),达到平衡状 态的标志是 (填选项字母)。(2分) A.y(CH4)E=3(H,) B.混合气体的密度不再改变的状态 C.混合气体的压强不再改变的状态 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)一定条件下，向体积为L的恒容密闭容器中通入1molC0,和4molH,发生上述主、副反应，达 到平衡时，容器中CH4为amol,C0为bmol,此时H2的浓度为 molL(2分)（用含 a、b、V的代数式表示，下同)，副反应的平衡常数为 。 (3分) (⑤)在密闭容器中，1.01×10Pa、n起始(C02):n起始(H2)=1:4时发生“萨巴蒂尔反应”，C02平衡转 化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。 100F C0,平衡 ①用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为. 80 转化率 (2分)】 C0,实际 60 ②温度升高到550℃以后，C02平衡转化率增大的原因 转化率 脚 为 (2分) 40F 20 300 400500600 温度/C