题型05 化学反应的正误判断（题型专练）（江苏专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型05 化学反应的正误判断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01化学方程式或离子方程式的正误判断 考向02 电极反应式及热化学方程式的正误判断【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 “化学反应的正误判断”这类题目主要考查对各类化学反应的精准理解与规范表达能力，是试卷中区分基础和能力的“分水岭”。 通常具有中档难度。它不仅是基础知识（如元素性质、反应原理）的“试金石”，更是连接“记忆”与“理解”、“知识”与“应用”的关键枢纽，旨在检验你能否在真实、复杂的情境中准确调用化学原理。攻克“反应正误判断”题的关键在于建立系统化的知识网络和严谨的思维流程。平时复习时，应有意识地对易错反应进行归类总结（如“不能一步实现的转化”、“与量有关的离子反应”），并定期回顾，强化记忆和理解。 考向01 化学方程式或离子方程式的正误判断 【例1-1】（2025·江苏卷）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 【例1-2】（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 1．离子方程式正误判断“三注意” (1) 反应环境：如介质的酸碱性。 (2) 试剂滴加顺序，不同的滴加顺序，过程中先后可能会发生不同的反应。 (3) 反应过程中反应物之间量的关系，不同的比例关系可能会发生不同的反应。如： 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀，离子方程式为H＋＋OH－＋SO＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O；若Ba(OH)2溶液少量，则离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，离子方程式为HCO＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O；若NaHCO3溶液过量，则离子方程式为Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量。如： 将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。 2．与量有关的离子方程式书写方法——“少定多变”法 (1) “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2) “多变”就是过量的反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约。如：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式的书写方法如下： 3．陌生氧化还原方程式的书写步骤 【变式1-1】（25-26高三上·江苏南通·开学考试）下列化学反应表示正确的是 A．将片投入溶液中： B．电解饱和溶液： C．向溶液中加入过量澄清石灰水： D．向溶液中通入过量气体： 【变式1-2】（2026·江苏南京高三学情调研）（25-26高三上·江苏苏州·期中）氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS；H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫磺；银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S；C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2H5SH（乙硫醇）用于警示家用煤气泄露；H2S和CO2反应生成的COS（羰基硫）用于粮食熏蒸；H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。 下列反应表示不正确的是 A．H2S与SO2反应制硫磺： B．Na2S溶液显碱性的原因： C．银器与空气中H2S接触生成 D．H2S除去废水中 考向02 电极反应式及热化学方程式的正误判断 【例2-1】（2022·江苏卷）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原： C．铅蓄电池放电时的正极反应： D．甲烷的燃烧： 【例2-2】（2023·江苏卷）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 电极反应式的书写方法 (1)书写步骤 (2)举例示范(以甲醇O2 燃料电池为例) 酸性介质，如稀硫酸 负极 CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ 正极 3/2O2＋6e－＋6H＋===3H2O 碱性介质，如KOH溶液 负极 CH3OH－6e－＋8OH－=== CO＋6H2O 正极 3/2O2＋6e－＋3H2O===6OH－　 熔融盐介质，如熔融K2CO3 负极 CH3OH－6e－＋3 CO===4CO2↑＋2H2O 正极 3/2O2＋6e－＋3CO2===3CO　 高温下能传导O2－的固体电解质 负极 CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2O 正极 3/2O2＋6e－===3O2－ 【变式2-1】（25-26高三上·江苏常州·期中）氨是其它含氮化合物的生产原料。氨气在氧气中燃烧生成，燃烧热为。时，液氨的电离平衡常数约为。金属钠与液氨反应生成，遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，继续加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨气能被氧化生成。 下列方程式表示正确的是 A．氨气在氧气中燃烧：   B．时，液氨发生电离： C．溶于氨水： D．氨气被氧化： 【变式2-2】（25-26高三上·江苏无锡·月考）周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷是生活中常见的燃料，它的燃烧热为；是玻璃的主要成分，能与反应生成(在水中完全电离为和)；工业上可利用焦炭将还原为，和是重要的半导体材料，1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料。下列化学反应表示正确的 A．工业制粗硅： B．与溶液反应的离子方程式： C．甲烷燃烧的热化学方程式：   D．铅蓄电池放电时正极的电极反应式： 1．（2025高三上·江苏·专题练习）下列生产或实验对应的离子方程式正确的是 A．过量氯气通入亚硫酸氢钠溶液： B．将双氧水滴入被盐酸酸化的KMnO4溶液验证H2O2的还原性： C．苯酚浊液中滴加碳酸氢钠溶液：＋NaHCO3→＋H2O＋CO2↑ D．工业制备烧碱： 2．（25-26高三上·江苏宿迁·期中）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列化学反应表示不正确的是 A．用FeCl3溶液蚀刻铜： B．H3BO3与NaOH溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D．OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 3．（25-26高三上·江苏盐城·期中）海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份)。 下列化学反应表示正确的是 A．海水酸化： B．破坏珊瑚礁： C．制备无水 D．氯碱工业： 4．（25-26高三上·江苏镇江·月考）硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式，S8的结构如图，黑火药的主要成分是S、KNO3和C；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 下列化学反应表示正确的是 A．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸： B．用酸性KMnO4溶液吸收 C．使用硫化亚铁除去废水中汞离子： D．黑火药爆炸： 5．（25-26高三上·江苏无锡·期中）硫的单质结构为。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为。斜方硫的燃烧热为。通入酸性溶液中制得。硫化亚铁可除废水中汞离子。下列化学反应表示正确的是 A．S在潮湿的空气中氧化为的反应： B．热化学方程式：，斜方硫   C．通入酸性溶液制 D．硫化亚铁除废水中汞离子： 6．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为；催化加氢可制；电解制的同时生成、等产物可实现资源化利用；是一种杀菌剂；四氯化锗()水解可得到固体；醋酸铅［］易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体；环境中浓度可通过原电池原理测量。下列化学反应表示正确的是 A．水解制的化学方程式： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应方程式： C．甲烷燃烧热的热化学方程式： D．醋酸铅溶液吸收气体的离子方程式： 7． （25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）已知：水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收的热量。在催化剂作用下与反应可得到。下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 8．（25-26高三上·江苏苏州·开学考试）某含锶(Sr，II A元素)废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46，Ksp(BaSO4)=10-9.97. 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑ B．“浸出液”中的阳离子主要有Sr2＋、Ca2＋、Mg2＋、H＋ C．“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为 SrSO4(s)＋Ba2＋BaSO4(s)＋Sr2＋ D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热 9．（25-26高三上·江苏南通·开学考试）酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B．歧化时的离子方程式为 C．、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 10．（25-26高三上·江苏南通·开学考试）下列化学反应表示正确的是 A．将片投入溶液中： B．电解饱和溶液： C．向溶液中加入过量澄清石灰水： D．向溶液中通入过量气体： 11．（24-25高三上·江苏·期末）下列化学反应表示正确的是 A．以苯为燃料的碱性燃料电池的负极反应：C6H6-30e-+30OH-=6CO2↑+18H2O B．工业上制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ C．检验溶液中的Fe2+，生成蓝色沉淀：K++Fe3++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：Mg2++2HC+4OH-=Mg(OH)2↓+2C+2H2O 12．（2025·江苏盐城·三模）下列反应的离子方程式不正确的是 A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O 13．（2025高三·江苏·专题练习）下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．ICl溶于NaOH溶液： C．水解： D．用溶液吸收： 14．（2025高三·江苏·专题练习）下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 15．（24-25高三上·江苏扬州·阶段练习）氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 下列化学反应表示正确的是 A．KClO溶液与Ag反应： B．KClO碱性溶液与溶液反应： C．尿素与过量的KClO溶液反应： D．的燃烧：  kJ·mol-1 16．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）ⅤA族元素形成的化合物应用广泛。能溶于氨水形成铜氨离子，可被NaClO氧化生成。是常用的干燥剂，次磷酸为一元酸，约为。可用作杀虫剂，高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）。工业上通过电解溶液可制得金属Sb和。利用可脱除湿法炼锌酸性浸出液中的，同时转化为沉淀。下列化学反应表示正确的是 A．溶液与足量的NaOH溶液反应： B．用脱除湿法炼锌酸性浸出液中的： C．溶于氨水、氯化铵的混合溶液形成铜氨离子： D．在高温下被氧化成的反应： 17．（24-25高三上·江苏南京·期中）如图所示是用饱和溶液来制备一种重要的含氯消毒剂()的工艺流程图。 已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是 A．电解槽中总的离子方程式为 B．发生器中通入空气的目的是使充分氧化 C．吸收塔内发生反应的离子方程式为=2+ D．过滤后的滤液中大量存在：、、 18．（2025·江苏·一模）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。 下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．ICl溶于NaOH溶液： C．水解： D．用溶液吸收： 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 化学反应的正误判断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01化学方程式或离子方程式的正误判断 考向02 电极反应式及热化学方程式的正误判断【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 “化学反应的正误判断”这类题目主要考查对各类化学反应的精准理解与规范表达能力，是试卷中区分基础和能力的“分水岭”。 通常具有中档难度。它不仅是基础知识（如元素性质、反应原理）的“试金石”，更是连接“记忆”与“理解”、“知识”与“应用”的关键枢纽，旨在检验你能否在真实、复杂的情境中准确调用化学原理。攻克“反应正误判断”题的关键在于建立系统化的知识网络和严谨的思维流程。平时复习时，应有意识地对易错反应进行归类总结（如“不能一步实现的转化”、“与量有关的离子反应”），并定期回顾，强化记忆和理解。 考向01 化学方程式或离子方程式的正误判断 【例1-1】（2025·江苏卷）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 【答案】D 【解析】A．黑火药爆炸时，、C和S反应生成和，该反应的化学方程式为，A错误；B．电解饱和NaCl溶液生成和NaOH，该反应的离子方程式为，B错误；C．丙烯生成聚丙烯的反应为，C错误；D．向饱和氨盐水中通入过量生成和溶解度较小的，结晶析出，D正确。故选D。 【例1-2】（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 【答案】D 【解析】A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误；B． 电催化为，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误；C． 硝酸工业中发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误；D． 和催化制二甲醚：，D正确；故选D。 1．离子方程式正误判断“三注意” (1) 反应环境：如介质的酸碱性。 (2) 试剂滴加顺序，不同的滴加顺序，过程中先后可能会发生不同的反应。 (3) 反应过程中反应物之间量的关系，不同的比例关系可能会发生不同的反应。如： 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀，离子方程式为H＋＋OH－＋SO＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O；若Ba(OH)2溶液少量，则离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，离子方程式为HCO＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O；若NaHCO3溶液过量，则离子方程式为Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量。如： 将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。 2．与量有关的离子方程式书写方法——“少定多变”法 (1) “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2) “多变”就是过量的反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约。如：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式的书写方法如下： 3．陌生氧化还原方程式的书写步骤 【变式1-1】（25-26高三上·江苏南通·开学考试）下列化学反应表示正确的是 A．将片投入溶液中： B．电解饱和溶液： C．向溶液中加入过量澄清石灰水： D．向溶液中通入过量气体： 【答案】C 【解析】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：，A错误； B．电解饱和NaCl溶液应生成Cl2和H2，反应方程式应为，B错误； C．向溶液中加入过量Ca(OH)2时，量少，化学计量数定为1，离子方程式为：，C正确； D．ClO-与过量的SO2发生氧化还原反应，产物应为和，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 【变式1-2】（2026·江苏南京高三学情调研）（25-26高三上·江苏苏州·期中）氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS；H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫磺；银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S；C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2H5SH（乙硫醇）用于警示家用煤气泄露；H2S和CO2反应生成的COS（羰基硫）用于粮食熏蒸；H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。 下列反应表示不正确的是 A．H2S与SO2反应制硫磺： B．Na2S溶液显碱性的原因： C．银器与空气中H2S接触生成 D．H2S除去废水中 【答案】B 【解析】A．H2S与SO2反应制硫磺即S元素发生归中反应，反应方程式为：，A正确； B．已知H2S是二元弱酸，则S2-水解是分步进行，分布书写的，即Na2S溶液显碱性的原因：、，B错误； C．银器与空气中H2S接触生成Ag2S，即Ag与O2反应生成Ag2O，Ag2O再与H2S发生复分解反应，总反应方程式为：，C正确； D．已知H2S是弱酸，离子方程式书写时不能拆，则H2S除去废水中Hg2+的离子方程式为：，D正确； 故答案为：B。 考向02 电极反应式及热化学方程式的正误判断 【例2-1】（2022·江苏卷）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原： C．铅蓄电池放电时的正极反应： D．甲烷的燃烧： 【答案】A 【解析】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A正确；B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故B错误；C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C错误；D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D错误；故选A。 【例2-2】（2023·江苏卷）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 【答案】B 【解析】A．水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为  ，A错误；B．由题意可知在催化剂作用下与反应可得到，根据原子守恒可得离子方程式为，B正确；C．电解水制氢的阳极反应为，C错误；D．与水反应化学方程式为，中H原子不守恒，D错误。 故选B。 电极反应式的书写方法 (1)书写步骤 (2)举例示范(以甲醇O2 燃料电池为例) 酸性介质，如稀硫酸 负极 CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ 正极 3/2O2＋6e－＋6H＋===3H2O 碱性介质，如KOH溶液 负极 CH3OH－6e－＋8OH－=== CO＋6H2O 正极 3/2O2＋6e－＋3H2O===6OH－　 熔融盐介质，如熔融K2CO3 负极 CH3OH－6e－＋3 CO===4CO2↑＋2H2O 正极 3/2O2＋6e－＋3CO2===3CO　 高温下能传导O2－的固体电解质 负极 CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2O 正极 3/2O2＋6e－===3O2－ 【变式2-1】（25-26高三上·江苏常州·期中）氨是其它含氮化合物的生产原料。氨气在氧气中燃烧生成，燃烧热为。时，液氨的电离平衡常数约为。金属钠与液氨反应生成，遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，继续加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨气能被氧化生成。 下列方程式表示正确的是 A．氨气在氧气中燃烧：   B．时，液氨发生电离： C．溶于氨水： D．氨气被氧化： 【答案】D 【解析】A．由材料可知，氨气在氧气中燃烧生成，燃烧热为，该反应为放热反应，则氨气在氧气中燃烧的化学方程式为，放出的热量为，故该反应的热化学方程式为 ，A错误； B．时，液氨的电离平衡常数约为，不能完全电离，故液氨的自偶电离为可逆反应，电离方程式为， B错误； C．溶于氨水时，得到深蓝色溶液，书写离子方程式时，不拆，故该反应的离子方程式为，C错误； D．氨气被氧化生成，配平离子方程式为，D正确； 故答案为D。 【变式2-2】（25-26高三上·江苏无锡·月考）周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷是生活中常见的燃料，它的燃烧热为；是玻璃的主要成分，能与反应生成(在水中完全电离为和)；工业上可利用焦炭将还原为，和是重要的半导体材料，1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料。下列化学反应表示正确的 A．工业制粗硅： B．与溶液反应的离子方程式： C．甲烷燃烧的热化学方程式：   D．铅蓄电池放电时正极的电极反应式： 【答案】D 【解析】A．工业制粗硅的反应为，A错误； B．在水中完全电离为和，HF为弱酸，不能完全电离，要写成化学式形式，则与溶液反应的离子方程式为，B错误； C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（水为液态）时放出的热量，正确的热化学方程式应为  ，C错误； D．铅蓄电池放电时，正极得电子，与反应生成和，电极反应式正确，D正确； 故答案选D。 1．（2025高三上·江苏·专题练习）下列生产或实验对应的离子方程式正确的是 A．过量氯气通入亚硫酸氢钠溶液： B．将双氧水滴入被盐酸酸化的KMnO4溶液验证H2O2的还原性： C．苯酚浊液中滴加碳酸氢钠溶液：＋NaHCO3→＋H2O＋CO2↑ D．工业制备烧碱： 【答案】D 【解析】A．过量氯气通入亚硫酸氢钠溶液会将氧化为,无SO2生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．浓盐酸具有强的还原性，会被KMnO4溶液氧化，不能证明H2O2具有还原性，B错误； C．苯酚的酸性小于碳酸，大于，因此苯酚与碳酸氢钠溶液不反应，C错误； D．工业上用电解法饱和食盐水的方法制备烧碱：，D正确； 故选D。 2．（25-26高三上·江苏宿迁·期中）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列化学反应表示不正确的是 A．用FeCl3溶液蚀刻铜： B．H3BO3与NaOH溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D．OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 【答案】B 【解析】A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A正确； B．H3BO3与NaOH反应生成硼酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．过量氨水与Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+：，C正确； D．OF2与空气反应生成等物质的量的NO2和NF3，化学方程式为：4N2+6OF2+O2=4NO2+4NF3，D正确； 故选B。 3．（25-26高三上·江苏盐城·期中）海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份)。 下列化学反应表示正确的是 A．海水酸化： B．破坏珊瑚礁： C．制备无水 D．氯碱工业： 【答案】B 【解析】A．是二元弱酸，分步电离且以第一步为主，正确电离式为，不会直接电离出，A错误； B．破坏珊瑚礁是、与反应生成可溶的，化学方程式为, B正确； C．加热时，会水解生成或，最终得不到无水，需在HCl气流中加热，抑制水解，故C错误； D．氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 4．（25-26高三上·江苏镇江·月考）硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式，S8的结构如图，黑火药的主要成分是S、KNO3和C；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 下列化学反应表示正确的是 A．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸： B．用酸性KMnO4溶液吸收 C．使用硫化亚铁除去废水中汞离子： D．黑火药爆炸： 【答案】B 【解析】A．FeS2中S为-1价，氧化为(+6价)，每个S失7e-，2个S失14e-；O2得电子，1mol O2得4e-，2mol FeS2需7mol O2，但Fe2+在有氧酸性条件下易被进一步氧化为Fe3+，方程式未体现Fe2+被氧化，正确方程式为：，A错误； B．酸性KMnO4与SO2反应，(Mn+7)→Mn2+(+2)得5e-，SO2(S+4)→(+6)失2e-，电子守恒配平为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，电荷、原子均守恒，B正确； C．FeS难溶，离子方程式中应写化学式，正确为FeS+Hg2+=HgS↓+Fe2+，C错误； D．黑火药爆炸正确方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，产物无K2CO3和SO2，D错误； 故答案为：B。 5．（25-26高三上·江苏无锡·期中）硫的单质结构为。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为。斜方硫的燃烧热为。通入酸性溶液中制得。硫化亚铁可除废水中汞离子。下列化学反应表示正确的是 A．S在潮湿的空气中氧化为的反应： B．热化学方程式：，斜方硫   C．通入酸性溶液制 D．硫化亚铁除废水中汞离子： 【答案】C 【解析】A．S在潮湿的空气中缓慢氧化为时是被氧气氧化，而非被水氧化，无氢气生成，A错误； B．斜方硫燃烧为放热反应，为负值，热化学方程式为，斜方硫，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，酸性溶液制时，被氧化，硫元素化合价升高为+6价，溶液中以的形式作氧化产物，故根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，离子反应为，C正确； D．硫化亚铁难溶于水，在离子方程式中写化学式，除废水中汞离子的反应为，D错误； 故选C。 6．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为；催化加氢可制；电解制的同时生成、等产物可实现资源化利用；是一种杀菌剂；四氯化锗()水解可得到固体；醋酸铅［］易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体；环境中浓度可通过原电池原理测量。下列化学反应表示正确的是 A．水解制的化学方程式： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应方程式： C．甲烷燃烧热的热化学方程式： D．醋酸铅溶液吸收气体的离子方程式： 【答案】A 【解析】A．由题意可知，四氯化锗发生水解反应生成二氧化锗和盐酸，反应的化学方程式为GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl， A正确； B．铅酸蓄电池放电时， PbO2是正极，酸性条件下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应式为：，B错误； C．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为： ，C错误； D．醋酸铅是难电离的化合物，则醋酸铅溶液吸收硫化氢气体的离子方程式为：，D错误； 故选A。 7． （25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）已知：水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收的热量。在催化剂作用下与反应可得到。下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 【答案】B 【解析】A．水煤气反应中吸收热量，ΔH应为+131.3 kJ/mol，但选项A中ΔH=-131.3 kJ/mol，表示放热，与题意矛盾，A错误； B．与H2反应生成和H2O，电荷守恒，原子守恒，催化剂标注正确，B正确； C．电解水时阳极应发生氧化反应生成O2，而非H2，选项C的阳极反应式错误，正确的电极反应式为，C错误； D．CaH2与水反应应生成2 mol H2，但选项D中仅生成1 mol H2，未配平，正确的化学方程式为，D错误； 故答案选B。 8．（25-26高三上·江苏苏州·开学考试）某含锶(Sr，II A元素)废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46，Ksp(BaSO4)=10-9.97. 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑ B．“浸出液”中的阳离子主要有Sr2＋、Ca2＋、Mg2＋、H＋ C．“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为 SrSO4(s)＋Ba2＋BaSO4(s)＋Sr2＋ D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热 【答案】D 【分析】加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入氯化钡溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。 【解析】A．“酸浸”时，MgCO3与稀盐酸中的H+反应，生成Mg2+、CO2和H2O，离子方程式为，A正确； B．酸浸时，废渣中的CaCO3、SrCO3、MgCO3与稀盐酸反应生成Ca2+、Sr2+、Mg2+，SrSO4难溶于稀盐酸留在浸出渣1中，浸出液中还含过量的H+，故阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2+、H+，B正确； C．“盐浸”中，浸出渣1含SrSO4，加入BaCl2后，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，发生沉淀转化：，C正确； D．Sr为IIA族元素，还原性强，所以Sr(OH)2为强碱，SrCl2是强酸强碱盐，不会水解，其结晶水合物SrCl2·6H2O加热脱水时不会水解，无需在HCl气流中加热，D错误； 故选D。 9．（25-26高三上·江苏南通·开学考试）酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B．歧化时的离子方程式为 C．、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 【答案】D 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化锰可以循环使用，据此解答。 【解析】A．熔融时反应为3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，Mn元素从+4价升至+6价（氧化产物为K2MnO4），Cl元素从+5价降至-1价（还原产物为KCl），氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1，A错误； B．K2MnO4歧化时加入CH3COOH（弱酸），离子方程式中弱酸不能拆为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．酸性条件下，会发生歧化反应生成和MnO2，且（歧化产物）能氧化Cl-，四种离子不能大量共存，C错误； D．熔融时，3 mol MnO2生成3 mol K2MnO4转移6 mol电子（Mn从+4→+6，每个失2e-）；歧化时，3 mol K2MnO4生成2 mol KMnO4和1 mol MnO2转移2 mol电子（2 mol Mn失1e-，1 mol Mn得2e-），转移电子数之比为6:2=3:1，D正确； 故答案选D。 10．（25-26高三上·江苏南通·开学考试）下列化学反应表示正确的是 A．将片投入溶液中： B．电解饱和溶液： C．向溶液中加入过量澄清石灰水： D．向溶液中通入过量气体： 【答案】C 【解析】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：，A错误； B．电解饱和NaCl溶液应生成Cl2和H2，反应方程式应为，B错误； C．向溶液中加入过量Ca(OH)2时，量少，化学计量数定为1，离子方程式为：，C正确； D．ClO-与过量的SO2发生氧化还原反应，产物应为和，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 11．（24-25高三上·江苏·期末）下列化学反应表示正确的是 A．以苯为燃料的碱性燃料电池的负极反应：C6H6-30e-+30OH-=6CO2↑+18H2O B．工业上制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ C．检验溶液中的Fe2+，生成蓝色沉淀：K++Fe3++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：Mg2++2HC+4OH-=Mg(OH)2↓+2C+2H2O 【答案】D 【解析】A．在碱性条件下，CO2会与OH⁻反应生成碳酸根，负极反应产物应为碳酸根而非CO2，A错误； B．工业制粗硅的产物应为CO：，B错误； C．检验Fe2+，是Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C错误； D．Mg(OH)2比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，方程式正确，D正确； 选D。 12．（2025·江苏盐城·三模）下列反应的离子方程式不正确的是 A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A．纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠，A正确； B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，反应生成碳酸根离子和银单质、氨气和水：，B错误； C．碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙完全反应，反应生成碳酸钙沉淀、水：Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O，D正确； 故选B。 13．（2025高三·江苏·专题练习）下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．ICl溶于NaOH溶液： C．水解： D．用溶液吸收： 【答案】B 【解析】A．溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式应为，故A错误； B．ICl中碘为+1价氯为-1价，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，离子方程式为，故B正确； C．水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为，故C错误； D．溶液作为吸收剂吸收溴时，生成和，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳气体，其离子反应方程式为，故D错误； 故答案为B。 14．（2025高三·江苏·专题练习）下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 【答案】C 【解析】A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体生成硫单质，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，故A错误； B．根据H2S的燃烧热为586kJ·mol-1可知，H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1172kJ/mol，故B错误； C．由甲酸与亚硒酸(H2SeO3)在103℃反应制得Se，制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O，故C正确； D．放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，Se化合价降低做正极，硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋+4e-=Cu2Se，故D错误； 选C。 15．（24-25高三上·江苏扬州·阶段练习）氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 下列化学反应表示正确的是 A．KClO溶液与Ag反应： B．KClO碱性溶液与溶液反应： C．尿素与过量的KClO溶液反应： D．的燃烧：  kJ·mol-1 【答案】A 【解析】A.KClO溶液与Ag反应生成AgCl、KOH和O2，反应的离子方程式为：4Ag+4KClO+2H2O=4AgCl+4KOH+O2↑，A正确； B.KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应生成，Cl-和，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2+5H2O，B错误； C.尿素与过量的KClO溶液反应生成N2、KCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为：CO(NH2)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C错误； D.N2H4燃烧生成N2和H2O，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g)  ΔH=-642kJ•mol-1，D错误； 故答案为：A。 16．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）ⅤA族元素形成的化合物应用广泛。能溶于氨水形成铜氨离子，可被NaClO氧化生成。是常用的干燥剂，次磷酸为一元酸，约为。可用作杀虫剂，高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）。工业上通过电解溶液可制得金属Sb和。利用可脱除湿法炼锌酸性浸出液中的，同时转化为沉淀。下列化学反应表示正确的是 A．溶液与足量的NaOH溶液反应： B．用脱除湿法炼锌酸性浸出液中的： C．溶于氨水、氯化铵的混合溶液形成铜氨离子： D．在高温下被氧化成的反应： 【答案】D 【解析】A．由题干可知，是一元酸，则其与足量NaOH反应的离子方程式为，A错误； B．由题意，溶液环境为酸性，则不能生成OH-，正确的离子方程式为，B错误； C．氨水和氯化铵的溶液中，不会生成OH-，正确的离子方程式为，C错误； D．中，Fe元素化合价为+2，S元素化合价为-2，As元素化合价视为0，各元素被氧气氧化为氧化物，根据得失电子守恒、元素守恒，该方程式正确，D正确； 故选D。 17．（24-25高三上·江苏南京·期中）如图所示是用饱和溶液来制备一种重要的含氯消毒剂()的工艺流程图。 已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是 A．电解槽中总的离子方程式为 B．发生器中通入空气的目的是使充分氧化 C．吸收塔内发生反应的离子方程式为=2+ D．过滤后的滤液中大量存在：、、 【答案】A 【分析】饱和氯化钠溶液在无隔膜电解槽pH=9的条件下电解生成氯酸钠，氯酸钠和稀硫酸、二氧化硫反应生成ClO2，用空气稀释ClO2，再将ClO2与氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO2溶液，经过一系列过程得到NaClO2·3H2O。 【解析】A．电解槽中阳极得到氯酸根，阴极得到氢气，其总的离子方程式：，故A正确； B．发生器中通入空气的目的是稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸，B错误； C．吸收塔内发生反应生成NaClO2，则反应的离子方程式：=2+，故C错误； D．过滤后的滤液中大量不存在，亚硫酸根会被双氧水氧化为硫酸根，故D错误； 答案选A。 18．（2025·江苏·一模）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。 下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．ICl溶于NaOH溶液： C．水解： D．用溶液吸收： 【答案】B 【解析】A．溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式应为，故A错误； B．ICl中碘为+1价氯为-1价，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，离子方程式为，故B正确； C．水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为，故C错误； D．溶液作为吸收剂吸收溴时，生成和，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳气体，其离子反应方程式为，故D错误； 故答案为B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $