第一章 原子结构与性质【期末真题诊断与测试A】高二化学上学期人教版

第一单元 原子结构与性质（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 铵态化肥水解、催化剂作用、合金元素电子排布、碱金属性质 知识识记与理解 容易 2 原子光谱、电子空间运动状态、电子运动状态、洪特规则与泡利原理 概念辨析与理解 中等 3 价层电子排布式、电子跃迁能量变化、电子云轮廓图、轨道表示式 识图与判断 中等 4 元素周期表分区、周期结构、第ⅦA族性质变化规律 周期律理解与应用 中等 5 基态原子概念、能级轨道数、电子能量比较、s能级轨道数 概念辨析与记忆 容易 6 铁原子价层电子轨道表示式 识图与记忆 容易 7 分子极性、元素分区、电负性比较、第一电离能比较 周期表推断与性质比较 较难 8 半导体材料、未成对电子数、周期表预测、最外层电子排布 周期表结构与预测 较难 9 电离能推断元素族属、最高正价、电子排布 数据推断与逻辑分析 中等 10 电子排布推断元素、化合价、原子半径、第一电离能、电负性比较 元素推断与性质比较 较难 11 元素推断、第一电离能、氢化物稳定性、价层电子排布、原子半径比较 综合推断与性质判断 较难 12 元素分类、第一电离能比较、电负性比较、价层电子排布 周期表位置与性质关联 中等 13 原子半径比较、电负性比较、氢化物沸点、第一电离能规律 结构推断与性质比较 中等 14 周期表位置判断、元素分区、第一电离能、电负性比较 周期表结构与性质推断 中等 15 电负性、第一电离能、离子半径排序；轨道形状、价电子排布、位置与电子态 多维度性质比较与记忆 中等 16 电子排布、未成对电子数、电离能解释、化合价判断、水解反应、电负性排序 综合理解、解释与书写 较难 17 元素推断、位置与分区、价层电子排布、未成对电子数、第一电离能与电负性 推断与比较 较难 18 洪特规则、电负性比较、化学键类型、电子云方向、价电子排布、离子反应 综合推断、书写与理解 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二上·山东菏泽·期末）化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化 B．采用催化转化技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C．“微创腔镜手术机器臂”使用了形状记忆镍钛合金，镍、钛基态原子的未成对电子数不同 D．北斗二代卫星的核心部件为“星载铷钟”，铷单质遇水能剧烈反应放出氢气 2．（24-25高二下·江苏南京·期末）下列说法不正确的是 A．通过原子光谱可进行元素鉴定 B．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C．基态硫原子的电子运动状态有16种 D．Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 3．（24-25高二下·云南丽江·期末）下列有关化学用语的表述不正确的是 A．基态原子的价层电子排布式为： B．镁原子由时，会释放能量 C．基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图为： D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 4．（24-25高二下·河南开封·期末）下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是 A．所有非金属元素都分布在区 B．每一周期都是以碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C．第ⅦA族元素从上到下，氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 D．除第一周期外，其他周期元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 5．（24-25高二下·天津和平·期末）下列说法中，正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．4p表示4p能级有4个轨道 C．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 D．1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 6．（24-25高二上·山东菏泽·期末）基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是 A． B． C． D． （24-25高二下·安徽·期末）阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表是化学知识的“地图”和“字典”，提供了元素信息的结构化组织，揭示了元素性质随原子序数变化的根本规律，也建立了微观原子结构和宏观化学性质之间的联系。下图为部分元素周期表的结构，请推测各字母代表的元素。 7．下列说法正确的是 A．分子的极性微弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B．m、n所属分区相同，都为d区 C．d、g、h三种元素电负性的大小为： D．f所在周期中，第一电离能小于f的有两种元素 8．下列关于元素周期表的应用叙述错误的是 A．处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、锗、镓等 B．的价层电子排布式为，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的 C．门捷列夫发明元素周期表可以预测新的元素，据此推知第8周期应有32种元素 D．根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态原子最外层电子排布式为 9．（24-25高二上·海南·阶段练习）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断正确的是 R 740 1500 7700 10500 13600 A．R的最高正价为价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有5个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 10．（24-25高二下·山西运城·期末）四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①    ②    ③    ④ 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．第一电离能： D．电负性： 11．（24-25高二下·贵州毕节·期末）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y＜Z B．最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C．Q的价层电子排布：3d44s2 D．原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 12．（23-24高二上·广西玉林·期末）1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中位于第VIA，其它数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．第一电离能大于 C．电负性大于 D．价层电子排布式为： 13．（25-26高二上·河北石家庄·期中）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 14．（24-25高二上·广东茂名·期末）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法正确的是 X Y Z R W J A．R在周期表的位置是第三周期Ⅴ族 B．6种元素所在的区域都是p区 C．Y的第一电离能大于Z的第一电离能 D．电负性最大的元素为J 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高二上·海南·期末）（16分）元素的性质与其结构有着密切关联，回答下列问题 （1）H、C、N、O、P、S是组成蛋白质的重要元素。 ①C、N、O的电负性由大到小排序： (填元素符号，下同)； ②N、O、S的第一电离能由小到大排序： ； ③O2-、P3-、S2-的半径由大到小排序： 。 （2）Si、Cr、Ni是重要的合金元素。 ①Si的基态原子的电子所占有的最高能级的轨道的形状为 ； ②Cr的基态原子价电子排布的轨道表示式： ； ③Ni在周期表中的位置： ，基态Ni2+的电子有 种空间运动状态。 （3）下列有关单核微粒的描述正确的是 。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种     B．Na的第二电离能的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 ，为p区元素 16．（24-25高二上·湖北武汉·期末）（14分）下表是某些元素的第一电离能和电负性数值。 元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S C1 Cr 第一电离能I1(kJ/mol) 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9 电负性 1.0 1.5 3.07 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 1.6 （1）基态的电子排布式为 。 （2）基态、、、中，未成对电子数最多的是 (填元素符号)，其最高能级的原子轨道形状为 。 （3）从原子结构角度解释的原因： 。 （4）NCl3是一种无机化合物，在造纸领域作为漂白剂来提高纸张的白度。NCl3中的N元素的化合价为 ，写出NCl3水解的化学方程式： 。 （5）在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性，则X、Y、A三种元素的电负性从大到小的顺序 。 17．（23-24高二上·河北·期末）（14分）已知A、B、C、D、E为前四周期元素，其中A原子半径最小；B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构；C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子；E的原子序数等于B、D原子序数之和。回答下列问题： （1）E在周期表中的位置是第 族，属于 区(填“s”、“p”或“d”)。 （2）基态C原子的价层电子排布式为 。 （3）基态D原子的电子排布式为 。 （4）1-36号元素中未成对电子数最多的 （5）比较第一电离能：D A(填“>”、“<”或“=”，下同)；电负性：B C。 18．（24-25高二下·江西南昌·期末）（14分）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）B元素的电负性 (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （3）C与形成的化合物所含有的化学键类型为 。 （4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向。 （5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是 。 a．    b．      c．      d． （6）基态核外电子排布简式为 。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为 。 7 / 7 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 原子结构与性质（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 铵态化肥水解、催化剂作用、合金元素电子排布、碱金属性质 知识识记与理解 容易 2 原子光谱、电子空间运动状态、电子运动状态、洪特规则与泡利原理 概念辨析与理解 中等 3 价层电子排布式、电子跃迁能量变化、电子云轮廓图、轨道表示式 识图与判断 中等 4 元素周期表分区、周期结构、第ⅦA族性质变化规律 周期律理解与应用 中等 5 基态原子概念、能级轨道数、电子能量比较、s能级轨道数 概念辨析与记忆 容易 6 铁原子价层电子轨道表示式 识图与记忆 容易 7 分子极性、元素分区、电负性比较、第一电离能比较 周期表推断与性质比较 较难 8 半导体材料、未成对电子数、周期表预测、最外层电子排布 周期表结构与预测 较难 9 电离能推断元素族属、最高正价、电子排布 数据推断与逻辑分析 中等 10 电子排布推断元素、化合价、原子半径、第一电离能、电负性比较 元素推断与性质比较 较难 11 元素推断、第一电离能、氢化物稳定性、价层电子排布、原子半径比较 综合推断与性质判断 较难 12 元素分类、第一电离能比较、电负性比较、价层电子排布 周期表位置与性质关联 中等 13 原子半径比较、电负性比较、氢化物沸点、第一电离能规律 结构推断与性质比较 中等 14 周期表位置判断、元素分区、第一电离能、电负性比较 周期表结构与性质推断 中等 15 电负性、第一电离能、离子半径排序；轨道形状、价电子排布、位置与电子态 多维度性质比较与记忆 中等 16 电子排布、未成对电子数、电离能解释、化合价判断、水解反应、电负性排序 综合理解、解释与书写 较难 17 元素推断、位置与分区、价层电子排布、未成对电子数、第一电离能与电负性 推断与比较 较难 18 洪特规则、电负性比较、化学键类型、电子云方向、价电子排布、离子反应 综合推断、书写与理解 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二上·山东菏泽·期末）化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化 B．采用催化转化技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C．“微创腔镜手术机器臂”使用了形状记忆镍钛合金，镍、钛基态原子的未成对电子数不同 D．北斗二代卫星的核心部件为“星载铷钟”，铷单质遇水能剧烈反应放出氢气 【答案】C 【解析】A．铵态化肥中的会发生水解产生，并且在土壤中经硝化作用可生成硝酸，长期过量使用会导致土壤酸化，A正确；B．催化剂只能加快反应速率，使反应更快达到平衡，但不改变平衡转化率，B正确；C．28号元素镍（Ni）的基态原子电子排布为[Ar]3d8 4s2，其3d轨道有2个未成对电子；22号元素钛（Ti）的基态原子电子排布为[Ar]3d2 4s2，3d轨道有2个未成对电子，两者未成对电子数相同，C错误；D．铷（Rb）为碱金属元素，可与水剧烈反应生成RbOH和，D正确；故选C。 2．（24-25高二下·江苏南京·期末）下列说法不正确的是 A．通过原子光谱可进行元素鉴定 B．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C．基态硫原子的电子运动状态有16种 D．Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 【答案】D 【解析】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确；B．氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，空间运动状态有1+1+3=5种，B正确；C．基态硫原子核外电子有16个，有16种空间运动状态的电子，C正确；D．同一轨道内的两个电子自旋方向应该相反，所以违反了泡利原理，D错误；故选D。 3．（24-25高二下·云南丽江·期末）下列有关化学用语的表述不正确的是 A．基态原子的价层电子排布式为： B．镁原子由时，会释放能量 C．基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图为： D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 【答案】A 【解析】A．是号元素，处于周期表中第四周期第族，价电子排布式为，A错误；B．基态的电子排布式为，能量处于最低状态，为激发态，当镁原子由时，由激发态变为基态，释放能量，B正确；C．基态硼原子最高能级电子排布式为能级的电子云图为哑铃形，C正确；D．基态碳原子核外电子排布式为：，其核外电子轨道表示式为，D正确；故答案选A。 4．（24-25高二下·河南开封·期末）下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是 A．所有非金属元素都分布在区 B．每一周期都是以碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C．第ⅦA族元素从上到下，氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 D．除第一周期外，其他周期元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 【答案】D 【解析】A．氢是非金属元素但位于s区，因此并非所有非金属都在p区，A错误；B．第一周期以氢开始而非碱金属，B错误；C．第ⅦA族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故氢化物的热稳定性依次减弱，但还原性逐渐增强，C错误；D．从元素周期表得出除第一周期外，其他周期从左到右确实由金属过渡到非金属，D正确；故答案选D。 5．（24-25高二下·天津和平·期末）下列说法中，正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．4p表示4p能级有4个轨道 C．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 D．1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 【答案】A 【解析】A．基态原子是指处于最低能量状态的原子，A正确；B．p能级无论处于哪个能层，轨道数均为3，所以4p能级有3个轨道，B错误；C．同一原子中，能层越高，电子能量越高，2p、3p、4p电子能量应逐渐增大，C错误；D．s能级的轨道数恒为1，与能层无关，1s、2s、3s轨道数均为1，D错误；故选A。 6．（24-25高二上·山东菏泽·期末）基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】Fe为26号元素，其基态原子价层电子为3d64s2，则基态铁原子的价层电子轨道表示式为，故选A。 （24-25高二下·安徽·期末）阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表是化学知识的“地图”和“字典”，提供了元素信息的结构化组织，揭示了元素性质随原子序数变化的根本规律，也建立了微观原子结构和宏观化学性质之间的联系。下图为部分元素周期表的结构，请推测各字母代表的元素。 7．下列说法正确的是 A．分子的极性微弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B．m、n所属分区相同，都为d区 C．d、g、h三种元素电负性的大小为： D．f所在周期中，第一电离能小于f的有两种元素 8．下列关于元素周期表的应用叙述错误的是 A．处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、锗、镓等 B．的价层电子排布式为，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的 C．门捷列夫发明元素周期表可以预测新的元素，据此推知第8周期应有32种元素 D．根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态原子最外层电子排布式为 【答案】7．A 8．C 【解析】由图，d-h分别为氧、钠、铝、硫、氯，n为铁、m为铜； 7．A．臭氧分子的极性微弱，四氯化碳为非极性分子、水为极性分子，根据相似相溶，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，正确；B．铁为d区，铜为ds区，错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性的大小为：，错误；D．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，则铝所在周期中，第一电离能小于铝的有钠1种元素，错误；故选A； 8．A．处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、储、镓等，此类物质的半导体性能较好，正确；B．的价层电子排布式为，未成对电子数目为6，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的，正确；C．已知第一周期至第七周期的元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32,按此规律,第八周期元素种类应比第七或者第六周期元素多18种,因此,第八周期有50种元素，错误；D．根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态为第8周期ⅠA族，原子最外层电子排布式为，正确；故选C。 9．（24-25高二上·海南·阶段练习）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断正确的是 R 740 1500 7700 10500 13600 A．R的最高正价为价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有5个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 【答案】B 【解析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。A．Mg的最高正价为+2价，A错误；B．Mg元素位于元素周期表中第IIA族，B正确；C．Mg元素的原子最外层共有2个电子，C错误；D．Mg元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，D错误；答案选B。 10．（24-25高二下·山西运城·期末）四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①    ②    ③    ④ 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】D 【解析】①为N元素；②为F元素；③为镁元素 ④为Al元素，据此分析； 【解析】A．氟（②）无最高正价，氮（①）最高+5，铝（④）+3，镁（③）+2，顺序应为①＞④＞③＞②，A错误；B．电子层越多半径越大，同周基原子半径从左至右减小，原子半径：第三周期的Mg（③）＞Al（④），第二周期的N（①）＞F（②），总顺序③＞④＞①＞②，B错误；C．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族，第VA族，第一电离能高于同周期相邻元素，第一电离能：F（②）＞N（①）＞Mg（③）＞Al（④），选项顺序②＞①＞③＞④中Al＞Mg不符合，C错误；D．同周期随原子序数增大电负性增大，同主族随原子序数增大电负性减小，故电负性：F（②）＞N（①）＞Al（④）＞Mg（③），顺序②＞①＞④＞③正确，D正确；故选D。 11．（24-25高二下·贵州毕节·期末）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y＜Z B．最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C．Q的价层电子排布：3d44s2 D．原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 【答案】B 【解析】Y的价层电子排布为，n=2时对应2s22p3（氮元素），故Y为N；X、Y、Z同周期相邻，X为C，Z为O，Z（O）与M同主族，M为S，Q是前四周期未成对电子最多的元素，Cr（3d54s1，6个未成对电子）符合条件，以此解题。A．同周期越靠右第一电离能越大，但是第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻的元素，则第一电离能顺序应为C<O<N，A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<N<O，则氢化物稳定性<<，B正确；C．Q是Cr，Cr的价层电子排布为3d54s1，C错误；D．电子层越多，半径越大，同周期越靠右原子半径越小，则原子半径顺序S>C>N>O，D错误；故选B。 12．（23-24高二上·广西玉林·期末）1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中位于第VIA，其它数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．第一电离能大于 C．电负性大于 D．价层电子排布式为： 【答案】A 【解析】硒元素原子的核电荷数为34，核外电子排布式为：。A．硒元素位于元素周期表第四周期第VIA族，是非金属元素，故A正确；B．位于第四周期第VIA族，位于第四周期第VA族，As原子4p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于，故B错误；C．同主族元素从上到下，电负性依次减小，硒原子与原子处于同一主族，的电负性小于S，故C错误；D．硒元素位于元素周期表第四周期第VIA族，硒原子的价电子排布式为，故D错误；选A。 13．（25-26高二上·河北石家庄·期中）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析。A．根据分析可知，W、Y、Z、X分别为S、O、F、H，同周期元素由左至右原子半径减（半径O>F）小，不同周期元素，电子层数越多，半径越大，故原子半径S>O>F>H，A正确；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：F>O>S，B正确；C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，C正确；D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误；故答案为D。 14．（24-25高二上·广东茂名·期末）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法正确的是 X Y Z R W J A．R在周期表的位置是第三周期Ⅴ族 B．6种元素所在的区域都是p区 C．Y的第一电离能大于Z的第一电离能 D．电负性最大的元素为J 【答案】B 【解析】根据周期表的结构可知元素X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J位于第五周期，因J为0族元素，由此可推断出X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br、J为Xe。A．R为S，位于周期表第三周期第VIA族，A项错误；B．元素周期表中第13列-18列为p区，N位于第15列，O、S位于第16列，F、Br位于第17列，Xe位于第18列，均处于p区，B项正确；C．Y为O，Z为F，位于同周期，同周期从左向右，第一电离能逐渐增大，故O的第一电离能小于F的第一电离能，C项错误；D．同周期从左往右电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减弱，表中电负性最大的元素为F，D项错误；答案选B。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高二上·海南·期末）（16分）元素的性质与其结构有着密切关联，回答下列问题 （1）H、C、N、O、P、S是组成蛋白质的重要元素。 ①C、N、O的电负性由大到小排序： (填元素符号，下同)； ②N、O、S的第一电离能由小到大排序： ； ③O2-、P3-、S2-的半径由大到小排序： 。 （2）Si、Cr、Ni是重要的合金元素。 ①Si的基态原子的电子所占有的最高能级的轨道的形状为 ； ②Cr的基态原子价电子排布的轨道表示式： ； ③Ni在周期表中的位置： ，基态Ni2+的电子有 种空间运动状态。 （3）下列有关单核微粒的描述正确的是 。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种     B．Na的第二电离能的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 ，为p区元素 【答案】（1） O>N>C （2分） S<O<N （2分） P3->S2->O2-（2分） （2） 哑铃形（2分） （2分） 第四周期 VIII族 （2分） 14（2分） （3）AB（2分） 【解析】（1）①非金属性越强，电负性越大，同周期从左到右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强，则电负性由大到小的顺序为：O>N>C； ②N和O同周期相邻元素，N元素2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，O和S元素位于同一主族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能由小到大的顺序为：S<O<N； ③P3-、S2-属于电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，半径P3->S2-，O2-与S2-离子属于同一主族，从上到下离子半径逐渐增大，S2->O2-，半径由大到小排序：P3->S2->O2-； （2）①Si基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p2，电子所占的最高能级的轨道为3p轨道，形状为哑铃型； ②Cr为24号元素，Cr的基态原子价电子排布的轨道表示式：； ③Ni为28号元素，在周期表中位于第四周期第VIII族；基态Ni2+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8，电子占据的轨道为14个，空间运动状态有14种； （3）A．Ar为18号元素，基态原子电子排布方式为1s22s22p63s23p6，只有一种，A正确；     B．Na失去1个电子后生成带正电荷的Na+，电子层结构与Ne相同，Na+的核电荷数更大，对核外电子的吸引力更强，故Na的第二电离能的第一电离能，B正确； C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2 ，为p区元素，C错误； 答案选AB。 16．（24-25高二上·湖北武汉·期末）（14分）下表是某些元素的第一电离能和电负性数值。 元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S C1 Cr 第一电离能I1(kJ/mol) 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9 电负性 1.0 1.5 3.07 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 1.6 （1）基态的电子排布式为 。 （2）基态、、、中，未成对电子数最多的是 (填元素符号)，其最高能级的原子轨道形状为 。 （3）从原子结构角度解释的原因： 。 （4）NCl3是一种无机化合物，在造纸领域作为漂白剂来提高纸张的白度。NCl3中的N元素的化合价为 ，写出NCl3水解的化学方程式： 。 （5）在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性，则X、Y、A三种元素的电负性从大到小的顺序 。 【答案】（1）(或)（2分） （2） N （2分） 哑铃形（2分） （3）的第一电离能失去的电子是能级的，Mg 的3p轨道全空、3s轨道全满，难失去电子，第一电离能大（2分） （4） -3 （2分） NCl3+3H2O=NH3+3HClO(或NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO)（2分） （5）（2分） 【解析】（1）为第24号元素，铬原子的核外电子数为24，其基态原子的核外电子排布式为：(或)； （2）基态、、、的电子排布式分别为：1s22s22p3、1s22s22p4、1s22s22p5、1s22s22p63s1，未成对电子数分别为：3、2、1、1，因此未成对电子数最多的是，其最高能级为能级2p，原子轨道形状为哑铃形； （3）的价电子排布式为：，的价电子排布式为：，Mg 的3p轨道全空更稳定，3s轨道全满，难失去电子，第一电离能大； （4）由表格可知Cl的电负性小于N，所以NCl3中的N元素的化合价为-3， NCl3水解得化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO(或NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO)； （5）在分子中，与X原子相连的A呈正电性，说明电负性X＞A，与Y原子相连的A呈负电性，说明电负性A＞Y，则X、Y、A三种元素的电负性从大到小的顺序为。 17．（23-24高二上·河北·期末）（14分）已知A、B、C、D、E为前四周期元素，其中A原子半径最小；B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构；C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子；E的原子序数等于B、D原子序数之和。回答下列问题： （1）E在周期表中的位置是第 族，属于 区(填“s”、“p”或“d”)。 （2）基态C原子的价层电子排布式为 。 （3）基态D原子的电子排布式为 。 （4）1-36号元素中未成对电子数最多的 （5）比较第一电离能：D A(填“>”、“<”或“=”，下同)；电负性：B C。 【答案】（1） VA （2分） p（2分） （2）2s22p4（2分） （3）1s22s22p63s23p64s1（2分） （4）Cr（2分） （5） ＜ （2分） ＜（2分） 【解析】A原子半径最小，A为H，B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构，则B为Si，C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，C为O，D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子，D为K，E的原子序数等于B、D原子序数之和，E为As，以此解题。 （1）E为As，E在周期表中的位置是第四周期第VA族；其电子排布式为[Ar]3d104s24p3属于p区； （2）由分析可知，C为O，则其价层电子排布式为：2s22p4； （3）D为K，基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1； （4）1-36号元素中未成对电子数最多的为24号铬，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，有6个未成对电子； （5）同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能K＜H；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性Si＜O。 18．（24-25高二下·江西南昌·期末）（14分）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）B元素的电负性 (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （3）C与形成的化合物所含有的化学键类型为 。 （4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向。 （5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是 。 a．    b．      c．      d． （6）基态核外电子排布简式为 。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为 。 【答案】（1）洪特规则（2分） （2）小于（2分） （3）离子键（2分） （4）3（2分） （5）c（2分） （6） [Ar]3d5 （2分） 3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分） 【解析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，为金刚石，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，故B为N元素；D原子电离能数据可知，其为第二主族元素，为Mg；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，且原子序数大于氮小于镁，即C为O； E原子核外所有p轨道全满或半满，即为P；F在周期表的第8列，为第四周期元素，则F为Fe。 （1）洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；图示是C元素的原子，2p轨道自旋方向相反，其违反了洪特规则； （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；B元素的电负性小于C元素的电负性。 （3）氧化镁为氧离子和镁离子形成的离子化合物，存在离子键； （4）P元素能量最高的电子是3p轨道上的电子，其电子云在空间有3个方向； （5）F原子为26号元素铁，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故价电子轨道表示式，故选c； （6）铁原子失去3个电子形成铁离子，基态核外电子排布简式为[Ar]3d5。过量单质铁与N的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液稀硝酸完全反应生成NO和硝酸亚铁、水，反应为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O。 3 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $