高二化学上学期期末模拟卷·素养提升（沪科版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 一、珍珠粉样品碳酸钙含量的测定（19分） 【答案】(1) (2分) (2)用蒸馏水洗净并检查滴定管是否漏水 (2分) (3)CD (2分) (4)B (2分) (5)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅粉红色，且在半分钟内不褪色 (2分) (6)3.00 (2分) (7)98.2% (3分) 否 (2分) (8)AC (2分) 二、大气固氮反应和工业上合成氨（18分） 【答案】(1)D (2分) (2)C (2分) (3)C (2分) (4)C (2分) (5) (2分) (6)C (2分) (7)BC (2分) (8) KA=KC >KB (2分) 40% (2分) 三、硫酸工业及生产原理（25分） 【答案】(1) (2分) (2) (2分) (3)产生的废渣少或尾气中污染物较少（任写一条，合理即可） (2分) (4)C (2分) (5) (2分) Ⅰ (2分) AC (2分) (6)用98%浓硫酸吸收的原因：防止与水直接反应形成酸雾，提高吸收效率 (2分) (7) (2分) (8)当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (2分) (9) (3分) (10)A (2分) 四、将转化为可再利用的资源（18分） 【答案】(1) (2分) (2)AC (2分) (3)C (2分) (4)0.043 (2分) (5) (2分) (6)OH-+H2S=HS-+H2O (2分) (7)D (2分) (8) (2分) (9) (2分) 五、电化学在化学中的应用与研究（20分） 【答案】(1) （2分） 2（2分） (2)BD（2分） (3)②③ （2分） 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-（2分） (4) CH4（2分） O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 变小 （2分） 2.24（2分） (5)阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，2+2H++H2O平衡正向移动（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选择性必修1全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、珍珠粉样品碳酸钙含量的测定（19分） 珍珠粉的主要成分包括蛋白质、文石结构的碳酸钙、多种微量元素和维生素B等。贝壳粉是用贝类的壳加工成粉末状，其中主要成分是碳酸钙，其次是甲壳素和少量的氨基酸等。贝壳粉的碳酸钙含量高达98%，但有机质含量较低。珍珠粉的碳酸钙含量≥90%，有机质含量占5%左右。 测定某珍珠粉样品碳酸钙含量步骤如下： Ⅰ．用电子天平称取珍珠粉样品0.1500 g，试样置于锥形瓶中，加少量水使样品润湿。 Ⅱ．向锥形瓶中加入的标准溶液，加热促进样品溶解、冷却。 Ⅲ．少量水冲洗锥形瓶内壁，加入酚酞指示剂，用0.100 mol/L的氢氧化钠标准溶液逐滴滴定。 (1)向锥形瓶中加入时反应的离子方程式 。 (2)滴定管的准备：在滴定管用待盛液润洗前的操作是 。 (3)取使用的仪器可以用___________。(不定项) A．5 mL量筒 B．10 mL量筒 C．滴定管 D．5 mL移液管 (4)若达此次滴定化学计量点时，锥形瓶中滴定溶液的体积为40 mL。化学计量点前后半滴（约0.02 mL）溶液的pH为滴定突跃范围。该滴定的突跃范围___________。 A．4.0-10.0 B．4.3-9.7 C．4.7-9.3 D．5.3-8.7 (5)滴定终点的判断 。 (6)第一次滴定时氢氧化钠溶液初读数如图，读数为 mL。 (7)三次平行实验，其它数据不变，消耗氢氧化钠溶液体积分别为20.48 mL、20.60 mL、22.05 mL。样品碳酸钙的质量分数约为 (保留三位有效数字)。该样品 (是或否)珍珠粉。 (8)下列操作会导致测得样品碳酸钙的质量分数偏大的是___________。(不定项) A．溶解碳酸钙时加热时间过长 B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．盛酸滴定管没用标准溶液润洗 D．盛碱滴定管没用标准溶液润洗 【答案】(1) (2分) (2)用蒸馏水洗净并检查滴定管是否漏水 (2分) (3)CD (2分) (4)B (2分) (5)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅粉红色，且在半分钟内不褪色 (2分) (6)3.00 (2分) (7)98.2% (3分) 否 (2分) (8)AC (2分) 【知识点】探究物质组成或测量物质的含量、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定原理的应用、酸碱中和滴定实验基本操作及步骤 【分析】根据题意可知，贝壳粉或珍珠粉主要成分是碳酸钙，因此向锥形瓶中加入盐酸标准液，主要发生，然后用标准液NaOH溶液滴定过量的盐酸，从而计算出碳酸钙的质量分数，据此分析； (1)珍珠粉或贝壳粉中主要成分是碳酸钙，向锥形瓶中加入盐酸，离子方程式为； (2)在用待盛液润洗滴定管之前，必须先用蒸馏水洗净并检查滴定管是否漏水； (3)量筒精确度一般为0.1 mL，滴定管、移液管的精确度为0.01 mL，取5.00 mL HCl使用的仪器是酸式滴定管或移液管，故选CD； (4)滴定的突跃范围由半滴（0.02mL）过量引起，滴定剂NaOH浓度为0.100 mol/L，则过量的0.02 mL H+或OH-的浓度为，若酸过量，此时pH=-lg(5×10-5)≈4.3，若碱过量，pOH=-lg(5×10-5)≈4.3，即pH=14-4.3=9.7，则该滴定的突跃范围为4.3~9.7，故选B； (5)用NaOH标准溶液滴定盐酸，使用酚酞作指示剂，则滴定终点的判断：当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液恰好由无色变为浅粉红色，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点； (6)由图可知，第一次滴定时氢氧化钠溶液初读数为3.00 mL； (7)三次平行实验，其它数据不变，消耗氢氧化钠溶液体积分别为20.48 mL、20.60 mL、22.05 mL，第三组数据误差过大，应舍去，故平均消耗NaOH标准溶液体积为，则剩余盐酸的物质的量为，碳酸钙消耗的盐酸的物质的量为，即样品中碳酸钙的物质的量为，则样品中碳酸钙的质量分数约为；碳酸钙的含量大于98%，则有机质含量小于5%，该样品并不是珍珠粉，而是贝壳粉； (8)A．溶解碳酸钙时加热时间过长，导致盐酸挥发，用氢氧化钠滴定过量盐酸时，消耗的体积偏小，最终导致样品中碳酸钙的质量分数偏大，A符合题意； B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗氢氧化钠的体积读数偏大，最终导致样品中碳酸钙质量分数偏小，B不符合题意； C．盛酸滴定管没用HCl标准液润洗，导致盐酸浓度降低，与碳酸钙反应后的溶液中剩余盐酸偏少，消耗氢氧化钠的体积偏小，最终导致样品中碳酸钙的质量分数偏大，C符合题意； D．盛碱滴定管没用NaOH标准液润洗，导致氢氧化钠浓度降低，消耗氢氧化钠的体积增大，最终导致样品中碳酸钙质量分数偏小，D不符合题意； 故选AC。 二、大气固氮反应和工业上合成氨（18分） Ⅰ．实验室研究大气固氮反应：。下表是不同温度下该反应的平衡常数的数值： 温度/℃ 25 2000      0.100 (1)下列说法正确的是___________。 A．上述反应是放热反应 B．K值的大小与温度、压强均有关 C．NO与、反应生成铵态氮肥 D．不宜以此方法大规模生产 (2)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是___________。 A． B． C． D． (3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________。 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 (4)常温下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、和，此时反应___________。 A．处于化学平衡状态 B．向正反应方向进行 C．向逆反应方向进行 D．无法判断 (5)根据下图，计算反应   。 Ⅱ．合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：。 (6)如下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是___________。 A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 C．时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D．同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等 (7)为了提高合成氨工业中的转化率，以下可以采取的措施是(不定项)___________。 A．增大起始投料时 B．及时将生成的氨气冷却液化 C．将未参与反应的原料气循环利用 D．寻找更合适的低温使用催化剂 (8)在恒容不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系图如下图所示。 、和间的大小关系是 。C点的平衡转化率为 。 【答案】(1)D (2分) (2)C (2分) (3)C (2分) (4)C (2分) (5) (2分) (6)C (2分) (7)BC (2分) (8) KA=KC >KB (2分) 40% (2分) 【详解】（1）A．题表中数据可知，温度升高，K值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故A错误； B．K只与温度有关，与压强无关，故B错误； C．4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得不到铵态氮肥，故C错误； D．反应在温度很高的条件下进行程度仍然很小，产率很低，且高温对设备要求很高，因此不宜用此方法大规模生产NO，故D正确； 故答案为：D； （2）A．平衡常数只与温度有关，与压强无关，温度不变，平衡常数不变，图象变化趋势与实际不相符，故A错误； B．加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，NO的平衡浓度相等，图象变化趋势与实际不相符，故B错误； C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，图象变化趋势合理，故C正确； D．反应物、生成物均为气体，恒温恒容密闭容器中，混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度保持不变，故D错误； 故答案为：C； （3）该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变，故答案为：C； （4）由N、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L可知，>K=3.84×10−31，反应向逆反应方向进行，故答案为：C； （5）反应 。 （6）A．平衡时，有v正=v逆，所以状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态，故A正确； B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，分别对应两个平衡状态，都处于化学平衡状态，所以称为化学平衡移动，故B正确； C．根据图像，t1时刻改变条件瞬间，逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增加反应物浓度，化学平衡常数只随温度改变而改变，则平衡常数不变，故C错误； D．t1时刻改变反应物浓度，再次建立平衡时，反应物浓度增大，所以浓度不相等，故D正确， 故选：C； （7）A．增大起始投料时，增加氢气的量不能完全转化，的转化率减小，A错误； B．及时将生成的氨气冷却液化，减小生成物浓度，平衡正向移动，的转化率增大，B正确； C．将未参与反应的原料气循环利用，可使更多的氢气转化为氨气，的转化率增大，C正确； D．使用催化剂不影响平衡移动，的转化率不变，D错误； 故选BC； （8）平衡常数只受温度的影响，AC对应温度相同的则平衡常数相同，B点的氨气含量较低，则反应正向进行程度小于C，平衡常数小于C，则KA=KC >KB；在恒容下，假设投入1mol氮气、3mol氢气，则：，C点平衡时氨气的含量为25%，则，a=0.4mol，则H2的平衡转化率为。 三、硫酸工业及生产原理（25分） 硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。 我国硫铁矿(主要成分为，其中铁元素显价)资源丰富，是硫酸工业的主要原料之一。 (1)的结构类似于，是一种过硫化物，写出的电子式 。 (2)充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物和气体，将下列方程式补充完整并配平 ： ________________________。 (3)硫黄是生产硫酸的优质原料。相较于硫铁矿制硫酸，硫黄制硫酸的优点是 。(写出一点即可) 将硫铁矿煅烧后得到的通入转化器内，利用催化氧化反应将转化为是工业制硫酸的关键步骤，。 (4)下列生产操作可以用勒夏特列原理解释的是______。 A．炉气进入转化器前进行除尘、洗涤、干燥处理 B．该反应在常压下进行 C．通入过量空气以提高的转化率 D．转化器内保持475℃高温 (5)常作催化氧化反应的催化剂，如图所示。(TS表示过渡态) 总反应分两步进行： 第Ⅰ步：； 第Ⅱ步： (补充化学方程式)。速控反应是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 下列有关作用的叙述错误的是 (不定项)。 A．改变反应历程，降低()的值 B．能提高反应物的活化分子百分率 C．能提高反应速率和的平衡转化率 D．能提高生产效率节省能源 (6)吸收塔中采用浓硫酸作为吸收剂的原因是 。 (7)用氨水吸收硫酸工业尾气中的，能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式： 。 在上述吸收液中通入空气，可将氧化为副产品。某实验小组为测定样品中未被氧化的的浓度，设计了以下实验方案。 取20.00 mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，用浓度为的标准溶液(经硫酸酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成。重复操作三次，恰好完全反应时消耗标准溶液的体积如下表。 滴定次数 溶液起始读数／mL 溶液终点读数／mL 1 1.02 19.03 2 2.00 19.99 3 0.20 19.20 (8)达到终点的实验现象是 。 (9)未被氧化的的浓度 。 (10)以下操作会造成氧化率测定值偏高的是______。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【答案】(1) (2分) (2) (2分) (3)产生的废渣少或尾气中污染物较少（任写一条，合理即可） (2分) (4)C (2分) (5) (2分) Ⅰ (2分) AC (2分) (6)用98%浓硫酸吸收的原因：防止与水直接反应形成酸雾，提高吸收效率 (2分) (7) (2分) (8)当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (2分) (9) (3分) (10)A (2分) 【详解】（1）由于与结构类似，可视为 与所构成的过硫化物，电子式可写成。 （2）红棕色含铁化合物为，分析化合价变化：中Fe从+2价→+3价，失去，S从-1价→+4价，每个S失去，2个S共失去，故1个共失去；中O从0价→-2价，每个O2 得到，根据得失电子守恒，转移的电子总数为，则的化学计量数为4，的化学计量数为11，配平其余物质，最终方程式为：。 （3）相较于硫铁矿，硫黄制硫酸的优点是产生的废渣少或尾气中污染物较少。 （4）勒夏特列原理的核心是平衡体系受外界条件如浓度、压强、温度影响时，平衡会向减弱该影响的方向移动，以此分析： A．除尘、洗涤、干燥是为了防止催化剂中毒，与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A不可选； B．实际生产中选择常压是因为常压下转化率较高，此操作并非利用平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B不可选； C．通入过量空气即增大浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向消耗的方向即正向移动，从而提高的转化率，能用勒夏特列原理解释，C可选； D．该反应是放热反应，高温会使平衡逆向移动，但选择是为了兼顾催化剂活性，即此温度下催化剂活性最高，并且催化剂不能让平衡发生移动，并非利用平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D不可选； 故选C。 （5）①总反应方程式为，用总反应方程式减去第Ⅰ步得到第Ⅱ步方程式：；反应的活化能越大，则反应速率越慢，即为速控步骤，由能量图可知，第Ⅰ步的活化能E1大于第Ⅱ步，故速控反应是Ⅰ。 ②A．为该放热反应的焓变，催化剂改变反应历程，降低活化能，但是焓变不改变，A错误； B．催化剂降低活化能，增加活化分子百分率，B正确； C．催化剂不影响平衡转化率，仅加快反应速率，C错误； D．催化剂提高生产效率、节省能源，D正确； 故选AC。 （6）用98%浓硫酸吸收的原因：防止与水直接反应形成酸雾，提高吸收效率，若用水吸收，与水反应放热，易形成酸雾，降低吸收效率。 （7）生成的离子方程式为：。 （8）滴定终点现象:当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 （9）先计算消耗KMnO4的平均体积：滴定1:19.03-1.02=18.01（mL）；滴定2:19.99-2.00=17.99（mL）；滴定3:19.20-0.20=19.00（mL）(滴定3数据偏差大，舍去)，平均体积为，根据得失电子守恒得出反应关系，，，则未被氧化的的浓度：。 （10）A．俯视终点读数，导致读取体积偏小，测得的浓度偏低，氧化率测定值偏高，A正确； B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对待测物质的量无影响，B错误； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致读取体积偏大，测得的浓度偏高，氧化率测定值偏低，C错误； D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致标准液浓度偏低，消耗体积偏大，测得的浓度偏高，氧化率测定值偏低，D错误； 故选A。 四、将转化为可再利用的资源（18分） 是一种大气污染物，将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 I．的转化目前主要有以下两种方法： 方法① 克劳斯燃烧法 方法② 铁盐、铜盐氧化法 (1)方法①的化学方程式是 。 (2)方法②，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，转化流程如图所示。下列说法不正确的是______(不定项)。 A．和反应的离子方程式为 B．在转化过程中发生的反应为 C．整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的稀释效果) D．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅱ．石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下溶解度为(体积)。 (3)水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中______。 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 (4)时，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。时，溶液中的 。 Ⅲ．下图为常温下、、在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题： (5)由图判断，的二级电离平衡常数为 。 (6)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入溶液中，滴定终点的离子方程式是 。 工业上常用硫化物来处理废水中的重金属离子，室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如表： 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS (7)向物质的量浓度相同的、、、的混合稀溶液中，逐滴加入稀溶液，首先沉淀的离子是______。 A． B． C． D． (8)用溶液沉淀废水中，为使沉淀完全[]，则应满足溶液中 ___________。 (9)反应的平衡常数的值为 。 【答案】(1) (2分) (2)AC (2分) (3)C (2分) (4)0.043 (2分) (5) (2分) (6)OH-+H2S=HS-+H2O (2分) (7)D (2分) (8) (2分) (9) (2分) 【详解】（1）方法①为克劳斯燃烧法，H2S与少量氧气反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：； （2）A．由图示和元素守恒可知，Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，H2S为弱酸，不可拆，离子方程式为，A错误； B．由图可以看出，Fe2+在O2作用下变成Fe3+，发生的反应为：，B正确； C．若不考虑水的稀释，由总反应为：可知，过程中pH不变，C错误； D．提高混合气体中O2的比例，O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，从而防止生成的硫单质中混有CuS，D正确； 故选AC； （3）A．加水，平衡向右移动，但溶液中H+浓度减小，A错误； B．通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，H2S浓度减小，当SO2过量时，溶液显酸性，而且H2SO3酸性比H2S强，pH减小，B错误； C．加入氯水，发生反应：H2S+Cl2=S↓+2HCl，溶液中H2S浓度减小，H+浓度增大，平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，溶液pH值减小，C正确； D．加入CuSO4，Cu2++S2-=CuS↓，S2-浓度减小，平衡向右移动，H+浓度增大，D错误； 故选C； （4）pH=13时，c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，根据硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol·L-1，所以c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1=0.043 mol·L-1； （5）由图判断，H2S的二级电离平衡常数为，当溶液pH=13.0时，且，则； （6）以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入H2S溶液中，酚酞指示剂变色pH范围为，此pH范围内只存在HS-，则滴定终点的离子方程式是：OH-+H2S=HS-+H2O； （7）Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+都是+2价的金属阳离子，由于它们的浓度相同，因此室温时，向该溶液中加入Na2S溶液时，溶度积常数越小，越容易形成沉淀；根据重金属离子的硫化物的溶度积常数表可知，室温时HgS的溶度积最小，因此首先形成的是HgS沉淀，故选D； （8）室温时，用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，使Pb2+沉淀完全，这时溶液中c(Pb2+)≤1×10-5 mol·L-1，由于当c(Pb2+)·c(S2-)≥Ksp(PbS)时，就可以形成PbS沉淀，所以； （9）反应的平衡常数K的值为。 五、电化学在化学中的应用与研究（20分） 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法错误的是___________。 A．该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B．电池工作时，H+向GaN电极移动 C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e- (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 (5)已知存在反应：2+2H+⇌+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液，其转化原理可描述为 。 【答案】(1) （2分） 2（2分） (2)BD（2分） (3)②③ （2分） 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-（2分） (4) CH4（2分） O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 变小 （2分） 2.24（2分） (5)阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，2+2H++H2O平衡正向移动（2分） 【解析】（1）电极a上SO2失电子生成H2SO4，电极反应式为；根据已知氧化过程计算可得1 molH2S经过氧化处理后生成2 molSO2，根据电池总反应I2+ SO2+2H2O= H2SO4+2HI，进入电化学装置转移4 mol电子，生成4 molHI，根据，分解后得到H2的物质的量为2 mol； （2）A．图示过程利用太阳能实现将CO2和H2O转化为CH4，转化过程中有电子定向移动，则将太阳能转化为电能和化学能，A项正确； B．根据电子移动方向可判断GaN电极为负极，Cu电极为正极，电池工作时阳离子向正极移动，即H+向Cu电极移动，B项错误； C．GaN电极表面H2O失去电子生成O2和H+，电极反应式为，C项正确； D．反应中碳元素的化合价由+4价变为-4价，则消耗1 molCO2转移8 mole-，D项错误； 故答案选BD； （3）金属的电化学防护一般将被保护金属作为电池正极或与电源负极连接，①中Fe为负极、Cu为正极，②中Zn为负极、Fe为正极，③中Fe与电源负极相连，作电解池阴极被保护，故答案选②③；装置③中实际发生电解食盐水反应，总反应的离子方程式为2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-； （4）要实现在铁棒上镀铜，则铁棒作电解池阴极，a处电极发生氧化反应，通入CH4，b处电极发生的电极反应式为；a处电极发生反应，电镀结束后装置I中溶液氢氧根离子浓度减小，pH值变小；装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，即生成Cu 0.2 mol，转移电子0.4 mol，根据氧化还原反应得失电子守恒原则计算标准状况下消耗O2的体积； （5）由图可知发生电解水反应，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，2+2H+⇌+H2O平衡正向移动，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选择性必修1全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、珍珠粉样品碳酸钙含量的测定（19分） 珍珠粉的主要成分包括蛋白质、文石结构的碳酸钙、多种微量元素和维生素B等。贝壳粉是用贝类的壳加工成粉末状，其中主要成分是碳酸钙，其次是甲壳素和少量的氨基酸等。贝壳粉的碳酸钙含量高达98%，但有机质含量较低。珍珠粉的碳酸钙含量≥90%，有机质含量占5%左右。 测定某珍珠粉样品碳酸钙含量步骤如下： Ⅰ．用电子天平称取珍珠粉样品0.1500 g，试样置于锥形瓶中，加少量水使样品润湿。 Ⅱ．向锥形瓶中加入的标准溶液，加热促进样品溶解、冷却。 Ⅲ．少量水冲洗锥形瓶内壁，加入酚酞指示剂，用0.100 mol/L的氢氧化钠标准溶液逐滴滴定。 (1)向锥形瓶中加入时反应的离子方程式 。 (2)滴定管的准备：在滴定管用待盛液润洗前的操作是 。 (3)取使用的仪器可以用___________。(不定项) A．5 mL量筒 B．10 mL量筒 C．滴定管 D．5 mL移液管 (4)若达此次滴定化学计量点时，锥形瓶中滴定溶液的体积为40 mL。化学计量点前后半滴（约0.02 mL）溶液的pH为滴定突跃范围。该滴定的突跃范围___________。 A．4.0-10.0 B．4.3-9.7 C．4.7-9.3 D．5.3-8.7 (5)滴定终点的判断 。 (6)第一次滴定时氢氧化钠溶液初读数如图，读数为 mL。 (7)三次平行实验，其它数据不变，消耗氢氧化钠溶液体积分别为20.48 mL、20.60 mL、22.05 mL。样品碳酸钙的质量分数约为 (保留三位有效数字)。该样品 (是或否)珍珠粉。 (8)下列操作会导致测得样品碳酸钙的质量分数偏大的是___________。(不定项) A．溶解碳酸钙时加热时间过长 B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．盛酸滴定管没用标准溶液润洗 D．盛碱滴定管没用标准溶液润洗 二、大气固氮反应和工业上合成氨（18分） Ⅰ．实验室研究大气固氮反应：。下表是不同温度下该反应的平衡常数的数值： 温度/℃ 25 2000      0.100 (1)下列说法正确的是___________。 A．上述反应是放热反应 B．K值的大小与温度、压强均有关 C．NO与、反应生成铵态氮肥 D．不宜以此方法大规模生产 (2)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是___________。 A． B． C． D． (3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________。 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 (4)常温下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、和，此时反应___________。 A．处于化学平衡状态 B．向正反应方向进行 C．向逆反应方向进行 D．无法判断 (5)根据下图，计算反应   。 Ⅱ．合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：。 (6)如下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是___________。 A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 C．时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D．同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等 (7)为了提高合成氨工业中的转化率，以下可以采取的措施是(不定项)___________。 A．增大起始投料时 B．及时将生成的氨气冷却液化 C．将未参与反应的原料气循环利用 D．寻找更合适的低温使用催化剂 (8)在恒容不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系图如下图所示。 、和间的大小关系是 。C点的平衡转化率为 。 三、硫酸工业及生产原理（25分） 硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。 我国硫铁矿(主要成分为，其中铁元素显价)资源丰富，是硫酸工业的主要原料之一。 (1)的结构类似于，是一种过硫化物，写出的电子式 。 (2)充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物和气体，将下列方程式补充完整并配平 ： ________________________。 (3)硫黄是生产硫酸的优质原料。相较于硫铁矿制硫酸，硫黄制硫酸的优点是 。(写出一点即可) 将硫铁矿煅烧后得到的通入转化器内，利用催化氧化反应将转化为是工业制硫酸的关键步骤，。 (4)下列生产操作可以用勒夏特列原理解释的是______。 A．炉气进入转化器前进行除尘、洗涤、干燥处理 B．该反应在常压下进行 C．通入过量空气以提高的转化率 D．转化器内保持475℃高温 (5)常作催化氧化反应的催化剂，如图所示。(TS表示过渡态) 总反应分两步进行： 第Ⅰ步：； 第Ⅱ步： (补充化学方程式)。速控反应是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 下列有关作用的叙述错误的是 (不定项)。 A．改变反应历程，降低()的值 B．能提高反应物的活化分子百分率 C．能提高反应速率和的平衡转化率 D．能提高生产效率节省能源 (6)吸收塔中采用浓硫酸作为吸收剂的原因是 。 (7)用氨水吸收硫酸工业尾气中的，能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式： 。 在上述吸收液中通入空气，可将氧化为副产品。某实验小组为测定样品中未被氧化的的浓度，设计了以下实验方案。 取20.00 mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，用浓度为的标准溶液(经硫酸酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成。重复操作三次，恰好完全反应时消耗标准溶液的体积如下表。 滴定次数 溶液起始读数／mL 溶液终点读数／mL 1 1.02 19.03 2 2.00 19.99 3 0.20 19.20 (8)达到终点的实验现象是 。 (9)未被氧化的的浓度 。 (10)以下操作会造成氧化率测定值偏高的是______。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 四、将转化为可再利用的资源（18分） 是一种大气污染物，将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 I．的转化目前主要有以下两种方法： 方法① 克劳斯燃烧法 方法② 铁盐、铜盐氧化法 (1)方法①的化学方程式是 。 (2)方法②，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，转化流程如图所示。下列说法不正确的是______(不定项)。 A．和反应的离子方程式为 B．在转化过程中发生的反应为 C．整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的稀释效果) D．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅱ．石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下溶解度为(体积)。 (3)水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中______。 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 (4)时，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。时，溶液中的 。 Ⅲ．下图为常温下、、在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题： (5)由图判断，的二级电离平衡常数为 。 (6)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入溶液中，滴定终点的离子方程式是 。 工业上常用硫化物来处理废水中的重金属离子，室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如表： 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS (7)向物质的量浓度相同的、、、的混合稀溶液中，逐滴加入稀溶液，首先沉淀的离子是______。 A． B． C． D． (8)用溶液沉淀废水中，为使沉淀完全[]，则应满足溶液中 ___________。 (9)反应的平衡常数的值为 。 五、电化学在化学中的应用与研究（20分） 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法错误的是___________。 A．该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B．电池工作时，H+向GaN电极移动 C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e- (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 (5)已知存在反应：2+2H+⇌+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液，其转化原理可描述为 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选择性必修1全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、珍珠粉样品碳酸钙含量的测定（19分） 珍珠粉的主要成分包括蛋白质、文石结构的碳酸钙、多种微量元素和维生素B等。贝壳粉是用贝类的壳加工成粉末状，其中主要成分是碳酸钙，其次是甲壳素和少量的氨基酸等。贝壳粉的碳酸钙含量高达98%，但有机质含量较低。珍珠粉的碳酸钙含量≥90%，有机质含量占5%左右。 测定某珍珠粉样品碳酸钙含量步骤如下： Ⅰ．用电子天平称取珍珠粉样品0.1500 g，试样置于锥形瓶中，加少量水使样品润湿。 Ⅱ．向锥形瓶中加入的标准溶液，加热促进样品溶解、冷却。 Ⅲ．少量水冲洗锥形瓶内壁，加入酚酞指示剂，用0.100 mol/L的氢氧化钠标准溶液逐滴滴定。 (1)向锥形瓶中加入时反应的离子方程式 。 (2)滴定管的准备：在滴定管用待盛液润洗前的操作是 。 (3)取使用的仪器可以用___________。(不定项) A．5 mL量筒 B．10 mL量筒 C．滴定管 D．5 mL移液管 (4)若达此次滴定化学计量点时，锥形瓶中滴定溶液的体积为40 mL。化学计量点前后半滴（约0.02 mL）溶液的pH为滴定突跃范围。该滴定的突跃范围___________。 A．4.0-10.0 B．4.3-9.7 C．4.7-9.3 D．5.3-8.7 (5)滴定终点的判断 。 (6)第一次滴定时氢氧化钠溶液初读数如图，读数为 mL。 (7)三次平行实验，其它数据不变，消耗氢氧化钠溶液体积分别为20.48 mL、20.60 mL、22.05 mL。样品碳酸钙的质量分数约为 (保留三位有效数字)。该样品 (是或否)珍珠粉。 (8)下列操作会导致测得样品碳酸钙的质量分数偏大的是___________。(不定项) A．溶解碳酸钙时加热时间过长 B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．盛酸滴定管没用标准溶液润洗 D．盛碱滴定管没用标准溶液润洗 二、大气固氮反应和工业上合成氨（18分） Ⅰ．实验室研究大气固氮反应：。下表是不同温度下该反应的平衡常数的数值： 温度/℃ 25 2000      0.100 (1)下列说法正确的是___________。 A．上述反应是放热反应 B．K值的大小与温度、压强均有关 C．NO与、反应生成铵态氮肥 D．不宜以此方法大规模生产 (2)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是___________。 A． B． C． D． (3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________。 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 (4)常温下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、和，此时反应___________。 A．处于化学平衡状态 B．向正反应方向进行 C．向逆反应方向进行 D．无法判断 (5)根据下图，计算反应   。 Ⅱ．合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：。 (6)如下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是___________。 A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 C．时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D．同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等 (7)为了提高合成氨工业中的转化率，以下可以采取的措施是(不定项)___________。 A．增大起始投料时 B．及时将生成的氨气冷却液化 C．将未参与反应的原料气循环利用 D．寻找更合适的低温使用催化剂 (8)在恒容不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系图如下图所示。 、和间的大小关系是 。C点的平衡转化率为 。 三、硫酸工业及生产原理（25分） 硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。 我国硫铁矿(主要成分为，其中铁元素显价)资源丰富，是硫酸工业的主要原料之一。 (1)的结构类似于，是一种过硫化物，写出的电子式 。 (2)充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物和气体，将下列方程式补充完整并配平 ： ________________________。 (3)硫黄是生产硫酸的优质原料。相较于硫铁矿制硫酸，硫黄制硫酸的优点是 。(写出一点即可) 将硫铁矿煅烧后得到的通入转化器内，利用催化氧化反应将转化为是工业制硫酸的关键步骤，。 (4)下列生产操作可以用勒夏特列原理解释的是______。 A．炉气进入转化器前进行除尘、洗涤、干燥处理 B．该反应在常压下进行 C．通入过量空气以提高的转化率 D．转化器内保持475℃高温 (5)常作催化氧化反应的催化剂，如图所示。(TS表示过渡态) 总反应分两步进行： 第Ⅰ步：； 第Ⅱ步： (补充化学方程式)。速控反应是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 下列有关作用的叙述错误的是 (不定项)。 A．改变反应历程，降低()的值 B．能提高反应物的活化分子百分率 C．能提高反应速率和的平衡转化率 D．能提高生产效率节省能源 (6)吸收塔中采用浓硫酸作为吸收剂的原因是 。 (7)用氨水吸收硫酸工业尾气中的，能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式： 。 在上述吸收液中通入空气，可将氧化为副产品。某实验小组为测定样品中未被氧化的的浓度，设计了以下实验方案。 取20.00 mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，用浓度为的标准溶液(经硫酸酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成。重复操作三次，恰好完全反应时消耗标准溶液的体积如下表。 滴定次数 溶液起始读数／mL 溶液终点读数／mL 1 1.02 19.03 2 2.00 19.99 3 0.20 19.20 (8)达到终点的实验现象是 。 (9)未被氧化的的浓度 。 (10)以下操作会造成氧化率测定值偏高的是______。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 四、将转化为可再利用的资源（18分） 是一种大气污染物，将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 I．的转化目前主要有以下两种方法： 方法① 克劳斯燃烧法 方法② 铁盐、铜盐氧化法 (1)方法①的化学方程式是 。 (2)方法②，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，转化流程如图所示。下列说法不正确的是______(不定项)。 A．和反应的离子方程式为 B．在转化过程中发生的反应为 C．整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的稀释效果) D．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅱ．石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下溶解度为(体积)。 (3)水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中______。 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 (4)时，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。时，溶液中的 。 Ⅲ．下图为常温下、、在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题： (5)由图判断，的二级电离平衡常数为 。 (6)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入溶液中，滴定终点的离子方程式是 。 工业上常用硫化物来处理废水中的重金属离子，室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如表： 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS (7)向物质的量浓度相同的、、、的混合稀溶液中，逐滴加入稀溶液，首先沉淀的离子是______。 A． B． C． D． (8)用溶液沉淀废水中，为使沉淀完全[]，则应满足溶液中 ___________。 (9)反应的平衡常数的值为 。 五、电化学在化学中的应用与研究（20分） 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法错误的是___________。 A．该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B．电池工作时，H+向GaN电极移动 C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e- (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 (5)已知存在反应：2+2H+⇌+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液，其转化原理可描述为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $